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文档介绍
中考化学科目知识点按教材章节总结中考总复习用
2012年中考化学总复习 第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 第二单元 一、常用仪器及使用方法 ² 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 ² 测容器——量筒 1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 2、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 ² 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 注意点：(1)先调整零点、(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”、(3)称量物不能直接放在托盘上。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ² 加热器皿——酒精灯 (1)酒精灯使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 ² 夹持器——铁夹、试管夹 1、铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。2、试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住； ² 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 1、 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 2、 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 ² 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中； 2、药品取用的总原则：取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜； 3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 4、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等； 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等； 5、目前环境污染问题： 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6、氧气： (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象： 碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷：产生大量白烟 硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝： 铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 注：1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备： 工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理： 2H2O2电解 2H2O + O2↑ 2KMnO4 MnO2△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2△ 2KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意要点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) ；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)、支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元 自然界的水 一、水 1、水的组成： (1)电解水的实验 A.装置——水电解器 B.电源种类——直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的——-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O＝2H2↑+ O2↑ 产生位置： 负极 正极 体积比： 2 ： 1 质量比： 1 ： 8 F.检验：O2——出气口置一根带火星的木条——-木条复燃 H2——出气口置一根燃着的木条——-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解：2H2O＝2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO＝Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2＝H2CO3 3、水的污染： (1)水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放； B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 (3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 (１) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (２) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法) 2、化学性质： (１) 可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属) 2H2+O2＝2H2O 点燃前，要验纯(方法？) 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (２) 还原性(用途：冶炼金属) H2 ＋ CuO ＝Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO) ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4＝ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。 性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质(纯净物)由元素组成； 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 构成：分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 分类：单质：金属、非金属、稀有气体 混合物(多种物质) 纯净物 (一种元素) 化合物(一种物质)：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物：H2O、CuO、CO2 无机化合物：酸、HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类：质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)三决定：决定元素化学性质：最外层电子数 决定元素种类：质子数(核电荷数) 决定原子的质量：原子核 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量：原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 注意： Ø 由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 Ø 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 注意： Ø 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si Ø 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 a、有关元素周期表（门捷列夫发现） 注：原子序数=质子数 b、分类 c、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 与原子示意图的区别：质子数=电子数 为原子结构示意图 原子数≠电子数 为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系： 粒子的种类： 原子、 离子（阳离子、 阴离子） 区 别（粒子结构）： 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性： 不显电性 显正电性 显负电性 符号： 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义： Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和一个氧原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 (1)写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外) (2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 (3)计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后： (1)一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变：宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 (3)可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： (注意：a、配平 b、条件 c、箭号 d、元素的化合价 ) 3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO) 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等； 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性“ 完全燃烧(氧气充足),生成CO2： C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法： 1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4) 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——-干冰 2、化学性质： 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 ＝H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳： 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温H2 + CO) 2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素)； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素)； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式：CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质： 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：如所有的燃烧 (2) 吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料 1、纯金属(90多种) 、合金 (几千种) 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： (1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金； 重金属：如铜、锌、铅等有色金属； 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ² 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ² 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点： (1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ——————————————————————→ 强 弱 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： (１)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (２)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色；如CuSO4为蓝色、FeSO4为浅绿色、Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) f、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断：有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂（液体溶于液体） 3、饱和溶液、不饱和溶液： (1)概念： (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ； (5)溶解时放热、吸热现象： 溶解吸热：如NH4NO3溶解； 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解； 溶解没有明显热现象：如NaCl。 二、溶解度 1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (1)溶解度四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： ² 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ² 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ² 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 ² 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 ² 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl ² 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 (1)t3℃时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和； (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从A溶解度是80g。 (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃，会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为：A查看更多