贵阳市化学中考试卷

贵阳市化学中考试卷

‎2012年中考化学试卷 相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56‎ 一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题均只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列关于空气的说法错误的是 A.木条在空气中燃烧属于物理变化 B.空气是混合物 C.空气中含量最多的气体是氮气 D.二氧化碳大量排放到空气中会导致温室效应 ‎2.环境和资源是人类生存的基本条件。下列选项前后关系不正确的是 A.保护金属资源—防止铁制品生锈 B.提高粮食产量—合理使用农药和化肥 C.减少环境污染—大量使用化石燃料 D.减少水体污染—禁止使用含磷洗衣粉 ‎3.对物质进行归类整理，是化学学习的一种重要方法。下列归类关系不相符的是 A.不锈钢—金属材料 B.维生素—人体所需的重要营养素 C.氢气—可燃性气体 D.天然橡胶—有机合成材料 ‎4.请对图1提供的信息进行分析。下列选项正确的是 图1‎ ‎ ‎ A.受热时水分子的运动速率没有改变 B.水由氢气和氧气组成 C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D.硝酸钾的溶解度比氯化钠大 ‎5.下列实验描述正确的是 A.进行粗盐提纯的过滤操作时，滤液应高于滤纸边缘 B.验证二氧化碳与水发生反应，可将二氧化碳通入石蕊溶液中 C.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D.实验室用高锰酸钾制氧气。停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ‎6.从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图2进行分析，能够正确反映图像关系的选项是 选项 变化过程 横坐标表示 纵坐标表示 A.‎ 氧化钙固体敞口放置在空气中 放置时间 固体质量 B.‎ 向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 碳酸钠溶液质量 沉淀质量 C.‎ 向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体 加入氯化钠固体 质量 溶剂质量 D.‎ 向氢氧化钠溶液中逐渐加水 水的质量 溶液pH 图2‎ 四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分。）‎ ‎34.化学就在我们身边。通过一年的学习，让我们共同分享同学们的收获。‎ ‎（1）写出一种你最熟悉的元素 ① ，它属于 ② （填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（2）写出一种你最熟悉的物质 ① ，它的用途是 ② 。‎ ‎（3）写出一个你最熟悉的化学反应 ① ，从该反应中选择一种物质，写出化学式并指出它的物质分类 ② 。‎ ‎（4）写出一个你最熟悉的化学实验现象 ① ，与该实验现象对应的化学方程式为 ② 。‎ ‎35.化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。请根据所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性。‎ ‎（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的 功能。‎ 图25‎ ‎（3）氯化钾是常用的钾肥。图25是氯化钾中氯元素的原子结构示意图，由此图你能获得的一条信息是 。‎ ‎（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。通过对图26的分析你发现 可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是 。‎ 图26‎ ‎（5）性质决定用途，用途反映性质。工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应 炼铁。此反应的化学方程式为 ① ，该反应体现了CO具有 ② 性。‎ Fe2O3中铁元素的化合价为 ③ ，氧元素的质量分数为 ④ 。‎ ‎36.化学是一门以实验为基础的科学。我们常用下列仪器进行气体的制取和性质实验，由此感受到化学的仪器美、现象美。‎ 图27‎ ‎（1）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备并收集氧气，图27中的仪器不需要使用的是 ① ，‎ 发生反应的化学方程式为 ② ，该反应属于基本反应类型中的 ③ 。‎ ‎（2）小明用木炭和铁丝分别与收集的两瓶氧气进行反应。木炭和氧气反应的化学方程式为 ① ，实验现象是 ② 。当小明将铁丝伸入到收集有氧气的集气瓶中，铁丝却没有燃烧，请分析他实验失败的原因是 ③ （写出一种可能）。‎ ‎37.对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图28中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①如图28所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。‎ ‎②三位同学分别利用装置进行化学反应。‎ ‎③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。‎ 图28‎ ‎【实验分析】‎ ‎（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。‎ 实验现象 化学方程式 结 论 甲同学 ‎ ① ‎ ‎4P+5O2点燃2P2O5‎ 该反应遵守质量守恒定律 乙同学 ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ 该反应遵守质量守恒定律 丙同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。反应前后称量质量不相等。‎ ‎ ④ ‎ 该反应不遵守质量守恒定律 ‎ ‎（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的 。‎ A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐 ‎（3）通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。‎ ‎【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。‎ ‎【实验反思】‎ ‎（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。‎ ‎38.实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图29的实验。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。‎ ‎②向装有铁粉的A烧杯中加入50 克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 克足量的硫酸铜溶液。‎ 图29‎ ‎③充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克，‎ D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克。‎ ‎（1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式 ① 。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是 ② 。‎ ‎（2）D烧杯中发生反应的化学方程式为 ① 。此反应可以证明铁的金属活动性 比铜 ② （填“强”或“弱”）。‎ ‎（3）铁的相对原子质量的表达式为 。‎ ‎39.科学探究是一种重要的学习方式。锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。请利用图30中的装置对相关问题展开探究。‎ 图30‎ ‎【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质。 ②探究酸碱盐的性质。‎ ‎【实验信息】‎ ‎①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。‎ ‎②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应。‎ ‎③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的铜网上。‎ ‎②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。‎ ‎（1）B装置中发生反应的化学方程式为 ① ，该反应属于基本反应类型中的 ② 。‎ ‎（2）A装置中的实验现象是 ① ，发生反应的化学方程式为 ② 。‎ ‎③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。一段时间后可观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成。‎ ‎（3）D装置中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎【实验拓展】反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究。（提示：溶质不考虑酚酞）‎ ‎（4）C装置溶液中一定含的离子有 。‎ ‎（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是 。‎ ‎（6）D装置溶液中溶质组成的可能有 。‎ ‎（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其他溶质，你选择的物质是 。‎ ‎13.一定质量的稀H2SO4与40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应。求：‎ ‎（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为 g。（2）反应生成Na2SO4的质量。‎ ‎2012年贵阳市初中毕业生学业考试试题卷 化学答案和评分标准 说明：1、答题时若出现其它正确合理答案，同样给分。‎ 一、化学选择题（本题包括6个小题，每题2分，共12分。）‎ ‎1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 四、化学非选择题（本题包括7个小题，34-39小题每空1分，40题5分，共48分。）‎ ‎34.（1）①H ②非金属 （2）①稀盐酸 ②除铁锈 （3）①2H2+O2点燃 2H2O ②H2O 化合物 ‎ ‎（4）①溶液中产生大量气泡，放热 ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎35.（1）吸附 （2）乳化（3）氯原子有三个电子层（4）温度达到着火点 ‎（5）①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②还原 ③+3 ④30%‎ ‎36.（1）①a、g ②2KClO32KCl+3O2↑ ③分解反应 （2）①C+O2点燃CO2 ②剧烈燃烧，发白光，放热 ‎ ‎③收集的氧气不纯 ‎37.（1）①白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀，后变小。天平平衡。 ‎ ‎②烧杯中有大量气泡产生，天平不平衡。 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④2Mg+O2点燃2MgO ‎（2）B （3）反应前未称量参加反应的氧气质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，无法称量。‎ ‎（4）化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。‎ ‎38.（1）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②铁能置换出酸中的氢 （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②强 （3）‎ ‎39.（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②复分解反应 ‎ ‎(2) ①导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ （4）Na+ OH- Ca2+ Cl- ‎ ‎（5）B装置中有稀盐酸进入C装置，和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置。D装置中CaCl2与Na2CO3反应 生成NaCl。 ‎ ‎（6） NaCl NaOH、NaCl NaOH CaCl2 、 NaCl NaOH Na2CO3 （7）Na2CO3与稀盐酸 ‎13.（1）4 …………………………1分 ‎（2）解：设Na2SO4的质量为X。…………………………1分 ‎2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O …………………………1分 ‎ ‎80 142‎ ‎4g X ‎ …………………………1分 X=7.1g …………………………1分 答：反应后生成Na2SO4的质量为7.1g ‎.‎