全国各地2012中考化学试题分类汇编

全国各地2012中考化学试题分类汇编

全国各地 2012 中考化学试 题分类汇编 第一单元 走进化学世界…………… ……………………………2 第二单元 我们周围的空气………………………………………13 第三单元 自然界的水……………………… ……………………32 第四单元 物质构成的奥秘………………………………………43 第五单元 质量守恒定律………………… …………… ………51 第六单元 碳和碳的氧化物………………………………………70 第七单元 燃烧及其利用……………………..…………………98 第八单元 金属和金属材料…………………………...…………105 第九单元 溶液……………………………………………………133 第十单元 酸、碱、盐……………………………………………162 第十一单元 盐、化肥……………………………………………225 专题 化学计算……….…………………………………………235 2012 年中考化学试题分类汇编 第一单元 走进化学世界 一、选择题（共 147 题） 1. (2012 肇庆)2．下图所示的基本实验操作中错误．．的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体 2. (2012 百色)1.下列变化过程中发生物理变化的是 A.光合作用 B.食物消化 C.瓷碗破碎 D.木材燃烧 3. (2012 百色)7.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.加热液体 D.读取液体体积 4. (2012 百色)9.实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.量筒 5. （2012 铜仁）1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛熔化 B．液化气燃烧 C． 汽油挥发 D．湿衣物晾干 6. （2012 铜仁）6. 下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤 7. (2012 河北)、图 1 所示的实验操作不正确．．．的是（D） 8. （2012 河南）1．生活中的下列变化属于物理变化的是 A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 9. (2012 佛山)佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是 A．混合 B．成型 C．干燥 D．烧结 10. (2012 广州)2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 11. (2012 安徽)7．下列实验操作正确的是 C 12. （2012 北京）3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华 13. （2012 北京）15．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 14. (2012 福州)8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 B 15. （2012 泉州）10.下列实验操作正确的是 B A B C D 图 2 16. （2012 兰州）1、下列变化中属于化学变化的是 A．苹果腐烂 B 石蜡熔化 C 酒精挥发 D 蔗糖溶解 17. （2012 兰州）5、下列化学实验基本操作正确的是 C 18. （2012 兰州）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。 这属于科学探究中的 A 猜想假设 B 收集证据 C 设计实验 D 得出结论 19. （2012 河南）下列图示的实验操作正确的是 C 20. （2012 恩施）下列变化中，属于化学变化的是 A．冰雪熔化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎 21. （2012 恩施）图 8 所示操作中错误的是 图 8 22. （2012 黄石）11．下列过程中发生了化学变化的是（ ） A．加热使石蜡熔化 B．用木材制家具 C．用粮食酿酒 D．用玉石雕刻印章 23. （2012 宜昌）2.下列变化中，一定发生了化学变化的是 A.纸张燃烧 B.冰雪融化 C.湿衣晾干 D.酒精挥发 24. 1．（2012 怀化）下列过程一定包含化学变化的是（ ） A．轮胎爆炸 B．清洗蔬菜 C．榨甘蔗汁 D．蜡烛燃烧 25. （2012 怀化）下列实验操作，正确的是（ ） A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸 C． 滴加试剂 D． 称量氢氧化钠 26. (2012娄底)1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A.玻璃破碎 B.冰块融化 C.酒精燃烧 D.铁丝弯曲 27. (2012娄底)下列图示实验操作中正确的是 A B C D 28. (2012 株洲)2．下列变化中属于物理变化的是 A．潮湿的衣服经太阳晒干了 B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成 C．花生米霉变了 D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽 29. (2012 株洲)8．下列图示实验操作中正确的是 A ． 30. (2012 连云港)下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是 A．铁锅生锈 B．冰雪消融 C．玻璃破碎 D．车轮爆胎 31．(2012 南京)2．下列变化中，属于化学变化的是 ww w.xkb .co m B C D 水 浓硫酸 不断搅拌 A A．汽油挥发 B．铜丝折弯 C．瓷碗破碎 D．纸张燃烧 32.(2012 南京)下列图示实验操作中，正确的是 A 33. (2012 苏州)下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D 34. (2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（ ） A．取液时挤入空气 B．将滴管横放在桌面 C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中 D． 将残留试液的滴管倒持 35. (2012 苏州)下列变化一定属于化学变化的是（ ） A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 C．澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体 36. (2012 泰州)1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是 A.食物腐败 B.粉尘爆炸 C.干冰升华 D.镁带燃烧 37．(2012 泰州)下列实验基本操作中，错误的是 A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中倾倒液体 D.称取氢氧化钠固体 38. (2012 宿迁)1.下列变化属于化学变化的是( ) A.食物腐败 B.玻璃破碎 C.冰雪融化 D.干冰升华 39. (2012 宿迁)下列实验操作正确的是( ) x k b1 .co m 40. (2012 徐州)2.规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ） A.测定溶液的 pH 时，将试纸直接放入待测液中 B.固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 D.用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除 41. (2012 盐城)2．2011 年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发 现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强 42. (2012 盐城)5．下列实验操作正确的是 A．验满氧气 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 43．(2012 江西).下列取用固体药品的操作正确的是 44. (2012 菏泽)化学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是 （ ） A．给液体加热 B．收集 CO2 并验满 C．闻气体气味 D．滴加液体 45. (2012 日照)下列变化中，属于物理变化的是新 课 标 第 一 网 A．汽油挥发 B．食物变质 C．葡萄糖在人体内氧化 D．用富含淀粉的甘薯酿酒 46. (2012 日照)下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 47. (2012 泰安)千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。下列变化属于 化学变化的是 A．冰雪融化 B．玻璃破碎 C．车胎爆炸 D．食物腐烂 48. (2012 泰安)9．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误．．的是 C 49. (2012 潍坊)生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A.食物腐败变质 B.水遇冷结冰 C.夏季柏油路面“变软” D.冬季钢轨之间缝隙加大 50. （2012 烟台）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正 确的是（ A ） 51. (2012 山西)下列变化中属于化学变化的是（ ） A.黄瓜切成段 B.布料裁成衣 C.葡萄酿成酒 D.钢锭轧成板 52. (2012 山西)下列实验操作正确的是（ ）www. xkb1 .c om 53. (2012 陕西)9.自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 【D】 54. (2012 成都)下列属于化学变化的是 A．天然气燃烧 B．干冰升华 C．琢磨金刚石 D．冰淇淋融化 55. (2012 达州)下列属于化学变化的是（ ） A、海水晒盐 B、植物光合作用 C、冰雪融化 D、玻璃破碎 56. (2012 德阳)根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．酒精挥发 C．打磨玉器 D．大米霉变 57. (2012 乐山)下列实验操作中，正确的是:D 58. (2012 眉山)下列物质的性质中，属于化学性质的是( ) A.家中食醋有酸味 B.浓硫酸能使小木棍变黑 C.食盐能溶解于水 D.干冰能升华． 59. (2012 眉山)下列实验操作不正确的是( ) A.用酒精灯加热试管里的固体时先预热 B.在稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并用玻璃棒搅拌 C.气体发生装置在盛装药品前需检验装置的气密性 D.称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装 60. (2012 雅安)1、化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将 燃料进行如下循环： 燃料 燃烧产物 燃料（1）燃烧 （2）太阳能或生物能 ，这样既可解决能源问 题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为 A.（1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为化学变化 C.（1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为物理变化 61. (2012 资阳)1．生产生活中的下列变化，属于化学变化的是 A．冰块融化 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．酒精挥发 62. （2012 宜昌）下列正确的实验操作是 63. （2012 桂林）下列生活现象，属于物理变化的是 A.牛奶变酸 B.香水挥发 C.光合作用 D.糯米酿酒 64. （2012 桂林）下列仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要．．．用到的是 A B C D 65．（2012 桂林）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是 A.用嘴吹灭酒精灯的火焰 B.加热后的试管立即用水冲洗 C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 66. (2012 潍坊)14.下图所示实验操作错误的是（ ） A.滴加液体 B.量取液体 C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体 67. (2012 自贡)8．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是 A．取用少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸 68. (2012 自贡)2．以下有关铁的变化，属于物理变化的是 A．铁丝燃烧 B．铁器生锈 C．铁杵磨成针 D．铁矿石炼铁 69. (2012 苏州)下列实验装置的图示不属于水浴的是（C） A． B． C． D． 70. (2012日照)下列实验基本操作错误的是 A．制取气体时应先检查装置的气密性 B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取 71. (2012 潍坊)13.谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ） A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 72. (2012 德阳)今年我市恢复了初中化学实验操作考试。以下是一些同学在这次化学实验操 作考试中的做法，你认为正确的是 A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体 B．在托盘天平上直接称量固体物质 C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部 D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热 73. (2012 乐山)网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是 A. 用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B. 用工业石蜡等给瓜子“美容”[ C . 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D . 用铜粉和锌粉熔合成“黄金” 74. (2012 自贡)52.酒精灯是实验室中常用的加热仪器。为了探究酒精灯各层火焰温度的高低, 某同学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平 放入酒精灯火焰中，1～2s 后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化。 （1）写出碳完全燃烧的化学方程式_______________________________。 （2）实验结论：__________的温度最高。 （3）这层火焰温度最高的原因是_______________________________。 52.（1）C ＋ O2== CO2 （2）外焰 （3）外焰与空气（或氧气）接触更充分 2012 年中考化学试题汇编 第二单元 我们周围的空气 1．（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是 （ ） A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 2．（2012•济宁）下列物质中存在着氧分子的是（ ） A．空气 B．二氧化碳 C．纯净水 D．高锰酸钾 3.（2012．北京市）下列物质中，含有氧分子的是 （ ） A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 4.（2012.娄底市）空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的是 （ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.（2012．南京市）空气成分中，体积分数最大的是 （ ） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 6.（2012.重庆市） 空气中，氧气所占的体积分数大约是 （ ） A. 1/5 B. 1/4 C. 4/5 D. 1/2 7．（2012•苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为 21% 的气体是（ ） A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O 8.（2012.贵阳市）根据图 1 判断下列说法正确的是 （ ） A.空气中主要含氮气和氧气 B.空气是纯净物 C.空气中含量最多的气体是氧气 D.空气中不含二氧化碳气体 9.（2012.潍坊市）下列物质中，不属于空气成分的是（ ） A.二氧化硫 B.氮气 C.氦气 D.二氧化碳 10. （2012 年烟台市）下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A.氧气约占空气体积的 21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 11．（2012•绍兴）2012 年 3 月 25 日，浙江省环保厅开始试报的一项新空气污染指数项目是 （ ） A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．PM2.5 D．一氧化碳 12.（2012.宿迁市）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 ( ) A.木炭 B.硫粉 C..红磷 D.铁丝 13.（2012．北京市） 空气成分中，体积分数最大的是 （ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 14.（2012．北京市） 地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A．硅 B．氧 C．铝 D．铁 15.（2012.娄底市）下列关于催化剂的说法不正确．．．的是 （ ） 图 1 空气成份示意图 A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂 16.（2012.娄底市）下列实验现象描述不正确．．．的是 （ ） A.白磷自燃产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 17.（2012．东营市）新修订的《环境空气质量标准》增设了 PM2.5 平均浓度限值，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排 放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理．．．的是 （ ） A．举行“地球一小时"熄灯活动 B．灰霾天出门戴 N95 专业口罩（过滤孔径在 0.1 微米左右） C．香烟烟雾颗粒的直径大多在 0.1 至 1.0 微米，提倡不吸或少吸烟 D．为了减小 PM2.5 对环境的影响，禁止家庭使用私家车 18.（2012．佛山市）2 月 29 日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了 PM2.5 监测指标。 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一 是化石燃料的燃烧。下列措施能减少 PM2.5 污染的是 （ ） A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料 19.（2012 临沂卷）2、下列叙述正确的是（ ） A.自然界的物质都是以化合物的形式存在的 B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物 C.冰块和水混合得到混合物 D.同种元素组成的纯净物是单质 20.（2012．桂林市）常温下，将 100 mL 的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到 常温，余下气体的体积约为 （ ） A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL 21.（2012．怀化市）下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4 22.（2012．怀化市）形成酸雨的主要气体是（ ） A．CO2 B．SO2 C．CO D．O3 23.（2012．怀化市）下列叙述正确的是（ ） A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 24.（2012．北京市）下列物质的主要成分属于氧化物的是 （ ） A．钻石（C） B．水晶（SiO2） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3） 25.（2012．佛山市）氧化物与Ｘ的关系可用右下图表示，则Ｘ是 （ ） A．混合物 B．金属氧化物 C．化合物 D．单质 26.（2012．北京市）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 （ ） A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝 27.（2012．江西省）下列物质不属于空气污染物的是 （ ） A. 氧气 B. 一氧化碳 C. 烟尘 D. 氮的氧化物 28.（2012.娄底市）生活中常见的下列物质属于纯净物的是 （ ） A. 冰水 B. 果汁 C.碘盐 D.食醋 29.（2012．青岛市）下列对实验结果的分析中，错误的是 （ ） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则 测量结果偏低 30.（2012．安徽省）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5) 和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 （ ） A．焚烧秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧(03)是一种氧化物 31.（2012.重庆市） 下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中， 若②是纯净物，则③不可能是 （ ） A. 一氧化碳 B. 硫酸铜 C. 空气 D. 铜 32.（2012.百色市）地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A.硅 B.铝 C.氧 D.铁 33.（2012.百色市）下列物质属于氧化物的是 （ ） A.O2 B.KOH C.MnO2 D.KClO3 34.（2010•滨州市）下列有关物质的分类，错误的是（ ） A．空气属于化合物 B．水属于氧化物 C．氧气属于纯净物 D．甲烷属于有机物 35．（2012•连云港）下列判断正确的是（ ） A．纯碱属于碱 B．不锈钢属于纯净物 C．干冰属于氧化物 D．C60 属于化合物 36.（2012．杭州市）下列有关氧气的叙述正确的是 （ ） A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体 B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气 D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败 37.（2012.百色市） 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A.白磷自燃产生大量白雾 B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体 D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成 38.（2012.泰州市）下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A.SO2 B.KMnO4 C.C6H12O6 D.O2 39．（2012.广州市）下列叙述正确的是（ ） A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P205 C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3 气体 D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生 Fe203 固体 40.（2012.兰州市） 下列关于氧气的说法中正确的是 （ ） A. 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体 B. 氧气是植物光合作用的重要来源 C. 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 D. 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气 41.（2012．重庆市） 下列变化要消耗空气中氧气的是 （ ） A. 干冰在空气中升华 B. 钢铁在空气中生锈 C. 生石灰在空气中变质 D. 浓硫酸在空气中变稀 42．（2012•滨州）下列物质的性质与所对应的用途没有 直接关系的是（ ） A．氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人 B．稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 C．石墨能导电﹣﹣可作电极 D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨 43．（2012•苏州）苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文 物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达 99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌 氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是（ ） A．通常状况下氮气易溶于水 B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼 D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 44.（2012．兰州市） 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 （ ） A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 xk b 1.c o m C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D. 酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解 反应 45.（2012.兰州市） 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5 （particulate matter）是指 2.5 微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。 下列措施对 PM2.5 的治理起不到积极作用的是 （ ） A. 城市道路定时洒水 B. 大力发展火力发电 C. 大力植树造林 D. 加强建筑工地扬尘控制 46.（2012．日照市）我市某日的空气质量日报如下表: 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良]二氧化硫 6 二氧化氮 20 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 （ ） A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料 47.（2012．桂林市）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的 刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物 质是 （ ） A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫 48. （ 2012 ． 河 南 省 ） 下 列 物 质 在 氧 气 里 燃 烧 ， 能 生 成 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 的 是 （ ） A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭 www .xkb1 .co m 49.（2012．河南省）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体 积分数最大的是 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 。 氮气（或 N2） 氢气（或 H2） 50.（2012．孝感市）下列物质中，属于混合物的是 （用序号填空，下同），属于单 质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ①生铁 ②冰水混合物 ③纯碱 ④金刚石 ① ④ ②③ ② 51.（2012．怀化市）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法．洁 净的空气对我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到 空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议． 空集气瓶在盛满水的水槽中侧立，有气泡冒出，说明有空气存在； 化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，为保护我 们的环境，就要开发新能源，减少化石燃料的使用． 52.（2012．泸州市）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别 进行了实验探究。 （1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并 冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积 的 1/5 。 （2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸 入水，其原因是 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 。 （3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 NaOH 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了 与甲同学相同的实验结果。 53．（2012.株洲市）（4 分）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 ，收集氧气可采用 法（写一种）。 2H2O2 2H2O+O2↑ （或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2KClO3===2KCl+3 O2↑）排水法或向上排空气法 54．（2012.广州市）（4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下 列问题： MnO2 △ (1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药品小心地送至试管底部 (2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)________ ___ ① 试管 ②铁架台 ⑧酒精灯 ④木块 （1）纸槽或药匙 （2）②④③①新 课 标第 一 网 55.（2012．桂林市）（8 分）通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。 A.加热氧化汞 B.分离空气 C.加热分解 KClO3 D.加热分解 KMnO4 E.分解 H2O2 F. （1）请你在 F 处再写出一种制取氧气的方法。 （2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式： 。 （3）若用右图装置加热 KMnO4 制取氧气，指 出装置中的三处错误： 、 、 。 实验完毕，停止加热前应该先 ， 再 。 （1）电解水（或电解 H2O） （2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ (或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑或 2H2O2 2H2O + O2 ↑) （3）导气管插入试管太长 试管口向上倾斜 试管口没有棉花（答案不分顺序，合理表 述都给分） 将导气管移出水面 移走酒精灯（合理表述都给分） 56.（2012．河南省）（4 分）右图是实验室制取气体的部分 装置。 （1）仪器 X 的名称是 。 （2）写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式。 （3）B 和 C 装置均可制取 CO2，其中 C 装置的优点是可 随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使 C 装置中反应停止的原理。 （4）若用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤。 （1）酒精灯 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗 中，与固体反应物脱离，反应便会停止。 （4）先将集气瓶装满水，再将 O2 从 b 口通入。 57.（2012．怀化市）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常 温通常指 20℃；“浓度”指溶质的质量分数） 实验 过氧化氢溶液 过氧化氢 温度/℃ 二氧化锰 氧气体积/ 反应所需 29 题图 序号 浓度/% 溶液质量/g 用量/g ml 时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关； 过氧化氢的浓度 （2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。 （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。 （4）某实验室需配置 450 克 5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量 30%的过氧化氢溶 液中加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。 （1）过氧化氢的浓度 （2）③和④ 温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢 （3）20℃时 5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 （4）375 玻璃棒 58.（2012．怀化市）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ； 如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号） （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 填编号）；写出其反应 的化学方程式 。 （4）如用 E 装置收集 O2，检验 O2 是否收集满的方法是 。 （1）①长颈漏斗 ②试管 （2）C E B （3）D 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了 59.（2012．盐城市）（10 分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体 的有关知识。请结合图示回答问题。 （1）写出图中标示的仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用 KMnO4 制取 O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装 置可选用 （写一种即可），取用 KMnO4 药品时，应选用仪器 ，写出该反 应的化学方程式 。 （3）注射器 C 可用于检查装置 E 的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至 处。 ②将注射器 C 连接到装置 E 的导管口处。 ③缓慢拉动注射器 C 的活塞，观察到 ，表示装置 E 的气密性良好。 （4）实验室用装置 E 制取 CO2 时，如用注射器 C 替换长颈漏斗，优点是 。 （1）①酒精灯 ②集气瓶 （2）D F 或 G A 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）浸没长颈漏斗下端 长颈漏斗下端有气泡逸出 （4）可以控制反应的速率 60.（2012．青岛市）根据下列实验装置图填空： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①___________，②____________。 （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为： ___________________________________________________；制取气体时，组装好仪器后， 应先_______________________，再添加药品；收集氧气时，使用______（选填装置序号〕 所示的方法收集到的气体比较纯净。 （3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 因为________________________________和__________________________，所以发生装置应 选用________（选填装置序号）。 （1）①试管 ②集气瓶 （2）2H2O2 2H2O+ O2↑ 检查装置气密性 E （3）反应物是固态 反应条件是加热 A 61.（2012．孝感市）下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题： MnO2 △ （1）写出图中有标号仪器的名称：a ；b （2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为 。 （3）如图 G，铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体，而瓶底预先放 入少量水的目的是 。 （4）实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用 （填序号）；用图 F 所示装置来探 究二氧化碳能否与水反应，测试管中的水里应加入的试剂是 。 （1）a 长颈漏斗 b 酒精灯 （2）2KClO3 MnO2 ═══△ 2KCl+3O2↑ （3）火星四射 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底 （4）BC 紫色石蕊试液 62.(2012.淮安市）很据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题． （1）写出图中标号①仪器的名 称 ； （2）实验室用大理石和稀盐酸 反应制取 CO2，应选择的发生装置是 （填字母），一般不用 D 装置收集 CO2 的原因 是 ； （3）实验室若用 A 装置制取 O2，通常所用的药品是 ； 若选择 E 装置用排水法收集 O2，具体的操作步骤 是 ． （1）酒精灯 （2）C 二氧化碳能溶液水 （3）高锰酸钾 a．检验装置的气密性；b．加 入药品；c．加热；d．收集气体；e．从水槽中取出导管；f．停止加热；g．整理仪器． 63.（2012.鸡西市）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： A B C D E b F （1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。 （2）写出用装置 A 制取氧气的化学方程式 ，该装置中试 管口略向下倾斜的原因是 。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为 （填字母下同），收集 装置为 你所选择的发生装置．．．．的优点是 。 (1)集气瓶、长颈漏斗（2）2KClO3 == 2KCl+3O2↑防止冷凝水回流，炸裂试管（3）B 或 C；D；B：随时添加液体药品（C：可以控制反应速率）；评分标准：写高锰酸钾加热 分解的方程式不给分，第三问中的发生装置只写一种即可 64．（2012·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图： 请回答： （1）写出标号①仪器的名称是 。（1 分） （2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ；收集装置可选用 D 装置，理由是 ；如果用 E 装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”） 进入。（3 分） （3）写出实验室制取氧气的化学方程式 。（2 分） (4)观察 F 装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成 了 （填化学式）的固体小颗粒的缘故。（2 分） (5) 写出 G 中乙炔【C2H2】完全燃烧的化学方程式 。（2 分） （1）水槽 （2）A 氧气的密度比空气密度大 a （3）2H2O2 2H2O+ O2↑ （4）P2O5 （5）2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 65．（2012·成都）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。 （1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用 A 装置，其中的玻璃仪器有 （填 一种）。反应的化学方程式是 ；二氧化锰是反应的 。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是 （填装置 MnO2 △ 序号），在加试剂之前的操作是 。 （3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中 的 （填装置序号），理由是 。 (1) 试管 2KClO3 2KCl+3O2 ↑催化剂 (2) B 检查装置的气密性 (3) E 集气瓶底部 要留少量水 66.（2012.百色市）(9 分)根据下图所示,回答有关问题: （1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置 试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式 为 。 （3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D 装 置，装置中的液体是 （填写试剂名称）。如果用 E 装置收集该气体，则气体应从 端 进 入 （ 填 “b” 或 “c” ）。 通 常 用 澄 清 石 灰 水 来 检 验 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。ww w. xk b1.c o m （1）a：长颈漏斗 （2）A 加热时，防止固体药品飞散随氧气流进入导管或造成堵塞 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2 + O2↑ （3）浓硫酸 b CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 67.（2012.娄底市）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行 气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。 （1）请写 出 图 中 标 号 仪 器 的 名 称 ： a ；b 。 （2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置．．．．是 或 。（填写装置 的字母代号，下同） （3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ；请写出实验室 制CO2的化学方程式 。 （4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是 。（用化 学方程式表示） （1）铁架台 酒精灯 （2）BE（或 BC） BC（或 BE） （3） AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） CO2+H2O=H2CO3（2 分） 68.（2012．昆明市）(8 分)根据下列实验装置图回答问题： (1)写出仪器 a、b 的名称： a ，b (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是 (填字母序号)，该化学反应方程式 为 ； (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的装置是 (填字母 序号)，该化学反应方程式为 。 (1)a、试管 b．铁架台 (2)A 2KMnO4   K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 69.（2012.日照市）（8 分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学 方程式为 。若用装置 D 收集氧气，验满的方法是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C 做发生装置，你认为选用 C 的优点是 。 （3）欲使用装置 E 用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入； 欲使用装置 E 用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通 入。新 课 标第 一 网 （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体 时应选用图中装置 (填字母序号)。 （1）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 （2）控制氧气产生的快慢和量的多少 （3）a b （4）F 70.（2012.年济宁市）（2）（4 分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使 水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式 2Na2CO3•3H2O2）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物 的成活率． ①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理： 实验操作 现象 结论 ②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验： ． 实验操作 现象 结论 取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水， 将带火星的木条伸入试管， 带火星的 木条复燃 过氧碳酸钠易溶于水 并迅速放出氧气 向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生 71．（2012•铜仁市）实验室制取气体所需装置如下图所示． （1）实验仪器 a、b 的名称是 a 、b ． （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应 的化学方程式是 ． （3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 ．将装置 A 和 C 连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的 是 ． 解：（1）长颈漏斗、集气瓶 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸造成试管炸裂 A B图 9 72.（2012．上海市）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 ①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将 3.0g KClO3 与 1.0g MnO2 均匀混合加热 Ⅱ．将 x g KClO3 与 1.0g CuO 均匀混合加热 在相同温度下，比较两组实验产生 O2 的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中 x 的值应为________。 ②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2 的质量 相同时间内产生 O2 体 积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL 本实验中，测量 O2 体积的装置是________（填编号）。 实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。 ①2KClO3 2MO加热 2KCl+3O2↑ 3.0 ②C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可） 73.（2012．福州市）（15 分）根据图 9 所示装置回答下列问题。 （1）仪器①、②的名称：① ② 。 （2）实验室可用装置 A 制取氧气。 ①反应的化学方程式为 。 ②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 。 装满氧气的集气瓶瓶口应 （填“向上”或“向下”）放在桌面上。 （3）实验室可用装置 B 制取多种气体。 ①若制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ， 证明二氧化碳已收集满的方法是 。 ⑴ ①试管 ②长颈漏斗 ⑵ ① 2KMnO4 △ ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (合理答案均可) ② 有气泡从集气瓶口冒出 向上 ⑶ ① 2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ② CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可） 74.（2012.南允市） 在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。 某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。 （1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。制取过程中所发生的化 学反应方程式为： 。 实验前小明同学先向仪器 A 中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开 仪器 A 的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的 是 。 （2）小红同学通过互联网得知：CuSO4 溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧 化氢的分解。 动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是 （选填序 号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素） 实验证明，在过氧化氢溶液中滴加 CuSO4 溶液能显著加快过氧化氢的分解。CuSO4 溶 液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究 CuSO4 溶液中哪种粒子能起催 化作用。小红同学作了以下分析和设计。 ①小红同学认为最不可能的是 H2O，他的理由是 。 ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次 探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a. 取一支试管加入 5mL5%过氧化氢溶 液，然后加入 2-3 滴稀硫酸 溶液几乎没有 气泡放出 实验证明，起催化作用的 是 。 b. 另取一支试管加入 5mL5%过氧化氢溶溶液中有大量 液，然后加入 2-3 滴 溶液 气泡放出 ③如果确定 CuSO4 是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后 。 （1）2H2O2 2H2O + O2↑ 检查装置的气密性 （2）蛋白质 ①过氧化氢溶液（双氧水）是水溶液，所以 H2O 不是催化剂 ②CuCl2 或 Cu(NO3)2 Cu2+ ③化学性质和质量都没有发生改变 75.（2012.江西省）(8 分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜 等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的 因素均忽略）。 实验序号 KclO3 质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / 收集等量氧气所需时 间 ② 1.2g CuO 0.5g 收集等量氧气所需时 间 ③ 1.2g MnO2 0.5g 收集等量氧气所需时 间 (1)上述实验应测量的“待测数据”是 。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快 氯酸钾的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到 0.5g 黑色粉末， 再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 【设计实验】（1）所需时间 （2）小 （3）向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大 量气泡（或溶液变蓝色） 【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好 76.（2012.安徽省）(7 分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反 应的化学方程式：______________________________________ 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除 Mn02、CuO 外，Fe203 也可以作 KCl03 分解的催化剂。 【完成实验】按下表进盈塞坠：羞冽定盆解温度(分解温度越低，催化效果越好)。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① KCl03 580 ② KCl03、Mn02(质量比 1： 1) 350 ③ KCl03、CuO(质量比 l：1) 370 ④ KCl03、Fe203(质量比 1： 1) 390 【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。 【反思】(1)若要证明 Fe203 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前百丽质量和 __________不变； (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________ (3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。． 2KClO3 2KCl+ 3O2↑ 【分析数据、得出结论】（1）① （2）Mn02 【反思】（1）化学性质 （2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加 热测定分解温度（其他合理解答均给分） 【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同 【设计方案】①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加 热，测定分解温度 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立 77.（2012.重庆市）（7 分）为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。 【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸 【装置】 （ 1 ） 小 明 同 学 选 择 的 药 品 是 ③ 和 ⑤ ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，他应该选择的发生装置是 （填序号）, 收集装置是 （填序号）。 （2）小东用装置 A 制取氧气，试管中装入的药品是 （填序号），加热 时发生反应的化学方程式为 。他选 择了 E 作收集装置，如果 a 与 b 相连，c 端排除的物质主要是 ； 如果 a 与 c 相连，b 端排除物质是 。 （1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，B，C。 （2）①和② ， 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 氧气，水 78．（2012•绵阳）（1）根据下列实验装置图，回答有关问题： ①实验室用 I 装置制取蒸馏水，仪器 a 的名称是 ，冷水应从 进 出． ②装置 II 是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在 （选 填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数 据比实际值 （选填“大”、“不变”或“小”）． ③装置 III 是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器 b 的名称是 ； 若用 MnO2 与 H2O2 制氧气，MnO2 在反应中的作用是 ； （选填“能”或“不能”） 用此收集装置的收集方法收集 CO2． ①冷凝管 B A ② 左盘 大 ③锥形瓶 催化作用 不能 79．（2012•湖州）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了 猜想： 猜想 1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓． 猜想 2：… 并根据猜想进行了实验：每次取 15 毫升 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数， 在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下： 实验 1 2 3 4] 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% MnO2 粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 收集到 500mL 气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71 （1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 ． （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？ ． （3）根据表中数据可知，该同学的猜想 2 是：加水可以 (1) 2H2O2 2H2O+O2↑ (2) 一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快 (3) 给溶液降温 2012 年中考化学试题分类汇编 第三单元 自然界中的水 1.（2012．德州市）下列有关水的叙述中，不正确．．．的是 （ ） A．用明矾溶液可以区分硬水和软水 B．水是由水分子构成的一种氧化物 C．水汽化时分子间隔发生了变化 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂 2.（2012．资阳市）下列关于水的叙述中错误．．的是 （ ） A．地球表面约 71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富 B．保持水化学性质的最小粒子是水分子 C．电解水得到氢气与氧气的体积比为 2∶1 D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水 3.（2012．孝感市）下列有关水的描述中不正确的是（ ） A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．可用肥皂水来区分硬水和软水 D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 4.（江西省）下列关于水的说法不正确的是 （ ） A.水是人类宝贵的资源 B.长期饮用蒸馏水有益健康 C.水是一种常用的溶剂 D.自然界的水都是混合物 5.（2012．北京市）下列生活中的做法，不利于节约用水的是 （ ） A．用淘米水浇花 B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 6.（2012．上海市）下列不属于化学研究对象的是（ ） A．水的电解 B．水的浮力 C．水的分子结构 D．水的元素组成 7.（2012．佛山市）硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影 响．下列软化硬水程度最高的方法是 （ ） A．蒸馏 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤 8.（2012．怀化市）下列说法正确的是（ ） A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 B．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理 C．蒸馏是净化程度最高的净水方法 D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收 9．（2012•滨州）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形 状完全相同的．下列有关说法正确的是（ ） A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C．不同雪花中，水分子化学性质不相同 D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的 10.（2012．安徽省）水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 （ ） A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．自来水中只含水分子，不含其它粒子 11．（2012•滨州）从下列图片中不能获取的信息是（ ） A．微粒之间有间隔 B．原子是由原子核和电子构成的 C．水分子在不断运动 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 12.（2012.重庆市）下列叙述正确的是 （ ） A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分 13．（2012.株洲市）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化 的是 （ ） A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤 14. （2012 年烟台市，）2012 年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是 （ ） A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 15.（2012.宿迁市）3 月 22 日是"世界水日"。下列有关水的叙述正确的是 ( ) A.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染 B.经常饮用蒸馏水对身体有益 C.水中 Ca2＋、Mg2＋增多导致水体富营养化 D.大量使用农药、化肥不会污染水 16.（2012.杭州市）杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水 质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是 （ ） A．杭州市的自来水属于纯净物 B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变 17.（2012.百色市）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 18.（2012.百色市）生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ） A.米酒 B.食醋 C.纯碱 D.矿泉水 19. （2012 年烟台市）下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质） 的三个实验步骤相同的是（ ） A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精 C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 20．（2012•义乌市）下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ） A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成 B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律 C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙 D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气 21．（2012.株洲市）下列物质属于纯净物的是 （ ） A．盐酸 B．蒸馏水 C．铝合金 D．石灰石 22．（2012•苏州）下列物质属于纯净物的是（ ） A．洁净的空气 B．清澈的海水 C．蒸馏水 D．自来水 23.（2012．青岛市）下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A．金刚石 B．空气 C．海水 D．碘酒 24.（2012.眉山市）下列属于纯净物的是( ) A.盐酸 B.液氧 C.氨水 D.钢铁 25.（2012.聊城市）下列物质中属于纯净物的是: （ ） A．蒸馏水 B．白酒 C．矿泉水 D．粗盐 26．（2012•铜仁市）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．食用醋 B．合金 C．蒸馏水 D．洁净的空气 27.（2012.宿迁市）下列属于纯净物的是（ ） A.空气 B.碘酒 C.矿泉水 D.冰水 28.（2012．昆明市）下列物质属于纯净物的是 （ ） A．空气 B．蔗糖水 C．75％的医用酒精 D．蒸馏水 29.（2012.南允市）分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物 的顺序排列的是（ ） A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢 C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油 30．（2012•苏州）下列关于水的说法错误的是（ ）ww w.xk b1. co m A．淡化海水可解决淡水紧缺问题 B．长期饮用硬水对人体的健康不利 C．日常生活中的水大多是混合物 D．过滤能除去天然水中的所有杂质 31.（2012.北京市）下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ） A．向一定量的二氧 化锰中加入过氧 化氢溶液 B．加热一定量的高 锰酸钾固体 C．向两份完全相同 的稀盐酸中分别 加入锌粉、镁粉 D．将水通电电解一段 时间 32.（2012.日照市）用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（ ） A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水 33.（2012．日照市）2012 年 3 月 22 日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 （ ） A．工业废水处理达标后循环使用 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．大量开采使用地下水 D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 34.（2012．日照市）下列物质属于纯净物的是 （ ） A．生铁 B．液氧 C．果汁 D．空气 35.（2012.重庆市）（5 分）（1）下图为电解水的实验。 仪器 A 的名称是 ，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式 为 。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在．．．． 乙图中作出修改．．．．．．．。 （1)试管 2H2O 2H2↑+O2↑ 36.（2012.兰州市）（5 分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回 答下列问题： （1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。 （2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。 （3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。 （4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10 mL 气体，则负极产生的气体体积 是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。 ⑴ 吸附沉降 ⑵ 引流 ⑶ 煮沸 ⑷20mL（单位不写不给分） 化学反应前后元素种类不变(答案合理即可) 37.（2012.南允市） 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻 烦。 ①硬水可用 来区分，生活中可用 来降低水的硬度。 ②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3]，生活中可用适量稀盐 酸 除 去 热 水 瓶 壁 上 的 水 垢 ， 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式： 、 。 ①肥皂水 加热煮沸 ② 2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2 + 2 H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 38.（2012．南京市）(6 分)2012 年 3 月 22 日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生 产密切相关。 (1)节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是一。 A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B．工业废水经过处理达标后再排放 C．水体污染会危害人体健康 D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 (2)水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是——。 A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 (3)区分软水和硬水常用的物质是 。 (4)右图所示是水的电解实验，试管 1 中收集的气体是 ， 试管 2 中收集的气体可用 来检验。 (5)下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 。 A．H2 和 O2 反应 B．电解水 C．H2 和 C12 反应 D．H2 和 CuO 反应 （1）D (2)A (3)肥皂水 （4）氢气 带火星的木条 （5）C 39．（2012•滨州）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知 识． （1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行 几步处理，使 之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法． （2）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验 ；实验 B 中没有发生改变的 微粒是 ，试管 2 中得到的气体是 ． （3）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 （填字母序号）． A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林． （1）沉降、过滤、灭菌 蒸馏 （2）A 氢原子和氧原子 氧气 （3）AD 40.（2012．河南省）（2 分）右图是某物质分解的微观示意图。 （1）图中属于化合物的是 。 （2）写出该反应的化学方程式。新 课标 第 一 网 （1）水（或 H2O） （2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 41.（2012．河南省）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬 浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂 ClO2 可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl ＋2ClO2，则 X 的化学式为 ；除去硬水中过多的 （填离子符号）和 Mg2+ 就可得到软水。 吸附 NaClO2 Ca2+ 41．（2012·成都）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质 标准的部分内容。 项目 标准 感官指标 无异味、异臭等 化学指标 pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，氟化物<1.0mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1 等 （1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH =8 时，表明自来水呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性”）。 （2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯 离子，氯离子的符号是 。 （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 。 A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 （4）长期饮用蒸馏水 （填“利于”或“不利于”）人体健康。 （1）物理 碱性（2）混合物 Cl- （3）D （4）不利于 42.（2012.鸡西市）今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作 为城市小主人的同学们请回答下列问题： （1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称）， 除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如： （2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入 。日常生活中可采用 的方法将硬水软化。 过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净（合理答案即可）；肥皂水；煮沸 43.（2012．昆明市）(3 分)(1)云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情 景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差。请你举一例生活中浪费水的现 象 。 (2)生活中的饮用水必须达到某些指标： ①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制： ②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中 异色、异味，其净化原理是利用活性炭的 作用： ③水的硬度 是一项重要的化 学指标。生活 中区分硬水和软 水最简便的方法 是 。 (1)洗手、洗脸、刷牙时使用长流水(合理答案均可给分) (2)②吸附 ③用肥皂水区分。 44.（2012.百色市）今年世界水日的宣传主题───水和粮食安全。某校环保小组的同学响应 这一主题，对右江河水进行检测。 ①近几年右江河上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊。除去水样中难溶性杂质应进行 的操作是 （填字母）； A.过滤 B.结晶 C.蒸发 ②为了保护右江河的水质，下列做法合理的是 （填字母）； A.禁用农药和化肥 B. 抑制水中所有动、植物生长 C.任意排放生活污水 D. 工业废水经过净化后再排放 ③在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取 的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。 （2）① A ② D ③ 煮沸 45.（2012．淮安市）今年 3 月 22 日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关 于水的知识有下列问题，请按要求填空： （1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 （填字母）； A．水中氢、氧元素的质量比为 2：1 B．水是由水分子构成的 C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 （2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色 素，这事利用活性炭的 性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二 氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 ； （3）在 TiO2 作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： 2H20 2H2↑+O2↑ ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能 量转化的形式是化学能转化为 ． （1）B （2）吸附性 +4 价 （3）电能 46.（2012．达州市）（4 分）水是生命之源，生产之要，生活之基。今年 3 月 22 日是第二十 届“世界水日”。市政府号召广大市民朋友：珍惜水、节约水、保护水。完成下列问题： （5）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用 来测定水 的酸碱度。检验水是硬水还是软水，可用的物质是 ，生活中使硬水软化的常 用方法是 。 （6）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最 高的是 。 （1）PH 试纸(PH 计） 肥皂水 煮沸（加热或加热煮沸） （2）蒸馏 47.（2012.聊城市）（8 分）2012 年“世界水日”的宣传主题是水与链式安全,水是生命之源,我 们应该水,爱护水资源.某化学兴趣小组对东昌湖的水质状况进行了相关研究调查:[来 （1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏 斗和玻璃棒. （2）若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填字母) . A. 酚酞试液 B. PH 试纸 C.石蕊试液 （3）下列做法会造成水体污染的是 (填字母) . A.随意弃置废旧电池 B.含二氧化硫的工业废气任意排放 C.工业废水处理达标后再排放 D.严格监管化肥和农药的使用 （4）节约用水从我做起请任举一生活中节约用水的措施: （1）烧杯 （2）B （3）AB （4）用洗菜的水冲厕所 （其它合理答案也得分） 50.（2012.乐山市）“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。结合你所学到的化 学知识回答下面有关问题。 1.（1）从微观的角度看，水分子是由 构成的。 （2）从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。 （3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起 的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。 2.（2 分）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反 应的化学方程式 ，在右图所示的装置中，当电源接通一 段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为 。 1.（1）氢原子和氧原子 （2）碳元素和氧元素 （3）水分子 （4）碳元素 2．2H2O=2H2↑+O2↑ 1︰2 51.（2012．泸州市）氢燃料电池是一种新型的能源装置，在这种电池中，氢和氧通过化学 反应生成水，并释放能量，该电池中发生反应的化学方程式为_________（）。该反应基 本类型是 。 2H2＋O2 点燃 2H2O 化合反应 2012 年中考化学试题分类汇编 第四单元 物质构成的奥秘 1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于 A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为 2， 中子数为 1，则氦原子的核外电子数为（ ） A．1 B.2 C．3 D.4 4、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已 知锰原子的质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为 A．25 B．30 C．55 D．80 5、【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型， 为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动 轨迹的是（ ） A．abcd B．abc C．bcd D．ad 6、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 7、【2012·宿迁】日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 （2012•铜仁市）地壳中含量最多的元素是（ ） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 8、【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质 子和 10 个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19 9、【2012·北京】决定元素种类的是 A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 10、【2012·眉山】下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( ) A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成 C.表示 1 个水分子 D.表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 11、【2012·泰安】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 12、【2012·南京】氧气中氧元素的化合价为 A．-2 B．-1 C．0 D．+1 13、【2012·安徽】C3 N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C3N4 中，C 的化合价为+4，则 N 的化合价是 A．+5 B．+3 C．+1 D．-3 14、【2012·安徽】三甲醚（C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市 场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 A．由 C、H、O 三种元素组成 B．一个分子中含有 3 个氢分子 C．相对分子质量为 46 D．属于有机化合物 15、【2012·福州】下列化学用语与含义相符的是 A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子 C．2H——2 个氢元素 D．O2——2 个氧原子 16、【2012·重庆】下列化学符号表示 2 个氢分子的是 A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O 17、【2012·苏州】下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A.铝 aL. B.硫酸钠 NaSO4 C.氧化亚铁 Fe2O3 D.氯化按 NH4Cl 18、【2012·苏州】下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 A.水(H2O) m (H)：m(O)=1：8 B.乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2:1 C.氨气(N H3) m(N)：m(H)=14：1 D.二氧化硫(SO2) m(S)：m(O) = 1:2 19、【2012·泸州】KNO3 是农业上常用的一种化肥，KNO3 中氮元素的化合价是 A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢2 20、【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释不 正确的是 A．2H—2 个氢元素 B．N2—氮气 C．2H2O—2 个水分子 D．Mg2+—镁离子 21、【2012·乐山】“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的 胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6 价的是 A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4 22、【2012·宿迁】下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为 46 C. —个二甲醚分子中含有 9 个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为 2 ： 6 ： 1 23、【2012·铜仁】下列化合物中氮元素化合价为+4 价的是（ ） A．氨（NH3） B．二氧化氮（NO2） C．硝酸钠（NaNO3） D．五氧化二氮（N2O5） 24、【2012·连云港】下列化学用语表达正确的是（ ） A．钠原子结构示意图： B．硫离子：S—2 C．两个氮分子：2N D．氧化铝： Al2O3 25、【2012·连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中 锰元素的化合价是（ ） A．+7 B．+6 C．+5 D．+4 26、【2012·滨州】下列符号表示正确的是（ ） A．2 个氮分子：2N B．2 个碳酸根离子：2CO32—﹣ C．氧化铝元素的化合价： 3 Al 2O3 D．4 个氢原子：2H2 27、【2012·济宁】对下列符号意义的表述，正确的是（ ） A．N2 两个氮原子 B．2H 两个氢元素 C．2H2O 两个水分子 D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2 价 28、【2012·盐城】下列化学用语表示离子的是 ①H2O2 ②Si ③SO42- ④ ⑤ 2 Mg A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤ 29、【2012·盐城】今年央视 3.15 晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚 （C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法 错误的是 A．属于氧化物 B．每个分子中含有 9 个原子 C．碳、氢、氧元素的质量比为 12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为 52.2% 30、【2012·百色】今年 4 月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危 害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中 Cr 元素的化合价为 A. +1 价 B. +2 价 C.+4 价 D.+6 价 31、【2012·福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 32、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 33、【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离 子 D．②表示的元素是金属元素 34、【2012·南京】下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ B、C ） 35、【2012·成都】下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为 7 C．该元素的相对原子质量是 14.01 D．氮气的化学式为 N2 36、【2012·南京】铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有 关铈的说法正确的是 A．元素符号为 Ce B．属于非金属元素 C．相对原子质量 140．1g D．原子核内中子数为 58 37、【2012·福州】根据图 3 的信息判断，下列说法正确的 是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为 16 C．硫原子的相对原子质量为 32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 38、【2012·苏州】下列符号可以表示 2 个氢原子的是 A. 2 H+ B. 2H C.H2 D.H2O2 【2012·广州】甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 39、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ A ） 40、【2012· 泸州】某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 有相同的核外电子数，下列 说法正确的是 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为 10 D．该粒子为 Na+ 41、【2012·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 42、【2012·泰安】学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃 料丁烷（C4H10）的看法不正确的是 A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：一个丁烷分子由 4 个碳原子、10 个氢原子构成 C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D．从性质上看：丁烷具有可燃性 43、【2012·南京】N(NO2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说 法正确的是 A．N(NO2)3 由三种元素组成 B．N(NO2)3 属于有机高分子化合物 C．N(NO2)3 的相对分子质量 152 D．N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 18．4％ 44、【2012·成都】果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为 C6H12O6 , 下列说法不正确的 是 A．果糖由碳、氢、氧元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧元素质量比 1:2:1 新 课 标 第 一 网 D．1 个果糖分子有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 45、【2012·福州】下列有关乙醇（C2H5OH）的说法，错误的是 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为 2∶6∶1 D．乙醇中，碳元素的质量分数 46 12 ×100%=26.1% 46、【2012·广州】有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质 中含有原子集团的是（ ） A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2 D．KCl 47、【2012·苏州】下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ） A．NaClO4 B．HCl C．NaClO D．ClO2 48、【2012·广州】菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（ ） A．FeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1：l：3 B．FeCO3 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56：12：16 C．FeCO3 的相对分子质量是 56+12+16 D．FeCO3 中 Fe 元素的质量分数是 3161256 56  ×100% 49、【2012·株州】下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是 A．NH3 NO HNO3 B．N2O5 N2O4 NO2 C．HNO3 NO2 NH3 D．NO NO2 N2O3 （2012•铜仁市）用元素符号或化学式填空： （1）3 个硫原子 3S ，（2）硝酸 HNO3 ，（3）8 个水分子 8H2O ，（4）三氧化二铁 Fe2O3 ． 50、【2012·株州】维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏 维生素 C 可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6。计算： （1）维生素 C 的相对分子质量为 ； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【解析】：维生素 C 的相对分子质量：12×6+1×8+16×6=176 维生素 C 中氢元素的质量分数=176 8 ×100%≈4.5%xk b 1. co m 答案：（1）176 （2）4.5% 51、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提 出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关 问题 (1)请画出 16 号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子； (2) 表示的是 （填离子符号）； (3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式，任意填写一种）； (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。 答案：（1） 得到 （2） Al 3 （3）Na2O（或 Na2O2） （4）由 1~8 依次递增。 52、【2012·株州】M 元素的一种微粒的结构示意图为 ， 已知： （1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 x= （2）M 元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物。 ① ② ③ ④ 2012 年中考化学试题分类汇编 第五单元 质量守恒定律 1.（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的 总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收 尾气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.（2012．上海市）溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 此反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.（2012.潍坊市）下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2 C.C+H2O高温 CO+H2 D.CO+Cu  CO+H2（ 5.（2012．资阳市）通过下列化学反应不能．．达到目的的是 （ ） A．制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液： K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 6.（2012．桂林市）下列关于化学反应 xA + yB = mC + nD（x、y、m、n 为化学计量数）的说 法中，一定正确的是 （ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 7.（2012．桂林市）下列化学方程式的表达一定不正确．．．的是 （ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. BaCl2+ CuSO4 = BaSO4↓+ CuCl2 C.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O D. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 8.（2012．桂林市）下列对化学反应类型的判断，错误．．的是 （ ） A.2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （复分解反应） B.CO2 + C 2CO （化合反应） C.2AgBr 2Ag + Br2↑ （分解反应） D.2Mg + CO2 2MgO + C （置换反应） 9.（2012．怀化市）下图是四位同学对某一个化学 方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是 A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH C．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 光照 高温 点燃 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 10．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 11.（2012.佛山市）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ） A．因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B．因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 H C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 12.（2012．佛山市）3 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了 很多飞船的知识。飞船常利用反应 2Na2O2+2CO2＝2 +O2 来提供氧气，“ ”中物 质的化学式是 （ ） A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3 13.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能 生成的物质是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 14．（2012.广州市）AgN03 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03 受热分解， 放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2 15．（2012•绵阳）王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类， 你认为分类合理的一组是：（ ） ①CaO+H2O═Ca（OH）2； ②Mg（OH）2 MgO+H2O； ③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O； ④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； ⑤2Mg+O2 2MgO． A. 属于化合反应的是①② B. 属于复分解反应的是③④ C. 属于有热量放出的反应的是②③ D. 属于有元素化合价变化的是④⑤ 16.（2012．泰安市）手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发 生的化学反应可表示为：Li＋MnO2=LiMnO2。该反应的基本类型是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17.（2012.泰州市）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程 式为 5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则 X 的化学式为 （ ） A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2 18.（202．图福州市）为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原 子。下列说法正确的是 （ ） A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为 1∶2 19.（2012.山东烟台）下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示 X、Y、R、Z 四种不同元素的原子。右图分析，下了结论正确的是（ ） A.该反应属于置换反应 B. 表示的是化合物 C.R 在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应可表示为 Y2+2Z2X R X2+2Z2 20.（2012．孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是 该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ） A．分子在化学变化中可分 B．化学反应前后，原子种类不变 C．生成物中有单质 D．参加反应的两种分子的个数比为 3：2 21.（2012.乐山市）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法 正确的是 （ ） 图 1 一定条件 甲 乙 丙 A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 22.（2012.宁波市）如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ” 和“ ”表示两种不同的原子。则该反应 A.是化合反应 B.有单质生成 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的两种分子个数比为 4：1 23.（2012．青岛市）以下是某化学反应的微观示意图（ 、 分别表示不同元素的原 子），下列对图示反应的理解中，正确的是 A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．参加反应的物质分子个数之比为 1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．该反应属于化合反应 24.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子, 原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确 的是 （ ） A. 图示中共有 3 种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C．该图示不符合质量守恒定律 D. 该反应属于置换反应 25.（2012.眉山市）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一 种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是( ) A.参加反应的物质均为化合物 B.该反应属于复分解反应 + C.该反应不符合质量守恒定律 D.图示中共有 4 种分子 26.（2012.南允市）下列有关反应类型的判断错误的是 （ ） A. 2NaHCO3 ===== Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 分解反应 B. CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应 C. H2+CuO Cu+H2O 置换反应 D. 6CO2+6H2O ==== C6H12O6+6O2 复分解反应 27.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后 各物质的质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量 /g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( ) A．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 B．a＝15 C．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22︰9 D．Z 为化合物 28．（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反 应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中 a 的值为 2.6 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 29．（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反 应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8．0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5．4 4．4 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中 a 的值为 2.6 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X 生成 30.（2012．怀化市）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（ ）ww w.x kb 1.co m A．测得反应后丁物质的质量为 12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应是复分解反应 31.（2012．孝感市）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质 量如下表所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D．X 的值为 44[ 32.（2012．孝感市）下列有关化学方程式书写不正确的是（ ） A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2 点燃 ═══ 2MgO2 C．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 33.（2012.宿迁市）煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表 示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2 点燃 4CO2 十 2SO2 十 6H2O，则 X 是（ ） A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6 34.（2012.兰州市） 工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反 应中 X 的化学式为 （ ） A. CaS B. SO2 C. SO3 D. CaSO3 X&X&K] 35.（2012．河南省）下列反应中，不属于．．．置换反应的是 （ ） A．2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 36.（2012.南允市）小明同学从 S + O2 SO2 中获得以下信息：①该反应反应物是硫 和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总 数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为 2:1。其中正确的信息是 （ ） 物质 CO2 O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤xk b 1.c o m 37.(2012.南允市) 3.0g 某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2 和 1.8g 水。则对该物质相关判断正确 的是 （ ） A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1:1 38．（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进， 增加了称量操作．具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并 对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ） A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为 1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为 0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为 9：8 39.（2012.兰州市） 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个 反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是 （ ） A. “待测”数值一定为 2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应 40.（2012．日照市）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 （ ） A．表中 a 的值为 2.6 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．X 一定含有氧元素 41.（2012．河南省）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下： 物质（纯净物） 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 （ ） A．反应后 X 的质量为 1.5 g B．X 中一定含有碳元素和氧元素 C．X 中一定含有碳元素和氢元素 D．X 中两种元素的质量比为 1:1 42.（2012.潍坊市）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学 反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B.该反应的基本类型为复分解反应 C.m=1 D.反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 1:6ww w.x k b1. co m 43.（2012．日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 （ ） A．图中单质的化学式为 N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变 44.（2012.百色市）下列反应属于复分解反应的是 （ ） A. CO+CuO △ Cu+ CO 2 B. HCl+NaOH NaCl+H2O C. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D. 4P+5O2 点燃 2P2O5 45．（2012•滨州）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事 实是（ ） A．20℃，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B．20℃，1g 镁和 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C．20℃，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D．20℃，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液 46．（2012•绍兴）下列模型能表示化合反应的是（ ） A． B． C． D． 47.（2012．株洲市）已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的 铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 48.（2012.济宁市）下列化学反应不属于置换反应的是 （ ） A. H2+ CuO Cu + H2O B. 2Mg + CO2 2MgO + C C. CO + CuO Cu + CO2 D. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 49.（2012．宜宾市）下列化学方程式书写正确的是 ( ) A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O3 2Fe+CO2 C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 50.（2012．北京市）下列化学方程式书写正确的是 （ ） A． 2 2 52P 5O P O B． 2 4 2 4 22NaOH H SO Na SO H O  C．  2 3 22CO Ca OH CaCO H O   D． 2 22Fe 6HCl 2FeCl 3H   51.（2012.娄底市）下列化学方程式中，书写正确的是 （ ） A. H2+O2 点燃 H2O B. 3Fe+2O2 Fe3O4 C. Cu+2HCl CuCl2+H2↑ D.CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 52.（2012．泸州市）下列化学方程式正确的是（ ） A．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH＝Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe ＋2KNO3＝2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O 53.对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 （ ） A.该反应类型可能是置换反应 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X 可能是CuCl2或Fe2(S04)3 D.Y 可能是CaCl2或Ca(N03)2 54.（2012．武汉市）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中 X 的化学式为 （ ） A. H2S B H2SO3 C．H2SO4 D. SO2 55．（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下 B、 C 为气体，且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F 均为无色液体，都由两种相同 的元素组成，且分子中原子个数比依次为 2：1 和 1：1；E 为黑色固体，与稀硫酸反应得到 蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ） A．E 转变为 B 一定是置换反应 B．A 不一定是含 CO32﹣或 HCO3 ﹣的盐 C．D、F 中相同元素的化合价一定相同 D．除去 B 中混有的少量 C，可以将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 56．（2012•滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯 化镁、氯化钠、溴化钠等．下图为综合利用海水制备金属镁的流程． 该流程中没有涉及到的化学反应是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 57.（2012．安徽省）美国化学教材把化学反应分为 5 种类型，除化合反应、分解反应、置 换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧 化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 （ ）A A、S+O2 点燃 ＝ S+O2 B、CO2+H2O＝H2CO3 C、HCl+NaOH＝NaCl+H2O D、CH4+2O2 点燃 ＝CO2+2H2O 58.(2012．株洲市) 在 A+3B=2C+2D 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D， 若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量是 （ ） A．16 B．32 C．64 D．96 59．（2012•铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完 毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释． 根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总 和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻． 60.（2012.临沂）在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要 在 锥 形 瓶 里 预 先 加 少 量 的 细 沙 。 这 样 做 的 目 的 是 __________________________________________。 防止锥形瓶底部炸裂 61.（2012.青岛市）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成 汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质 的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小” 或“不变” ）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________ （1）大 （2）是 （3）2HgO 2Hg+O2↑ 62.（2012．东营市）（5 分）纯净物 A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A 与 160g B 按下图所示充分反应，当 B 反应完全时，生成 132gC 和 72gD （1）参加反应的 A 物质的质量是 。 （2）已知 A 的相对分子质量为 44，该反应的化学方程式是 。 ⑴ 44g ⑵C3H8 + 5O2 点燃 ＝3CO2 + 4H2O 63.（2012．东营市）（7 分）右图所示 A~G 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系， “—”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的 酸，G 是最轻的气体，B 和 C 含有相同的元素。 （1）写出 F 的化学式并标出各元素的化合 价 。 （2）C 和 D 之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式： 。 （3）A 和 E 发生反应的化学方程式是 ， 反应的类型属于 。 ⑴ 2 2 1 OH  ⑵ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ⑶ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 复分解反应 64.（2012．资阳市）（3 分）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为 Ca(ClO)2，其中氯元 素的化合价为________；工业上制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = X + Ca(ClO)2 + 2H2O，产物中 X 的化学式为___________；漂白粉易吸收空气中的 水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是（填写化学式）______________，所以漂 白粉要密封保存，开封及时使用。 +1 CaCl2 CaCO3 65．（2012•苏州）写出下列反应的化学方程式并填空． （1）碳在过量氧气中充分燃烧： 该反应属于 （选填“放 热”或“吸热”）反应． （2）锌和稀硫酸反应： ；反应类型是 （3）盐酸与碳酸氢按反应： ；明显的现象是 （4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 在发生装置 的试管口放一团棉花的作用是 （5）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液： 反应类型 是 ． 答案为：（1）C+O2 CO2；放热（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应； （3）HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑；产生大量的气泡； （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末冲入试管； （5）Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；复分解反应． 66.（2012.黄冈市）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可） ①实验室用高锰酸钾制氧气 ②乙醇在空气中完全燃烧 ③有单质铜参加的置换反应[来 源:Zxxk.Com] ④有沉淀生成的复分解反应 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 67.（2012．河南省）甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分 物质已略去）。甲是相对分子质量为 16 的有机物；乙是最常见的 溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为 40%。则 甲 的 化 学 式 为 ； 反 应 ② 和 ③ 的 化 学 方 程 式 分 别 为 、 ；试剂 A 中溶质在生产或生活中的一种用 途是 。 CH4 CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl== CaCl2+ CO2↑+ H2O 等 灭火（或作气体肥料等） 68.(2012.江西省)(8 分)如图所示 A～F 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－” 表示相互能反应，（部分物质和反应条件未标出）。其中 A 是紫红色金属，B 常温下是气体， C 是人体胃液中含有的酸。 (1)A 的一种用途是 ； (2)B 的化学式为 ； (3)E 和 F 反应的化学方程式为 ； (4) 右 图 转 化 关 系 中 没 有 涉 及 至 的 基 本 反 应 类 型 是 。 （1）作导线 （2）H2 （3）CO2 + H2O ＝H2CO3 （4）分解反应 69.（2012．黄冈市）(5 分)李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如： 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同学们兴趣很高， 也进行了归纳： (1)甲物质与盐酸反应时生成物中有 NaCl 和 H2O，甲物质可以是____和_____(请填两种不同 类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是_______。 (2)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中 D 是一种紫红色金属单质，它们之间 的转化关系如右图所示，反应条件均已略去。图中 E 的化学式是______；若 A 是化合物， 反应 A + B→C + D 的 化学方程式是____________。 （1）NaOH ；Na2CO3 （其它合理的也可以，如 Na、 Na2O、NaHCO3 等）； NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）O2 ；CO + CuO 加 热 Cu + CO2 70．（2012•义乌市）如 图是八年级下册研究性学习课 题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生 成物的质量是否相等来验证质量守恒定律． 已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO 2Hg+O2↑ 请回答下列问题： （1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C 哪个旋钮？ （2）下列有关本实验的描述正确的有哪些？ A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响． （1）B （2）AC 71.（2012．资阳市）（6 分）完成下列各题： （1）已知由 Cu 到 Cu(OH)2 可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2。而 Al 经两 步反应可得到 Al(OH)3，写出其转化反应的化学方程式（其它反应物自定）： _____________________________________________________________________________。 （2）初中学过得到 CO2 的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到 CO2。 ①已知：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3（H2CO3 不稳定，分解直接得到 CO2），该反应 属于基本反应类型中的________________反应； ②由化合反应得到 CO2，写出其反应的化学方程式之一：_________________________ ③由分解反应得到 CO2，写出其反应的化学方程式之一：_________________________ ④由置换反应得到 CO2，写出其反应的化学方程式之一：_______________________ （1）2Al +3 H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Al2(SO4)3+ 6NaOH === 2Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 （2）①分解反应 ②C + O2 点燃 ＝ CO2 ③H2CO3 ＝CO2↑ + H2O ④C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 72.（2012．达州市）（5 分）A~G 均为初中化学中常见的物质：其中 A、C 组成元素相同， E 是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出反应①的化学方程式 ，其中 B 物质在该 反应中起 作用。 （2）反应②中的现象为 。 （3）反应③的基本类型是 反应。 （1） 2H2O2 2H2O+O2↑ 催化 （2） 红色固体变黑 （3） 复分解 73．（2012•铜仁市）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、 复分解）． （1）铝和氧气的反应 ，反应类型 ， （2）实验室用锌和稀盐酸制取氢气 ，反应类型 ． （1）4Al+3O2 2Al2O3；化合反应；（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换反应． 74.（2012．泸州市）已知，某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素，将 A 和氧气置于完全封 闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下 表所示： A O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 0 44 36 （1）表中 a 值为 64 ；有机物 A 中碳元素的质量为 12 g。 （2）有机物 A 中氢元素的质量分数为 25% 。 75.（2012．昆明市）(8 分)(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实 验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为 m 后)： ①甲组药品混合前、后质量关系为：m 前>m 后，请解释原因 ， 该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ； ②乙组药品混合前、后质量关系为：m 前=m 后，乙组同学认为实验成功，甲组同学 认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 (8 分)(1)①反应生成的 CO2 气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。 ②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。 76.（2012．昆明市）(4 分)写出下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧 ； (2)盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应 。 (4 分)(1)3Fe+2O2 点燃 ＝Fe3O4 (2)HCl 十 NaOH=NaCl 十 H2O 77.（2012．广州市）(6 分)用化学方程式描述下列事实：[来源:Z&xx&k.Com] (1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________； (2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸 钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________； (3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe304)中还原出来，反应的化学方 程式是___________________________________。 （1） 2 2 34 3 2Al O Al O  ；⑵Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O； ⑶ 3 4 24 3 4Fe O CO Fe CO 高温 。 78．（2012.乐山市）（5 分）A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化 关系(反应条件、有些反应物或产物已略去)： （1）若 A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两 大循环中的一种重要物质。则 B 的化学式是 ，C 和 D 反 应生成 A 的化学方程式是 。 （2）若 A 是前述两大循环中的另一种重要物质，D 是一种黑色固体。则 C 的化学式 是 ，由 B 生成 D 的化学方程式为 。 （3）若 A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。写出过 量的 C 与 D 溶液反应生成 A 的化学方程式 。 （1）CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O (2) H2 2Cu + O2 = 2CuO (3)CO2 + NaOH = NaHCO3 79.（2012．肇庆市）（8 分）请写出下列反应的化学方程式： （1）双氧水与二氧化锰混合 ； （2）甲烷燃烧 ； （3）氧化汞加热分解 ； （4）用熟石灰中和废水中的硫酸 。 (1) 2H2O2 2H2O + O2↑ (2) CH4 + 2O2 点燃 ＝ CO2 + 2H2O (3) 2HgO 2Hg + O2↑ (4) H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 80．（2012·成都）A、B、C 是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部 分产物略去）。 （1）A 物质的化学式是 ，B 物质的俗称是 ，C 物质的名称 是 。 （2）向 A 的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 。 （3）举出 B 物质在农业生产中的一种用途： 。 （4）反应②的化学方程式是 。该反应可用来检验 二氧化碳气体，实验现象是 。 （5）反应③的基本反应类型是 ，该反应前后元素的化合价 （填 “改变”或“不改变”）。 (1) CaO 熟石灰（消石灰）碳酸钙(2) CaO 与水反应放热 (3) 中和酸性土壤 (4) Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 生成白色沉淀 (5) 复分解反应 不改变 81.（2012.聊城市）（6 分）如图 A、B、C 三种物质都含有同一种元素，B 是单质, A、C 都 是氧化物,C 是一种黑色固体物质。 请回答： （1）写出 C 的化学式 ； （2）写出反应①的化学方程式 ； （3）指明反应②基本反应类型 。 （1）Fe3O4 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）化合反应 82.（2012.绵阳市）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的 铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中 A 是最常见的液 态物质，B 是黑色固体，F、G 为金属单质．根据推断回答下列问题： ①H 的化学式是 ； ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为： ； ③写出 D+F→G+H 反应的化学方程式： ； ④向 Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的 化学方程式： ． ① FeSO4 ②8：5 ③ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O 83.（2012.百色市）(5 分)如图所示，A～H 是初中化学常见的物质, A 和 B 可发生中和反应， C 为生活中最常见的液体，F 可供给呼吸，X 常用作食品干燥剂，Y 为单质，请根据图示回 答下列问题： （1）B 的俗名为 ；（2）H 的化学式为 ； （3）反应②的化学方程式为 ；（4）反应④的反应条件 。 （1）熟石灰 （2）Fe3O4 （3）CO2 + H2O = Ca(OH)2 （4）点燃 84．（2012·德阳）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、 B、C、D、E 为化合物，A 在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D 是使地球产生温室效 应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属。（图中部分生成物已略去） 请回答： （1）B 中阴离子的化学符号是 。 （2）写出 A 受热分解的化学方程式 。 （3）在 C 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 。 （ 4 ） 写 出 E 与 CO 反 应 生 成 D 和 丙 的 化 学 方 程 式 。 （1）CO32- （2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）1:2 （4）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 85．（2012·德阳）A、B、C、D、E、F、G、H、I 是初中化学中常见物质。下列框图是这些 物质之间相互转化的过程，其中 B、C、D 属于氧化物。（图中部分生成物已略去） 请回答： （1）操作①的名称是 。 （2）A 属于 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）。 （3）在 D 生成 E 的 反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）大量的热量。 （4）若 I 是白色沉淀，则 B 是 。 （5）若 I 是蓝色沉淀，则 F 与 G 反应生成 I 的化学方程式是 。 （1）过滤（2）盐: （3）放出 MgO(或 Al2O3) （5）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 86.（2012.娄底市）下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的 建筑材料，A不支 持燃烧可用于灭 火，B与水反应放 出大量热，请根据 所学化学知识回 答： (1)A、X的化学式：A ；X 。 (2)反应②的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本 反应类型）。 （1） CO2 CaCO3 （2）CaO+H2O= Ca(OH)2 化合 87.（2012．北京市）（7 分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列 问题。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时 反应的化学方程式为___________ 。 （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是 ________。 （3）若 X 和 Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向 X 溶液中滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加 Y 溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 _________。 （4）若某元素的单质 A 及其氧化物 B 均与 D 溶液反应，分别成成该元素的化合物 E 和 F。且这种元素在 B 和 F 中的化合价相同。B 与 D 溶液反应的化学方程式为 __________。工业上用 F 和 H2 在 300-350℃时反应制得 D 和 E。该反应的化学 方程式为__________。 （1）C＋O2 点燃 ＝CO2 （2）C O 或 H （3）NaCl HCl (4)2FeCl3+H2 300 350C C    2FeCl2+2HCl 88.（2012.兰州市）（5 分）A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按 单质、氧化物、酸、碱、盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；E 是水溶液可使酚酞 试液变为红色的盐。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质 可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，E 。 （2）由 E 转化为 B 的化学方程式为 ；由 C 转化为 A 的原理在工业上常用于 。新 课 标 第 一 网 ⑴ Fe Na2CO3 （或 K2CO3 ） ⑵ Na2CO3+Ca (O H ) 2 = CaCO3↓+2NaOH(或 K2CO3+Ca (O H ) 2 = CaCO3↓+2KOH 等其他合理答案即可) 炼铁 2012 年中考化学试题分类汇编 第六单元 碳和碳的氧化物 1.（2012.重庆市） 竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材 料，竹炭不具有的性质是 （ ） A. 黑色固体 B. 易溶于水 C. 有吸附性 D. 能够燃烧 2．（2012•滨州）6 月 5 日是世界环境日，2012 年世界环境日中国主题是“绿色消费：你行动 了吗？”，下列做法不符合这一主题的是（ ） A．提倡使用塑料袋 B．使用节能灯泡，人走灯灭 C．少开私家车，多乘公共交通工具 D．纸张双面打印，寄电子贺卡 3.（2012.重庆市） 2011 年 10 月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了 把 CO2 压缩、液化后封存在泥岩中的办法。关于封存 CO2 的必要性和可行性的叙述中错 误的是 （ ） A. CO2 分子间有间隔 B. CO2 气体较易液化 C. CO2 是导致酸雨的主要气体 D. 大气中 CO2 增加会造成温室效应 4.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2 与 CO 的比较错误．．的是 （ ） A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2 能溶于水，CO 难溶于水 C．CO2 可用于光合作用，CO 可用于人工降雨 w ww . Xk b1. com D．CO2 会造成温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5.（2012．肇庆市）鉴别 O2、CO、CO2 三种气体，可行简便的方法是 （ ） A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 6.（2012．德州市）汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温 即与 O2 反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中错误的是 （ ） A．该反应可降低汽车尾气对大气的污染 B．反应后碳元素的化合价降低 C．该反应中 Co3O4 反应前后质量不变 D． 该反应类型为化合反应 7.（2012．东营市）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来 进行储存和利用。常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质 未标出）。下列说法正确的是 （ ） A．该方法的优点是没有能耗 B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 8.（2012．怀化市）下列说法不正确的是（ ） A．利用木炭的还原性由 CuO 冶炼铜 B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石 C．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味 D．利用石墨的导电性制造石墨电极新 课 标 第 一 网 9.（2012．怀化市）第 16 界世界气候大会于 2011 年 12 月在南非德班召开，会议的主题是“促 进低碳经济，减少二氧化碳的排放”．下列做法不符合这一主题的是（ ） A．开发新能源（太阳能、潮汐能、风能等），减少化石燃料的使用 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C．用第四代 LED 绿色光源代替白炽灯 D．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 10．（2012•苏州）下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（ ） A．观察气体颜色 B．用澄清石灰水 C．用带火星的木条 D．用紫色石蕊试液 11．（2012•苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ） A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 12.（2012.娄底市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减 低二氧化碳的排放量，下列做法不符合．．．“低碳生活”理念的是 （ ） A.教科书循环使用 B.多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具 C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 D.提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式 13．（2012.株洲市）两个软塑料瓶中分别充满 CO 和 CO2 两种无色气体，下列试剂不能将二 者鉴别出来的是 （ ） A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体 14.（2012.广州市）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ） A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 15．（2012•绍兴）由图可知，大气中 CO2 浓度大约从 1800 年起急剧增加，下列解释合理的 是（ ） A．大量火山的喷发 B．气候的自然波动 C．浮游生物的光合作用 D．人类大量使用燃料 16．（2012•湖州）如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴， 它吸收二氧化碳的能力比普通水高 3 倍．下列叙述正确的是（ ） A. 硅是氧化物 B. “干水”是纯净物 C. “干水”就是“干冰” D. “干水”的应用有利于缓解室温效应 17.（2012．杭州市）常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就 停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推 理正确的是（ ） A.物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 18.（2012．杭州市）小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取 和收集一瓶 CO2。你认为小张（ ） A．不可能收集到一瓶 CO2，因为 CO2 可溶于水 B．选择 B、C 两种装置，导管 b 接导管 d 可收集到一瓶 CO2 C．选择 B、C 两种装置，导管 c 接导管 d 可收集到一瓶 CO2 D．选择 A、B 两种装置，导管 a 接导管。可收集到一瓶 CO2 19.（2012．上海市）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ） A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 20.（2012．怀化市）下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是（ ） A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．燃烧的火柴 D．紫色石蕊试液 21.（2012.百色市）石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金 刚石、石墨、和 C60 都是由碳元素组成的单质，下列关于三种碳单质的叙述错误的是 （ ） A.都是黑色固体 B.碳原子的排列方式不同 C.在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳 D.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化 22.（2012.百色市）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 （ ） A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B. 一氧化碳和二氧化碳均有还原性 C. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D.固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨 23.（2012．宜宾市）下列关于碳单质的说法中正确的是 ( ) A．C60 的相对分子质量为 720 B．金刚石、石墨和 C60 都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极 24.（2012．泸州市）固体 CO2 又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生 的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ） A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2 覆在可燃物表面，隔绝空气 C．CO2 不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料 25．（2012.株洲市）今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加 央视《城市 1 对 1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出 行。下列说法错误的是 ( ) A．“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念 B．低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲 C．制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料 D．自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈 26．（2012•苏州）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ） A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 27.（2012.南允市）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息 时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是 （ ） A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C. 讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D. 用传统发条式闹钟代替电子钟 28．（2012·德阳）某无色气体可能含有 CH4、CO、H2 中的一种或几种，依次进行下列实验 （假设每一步反应或吸收均完全）： ①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加 7.2g； ③再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加 8.8g。下列推断错误的是（ ） A．原无色气体中可能只含有 CH4 和 H2 B．原无色气体中可能只含有 CH4 C．原无色气体中可能只含有 CO 和 H2 D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素 29.（2012.兰州市） 下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是 （ ） A. 工业中利用活性炭脱色以制白糖 B. 金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式相同 C. 室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D. CO2 可用于灭火，CO 可用作燃料 30.（2012.兰州市） “低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一 种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是 （ ） A. 用旧报纸制铅笔杆 B. 参加“地球熄灯一小时”活动 C. 开发回收利用二氧化碳的新技术 D. 深秋时节焚烧落叶 31.（2012.日照市）下列做法不符合“低碳环保”理念的是 （ ） A．为了节约用纸，两面使用草稿纸 B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C．为了提高资源利用率，将垃圾分类回收 D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 32.（20I2）．某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或 两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反 应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重 1.8g，装置④增重 2.2g。 下列关于气体 X 成分的分析中，错误的是 （ ） A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气 C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳 33.（2012．武汉市）某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证 反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向， 装置连节顺序正确的是 （ ） A.甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁 34.(2012．佛山市)（6 分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。 根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性 质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。 （3）C 为+4 价，Cl 为-1 价，由 C 和 Cl 组成的化合物的化学式为 。 （1）4 不活泼 （2）金刚石 石墨 C60 （3）CCl4 35.（2012.贵阳市）在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化。 （1）透过 现象，我们感受到了分子在不断运动着； （2）根据图 23 实验，分析蜡烛熄灭的原因 ； （3）通过对 O2、CO2 气体制取的研究，我们发现气体制取装置的 选择是有规律的。如确定气体发生装置时应考虑的因素是 ； （4）NaOH、Ca(OH)2、HCl、CO2、MgCl2 五种物质间能发生的反应共 有 个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有 。 36.（2012．宜宾市）(8 分) 常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。 请根据下列实验装置回答问题。 图 23 碳酸钠 盐酸 (1) 写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。 (2) 使用 A 装置制取气体，对反应物状态的要求是 。 (3) 用 C 装置可以收集 O2、CH4、NH3、Cl2 中的 （填化学式）。 (4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ；若用 D 装置收集二氧化碳气体，应 从 （填“a”或“b”）通入气体。 (1)①长颈漏斗②集气瓶 (2)固体 (3) CH4、NH3 (4)检查装置的气密性，a。 37.（2012 临沂卷）7、2012 年 5 月 30 日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业 发展规划》，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等。 (1)、在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是 ______________（填序号） A、研制新型航空材料 B、合成药物 C、将废旧塑料变为汽车燃料 D、研究地壳板块结构及运动规律 (2)、纳米材料石墨烯可以帮助科学家实现“太空电梯”缆线的构想，金刚石、石墨、石墨 烯都是由碳元素组成的。请你推测石墨烯可能具有的化学性质（一条即可）_____________。 ①D ②可燃性或还原性 38.（2012．桂林市）（4 分）桂林山水的象征——象鼻山是由 3.6 亿年前海 底沉积的石灰岩形成，石灰岩的主要成分是碳酸钙。 （1）写出碳酸钙的化学式： ，其中所含阴 离子的化学符号为 。 （2）实验室中常用石灰岩制取二氧化碳，化学反应方 程式为 。 （1）CaCO3 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 39．（2012.广州市）(7 分)用下图装置在实验室收集一瓶 C02 进行性 质实验，据图回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称： A 是___________，B 是____________。 (2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮 管，再向 A 中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ______________，说明气密性良好。 (3)检验 C02 是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________， 若火焰熄灭，说明已经收集满。 （4）.Na、Mg 等活泼金属可以在 CO2 中燃烧。某同学收集到一瓶 CO2 后，通过实验验证 Mg 条能够在 CO2 中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。 ①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿 （1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到 一段时间水柱液面不下降 （3）集气瓶口 （4）①③④ 40.（2012．江西省）(9 分)下图是实验室常用的一些装置。 (1)仪器 a 的名称是 ； 2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是 (填序号)，检验二氧化碳是 否收集满的方法是 ； (3)用装置 A 与 C 连接制取并收集氧气，则装置 A 中反应的化学方程式为 ，当观察 到装置 C 中 时才开始收集； (4)SO2 通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用右图装置收集一瓶 干燥的 SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是 → → → →e(填字母)，装置中的 X 是 。 （1）试管 （2）B、D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2 已收集满 （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 气泡连续均匀放出 （4）c→d → b →a 41.（2012．东营市）（15 分）实验室制取 O2 或 CO2 气体的发生装置如图 1， 请回答下列问题： （1）写出仪器 A 的名称 。 （2）在制取气体的实验中，为什么都要对装置进行气密性检 验 ，对该装置进行气密性检验的方法是 。 （3）写出用此装置制取 O2 的化学方程式 ，为了制得较纯净的 O2 最好选用 法收集。 （4）要制取较多 CO2，应对图中仪器进行怎样改进 。制取 CO2 时， 某同学在装置中添加了多孔隔板（图 2），实验时，可将固体药品放在 （填“a”或“b”） 处，图 2 与图 1 相比有什么优点 。证明二氧化碳气体已经集满的方法 是 。 （5）C+O2 CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有 CO2，为什么在实验室我们 不利用碳的燃烧来制取 CO2，其主要原因是 。（答出 1 条） ⑴ ①长颈漏斗 ②防止装置漏气，影响气体的收集 ⑵ 关闭止水夹，从仪器 A 处注入适量的水形成液封后，若看到仪器 A 内液面不下降， 则表明装置气密性良好。 ⑶ 2H2O2 2H2O +O2↑ 排水 ⑷ 将试管换成锥形瓶或广口瓶 a 可控制反应随时开始或停止 点燃的火柴放在 集气瓶口，火柴熄灭，说明已满 ⑸ 反应物中有气体参加，很难收集到纯净的 CO2 气体；燃烧的条件下，很难将其控制 在一个密闭的环境中进行，因而无法收集等（其他合理答案均可） 42.（2012.黄冈市）(4 分)实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回 答相关问题。 (1)A 装置中发生反应的化学方程式是________ 。 (2)根据 A 装置的适用条件改进后得到 B 装置，其中仪器 c 的名称是 (3)从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是______。 (4)E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向 空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A 装置的应是______口(选填“a”或 “b”)。 1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）锥形瓶（3）D 或 E （4）a 43.（2012.聊城市） (10 分) 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为 ；收集装置为 （均填字 母）;选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性,必须考虑的 是 (填序号)。 （2）实验室制取氧气的化学方程式为 ;若用 E 装置收集氧气,当 观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集. （1）B C ②③ （2） 2 2 2 2 22 2 MnO H O H O O  连续均匀 44.（2012．佛山市）（9 分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成 下面的问题。 （1）原理分析：实验室制取 CO2 的化学方程式为 。 不用 Na2CO3 与盐酸反应制取 CO2 的原因是 。 （2）发生装置：图①装置中仪器 a 的名称是 。实验室常用无水醋酸钠 固体与碱石灰在加热的情况下制 CH4，应选图 （填序号）发生装置。 （3）收集装置：实验室收集 NH3 应采用的方法是 。收集有毒气体 SO2 时， 常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。 （4）实验操作：用 KMnO4 制取 O2 的操作过程可概括为“组装仪器→ → →加入试管→收集气体→停止加热”。 （5）实验反思：在加热 KClO3 制 O2 的过程中，发现产生 O2 的速率很慢，经检查不是 KClO3 变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快，不易控制 （2）锥形瓶 ② （3）向下排空气法 c （4）检查气密性 装入药品 （5）未加 MnO2（或未加催化 剂） 45.（2012.兰州市）（16 分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问 题： A B C D E F G H （1）指出编号仪器名称：① ；② 。 （2）实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利 用 C 装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验 后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从 A——E 中选择），使用 该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示 为 。若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得 的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个 G、H 装置将以上杂质气体除去， 则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口字母表示）。 （4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的 pH、 （填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为 （用化 学方程式表示）。 ⑴ ① 铁架台 ② 长颈漏斗 ⑵2KClO3 2KCl + 3O2↑ 导管口有气泡连续均匀冒出时 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ⑶ BE 可以随时控制反应发生或停止 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或 efc） ⑷ ＜ H2O +CO2 = H2CO3 46.（2012.宁波市）如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单 质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ 均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则: (1)反应①中 （填化学式）发生了还原反应； （2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有 性，对人体有危害。 （3）根据题意，写出反应④的化学方程 式 。 29.（1）CuO （2）毒 （3）CO2+C 2CO 47.（2012.潍坊市） “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来 进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把 CO2 含量高的气体吹入饱和 KHCO3 溶液中， 生成 KHCO3，然后利用 KHCO3 受热易分解的性质，再把 CO2 提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。 “绿色自由”构想的技术流程如右图： （注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为 300℃、200kPa 和催化剂） 1 分解池内反应的化学方程式为____________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X 溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。 （2）实际生产中，经常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2， 流程图如右图（部分条件及物质未标出）。 ① 捕 捉 室 内 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。 ②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。 ③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。 【答案】(1)①2KHC03 K2C03+H20+C02↑ ②3H2+C02 CH30H+H20 ③K2C03 (2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20， ②CaO+H20=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH ③Ca(OH)2、NaOH 48.（2012．日照市）（6 分）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。 （1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 的主要原因。 （2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的 CO2 排放会造成 效应，为了减缓 大气中 CO2 含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。 A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B．电解水生产清洁燃料氢气 C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 D．开发燃煤新技术使其充分燃烧 （3）下图是有关 CO2 等物质的转化关系，其中 A 和 F 均为碳酸盐，C 是最常用的溶剂， 则下列转化涉及的基本反应类型有 。 （1）酸雨室 A （3）分解反应、化合反应、复分解反应 49．（2012.乐山市）（3 分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化。其中，二氧化碳在无 机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用。下图是这种作用的一个具体体现： （1）上图中的有机物 A 在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量。写出葡萄 糖（C6H12O6）在酶的作用下与 O2 反应生成 CO2 的化学方程式 。 （2）写出一个无机盐与酸作用转化为 CO2 的化学方程式 。 （3）某有机物 R 在空气中完全燃烧的化学方程式为：2R+13O2 点燃 8CO2+10H2O，R 的 化学式为 。 （1）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案 也给分） （3）C4H10 50.（2012.昆明市）请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干 燥的纸花，分别按下图进行实验。 请根据图示进行思考并回答下表中的问题： （I） （II） （III） （IV） 现象 紫色纸花变红 紫色纸花不变色 紫色纸花不变色 _____________ 分析 ①实验(III)验证了 ： 实验(Ⅳ)验证了 ； ②通过实验(I)、(Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是 ： ③实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳 酸 。 (2)(Ⅳ)：紫色纸花变红色。 ①(Ⅲ)：二氧化碳不能使紫色石蕊变红； (Ⅳ)：水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)。 ②酸能使紫色石蕊溶液变红。 ③不稳定，受热易分解。 51.（2012.淮安市）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有 CO 又有 CO2，设计如 图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．X k b 1. co m （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ； （2）B 装置中 NaOH 浓溶液的作用是 ； （3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的 是 ； （4）根据设计意图，观察到 （填写实验现象） 时，证明混合气体中既有 CO 又有 CO2； （5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 ． （1）检查装置的气密性 （2）除去混合气体中的二氧化碳 （3）排净试管中的空气以防止爆炸事故 （4）A 中出现浑浊，D 中黑色粉末变为银白色 （5）没有尾气处理（吸收）装置 52.（2012．桂林市）（13 分）某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要 成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生 一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）。 为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动： （1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图 1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）。 （2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有 H2、CO、CO2。 （3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图 2）并进行实验。 A B C D 31 题图 1 31 题图 2 请分析图 2 所示装置的实验原理，填写下表中的空格： 请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用 A B C D （4）结果分析：实验证明水煤气中有 H2、CO、CO2。 ①能证明 CO2 存在的现象是 。 ②能证明 CO 存在的现象是 。 ③能证明 H2 存在的现象是 。 （5）交流反思：同学们在反思实验结果时发现图 2 所示实验存在缺陷，请你分析造成此实 验缺陷的原因： ，对此你提出的改进措施 是 。xk b1 .c o m （1）H2CO3 （2）E 吸收空气中的水(或 E 吸收空气中的水和二氧化碳、E 在空气中变质等合理表述 给分。若答“E 吸收空气中的二氧化碳”不给分） （3）CO CO2（2 分。每一个化学式 1 分） （4）56（2 分。答“56g”不给分） 53.（2012．南京市）(9 分)请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ， 可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取 二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。 (3)写出实验室用 A 装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 。 (4)你认为实验室制取气体时要注意的是： ①选择适当的反应，包括 和 ： ②选择合适的 ； ⑧需验证所制得的气体。 （1）试管 集气瓶 （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ B C (3) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (4) ①药品和反应条件 ②收集装置 54．（2012•绍兴）一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用． （1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是 （填序号）． A．组成：由碳原子和氧原子组成 B．性质：能燃烧 C．用途：可以作为燃料 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 （2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据 （写一条）． (1) A (2) 黑色 Cu0 变红色物质（澄清石灰水变浑浊） 55.（2012.达州市）（10 分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成 分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4 遇水 变蓝。 【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2 中燃烧的产物依次通过下列 装置： （5）A、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能"或“否”） 。 （6）实验中用纯净 O2 而不用空气的原因是 。 （7）实验中观察到 A 中无水 CuSO4 变蓝，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成 黑色，由此推断 同学猜想成立。 （8）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊、C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。 【反思与交流】：为避免有毒的 CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件 是 。 【猜想与假设】 丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 【实验探究 】（1）否 （2）空气中含有 CO2 和 H2O（干扰对产物的鉴别） （3）丁 （4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【反思与交流】 氧气充足 56.（2012.达州市）（5 分）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。汽车尾气是导致酸 雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中 的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和 CO2。回答下列问题： （1）写出转化的化学方程式： 。 （2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。 那么上述反应中的 NO 是 剂。 （3）上述反应产生的 CO2 大量排放会导致 ，植树造林、低碳环保刻不容 缓。 （4）实验室，若要充分吸收大量的 CO2，下列试剂中最合适的是 。 A、水 B、澄清石灰水 C、 饱和氢氧化钠溶液 （1）2CO+2NO N2+2CO2 （2）氧化 （3）温室效应 （4） C 57．（2012•绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题： 空气 NH3 CH4 HCl O2 密度/g•L﹣1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43 溶解性 ﹣﹣ 极易溶 难溶 极易溶 难溶 （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是 ． （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集 CH4，气体应从 端进入． (1) O2 （2）b 58．（2012.乐山市）（2 分）由于过多消耗化石能源导致大气中二氧化碳过多，引起 效 应。为了防止这种情况的发生，可采取的措施有 （写 1 点 即可）。 温室 植树造林（其他合理答案也给分） 59.（2012．安徽省）(7 分)某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaC03 的质量分数。小刚设计了 下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)： (1)仪器①的名称是_______。A 装置中反应的化学方程式是________________ (2)c 装置应当选择 I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________。 (3)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A 装置改成右图所示装置，并在反应 前、后通入空气，其目的是_____________________。 （1）锥形瓶 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）I 充分吸收生成的 CO2 （3）排除空气中 CO2 的干扰；使生成的 CO2 能被充分吸收 60.（2012.江西省）(6 分)工业上用“碳捕捉”技术将 CO 和 CO2 混合气体的 CO2 捕捉并回收 CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质示未标出）： (1)反应②分离出的 CO2 可制成干冰，干冰常用于 ； (2)反应①在“反应分离室”内进行。将 NaOH 和 CaCO3 分离的操作是 ； (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ； (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。 A.捕捉到的 CO2 可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B. “反应分离室”中的反应要吸收大量热 C.整个过程中，只有一种物质可循环利用 D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点 （1）人工降雨 （2）过滤 （3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （4）A、D 61.（2012.泰安市）（5 分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸 （H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。 于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题： 浓硫酸 △ （1）图 A 是用草酸制取 CO 的反应装置，你认为应选择 （填“甲”、“乙”或“丙”）装置； （2）装置 C 的作用是 ； （3）装置 D 中反应的化学方程式为 ； （4）为检验装置 D 中产生的气体，E 装置中的液体应为 ； （5）装置 F 中酒精灯的作用是 。 (1)甲 (2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气） (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)澄清石灰水 (5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气 62．（2012•济宁）（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化 碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气． 某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备： （一）资料收集：①H2+CuO Cu+H2O ②CO+CuO Cu+CO2 ③无水硫酸 铜遇水由白色变为蓝色 （二）设计实验装置 请分析上面信息后回答： ①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ； ②装置 C 的目的是 ，装置 D 的作用是 ； ③装置 E 内观察到的现象是 ； ④实验中两次用到装置 A，其目的分别 是 ， ； 请你设计一种尾气处理方案： ①H2O、CO2、H2、CO ② 吸收二氧化碳 除去水蒸气 ③黑色变成红色 ④验证水煤气含有二氧化碳气体 通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一 氧化碳 将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集 63.（2012.眉山市）（4 分）某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳 和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）。 罨量汛酉罢囊水 D E (1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪 器的连接顺序应是：混合气体→ ( ) →( ) →D→( ) →( )（填 A、B、C 或 E）； (2)B 装置中观察到的现象为 (3)混合气体通过 A 装置发生反应的化学方程式为 （1）混合气 → (B ) →(E ) →D→( A ) →(E ) (2)无水硫酸铜变蓝色 （3）CO + CuO Cu + CO2 64．（2012•义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是 生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从 组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、CO、CO2、H2 中的一种或几种．为 了确定该气体的成分，他们进行了如下探究． 查阅资料： I．SO2、CO2 都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3 难溶于水； II．SO2 能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能． 实验探究： （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有 CO2，把它直接通入澄清石灰 水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原 因 ． （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选 择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶 液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的） ①写出 E 装置中试剂的名称或化学式 ． ②若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有 CO2； ③若观察到 现象，证明原气体中有 H2 无 CO． （1）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O （2）无水硫酸铜 B D 装置中黑 色粉末变成红色，E 中的无水硫酸铜变蓝，F 中的石灰水没有变化的 65.（2012.宿迁市）(10 分)水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的 成分， 请你与他们一起完成如下探究： 【收集气体】 他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水， 倒放在池塘中，瓶口对准水底 冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法 是 。 【查阅资料】 收集的气体可能是 CH4、CO2、CO 中的一种或几种，其中 CH4、CO 是难溶于水的可燃性气 体。 【实验探究】 如图 1，将塑料瓶 A 中收集到的气体依次通人 B、C 中，在 D 处点燃。 （1）要将 A 中的气体通人后面的装置中，应选图 2 中的 （填序号）。 （2）若 B 中石灰水变浑浊，则说明 A 中含有 气体。 （3）装置 C 作用是 。 （4）若 D 处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到 的气体中一定含有 CH4，理由是 ，要排除这种干扰可采取的措施是 。 （5）采取中的排除干扰措施后，在 D 处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊， 再在 D 处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有 ，若杯壁无水雾，则 证明 A 中肯定含有 。 （6）经进一步探究得知，收集的气体是 CH4、CO2、CO 的混合物，这几位同学拟用右 下图装置，粗略测定取样气体中 CO2 的含量。 装置 E 中发生的反应方程式是 ；若取样气体为 100mL, 装置 C 读数为 65.0mL, 则取样气体中 CO2 体积含量约为 %。 在瓶口插一个倒扣的漏斗（或其它合理的答案）（1）② （2）CO2 （3）除去气体中没反应 的二氧化碳 （4）水雾有可能是从 B、C 溶液中带出的，在 C 装置后加一个（浓硫酸）干燥 装置 （5）甲烷，一氧化碳 （6）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O 66.（2012．泰安市）（5 分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置 (1)A 实验玻璃管②中产生的气体是 ； (2)B 实验如果实验数据小于 21%，可能原因是 （写出一点）； (3)C 实验说明二氧化碳具有的性质是 ； (4)写出用 D 装置制取一种气体的化学方程式 。 (1)氢气（或 H2） (2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全 反应；或未冷却至室温就读数等） (3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火 密度比空气大 (4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或 2H2O2 2H2O+O2↑） 67.（2012．义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要 是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。 从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、CO、CO2、H2 中的一种或几种。 为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。 查阅资料： I. SO2、CO2 都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3 难溶于水； II. SO2 能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。 实验探究： （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有 CO2，把它直接通入澄清石灰 水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中 选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾 溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的) ①写出 E 装置中试剂的名称或化学式 。 ②若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有 CO2； ③若观察到 现象, 证明原气体中有 H2 无 CO。 MnO2 （1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （2）①无水硫酸铜或 CuSO4 ②B ③D 中黑色氧化铜变红色，E 中无水硫酸铜变蓝色，F 中澄清石灰水不变浑浊 68. （2012 年烟台市）（5 分）空气中 CO2 浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学 家认为，人类不仅要努力减少 CO2 的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2。为此， 他们设想了一系列“捕捉”CO2 的方法。 方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的 CO2，如下图所示。 步骤二中发生反应的化学方程式是_______________________________。 方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气 中的 CO2，如图所示。 （1）NaOH 的溶液喷成雾状是为了 ________________________。 （2）右图 a 环节中，发生反应的化学方程式为 __________________________； ____________________________________。 评价：上述两种方法在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：方 法Ⅰ主要是受到地域和气候的限制；方法Ⅱ主要__________________ _____________________。 【答案】方法Ⅰ：CaCO3 C900 CaO+CO2↑ 方法Ⅱ：（1）增大反应物的接触面积（或提高反应速率、提高吸收速率等合理答案均可） （2）CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 能耗太大 69.（2012．上海市）某混合气体可能含有 CO、H2、CO2 和 H2O（气）中的一种或几种。为 验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）： 结论 甲 乙 丙 含有 CO、H2、H2O（气） 含有 CO、H2、CO2 含有 CO、H2、CO2、H2O（气） ①仪器 a 的名称是________。 ②装置 D 中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气，火焰呈________ 色。 ③丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。 根据碳酸盐可转变为 CO2 的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行 实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________。 ①锥形瓶 ②CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 蓝新课 标第 一 网 ③A 将 A 中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象 2012 年中考化学试题分类汇编 第七单元 燃烧及其利用 1.（2012.宿迁市）下列物质属于最清洁的能源是 ( ) A.煤 B.氢气 C.可燃冰 D.石油 2.（2012.南允市）从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是 （ ） A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 汽油 3.（2012．桂林市）下列能源中，属于可再生能源的是 （ ） 使温室效应加剧 炼铁 煤炉 尾气排放 煤的燃烧 炉渣固体废物污染 酸雨 CO2 SO2 CO CO2 CO2SO2 NO2 火力发电 A.天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤 4.（2012．肇庆市）观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主 要气体是 （ ） A．SO2、NO2 B. CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO 5.（2012．孝感市）有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响．下列燃料中，被 认为是最清洁燃料的是（ ） A．煤 B．石油 C．乙醇 D．氢气 6.（2012．孝感市）下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（ ） A． B． C． D． 7.（2012.江西省）用灯帽盖灭酒精灯的原理是 （ ） A.清除可燃物 B.降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下 8.（2012．福州市）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 （ ） A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 9.（2012.泰安市）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是 A．油锅着火，立即盖上锅盖 B．电器着火，立即用水扑灭 C．高层住房内着火，立即打开所有门窗 D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 10.（2012.广州市）化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ） A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 11.（2012.广州市）下列处理事故的方法中不正确的是（ ） A．电器着火，迅速切断电源 B．室内起火，迅速打开所有门窗通风 C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 12.（2012.株洲市）13．株洲晚报 2 月 28 日报道：“因厨房窗户紧闭，4 名年轻人深夜煤气 中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是 （ ） A．引起煤气中毒的主要成分是 CO2 B．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气 体 C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 13.（2012．东营市）2012 年 5 月 18 日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递。采集圣火的 唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确．．． 的是 （ ） A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点 B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能 C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响 D．火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于有机物 14.（2012.淮安市）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸 气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ ） A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点 B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点 15.（2012．上海市）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 16.（2012.黄冈市）能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是 A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源 B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分 D.我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源 17.（2012．南京市）下列处理事故的方法中不正确的是 （ ） A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用水扑灭 C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 18.（2012.百色市）当危险发生时，以下应急措施正确的是 （ ） A.室内发生火灾时，打开所有门窗通风 B.煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道 C.发现有人触电时，立即用手把触电者拉开 D.地震发生时，在底楼的同学快速跑到空旷的地方 19.（2012.百色市）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是 （ ） A.增大可燃物的热值 B. 提高可燃物的着火点 C.提高空气中氧气的含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 20.（2012．武汉市）通常情况下，几种物质的着火点如下表。 物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤 着火点/°C 40 240 320-370 700-750 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误．．的是 （ ） A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 21．（2012•铜仁市）下列说法错误的是（ ） A．化学反应前后，元素的种类保持不变 B．关于易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积 C．棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 x k b 1 . c o m 22.（2012．娄底市）当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注。南海是我国固有的 领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（ ） A.氢气 B.一氧化碳 C.甲烷 D.氧气 23.（2012．日照市）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全 警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是 （ ） A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人 B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火 D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风 24.（2012.株洲市）14．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是 A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料 D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 25．（2012•苏州）2012 年 5 月 27 日我国“海洋六号”科考船启航深人南海北部区域“精确调查” 可燃冰资源．可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（ ） A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CH4．ⅹH2O 26.（2012.兰州市） 某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时， 热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着 火点）才能燃烧的实验事实是 （ ） A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 27.（2012．河南省）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ； 煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。 温度达到可燃物的着火点 煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面 28.（2012．怀化市）人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等， 请你举出两例利用化学反应获得能量的事例。① ； ② 。www .x kb1.c om 蜡烛照明；火力发电等 29.（2012.怀化市）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的 主要成分为 C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 小明家欲将石油液气灶改为天然气（主要成分 CH4）灶具，他应将空气管口 （填“增大”或“减小”）；CH4 属于 （填“有机物”或“无机物”）； 2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O 减小 有机物 30.（2012．孝感市）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物， 是未来重要的能源甲烷燃烧时，发出明亮的 色火焰，并放出大量的热，反应 的化学方程式为 。 蓝 CH4+2O2 点燃 ═══CO2+2H2O 31.（2012．北京市）（5 分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水 的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为 。 ②该反应生成物的分子个数比为 。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 3NH 燃烧的 产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ① 3NH 中氮元素和氢元素的质量比为 。 ②将 3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整： 3 2 24NH 3O 6H O 点燃 。 （1）天然气 C＋H2O＝CO＋H2 （2）①置换反应 ②1：1 （3）①14：3 ②4NH3＋3O2 点燃 ＝6H2O＋2N2 32.（2012.日照市）27．（8 分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的 条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。 A ．探究燃烧的条件 B．探究铁钉生锈的条件 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验 A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程 式。 （1）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度 4P+5O2 2P2O5 33．（2012•济宁）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大 大增加．其中，一种气体（与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应）是酸雨的主要成分，该 气体是 ，酸雨形成的原因是 ，工业 上常用石灰乳吸收这种气体，原理为 ．（用化学式或化学方程式 表示） 二氧化硫，主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化 学反应，被雨水吸收溶解而成 SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O 34．（2012•义乌市）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源， 在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在 常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿 色能源． （1）N2+3H2 2NH3 该反应属于基本反应类型中的 反应． （2）请你根据下表信息分析用 NH3 取代 H2 的优点： 性质 名称 颜色、气味 熔点（℃） 沸点（℃） 25℃水中溶解度 （g/L） 标况下密度 （g/L） NH3 无色、刺激性 ﹣77.7 ﹣33 456 0.6942 H2 无色、无味 ﹣259.2 ﹣253 0.0015 0.0899 ①由于 NH3 比 H2 沸点高，所以更易 ，便于储存和运输． ②NH3 泄漏时易发现是因为 ，同时它易溶于水，便于处理． （1） 化合 （2）液化 有刺激性气味 35.（2012.宿迁市）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦 油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母） （A.提供可燃物 B.提供氧气 C..使可燃物的温度达到着火点）；一旦发生火灾， 消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 。 一氧化碳 分子在不断地运动 C 降低可燃物温度至着火点以下 36.（2012 临沂）从生活走进化学，从化学走向社会。请回答下列问题： (1)社会实践活动小组的同学们给敬老院送去鲜花，花香满屋。请用分子的观点解释闻到 香味的原因___________________________________。 (2)、在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来 越 受 到 重 视 。 请 你 答 出 使 用 乙 醇 汽 油 的 优 点 （ 一 条 即 可 ） ________________________________。 ①分子是不断运动的；②节省石油资源；减少汽车尾气污染；乙醇属于可再生资源；促进农 业生产等。 37.（2012.德州市）（6 分）化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。只见老师用嘴通 过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得 很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能 使其燃烧？ 同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① ② ； 小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的 CO2，棉花 （实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2 与 Na2O2 反应生成白色的 Na2CO3 和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请帮助小娟同学完成下列问题： （1）写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式： 。 （2）设计检验固体产物是否为 Na2CO3 的实验：①用 与固体产物反应，制得气 体；②将气体通入 中，如有 生成，则证明固体物质是碳酸盐。 ①温度达到着火点 ②与氧气接触 （1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 （2）稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 白色沉淀 2012 年中考化学试题分类汇编 第八单元 金属和金属材料 1．（2012 江西）下列生活用品用金属材料制作而成的是 （ ）B 2.(2012.淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形 3.（2012．桂林市）下列家用物品中，都用到的材料是 （ ） 塑料油瓶 电话 电视机 溜冰鞋 A.合成材料 B.天然纤维 C.金属 D.玻璃 4.（2012.潍坊市）下列金属中，最活泼的是（ ） A.银 B.铜 C.镁 D.铝 5.（2012.鸡西市）下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成 B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色 C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 6.(2012.淮安市)物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（ ） A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈 C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝 D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹 7.（2012．资阳市）关于钢铁及制品的说法错误．．的是 （ ） A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈 8．（2012.广州市）下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 10. （2012 年烟台市）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合 液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸）， 没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4 中，Au 的化合价为+3 价；④可以 将 pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③ 11.（2012．上海市）定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂 高温 是（ ） A．Al B．Fe C．Fe2O3 D．Al2O3 12.（2012.菏泽市）把金属 X 放入 AgNO3 溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4 溶液中，无明显现象。则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 13.（2012．昆明市）由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是 （ ） A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 14.（2012.福州市） 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 （ ） A．锌 B．银 C．铜 D．铅 6．（2012.株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ） A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液 7.（2012．青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则 可能的情况有 （ ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为 4：3 的镁、铝发生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为 8：9 的镁、铝发生反应 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 8.（2012．宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只 有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面 有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 9．（2012.乐山市）有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲 的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析 出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 10.（2012.聊城市）.现有 X、Y、Z 三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y 无反应,如果把 X、 Z 分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在 X 的表面有锌析出,而 Z 没有变化.根据以上事实,判断 的金属活动性顺序正确的是 （ ） A.Y﹥X﹥Z B. Z﹥X﹥Y C. X﹥Z﹥Y D. X﹥Y﹥Z 11.（2012．.娄底市）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出， 把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺 序是 （ ） A. Z＞Y＞X B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y 12.（2012．肇庆市）把 X、Y、Z 三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y 表面有气泡产生， Z 无变化；把 X 加入 Y 的硫酸盐溶液中，X 表面析出 Y。则三种金属活动顺序为（ ） A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 13．（2012•连云港）现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X 和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀） =ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 14．（2012•湖州）下列说法符合图中漫画情景的是（ ） A. 此反应可能是复分解反应 B. 若金属 1 是锌，金属 2 可能是银 C. 此反应可能是 Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 15.（2012．杭州市）某学生将锌粒放人 CuSO4 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同 时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 （ ） A．产生的气体可能是 H2 B．产生的气体可能是 CO2 C．CuSO4 溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4 溶液的 pH 可能小于 7 16.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验 方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫 酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正 确的是：（ ） A、○2○4 B、○1○2○3 C、○1○2○3○4 D、○2○3 17.（2012.眉山市）向 AgNO3 和 Cu( NO3)2 混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再 加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有 2n2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有 Cu2+、Ag+ 18.（2012．桂林市）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的 是 （ ） A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液 19.（2012．佛山市）黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色 和外形似黄金。下列不能．．区分黄金与假黄金的方案是 （ ） A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．放在 NaOH 溶液中 D．放在 AgNO3 溶液中 20.（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质 量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是 （ ） A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 21．（2012•义乌市）常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgNO3═3Ag+R（NO3） 3，有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁 C．R 的活泼性比 Ag 弱 D．R 表面有固体析出 22.（2012．桂林市）下列说法不符合．．．事实的是 （ ） A.钢铁生锈是缓慢氧化 B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C.铁锈的主要成分是四氧化三铁 D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 23.（2012．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的 实验是 （ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 24．（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ） ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强； ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强； ③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器； ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气． A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 25．（2012.滨州市）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．金属铜与氯化银反应得到金属银 26.（2012.黄冈市）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不 会发生的是 （ ） A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg 27．（2012•绍兴）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ） A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 28.（2012.鸡西市）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质 量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。 下列实验现象不可能．．．观察到的是 （ ） A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 29.（2012．武汉市）向 AgNO3 溶液中加人一定质量的 AI 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过 滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有 Ag。 ④滤液中一定含有 Fe ( NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al （NO3）3。 以上说法正确的个数为（ ） A. 0 个 B. l 个 C.2 个 D. 3 个 30．（2012•苏州）下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A．用铁桶盛放硫酸铜溶液 B．铁钉在潮湿的空气中易生锈 C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 31.（2012.江西省）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有 铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu 和 C；②Fe2O3 和 C；③Fe3O4 和 C； ④Fe3O4、C 和 Fe；⑤Fe2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是：（ ） A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 32.（2012．盐城市）金属 R 与 CuCl2 溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下 列说法错误的是 （ ） A．该反应是置换反应 B．金属 R 可能是铝 C．金属 R 活动性比 Cu 强 D．该反应前后 R 的化合价发生了改变 33.（2012.达州市）将 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，只有 Y 表面有气泡产生；再 将 X 放入 ZNO3 溶液中，X 表面有 Z 析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、X>Z>Y 34.（2012．南京市）有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，如果把 X 放入 Z 的硫酸盐溶液中，X 表面有 Z 析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺 序为 （ ） A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 35．（2012·成都）下列有关金属的说法不正确的是（ ） A．常温下金属均为固态 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 36．（2012．百色市）.金属 R 与 CuSO4 溶液中，有红色物质析出，放入 ZnSO4 溶液中无现象。 则三种金属活动性由弱到强排列的是 （ ） A. R、Zn、Cu B. Cu、R、Zn C. Zn、Cu、R D. Zn、R、Cu 37.（2012·成都）为比较 A、B、C 三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此 判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 （ ） A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A 38.（2012.兰州市） 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究 中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 （ ） A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀[ D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 39.（2012.兰州市 ） 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 （ ） A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕 B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解 C. 向蒸馏水中滴入 2—3 滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体 40.（2012．上海市）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 0.1mol H2SO4）， 恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ） A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 41.（2012．上海市）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ） A．Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3 C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2 42.（2012.眉山市）向 AgNO3 和 Cu( NO3)2 混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再 加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有 2n2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有 Cu2+、Ag+ 43.（2012．南京市）现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5．6g 该混合物中加入 100g 一 定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m。下列说法正确的是 （ ） A．若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0．2g B．若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0．2g C．若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0．1g，则该混合物中铁的质量分数为 50％ D．若混合物为 Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7．3％ 44.（2012.怀化市）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无 损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺 序由强到弱的顺序是 ； （2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是 利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出 防止铁生锈的一种方法是 。 （1）铁、铜、金 （2）金属材料 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属 45.（2012.日照市）（8 分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件 很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。 B．探究铁钉生锈的条件 根据上述实验，回答下列问题： （2）实验 B 中，中间试管的实验目的是什么？ （3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。 （2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈 （3）铁制品同时与空气和水直接接触； 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层 抗腐蚀的金属等 46.（2012.鸡西市）小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个 卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中 生成的气体，如图所示： （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序， 他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另 金属与盐酸反应 外两种溶液是 溶液和 溶液。 (1)Mg、Zn、Fe、Cu； （2）CuSO4 、MgSO4 47.（2012.鸡西市）小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里 可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。 食醋（醋酸）、防止过量的食醋（醋酸）腐蚀铝壶 (或过量的酸与铝发生反应)。 48.（2012．孝感市）学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题． （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单 质”、“元素”或“原子”）。 （2）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ；同样 是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？ （1）元素 （2）在车棚表面喷漆 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜 49. （2012．孝感市）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反 应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答： （1）金属 X 是 ，判断的理由为 。 （2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）。 （1）铁 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢 气比锌多 （2）锌比铁活泼 50.（2012.鸡西市）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活 动。结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议。 金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品（合理开采，防止金属的 腐蚀等）评分标准：从节约资源和节约能源、降低成本、变废为宝等方面回答，答案合 理即可。 51.（2012.盐城市）生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填 空。 ①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。 ②铁锅手柄上使用的塑料应具有 性（填“热塑”或“热固”）。 ③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。 ④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。 ①导热 ②热固 ③ 能增加人体（或食物）中的铁元素 ④保持洁净和干燥（合理答案均给分） 52.（2012 淮安市）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫 酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题． （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型 为 反应； （2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）． ①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等． （1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换 （2）①③⑤ 金属的回收利用 53.（2012．青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： 煮沸过的 蒸馏水 植 物 油 A B C D E 干 燥 的 空 气 食 盐 水 食 醋 ①甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气 共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试 管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 ②试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容 易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金 与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数 的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认 为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固 体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前 ___________（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。 （1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减少 54.（2012.日照市）（8 分）现有 A～G 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分， E 的浓溶 液稀释时会放出大量的热，G 溶液为蓝色，它们 之间存在如右图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式： D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写 出反应①的化学方程式 。 （4）写出物质 A 与 E 的稀溶液发生反应的化学方程式 。 （1）FeSO4 Cu （2）②③（3）Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2 （4）Fe2O3+3H2 SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O 55.（2012．杭州市）（8 分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体 （FeSO4·7H2O）： ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。 ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。 ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体 3 次。 请回答下列问题： （ 1 ） 在 步 骤 ① 过 滤 时 ， 所 需 用 到 的 玻 璃 仪 器 中 ， 除 了 漏 斗 、 烧 杯 外 ， 还 需 。 （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式 （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 （4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第 3 次洗涤液中滴加硝 酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？ （1）玻璃棒 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少． （4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有 SO42- 56.（2012．泸州市）（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的 化学式为 Fe2O3 。 （2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________（3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4） （3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe2+、Cu2+ ，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 。 57.（2012.重庆市） （4 分）我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀 镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。 （1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。 （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性 C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度 （3）以上硬币涉及到 Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知 Ni 能够发生如下反应： Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序 为 （用元素符号表示）。 （1）金属材料。 （2）A。（3）置换反应。 Al＞ Fe ＞ Ni ＞ Cu。 58.（2012．河南省）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是 。 A．铝原子的质子数为 13 B．在化合物中铝通常显+3 价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）某化学小组用一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液进行了右图实验，并 对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有 Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体 B 的成分，请将下表填写完整。 （ 3 ） 右 图 是 工 业 炼 铁 示 意 图 。 其 中 ， 焦 炭 的 作 用 是 燃 烧 提 供 能 量 和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （1）C （2）② 猜想②中无 Cu(NO3)2，说明 Cu(NO3)2 已与 Zn 反应生 成 Cu，而 Cu 能与 AgNO3 反应，故也不可能有 AgNO3【或 Zn 应先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2 反应,当有 AgNO3 剩余时，溶质中一定含有 Cu(NO3)2】 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ （或 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑） （3）制取 CO Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 59.（2012.潍坊市）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质 展开了探究。 【查阅资料】 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】（略）。 【探究实验】 1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻， 其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量 为 ag。 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 取少量固体 B， 滴加 有气泡产生 2.将 ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。 4.称取固体的质量为 bg。 5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 【反思与评价】 在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） 【拓展探究】 1.重复【探究实验】步骤 1。w w w.xk b1. co m 2.将 ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并 对滤液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。 （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种 猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。 （3）设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 实验现象 结论 方案一] 取少量滤液于试管中，在滤液中 插入一根铜丝 ________________ 猜想①成立 ________________ 猜想②成立 方案二 _________________________ _________________________ ________________ 猜想①成立 ________________ 猜想②成立 【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥 【反思与评价】偏大 【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银 实验操作 实验现象 结论 铜丝表面无变化(1分) xkb 1.c om 铜丝表面有银白色固体析出(1分) 取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化(1分) 滴稀盐酸(或其他氯化物溶 液)(1分) 生成白色沉淀(1分) 60. （2012.广州市）（6 分）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。 (2)已知 CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2·6H20 固体和 CoCl2 溶液都是粉红色的。将滤纸放入 CoCl2 溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐 渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________ (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是 ________________ （1） CoO ； 2 3Co O ；（2）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O； （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 61.（2012.宿迁市）(10 分)(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属 大规模被使用的先后顺序跟(选填字母） (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导 电性 C..金属的活动性）关系最大；目前世界上已有 50％以上的废钢铁得到回收利用， 其目的是(选填字母） （A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生 锈）;生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写 出其中一个反应的化学方程式 ，其反应类型是 。若要验证银、铁、锌的 活 动 性 顺 序 ， 某 同 学 已 经 选 择 了 打 磨 过 的 铁 丝 , 你 认 为 他 还 需 要 的 另 外 两 种 溶 液 是 、 。 C A , Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 置换反应（或 Fe2O 3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，复分 解反应），硝酸银（AgNO3）、硫酸锌（ZnSO4）等 62.（2012.兰州市）（7 分）2012 年 1 月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。 根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故 处理方法的研讨活动。 查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2 价 ②水体中镉元素 通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 （一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量镉、铜、银于试管中，加 入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面 无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银 取适量铜于试管中，加入少量硝 酸银溶液 ， 。 铜的活动性顺序大于银 实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银 （二）对镉污染事故处理方法的讨论 小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表 示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因 是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写 俗称）代替烧碱。 HCl（或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰 63.（2012.南允市） 材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中 人们生活和生产中常见的材料。 ①上述材料中，发球天然有机高分子的是 。 ②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原 出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式 ③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的 化学反应方程式 。 ①棉花 ②3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 ③Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(或 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑) 64．（2012•滨州）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广． （1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 ． （2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ； 工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 ． （3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中 发生的化学方程式为 ． （1）导电、导热、延展性 （2） 多 Fe2O3+3CO 2Fe+3O2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 65. （2012．安徽省）(6 分)化学 新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同 年代常用的水管。 (1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是______。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是______。 请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。 (3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______。 （1）Fe 、Zn 塑料 （2）6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O （3）在铁制品表面涂漆（其它合理答案均可） （4）化学对人类社会进步和人类文明有重要贡献（其它合理答案均可） 66．（2012.株洲市）（6 分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相 当于年产量的 20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方 法 。 氧气（或 O2） 水(或 H2O) 在金属表面涂一层油漆（或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等） 67．（2012·德阳）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街 心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主 要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。 （1）铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。（1 分） （2）不锈钢属于 （填序号）。（1 分） A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片 插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中， 一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（每空 2 分） ①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化 合物中 Mn 元素显+2 价)。 （1）氧气 （2）B （3）Mg > Mn > Cu Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl2 68.（2012．北京市）（6 分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。 A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。 过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）； 过程①中发生反应的化学方程式为_________。 A-G 七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。 (1)C （2）没有水分 （3） 2 3 2F 2 2 3e O CO Fe CO   （4） 4 4Fe CuSO FeSO Cu   A、B、C、E、G 69.（2012.泰安市）（4 分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废 液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列 问题： (1)步骤①中，金属 X 是 ，该反应的化学方程式为 ； (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 (1)铁（或 Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (2)除去铜中的铁 (3)蒸发 70.（2012 年烟台市）（8 分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。 （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3 和 MnO2 制 O2 应选的装置是____ (填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取 H2，并控制产生 H2 的速率，应选_____ （填字母）。 （3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从________(填 “b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填 “b”或“c”)端导入。 （4）若用 F 装置进行 CO 还原 Fe2O3 的实验，a 处的现象为__________________； 该装置中气球的作用是_______________________________。 （1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）AE BD (3)c b (4)红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染 71.（2012.广州市）（11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少 量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： (1)写出下列反应的化学方程式： 反应①：_____________________________________________________； 反应②：___________________________________________________。 (2)反应①所用的硫酸的质量分数为 24.5％。现要配制 40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g 水。实际操作时，用 lOml 量筒取 98％的硫酸(密 度为 1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填 仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。 (4)试剂 A 可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提 出一条即可)______________________________________________________。 （1）反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O 反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为 5.4mL（如右图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 （4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） （5）回收滤渣 I 中的 Cu 72．（2012.株洲市）（10 分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后， 对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。 【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时 间，试管中无现象； 实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后 的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝 色。 【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ① （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可 能是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和 水。 （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢 不能使品红溶液褪色。 （4）二氧化硫和硫化氢均有毒。 【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。 【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应 （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还 生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ； （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由 此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶 液中溶质的 ④ 有关。 【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体， 请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。 ① CuSO4 或硫酸铜 ② SO2 或二氧化硫 ③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O ④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O △ 73.（2012．梅州市）（11 分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、 铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫 酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 （1）实验 I 的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式 为 ；反应产生的气体可用 的方法检验。 （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到 实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性 由强到弱的顺序是 。 （3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活 动性强弱。 （4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。 ①实验操作 ②实验现象 剪下一片变黑的铜片，放入试管中， 加入足量的 溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出 红色的铜，溶液变为 色。 （1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 点燃 （2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均 可得分） Fe＞Cu＞Ag （3）CuCl2[或 CuSO4、Cu(NO3)2 等] （4）①稀硫酸（或稀盐酸） ②蓝 74. （2012 年烟台市）（6 分）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量 FeSO4、CuSO4 的 废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成 浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。 （1）废液在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所 需的玻璃仪器有：_________________________________________。 （2）金属 X 是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________ _______________；溶液 Y 是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式 为_____________________________。 （1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）铁（或 Fe） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu （3）稀硫酸（或稀 H2SO4） H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑ 75.（2012．佛山市）（6 分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理 设计了一个实验，实验装置见下图： 对实验进行分析并回答： （1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰 心”）进行加热。 （2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察 到澄清石灰水的现象是 。 （3）实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是 ； 实验后“停止通入 CO”与“停止加热”的顺序是 。 （4）实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是 。 （1）外焰 （2）红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 （3）先通入 CO 再开始加热 先停 止加热再停止通入 CO （4）除去反应剩余的 CO（或防止 CO 污染） 76.（2012．安徽省）(8 分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些? 发热的原因是什么? 新 课标第 一网 (1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化 三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有 。 【进行实验】 实验编 号 实验操作 实验现象 ① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液 无蓝色 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________． ； 写出实验①的化学反应方程式_________________________。 由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。 (3)人们利用化学反应还可以_______________________。 （1）铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 炭 （2）燃烧燃料做饭（其他合理答案均可） （3）制造新物质（其它合理答案均可） 77.（2012．泸州市）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4 △ 浓硫酸 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的 CO 气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：ww w.xk b1. co m （1）实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯（填装置序号）。 （2）装置 B 中 NaOH 的作用是 除去二氧化碳 ；C 中所盛的液体是 浓硫酸 。 （3）B 装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程 式为_________________（Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2） （4）从 E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。 78．（2012.株洲市）（8 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼 铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验 探究，请按要求填空： （1）写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ； （4）实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检 验装置中的空气已排尽的方法是 。 （1）3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2 （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的 CO（或消除 CO 对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆 鸣声， 证明空气已经排尽。 79.（2012．福州市）（8 分）竖炉冶铁工艺流程如图 8 所示。 回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ， 冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个） （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 ⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物 ⑵ 3CO + Fe2O3 高温 ===== 2Fe + 3CO2 或 3H2 + Fe2O3 高温 ===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可） ⑶ CO2 和 H2O（高温尾气） 80.（2012.南京市）(9 分)钢铁工业是国家工业的基础。 (1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图， 根据图示回答下列问题。 若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写 出 A 区和 B 区所发生主要反应的化学方程式： A 区 B 区 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末，实验装置如右图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定 温度下进行了实验，测得下列数 据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉 末的总质量 66．0g(玻璃管的质量为 60．0g) 图 8 ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 65．8g(冷却到室温称量) [分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是 铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全 部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和————。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b. c 。 [得出结论] 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 （1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 C + O2 CO2 C + CO2 2CO （2）【实验与猜想】①氧化亚铁 ②铁和四氧化三铁 四氧化三铁 【得出结论】四氧化三铁 【反思与评价】AB 81.（2012.孝感市）(8 分) 某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动性 顺序表中，该小组为了了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu， 【查阅资料】 R 是一种银白色的金属，在 R 的盐溶液中只有+2 价 R 的盐溶液呈蓝色，常 温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜 想三设计实验方案并展开实验探究。 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 猜想一 打磨 R 丝，并将其插入到硫 酸铜溶液中 R 丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一 (填“成立”或“不 成立”) 猜想二 打磨粗细相同的 R 丝、铝 丝、铜丝，分别将它们插入 到体积相同、溶质质量分数 也相同的稀硫酸中 ①R 丝表面产生气泡缓慢，溶液 由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立。 R 与稀硫酸反应的化学方程 式为 猜想三 无明显现象 猜想三成立 【交流反思】 究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导 致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时 间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想三成立。 【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。 【作出猜想】Al>R>Cu (或 CuNaCl=X (2) 吸热；X （3） NaNO3%>NaCl%>X%（或 NaNO3>NaCl>X） 89.（2012．安徽省）(6 分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤 水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： (1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。(2) 写出食盐的一种用途：____________。(3)A 步骤反应的化学方程式是_____________。(4) 实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。 （1）物理 结晶 （2）可做调味品（其他合理解答均可） （3）CaCO3 CaO+CO2↑ 90.（2012．上海市）溶解度可表示物质溶解性的大小。 ①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的 溶解度曲线。 Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”） 乙的溶解度。 Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶 质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和 溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50℃。请填写下 表。 ②气体的溶解度也有一定的变化规律。 Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2 的溶解度 越_________。为增大 CO2 的溶解度，可采用的一种方法是________。 Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中 t1 对应 的温度为 40℃，则 t2 对应的温度________（填编号）。 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化 甲 __________________ 乙 固体逐渐减少至全部溶解 丙 __________________ a．大于 40℃ b．小于 40℃ c．无法确定 ①＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 ②小 降温（或加压） a 91.（2012.娄底市）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两 个实验： 实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作： 实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。 为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示： 请你根据以上信息回答下述问题： （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。 （2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 。 （3）粗盐提纯时，操作I的名称为 。 （4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。 A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B.蒸发时有一些液体、固体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 （1） 3 47 （2）搅拌，加速溶解 （3）过滤 （4） AB 92.（2012．上海市）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下： ①操作 A 的目的是使样品________。X 溶液中溶质是________。 ②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。实验过程中发现过滤速度较 计算 称量 溶解 装瓶→ → → 粗盐 操作Ⅰ 溶液 混合液→ → → 操作Ⅱ→ 溶液→ 蒸发→ 精盐→ 水 过量 OH溶液Na 过量 溶液Na CO2 3 泥沙 沉淀物 慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 ③本实验中蒸发是为了除去________（填化学式）。取所得 KCl 固体进行焰色反应，透 过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈________色。 ④若样品中含 80g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量________（填编号）。 a．大于 80g b．等于 80g c．小于 80g d．无法确定 ①充分溶解 K2CO3 ②烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或漏斗下端尖口没紧靠烧杯 内壁，或滤纸选择的规格不对等，合理即可） ③HCl、H2O 紫 ④a 93.（2012．梅州市）（8 分）粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程 如下图所示： （1）Ca(OH)2 溶液的 pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式 为 。 （2）步骤③操作 a 的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3 和 。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。 （1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 （2）过滤 NaOH（3）CaCl2 94．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙 等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如 图： 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的 Ca2+ 操作二：加入过量的 X，除去滤液中的 Mg2+ 加入过量的 Ca(OH)2 溶液 加入过量的 Na2CO3 溶液 操作 a粗盐水 （含 MgCl2 和 CaCl2） Mg(OH)2 沉淀 和 CaCO3 沉淀 滤液 精盐水 加入适量 的盐酸 ④ ① ② ③ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的 SO42﹣ 请回答： （1）操作中的物质 X 为 ，正确的操作顺序为 （填序号）， 为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ； 氢氧化钠溶液 ③①②或②③① 过滤 95. （2012 年烟台市）（5 分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程 图如下，据图回答： （1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca(OH)2 和 Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什 么？_____________________________________________________。 （2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应____________________。 （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制 碱过程中的作用是_________________________________________。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 ________________________________________。 （1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法出去（共 2 分） （2）NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl （3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可） （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 96．（2012•连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯 碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下： 部分物质溶解性（室温） OH﹣ SO42﹣ CO32﹣ Mg2+ 不 溶 微 Ca2+ 微 微 不 Ba2+ 溶 不 不 （1）粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序 为 、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表 示） 、 ． （2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由： ①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 和 ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 ． （3）X 的化学式为 ． （4）Y 是滤液中最主要成分，Y 与 Ca（OH）2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的 名称为 ，Y 的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 ． (1) NaOH、BaCl2、Na2CO3 NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2) 复分解反应 (3) CO2 (4)氨气 NH4Cl 制取氮肥 97.（2012.潍坊市）（8 分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠 溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作: (1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。 (2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。 (3) 上图所示的操作中，若 C 中砝码的质量为 10g，邮码的读数为 3.5g，则碳酸钠的实际质 量为________g。 (4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的 溶液的 pH 值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 (5) 用 pH 试纸测定所配制溶液的 pH，正确操作方法为______________________ ____________________________________________________________________。 【答案】(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB (3)6．5g (4)偏小 (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH。 98.（2012．青岛市）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发 展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究 海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空： 问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？ 甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳。 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。 通过分析比较，你认为_________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？ 粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目 的是完全除尽______________；再加过量的________________溶液，除去杂质阳离子；滤去 沉淀，向滤液中加入______________，将溶液的 pH 调为 7，即得到精盐水。 问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？ 同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了 如下探究： 【提出猜想】 甲的猜想：样品中只含有碳酸钠； 乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠； 丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。 他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________________________________。 【实验、记录与分析】 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取少量样品于试管中，加水完全 溶液，再加入________________ ___________________________ ___ 丙 的 猜 想 不成立 2 取步骤 1 反应后的溶液与试管中 ___________________________ ___________________________ ___ 只 有 甲 的 猜想成立 问题一：丙 问题二：硫酸根离子或硫酸钠 碳酸钠 稀盐酸 问题三：化学反应前后，元素的种类不变或元素守恒 步骤 实验操作 实验现象 1 过量氯化钙溶液 生成白色沉淀 2 滴加无色酚酞试液 无明显现象 2012 年中考化学试题分类汇编 第十单元 酸、碱、盐 1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.（2012．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 3．（2012•绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 4.（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH 试纸 5．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 6.（2012．青岛市）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ） A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 7.（2012．德州市）下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ） A．物质的俗名 B．物质的分类 氢氧化钠的俗名——苛性钠 碳酸钙的俗名——大理石 CH3COOH——酸 NH3·H2O——碱 C．物质的物理性质 D．物质的鉴别 干冰能升华 化纤与纯羊毛面料-------燃烧 早 餐 点 心 午 餐 点 心 茶 晚 餐 8 7.5 7 6.5 6 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 pH 上午 下午 时间（时） 点 心 氧化钙加水放热 食盐与碱面------- 加食醋 8.（2012.眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 9.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 （ ） A．胆汁（ 6.8 7.4 ） B．唾液（ 6.6 7.1 ） C．血液（ 7.35 7.45 ） D．胃液（ 0.8 1.5 ） 10.（2012．孝感市）一些物质的近似 pH 为：泡菜 3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6， 其中酸性最强的是（ ） A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清 11.（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ） A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥 12.（2012.宁波市）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色， 后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱 性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁 呈现在黄绿色的物质是 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 13.（2012.肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下： 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间 最好安排在 （ ） A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 14.（2012．肇庆市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 15.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则 该地区最不适合．．．种植的农作物是 （ ） A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯 16.（2012.泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要．．．密封保存的是 （ ） A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 17.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如右图所示。 试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 18.(2012.广州市)将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是 （ ） A．6 B．8 C．11 D．14 19．（2012•苏州）下列物质溶于水，所得溶液的 pH 大于 7 的是（ ） A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）2 20.（2012．怀化市）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ） A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液 21．（2012•苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 7 加入 x 的 P 22．（2012•苏州）下列检测某溶液 pH 的操作正确的是（ ） A．将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的 pH 试纸上，半分 钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数 23．（2012•湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 24.（2012．杭州市）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行 了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （ ） A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物 25.（2012.日照市）下列说法错误的是 （ ） A．碱中一定含有氢元素 B．Ca 和 Ca2+两种微粒的质子数相同 C．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 26.（2012．上海市）向 pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 27.（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中 性，下列试剂中最合适的是（ ） 实验步骤 实验现象 检测水中加入固体前后液体的 PH 固体不溶解，液体 PH 几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的 PH 固体溶解，无气体放出，溶液 PH 增大 固体灼烧状态下，通入纯净 CO 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2 A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀醋酸 D．KNO3 溶液[ 28.（2012．泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A．常温下，测得溶液的 pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 29.（2012.广州市）碱溶液中都含有 OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2S04 溶液反应生成 BaS04 沉淀 D.能与 CO2 反应生成水 30．（2012•苏州）能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ） A．向少许 CaCO3 粉末加人 NaOH 溶液充分振荡．无明显现象 B．向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C．向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D．向少许 CaCO3 粉末加人 3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红 31．（2012.乐山市）下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是 （ ） A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 32．（2012.乐山市）下列归纳或类推中，正确的是 （ ） A．将氯化氢和 SO2 分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 33.(2012．青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、 氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水， 得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步 骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取步骤②的滤液，加入稀 硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。下列分析中，正确的是 （ ） A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B．杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量， 可定量分析出杂质是否含有氯化钠 34.（2012．青岛市）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 （ ） A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 35.（2012．安徽省）取一滤纸条，等间耍沛 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图 所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列 说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等 36.（2012.泰州市）下列叙述中，正确的是 （ ） A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应 C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟 37.（2012．上海市）物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A．碳 60——石墨 B．氢氧化钾——纯碱 C．氯化钠——食盐 D．硝酸钾——草木灰 38.（2012.泰安市）分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是 （ ） A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质 C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 39．（乐山市）反应 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该 反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是 （ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 40．（2012.乐山市）下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 （ ） A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeC!3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4 41．（2012•济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试 剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH 试纸上，测得 pH=0，表明溶液呈酸性； ③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸 根离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶 解．证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 42．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表； 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO3、KOH 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是（ ） A．甲组、乙组 B．丙组、丁组 C．甲组、丙组 D．乙组、丁组 43．（2012.广州市）区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 44．（2012•济宁）利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分 各组物质的方法中，不合理的是（ ） A．冰 干冰 各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成 B．硬水 软水 各取 50mL 分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 C．生石灰 熟石灰 各取一药匙分别置于 20mL 水中，搅拌，测量温度 D．烧碱 纯碱 各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化 45．（2012.株洲市）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧 C 将 CO 通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO 具有可燃性 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 46. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 47.（2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( ) A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵 48.（2012.重庆市） 在 A+ B→盐+水的反应中，A 和 B 不可能是 （ ） A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOH C. H2SO4 和 Fe2O3 D. H2SO4 和 BaCl2 49. （2012 年烟台市）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变 化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠 50.（2012.贵阳市）某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了 Na2SO4、K2CO3、BaCl2、 稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编 号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ） 实验内容 实验现象 ①+② 有白色沉淀生成 A.稀盐酸、Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、BaCl2 溶液 B.K2CO3 溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸、Na2SO4 溶液 C.BaCl2 溶液、K2CO3 溶液、Na2SO4 溶液、稀盐酸 D.Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液、稀盐酸 51.（2012.宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于 水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说 法正确的是 ( ) A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 52.（2012．义乌市）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 （ ） A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 53.（2012.贵阳市）下列说法正确的是 （ ） A.用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生 B.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 C.测得某溶液的 pH 约为 6，则该溶液呈碱性 D.NH4NO3 溶于水会使溶液温度降低，则 NH4NO3 溶于水的过程表现为吸热 54.（2012.贵阳市）以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是 （ ） A.根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确 B.根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的的溶解度 C.根据元素周期表，可判断元素在人体中的含量 D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否进行 ②+④ 有白色沉淀生成 ①+③ 有气泡冒出 55．下列物质的用途与性质对应不正确．．．的是 （ ） 物 质 用 途 性 质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼 56．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 57.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味 B 提纯粗盐（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤 D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶 液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫 酸 A． A B． B C．C D． D 58.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是 （ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A NaCl 溶液 Na2CO3 过量盐酸，加热 B CuO Cu 灼烧 C KCl KClO3 MnO2，加热 D O2 H2O 浓硫酸，干燥 59.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 60．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是 ( ) A．氯化钠固体（碳酸钙） 水 B．氧气（水蒸气） 浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉 D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜 61.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均 正确的是 （ ） 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3） 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3） 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2） 过量 NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶 62．（2012•绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ） 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B Ca0 粉末（CaCO3 粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH 溶液[Ca（OH）2 溶液] 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤 D CuSO4 溶液（硫酸） 加入过量 Cu0 粉末，加热，充分反应后过滤 63．（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl 溶液（KNO3）﹣降温结晶 C．CaCO3 粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl 溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 64.（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2C03固体 NaHC03固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C 02 H20 通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶 D C02 HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 65.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均 正确的是 （ ） 物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2 溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 66. （ 2012. 鸡 西 市 ） 除 去 下 列 物 质 中 所 含 的 少 量 杂 质 ， 下 表 中 除 杂 方 法 正 确 的 是 （ ） 选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法 A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入过量碳酸钠溶液，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 67.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是 （ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 68.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2 溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 69.（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是（ ） 选项 A B C D 物质 CO2(CO) CO2(HCl) Cu(CuO) KCl(MnO2) 除杂试剂 CuO NaOH 溶液 稀盐酸 H2O 70.（2012．武汉市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃[ B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引 C CaO CaCO3 高温 D CaCl2 溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3 ，过滤 71.（2012.达州市）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量 Ba(NO3)2 溶液，再过滤 72.（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） A．CO2 气体(CO 气体)——通入氧气 B．CaO 固体(CaCO3 固体)——加水充分溶解，过滤 C．KCl 固体(MnO2 固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．NaCl 溶液(CaCl2 溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 73.（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( ) A.CO2( CO )──通入氧气点燃 B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体（ KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl 溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应 74.（2012．桂林市）下列鉴别物质的方法错误．．的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 75.（2012.兰州市） 下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ） A. CaCO3→CaO B. CO2→CO C. H2SO4→H2O D. Cu→Cu(OH)2 76.（2012.泰州市）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸 热情况。操作步骤为：①向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加 入试剂 3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 试剂 1 试剂 2 温度/℃ 溶解后 温度/℃ 静置后 温度/℃ 试剂 3 温度/℃ 混合后 温度/℃ 0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.7 0.5gNaHCO3 10mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 20.8 则下列说法中，错误的是 （ ） A.Na2CO3 在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 77．（2012•苏州）下列说法错误的是（ ） A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热 C．置换反应一定有新的单质生成 D．中和反应一定有水生成 78.（2012．菏泽市）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探 究的方法。以下分析你认为合理的是 （ ） A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 79．（2012•滨州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH 溶液中的 OH﹣能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐 80．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 81．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．CI﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3 ﹣ D．Na+、K+、NO3 ﹣ 82.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( ) A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI 83.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．H+、OH-、Na+ B．Ca2+、OH-、CO32- C．Na+、K+、Cl- D．H+、NO3-、CO32- 84.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ） A. Ba2+ 、Cu2+ 、OH- B. Na+、Cl- 、SO42- C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、 Cl-、 NO3- 85.（2012.宿迁市）鉴别下列物质的方法错误．．的是 ( ) A.用水来鉴别食盐和硝酸铵 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D.用酚酖试液鉴别纯碱和烧碱 86.（2012.娄底市）下列各组物质鉴别方法不正确．．．的是 （ ） A.用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C.用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D.用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 87.（2012．日照市）下列鉴别物质的方法错误的是 （ ） A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵 88.（2012.眉山市）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( ) A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾 C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵 89.（2012.聊城市）鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是 （ ） A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B. 氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒) 90.（2012.南允市）下列设计的实验方案中不能达到目的的是 （ ） A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B. 用稀盐酸区分铁粉和木碳粉 C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖 91.（2012.百色市）能将 AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀 HNO3 B.Na2SO4 溶液 C.稀 HCl D.BaCl2 溶液 92.（2012．孝感市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除杂方法 A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤 B CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜 C HCl[ 水蒸气 将气体通过生石灰 D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量的氢氧化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 93.（2012．孝感市）区分下列物质的方法不能达到目的是（ ） A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维 C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D．用熟石灰来区分氮肥和钾肥 94.（2012．泰安市）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是 （ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2 溶液 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 95.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 （ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 96．（2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存．．．．且形成无色溶液．．．．的是 （ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 97.（2012．佛山市）在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化 的关系为 （ ） [ A B C D 98.（2012．佛山市）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆 腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 99．（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 （ ） A．向 NaOH 溶液中加水稀释 B．等质量的 Al、Zn 与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl 溶液的水分 100.（2012.眉山市）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） C 101.（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 ( ) A 102.（2012.兰州市） 下列图像与所对应操作相符的是 （ ） ① ② ③ ④ A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B.②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C. ③是向 HCl 与 Na2SO4 混合溶液中加入 Ba (OH) 2 溶液 D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 103．（2012•义乌市）下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ） A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 104.下列图像正确的是 （ ） A. 向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B.向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 C.向一定量的稀盐酸中不断加氢气体钠溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合训不断加氯化钡溶液 105.（2012．青岛市）下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) 0 溶液pH 7 水的质量/g A 0 氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 0 溶液质量/g 时间 C 0 沉淀的质量/g 氢氧化钠溶液的质量 /g D A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的 质量关系 ww w .xkb 1 . com 106．（2012•连云港）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B．向 H2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D．化学反应中，原子总数随时间的变化 107. （ 2012. 河 南 省 ） 下 列 图 像 分 别 与 选 项 中 的 操 作 相 对 应 ， 其 中 可 能 合 理 的 是 （ ） A．向一定量的稀盐酸和 CaCl2 混合溶液中滴入 Na2CO3 溶液 B．向一定量的 MnO2 固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入 NaOH 溶液 D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 108．（2012•绵阳）观察室验图象，得到结论不正确的是（ ） A. 图 1：在 100g Cu﹣Zn 合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知 Zn 的质量分数为 50% B. 图 2：A 物质溶解度受温度的影响比 B 物质大，在 t℃时两种物质的溶解度相同 C. 图 3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的 D. 图 4：将 CO2 通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成 Ca（HCO3）2 而变澄清 新课 标 第一 网 109．（2012•绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ） 选 项 实验操作 现象 解释或结论 A 将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将 镁条置于其中 有气泡产生 Mg 是活泼金属 B 验纯后，将纯净氢气直接在空气中点 燃 产生淡蓝色 火焰 氢气可以在空气中安静的 燃烧 C 向一未知无色溶液中，加入适量的稀 盐酸溶液 有无色气体 产生 该无色未知溶液中一定有 CO32﹣ D 将 ag 的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反 应一段时间后，取出、洗净、烘干、 称量为 bg 铁钉上覆盖 一层红色的 物质 金属活动顺序为：Fe＞Cu， 且析出铜的质量为（b﹣a） g 110.（2012．北京市）下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化 碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄 清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色 酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 111.（2012．北京市）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或 几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向 滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 112.（2012．上海市）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的 是（ ） A．BaCl2 溶液、NaOH 溶液 B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液 C．Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3 溶液 D．Cu 片、Na2SO4 溶液 113.（2012．上海市）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ） A B C D 物质 氧化钙 盐酸 氩气 金刚石 用途 干燥剂 除铁锈 保护气 切割玻璃 性质 能与水反应 挥发性 通电后能发出有色光 稳定性 114.（2012．日照市）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 （ ） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2 也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2 是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 115.（2012．佛山市）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列 物质溶于水后所得溶液能导电的有 （ ） A．CO2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．BaSO4 116.（2012．佛山市）在 AlCl3 溶于中逐渐加入 NaOH 溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐 渐消失。反应过程为 AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O。 现取 13.35%的 AlCl3 溶液 100g，在其中加入 15%的 NaOH 溶液 100g，反应后溶液的溶质为 （ ） A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH 117.（2012.黄冈市）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发 现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量 下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 （ ） A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 118.（2012.绵阳市）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类 杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式 为： ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会 变 ． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 红色 119.（2012•铜仁市）简述在实验室如何稀释浓硫酸． 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动． 120．（2012.株洲市）（4 分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五 种液体，根据你的生活经验判断，其中 pH＜7 的是 pH＞7 的是 （填序 号）。 ③ 、 ① 121.（2012.眉山市）（5 分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变 成__ __色，pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现 象是 ，溶液的 pH （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的 pH 升高，可以用 ____的方法。 （1）红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 （2）加水稀释（或加碱性物质等） 122.（2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱， 氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而 变质，其反应的化学方程式为 。 腐蚀 二氧化碳或 CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2Ox k b 1.c o m 123．（2012.株洲市）（2 分）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析 此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 。 NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）或 盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成 钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢 氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水 124.（2012．河南省）（4 分）现有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3 中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色 粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸， 有气泡产生。（提示：BaCO3 难溶于水；Na2CO3 的水溶液呈碱性） （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ 现象a 现象b滴加过量BaCl2溶液 加入足量稀硫酸 滤液 （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 （1）肯定含有 Na2CO3；可能含有 NaOH。 （2）取少量（I）的溶液，加入足量 BaCl2溶液（或 CaCl2 溶液），静置，取上层清液滴加酚 酞溶液。 125.（2012.肇庆市）（4 分）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生 石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验： （1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴 加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ； （2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀 生成，请你写出该反应的化学方程式 。 （1）干燥剂（或 CaO 或生石灰同样给分）食盐（或 NaCl） （2）NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 （或 CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 或同时写两个反应均可） 126.（2012．肇庆市）（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生 进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成 立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立， 若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。 BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】① ③④ ④ ②xk b 1.co m 127.（2012.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 ［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）： ①pH>7；②pH ；③pH 。 ［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾 在pH试纸上，测得pH>7。 小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。 ［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。 ［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱 性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。 ［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。 ［猜想与假设］.=7（或＜7） ＜7（或=7） ［评价］小方.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 . 小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中 ［结论］盐 .不一定 ［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可） 128.（2012．桂林市）（6 分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质 为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 （1）等于（或“=”） （2）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液、NaOH 等） 盐酸 （或 HCl） 随着滴入溶液的增加，溶液的 pH 增大（合理表述均给分） （3）NaCl HCl 红 28 题图 129．（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A﹣H 编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 ． （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ． （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝 色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ． （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 则该滤液中的溶质是 ． (1) BD GH (2) Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O (3) NaOH 溶液 紫色石蕊溶液 (4) NaOH 和 Na2CO3 130.（2012.黄冈市）(6 分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m 盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其 中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化 硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4 和 H20 而产 生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。 （1） H2 或 CO2 等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）； （2） SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl 131.（2012.重庆市）（4 分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛 地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。 A. CaCl2 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3 和 NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是 （填化学式）。 （1）烧碱（或火碱或苛性钠） (2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）CaCO3 、Ca(OH)2 132．（2012•铜仁市）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为 该小组成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行 方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）． （2）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化 学性质（即 NaOH 与四类物质 能够发生化学反 应）． I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 ． II．依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为： ． III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ． a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO）2 （3）请你设计一个实验除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤： 、 ，化学方程 式： ． （1）Ca（OH）2 （2） I．红色 II．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III．C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 133.(2012.苏州市) 请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点 134.（2012．杭州市）（8 分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 SO2 及氮氧化 物等物质，形成了 pH 小于 5.6 的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题： （l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH 试纸 （2）已知 CO2 的饱和溶液常温下 pH 不小于 5.6。通常空气中 CO2 的含量 大于 SO2 的含量，但人们反而将空气中的 SO2 认定为形成酸雨的主要原因 之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测 定 ，只要出现 的实验结果，就可认定 SO2 溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知 SO2 与 CO2 有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是 白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊 现象，继续滴入 NaOH 溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的 化学反应是 A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十 2HCI B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O C． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O （1）D （2）H2SO3 溶液的酸碱性；pH 值小于 5.6 （3）A 135.（2012．黄冈市） (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。 [提出问题]这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、 硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。 (2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 [设计实验] [实验结论] (3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。 [实验反思] (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资 料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设 计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。 （) 1）NaCl （2）这二者的化学式中 Na 元素的右下角不会有 2 （3）Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ； 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一 段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 （4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。 在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，测得溶液 pH 大于 7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察 到溶液变红等。） 136.（2012．佛山市）（7 分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用 作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2 在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂 白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）HClO 在常温下分解，反应为 2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶 HClO 溶液放置一段时间 后，溶液的 pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程 式 。 （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实 验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】 猜想 1：该漂白粉未变质，固体成分为 CaCl2、Ca(ClO)2； 猜想 2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ； 猜想 3：该漂白粉全部变质，固体成分为 CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选．．试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 19.①取少量样品于试管中， 。 有气体产生，气体使石灰水变 浑浊。 猜想 2 成立 ②在上述反应后的试管中加少量品红溶 液。 。 （1）混合物 （2）减小 （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （4）【猜 想】猜想 2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管 里的石灰水中。 实验现象②：品红溶液褪色 137.（2012．武汉市）（7 分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢 氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到 有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)原固体中一定含有的物质是 。 (2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。 （3）步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是 。 （4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。 （1）硝酸铜 硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步 骤Ⅰ中未观察到有气泡产生 （3）Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓ + 2Na NO3 （4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 138.（2012．佛山市）（8 分）A 是钠的氧化物，B、C、D、E 是初中常见的盐。下图是这些 物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。 （2）A→B 反应的化学方程式为 。 （3）可用 D 制烧碱，写出反应的化学方程式 。 （4）要将没有标签的 B、C、D、E 四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。 方案中试剂①为 （填化学式，下同），试剂②为 溶液。 （1）NaNO3 NaCl （2）Na2O+ H2SO4=Na2SO4+ H2O（或 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ （3）Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（或 Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH） （4）HNO3（或 H2SO4、HCl、CH3COOH 等） Ba(NO3)2（或 BaCl2、Ba(OH)2 等） 139.（2012．怀化市）A 与 B 有如下的反应：A+B→C+D （1）若 C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是 若 A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）； 写出 A、B 两溶液反应的化学方程式 。 （2）若 B 常用来改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同；B 与 CO2 反应也 能生成 C；则 A 为 ，C 的用途是 （只要写一种）。写出 B 溶 液与 CO2 反应的化学方程式 。 （1）稀盐酸 = HCl+NaOH═NaCl+H2O （2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 140.（2012．佛山市）（6 分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一 种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所 学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 （4）若 NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应 的化学方程式为 。 （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2 反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16kg，则所得食醋 中醋酸的质量为 kg。 （1）H+ （2）HCl （3）CaCO3（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O （5）30 141．（2012•义乌市）现有下列四组溶液： ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH； ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2． （1）上述四组溶液中都含有 Cl﹣，实验室鉴定 Cl﹣用 （填试剂名称或化学式）； （2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ （用序号表示）． （1）AgNO3 溶液 （2）②④ 142.（2012.江西省）(8 分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐 水和澄清石灰水。 【进行实验】 搡作步骤 实验现象 实验结论 分别用 A、B、C 三支试管取样，然后各加入适 量碳酸钠溶液 A 中无明显现象 B 中 产生气泡 C 中 出现白色沉 淀 A 中物质是食盐水 B 中物质是浠盐酸 C 中物质是澄清石 灰水 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。 【实验与探究】 (1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液： (2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现] 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。 （填离子符号） 【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。 【进行实验】产生气泡 出现白色沉淀 【实验与探究】（2）出现白色沉淀（或变浑浊）且无色酚酞变红色 H+、Ca2+ 【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放 143.（2012.临沂）9 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取）， 对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其 中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有 H+），说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其 中 滴 加 ____________ 现象：溶液变为红色 溶 液 显 酸 性 （ 含 有 H+）；溶质 中 有 氯 化 氢。 乙同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其中加入少量锌 粒 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： ______________________________ 丙同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其中加入少量石 灰石 现象：_________________________ _______________________________ 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩 余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完 成。 紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；石灰石逐渐溶解，有 气泡产生；CaCO3，过滤 144．（2012•台州）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示． 他对白色粉末的成分作出了一些猜测． 猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验： （1）根据实验现象推测，无色气体是 ． （2）在溶液 2 中滴加过量氯化钡溶液的目的是 （3）由实验现象可知，猜测 是正确的． （1）二氧化碳 （2）除尽溶液中的碳酸钠 （3）三 145.（2012.聊城市）（12 分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的 成分进行探究. 【提出问题】剩余固体成分是什么? 【猜想与假设】剩余固体成分为: A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙 【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体于试管中, 加适量水振荡后静置,再滴 几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 （2）再取少量固体于另一 试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论: 剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。 【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ __;剩余固体 的成分若与 C 相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同. 【设计并完成实验】（1）氧化钙 （2） 碳酸钙 【实验结论】B 【交流与反思】二氧化碳 通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊 (2) 146.（2012．达州市）（8 分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）； 硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关 性质的探究。 【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质； 【实验探究】:并完成以下各题 探究过程 K2CO3 (NH4)2SO4 结论及化学方程式 ①、分别取碳酸 钾 和 硫 酸 铵 固 体，加足量水搅 拌，测其温度变 化情况 得到澄清溶液； 温度无明显变化 得到澄清溶液； 温度明显降低 都易溶于水； 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于 放出的热量。 ②、取①中溶液 分别滴入紫色石 蕊试液，观察溶 液颜色变化，并 判断其酸碱性 变红 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性 ③、另取①中溶 液分别加入足量 稀盐酸，观察现 象 无明显现象 写出相关反应的化学方程式： ④、再取①中溶 液 分 别 加 入 Ba(OH)2 溶液，观 察现象 产生 白色沉淀 (NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的 化学方程式： (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +2H2O+2NH3↑ 【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了 变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用； ②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否”） 【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。 A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 【实验探究】② 变蓝 碱，酸 ③ 产生大量气泡 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O ④ 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成 【交流共享】 否 【知识拓展】 C 147.（2012.日照市）（10 分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠 的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴 加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 （1）普通漏斗、玻璃棒 天平是否平衡 （2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ 2NaOH （3）碳酸钠、氢氧化钠 NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 148.（2012．菏泽市）（5 分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞 试液变红色。 【提出猜想】猜想①：可能是 H2O ； 猜想②：可能是 Na+； 猜想③：可能是 OH—。 【实验验证】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液 变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴 入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 ③用试管取少量氢氧化钠溶液， 滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH—能使无色酚酞试液变红色 【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。 149.（2012.潍坊市）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律， 通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。 【探索发现】 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl- 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH- 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移 动的离子。 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 (提示：生成硫酸钡白色沉淀) （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质： 2H++CO32-→________________。 【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 【 答 案 】【 迁 移 运 用 】 2Na++SO42- 【 探 索 发 现 】 (1)NaOH+HCl=NaCl+H20 (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和 SO42- (3)H20+CO2↑ 【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少 150．（2012•绍兴）小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所 示（部分条件未标出）． （1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 ． （2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 （写化学式）． (1) Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH (2) NaOH CaO 【分析归纳】 反应的化学方程式：______________________。 反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因 是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒 子数目减少。 【分析归纳】 反应的化学方程式：___________________________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 151．（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有 S042﹣，同学们设计了如下方案， 并进行了实验． 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品．滴加 BaCl2 溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加 稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液 中含 有 S042 ﹣ Ⅱ ①取样品，滴加过量 稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加 BaCl2 溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液 中含 有 SO42 ﹣ Ⅲ ①取样品，滴加 Ba（N03）2 溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀 硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液 中含 有 S042 ﹣ （1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 ． （2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 ． （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰． (1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除 Ag+的干扰 (3) CO32﹣ 152．（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐 能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至 320℃以上或 遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体． 请根据信息回答： （1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ； （2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）： 方案一： ； 方案二： ． 密封保存 因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠 方案一：并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化 钠的溶液 方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的 是氯化钠 153.扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 可以知道，Na2CO3 溶液也能与 CO2 发生反应”． 为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了 对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告． 【实验目的】：探究 Na2CO3 溶液与 CO2 的反应 【实验药品】：Na2CO3 溶液、饱和的 NaHCO3 溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫 酸、浓硫酸、澄清石灰水 【查阅资料】：NaHCO3 与 Ca（OH）2 发生反应：2NaHCO3+Ca（OH） 2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧 化碳． 【实验装置】： 【实验操作步骤与现象】 ①制取二氧化碳时应选用上述的 （填药品的名称） ②将制取的 CO2 通过饱和的 NaHCO3 溶液洗气瓶的目的是 ． ③使过量的 CO2 通过装置 III，充分反应后，将其中所得的溶液取出 3mL 于试管中，然后向 试管中加入 试剂（请从以上给出的药品中选择） a．当试管中 现象时，Na2CO3 溶液与 CO2 没有发生反应 b．当试管中 现象时，Na2CO3 溶液与 CO2 发生了化学反应， 其反应的化学方程式 【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的． 【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有 的两个反应不得分）： ． 【实验操作步骤与现象】① 大理石和稀盐酸 ②除去混入的氯化氢气体 ③CaCl2 a．有 沉淀生成 b．既有气体又有沉淀生成 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 【应用】：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 154.（2012.鸡西市）今天是化学实验室开放日，小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯 化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只 试管中，滴入紫色石蕊试液： （1）先被鉴别出来的两种物质是 和 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程 式： ① ② （1）HCl、NaCl（名称也可） （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 155.（2012.淮安市）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于 水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关 问题． （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ； （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； （3）溶液蒸发结晶得到固体 C 的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ； 【问题与发现】该小组同学所得到固体 C 一定是纯净的 NaOH 吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的 NaOH 乙：NaOH 和 Na2CO3 的混合物 丙：NaOH 和 Ca（OH）2 的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、 现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容． 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后， 滴加足量 稀盐酸（合理均可） 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体 C，溶于适量水形成溶液后， 滴加几滴饱和溶液 猜想成立 （1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）漏斗 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 有白色沉淀产生 156.（2012.鸡西市）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液， 生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！” （1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取无色溶液少许， 滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠 小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： （2）小玉设计了另一个实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加 入 ②过滤，向滤液中滴加几滴 ③ ④ 无色溶液中确实含有氢氧化钠 硫酸铜溶液 （3）小玉的实验可靠性高的原因是① ② （1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红（或碳酸钠溶液也显碱性） (2)①足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，不写足量的(或过量的或适 量的)不给分，或不写溶液也不给分。③生成白色沉淀④生成蓝色沉淀（3）① 排除干扰因 素（或排除碳酸钠的干扰），②证明有氢氧化钠的生成（其它合理答案即可） 157.（2012．南京市）(9 分)根据初中化学所学知识回答下列问题： (1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格 内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判 断依据。 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 示例：① 能 反应 ② 能 反应 ③ 能 反应 ④ 能 反应 判断依据 示例：有水生成 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的———剂，还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式————————。 (3)某工厂化验室用 20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢 氧化钠溶液 80．0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含 H2S04 的质量是多少? （1）②不能 没有水、沉淀或气体生成 ③能 有气体和水生成 ④能 有沉淀生成 （2）干燥 CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （3）80.0g×20%＝16.0g 解：设 H2SO4 的质量为 X H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O 98 80 X 16.0g g X 0.1680 98  X=19.6g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是 19.6g 158．（2012.乐山市）(7 分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实 验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时， 他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】 （A）溶质可能是 CaCl2 与 Ca（OH）2 （B）溶质可能只是 CaCl2 （C）溶质可能是 CaCl2 与盐酸 【实验探究】 ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色 酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜 想（A）的理由是 。 ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。 【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试 管中，逐滴加入碳酸钠溶 液。 猜想（B）正确 猜想（C）正确 是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2 溶液，应向溶液 中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。 （1）Ca（OH）2+ 2HCl == CaCI2 + 2H2O （2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法 合理也给分）。 （3）腐蚀下水道 CaCO3, CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 159．（2012.株洲市）（6 分）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、 NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的 气体产生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （ 2 ） 写 出 ② 中 出 现 白 色 浑 浊 的 化 学 方 程 式 。 （1）Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl 160.（2012．泰安市）（7 分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着 7 瓶不同 的无色溶液（如图所示），其中 4、5 号试剂瓶标签破损。 【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？ 预计现象 只有白色沉淀产生 先有气泡产生,后有白色沉淀产生 【查阅资料】 ①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3 溶液都能与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应， 产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。 ③CO2 与 SO2 均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2 是一种有刺激性气味的气体。 【作出猜想】4、5 号溶液可能分别是 NaOH、Na2CO3、Na2SO3 或 NaCl 溶液中的一种。 【实施方案】取少量 4、5 号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。 实验 1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶 液均变成红色，说明 4、5 号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。 实验 2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 3 号溶液，两试管中均产生白色沉淀， 4、5 号溶液可能分别是 Na2SO3 溶液和 Na2CO3 溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方 程式 。 实验 3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 2 号溶液，在盛 4 号溶液的试管中 有 现象，说明 4 号是 Na2CO3 溶液；在盛 5 号溶液的试管中有 现 象，说明 5 号是 Na2SO3 溶液。 【实验反思】同学们经过分析，认为 4 号溶液还可能是变质的 NaOH 溶液。请你利用上述 图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 4 号溶液是部分变质的 NaOH 溶 液。 [实施方案] 实验 1： 1 NaCl（或氯化钠） 实验 2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （或 Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH） 实验 3： 无色无味气体产生 刺激性气味的气体产生 [实验反思] 实验操作 实验现象 ①取少量 4 号溶液于试管中，加入足量①有白色沉淀生成 每步操作和现象均 CaCl2 溶液 答全者给 1 分，共 2 分②向上层清液中滴加无色酚酞试液 ②溶液由无色变成红色 161.（2012．衡阳市）某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末， 常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二 氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。 【提出问题】该白色固体是什么？ 【猜想】猜想 a：碳酸钠 猜想 b：碳酸氢钠 小周同学认为猜想 b 不成立，理由是反应物中没有 元素。 【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 【结论】猜想 a 成立． 请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？ 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸 馏水，再用带火星的木条伸入试管中 产生气泡 过氧化钠能与水反应生成氧气 ②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液 所得溶液呈碱性，推断过氧化 钠与水反应生成 （填化学式） 【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要 。 【猜想】氢（H） 【实验】稀盐酸 【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH 【交流与反思】密封保存 162.（2012．北京市）（8 分）同学们发现 NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液混合后无明显现象， 产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证 明 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液发生了反应。 （1）实验装备 ①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ②用一定溶质的质量分数的 NaHCO5、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液进行如下实验， 为设计实验方案提供参考。 NaHCO3 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入 CaCl2 溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 （2）实验过程 【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在 NaHCO3 溶液中加入 A 溶液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液， 溶液变浑浊，则 A 溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3 生成，其理由是 _________。为了证明有 Na2CO3 生成，需要继续进行的操作是 ____________。 【实验 2】证明反应后 NaHCO3 不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象， 但可以证明反应发生了，该实验方案是_________ 。 （3）实验反思 通过实验 1 和实验 2 说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同 的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。 （1）②关生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3  （2） CaCl2 ， CaCl2 和 NaOH 反应生成 Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物。取少量反应后滤 渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3 生成，反之则没有。 【实验 2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊， 证明有 NaHCO3，反之则没有。 （3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。 163.（2012．北京市） 实验 1： 步骤 1：在 C 中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧； 步骤 2：打开 1K ，关闭 2K ，将 A 中的溶液滴入 B 中，C 中有气泡冒出，白磷燃烧，B 中发 生的化学方程式为 . 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 . 实验 2：研究 2CO 与 NaOH 固体的反应 步骤 1：A 中盛有稀盐酸、B 中 2 3Na CO 固体，C 中 NaOH 固体 打开 1K ，关闭 2K ，将 A 中溶液滴入 B 中，气球变大，打开 2K ，关闭 1K ，一段时 间后气球没有明显变瘪。 步骤 2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验 2. 步骤 3：打开 2K ，关闭 1K ，将 A 中液体滴入 B 中，用燃着的木条放在 2K 上，发现木条熄 灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明 2CO 与 NaOH 固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。 【实验一】步骤 2：2H2O2 2H2O+ O2↑ 【实验二】步骤 3：操作的目的：检验装置中的空气是否排尽 后续操作，关闭 K2，打开 K1，待拟于涨大后，关闭 K1，现象：关闭 K1 后，气球慢 慢变瘪 164.（2012.泸州市）有 A、B、C 三种化合物，已知 A 是强酸，B 是硝酸盐，C 是强碱，它 们都溶于水，能发生以下反应，B、C 混合，生成蓝色沉淀；A、C 混合，生成难溶于稀硝 酸的白色沉淀 E。是推断：B 的化学式为 Cu(NO3)2 ，C 的化学式为 Ba(OH)2 ，E 的化学式 为 BaSO4 。 165．（2012.广州市）(8 分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、CaC03 和 CaCl2 三瓶白色粉末，然后取一些 KN03 固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视 线，告诉大家打算继续取 CaC03、CaCl2 在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学 们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl2 于上述研钵中。叙述实验操作、 预期现象和结论。 提供的试剂有：稀 HNO3，、蒸馏水、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液 实验操作 预期现象与结论 _________________，说明老师取了 CaCO3 _________________，说明老师取了 CaCl2 实验操作 预期现象与结论 取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸 馏水，振荡溶解 固体部分溶解，说明老师取了 CaCO3 取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸 银溶液，并滴加少量稀硝酸 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师 取了 CaCl2 166.（2012.泰州市）19.（9 分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓 硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课 外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答 下列问题： ⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具 有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分， 是利用其 性。 ⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫 酸 10mL 和 63.3%的硫酸（用 10mL98%的硫酸与 10mL 水配成）约 20mL 分别放入两个相 同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右 图： ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌； ②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。 ⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、 稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后 取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。 Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸 中，一段时间后取出，与另一片同时放 入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。 ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。 ③某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间 后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。 ⑴ 脱水 ； 吸水 ⑵① 浓硫酸 ， 水 ；（各 0.5 分，两空答案相同不能得分） ②浓硫酸和一定浓度以 上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始 两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫 酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、 湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。 ⑶① 实验现象与结论 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。 采用了对比实验的方法，更科学 。 ②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶 液中。（其它合理答案均可） ③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸 能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而 改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可） 167．（8 分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图 6、图 7 所示。（ “—”表示相连的 两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。） （1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图 6 所示，回答下列问题： ①乙物质是 ，它的一种用途是 。 ②写出“乙→丙”的化学方程式 。 （2）图 7 能体现某些物质间变化关系的是 。（填标号） ⑴ ① Na2CO3 或 NaOH 制洗涤剂（合理答案均可） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可） ⑵ A B C 168.（2012．宜宾市）(4 分) 碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓ ＋2NaCl 表示，还可以用 CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓表示，后者叫离子方程式。书写离子方 程式时按以下步骤进行： ①“写”：写出化学方程式。(Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓+ 2NaCl) ②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示， 不能拆写成离子形式。(2Na+＋CO32—＋Ca2++2C1—＝CaCO3 ↓＋2Na+＋2C1— ) 图 6 A C ③“删”：删去方程式左右两边相同的离子。(CO32—＋Ca2+＝CaCO3 ↓) ④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”。 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： (1) HCl 在水中解离出 (填离子符号)；NaOH 在水中解离出 (填离子符号)。 (2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 的离子方程式是 。 （1）H+、C1—；Na+、OH_（2）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 169.（2012．义乌市）现有下列四组溶液： ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3 、HCl、石蕊试液、KOH； ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4 、Cu(NO3)2、BaCl2。 （1）上述四组溶液中都含有 Cl-，实验室鉴定 Cl-用 ▲ （填试剂名称或化学式）； （2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ ▲ （用序号表示）。 硝酸银溶液和稀硝酸(AgNO3 和 HNO3) ②③④ 170.（2012．宜宾市）(8 分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成 碳的氧化物和水。 某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。 【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。 【猜 想】 猜想 1 猜想 2 猜想3 只有 CO 只有 CO和CO2都有 【设计实验】基于猜想 3，兴趣小组同学设计了如下实验装置： 【实验探究】 (1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2 气体。 浓硫酸 加热 MnO2 (2) 实验过程中还观察到以下实验现象：①C 装置中澄清石灰水不变浑浊；②E 装置中 黑色粉末变成红色；③ ，证明有 CO 气体。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3 成立。 草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 (1) C 装置的作用是 ；D 装置的作用是 。 (2) 装置末端酒精灯的作用是 。 【猜想】CO2 【实验探究】（1）A （2）F 装置中澄清石灰水不变浑浊（或尾气能燃烧）； H2C2O4====CO↑+CO2↑+H2O 171.（2012.贵阳市）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体 X 通入澄清石灰水中， 始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。 【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体 X 中不只含有 CO2； 【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为 ， 将生成的气体通入澄清石灰水。现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。 （2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现 象 ；实验结论：气体X中还有 气体。根据实验结论，用化学方程式表 示石灰水未变浑浊的原因 。 【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图 25 实验装置就可以同时完成上述两 个假设的探究。则 A、B 试管中的试剂依次是下列选项中的 。 ①浓硫酸、硝酸银溶液 ②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液 ③硝酸银溶液、石蕊溶液 ④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 （4）B 试管中试剂的作用是 （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 澄清的石灰水变浑浊 （2）有白色沉淀生成 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3） 图 25 （4）检验 HCl 是否除尽 172.（2012.福州市）（12 分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能 源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图 10 所示（固 定装置省略）。 回答下列问题： （1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为 。 （2）装置 B 的作用是 。 （3）装置 C 中制取氢化钙的化学方程式为 。 （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完 全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度 的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按图 11（固定 装置省略）所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为 10.0 mL。 ③将 Y 形管慢慢倾斜，直到 A 端的水全部与 B 端的样品混合。 图 11 图 10 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为 110.0 mL。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应： 。 （6）反应生成氢气的体积为 mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09 mg/mL。 样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到 0.1%） ⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体 ⑶ Ca+H2 △ ==== CaH2 ⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置 D 的导管口，打开活 塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) ⑸ 气泡不再产生(合理答案均可) ⑹ 100.0 ⑺ 88.4% 173. （2012 年烟台市）（9 分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气 密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后， 再打开止水夹。 （1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。 （2 ）根 据上 述现象 能否 得出 “二氧 化碳 与氢氧 化钠 发生 了反应 ” 的结 论？ 原因是 ________________________________________________________。 （3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？ 【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠； 猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙； 你还需补充的猜想：溶质是________________。 【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案 实验操作 预期现象及结论 【答案】29.（9 分）（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊（2 分） （2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 （3）氢氧化钠和碳酸钠 实验操作 预期现象及结论 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体） 两份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加 入碳酸钠溶液（共 2 分） 若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是 氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀 生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加 入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。 （共 3 分） 174.(2012．盐城市）（12 分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 ［查阅资料］ 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 ［实验探究］ （1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱 溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的 碱性强弱，可直接用 进行测定。 （2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察 到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管 中发生反应的化学方程式为 ，装置 中棉花的作用是 。 （3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。 数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 90s 166.6 （7）反应生成 CO2 的质量为 g。 （8）通过计算确定食用纯碱粉末中 Na2CO3 的质量分数。（写出计算过程，结果保留 一位小数。） ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可） （1）红 食用纯碱（或 Na2CO3） pH 试纸 X_X_K] （2）乙 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O 防止加热时小苏打（或 NaHCO3）粉末进入导管 （3）①4.4 ②96.4% ③稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大） 175.（2012．昆明市）(5 分)请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断： (1)假设 CuSO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后， 溶液 B 再与过量的 NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀 C 和溶液 D，则溶液 D 中溶质的组成 为 ：(填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同) (2)假设 CuSO4 溶液与 Ba(NO3)2 溶液充分反应，生成白色沉淀 A 与溶液 B，过滤后， 溶液 B 再与适量 NaOH 溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀 C 和溶液 D。 ①溶液 D 中溶质可能有 种组成(填数字)； ② 溶 液 D 的 几 种 组 成 中 有 两 种 组 成 所 含 溶 质 种 类 最 多 ， 所 含 溶 质 分 别 是 、 ； ③溶液 D 的几种组成中都一定含有的溶质是 。 (1)NaNO3 和 NaOH (2)①三：②Na2SO4 和 NaNO3； Ba(NO3)2 和 NaNO3(顺序可颠倒)；③NaNO3 176．（2012·成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度 （即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图 2 所示，固定装置略去）： 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后 C 装置（包含氢氧化钠固体）的质 量。 (1)A 装置中反应化学方程式是 。 为 了 保 证 纯 碱 样 品 中 的 碳 酸 钠 完 全 反 应 ， 其 操 作 是 。 (2)B 装 置 的 作 用 是 ； C 装 置 的 化 学 方 程 式 是 是 ； (3)补充 D 装置 （简要叙述或画出装置示意图）。 【交流与表达】 (4) 有 同 学 认 为 图 2 所 示 实 验 装 置 会 造 成 测 得 纯 碱 的 纯 度 偏 低 ， 原 因 是 。 (5)为了克服图 2 装置的不足，有同学提出，还应增加图 1 装置与 A 装置连接（A 装置 中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图 1 装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开 B、C 装置之间的连接，用图 1 装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图 1 装置鼓入空气的作用是 。 ③ 在 A 装 置 中 的 反 应 发 生 时 ， 开 关 K 处 于 关 闭 状 态 ， 其 原 因 是 。 【数据处理】 (6)称得纯碱样品的质量为 10.8g，实验前、后 C 装置的总质量分别为 75.2g 和 79.6g， 纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后 1 位）。 【反思与评价】 (7) 能 否 用 稀 盐 酸 代 替 稀 硫 酸 ？ 同 学 们 经 过 讨 论 认 为 不 能 ， 理 由 是 是 。 （8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的 CO2 尽可能被装置 C 吸收；② 。 (1) Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 (2)除去水蒸气 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O (3)装 NaOH 固体的球形管 (4)A、B 装置中残留的 CO2 气体未被装置 C 中的 NaOH 吸收 (5)① 用不含二氧化碳的空气排出 A、B 装置中原有的空气 ②用不含二氧化碳的空气排出 残留在 A、B 装置中的 CO2 ③避免图 1 装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体 (6) 98.1 (7) 稀盐酸挥发出氯化氢气体被装置 C 吸收，影响实验测定 (8) 避免 A、B 装置中原有空气所含二氧化碳气体对实验的干扰 177.（2012.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师 高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。 （2）将 Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生 H2，其名称为 。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀 HNO3 后，溶液中冒出气泡，产生无色气体 A，在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的 气体 B。 【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝 酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 H2。 （2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH3 N2 NO NO2 顏色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂 质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了 红棕色气体 B 是 NO2，但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法： ①小丽同学认为 A 是 NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ； ②小强同学认为 A 是 N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ； ③经讨论，最终大家获得了 A 是 NO 的共识。NO 遇氧变成 NO2 的化学方程式为 。 【实验探究】小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀 HNO3 中， 发现 Cu 溶解，也出现上述 Zn 与稀 HNO3 反应的类似现象，确证生成了 NO，并在老师的帮 助下，测出恰好反应的 Cu 和 HNO3 的质量比为 8∶21，由此获得了 Cu 与稀 HNO3 的反应方 程式为 。 【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀 HCl 跟铜不反应而稀 HNO3 却能跟铜反应的原 因 。 【实验设计】（1）红（2）氢气 【猜想与分析】（1）取少量稀 HNO3 于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或 用干净的试管重复上述实验） （2）①NH3 极易溶于水，大多数气体会溶解在稀 HNO3 中。且在常温下 NH3 不易 被氧化成 NO。 ②N2 的化学性质比较稳定，常温下,N2 在空气中不能氧化成 NO ③ 2NO+ O2= 2NO2 【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O 【交流与反思】铜不与稀 HCl 发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀 HNO3 具有强的氧化性，能与 Cu 发生氧化还原反应，生成 NO 等。（若考生答成“稀 HNO3 具有特 性，能与 Cu 发生其他类型的化学反应而生成 NO”，酌情给分。） 2012 年中考化学试题分类汇编 第十一单元 盐 化肥 一、单项选择题 （2012·宜宾） （2012·重庆）在 A+B 盐+水的反应中，A 和 B 不可能是（ ）D A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 NaOH C．H2SO4 D．H2SO4 和 BaCl2 （2012·泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象， 应施用的肥料是（ ）D A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl （2012·泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）A A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂 C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 （2012·雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）B A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 ) C．磷矿粉[有效成分 Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2] （2012·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）D A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 （2012·广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）A A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰 （2012·泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情 况。操作步骤为：①向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂 3， 搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 试剂 1 试剂 2 温度/℃ 溶解后 温度/℃ 静置后 温度/℃ 试剂 3 温度/℃ 混合后 温度/℃ 0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.023.7 0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20. 0 20.8 则下列说法中，错误的是（ ）C A.Na2CO3 在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 （2012·苏州）能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）D A.向少许 CaCO3 粉末加人 NaOH 溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3 m I.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D.向少许 CaCO3 粉末加人 3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红 （2012·乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）C A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe （2012·潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）C A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4 （2012·株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）D A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液 （2012·宿迁）下列属于氮肥的是( )C A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4 （2012·滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ） D A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 （2012·北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于（ ）A A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 （2012·北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组 成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入 盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）C A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 （2012·湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生 的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）C A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl （2012·百色 ）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该 施用的化肥是（ ）C A.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 （2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （B） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 （2012·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 （2012·株洲）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl 中的 一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。 （1）Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl （2012·南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化 铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)： 根据上述实验回答： (1)写出三种化肥的名称：A ；B ：C 。 (2)如果实验 II 中 B、C 两种样品没有另取，对实验结果— —(填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥 转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____。 （1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2） 无 （3） 能 （4） NH3、H2O （2012·泸州）有 A、B、C 三种化合物，已知 A 是强酸，B 是硝酸盐，C 是强碱，它们都溶 于水，能发生以下反应，B、C 混合，生成蓝色沉淀；A、C 混合，生成难溶于稀硝酸的白 色沉淀 E。是推断：B 的化学式为 Cu(NO3)2 ，C 的化学式为 Ba(OH)2 ，E 的化学式为 BaSO4 。 （2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数， 进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴 加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。 （1）普通漏斗、玻璃棒（1 分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1 分） （2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ 2NaOH（2 分） （3）碳酸钠、氢氧化钠（2 分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分） NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（4 分，每个 2 分） （2012·连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱 和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： 部分物质溶解性（室温） OH－ SO42－ CO32－ Mg2＋ 不 溶 微 Ca2＋ 微 微 不 粗盐水 合成氨厂 NaCl 饱和溶液 精制 NH3 过滤 NaHCO3 晶体 滤液 提取 副产品 Y 溶液 煅烧 Na2CO3 + X + H2O CO2 Ca(OH)2 △ X ⑴粗盐水中主要含有 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、 盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。 ⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则 的反应类型为 。 ⑶X 的化学式为 。 ⑷Y 是滤液中最主要成分，Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称 为 ，Y 的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 。 解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的 Ca2+、另一个是除去过量的氯化 钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是 NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入 盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和 氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯 化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可； （2）根据 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 可以将 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 这一反 应物中的 CO2、NH3、H2O 用 NH4HCO3 代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于 复分解反应； （3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以 X 是二氧化碳； （4）根据 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和 滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以 Y 是氯化铵；Y 与 Ca（OH）2 反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且 氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥． 故 答 案 为 ： （ 1 ） NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 ； NaOH+HCl═NaCl+H2O ； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取 氮肥． （2012·广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、CaC03 和 CaCl2 三瓶 白色粉末，然后取一些 KN03 固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打 算继续取 CaC03、CaCl2 在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白 色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl2 于上述研钵中。叙述实验操作、预 期现象和结论。 提供的试剂有：稀 HNO3，、蒸馏水、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液 Ba2＋ 溶 不 不 实验操作 预期现象与结论 _________________，说明老师取了 CaCO3 _________________，说明老师取了 CaCl2 （2012·菏泽）A、B、C、D 四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应 条件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q 在生成物中 N 被认为是最清洁的燃料，P 是常温下为液态的金属，Q 的水溶液跟硝酸银溶液 反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）： （1）A 是 B 是 C 是 D 是 （2）写出②对应的化学方程式 写出 Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式 ； 反应类型 ⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 复分解反应 （2012·资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号） _________； ① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸钾［K2SO4］ ③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ ④ 硝酸铵［NH4NO3］ （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填 “酸”或“碱”）_________性土壤。 （3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2］，用化学方程式 表示其反应之一：__________________________________；稀盐酸选用适 量而不是过量，是因为_____________________________________________________。 （2012·铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组 成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行 方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。 （2）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反 应）。 I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 。 II.依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为： 。 III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2 （3）请你设计一个实验除去 FeCl２溶液中少量的 CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。 （1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu （2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 ［查阅资料］ 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 ［实验探究］ （1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 ▲ 色，但食用纯碱溶液中 颜色更深，由此推测可能 ▲ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可 直接用 ▲ 进行测定。 （2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 ▲ （填“甲”或“乙”）烧杯中 澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ▲ ，装置中棉花的作用是 ▲ 。 （3）测定食用纯碱粉末的纯度 www . xkb1. com 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。 数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 90s 166.6 （9）反应生成 CO2 的质量为 ▲ g。 （10）通过计算确定食用纯碱粉末中 Na2CO3 的质量分数。（写出计算过程，结果保 留一位小数。） ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ▲ 。（答一种即可） （1）红 食用纯碱（或 Na2CO3） pH 试纸 （各 1 分）新课 标 第 一网 （2）乙（1 分） 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O（2 分） 防止加热时小苏打（或 NaHCO3）粉末进入导管（1 分） （3）①4.4（1 分） ②96.4%（1 分） ③稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1 分） （2012·潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过 反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 xk b1 . c o m 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。 【探索发现】 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 (提示：生成硫酸钡白色沉淀) （3）有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质： 2H++CO32-→________________。 【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 【答案】【迁移运用】2Na++SO42-(1 分，漏掉系数 2 不扣分) 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2 分) (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl(2 分)，Ba2+和 SO42- (1 分，只写一种不得分) (3)H20+CO2↑ (1 分，只写一种不得分) 【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1 分，其它答案只要合理即得分) 【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl- 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH- 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移 动的离子。 【分析归纳】 反应的化学方程式：______________________。 反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因 是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒 子数目减少。 【分析归纳】 反应的化学方程式：___________________________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 2012 年中考化学试题汇编 专题 化学计算 1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为 CH3CH2OH，试 计算： （1）一个乙醇分子里含有 个原子； （2）乙醇的相对分子质量为 ； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2% 2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗 肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以 从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问： （1）绿原酸由 种元素组成。 （2）一个绿原酸分子由 个原子构成。 （3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。 （1） 3（或三）（2） 43 （3）1:8（或 18:144） 3.（2012．肇庆市）（5 分）2011 年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式： C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。 （2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （3）青蒿素分子中 C、H、O 三种元素的质量比为 。 （1）3 （2）42 （3）90:11:40 4.（2012．佛山市）（3 分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场 上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX 钙片 [药品规格] 每片含 CaCO3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天 2 次 请回答下列问题： （1）CaCO3 中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。 （1）40% （2）25% （3）0.5 5.（2012.宁波市）（4 分）2011 年 9 月 12 日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学 式为 C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽 救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。 （1）青蒿素由 种元素组成； （2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 。 （1） 3 (2）90:11:40 6．（2012•济宁）今年中央电视台 3.15 晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气 中填充二甲醚（化学式为 C2H6O），有的含量竟高达 61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液 化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸． 请阅读信息后，回答： （1）二甲醚的相对分子质量是 ； （2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ． （1）46 （2）12：3：8 7.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛 （CH2O）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、 氧三种元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为 。 蛋白质 6:1:8 40% 8.（2012.泰安市）（4 分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到 0.1%)； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到 0.1g) 。 (1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8 9.（2012.眉山市）（3 分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行 计算。 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __ (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到 0.1）。 （1）430 （2）11：1:112 （3）37.2 10.（2012.株洲市）（4 分）维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏， 人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6。计算： 主要成分： NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度：1g/cm3 （1）维生素 C 的相对分子质量为 ； （2）维生素 C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。 （1）176 （2）4.5% 11.（2012.兰州市）（4 分）2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草 甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃， 常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到 01.%） （3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g 12.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C17H14O6），长期食用会引起 消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种 元素的原子个数比为 ； (3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。 （1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 13.（2012.百色市）（3 分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素， 人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子； （2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ； （3）黄曲霉素的相对分子质量为 。 （1）35 （2）1:8 （或 12:96 ） （3）312 14.（2012．昆明市）(6 分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为 CH4，按下列要求进行计算： ①甲烷的相对分子质量为 ： ②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。 (2)10g 氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应) (反应的化学方程式为：H2 十 C12 点燃 ＝2HCl) (1) ①16 ②3：l (2)解：设消耗氯气的质量为 x，生成氯化氢气体的质量为 y H2 + Cl2 点燃 ＝ 2HCl 2 71 73 10g x y x g10 71 2  x=35.5g y g10 73 2  y=36.5g 答：消耗氯气的质量为 355g；生成氯化氢气体的质量为 365g。 15.（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： （l）若要配制 1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g 氯化钠，_________g 水。 （2）已知在 20℃时氯化钠的溶解度为 36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量 与溶剂质量的最简整数比为_______________。 （1）9 991 （2）9:25 16.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把 10 g 这种葡萄糖溶液稀释 为 2%的溶液，需要水的质量为 g。 三 40% 15 17.（2012.武汉市）（6 分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验 的相关数据如下[来 表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6 反应后 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结 果精确到 0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 （1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g g X 8.032 68  X=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g 18.（2012．资阳市）（5 分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将 1.0 g 二氧 化锰放入盛有 20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收 集到 559 mL 气体。计算：（结果保留 1 位小数） （1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。 （2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为 1.43 g/L） （3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。 （1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g （3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g g X 8.032 68  X=1.7g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： %1000.20 7.1  g g =8.5% 答：略 19.（2012．怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的 钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入 下的实验： ①取 1 片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到 0.55g 二氧化碳 试分析： （1）未成年人缺钙会得 （填序号） A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大 （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。 （假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg） （1）C （2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设 片钙片中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.55g 0.55g 44 x 100  解得 x=1.25g， 则 1.25g 碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g× 3161240 40  ×100%=0.5g 0.5g×1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙 500mg、一致，则说明属实， 答：此钙片中钙含量与标注属实 20.（2012．梅州市）（12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量， 取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下 为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 21.（2012.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施 盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素 D 【功效成分】每片含：钙 500mg、 维生素 D100IU 【用法用量】每日 1 片，嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素 补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36 片 7.3g 100g 碳酸钠溶液质量/g 0 10 20 30 40 1 2 3 4 沉 淀 质 量 g 5 6 5gx =111 100 50g =5.55g 11.1%×100% 100 =111×5g 5.55g 有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为 C3H5O2Na，丙酸钠 中碳、氧元素的质量比为 。 （2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理， 吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量 为 5.6 g。 计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？ （1）9∶8 （2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为 X 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224 96 5.6g X 224∶96 = 5.6g∶X X = 2.4g 答：（略） 22.（2012．肇庆市）（7 分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤 液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示。 回答下列问题： （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 （2）开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，还没有沉淀的原 因是 。 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 （1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。 （3）解：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 100 x 5g x= 原滤液中 CaCl2 的质量分数= 答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。 23.（2012．怀化市）已知 R+H2SO4=RSO4+H2↑，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制 得 0.4 克氢气．试分析： （1）RSO4 中 R 的化合价为 。 （2）通过计算确定 R 的相对原子质量． （1）+2 价 （2）解：（2）设 R 的相对原子质量为 x R+H2SO4=RSO4+H2↑ x 2 13g 0.4g 0.4g 2 13g x  解得 x=65 答：R 的相对原子质量为 65 答：R 的相对原子质量为 65 23．（2012·成都）实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。 (1)若用 8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可 向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。 反应的化学方程式是 。 (1)解：设能制得铜的质量为 x 。 CuO+CO Cu+H2O 80 64 8g x[ x=6.4g 答：能制得铜的质量为 6.4g。 (2) 硫酸（或盐酸）过滤 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 24.（2012.黄冈市）(5 分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用 13g 锌 粉和 2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气? 解：设生成氢气质量为 x 铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g x 即有：65x=13g×2 解得 x = 0.4g 答：可生成氢气 0.4g 25.（2012．达州市）（7 分）某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分 数，进行如下实验：将 80g 固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量 分数的 NaOH 溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入 NaOH 溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中 m 的值为 ；（2 分） （2）原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少？（5 分）（要求写出计算过程） （1）5.8 （2）解：设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为： 14.25g/20g×100%=71.25% 答：原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为 71.25% 26.(2012.百色市)（7 分）某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH。为了测定废水中 Na2CO3 的质量分数，取废水 100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐 酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为 g； （2）该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 （1）4.4 （2）解：设 100g 废水中 Na2CO3 的质量 为 X，稀盐酸溶质的质量分数为 Y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 44 X （153－89）g×Y 4.4g g X 4.444 106  X=10.6g g Yg 4.4 )89153( 44 73  Y=10% 该废水中 Na2CO3 的质量分数为： %100100 6.10  g g =10.6% 答：该废水中 Na2CO3 的质量分数为 10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为 10%。 27.（2012．菏泽市）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用 10 克 30%的浓盐酸配制成 2%的稀盐酸，需加水多少克？ （2）取 20 克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 7.3 克，求废水中氢氧化钾的质量分数。 解：（1）配制 2%的稀盐酸的质量为 =150g 加入水的质量为 150g-10g=140g 10g×30% 2% （2）设参加反应的氢氧化钾的质量为 x HCl + KOH ﹦ KCl + H2O 36.5 56 7.3g×2% x 36.5:56=（7.3g×2%）:x x=0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数为 g g 20 224.0 ×100%=1.12% 答：略 28.（2012.梅州市）（12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为 不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g（1 分） x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 29.（2012．上海市）取 10g 某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到 0.02mol 白色沉淀。 ①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）。________ ②用 15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使①中氯化钠溶液的溶质 质量分数变为 15%，可向其中加入一定量的________（填“氯化钠”或“水”）。 ①设溶液中氯化钠的物质的量为 x mol NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 1 1 x 0.02 1 1 0.02x  解得 x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol×58.5g/mol=1.17g 溶液中氯化钠的质量分数为：1.17g 10g ×100%=11.7% ②氯化钠 30.（2012．桂林市）（10 分）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效 解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为： CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O 7.3g 100g 请通过计算回答： （1）a = ；b = ；d = 。 （2）23g 二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？ （3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为 10% 的稀硫酸（密度为 1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位) （1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1 （2）设 23g 二甲醚充分燃烧需要氧气质量为 x，生成二氧化碳质量为 y C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g x y g23 46 = x 96 g23 46 = y 88 x = 48g y = 44g （3）设需要稀硫酸的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 98 44 z 44g z 98 = g44 44 z = 98g 稀硫酸的体积 = 3cm/g1.1%10 g98  = 890.9 cm3 = 890.9 mL 答：略（其他合理解答参照给分） 31.（2012.河南省）（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49 t（H2SO4 的质量分数为 10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 解：设可生产硫酸亚铁的质量为 x。 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 98 152 49 t×10% x 98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁 7.6 t。 32.（2012.淮安市）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸 的含量进行检测． （1）配制溶液： 欲配制溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH 固体 g，水 ml（水 的密度为 1g/cm3）； （2）检测分析： 取废水样品 98g，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，消耗 4%的 NaOH 溶液 20g．（假设废水中其它成分均不和 NaOH 反应；发生反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O） 试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）． 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣ 4g=96g，故需水的体积为 =96cm3，，1cm3=1ml，故需水 96ml． 故答案为：4；96； （2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g 设硫酸的质量为 x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8g x=0.98g 废水中硫酸的质量分数= ×100%=1.01% 答：废水中硫酸的质量分数为 1.01%． 33.（2012.临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中 溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混 合物的质量，称量结果为 33.7g。 (1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。 (2)、若二氧化锰的质量是 0.5g，则生成的气体的质量为___________g。 (3)、计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 ①溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ②0.8 ③解：设产生 0.8g 氧气需要过氧化氢的质量为 x 2MnO 2 2 2 22H O 2H O O ＝ 68 32 x .8g g8.0 32 x 68  x=1.7g 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 1000.34 7.1  g g ％=5％ 答：略。 34.（2012.淮安市）.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙 的质量分数，取 25g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸， 使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的 质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g） 解：设样品中 CaCO3 的质量为 x，参加反应的稀盐酸中 HCl 的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 x y 8.8g 100 44 ＝ x 8.8g 73 44 = y 8.8g x =20g y =14.6g 样品中 CaCO3 的质量分数为：20g 25g ×100%=80% 稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g 146g ×100%=10% 答：样品中 CaCO3 的质量分数为 80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为 10%。 35.（2012．东营市）（11 分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅 中除 Fe、Fe2O3 外，还含有碳、硅、锰等元素（除 Fe、Fe2O3 以外的物质都 不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取 33g 废铁锅片放入特制容器中，缓 慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反 应），实验数据如图所示。 （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝 锅 ，为什么 。w ww. xkb 1.co m （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到 0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。 （要求写出计算过程） ⑴ 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害 ⑵ 84.8% ⑶ Fe2(SO4)3、FeSO4 解： 设生成 Fe2(SO4)3 的质量为 x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3×98 400 18.75g×39.2% x x 39.2%18.75g 400 983  x= 10g 答：（略） 36.（2012.兰州市）（6 分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量 分数，取 10 克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数 据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ ⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为 6.75g，则锌的质量为 3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 0000 5.3210010 25.3  g g ⑵ 设稀硫酸中溶质质量为 x Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑ 65 98 3.25g x x g25.3 98 65  x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 %8.9%10050 9.4  g g 答：略 (其他合理解答过程参照评分标准给分) x k b1. c o m 37.（2012．日照市）（8 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气 体全部逸出），回答下列问题： （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 （2）计算原混合物样品中 CaCl2 的质量（写出计算过程）。 （1）7.3% （2）解：反应中生成 CO2 的质量为：12g+100g+100g－207.6g= 4.4g . 设原混合物中 CaCO3 的质量为 x CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中 CaCl2 的质量为：12g－10g= 2g .. 答：原混合物样品中 CaCl2 的质量为 2g。 38.（2012.年烟台市）（3 分）2012 年 1 月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染 河段长达 30 公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每 1000ml 受污染的河 水中含氯化镉（CdCl2）0.138 ㎎。（国家标准 GB5749—2006《生活饮用水卫生标准》中镉 的含量标准为 Cd≤0.005 ㎎/L。镉的相对原子质量为 112） www. xkb1 .com 回答下列问题： （1）CdCl2 中镉元素与氯元素的质量比为_________________； （2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。 （1）12:71 （2）氯化镉中镉的质量分数为 183 112 1L 河水中镉的质量为：0.183 ㎎× 183 112 =0.112 ㎎ 大于0.005㎎/L，超标 39.（2012．北京市）（3 分）氢气是最清洁的燃料，计算 200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 解：设 200g 氢气完全燃烧消耗的氧气质量为 x 2H2＋O2 点燃 ＝2H2O 4 32 36 200g x 4 32 ＝ 200g x ，解得 x＝1600g 答：消耗氧气的质量为 1600g 40．（2012.乐山市）（8 分）取只含碳酸氢钙的硬水 a g，充分加热．．．．，发生如下反应： Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O ,得到沉淀 1.0 g。回答下列问题： （1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素．．．．．．．的质量比为 。 （2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？ （3）将 a g 这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。 （1）5: 12（其他合理整数比也给分） (2) 解：由题意，设 Ca(HCO3)2 的质量为 x Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ↓+ CO2↑+ H2O 162 100 x 1.0 g 162 : 100 = x : 1.0g X= 1.62 g (3) (a-1.44)g 41.（2012.娄底市）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混 合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（1分） （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。 （2分） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （精确到0.1%） （3分） （1） 23.3 （2）142 .解：设 BaCl2 的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y 233 208 117 23.3g x y   x =20.8g y =11.7g……1 分 恰好完全反应时，溶液中 NaCl 的质量为 11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g……1 分 NaCl 溶液溶质的质量分数 23.4 100% 32.5 100 142 23.3 g g g g g      =9.3%……1 分 答：（略） 42.（2012．青岛市）某同学为测定 12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀 硫 酸 和 锌 粒 制 取 氢 气 ， 设 计 了 下 图 所 示 的 装 置 ， 进 行 有 关 的 实 验 探 究 （ 提 示 ： 3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O 杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题： （1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.l％） （2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中 氢、氧元素的质量比为_________________________________________________（不用化简）； 若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏 大”、“偏小” 或“不变”）。 （1）解：生成水的质量为 286.9g—284.2g = 2.7g 设样品中氧化铁的质量为 x 3H2+ Fe2O3 2 Fe +3H2O 160 54 X 2.7g g X 7.254 160  X=8g 样品中氧化铁的质量分数为： 0010012 8 g ≈66.7% （2）H:O=[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]:(86.3g－83.9g) 不变 43.（2012．梅州市）（12 分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量， 取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下 为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4g 73∶44 = x∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 44.（2012.北京市）（3 分）炼钢厂用含 SO2 的废气制备 CuSO4。生产中，向混有 CuO 粉末 的 CuSO4 溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数 为 20%的 CuSO4 溶液。用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4 溶液处理废气。若每升废气 中含有 1.25 g SO2，且 SO2 被完全吸收，可处理废气多少升？ . 【解】设：生成 4CuSO 的质量为 x ；吸收 2SO 的质量为 y 。 2 2 4 5000 5% 100% 20%5000 937.5 2 2 2 2 64 2 160 937.5 g x g x x g CuO SO O CuSO y g           解得： 375y g 7.3g 100g 可处理废气的体积= 375 3001.25 / g Lg L  答：可处理废气的体积为 300L 。 45．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质， 采用两种方案对当地石材进行化学分析： 方案一：取 10g 石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体 质量为 8.12g． 方案二：另取 10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合 物的总质量减少了 4.27g． 相关资料： 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化 学反应． 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数： （1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ； （2）方案二中碳酸钙的质量分数是 ．（精确到 0.1%） 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ ． （1）42.7% （2）97% 可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误 差较大 46．（2012•滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家 中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示． （1）完全反应后生成氧气的质量为 ． （2）计算该溶液中溶质的质量分数． （1）0.48g 解：（1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g；故答案为：0.48g； （2）设参与反应的 H2O2 的质量为 x， 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.48g ∴ 解之得：x=1.02g， 该溶液中溶质的质量分数为： ×100%=2%． 答：该溶液中溶质的质量分数为 2%． 47.（2012．聊城市）（10 分）定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产 生活中的实际问题. （1）将 20g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液与 7.3g 稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的 PH 为 7,试计算所用稀盐酸的溶质质量分数? （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在 36%～38%之间为合格药品。（1）题中的 稀盐酸是用一定体积（折算成质量为 2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算 判断该浓盐酸是否为合格药品。 （1）10%（2）36.5% 该浓盐酸为合格药品 48．（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将 2.4g CuO 与 wg 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 wg．然后将固体溶于 21.3g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、 烘干、称量，质量为 2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1 位小 数） （1）写出该反应的化学方程式； （2）求生成的 O2 质量； （3）求所得的滤液溶质的质量分数． （1）2KClO3 2KCl+3O2↑； （2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质 量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g； （3）设生成 2.4g 氧气的同时生成氯化钾的质量为 X 则： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 X 2.4g 根据： 解得 X=3.725g； 所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g； 所以所得的滤液溶质的质量分数为： ×100%=14.9%． 49．（2012•义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米 3．若 要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克．求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 解：（1）630 克稀硫酸的体积是：630 克÷1.2 克/厘米 3=525 厘米 3，即 525 毫升； （2）需要浓硫酸的质量是：630 克×28%÷98%=180 克； 答：630 克稀硫酸的体积是 525 毫升；配制这种稀硫酸 630 克需要浓硫酸的质量是 180 克． 50. （2012 年山东烟台）（5 分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色， 老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量 （假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取 20g 工业盐酸加入到小烧杯 中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，同时 用电子 pH 计不断读取反应时的 pH，得出如右图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至 0.1%） 解：根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22g-19g=6g 设：20g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 120 X 6g×10% %106120 5.162  g x x=0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 g20 8125g.0 ×100%≈4.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。 51．（2012.株洲市）（6 分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明 做了如下实验：准确称取样品 12.0g，向其中加入 57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生 气体 4.4g，请回答下列问题： （1）小明要从反应后的溶液中提取 NaCl 应采用的方法是 ； （2）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计 算过程） （3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （1）蒸发结晶 （2）解：设 12g 纯碱样品中含 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4 g 106:44=x:4.4g x=10.6g 117:44=y:4.4g y=11.7g该纯碱样品中含 Na2CO3 的质量分数为：10.6g／12g＝ 0.883 或 88.3%（3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量为： 12g-10.6g+11.7g==13.1g溶液中 NaCl 的质量分数为：13.1g／（57.9g+12g-4.4g）=0.2 或 20% 答：略 52.（2012.泰安市）（6 分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳 酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入 11.0g 样品及足量的水配成溶 液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的 10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过 滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入 10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 120.0 150.0 白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0 （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%) （2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯 化钙溶液的相关质量）。 由实验数据可知，11.0g 样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应 最多生成 10.0g 碳酸钙。 (1)解：设要生成 10.0g 碳酸钙需要碳酸钠的质量为 X Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 X 10.0g 106:100 = X：10.0g 解得 X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g/11.0g×100%=96.4% (2) 53.（2012．安徽省）(6 分)在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下， 二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 2 24 C 2CO Na Na O 一定条件 （金刚石）＋=== 请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96％的金刚石的质量。 解：92 g 金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为 x。 CO2 + 4Na C + 2Na2O 92 12 92 g x x g92 12 92  x＝12g 折合为含碳 96％的金刚石的质量为 12g÷96％=12.5g 答：略 54.（2012.重庆市） （6 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方 法。农业生产上常用质量分数为 15%—20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制 150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50g 氯化钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质 的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 （1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 解：（1）150kg×16%=24kg （2）设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓… 58.5 143.5 X 14.35g 58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （5.85g/50g）×100%=11.7% （3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg×11.7%=12.3kg） 需要加入水的质量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg 答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。 （2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。 （3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。 55.（2012．泸州市）将一定质量金属 Mg 和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g。 （1）反应后溶液中溶质 MgCl2 的质量为 9.5 g。 （2）向反应后的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液质量为 20g 时，恰好 完全反应，此时，生成沉淀的质量为 5.8 g （3）计算所加 NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设所加 20gNaOH 溶液中含 NaOH 的质量为 x MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 80 一定条件 9.5 x[来 x 80 5.9 95 ＝ ∴x＝8（g） ∴所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 %10020 8  ＝40%. 答：所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 40%. 56.（2012.南允市） 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t （H2SO4 的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4 的质量是多少？ 解：理论上可生产 FeSO4 的质量为 x Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×10% x x t 00108.9 152 98  X=1.52t 答：略 58.（2012.宁波市）（8 分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样 品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A； 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B； 步骤三：将溶液 A、粉末 B 混合，结果产生无色气体 0.5 克，并得到不溶于物 32 克和不含 Cu2+的强酸性溶液。 （1）溶液 A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ； （2）计算原样品中氧化铜的质量； （3）计算粉末 B 中铁的质量； （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？ （1）HCl （2）解：32g÷Cu/CuO =32g÷64/80×100%=40g 答：原样品中氧化铜的质量为 40g。 （3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为 x，与氯化铜反应的铁粉的质量为 y 32g÷2＝16g Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu 56 2 56 64 x 0.5g y 16g 56：2 = x：0.5g 56：64 = y ：16g y = 14g x = 14g 14g +14g = 28 g 答：粉末 B 中铁粉的质量为 28g。 （4）28×2÷Fe/FeO×100% =56÷56/72×100%=72g 72g/40g=9/5 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为 9：5。 57.（2012.江西省）(10 分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题 的一氧化碳与 10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的 氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； ⑶若上述反应后剩余固体质量为 m 克，写出计算该赤铁矿石中氧 化铁质量分数的表达式： （用 m 表示） （1）6.6 （2）解：设该样品中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2 160 132 X 6.6g g x 6.6132 160  X=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为： 0000 801000.10 0.8  g g 答：略 （3） 001003 10  m 58. （2012 年山东潍坊）（8 分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取 8g 氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有 49g 硫酸 溶液的烧杯中，恰好完全反应。 （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性 并装好仪器，接下来的操作是__________ __________________（只写一步即可）。 （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理 过程）。 (1)先通一段时间一氧化碳．．．．．．．．(2 分，加着重号的词句为答案要点) (2)设 8g 氧化铁完全反应后生铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 160 112 8g x x 8g 112 160  x=5.6g 设 5.6g 铁消耗硫酸的质量为 y。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 5.6g y y g6.5 98 56  y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为 20%。 59.（2012．福州市）(6 分)根据图 12 所示的信息计算： （1）加入的稀硫酸质量为 g。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O） ⑴ 24.5 ⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g×10％ 112 98 = %1056 g x x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = g g 5.24 9.4 × 100% = 20% 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。 60.（2012．宜宾市）(10 分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不 再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25g，还得到 100g 溶质质量分数为 7.45％的滤液。（写出必要的计算过程） (1) 写出反应的化学方程式： 。 (2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ (3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。 (4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。 图 12 MnO2 加热 （1）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （2）试管内剩余固体物质有 3.25g 的二氧化锰和 7.45g 的氯化钾。 （3）设氯酸钾的质量为 x，生成氧气的质量为 y。 2KClO3====2KCl+3O2↑ 245 149 96 x 7.45g y x=12.25g y=4.8g （4）12.25g 氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g 原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9% 答：略。 61.（2012．义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32 克和 1.2 克，反应后得到气体 A 和 28.8 克黑色固体 B。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体 B 的化学式。（要求写出推断过程） 解: （1）二氧化碳的质量=32 克+1.2 克-28.8 克=4.4 克 设生成白色沉淀 x CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44 100 4.4 克 x 44 100=4.4 x克 x=10 克 （2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素的质量=32 克×112 160 =22.4 克 氧元素的质量=28.8 克-22.4 克=6.4 克 若固体 B 的化学式为 FexOy，则 X：Y=22. 4 克/56 ：6.4 克/16 =1：1 ∴固体 B 的化学式为：FeO 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为 FexOy xFe2O3------------- 2FexOy 160x 2M 32 克 28.8 克 160 2 32 x M克 28.8克 M=72x M 是 72 的倍数 FeO 的分子量为：72 Fe3O4 的分子量为：232 ∴固体 B 的化学式为：FeO 62.（2012.宿迁市）(8 分）正常情况下人的胃液 PH 为 0.8〜1.5 ， 相应含 HCl 的溶质质量 分数为 0.2%〜0.4%，胃液中 HCl 过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的 症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约为 1g/cm3)。 (1)正常情况下，人的胃液显 性。 (2)若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为 g。 (3)服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl 含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能") 服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl 过多，理由是 。 (4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是 Al(OH)3】，每片胃舒平含 Al(OH)3 的质量为 0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请 写出计算过程） （1）酸 （2）0.2～0.4 （3）不能，氢氧化钠有很强的腐蚀性 （4）该患者胃酸中至少多出 HCl 的质量为：100ml×1g/cm3×1.495%－0.4g =1.095g 设要使该患者恢复正常，至少需要消耗 Al(OH)3 的质量为 x 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 109.5 78 1.095g x x g095.1 78 5.109  X=0.78g 至少服用胃舒平的片数为：0.78÷0.39g∕片=2 片 63．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴 定．取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘 制了图象． （1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）． （2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克． （3）图象中的 a 点数值是 ． （4）废液中含有的溶质是 （写化学式）． （5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？ 解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐 （2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，故答案为：2.65 （3）图象中的 a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质 量为 x Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 2.65g x x=1.1g 故答案为：1.1 （4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案 为：HCl、CaCl2 （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y， CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓ 106 100 y 5g y=5.3g 溶液质量是 5.3g÷26.5%=20g b 点质量应标 20g+10g=30g 64.（2012．孝感市）校化学兴趣小组的同学取 60g 氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶 液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小 麦选种(选种液要求氯化钠是质量分数在 10%～20%之间)。实验过程中所加碳酸钠溶液的质 量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时： (1)消耗碳酸钠溶液的质量为 g； (2) 请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？ (1) 50；10 （2） 解：设当氯化钙反应完全时，生成氯化钠的质量为 x CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x 100:117==10g:x x==11.7g ∵10%<11.7%<20% ∵此时所得的氯化钠溶液可作为小麦选种液 注明：其它合理解法也给分 65.（2012.衡阳市）33．如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该 药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取 10 片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴 加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐 酸 23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为 25.8g。请计算： （1）10 片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g。 （2）药品中碳酸氢钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到 0.1%） .（1）5 2.2 （2）（3）解：设要生成 2.2g 二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为 x， 生成氯化钠质量为 y，则 NaHCO3+HCl ═ NaCl + H2O+ CO2↑ 84 58.5 44 x y 2.2g 2.2g 44 y 58.5 x 84  解得 x=4.2t y=2.925g 药品中碳酸氢钠的质量分数： 84%100%5g 4.2  反应后所得溶液质量为：4.2g+23g-2.2g=25g．反应后所得溶液中溶质的质量分数： 11.7%100%2.2g-23g4.2g 2.925  答：（2）药品中碳酸氢钠的质量分数 84%； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 11.7% 66．（2012•铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 HCl 的质 量为 3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶 液，得到沉淀的质量如下表所示： 加入 NaOH 溶液的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 生成沉淀的质量/g 0.0 0.00 2.45 4.90 4.90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 4.9 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 8 g． （2）参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一 位） 解：（1）根据图表中数据可知生成 4.9g 沉淀不再反应了，说明最多生成 4.9g 沉淀；设要生 成 4.9g 沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为 X，参加反应的氢氧化钠的质量为 Y 则： CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 X Y 4.9g 根据： 解得 X=8g，根据： 解得 Y=4g （2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为 Z 则： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 3.65g Z 根据： 解得 Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为 4g+4g=8g，所以参加反应的 NaOH 溶液的总质量是： =80g 故答案为：（1）4.9；8；（2）80g． 67．（2012•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）， 同学们设计了以下实验装置，准确称取 15 克干燥样品进行实验． （1）在实验中，乙装置的作用是 ． （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙 装置丁 反应前 48.8 克 161.2 克 反应后 46.5 克 163.9 克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算 过程）． （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ． A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收． (1) 检验氢气中水分是否全部被吸收 (2) （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g﹣ 161.2g=2.7g，设要生成 2.7g 水需要参加反应的氧化铜的质量为 X 则： H2+CuO Cu+H2O 80 18 X 2.7g 根据： 解得 X=12g，所以氧化铜的质量分数： ×100%=80% 答：氧化铜样品的纯度为 80%． (3) B 68.（2012．杭州市）（6 分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH 是一种可溶性碱，具 有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的 CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员 平均每天呼出的 CO2 为 550 升，请回答： （l）每天吸收一位宇航员呼出的 CO2 需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时 CO2 密 度以ρ=2.0 克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23） （2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其 主要原因是 解：设：需要消耗氢氧化锂的质量为 x （1）m（CO2）=ρV=ρ=2.0g／L×550L=1100g 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 x 1100g 48 44 1100x g  x=1200g （2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重。 69.（2012．佛山市）（7 分）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数， 设计了如下实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中 HCl 的质量分数为 。（只写结果） （2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量 分数为 。（不考虑过滤中的损失。 只写结果，保留小数点后一位） （4）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6% 的 Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液 的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡 的坐标图中作图） （1）7.3% （2）解：设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10g g x 10100 111  x = 11.1g 混合溶液中 CaCl2 的质量分数=（11.1g÷100g）×100% 11.1% 答：混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%。 （3）8.2%（1 分） （4）作图见右图曲线（共 1 分）