2019届中考化学复习 第八讲 金属和金属材料学案

2019届中考化学复习 第八讲 金属和金属材料学案

第八讲 金属和金属材料 ‎【学习目标】‎ ‎1．了解生活中的金属材料 ‎2．掌握金属的化学性质 ‎3．知道金属资源的冶炼和防护 ‎【课前预习】‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】找出下列用品属于金属材料的是 ，‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎（1） （2） （3） ‎ 6‎ ‎（4） （5） （6） ‎ ‎【思考2】某同学在上学路上捡到一枚金戒指，他请同学们帮忙用化学方法鉴别是真金(Au)，还是假金(Cu-Zn合金)。‎ ‎【思考3】下图为高炉炼铁，炼铁的原料有哪些？请说各原料的作用，并书写有关的化学方程式。‎ ‎【典型问题分析】‎ 例1：化学小组为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。 ‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．由实验甲可知金属活动性：Mg＞ Fe ‎ B．由实验乙可知金属活动性：Fe＞ Cu ‎ ‎ C．该实验方案中，丙可以省略 ‎ D．实验甲中FeSO4改为ZnSO4，也能完成本实验探究 例2：某工厂从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ ‎（1）操作a名称是 ，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎（2）加入的A物质是 ，加入过量A物质的目的是： 。‎ 6‎ ‎（3）写出流程中固体与稀H2SO4反应的化学方程式： 。‎ 例3：为了研究炼铁原理，某校综合实践活动小组按 下列图示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。‎ ‎ ‎ ‎（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 ；‎ ‎（2）A中反应化学方程式是 ；‎ ‎（3）B中反应的现象是 ；‎ ‎（4）C处点燃的目的是 。‎ 例4：分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（  ）‎ A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可说明铁生锈必须水和氧气同时参加 ‎【课堂小结】‎ ‎【课后作业】‎ ‎1．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 ‎ C．铜的硬度比铜大 D．青铜易铸造，耐腐蚀 ‎2．下列有关金属锈蚀与保护措施中错误的是（ ）‎ A．在钢铁表面涂油，能有效防止钢铁生锈 B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 6‎ C．在铁制品表面镀上铬可以防止铁的生锈 D．铝的抗腐蚀性能强，铝锅可用钢丝球洗刷3．下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）‎ A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 ‎ B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 ‎ C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 ‎4．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如干法炼铜： CO+CuO ‎△‎ Cu+CO2,CO在此反应中所体现的化学性质是（ ）‎ A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 D．毒性 ‎5.关于钢铁及制品的说法错误的是 （ ）‎ A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 高温 B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2‎ C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 ‎6．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）‎ A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 ‎8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 ‎ B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 ‎ C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 ‎ D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 6‎ ‎9．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由氧化组成），测得其氧元素含量12%，则已被元素占原质量分数约（　　）‎ A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%‎ ‎10．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能情况有（　　）‎ A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为3：4的镁、铝发生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 ‎11．你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，经历风霜雨雪总能保持原有本色．锰（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。‎ ‎（1）铁与空气中水蒸气和 等直接接触会导致铁制品的锈蚀。‎ ‎（2）不锈钢属于 （填序号）。‎ A．纯净物　　　　　B．金属材料　　　　C．合成材料　　　　　D．合金 ‎（3）某学校化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。‎ ‎①根据以上实验判断，三种金属活动性由强到弱顺序是 ；‎ ‎②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应化学方程式 （锰在该反应的化合物中Mn元素显+2价） 。‎ ‎12．人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎（1）目前年产量最高的金属是 ；‎ ‎（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；‎ A．①② B．①③‎ C．②③ D．①②③‎ ‎（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 ；‎ 6‎ ‎（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水．请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；‎ ‎（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的微粒是 。‎ ‎13．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ‎(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； ‎(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； ‎(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 ‎1.A、2.D、3.C、4.B、5.C、 6.D、 7.D、8.B、9.B、 10.D ‎11. 氧气 、BD 、Mg Mn Cu 、Mn+CuCl2=MnCl2+Cu ‎ ‎12. （1）铁；（2）A； （3）70%、571.4t ；（4）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O ；‎ ‎（5）Fe、Cu ；Zn2+、Fe2+、SO42-、H2O 。‎ ‎13. (1)铁（或Fe）；Fe + CuSO4= Cu + FeSO4； (2)除去铜中的铁；(3)蒸发 。‎ 6‎