中考化学6溶解度一轮复习题目

中考化学6溶解度一轮复习题目

练习6 溶解度 自主学习 ‎1．下列关于溶解度的说法正确的是 ( )‎ A．表示某物质在‎100g溶剂中所能溶解的最多克数 B．表示一定温度时，‎100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数 C．表示某温度时，某物质在‎100g溶剂中溶解的克数 D．表示一定温度时，‎100g饱和溶液中溶解溶质的克数 答案：B ‎2．测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的 ( )‎ A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液 答案：C ‎3．在‎10℃‎时，氯酸钾的溶解度为‎5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是 ( )‎ A．m∶m =1∶20 B．m:m =1∶20‎ C．m∶m=21∶20 D．m:m=19∶1‎ 答案：C ‎4．在室温时，把0．‎05g某物质溶于‎100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 ( )‎ A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 答案：C ‎5．通常用_______________来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度受温度____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质．‎ 答案：一定温度下某物质在‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 增大 硝酸钾 影响很小 氯化钠减小熟石灰 ‎6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用____________和____________的方法．‎ 答案：压强增大 降低温度 基础巩固 ‎7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 ( )‎ A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解 答案：C ‎8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是 ( )‎ A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂 答案：A ‎9．下列说法正确的是 ( )‎ A．物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解 答案：B ‎10．图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是 ( ) ‎ 图9-1‎ A.a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液 答案：C 能力提高 ‎11．下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是 ( )‎ A．蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度 B．升高溶液的温度 C．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D．向溶液中加入水 答案：A ‎12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由‎80℃‎降到‎20℃‎．下列说法正确的是 ( )‎ A.杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多 C．溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 ‎ ‎ 图9-3‎ 答案：D ‎13．已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2)．若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由‎50℃‎逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )‎ 表9-2‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度（g）‎ ‎13．3‎ ‎20．9‎ ‎31．6‎ ‎45．8‎ ‎63．9‎ A．0～‎10℃‎ B．10～‎20℃‎ C．20～‎30℃‎ D．30～40'C 答案：D ‎14．图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外，你还能获得的信息有：(1)____________________________________；(2)____________________________________.‎ ‎ ‎ 图9-4‎ 答案：(1)硝酸钾固体的溶解度受温度影响较大 ‎(2)t℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等． ‎ ‎15．某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分 数分别是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示.‎ 表9-3‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ BaCl2‎ ‎31.6‎ ‎35.7‎ ‎40.7‎ ‎46.4‎ ‎52.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110.0‎ ‎169.0‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到‎0℃‎)使废液中的KNO3结晶析出?‎ ‎(2)要使2 ‎000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)‎ ‎(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在‎60℃‎的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算) ‎ 答案：(1)不能析出 (2)6．‎9g (3)溶解5．‎2g氯化钡需要水11．‎2g，溶解9．‎9g硝酸钾需要水‎9g，前者需要水较多，所以蒸发溶剂时氯化钡先析出．‎ ‎16．图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：‎ ‎(1)t‎1℃‎时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.‎ ‎(2)欲从t‎2℃‎的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_________________________.‎ 图9-5‎ ‎(3)在t‎2℃‎时，将12．‎5g CuSO4·5 H2O溶于‎100g水中，所得溶液为_______________(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中 ‎ 的溶质是________________.‎ 答案：(1)相等 (2)冷却热饱和溶液(或降温结晶、结晶) (3)不饱和硫酸铜 ‎17．下列说法正确的评价是 ( )‎ ‎(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂‎100g的溶液 ‎(2)‎20℃‎时，‎10g氯化钠可溶解在‎100g水里，所以‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎10g ‎(3)‎20℃‎时，把‎10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以‎20℃‎时氯化钠的溶解度为‎10g ‎(4)把‎20g某物质溶解在‎100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是‎20g A．(3)正确 B．(2)(3)正确 C．(1)(4)正确 D．(1)(2)(3)(4)都不正确 答案：D (1)是错误的．因为某物质的饱和溶液的质量未定，里面所含的溶剂的质量也未定，溶剂的质量不一定是‎100g．(2)是错误的．因为‎10g氯化钠溶解在‎100g水里，溶液未达到饱和状态．(3)是错误的．因为‎10g氯化钠未溶解在‎100g溶剂里．(4)是错误的．因为没指明温度，溶解度与温度有关，溶解度的大小随温度的变化而变化，离开了温度讲溶解度是没有意义的．规律：固体溶解度的定义中有四个要素：(1)“温度一定”；(2)“‎100克溶 剂”；(3)“饱和状态”；(4)“溶剂质量(克)”，或称“三定一态”．测定物质溶解度时，忽视了四个要素中的任意一个要素都是错误的．‎ ‎18．“在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确?为什么?‎ 答案: 这句话不正确，因为搅拌可加速某些溶质的溶解，但不影响溶解度的大小，溶质溶解的速度与溶解度无关．‎ ‎19．给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象?并分析原因．‎ 答案:发现熟石灰的饱和溶液加热后变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．‎ 中考链接 ‎20．(2003，吉林)已知‎20℃‎时KNO3的溶解度为31．‎6g．‎ ‎(1)请在图9-6中标出‎20℃‎时，‎100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明)，‎ ‎(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位)．‎ ‎ 图9-6‎ ‎(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________.‎ 答案:(1)如图D9-1 (2)16．7％ (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂)． ‎ ‎ 图D9-1‎ ‎21．(2003，山东)(1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是___________________________________________________；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、________________等．‎ ‎(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2.将必要的 步骤和实验现象填写在表9-4中:‎ 表9-4‎ 实验方法 实验步骤 实验现象 方法1‎ 方法2‎ 答案:(1)未打开瓶盖时，二氧化碳溶解在溶液中，所以看不到气泡．打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从溶液中逸出，产生气泡 加热 ‎(2)如表D9-1所示．‎ 表D9-1‎ 实验方法 实验步骤 实验现象 方法1‎ 在试管中加热啤酒，用导管将产生的气体通入澄清的石灰水中 石灰水变混浊 方法2‎ 在大试管中注入新开瓶的啤酒，将燃着的木条从试管口伸到啤酒上方 燃着的木条熄灭 知识积累 ‎22.表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度．‎ 表9-5‎ 温度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ NaCl ‎35.7g ‎35.8g ‎36.0g ‎36.3g NaHCO3‎ ‎6.9g ‎8.2g ‎9.6g ‎11.1g Na2CO3·10H2O ‎7.0g ‎12.5g ‎21.5g ‎38.8g 分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是______________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．‎ 答案：‎0℃‎ Na2CO3·10 H2O 冷 ‎23．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2，NaCl，MgSO4，KCl等，可进一步加工制得得一些重要产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答：‎ ‎(1)将卤水加热升温到‎60℃‎以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________________.‎ ‎ 图9-7‎ ‎(2)过滤，将滤液降温到‎30℃‎以下，还会析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________________________.‎ ‎ (3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是__________________________.‎ 答案：(1) MgSO4和NaCl (2)MgCl2和KCl (3)KCl ‎24．如图9-8，请回答：取90gA和B的混合物，将它溶解于‎200g热水中，然后降温至t‎1℃‎，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最大为__________________；此时至少析出A的质量为_________________.‎ 图9-8‎ 答案：44．4％ 30‎