化学中考难题

化学中考难题

好题推荐 .某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。‎ ‎(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。‎ 下列化肥中，属于氮肥的是 。(填字母)‎ A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.草木灰(主要成分[K2CO3] C.磷矿粉[Ca3(P04)2]‎ 草木灰呈碱性，你认为它 (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是 。‎ ‎(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2‎ 目的是促进绿色植物的 作用。 ‎ 若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。‎ 甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。‎ 乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。‎ ‎【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。‎ ‎.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2‎ ‎.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析：‎ 上述 方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是 、 ‎ .马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：‎ ‎(1)写出图中标有的仪器名称： 。‎ ‎(2)马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 或 (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。(写一个) ‎ ‎(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是 (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式 。‎ .我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：‎ ‎ 浓度限值(mg·m-3)‎ ‎ 一级标准 ‎ 二级标准 ‎ 三级标准 ‎ 0.15‎ ‎ 0.50‎ ‎ 0.70‎ 从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：‎ ‎【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：‎ ‎【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。‎ ‎②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。‎ ‎③空气中的其他成分不与碘水反应。 ‎ ‎【设计实验】 ‎ ‎①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到 色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；‎ ‎②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；‎ ‎③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 ‎ ‎【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)： ‎ ‎ 分组 ‎ 甲组 ‎ 乙组 ‎ 抽气次数／次 ‎ 100‎ ‎ 120‎ ‎ SO2含量／mg·m-3‎ ‎ 0.53‎ ‎ 0.46‎ ‎【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。‎ ‎【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。‎ ‎【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整： ‎ .下列是实验室常用的装置：‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)图中仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A装置可用于实验室制取 (填气体名称)。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用： ：(填编号：‎ ‎(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢? 。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是： (只需回答一点)。‎ .学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。‎ ‎(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢 ‎(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(3)[实验验证]‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：‎ 实验三：‎ ‎[实验目的]探究 ‎ ‎[实验步骤]准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；对比反应前后Al2O3的质量。 ‎ ‎[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。‎ .(6分)“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么 甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。‎ 乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。‎ 丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。‎ ‎(1)你认为 同学的猜想较合理，理由是 。‎ ‎(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。‎ ‎(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。‎ .(6分)课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。‎ 请回答：‎ ‎ (1)写出实验室制取氧气的化学方程式： 。‎ ‎ (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因： 。‎ ‎ (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 ‎ .(6分)在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫 化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2CuSO4；‎ ‎ 方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：‎ ‎(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起 作用。‎ ‎(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式是 。‎ ‎(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎(4)上述两个方案中，哪个更合理? ，理由是(最少写出两点) ‎ .(1 1分)在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。‎ ‎ (1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；‎ ‎ 假设3：红色粉末是 。 ‎ ‎ (2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。‎ 请你完成下表：‎ ‎ 实验中可能出现的现象 ‎ 结论 假设1成立 假设2成立 假设3成立 ‎ (3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。‎ ‎(4)[反思与评价]‎ ‎①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。‎ ‎②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。‎ ‎③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。‎ ‎ (5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 ‎ (填序号)。‎ A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液 .某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎ (1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 ‎ (2)【小组讨论】‎ ‎ 选择加入的金属 ‎ 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ ‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎ 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。‎ ‎ 除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 ‎ ‎ ‎ (3)【进行实验】过程如下：‎ ‎ 废弃定影液立金属混合物+溶液A ‎ 金属混合物 Ag+溶液B ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。‎ ‎ (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。‎ .如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。‎ ‎ (1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：‎ ‎ 猜想一 ‎ 猜想二 ‎ 猜想三 ‎ 我对气体的猜想是 ‎ 我猜想的依据是 ‎(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告：‎ ‎ 实验方法及操作 ‎ 可能观察到的现象及结论 ‎ (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是： 。‎ .历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。‎ ‎ (1)下表是一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：‎ 物质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法 硫酸铵等化肥 农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题 造成赤潮、土壤酸化等问题 合理使甩化学肥料 塑料 解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗 产生了“白色污染”‎ 研究新型可降解塑料 ‎ (2)硫酸铵的化学式为： ；通常用 来改良酸性土壤。‎ ‎ (3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取 的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。‎ ‎ (4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：一(请填写序号)‎ ‎ A．研制高效低毒农药；‎ ‎ B．研制高效无磷洗衣粉；‎ ‎ C．研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；‎ ‎ D．寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。‎ ‎ (5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 (填可以或不可以)食用，理由是： ‎ .你想喝自制的汽水吗?小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表(见下图)。‎ ‎(1)根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：白砂糖、果汁、食用香料、‎ ‎ 和 。‎ ‎(2)打开汽水瓶盖，有大量气体逸出。请你对该气体的成分进行探究，完成下表：‎ 猜想与假设 验证方法及操作 ‎ 观察到的现象 结论(用化学方程式表示)‎ .某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：‎ ‎(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。‎ ‎ 描述产生的现象： 。‎ ‎ 写出反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是： ‎ .科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：‎ ‎ (1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。‎ ‎ (2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎ (3)[实验验证]‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究 ‎ ‎[实验步骤]准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤 ， ；‎ 对比反应前后水泥块质量。‎ ‎[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。‎ ‎(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究 。‎ .某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：‎ ‎ (1)提出问题：黑色固体是什么 ‎ (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。‎ ‎ (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。‎ ‎ (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。‎ ‎ (5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b正确；假如现象为 ，则猜想c成立。‎ ‎(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从 通入。‎ .某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究.‎ ‎ (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。‎ ‎ 甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；‎ ‎ 上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；‎ 从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中 同学的方案更好，你的理由是 。‎ ‎(2)探究红色固体中是否有Cu2O：‎ ‎ 在如下方法中：a.上网查询 b.实验 ‎ c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。‎ ‎ 请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。‎ ‎ 实验步骤 实验现象与结论 化学反应方程式 .某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、 、洗涤、干燥等操作。‎ ‎(2)不选择C装置制气体的原因是 —。‎ ‎(3)选用D装置可制的气体有 (至少写两种)。‎ ‎(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。‎ ‎ 检验方法 ‎ 观察到的现象 ‎ 结论 .如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。‎ ‎(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可官缇什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。‎ A C 化学方程式 ‎(2)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是 (填化学式)，固体C是 (填化学式)。‎ .氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。‎ ‎(1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理 ；‎ ‎(2）实验室可选上图装置中的 作发生装置， 作收集装置。‎ ‎(3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？‎ .如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。‎ ‎(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：‎ ‎(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有 存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为. 。‎ ‎(3)在A.生石灰 B.固体氢氧化钠 C.浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同) ，可以用于干燥二氧化碳的是 ‎ .一般情 况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。‎ 实验步骤 ‎ ‎ 取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；‎ ‎ 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ‎ 实验预测与分析 ‎ (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ‎ ‎ (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。‎ ‎ (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：‎ ‎ ‎ ‎ (4)步骤 是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该 ‎ ‎ .请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。‎ 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末，氯化钠固体、氧化铜粉末。‎ 实验操作 实验现象 方法1‎ 方法2‎ .下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。‎ 实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如右图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。‎ 实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图2所示）并在水中将橡皮塞取下。‎ ‎(1）写出红磷燃烧的化学方程式:________________________________‎ ‎(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_______________________________‎ ‎(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。‎ .某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：‎ ‎(1）溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。‎ ‎(1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________‎ ‎(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌，你认为是否正确？________其原因是_____________‎ ‎(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_____________________________.‎ 参考答案 ‎1.(1) A 不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效 ‎ (2) 光合 甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量 ‎2.(1) 试管酒精灯 (2)C或D一团棉花　 ‎ ‎ (3)催化 装置漏气没有收集到氧气 (或反应物的量不够或收集的氧 ‎ 气不纯)(其他答案合理均可)‎ ‎ (4)二氧化碳(或氧气)；CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Mn0，　 (或)‎ ‎.3.[设计实验]蓝 ‎ [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 ‎ [探究结论]三；‎ ‎ [反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试 ‎4.(1)锥形瓶(2)氧气 (3)B或C ‎ (4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。‎ ‎ ②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。 ‎ ‎5.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 ‎ 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率 ‎ ‎ (5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥　　(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。‎ ‎6.(1)乙 铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。‎ ‎ (2)甲方案：‎ 乙方案：‎ ‎ (3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。‎ ‎7.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)除去水蒸气 (3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)‎ ‎8.(1)催化 ‎ (2) SO2‎ CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ‎ ‎(4) 方案I；节省能源 不产生污染物SO2‎ ‎9.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物 ‎ (2)‎ ‎ 实验中可能出现的现象 ‎ 结论 ‎ 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 ‎ 假设1成立 ‎ 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 ‎ 假设2成立 ‎ 红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 ‎ 假设3成立 ‎(4) ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 ‎ ③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC ‎10.(2) 乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 ‎ 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ‎ (稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑) ‎ ‎ (3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)‎ ‎ (4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出 ‎11.(1)答案举例：‎ ‎ 猜想一 ‎ 猜想二 ‎ 猜想三 猜想是 ‎ 空气 ‎ 二氧化碳(CO2)‎ ‎. 氮气(N2)‎ 依据是 防止挤压变形 防挤压变形或食品腐败 防挤压变形或食品腐败 ‎(2)答案举例：‎ ‎ 实验方法及操作 ‎ 可能观察到的现象及结论 ‎(1)用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳 ‎(2)若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况 若木条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气 ‎ (3)空气 ‎12．略 ‎13．水 CO2 (2)CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎14．(1) 中试管内液面上升，石蕊变成红色。略 ‎(2) CO2与氢氧化钠反应，体积减小，压强减小，小于空气的压强。‎ ‎15．实验一：将带火星的木条伸人装有过氧化氢溶液的试管中(2分) 实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率(2分) (5)水泥块的质量在反应前后是否改变(2分) 干燥(1分) 称量(1分) (6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。(2分)‎ ‎16．(2)炭粉和.氧化铜(4) H2SO4(5) 黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。 (6)B 会干扰对混合气体中水蒸气的验证a ‎17．(1) 红浓硫酸(其他合理答案均可) 乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理(其他合理答案均可) (2) b 实验步骤 ‎ 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡 实验现象与结论 ‎ 如果溶液变蓝，一定含有Cu20‎ 化学反应方程式 Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO4‎ ‎18．.(1)B、试管口加一小团棉花(其他正确答案也可) 过滤 (2)长颈漏斗的下端没有浸入液面下 ‎ (3) 略 ‎ ‎（4）略 ‎ ‎19．略 ‎ ‎20．、（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2)A,C ‎ ‎ (3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红 ‎21．.(1)A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)①②③ ③‎ ‎22．.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A (3)镁与盐酸的反应太快，铁与盐酸的反应太慢。(4) 、团结协作，密切合作。(或者较准确答出合作的过程)‎ ‎23．略 ‎24．(1)4P+5O2 2P2O5(1分)(2)防止空气进入试管，使测定结果偏低(1分)‎ ‎ (3)实验2(1分) 在实验1中，点燃红磷后伸入集气瓶中.会排出瓶内少量的空气(1分) 实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。(1分)(其他合理答案 也可)‎ ‎25．(1) (1分) 铁在置换反应中生成硝酸亚铁 (1分)(2)正确(1分) 当铁、锌与硝酸银溶液混合时，锌首先与硝酸银发生置换反应，则滤液中一定含有硝酸锌 因为滤液是浅绿色的，而硝酸锌溶液是无色的(1分)‎ ‎ (3)判断滤液中是否含有硝酸银(1分) (1分)‎