- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
贵阳市化学中考试卷
2012年中考化学试卷 相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、化学选择题(本题包括6个小题,共12分。每小题均只有一个选项符合题意。) 1.下列关于空气的说法错误的是 A.木条在空气中燃烧属于物理变化 B.空气是混合物 C.空气中含量最多的气体是氮气 D.二氧化碳大量排放到空气中会导致温室效应 2.环境和资源是人类生存的基本条件。下列选项前后关系不正确的是 A.保护金属资源—防止铁制品生锈 B.提高粮食产量—合理使用农药和化肥 C.减少环境污染—大量使用化石燃料 D.减少水体污染—禁止使用含磷洗衣粉 3.对物质进行归类整理,是化学学习的一种重要方法。下列归类关系不相符的是 A.不锈钢—金属材料 B.维生素—人体所需的重要营养素 C.氢气—可燃性气体 D.天然橡胶—有机合成材料 4.请对图1提供的信息进行分析。下列选项正确的是 图1 A.受热时水分子的运动速率没有改变 B.水由氢气和氧气组成 C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 D.硝酸钾的溶解度比氯化钠大 5.下列实验描述正确的是 A.进行粗盐提纯的过滤操作时,滤液应高于滤纸边缘 B.验证二氧化碳与水发生反应,可将二氧化碳通入石蕊溶液中 C.稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 D.实验室用高锰酸钾制氧气。停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯 6.从图像获取信息是化学学习的重要技能。在分析图像时,要注意横坐标与纵坐标表示的含义。结合表格与图2进行分析,能够正确反映图像关系的选项是 选项 变化过程 横坐标表示 纵坐标表示 A. 氧化钙固体敞口放置在空气中 放置时间 固体质量 B. 向氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 碳酸钠溶液质量 沉淀质量 C. 向20℃的不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体 加入氯化钠固体 质量 溶剂质量 D. 向氢氧化钠溶液中逐渐加水 水的质量 溶液pH 图2 四、化学非选择题(本题包括7个小题,共48分。) 34.化学就在我们身边。通过一年的学习,让我们共同分享同学们的收获。 (1)写出一种你最熟悉的元素 ① ,它属于 ② (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)写出一种你最熟悉的物质 ① ,它的用途是 ② 。 (3)写出一个你最熟悉的化学反应 ① ,从该反应中选择一种物质,写出化学式并指出它的物质分类 ② 。 (4)写出一个你最熟悉的化学实验现象 ① ,与该实验现象对应的化学方程式为 ② 。 35.化学能改善我们的生活环境,提高生命质量,推动社会的进步。请根据所学的化学知识回答下列问题。 (1)家用净水机常使用活性炭净水,其利用了活性炭的 性。 (2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗,是利用了洗洁精的 功能。 图25 (3)氯化钾是常用的钾肥。图25是氯化钾中氯元素的原子结构示意图,由此图你能获得的一条信息是 。 (4)燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。通过对图26的分析你发现 可燃物燃烧不仅需要氧气,还需同时具备的条件是 。 图26 (5)性质决定用途,用途反映性质。工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应 炼铁。此反应的化学方程式为 ① ,该反应体现了CO具有 ② 性。 Fe2O3中铁元素的化合价为 ③ ,氧元素的质量分数为 ④ 。 36.化学是一门以实验为基础的科学。我们常用下列仪器进行气体的制取和性质实验,由此感受到化学的仪器美、现象美。 图27 (1)若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备并收集氧气,图27中的仪器不需要使用的是 ① , 发生反应的化学方程式为 ② ,该反应属于基本反应类型中的 ③ 。 (2)小明用木炭和铁丝分别与收集的两瓶氧气进行反应。木炭和氧气反应的化学方程式为 ① ,实验现象是 ② 。当小明将铁丝伸入到收集有氧气的集气瓶中,铁丝却没有燃烧,请分析他实验失败的原因是 ③ (写出一种可能)。 37.对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图28中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。 【实验步骤】 ①如图28所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。 ②三位同学分别利用装置进行化学反应。 ③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。 图28 【实验分析】 (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。 实验现象 化学方程式 结 论 甲同学 ① 4P+5O2点燃2P2O5 该反应遵守质量守恒定律 乙同学 ② ③ 该反应遵守质量守恒定律 丙同学 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体。反应前后称量质量不相等。 ④ 该反应不遵守质量守恒定律 (2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的 。 A.酸 B.氧化物 C.碱 D.盐 (3)通过对上述实验的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验反思】 (4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。 38.实验室有一包纯净的铁粉,小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量,设计了如图29的实验。 【实验步骤】 ①取两份质量同为w克的铁粉,分别置于质量相等的A、B烧杯中。 ②向装有铁粉的A烧杯中加入50 克足量的稀硫酸;向装有铁粉的B烧杯中加入50 克足量的硫酸铜溶液。 图29 ③充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克, D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克。 (1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式 ① 。通过C烧杯中发生的化学反应,你能得出的结论是 ② 。 (2)D烧杯中发生反应的化学方程式为 ① 。此反应可以证明铁的金属活动性 比铜 ② (填“强”或“弱”)。 (3)铁的相对原子质量的表达式为 。 39.科学探究是一种重要的学习方式。锁定探究目的,理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。请利用图30中的装置对相关问题展开探究。 图30 【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质。 ②探究酸碱盐的性质。 【实验信息】 ①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。 ②B装置中铜网用粗铜丝固定,铜网和粗铜丝不参加反应。 ③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。 【实验步骤】 ①连接仪器,检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的铜网上。 ②关闭止水夹K2,打开止水夹K1,打开分液漏斗活塞,通过分液漏斗向B装置中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。 (1)B装置中发生反应的化学方程式为 ① ,该反应属于基本反应类型中的 ② 。 (2)A装置中的实验现象是 ① ,发生反应的化学方程式为 ② 。 ③当B装置中的物质仍在反应时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2。一段时间后可观察到:B装置中反应逐渐停止,C、D装置中溶液为红色,且D装置中有沉淀生成。 (3)D装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展】反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究。(提示:溶质不考虑酚酞) (4)C装置溶液中一定含的离子有 。 (5)D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因是 。 (6)D装置溶液中溶质组成的可能有 。 (7)如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其他溶质,你选择的物质是 。 13.一定质量的稀H2SO4与40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应。求: (1)参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为 g。(2)反应生成Na2SO4的质量。 2012年贵阳市初中毕业生学业考试试题卷 化学答案和评分标准 说明:1、答题时若出现其它正确合理答案,同样给分。 一、化学选择题(本题包括6个小题,每题2分,共12分。) 1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 四、化学非选择题(本题包括7个小题,34-39小题每空1分,40题5分,共48分。) 34.(1)①H ②非金属 (2)①稀盐酸 ②除铁锈 (3)①2H2+O2点燃 2H2O ②H2O 化合物 (4)①溶液中产生大量气泡,放热 ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 35.(1)吸附 (2)乳化(3)氯原子有三个电子层(4)温度达到着火点 (5)①3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ②还原 ③+3 ④30% 36.(1)①a、g ②2KClO32KCl+3O2↑ ③分解反应 (2)①C+O2点燃CO2 ②剧烈燃烧,发白光,放热 ③收集的氧气不纯 37.(1)①白磷燃烧产生大量白烟,放热,气球先膨胀,后变小。天平平衡。 ②烧杯中有大量气泡产生,天平不平衡。 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④2Mg+O2点燃2MgO (2)B (3)反应前未称量参加反应的氧气质量,反应后部分生成的氧化镁外逸,无法称量。 (4)化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。 38.(1)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②铁能置换出酸中的氢 (2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②强 (3) 39.(1)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②复分解反应 (2) ①导管口有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (4)Na+ OH- Ca2+ Cl- (5)B装置中有稀盐酸进入C装置,和NaOH反应生成NaCl,部分进入D装置。D装置中CaCl2与Na2CO3反应 生成NaCl。 (6) NaCl NaOH、NaCl NaOH CaCl2 、 NaCl NaOH Na2CO3 (7)Na2CO3与稀盐酸 13.(1)4 …………………………1分 (2)解:设Na2SO4的质量为X。…………………………1分 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O …………………………1分 80 142 4g X …………………………1分 X=7.1g …………………………1分 答:反应后生成Na2SO4的质量为7.1g .查看更多