2012年中考化学试题汇编--第9单元

2012年中考化学试题汇编--第9单元

‎2012年中考化学试题汇编——溶液 ‎1.（2012.重庆市） 调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）‎ A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 ‎2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）‎ A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 ‎3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　 　）‎ A. 将1gCaO投入到‎99g水中，溶质的质量分数1%‎ B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 ‎4.（2012．北京市） 下列物质中，属于溶液的是 （ ）‎ A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 ‎5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 （ ）‎ A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎6.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ）‎ ‎ A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 ‎ ‎7. （2012年烟台市）下列有关洗涤的说法中错误的是（ ）‎ A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈 ‎8．（2012•苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（　 　）‎ ‎　　A．氯化钠溶液　　B．氯化钠晶体　　C．蔗糖　　D．铜 ‎9.（2012.泰州市）下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A.溶液都是无色透明的混合物 ‎ ‎ B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 ‎10.（2012年烟台）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）‎ A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于‎0℃‎ ‎11.（2012.兰州市） 下列有关溶液的说法中正确的是 （ ）‎ A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去[‎ ‎12.（2012．盐城市）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）‎ A．23% B．46% C．55% D．72%‎ ‎13.（2012.肇庆市） 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含‎0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）‎ ‎ A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL ‎14.（2012.鸡西市）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）‎ A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌 ‎ D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 ‎ ‎15.（2012．佛山市）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是 （ ） ‎ ‎ ‎ ‎ A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量　　　　C．水的取用　　D．氯化钠的溶解　‎ ‎16．（2012.株洲市）要配制‎100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 ‎ B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 ‎ C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20‎ ‎ D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 ‎17.（2012．福州市）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 （ ）‎ A B C D 图2‎ ‎18.（2012.贵阳市）某同学在实验室配制‎50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）‎ A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 图2‎ ‎19.（2012．泸州市）欲配制‎100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）‎ ‎①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④‎ ‎20．（2012.宜宾市）配制‎100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的 ( )‎ A．玻璃棒 B．烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管 ‎21.（2012年烟台市）烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）‎ A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言 C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应 ‎22.（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）‎ A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 ‎23. （2012年烟台市）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）C ‎24.（2012.眉山市）某同学用‎25℃‎的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至‎60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )‎ ‎ A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 ‎25.（2012．黄冈市）下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ）‎ A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在‎20℃‎时溶解度是‎31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾‎31.6g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 ‎26.（2012．孝感市）将‎80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　 　）‎ A．‎80g B． ‎100g C．‎20‎‎0g D．‎‎280g ‎27.（2012.孝感市）实验室要配制‎50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（　 　）‎ A．计算所需氯化钠的质量为‎5g，水的体积为45mL B．在托盘天平左盘加‎5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 ‎28．（2012·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 （ ）‎ A．t‎1℃‎时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t‎1℃‎时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C．t‎2℃‎时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100‎ D．将甲、乙饱和溶液的温度从t‎2℃‎降到t‎2℃‎时，乙先析出晶体 ‎29．（2012•铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（　　）‎ ‎　　A．该物质的溶解度随温度的升高而增大　　‎ B．t℃时该物质的溶解度为40　‎ ‎　C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%　‎ ‎　 D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z ‎30.（2012．盐城市）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t‎1℃‎时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% ‎ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t‎2℃‎时，将‎50克甲物质放入‎100克水中，得到溶液的质量为‎150克 ‎31.（2012.达州市）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.甲物质的溶解度为‎20g B.t‎1℃‎时，‎30g甲加入到‎50g水中最多可得‎70g溶液 C.t‎2℃‎时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t‎2℃‎，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲<乙 ‎32.（2012．河南省）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲的溶解度等于乙的溶解度 ‎ B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．‎20 ℃‎时，‎100 g乙的饱和溶液中溶质质量是‎30 g D．‎40 ℃‎时，分别用‎100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需 ‎ 甲的质量大于乙的质量 ‎33.（2012．泸州市）固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎70℃‎时，硝酸钾的溶解度为114‎ B．‎70℃‎时，C点为硝酸钾的不饱和溶液 C．‎70℃‎时，B点为硝酸钾的饱和溶液 D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 ‎34．（2012•济宁）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物‎160g，放入100ml水中，加热到‎80℃‎，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　 ）‎ ‎　　A．‎80℃‎时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液　‎ ‎　 B．‎80℃‎时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和　　‎ C．降温到‎20℃‎时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物　‎ ‎　D．降温到‎20℃‎时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠 ‎35.（2012．菏泽市）下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） ‎ A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．t‎1℃‎时，a溶液的溶质质量分数比b大 C．图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 D．将t‎2℃‎时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，‎ 分别冷却到t‎1℃‎，a析出的晶体质量大 ‎36.（2012.福州市） 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量 分数一定相等 图4‎ D．‎60 ℃‎时，‎100 g水中加入‎90 g硝酸钾，充分搅拌，‎ 可得到硝酸钾的饱和溶液 ‎37. （2012年烟台市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.t‎1℃‎时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B.t‎2℃‎时，30ga物质加入到‎50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%‎ C.t‎2℃‎时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体最多的是a D.将t‎1℃‎时c的饱和溶液升温到t‎2℃‎，变为不饱和溶液 b a ‎0‎ t1 t2 t3‎ 温度/℃‎ ‎ ‎ 甲 乙 溶 解 度 ‎/g ‎38．（2012.株洲市）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法 错误的是 （ ）‎ A．t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎ B．将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，‎ 两溶液仍然都是饱和溶液 ‎ C．温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度 ‎0‎ ‎ D．将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，‎ 两溶液的溶质质量分数都减小 ‎ ‎39．（2012.乐山市）右图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．Z的溶解度随温度的升高而降低 B．t‎1℃‎时，Y的溶解度大于Z的溶解度 C．t‎3℃‎时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ D．t‎2℃‎时，X的溶解度和Y的溶解度相等 ‎40.（2012.聊城市）甲乙两物质的溶解度曲线如下图所示.，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 ‎ B.t‎1℃‎时，甲乙两物质的溶解度相等,均为‎30g ‎ C.t‎2℃‎时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 ‎ D.甲的溶解度受温度影响较小 ‎41．（2012•绍兴）由图可知，从‎0℃‎升温到‎50℃‎，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（　 　）‎ ‎　　A．甲　　 B．乙　 　C．丙　 　D．丁 ‎42.（2012．泰安市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎0℃‎时，甲物质的溶解度为‎40g  B．‎10℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C． ‎30℃‎时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 ‎43.（2012．泰安市）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤  ‎44.（2012.北京市）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎，析出甲的质量大 C．将t‎2℃‎时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t‎1℃‎时，甲和乙的饱和溶液各‎100g，其溶质的质量一定相等 ‎45.（2012．南京市）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：‎ ‎ 据此数据，判断下列说法错误的是 （ ）‎ A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20~C-30~C温度范围内会相交 ‎ B．在60~C时，KNO3的饱和溶液‎105g加入‎95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％‎ ‎ C．在20~C时，NaCl和KNO3固体各‎35g分别加入两只各盛有‎100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 ‎ D．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法 ‎46．（2012·成都）固体A、B的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ）‎ A．B物质的溶解度受温度影响变化较小 B．t‎1℃‎时，A物质的溶解度是Sg C．t‎2℃‎时，A、B两物质的溶解度相等 D．t‎3℃‎时，A、B两物质的溶液，A的溶质质量分数一定大于B的溶质质量分数 ‎47.（2012．日照市）下列说法不正确的是 （ ）‎ A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热 B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子 C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解 D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化 ‎48.（2012．上海市）一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）‎ A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 ‎ B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 ‎ C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 ‎ D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 ‎49.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （ ）‎ ‎ A B C D ‎50.（2012．泰安市）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）‎ A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl ‎51.（2012.泰安市）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（ ）C ‎52．（2012•滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程．ww w.x kb1. co m 该流程中没有涉及到的化学反应是（　 　）‎ ‎　　A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应 ‎53.（2012．安徽省）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 ‎ B．‎30℃‎时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％‎ ‎ C．‎40℃‎时硫酸钠1{的溶解度约为‎50g ‎ ‎ D．‎50℃‎时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 ‎54. （2012.潍坊市）下图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在‎20℃‎时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 （ ）‎ A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 ‎55．（2012.乐山市）（4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。‎ ‎（1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ；‎ ‎（2）E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。‎ ‎(1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解 ‎56．（2012•滨州）实验室需要配制15%的氯化钠溶液‎50g．‎ ‎（1）计算：需要氯化钠的质量为　 　．‎ ‎（2）某同学按下图所示步骤依次操作：‎ 其中操作错误的步骤是　 　（填字母序号）；B中仪器的名称为　 　；E中玻璃棒的作用是　 　．‎ ‎（3）若上图A中砝码的质量为‎5g，游码为‎2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　 　．‎ ‎(1)‎7.5g (2) AB 量筒搅拌加速固体溶解 (3)‎‎2.5g ‎57.（2012.江西省）（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)若用‎100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为‎1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；‎ ‎(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。‎ 请填写右侧的标签；‎ ‎(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ‎ ‎（1）390 （3）大于 ‎58.(2012．资阳市)（4分）下列图中实验仪器分别或经组合可进行多项常见化学实验。‎ ‎（1）若需要配制‎500 g 质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种试验。配制该溶液时，必须用到图中仪器C和（选填仪器字母代号）_______，‎ 还需要图中没有的仪器______________________。‎ ‎（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgCl2。进行粗盐提纯实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：___________和玻璃棒。过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还有少量的________________________。‎ ‎（1）E 玻璃棒 （2）漏斗CaCl2和MgCl2‎ ‎59.（2012，,绵阳市）（2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于‎20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为　 　．‎ ‎26.0g ‎60.（2012．杭州市）（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：[来 源:Z_xx_k.Com]‎ ‎ 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液‎200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。‎ ‎160g‎ 60‎ ‎61.（2012．武汉市）（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎ （2）t‎2℃‎时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱 ‎ 和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填 ‎ “＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 ‎ （填序号，下同）‎ ‎ A．溶剂的质量一定变小 ‎ B．溶质的质量可能不变[‎ ‎ C．溶质的质量分数一定变大 ‎ D．溶液的质量一定变大 ‎ E．该饱和溶液还可以溶解其它物质 ‎(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：‎ 托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎ A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管 ‎（1）t1 （2）＜ （3）BE （4）BCFG ‎62.（2012．北京市）（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。‎ ‎（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。‎ ‎（2）右图为海水淡化装，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。‎ A．单质 B．化合物 C．混合物 ‎（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。‎ ‎（4）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。‎ ‎ ‎20℃‎时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向‎100 g水中加入 g NaCl和 g 。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。‎ 资料：‎20℃‎时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。‎ 物质 NaCl 溶液度/g ‎（1）蛋白质　　（2）太阳能　B　　（3）蒸发溶剂结晶　　（4）‎‎7.2g ‎63.（2012.兰州市）（4分）根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）P点表示在t‎1℃‎两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（2）t‎2℃‎，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。‎ ‎（3）t‎2℃‎时，‎50 g b物质加入到‎50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。‎ ‎（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。‎ ‎⑴ = ⑵ b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶‎75g ‎ ‎ ⑷ 降温（或冷却热饱和溶液） ‎ ‎64.（2012．百色市） （6分）（1）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：‎ ‎① p点表示的意义 ；‎ ‎② t‎1℃‎时，两种物质的溶解度由 大到小的顺序为 ；‎ ‎③t‎3℃‎时，将‎45g的A物质加入到盛有 ‎50g水中的烧杯中，充分搅拌，得到A 溶液的质量为 g。‎ ‎（1）① t‎2℃‎时,A、B两种固体物质的溶解度相同 ② B﹥A ③90‎ ‎② B﹥A ③80‎ ‎65.（2012.百色市）(5分)（1）实验室用98%的浓硫酸稀释成‎300克15%的稀硫酸。请回答下列问题：‎ ‎①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ；‎ ‎②实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。‎ ‎（2）在C + 2CuO 高温2Cu +CO2↑的反应中，发生氧化反应的物质是 。‎ ‎（3）化学中处处蕴含化学知识。金属铜常用做导线，是因为它具有 性；乙醇汽油中的乙醇俗称酒精，其化学式为 。‎ ‎（1）①玻璃棒 ②量取 （2）C （3）导电 C2H5OH ‎66．（2012•湖州）t℃时，两个装有‎100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各‎80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时　 　溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是　 　．‎ 乙 44.4%‎ ‎67.（2012.重庆市）（4分）根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ KNO3的溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）图中硝酸钾的溶解度曲线是 。‎ ‎（2）‎50℃‎时，乙的溶解度为是 。‎ ‎（3）‎60℃‎时，将甲、乙、丙的固体各‎40g分别加入‎100g ‎ ‎ 水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是 。‎ ‎（4）影响硝酸钾溶解度的因素是 。‎ A. 温度 B. 压强 C. 水的温度 ‎（1）甲（2）‎40g（3）丙（4）A ‎68．（2012.广州市）(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：‎ ‎(1)‎20℃‎时向lOOg水中加入‎30g氯化钠，所得溶液 为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液 蒸发掉‎50g水后恢复到‎20℃‎，析出的固体质量是______g ‎(2)向A、B两个烧杯中各加入‎100g水，分别配成‎60℃‎的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到‎10℃‎，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。‎ ‎ （1）饱和；12； （2）B；‎ ‎69.（2012．怀化市）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：‎ ‎（1）t‎1℃‎时，A物质的溶解度为 g；‎ ‎（2）a点的含义是 ；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 ‎（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；‎ ‎（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 ‎ 的方法。‎ ‎（1）25 （2）在t‎2℃‎时，A、B两物质的溶解度相同 （3）B ‎（4）冷却热饱和溶液 ‎70.（2012．梅州市）（6分）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/ g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3[‎ ‎38.4‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。‎ ‎（2）‎20℃‎时，将40gNaCl加入到‎100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 ‎ ‎（3）‎40℃‎时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。‎ ‎ ① 升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 ‎ ‎（1）NaCl （2）136 （3）②④（每空2分）‎ ‎71.（2012．桂林市）（3分）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t‎2℃‎时，把‎2.4 g甲固体放入10 mL水中（水的密度 约为‎1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是 g。‎ ‎27题图 ‎（3）t‎2℃‎时，在‎90 g10%的乙溶液中加入‎15 g乙固体，‎ 充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎（1）t‎1℃‎时，甲和乙的溶解度相等（或t‎1℃‎时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等）‎ ‎（2）12.4 （3）20%（或0.2）‎ ‎72.（2012．资阳市）（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。‎ ‎（1）在t‎1℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________。其中，可能是气态物质的是_________。‎ ‎（2）P点表示t‎2℃‎时，完全溶解a g A物质最少需_________g水。‎ ‎（3）若B是KCl，则B溶液中的溶质粒子是（填符号）___________。‎ ‎（1）C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-‎ ‎73.（2012.淮安市）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．‎ ‎（1）t‎1℃‎时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 ；‎ ‎（2）t‎2℃‎时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有　 　（填一种）；‎ ‎（3）小明同学欲在t‎1℃‎时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？　 　．‎ ‎（1）B （2）降温（或加水）（3）不能成功 ‎74.（2012．东营市）（6分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：‎ ‎（1）对A物质来说，a点的意义是 。‎ ‎（2）将t‎1℃140g A的饱和溶液升温至t‎2℃‎时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质‎40g，可用曲线上的 点表示。t‎2℃‎时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，没有晶体析出的是 物质。‎ ‎⑴ t‎1℃‎时每‎100克水溶解‎40g A物质达到饱和 ‎⑵ b 不饱和 c A＞B＞C a ‎ b 溶解度/g ‎60‎ ‎40‎ ‎0 30 40 温度/℃‎ ‎⑶ C ‎75.（2012临沂卷）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)从图中你能获得的信息是（答出两条即可）‎ ‎________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)‎40℃‎时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。‎ ‎①a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大；‎30℃‎时ab两种物质的溶解度相等；‎30℃‎以上时，a物质的溶解度比b物质的溶解度大；‎30℃‎以下时，a物质的溶解度比b物质的溶解度小；‎30℃‎时，ab两种物质的溶解度是‎40g。-----（只要合理即可）； ②3:5‎ ‎76.（2012.日照市）（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）‎25℃‎时，将‎25g甲固体加入到‎5‎‎0g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。‎ ‎（2）要使‎35℃‎时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和 溶液，可采用的一种方法是 。‎ ‎（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 ‎ d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 ‎ (填字母序号)。‎ ‎（4）将‎35℃‎时丙的饱和溶液降温到‎25℃‎，则其溶液的溶 质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（5）向‎100g35℃‎的水中加入‎45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。‎ ‎（1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）‎ ‎（3）adcb （4）不变 ‎ ‎（5）甲固体溶于水时放热 ‎77.（2012．盐城市）（10分）我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ ▲ →蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 ▲ 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 ▲ 。‎ A．粗盐未充分溶解就过滤 B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出 C．蒸发后，所得的精盐较潮湿 ‎（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：‎ ‎①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎②电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。‎ ‎（1）过滤 搅拌，使之受热均匀，防止液滴飞溅 AB ‎（2）①氢气 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理答案均给分） 放热 ‎②NaOH 化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）‎ ‎78.（2012．佛山市）（6分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：‎ ‎ （1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。‎ ‎ （2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。‎ ‎（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反 应的化学方程式为 。 ‎ ‎ （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的 溶解度曲线的特点是 ；‎ 采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来 的物质有 （从右图的物质中选填）。‎ ‎ （1）AgNO3    （2）过滤  ‎ ‎ （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ‎（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分）  硝酸钾（或KNO3）‎ ‎79．（2012•滨州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：‎ ‎（1）t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为a　 　b（填“＞”“＜”“=”）；‎ ‎（2）当a中含有少量b时，可以用　 　法提纯a；‎ ‎（3）在　 　℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为　 　．‎ ‎(1) ＞ (2) 降温结晶 (3) 20 16.67%‎ ‎80．（2012•连云港）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为‎1g/cm3）．‎ ‎（1）‎20℃‎时，KNO3的溶解度是　 g，以下实验中：‎ ‎10mL水xyz x、y、z中为饱和溶液的是　 ．‎ ‎（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是　 　．‎ ‎（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、　 　、　 　，然后过滤、洗涤、干燥．‎ ‎(1) 31.6　 y　 (2) 蒸发溶剂至饱和　或　加氯化钠固体至不再溶解 (3) 蒸发浓缩 降温结晶 ‎81.（2012．宜宾市）(8分)根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“＞”、“＜”或“＝”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到‎10℃‎，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：‎ ‎① ；② 。‎ ‎(3)‎10℃‎时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（1）＝；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）B＞A＞C ‎82.(2012.昆明市) (4)请根据下列图示回答问题：‎ ‎ ‎ ‎①甲图中R物质在室温(‎20℃‎)时的饱和状态为D点，‎40℃‎时的饱和状态为A点，现将 ‎ 甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：‎ ‎ a． 、 b． ； c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。‎ ‎ ②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向‎50g M、‎80g N固体中各加入‎150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉‎50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。www .xkb1 .c om ‎ a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；‎ ‎ c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出：‎ ‎ e．M、N两种物质的溶解度相同。‎ ‎①a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到‎60℃‎；‎ ‎ b．可先将A状态的R溶液温度降低到‎20℃‎，过滤后再将滤液温度升高到‎60℃‎：‎ ‎ C。是 ②a e ‎83.（2012.江西省）(6分)右图是三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ；‎ ‎(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ；‎ ‎(3)t‎2℃‎时，用‎50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g物质；‎ ‎(4)将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 。 ‎ ‎（1）减小 （2）大于t‎1℃‎ （3）25 （4）a、b ‎84.(2012.南允市) 右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。‎ ‎①t‎1℃‎时，‎50g水中最多可溶解a物质 g。‎ ‎②t‎2℃‎时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 （填写物质序号）‎ ‎③将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t‎2℃‎时，三种溶液的溶质质量分数大小是 （填写物质序号）。‎ ‎①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c ‎85.（2012.娄底市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：‎ ‎（1）P点表示的意义是 。‎ ‎（2）把t‎2℃‎时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t‎1℃‎，析出晶体较多的是 。‎ ‎（3）当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质。‎ ‎（4）t‎2℃‎时，将90gA物质投入到‎100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此时溶液的质量是 g。‎ ‎（1）在t‎1℃‎时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）‎ ‎（2）A物质 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 饱和 150 ‎ ‎86.（2012．孝感市）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答．‎ ‎（1）t1时．B的溶解度为 g。‎ ‎（2）t‎2℃‎时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ‎ ‎（3）要使B从其溶解液中析出最好采取 ‎ ‎（4）将t‎2℃‎时A、C的饱和溶液降温到t‎1℃‎，所得溶液中溶质的质量分数A ‎ ‎ C（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ ‎（1）20 （2）A＞B＞C （3）蒸发溶剂 （4）＞‎ ‎87.（2012.宿迁市）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎①t‎1℃‎时，A和B的溶解度大小关系是 ‎ ‎②把t‎1℃‎时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 。‎ ‎③t‎2℃‎时A的的溶解度为‎25g，在t‎2℃‎时，向‎50g水中加人‎20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 。‎ ‎①A﹤B ②增加溶剂（或加水）③20% ④降温结晶 ‎88.（2012.孝感市）(4分) NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：‎ ‎ ‎ ‎(1) t‎1℃‎时，NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ；‎ ‎(2) 如图二，往试管中滴加适量36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)，反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ；‎ ‎(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 。‎ ‎ (1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热；X （3） NaNO3%>NaCl%>X%（或NaNO3>NaCl>X） ‎ ‎89.（2012．安徽省）(6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：‎ ‎(1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。(2)写出食盐的一种用途：____________。(3)A步骤反应的化学方程式是_____________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。‎ ‎（1）物理 结晶 （2）可做调味品（其他合理解答均可） （3）CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎90.（2012．上海市）溶解度可表示物质溶解性的大小。‎ ‎①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。‎ Ⅰ．‎20℃‎时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。‎ Ⅱ．‎40℃‎时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。‎ Ⅲ．‎20℃‎时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至‎50℃‎。请填写下表。‎ 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 ‎__________________‎ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 ‎__________________‎ ‎②气体的溶解度也有一定的变化规律。‎ Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。‎ Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为‎40℃‎，则t2对应的温度________（填编号）。‎ a．大于‎40℃‎ b．小于‎40℃‎ c．无法确定 ‎①＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 ‎②小 降温（或加压） a ‎91.（2012.娄底市）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：‎ 实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液‎50g，按如下步骤进行操作：‎ 实验二：称取‎5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：‎ 请你根据以上信息回答下述问题：‎ ‎（1）配制‎50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。‎ ‎（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 。‎ ‎（3）粗盐提纯时，操作I的名称为 。‎ ‎（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。‎ A.溶解时将‎5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B.蒸发时有一些液体、固体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 ‎（1） 3 47 （2）搅拌，加速溶解 （3）过滤 （4） AB ‎92.（2012．上海市）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：‎ ‎①操作A的目的是使样品________。X溶液中溶质是________。‎ ‎②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。‎ ‎③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。取所得KCl固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。‎ ‎④若样品中含‎80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量________（填编号）。‎ a．大于‎80g b．等于‎80g c．小于‎80g d．无法确定 ‎①充分溶解 K2CO3‎ ‎②烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可）‎ ‎③HCl、H2O 紫 ‎④a ‎93.（2012．梅州市）（8分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：‎ 加入过量的Ca(OH)2溶液 加入过量的 Na2CO3溶液 操作a 粗盐水 ‎（含MgCl2和CaCl2）‎ Mg(OH)2沉淀 和CaCO3沉淀 滤液 精盐水 加入适量 的盐酸 ④‎ ①‎ ②‎ ③‎ ‎ ‎ ‎（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。‎ ‎（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。‎ ‎（1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎（2）过滤 NaOH（3）CaCl2‎ ‎94．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：‎ 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：‎ 操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+‎ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+‎ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣‎ 请回答：‎ ‎（1）操作中的物质X为　　 ，正确的操作顺序为　　 （填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是　　；‎ 氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤 ‎95. （2012年烟台市）（5分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：‎ ‎（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________。‎ ‎（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。‎ ‎（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_________________________________________。‎ ‎（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________________________________________。‎ ‎（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去（共2分）‎ ‎（2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl ‎（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可）‎ ‎（4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 ‎96．（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：‎ 部分物质溶解性（室温）‎ OH﹣‎ SO42﹣‎ CO32﹣‎ Mg2+‎ 不 溶 微 Ca2+‎ 微 微 不 Ba2+‎ 溶 不 不 ‎（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为　 　、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）　 、　 　．‎ ‎（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 ‎②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为　 　．‎ ‎（3）X的化学式为　 　．‎ ‎（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为　 　，Y的化学式为　 　，写出Y的一种用途　 　．‎ ‎(1) NaOH、BaCl2、Na2CO3 　NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(2) 复分解反应 (3) CO2 (4)氨气 NH4Cl 制取氮肥 ‎97.（2012.潍坊市）（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:‎ (1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。‎ (2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。‎ (3) 上图所示的操作中，若C中砝码的质量为‎10g，邮码的读数为‎3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。‎ (4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。‎ (5) 用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)玻璃棒 药匙 ‎ (2)ECADB ‎ (3)6．‎5g (4)偏小 ‎ (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。‎ ‎98.（2012．青岛市）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：‎ ‎ 问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？‎ ‎ 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：‎ ‎ 甲：直接往海水中加入石灰乳。‎ ‎ 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。‎ ‎ 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。‎ ‎ 通过分析比较，你认为_________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎ 问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？‎ ‎ 粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽______________；再加过量的________________溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入______________，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。‎ ‎ 问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？‎ ‎ 同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：‎ ‎ 【提出猜想】‎ ‎ 甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；‎ ‎ 乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；‎ ‎ 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。‎ ‎ 他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________________________________。‎ ‎【实验、记录与分析】‎ 实验操作 实验现象 步骤 结论 ‎1‎ 取少量样品于试管中，加水完全 溶液，再加入________________‎ ‎______________________________‎ 丙的猜想 不成立 ‎2‎ 取步骤1反应后的溶液与试管中 ‎___________________________‎ ‎______________________________‎ 只有甲的 猜想成立 问题一：丙 问题二：硫酸根离子或硫酸钠 碳酸钠 稀盐酸 问题三：化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒 步骤 实验操作 实验现象 ‎1‎ 过量氯化钙溶液 生成白色沉淀 ‎2‎ 滴加无色酚酞试液 无明显现象