中考化学专题复习 不同类型计算题

中考化学专题复习 不同类型计算题

计算题参考答案与试题解析 ‎　1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液‎20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）‎ 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．‎ ‎（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？‎ ‎（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 117 44‎ ‎20.0g‎×5.3% x y x=‎1.17g，y=‎‎0.44g ‎（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎106 100 117‎ z•5.3% ‎1g w z=‎20.0g，w=‎‎1.17g 实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为 ‎20.0g‎+‎20.0g=‎‎40.0g ‎（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为 ‎×100%≈4.0%‎ 答：（1）生成二氧化碳‎0.44g．‎ ‎（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为‎40.0g．‎ ‎（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．‎ ‎2．将一些氧化铜粉末加入到‎100克 质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：‎ ‎（1）原先氧化铜的质量是多少？‎ ‎（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？‎ ‎【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎80 98 160‎ m x y ‎，则x=‎ ‎，则y=‎‎2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．‎ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 ‎56 160 64 64﹣56=8‎ ‎ ‎2m a ‎，则a=‎‎0.1m Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 98 ‎ b ‎100g×14%﹣‎ ‎，b=8﹣‎‎0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，‎ 即：a=‎0.1m，b=8﹣‎0.7m，因为a=b，解得m=‎10g，‎ 答：原先氧化铜的质量为‎10g；‎ ‎（2）方法一：‎ 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量‎1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的‎1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 ‎56 160 152 64 64﹣56=8‎ ‎ c ‎‎1g ‎，解得c=‎‎19g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 152 2‎ ‎1g‎ d w ‎，解得d≈‎‎2.7g ‎ w≈‎‎0.04g 最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%‎ 答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．‎ 方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：‎ H2SO4～FeSO4‎ ‎98 152‎ ‎100g‎×14% z 则，解得Z=g≈‎21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=‎8g；‎ 最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%‎ ‎（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×‎10g=‎‎8g 当W取值为等于或大于‎8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．‎ 故答案为：‎ ‎（1）‎10g；（2）19.73%；（3）‎8g．‎ ‎3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：‎ ‎（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为　430　；‎ ‎（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为　72：11：112：20　；‎ ‎（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为　8%　．‎ ‎【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；‎ 故填：430；‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比 为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；‎ 故填：72：11：112：20；‎ ‎（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．‎ ‎4．‎20℃‎时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：‎ 密度（克/厘米3）‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.30‎ ‎1.50‎ ‎1.73‎ ‎1.84‎ 溶质质量分数（%）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎98‎ 为测定铜锌合金的组成，取试样‎5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到‎0.04克氢气．试计算：‎ ‎（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？‎ ‎（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？‎ ‎（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？‎ ‎【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 2‎ x y ‎‎0.04g x=‎1.3g，y=‎1.96g，‎ 铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，‎ 答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．‎ ‎（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：‎1.96g÷10%÷‎1.07g/mL=18.3mL，‎ 答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．‎ ‎（3）设需要浓硫酸的体积为z，‎ 根据题意有：‎1.07g/mL×500mL×10%=‎1.84g/mL×z×98%，‎ z=29.7mL，‎ 答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．‎ ‎5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 ‎（1）尿素的相对分子质量；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？‎ ‎（3）‎60克尿素中含有氮元素多少克？‎ ‎（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与‎60克尿素中所含的氮元素质量相等？‎ ‎【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；‎ ‎（3）‎60g×46.7%=‎28g；‎ ‎（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，‎ ‎60g‎×46.7%÷17.7%=‎158g．‎ 答；（1）尿素的相对分子质量为60；‎ ‎（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；‎ ‎（3）‎60克尿素中含有氮元素‎28g；‎ ‎（4）‎158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与‎60克尿素中所含的氮元素质量相等．‎ ‎6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：‎ 反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 ‎150g ‎12g ‎157.6g ‎（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　‎4.4　‎g．‎ ‎（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：‎150g+‎12g﹣‎157.6g=‎4.4g．‎ ‎（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.4g ‎，x=‎‎10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%‎ 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．‎ ‎7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末‎28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物‎18.9克，试计算：‎ ‎（1）生成氧气多少克？‎ ‎（2）残留固体中都含有什么？各多少克？‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）生成氧气的质量为：‎28.5g﹣‎18.9g=‎9.6g，‎ ‎（2）设氯酸钾的质量为x，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑，‎ ‎ 149 96‎ ‎ x ‎‎9.6g x=‎‎14.9g 二氧化锰的质量为：‎18.9g﹣‎14.9g=‎‎4g 答案：‎ ‎（1）生成氧气‎9.6克 ‎ ‎（2）残余固体是KCl质量‎14.9克，MnO2质量‎4克．‎ ‎8．（2019•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制‎100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？‎ ‎【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==‎‎20g 答：需过氧化氢溶液‎20g．‎ ‎9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品‎5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为‎30g）．然后再加入‎50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为‎85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量是多少？‎ ‎（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）‎ ‎【解答】解：（1）产生氢气的质量是：‎5.8g+‎30g+‎50g﹣‎85.6g=‎‎0.2g ‎（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎56 152 2‎ x y ‎‎0.2g x=‎5.6g，y=‎15.2g ‎ 生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%‎ ‎（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%‎ 答：（1）产生氢气的质量为‎0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．‎ ‎10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　75%　；‎ ‎（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎【解答】解：（1）每加入‎5g稀盐酸可反应‎1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则 石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75%‎ 故答案为：75%；‎ ‎（2）由表中数据可知第三次加入‎5g稀盐酸后，‎3g碳酸钙与‎15g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设稀盐酸中溶质的质量为x．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎3g‎ x x=‎‎2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%‎ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．‎ ‎11．取一种可燃物‎6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳‎8.8克，水‎7.2克．试求：‎ ‎（1）该可燃物含有的元素各占多少克？‎ ‎（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）‎8.8g CO2中C元素质量=‎8.8g×（×100%）=‎2.4g，7.2gH2O中H元素质量=‎7.2g×（×100%）=‎0.8g，‎ 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=‎2.4g+‎0.8g=‎3.2g＜‎6.4g，‎ 所以可燃物中一定含有O元素，其质量为‎6.4g﹣‎3.2g=‎3.2g，‎ 答：可燃物中碳元素的质量为‎2.4g，氢元素的质量为‎3.2g，氧元素的质量为‎3.2g；‎ ‎（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：： =1：4：1，‎ 设可燃物的化学式为CxH4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，‎ 可得：12x+1×4x+16x=32‎ 解之得：x=1‎ 所以化学式为：CH4O．‎ 答：该可燃物的化学式是CH4O．‎ ‎12．小明同学将‎13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与‎90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为　‎4.4　‎g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．‎ ‎【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：‎4.4g ‎ ‎ （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：‎ ‎ （3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 117 44‎ ‎ x y ‎4.4g ‎ 解之得：x=‎10.6g y=‎‎11.7g ‎∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3（g）‎ 反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）‎ 反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）‎ ‎∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%‎ 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%‎ ‎13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．‎ ‎（1）完全反应后生成氧气的质量为　‎0.48g　．‎ ‎（2）计算该溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）完全反应后生成氧气的质量为‎0.48g；故答案为：‎0.48g；‎ ‎（2）设参与反应的H2O2的质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x ‎‎0.48g 解之得：x=‎1.02g，‎ 该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2%．‎ ‎14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是　‎80　‎g．‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎【解答】解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以‎20g合金反应完需要消耗稀硫酸‎80g；‎ ‎（2）设合金中铁的质量分数为x，‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎20x ‎‎0.4g x=56%‎ 答：铜铁合金中铁的质量分数是56%，‎ 答案：（1）80‎ ‎（2）56%‎ ‎15．取MnO2和KClO3的固体混合物‎15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把‎40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）‎ 编号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7.25‎ ‎4.05‎ m ‎3‎ 试求：（1）表中m值为　3　；‎ ‎（2）所制得氧气的质量；‎ ‎（3）剩余固体加入‎40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【解答】解：（1）m=3，‎ 故填：3．‎ ‎（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，‎ 氯酸钾的质量为：‎15.25g﹣‎3g=‎12.25g，‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑，‎ ‎ 245 149 96‎ ‎12.25g‎ y x x=‎4.8g，y=‎7.45g，‎ 答：生成了‎4.8g氧气．‎ ‎（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.7%，‎ 答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．‎ ‎16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入‎85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入‎200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀‎6.27g．经分析，该沉淀中有‎2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．‎ ‎（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？‎ 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，‎ 则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl ‎ 138 197 149‎ ‎ x ‎6.27g﹣‎2.33g y 解得x=‎2.76g，y=‎2.98g；‎ K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl ‎174 233 149‎ m ‎2.33g n 解得m=‎1.74g，n=‎1.49g；‎ 反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%，‎ 答：该固体中碳酸钾的质量为‎2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．‎ ‎17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共‎3.3g ‎，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：‎ 反应时间 t1‎ t 2‎ t 3‎ t 4‎ t 5‎ 剩余固体质量/g ‎2.48‎ ‎2.41‎ ‎2.34‎ a ‎2.34‎ 请仔细分析实验数据，回答下列问题：‎ ‎（1）表中a值为　2.34　，完全反应后产生氧气的质量为　‎0.96　‎g．‎ ‎（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？‎ ‎【解答】解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=‎3.3g﹣‎2.34g=‎‎0.96g ‎（2）设样品中氯酸钾的质量为x．‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎0.96g 解得：x=‎‎2.45g 所以二氧化锰的质量为：‎3.3g﹣‎2.45g=‎‎0.85g 答：该混合物中氯酸钾的质量是‎2.45g，二氧化锰的质量是‎0.85g．‎ 故答案为：（1）2.34；0.96；‎ ‎（2）该样品中氯酸钾的质量为‎2.45g，二氧化锰的质量是‎0.85g．‎ ‎18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4g石灰石样品，把‎20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5g 第二次加入‎5g 第三次加入‎5g 第四次加入‎5g 剩余固体的质量 ‎3g ‎2g ‎1g ‎1g ‎（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）计算该‎20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）‎ ‎【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%‎ ‎（2）由表中数据可知第三次加入‎5g稀盐酸后，‎3g碳酸钙与‎15g 稀盐酸刚好完全反应．‎ 设‎15g稀盐酸中的HCl质量为x CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑‎ ‎100 73‎ ‎3g‎ x x=‎‎2.19g ‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为：‎2.19g×=‎‎2.92g 答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为‎2.92g．‎ ‎（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入‎5g稀盐酸后，‎1g碳酸钙与‎5g稀盐酸刚好完全反应．‎ 设‎5g稀盐酸中的HCl质量为x CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑‎ ‎100 73‎ ‎1g‎ x ‎= x=‎‎0.73g ‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为：‎0.73g×4=‎‎2.92g 答：‎20g稀盐酸的溶质HCI质量为‎2.92g．‎ ‎19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共‎3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 剩余固体质量/g ‎3.00‎ ‎2.55‎ ‎2.25‎ ‎2.10‎ ‎2.04‎ ‎2.04‎ 分析表中数据，完成下列问题：‎ ‎（1）完全反应后，生成氧气的质量为　‎0.96　‎g；‎ ‎（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎【解答】解：（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=‎3.0g﹣‎2.04g=‎0.96g；故填：0.96；‎ ‎（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎0.96g 解得：x=‎‎2.45g 氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%‎ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．‎ ‎20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸‎200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）‎ 实　验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m ‎（1）哪次反应中矿石有剩余？　3，4　‎ ‎（2）表格中m的数值是　4.4　．‎ ‎（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；‎ ‎（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．‎ ‎（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎1.76g 解之得：x=‎4g，‎ 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%‎ 故答为：（1）3、4次；（2）‎4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品‎20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量； ‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，‎ ‎65 98 161 2‎ x y z ‎‎0.2g x=‎6.5g，y=‎9.8g，z=‎16.1g，‎ 样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，‎ 答：样品中铜的质量分数为67.5%．‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：‎9.8g÷9.8%=‎100g，‎ 答：反应所消耗的硫酸溶液质量为‎100g．‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.1%，‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．‎ ‎22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入‎95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：‎ ‎（1）当加入‎196g稀硫酸时，放出气体的质量为　‎4.4　‎g．‎ ‎（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为　10%　．‎ ‎（3）试通过计算求出加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）‎ ‎【解答】解：（1）根据图示数据可知，纵坐标加入稀硫酸‎98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为‎4.4g；‎ 再加入稀硫酸时，产生气体的质量是不变的；‎ 故当加入‎196g稀硫酸时，放出气体的质量为‎4.4g；‎ 故答案为：4.4．‎ ‎（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z，‎ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ 98 44‎ ‎ z ‎‎4.4g 解得：z=‎9.8g；‎ 则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10%；‎ 故答案为：10%．‎ ‎（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y；‎ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎106 142 44‎ x y ‎‎4.4g 解得：x=‎10.6g，y=‎14.2g；‎ 则加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液质量为：‎10.6g+‎95.8g+‎98g﹣‎4.4g=‎200g；‎ 则加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：×100%=7.1%．‎ 答：加入‎98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．‎ ‎23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，‎22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100‎ x y ‎‎3.0g 解之得：x=‎3.18g，y=‎‎3.33g 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%‎ 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%‎ 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．‎ ‎24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品‎16g，把‎80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：‎ 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 ‎20‎ ‎11‎ 第2次 ‎20‎ ‎6‎ 第3次 ‎20‎ ‎2.8‎ 第4次 ‎20‎ n ‎（1）上表中n的数值为　2.8　．‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数是　82.5　．‎ ‎（3）求盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为‎5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为‎3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．‎ ‎（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．‎ ‎（3）由试题分析‎20g稀盐酸恰好能与石灰石中的‎5g碳酸钙完全反应 解：设第一次参与反应的HCl质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎5g‎ x 解之得：x=‎3.65g，‎ 盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．‎ 故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．‎ ‎25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）‎ ‎（1）硝酸铵的相对分子质量；‎ ‎（2）硝酸铵中各元素的质量比；‎ ‎（3）‎100Kg此化肥中含氮元素的质量；‎ ‎（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素‎10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？‎ ‎【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为：‎ ‎14+4+14+16×3=80；‎ ‎（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，硝酸铵中各元素的质量比为：‎ ‎（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；‎ ‎（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，可得‎100Kg此化肥中含氮元素的质量为：‎100kg××100%=‎35 kg；‎ ‎（4）设含氮元素‎10Kg至少需硝酸铵的质量为x kg ‎10kg‎=x××100% 解答x=28.6 ‎ 答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；‎ ‎（2）硝酸铵中各元素的质量比为 7：1：12；‎ ‎（3）‎100Kg此化肥中含氮元素的质量为 ‎35kg；‎ ‎（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素‎10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买‎28.6 Kg．‎ ‎26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出‎6g放入质量为‎20g的烧杯中，然后加入‎50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：‎ ‎（1）将样品敲碎的目的是　使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度　；‎ ‎（2）生成二氧化碳的质量　‎2.2g　；‎ ‎（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？‎ ‎【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；‎ 故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．‎ ‎（2）图中质量轴上每个小刻度表示‎0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为‎73.8g；‎ 根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=‎76g﹣‎73.8g=‎‎2.2g ‎（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎2.2g ‎ x=‎5g ‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3% ‎ 最后所得溶液的质量为：‎6g+‎50g﹣（‎6g﹣‎5g）﹣‎2.2g=‎‎52.8g 故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；‎ ‎（2）‎2.2g；（3）83.3%；‎52.8g．‎ ‎27．有一种未知浓度的稀硫酸‎600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气‎1.2g，求：‎ ‎（1）有多少克锌粉参加反应？‎ ‎（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？‎ ‎（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【解答】解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 161 2‎ x ‎600g×y z ‎‎1.2g ‎（1），x=‎‎39g ‎（2），y=9.8%‎ ‎（3），z=‎‎96.6g 所得滤液中溶质的质量分数为 ‎×100%≈15.1%‎ 答：（1）参加反应的锌粉的质量为‎39g．‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．‎ ‎（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．‎