内蒙古呼和浩特市2015年中考化学试卷(解析版)

内蒙古呼和浩特市2015年中考化学试卷(解析版)

内蒙古呼和浩特市2015年中考化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 插入燃着的木条 B．‎ 观察气体颜色 ‎　‎ C．‎ 闻气体的气味 D．‎ 倒入澄清石灰水 考点：‎ 常见气体的检验与除杂方法．.‎ 专题：‎ 物质的鉴别题．‎ 分析：‎ 鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．‎ 解答：‎ 解：A、插入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．‎ B、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误．‎ C、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，故选项错误．‎ D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氢气、空气，故选项错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2015•呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 乙醇可作燃料 B．‎ 氧气用于炼钢 ‎　‎ C．‎ 金刚石用来裁玻璃 D．‎ 氯化钠用来制纯碱 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．.‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．‎ D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•呼和浩特）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl．‎ ‎　‎ A．‎ 能表示一个分子的是①④⑥‎ ‎　‎ B．‎ 表示物质组成的化学式是③④⑥‎ ‎　‎ C．‎ ‎②⑤的质子数相同，化学性质也相同 ‎　‎ D．‎ ‎④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ B、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断．‎ C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ 解答：‎ 解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氧原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．‎ B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．‎ C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．‎ D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2015•呼和浩特）下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 ‎　‎ B．‎ ‎10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 ‎　‎ C．‎ 扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 ‎　‎ D．‎ 用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 考点：‎ 金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．.‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．‎ 分析：‎ A、根据防锈的方法解答；‎ B、根据分子间的间隔解答；‎ C、根据灭火的原理解答；‎ D、根据合金的特点解答．‎ 解答：‎ 解：A、在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，正确；‎ B、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，错误；‎ C、扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，正确；‎ D、铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，正确；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查的是金属的防锈、分子的基本性质、灭火的原理以及合金的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2015•呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 明矾溶液可以区分硬水和软水 ‎　‎ B．‎ 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 ‎　‎ C．‎ 水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 ‎　‎ D．‎ 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 考点：‎ 硬水与软水；水的性质和应用；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．.‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答；‎ B、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答；‎ C、根据质量守恒定律解答；‎ D、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答；‎ 解答：‎ 解：‎ A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确；‎ B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确；‎ C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确．‎ D、工业废水中可能含有污染水的物质，因此可以用工业废水直接浇灌农田，该选项说法正确；‎ 答案：C 点评：‎ 利用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，是硬水．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2015•呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该元素属于金属元素 ‎　‎ B．‎ 该原子在化学变化中容易失去电子 ‎　‎ C．‎ 该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 ‎　‎ D．‎ 该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 考点：‎ 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ 图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．‎ 解答：‎ 解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．‎ B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．‎ C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．‎ D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2015•呼和浩特）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：‎ 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 ‎　‎ B．‎ 反应中含氢元素的化合物有三种 ‎　‎ C．‎ 反应前后碳元素的化合价没有发生变化 ‎　‎ D．‎ 反应中甲和丙的质量之比为4：7‎ 考点：‎ 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．.‎ 专题：‎ 化学反应模拟图型．‎ 分析：‎ 根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；‎ A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；‎ B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误；‎ C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误；‎ D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：16：28=4：7，正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2015•呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎　‎ B．‎ 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ‎　‎ C．‎ 等体积，等浓度的双氧水制取氧气 ‎　‎ D．‎ 服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 考点：‎ 固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．.‎ 专题：‎ 元素化合物知识型．‎ 分析：‎ A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；‎ B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快解答；‎ C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；‎ D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答．‎ 解答：‎ 解：‎ A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错；‎ B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故错；‎ C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故对；‎ D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始，故错．‎ 答案：C 点评：‎ 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2015•呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是（　　）‎ 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的CaCO3‎ 高温加热到固体质量不变 D 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．.‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、根据硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2‎ 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，进行分析判断．‎ B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断．‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．‎ 解答：‎ 解：A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理．‎ B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理．‎ C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理．‎ D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 图丙中M表示b的溶解度曲线 ‎　‎ B．‎ 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b ‎　‎ C．‎ 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 ‎　‎ D．‎ ‎30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．.‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．‎ 解答：‎ 解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；‎ B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；‎ C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；‎ D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括5小题，共13分）‎ ‎11．（1分）（2015•呼和浩特）现有H、C、O、S、Ca五种元素，从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是　H2SO4　（填化学式）．‎ 考点：‎ 化学式的书写及意义．.‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析解答．‎ 解答：‎ 解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．‎ 故答案为：H2SO4．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎12．（1分）（2015•呼和浩特）下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 塑料脸盆 B．‎ 纯棉毛巾 C．‎ 玻璃茶杯 考点：‎ 合成材料的使用及其对人和环境的影响．.‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ 根据已有的材料的成分进行分析解答，有机合成材料强调的是有机物、人工合成，据此解答．‎ 解答：‎ 解：A、塑料属于有机合成材料，正确；‎ B、纯棉是天然材料，错误；‎ C、玻璃是无机硅酸盐材料，错误；‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的成分进行．‎ ‎　‎ ‎13．（3分）（2015•呼和浩特）能源和环境已经成为人们日益关注的问题．‎ ‎（1）目前人们利用最多的能源是煤、　石油　和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是　二氧化硫　．‎ ‎（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是　AB　（填字母）．‎ A．氢气的储存和运输 B．获得氢气的成本 C．制备氢气的原料 D．氢气燃烧的热值不高．‎ 考点：‎ 化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点．.‎ 专题：‎ 化学与能源．‎ 分析：‎ ‎（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；‎ 二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质；‎ ‎（2）氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高，制备氢气的原料可以是水，非常丰富，氢气燃烧的热值高，产物是水，不污染环境．‎ 解答：‎ 解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；‎ 二氧化硫溶于水会导致酸雨．‎ 故填：石油；二氧化硫．‎ ‎（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高．‎ 故填：AB．‎ 点评：‎ 化石燃料日趋枯竭，并且大量使用化石燃料会污染环境，因此开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．‎ ‎　‎ ‎14．（3分）（2015•呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料 ‎（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和　焦炭　．‎ ‎（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是　常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀　．‎ ‎（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将 金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色　．‎ 考点：‎ 铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ ‎（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；‎ ‎（2）铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应；‎ ‎（3）根据物质的性质可以判断实验现象．‎ 解答：‎ 解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．‎ 故填：焦炭．‎ ‎（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．‎ 故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．‎ ‎（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2‎ ‎↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．‎ 故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．‎ 点评：‎ 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎15．（5分）（2015•呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中发生的是　物理　变化（填“物理”或“化学”）．‎ ‎（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　4NH3+5O24NO+6H2O　．‎ ‎（3）上述化学反应中属于化合反应的有　3　个．‎ ‎（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是　AC　 （填字母）．‎ A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式　2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑　．‎ 考点：‎ 物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 物质的制备．‎ 分析：‎ ‎（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；‎ ‎（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；‎ ‎（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；‎ ‎（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式．‎ 解答：‎ 解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理； ‎ ‎（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；‎ ‎（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；故答案为：3；‎ ‎（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3‎ 易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；‎ 故答案为：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．‎ 点评：‎ 本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎16．（4分）（2015•呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水　47.5mL　．‎ ‎（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为　CBDEA　（填字母序号）．‎ ‎（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②③　（填序号）．‎ ‎①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．‎ 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制．.‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液配置的步骤金额大，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．‎ 解答：‎ 解：（1）水的质量为：50g﹣2.5g=47.5g，故水的体积为：=47.5mL，故填：47.5mL；‎ ‎（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A；（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；‎ ‎ ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；‎ ‎③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；‎ ‎④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；‎ 故填：①②③．‎ 点评：‎ 本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行．‎ ‎　‎ ‎17．（8分）（2015•呼和浩特）实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．‎ ‎（1）仪器a的名称是　酒精灯　．‎ ‎（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是　C　（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从　b　进（填“a”或“b”）．‎ ‎（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：‎ ‎【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体．‎ ‎【实验探究】‎ ‎①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是　酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2　．‎ ‎②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 气体中有HCl ‎【查阅资料】‎ 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3‎ ‎【拓展延伸】‎ 如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为　BHEC　（填字母）．‎ 考点：‎ 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；‎ ‎（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；‎ ‎【实验探究】①根据碱能使酚酞变红色进行分析；‎ ‎②根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；‎ ‎【拓展延伸】根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件生成物，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，需要先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳进行分析．‎ 解答：‎ 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯；‎ ‎（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气可以用排水法和向上排空气法进行收集，选用的收集装置是C，氧气密度比水小，所以改用图2装置收集氧气，则气体应从b进入；‎ ‎（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；‎ ‎【实验探究】①碱能使酚酞变红色，所以排除猜想A的理由是：酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2；‎ ‎②氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢溶于水形成盐酸，所以 实验步骤 实验现象 实验结论 将生成的气体通入AgNO3 溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl ‎【拓展延伸】实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件生成物，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，需要先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳，所选仪器的连接顺序为BHEC．‎ 故答案为：（1）酒精灯；‎ ‎（2）C，b；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；‎ ‎【实验探究】①酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca（OH）2；‎ ‎②‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 将生成的气体通入AgNO3 溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl ‎【拓展延伸】BHEC．‎ 点评：‎ 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题5分）‎ ‎18．（5分）（2015•呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 ‎（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）‎ ‎（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为　29.4　克．‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.‎ 专题：‎ 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ 分析：‎ ‎（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；‎ ‎（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．‎ 解答：‎ ‎（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x ‎2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4‎ ‎80 58‎ x 8.7g ‎=‎ x=12g ‎ NaOH%=×100%=30%；‎ 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．‎ ‎（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，‎ ‎ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎ 80 98‎ ‎ 80g×30% y ‎=‎ ‎ y=29.4g．‎ 故答案为：（1）30%；‎ ‎（2）29.4g．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答．‎