最新中考化学复习题型突破一信息给予题练习

最新中考化学复习题型突破一信息给予题练习

题型突破(一)　信息给予题 针对训练 ‎1.[2018·成都] 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 （　　）‎ 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐 蚀性 ‎2 ‎‎500 ℃‎ ‎3 g‎·cm-3‎ 与钢相似 良好 良好 优异 A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 ‎ C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 ‎2.[2018·枣庄] 人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图T1-1所示）。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 （　　）‎ A.氯化钾 ‎ B.烧碱 ‎ C.熟石灰 ‎ D.硫酸亚铁（水溶液显酸性）‎ 图T1-1‎ 图T1-2‎ ‎3.[2018·重庆B] 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图T1-2所示,但不知它们分别对应的哪条曲线。根据以下信息:‎ ‎（Ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液;‎ ‎（Ⅱ）甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和;（Ⅲ）将t2 ℃三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,乙的溶质质量分数大于丙。‎ 下列说法正确的是 （　　）‎ A.曲线Y代表丙 B.曲线X代表乙 C.t‎2 ℃‎时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t‎1 ℃‎,X析出的晶体一定比Y多 D.t‎2 ℃‎时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小 ‎4.[2017·葫芦岛] 阅读下面科普短文,依据文章内容,回答下列问题。‎ 碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）是一种常用的化学肥料,白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,分解产物为氨、二氧化碳和水。因为草木灰的水溶液显碱性,所以不能和碳酸氢铵混合使用。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸,‎ 两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳,二氧化碳可以促进植物的光合作用,而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用。‎ ‎（1）植物叶色淡黄,生长不茂盛,　　　　（填“需要”或“不需要”）施用碳酸氢铵。 ‎ ‎（2）碳酸氢铵的物理性质:　　　　　　　　　　　　　　（写一条即可）。 ‎ ‎（3）碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应,反应的化学方程式为　。 ‎ ‎（4）下列关于使用碳酸氢铵的说法中,正确的是　　　　。 ‎ A.碳酸氢铵的化学性质不稳定,受潮时易分解 B.碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒 C.碳酸氢铵分解生成的氨和二氧化碳都是大气污染物 ‎5.[2018·黄冈节选] 化学基础与常识。‎ ‎（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图T1-3所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了　　　　（填物质名称）。 ‎ 图T1-3‎ ‎（2）氢氟酸（HF）能刻画玻璃,其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3+6HFX+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为　　　　。 ‎ ‎（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图T1-4所示。写出反应Ⅰ中,发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图T1-4‎ ‎6.重大科技创新成果是国之重器、国之利器,必须牢牢掌握在自己手上。建造航空母舰要用到大量的钢铁,工业上用铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料在高炉中炼铁。结合所学化学知识回答有关问题。‎ ‎（1）高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁,写出此反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,其中所含元素化合价升高的物质为还原剂,发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质为氧化剂,发生还原反应。则下列常见的四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是　　　　（填序号,下同）。 ‎ A.化合反应 B.分解反应 ‎ C.置换反应 D.复分解反应 ‎（3）下列化学反应中,发生了氧化还原反应的是　　　　,该反应中的还原剂是　　　　。 ‎ A.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl B.2H2S+SO23S↓+2H2O C.CaCO3CaO+CO2↑‎ D.CaO+H2OCa（OH）2‎ ‎7.[2017·烟台] 2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是 （　　）‎ A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同 C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变 ‎8.[2018·益阳] 信息:家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等,像这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。根据上述信息回答:‎ ‎（1）下列有机物中属于烃类的是　（填序号）。 ‎ A.CH4 B.C2H5OH ‎ C.CH3COOH D.C6H12O6‎ ‎（2）结合你所学知识,写出烃类中乙烷的化学式:　　　　。 ‎ ‎9.[2018·重庆B] 某课外活动中,学生利用如图T1-5所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。‎ 图T1-5‎ ‎（1）实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与　　　　　　　　发生了反应。将铁粉换成下列物质中的　　　　（填序号）,杠杆也会出现相似现象。 ‎ A.NaCl 　B.NaOH 　　　C.CaO ‎（2）实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球　　　　（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为　。 ‎ ‎10.[2018·重庆B] 某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。‎ 查阅资料:‎ ‎（Ⅰ）加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O; ‎ ‎（Ⅱ）20 ℃时,Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为:0.165 g,2.1 g。‎ 图T1-7‎ ‎（1）仪器M的名称是　　　　,CH4与CuO反应的化学方程式为　。 ‎ ‎（2）气体X成分的猜想与探究 猜想1:只有CO;‎ 猜想2:只有CH4;‎ 猜想3:既有CO又有CH4。‎ ‎①实验时,先往装置中通一段时间的N2,再通入气体X后加热,实验中有下列变化:‎ 变化1: A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红;‎ 变化2: B瓶质量增加;‎ 变化3: C中出现浑浊。‎ 根据变化　　　（填“1”“2”或“3”）,可知猜想1不成立。 ‎ ‎②根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定　　　　（填序号）,并进行定量分析才能得出结论。 ‎ a.实验前A中CuO的质量 b.B瓶增加的质量 c.C瓶增加的质量 ‎（3）讨论和反思 ‎①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是　。 ‎ ‎②从环保的角度,该装置还应进行的改进是 ‎ ‎　。 ‎ ‎11.[2018·广州] 金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。 ‎ 物质 颜色 溶解性 KMnO4‎ 暗紫色 易溶 MnO2‎ 黑色 难溶 MnSO4‎ 白色 易溶 Mn（OH）2‎ 白色 难溶 MnO（OH）2‎ 棕色 难溶 ‎（1）KMnO4读作　　　　　　　,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。 ‎ ‎（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程:‎ ‎①C+O2CO2;‎ ‎②　　　　　　　　　　　; ‎ ‎③　。 ‎ ‎（3）已知:①MnSO4+2NaOHMn（OH）2↓+Na2SO4;②2Mn（OH）2+O22MnO（OH）2。‎ 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 ‎ ‎　。 ‎ ‎12.[2018·绥化] 在介绍氢气的制法时,老师告诉同学们,铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应,也会生成氢气。‎ 提出问题 与铝丝反应的是什么溶液?‎ 交流讨论 分析后,大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 同学们决定进一步探究,老师为同学们提供了该溶液。‎ 查阅资料 含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰。‎ 钠 钙 钾 黄色 砖红色 紫色（透过蓝色钴玻璃）‎ 实验探究 ‎ ‎①小强取该溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液变蓝。‎ ‎②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色。‎ ‎③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸,小美取该溶液于试管中,向其中加入足量的稀盐酸后,没有看到明显现象,这样做是为了排除　　　　（填离子符号）的干扰。 ‎ 实验结论 该溶液为　　　　　　溶液。 ‎ 交流反思 ‎ ‎①老师告诉同学们,铝与该溶液反应除了生成氢气外,还生成了一种含有A1的盐,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②金属铝的化学性质较活泼,而生活中使用的铝制品却耐腐蚀,‎ 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 参考答案 针对训练 ‎1.A ‎2.C　[解析] 根据图像分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小。而氯化钾呈中性,氢氧化钠腐蚀性强,硫酸亚铁水溶液显酸性,均不符合题意。‎ ‎3.D　[解析] 根据信息（Ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液,可知甲和乙没有相同的溶解度;（Ⅱ）甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和,说明甲和丙中有一种物质的溶解度随温度升高而下降,结合（Ⅰ）的分析,甲物质的溶解度曲线应该是Z;（Ⅲ）将t‎2 ℃‎三种物质的饱和溶液降温到t‎1 ℃‎,乙的溶质质量分数大于丙,说明t‎1 ℃‎时,乙的溶解度大于丙的,所以乙物质的溶解度曲线是Y, 丙物质的溶解度曲线是X。根据以上分析,丙物质的溶解度曲线是X;乙物质的溶解度曲线是Y;t‎2 ℃‎时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t‎1 ℃‎,没有指明二者溶液质量是否相等,所以X析出的晶体不一定比Y多;t‎2 ℃‎时,甲的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小。‎ ‎4.（1）需要　（2）易溶于水（合理即可）‎ ‎（3）NH4HCO3+HClNH4Cl+H2O+CO2↑‎ ‎（4）AB ‎[解析] （1）植物叶色淡黄,生长不茂盛,需要施用氮肥,故需要施用碳酸氢铵。（2）白色晶体,易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质。（3）盐酸与碳酸氢铵发生复分解反应,故化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+H2O+CO2↑。（4）根据题中信息可知,碳酸氢铵的化学性质不稳定,受潮时易分解,A正确;受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒,B正确;二氧化碳不是大气污染物,C错误。‎ ‎5.（1）水　（2）CaF2　（3）SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI ‎6.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（2）C　（3）B　H2S ‎[解析] （2）有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应,如氢气和氧气的反应,但是有些化合反应不属于氧化还原反应,如氧化钙与水反应生成氢氧化钙,A错误;有单质生成的分解反应为氧化还原反应,但是有些分解反应不属于氧化还原反应,如碳酸分解为水和二氧化碳,B错误;置换反应有单质参与,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,C正确;复分解反应前后元素的化合价一定不变,所以一定不属于氧化还原反应,D错误。（3）A、C、D中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应;B反应中硫元素由-2价和+4价都变为0价,元素的化合价发生了改变,一定属于氧化还原反应,其中所含元素化合价升高的物质为还原剂,因此硫化氢属于还原剂。‎ ‎7.A　[解析] 根据信息可知金属氢是由氢原子直接构成的;金属氢和氢气是由不同的粒子构成的,化学性质不同;金属氢具有金属的性质,能导电;金属氢形成过程中只是由氢分子变成了氢原子,即氢原子的组合方式发生改变,但氢原子内部的结构不发生变化。‎ ‎8.（1）A　（2）C2H6‎ ‎[解析] （1）只含C、H元素的有机化合物称为烃,属于烃的是CH4。（2）由甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）,可以得出烷烃化学式为CnH2n+2,所以乙烷的化学式为C2H6。‎ ‎9.（1）氧气和水蒸气　BC ‎（2）下降　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎[解析] （1）实验1中,一开始杠杆是平衡的,但石灰石在空气中不反应,所以石灰石的质量不变;而铁粉会与空气中的氧气和水蒸气发生反应,生成铁锈,质量增加,所以左边的铁粉布包会下降。氯化钠在空气中不反应,质量不变;氢氧化钠有吸水性,质量增加;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,质量增加;所以铁粉换成氢氧化钠、氧化钙,杠杆也会出现相似现象。 （2）实验2中,二氧化碳的密度比空气大,所以通入二氧化碳以后,左边乒乓球的浮力增大,右边乒乓球会下降。往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以杠杆重新平衡,‎ 反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。‎ ‎10.（1）酒精灯　CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ‎（2）①2　②bc ‎（3）①Ca（OH）2溶解度小,可能无法吸收所有的二氧化碳 ‎②在装置的最后添一个燃着的酒精灯或系一个气球 ‎[解析] （1）仪器M的名称是酒精灯;根据资料可知CH4与CuO在加热的条件下反应生成Cu、CO2和H2O,其化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。（2）①实验时,先往装置中通一段时间的N2,排尽装置内空气后再通入气体X后加热,A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红,说明气体可以和氧化铜反应生成红色的铜,则气体中可能有一氧化碳或甲烷或二者都有;B瓶质量增加,说明生成了水,根据查阅资料（Ⅰ）加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O,所以气体中有甲烷; C中出现浑浊,说明生成了二氧化碳,则气体中可能有一氧化碳也可能没有。根据变化2,可知猜想1不成立。②根据上述变化,只能确定气体中有甲烷,但无法判断是否有一氧化碳,还需要测定生成的水和二氧化碳的质量,并进行定量分析才能得出结论,所以需要测定B瓶和C瓶增加的质量。（3）①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是Ca（OH）2溶解度小,可能无法吸收所有的二氧化碳;②从环保的角度,该装置还应进行的改进是在装置的最后添一个燃着的酒精灯或系一个气球。‎ ‎11.（1）高锰酸钾 ‎（2）②CO2+C2CO　③2CO+MnO2Mn+2CO2‎ ‎（3）先产生白色沉淀,静置一段时间后白色沉淀变为棕色 ‎[解析] （1）KMnO4属于盐,读作高锰酸钾。（2）工业上炼锰和炼铁的原理相同,在高温的条件下,用还原剂一氧化碳把锰从它的氧化物中还原出来,因此,在高炉中获得金属锰有三个步骤:①碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳;②生成的二氧化碳与灼热的碳单质反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C2CO;③一氧化碳在高温条件下和二氧化锰反应生成锰和二氧化碳,化学方程式为2CO+MnO2Mn+2CO2。（3）硫酸锰和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锰白色沉淀和硫酸钠,氢氧化锰在空气中和氧气进一步反应生成棕色的MnO（OH）2。因此,若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是:先产生白色沉淀,静置一段时间后白色沉淀逐渐转化为棕色沉淀。‎ ‎12.交流讨论 稀盐酸、稀硫酸也会与铁反应,不能用铁制容器盛装 实验探究 ③C 实验结论 氢氧化钠 交流反思 ①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑　②铝和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 ‎[解析] 实验探究 紫色石蕊遇碱变蓝色,钠离子的焰色反应是黄色,碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳,所以①小强取该溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液变蓝,说明该溶液显碱性;②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠离子;③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸,小美取该溶液于试管中,向其中加入足量的稀盐酸后,没有看到明显现象,这样做是为了排除C的干扰。交流反思 ②铝和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应,所以金属铝的化学性质较活泼,而生活中使用的铝制品却耐腐蚀。‎