中考化学模拟试卷含解析22

中考化学模拟试卷含解析22

广东省肇庆市四会市会城中学2016年中考化学模拟试卷 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）‎ ‎1．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（　　）‎ A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水 C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水 ‎2．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（　　）‎ A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）‎ B．蜡烛受热熔化（化学变化）‎ C．用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）‎ D．纯净物加热后变为混合物（物理变化）‎ ‎3．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）‎ A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2‎ ‎4．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）‎ A．16 B．32 C．32g D．33‎ ‎5．分类是学习化学的一种重要科学方法．下列对物质的归类正确的是（　　）‎ 选项 甲 乙 A 常见的碱 烧碱、消石灰、氢氧化铝 B 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、纯碱 C 金属材料 生铁、玻璃钢、硬铝 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳、粉尘 A．A B．B C．C D．D ‎6．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（　　）‎ A．海水﹣﹣﹣纯净物 B．纯碱﹣﹣﹣碱 C．碳酸氢钠﹣﹣﹣酸 D．水银﹣﹣﹣金属单质 ‎7．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．移走蒸发皿 B．液体加热 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 ‎8．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）‎ A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH ‎9．下列方案能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 证明可燃物燃烧需要氧气 B．‎ 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 C．‎ 常温下配制浓度为2%的石灰水 D．‎ 鉴别稀盐酸与稀硫酸 ‎10．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用甲醛浸泡海产品防止变质 C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎11．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是（　　）‎ A．氯化钠与硝酸铵固体﹣﹣加蒸馏水溶解 B．羊毛和棉织品﹣﹣燃烧闻气味 C．一氧化碳和甲烷﹣﹣点燃，观察火焰颜色 D．铜片和铁块﹣﹣观察颜色 ‎12．下列有关溶液、溶解度性质的说法中错误的是（　　）‎ A．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 ‎13．下列有关化学主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）‎ A．安全常识 B．物质用途 加油站严禁烟火 熄灭酒精灯用嘴吹灭酒精灯 液态氧气火箭的燃料 二氧化碳常见的灭火剂 C．环境影响 D．元素与健康 酸雨含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应二氧化碳含量过高 缺钙会导致甲状腺疾病 缺铁会导致贫血 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列曲线不正确的是（　　）‎ A．‎ O2在水中的溶解性 B．‎ 向等质量的Fe和Mg中逐渐加入稀盐酸 C．‎ 久置的NaOH溶液逐渐加入稀盐酸 D．‎ 二氧化锰加中加逐渐加入过氧化氢溶液 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共21分）‎ ‎15．用化学符号表示．‎ ‎（1）2个硝酸根离子______；‎ ‎（2）3个金原子______；‎ ‎（3）“沼气”主要成分是______；‎ ‎（4）保持氮气化学性质的最小粒子______．‎ ‎16．某机场大楼的建设体现了环保理念．‎ ‎（1）航站楼的屋顶用到了以下材料：a、光板b、玻璃c、铝板d、塑料．其中属于有机合成材料的是______（填字母，下同），属于无机非金属材料的是______．‎ ‎（2）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是______（填字母）‎ a、屋顶采用镂空设计，提高采光率 b、机场显示屏采用LED节能材料 c、屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡 ‎（3）航站楼使用了钢架结构．钢铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可以采用的方法有______（任写一种）．‎ ‎17．氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．‎ ‎（1）根据信息，氮元素的相对原子质量为______，氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为______，该物质的水溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）已知NH3溶于水形成的溶液是氨水（NH3•H2O）．请写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式______．‎ ‎18．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．‎ ‎（1）四种物质中，属于单质的是______（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是______．‎ ‎（2）在该反应中，以下叙述正确的是______．‎ A．属于置换反应 B．原子种类没有改变 C．分子的个数没有改变 D．A物质中某元素的质量分数为25%‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式______．‎ ‎19．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：‎ ‎（1）铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有______性．‎ ‎（2）为了比较常见铁、铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液进行实验．小军判断铁比铜活泼的依据是______；写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______．‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．A～D是我们已学习的常见物质，其中A是红色固体，D是用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产的原料，已知A、B、C、D不是酸和碱，它们与稀H2SO4、Ca（OH）2之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示物质间可以相互反应），请回答问题：‎ ‎（1）出下列物质的化学式：B______，C______．‎ ‎（2）H2SO4与Ca（OH）2反应的基本类型是：______．‎ ‎（3）写出下列反编号对应的化学方程式：②______，‎ ‎（4）若①是一个置换反应，则该反应的化学方程式是______．‎ ‎21．在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：‎ 请回答：‎ ‎（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（2）“溶液A”中所含溶质为______和______（填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为______．‎ ‎（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．‎ ‎（4）加入“适量HCl”的目的是______．‎ ‎　‎ 四、（本大题包括2小题，共22分）‎ ‎22．（11分）（2016•肇庆校级模拟）学习化学离不开实验，请结合图一实验装置回答问题．‎ ‎（1）写出上述编号的仪器名称：a．______；b．______．‎ ‎（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮______（填“①”、“②”或“③”），为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是______，写出该反应的化学方程式______．‎ ‎（3）实验室如果改用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，从中选择装置，正确的连接顺序为______（用字母表示）．该发生装置还可以在实验室制取某气体，反应的方程式是：______．‎ ‎（4）化学实验装置的微型化是实现化学实验绿色环保的一条很好的途径．某化学兴趣小组的同学想用NaOH溶液和NH4Cl的反应对氨气的化学性质进行验证，并设计了如图三的微型实验．‎ Ⅰ、微型塑料滴管在实验中的作用与B装置中的______相同（填仪器名称）．‎ Ⅱ、通常用B或C装置完成该实验需要的药品试剂是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是______．‎ ‎23．（11分）（2016•肇庆校级模拟）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．‎ ‎【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中的2种．②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有______和明矾．‎ ‎【方案与流程】如图 ‎【问题与讨论】‎ ‎（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．‎ ‎（2）气体A为______（填化学式）．若生成A，证明假设______或假设______可能成立，产生气体A的反应方程式为：______；若不生成A，证明假设______成立．‎ ‎（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是______（填化学式），证明假设______成立，写出步骤③的化学方程式______．‎ ‎　‎ 五、（本大题包括2小题，共13分）‎ ‎24．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇的化学式是C5H12O5，请回答：‎ ‎（1）木糖醇由______种元素组成，每个分子中含有______个原子．‎ ‎（2）木糖醇属于______（填“无机物”或“有机物”）．‎ ‎（3）木糖醇其中氢元素的质量分数为______（精确到0.1%）．‎ ‎（4）木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时会______热量．‎ ‎25．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：‎ 加入稀盐酸质量/g ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.9‎ ‎10.0‎ ‎10.1‎ 溶液的pH ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎11.8‎ ‎7.0‎ ‎2.2‎ 试回答：‎ ‎（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是______（写化学式）；‎ ‎（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？‎ ‎（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为______g．（计算写过程）‎ ‎　‎ ‎2016年广东省肇庆市四会市会城中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．）‎ ‎1．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质有关应用错误的是（　　）‎ A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水 C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水 ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．‎ ‎【分析】根据物质的性质、用途来分析解答．金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液．‎ ‎【解答】解：A．金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；‎ B．明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；‎ C．烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；‎ D．生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题．‎ ‎　‎ ‎2．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（　　）‎ A．嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）‎ B．蜡烛受热熔化（化学变化）‎ C．用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）‎ D．纯净物加热后变为混合物（物理变化）‎ ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、嘴嚼米饭时有甜味过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、用醋酸清洗热水瓶的水垢过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、纯净物加热后变为混合物过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（　　）‎ A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】甲烷由碳元素和氢元素组成，是一种比较清洁的燃料，燃烧能生成水和二氧化碳；一氧化碳燃烧时只生成二氧化碳；乙醇由碳元素、氧元素和氢元素三种元素组成；氢气是由氢元素组成的，不属于有机物．‎ ‎【解答】解：A、甲烷由碳元素和氢元素组成，属于有机物，是一种比较清洁的燃料，燃烧能生成水和二氧化碳．故选项正确；‎ B、一氧化碳燃烧不能生成水，并且不属于有机物．故选项错误；‎ C、乙醇是由三种元素组成的物质．故选项错误；‎ D、氢气是由一种元素组成的，并且不属于有机物．故选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的元素组成、生成物的种类和物质的分类等方面的知识，解答时应该对有机物和无机物的区别与联系方面有一个全面的理解．‎ ‎　‎ ‎4．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（　　）‎ A．16 B．32 C．32g D．33‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2=32．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．分类是学习化学的一种重要科学方法．下列对物质的归类正确的是（　　）‎ 选项 甲 乙 A 常见的碱 烧碱、消石灰、氢氧化铝 B 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、纯碱 C 金属材料 生铁、玻璃钢、硬铝 D 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳、粉尘 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；气体的干燥（除水）；空气的污染及其危害；金属材料及其应用．‎ ‎【分析】根据干燥剂的特点、碱的概念标准、金属材料以及大气污染物的相关知识进行解答即可．‎ ‎【解答】解：A、烧碱、消石灰、氢氧化铝都属于碱，故此选项正确．‎ B、纯碱不具有吸水性，不能干燥剂，故此选项错误．‎ C、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故此选项错误 D、二氧化碳不是大气污染物，故此选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】善于总结归纳 关注生产生活 使化学知识与我们的日常生活密切联系在一起是解决此类题目的关键．‎ ‎　‎ ‎6．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（　　）‎ A．海水﹣﹣﹣纯净物 B．纯碱﹣﹣﹣碱 C．碳酸氢钠﹣﹣﹣酸 D．水银﹣﹣﹣金属单质 ‎【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱．‎ ‎【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；‎ B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；‎ C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；‎ D、水银是由一种金属元素组成的纯净物，属于金属单质．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查对概念的理解，只有掌握了各种概念的内涵，才能够顺利解答．‎ ‎　‎ ‎7．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．移走蒸发皿 B．液体加热 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 ‎【考点】蒸发与蒸馏操作；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．‎ B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．‎ B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．‎ C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）‎ A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH ‎【考点】酸的化学性质．‎ ‎【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．‎ ‎【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；‎ B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；‎ C、二氧化碳不与酸反应；‎ D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．下列方案能达到实验目的是（　　）‎ A．‎ 证明可燃物燃烧需要氧气 B．‎ 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 C．‎ 常温下配制浓度为2%的石灰水 D．‎ 鉴别稀盐酸与稀硫酸 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；‎ 铁比铜活泼，铜比银活泼；‎ 氢氧化钙的溶解度很小；‎ 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不能说明燃烧需要氧气，该选项不能达到实验目的；‎ B、向硝酸银溶液中加入铜丝时，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，再加入铁丝时，铁丝表面附着一层黑色固体，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；‎ C、氢氧化钙微溶于水，2g氢氧化钙不能完全溶解在98g水中，即不能配制2%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；‎ D、实验过程中，都产生气泡，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项不能达到实验目的．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎10．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用甲醛浸泡海产品防止变质 C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎【考点】酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；‎ B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析；‎ C、根据灭火的原理进行分析；‎ D、根据中和反应原理进行分析．‎ ‎【解答】解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确；‎ B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；‎ C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确；‎ D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要以物质的性质，考查了常见的事故处理方法，难度不大，需要加强识记．‎ ‎　‎ ‎11．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是（　　）‎ A．氯化钠与硝酸铵固体﹣﹣加蒸馏水溶解 B．羊毛和棉织品﹣﹣燃烧闻气味 C．一氧化碳和甲烷﹣﹣点燃，观察火焰颜色 D．铜片和铁块﹣﹣观察颜色 ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】对于给定实验方法和试剂的鉴别题，直接从给定试剂和方法去猜想用到的实验原理，然后再原理下验证分析是否能够达到目的即可，而不要从待鉴别物质去分析可以用的方法和试剂．‎ ‎【解答】解：A、氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，可以使用水鉴别，正确；‎ B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以使用燃烧闻气味的方法鉴别，正确；‎ C、一氧化碳和甲烷点燃火焰都是蓝色的，错误；‎ D、铜是紫红色的，铁是银白色的，可以鉴别，正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】从待推测物质去思考解决的方法，往往答案不是唯一的，用时较多．而从给定的方法和试剂来考虑，往往只需要考虑该方法的科学性和可行性，还有严谨程度即可．相对更容易操作，较为便捷．‎ ‎　‎ ‎12．下列有关溶液、溶解度性质的说法中错误的是（　　）‎ A．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 ‎【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法；氯化钠与粗盐提纯．‎ ‎【分析】A、根据搅拌只能加快溶解不能改变溶解度，溶质的溶解度与温度有关分析．‎ B、根据将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变分析．‎ C、根据气体溶解度的影响因素来分析．‎ D、根据根发溶剂可以使氯化钠晶体析出进行分析．‎ ‎【解答】解：A、搅拌只能加快溶解不能改变溶解度，溶质的溶解度与温度有关，故说法错误；‎ B、将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变，故说法正确．‎ C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，根据气体溶解度变化规律，在压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小，贮存时要阴凉密封，故说法正确．‎ D、汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，故说法正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液、溶解度等相关知识，从概念和公式入手分析解答．‎ ‎　‎ ‎13．下列有关化学主题知识的归纳，完全正确的一组是（　　）‎ A．安全常识 B．物质用途 加油站严禁烟火 熄灭酒精灯用嘴吹灭酒精灯 液态氧气火箭的燃料 二氧化碳常见的灭火剂 C．环境影响 D．元素与健康 酸雨含硫、氮等矿物燃料的燃烧 温室效应二氧化碳含量过高 缺钙会导致甲状腺疾病 缺铁会导致贫血 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】防范爆炸的措施；加热器皿-酒精灯；常见气体的用途；二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；‎ B、氧气不具有可燃性；‎ C、含硫、氮等矿物燃料的燃烧生成的气体会造成酸雨，二氧化碳含量过高，会造成温室效应；‎ D、缺钙在青少年阶段会引起佝偻病．‎ ‎【解答】解：A、加油站：严禁烟火，是正确的；熄灭酒精灯：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故A错误；‎ B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故B正确；‎ C、含硫、氮等矿物燃料的燃烧生成的气体会造成酸雨，二氧化碳含量过高，会造成温室效应，故C正确；‎ D、缺钙在青少年阶段会引起佝偻病；缺铁：会导致贫血，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】有关主题知识的归纳类题目，需要同学们具有综合、系统的化学知识．‎ ‎　‎ ‎14．下列曲线不正确的是（　　）‎ A．‎ O2在水中的溶解性 B．‎ 向等质量的Fe和Mg中逐渐加入稀盐酸 C．‎ 久置的NaOH溶液逐渐加入稀盐酸 D．‎ 二氧化锰加中加逐渐加入过氧化氢溶液 ‎【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质．‎ ‎【分析】气体的溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大；‎ 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；‎ 二氧化锰中过氧化氢分解的过程中作催化剂，催化剂中反应前后质量和化学性质都不变．‎ ‎【解答】解：A、O2在水中的溶解性应该是随着温度升高而减小，该选项不正确；‎ B、向等质量的Fe和Mg中逐渐加入稀盐酸时，随着反应的进行，不断产生气体，最后当等质量的Fe和Mg完全反应后，镁和稀盐酸反应生成的气体多于铁和稀盐酸反应生成的气体，该选项正确；‎ C、久置的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，逐渐加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确；‎ D、向二氧化锰中逐渐加入过氧化氢溶液时，过氧化氢分解生成水和氧气，而二氧化锰的质量和化学性质不变，该选项正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共21分）‎ ‎15．用化学符号表示．‎ ‎（1）2个硝酸根离子　2NO3﹣　；‎ ‎（2）3个金原子　3Au　；‎ ‎（3）“沼气”主要成分是　CH4　；‎ ‎（4）保持氮气化学性质的最小粒子　N2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3﹣；‎ ‎（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个金原子，就可表示为：3Au；‎ ‎（3）“沼气”主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；‎ ‎（4）保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子，其化学式为：N2；‎ 故答案为：（1）2NO3﹣（2）3Au，（3）CH4，（4）N2．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎16．某机场大楼的建设体现了环保理念．‎ ‎（1）航站楼的屋顶用到了以下材料：a、光板b、玻璃c、铝板d、塑料．其中属于有机合成材料的是　d　（填字母，下同），属于无机非金属材料的是　b　．‎ ‎（2）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是　abc　（填字母）‎ a、屋顶采用镂空设计，提高采光率 b、机场显示屏采用LED节能材料 c、屋顶防水材料选用光反射率大的新型塑料代替沥青油毡 ‎（3）航站楼使用了钢架结构．钢铁锈蚀是铁与空气中的　O2和H2O　（填化学式）等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可以采用的方法有　涂油漆　（任写一种）．‎ ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；防治空气污染的措施；金属锈蚀的条件及其防护．‎ ‎【分析】（1）依据合成材料和无机非金属材料的范围和特征分析判断；‎ ‎（2）依据低碳生活的要求是节能环保等知识分析解决；‎ ‎（3）根据铁锈蚀的条件进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）合成材料主要包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶，而无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称．所以属于合成材料的是d，属于无机非金属材料的是b；而钢板、铝板属于金属材料；‎ ‎（2）低碳生活的要求是节能环保的生活，所以屋顶采用镂空设计，提高采光率充分利用了太阳光节约了照明能源；机场显示屏采用LED节能材料大大降低了显示屏的功率，节约了能源；屋顶安装太阳能光伏发电场，也起到了节约能源的作用；‎ ‎（3）铁与水和氧气同时存在易生锈，防止钢铁生锈可以在其表面刷漆；‎ 故答案为：‎ ‎（1）d； b；（2）abc；‎ ‎（3）O2和H2O；涂油漆等．‎ ‎【点评】此题是对材料相关问题的考查，主要涉及到节能环保以及常见元素的元素符号，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎17．氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．‎ ‎（1）根据信息，氮元素的相对原子质量为　14.01　，氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为　﹣3　，该物质的水溶液pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）已知NH3溶于水形成的溶液是氨水（NH3•H2O）．请写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式　2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O　．‎ ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据元素周期表的信息、化合物中化合价的计算方法以及溶液的酸碱性来分析；‎ ‎（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01；氮元素与氢元素形成的化合物的化学式为NH3，其中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，x=﹣3；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，pH＞7；故填：14.01；﹣3；＞；‎ ‎（2）氨水（NH3•H2O）与稀硫酸生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．‎ 故填：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．‎ ‎【点评】明确元素周期表的信息、化合价的计算方法、溶液的酸碱性以及化学方程式的写法是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．‎ ‎（1）四种物质中，属于单质的是　D　（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是　A C D　．‎ ‎（2）在该反应中，以下叙述正确的是　B、D　．‎ A．属于置换反应 B．原子种类没有改变 C．分子的个数没有改变 D．A物质中某元素的质量分数为25%‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式　CH4+H2OCO+3H2　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．‎ ‎【分析】将图示以及符号意义转化为更直观的化学反应，从而结合反应进行方程式的分析与计算，从图示可知该反应的化学方程式是：CH4+H2OCO+3H2据此分析解决即可；‎ ‎【解答】解：（1）图示中可知D是由同种原子构成的分子，因此是单质，在反应中甲烷、一氧化碳和氢气均是可燃物，因此可作为燃料使用；‎ ‎（2）从CH4+H2O3H2+CO中可以看出 a．该反应反应物为两种化合物，所以一定不是置换反应；‎ b．化学反应中遵循质量守恒，所以原子种类没有改变 c．反应前两分子，反应后四分子，所以分子的个数改变而非不改变；‎ d．甲烷中氢元素的质量分数×100%=25%，所以A物质中某元素的质量分数为25%说法正确．‎ ‎（3）通过微粒的图示，得到具体反应关系为：CH4+H2O3H2+CO 故答案为：（1）D；ACD．（2）B、D；（3）CH4+H2O3H2+CO；‎ ‎【点评】解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可．‎ ‎　‎ ‎19．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：‎ ‎（1）铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有　导热　性．‎ ‎（2）为了比较常见铁、铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液进行实验．小军判断铁比铜活泼的依据是　铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应　；写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．‎ ‎【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据铁具有导热性分析回答．‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析反应的现象、写出反应的化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）铁锅、铁铲一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性；‎ ‎（2）为了比较常见铁、铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液进行实验．小军判断铁比铜活泼的依据是：铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．‎ 故答案为：（1）导热；‎ ‎（2）铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．‎ ‎【点评】本题主要考查金属材料的性质及用途，掌握金属材料的性质及用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．A～D是我们已学习的常见物质，其中A是红色固体，D是用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产的原料，已知A、B、C、D不是酸和碱，它们与稀H2SO4、Ca（OH）2之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示物质间可以相互反应），请回答问题：‎ ‎（1）出下列物质的化学式：B　Fe　，C　CO2　．‎ ‎（2）H2SO4与Ca（OH）2反应的基本类型是：　复分解反应　．‎ ‎（3）写出下列反编号对应的化学方程式：②　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　，‎ ‎（4）若①是一个置换反应，则该反应的化学方程式是　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据A～D是我们已经学过的四种常见物质，A是红色固体，A会与硫酸反应，所以A是氧化铁，D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，D会与氢氧化钙反应，所以D是碳酸钠，A、B、C、D不是酸和碱，A转化成的B会与硫酸反应，所以B是铁，C会与氢氧化钙反应，C会转化成碳酸钠，所以C可以是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：A～D是我们已经学过的四种常见物质，A是红色固体，A会与硫酸反应，所以A是氧化铁，D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，D会与氢氧化钙反应，所以D是碳酸钠，A、B、C、D不是酸和碱，A转化成的B会与硫酸反应，所以B是铁，C会与氢氧化钙反应，C会转化成碳酸钠，所以C可以是二氧化碳，经过验证，推导正确；‎ ‎（1）通过推导可知，B是Fe，C是CO2；故填：Fe；CO2；‎ ‎（2）H2SO4与Ca（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和水，属于复分解反应，故填：复分解；‎ ‎（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）若①是一个置换反应，反应是氧化铁和碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎21．在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：‎ 请回答：‎ ‎（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．‎ ‎（2）“溶液A”中所含溶质为　Ca（OH）2　和　NaCl　（填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有　漏斗　．‎ ‎（4）加入“适量HCl”的目的是　除掉过量的Na2CO3和生成的NaOH　．‎ ‎【考点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式．‎ ‎【分析】本题关键是要分析流程图，结合实验基本操作和物质的化学性质进行分析解答．‎ ‎（1）生石灰就是CaO，它可以与水反应，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2‎ ‎（2）CaO与水反应的产物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl，Ca（OH）2和Na2CO3符合复分解反应发生的条件，所以两者会发生反应，‎ ‎（3）操作2是过滤操作，根据过滤操作所要用到的仪器分析即可，‎ ‎（4）因为溶液A中所加的Na2CO3溶液是过量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量的盐酸是为了除去Na2CO3和NaOH，同时不引进新的杂质．‎ ‎【解答】解：（1）CaO可以与水反应，方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2‎ 故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2‎ ‎（2）溶液A中有生成的Ca（OH）2和样品中的NaCl，‎ Ca（OH）2和Na2CO3发生反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 故答案为：Ca（OH）2和NaCl； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎（3）因为操作2是过滤操作，所以还需要漏斗，‎ 故答案为：漏斗 ‎（4）溶液B中有杂质NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均会与盐酸反应，所以加入适量盐酸的目的就是除去NaOH和Na2CO3‎ 故答案为：除去过量的Na2CO3和生成的NaOH．‎ ‎【点评】此题对同学们的要求很高，顺利解答此题的前提条件是会分析流程图，若流程图不会分析，可以说下面的题目是一个也做不出来的，在分析流程图时，需要注意其中所加物质的量的多少，如：过量或适量等．‎ ‎　‎ 四、（本大题包括2小题，共22分）‎ ‎22．（11分）（2016•肇庆校级模拟）学习化学离不开实验，请结合图一实验装置回答问题．‎ ‎（1）写出上述编号的仪器名称：a．　集气瓶　；b．　水槽　．‎ ‎（2）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮　②　（填“①”、“②”或“③”），为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是　在试管口塞一团棉花　，写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）实验室如果改用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，从中选择装置，正确的连接顺序为　BFC　（用字母表示）．该发生装置还可以在实验室制取某气体，反应的方程式是：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎（4）化学实验装置的微型化是实现化学实验绿色环保的一条很好的途径．某化学兴趣小组的同学想用NaOH溶液和NH4Cl的反应对氨气的化学性质进行验证，并设计了如图三的微型实验．‎ Ⅰ、微型塑料滴管在实验中的作用与B装置中的　分液漏斗　相同（填仪器名称）．‎ Ⅱ、通常用B或C装置完成该实验需要的药品试剂是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　节约药品，产生污染物少，操作简单　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）据常见仪器回答；‎ ‎（2）要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁夹，根据高锰酸钾制取氧气的注意事项以及化学方程式的书写解答；‎ ‎（3）考虑实验室用双氧水制氧气的原理，进行分析；‎ ‎（4）根据替代仪器以及优点解答．‎ ‎【解答】解：（1）据实验室常用仪器可知标号仪器分别是：集气瓶、水槽；故填：集气瓶；水槽；‎ ‎（2）用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：②；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）实验室用双氧水制氧气属于固液常温型，发生装置选择B，收集干燥的氧气，则使用C装置，收集之前使用生石灰干燥；该装置还可以制取二氧化碳，故填：BFC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）Ⅰ、微型塑料滴管在实验中的作用与上述装置中的分液漏斗相同；故填：分液漏斗；‎ Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是节约药品，产生污染物少，操作简单．故填：节约药品，产生污染物少，操作简单．‎ ‎【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、实验基本操作等知识．掌握发生装置和收集装置的选择条件，要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．‎ ‎　‎ ‎23．（11分）（2016•肇庆校级模拟）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．‎ ‎【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中的2种．②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有　NH4HCO3　和明矾．‎ ‎【方案与流程】如图 ‎【问题与讨论】‎ ‎（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．‎ ‎（2）气体A为　NH3　（填化学式）．若生成A，证明假设　1　或假设　3　可能成立，产生气体A的反应方程式为：　NH4HCO3+Ca（OH）2═NH3↑+2H2O+CaCO3　；若不生成A，证明假设　2　成立．‎ ‎（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是　CO2　（填化学式），证明假设　1　成立，写出步骤③的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式．‎ ‎【分析】【提出假设】‎ 发酵粉中可能有NH4HCO3和NaHCO3；也可能有NaHCO3和明矾；也可能有NH4HCO3和明矾；‎ ‎【问题与讨论】‎ 碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气；‎ 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ 明矾不能和稀盐酸反应．‎ ‎【解答】解：【提出假设】‎ 假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有NH4HCO3和明矾．‎ 故填：NH4HCO3．‎ ‎【问题与讨论】‎ ‎（2）气体A为碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成的NH3；‎ 若生成氨气，证明假设1或假设3可能成立，产生氨气的反应方程式为：NH4HCO3+Ca（OH）2═NH3↑+2H2O+CaCO3；‎ 若不生成氨气，证明假设2成立．‎ 故填：NH3；1；3；NH4HCO3+Ca（OH）2═NH3↑+2H2O+CaCO3；2．‎ ‎（3）如果生成氨气，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是碳酸钠分解生成的CO2，证明假设1成立；‎ 步骤③中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．‎ 故填：CO2；1；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ 五、（本大题包括2小题，共13分）‎ ‎24．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇的化学式是C5H12O5，请回答：‎ ‎（1）木糖醇由　3　种元素组成，每个分子中含有　22　个原子．‎ ‎（2）木糖醇属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）．‎ ‎（3）木糖醇其中氢元素的质量分数为　7.9%　（精确到0.1%）．‎ ‎（4）木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感，这是因为它易溶于水，并在溶解时会　吸收　热量．‎ ‎【考点】元素的质量分数计算；溶解时的吸热或放热现象；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】（1）根据木糖醇的化学式进行分析解答；‎ ‎（2）根据有机物的概念来分析；‎ ‎（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，某元素的质量分数=×100%分析即可；‎ ‎（4）根据现象来分析．‎ ‎【解答】解：（1）由木糖醇的化学式C5H12O5可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，1个木糖醇分子中含有5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，共22个原子；‎ ‎（2）含碳元素的化合物一般属于有机物，木糖醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物；‎ ‎（3）木糖醇的相对分子质量为：12×5+1×12+16×5=152；木糖醇中氢元素的质量分数=×100%≈7.9%；‎ ‎（4）溶解后感觉有清凉感，说明木糖醇溶于水吸收热量．‎ 故答案为：（1）3，22．（2）有机物，（3）7.9% （4）吸收 ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的特征（含有碳元素）、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎25．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：‎ 加入稀盐酸质量/g ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.9‎ ‎10.0‎ ‎10.1‎ 溶液的pH ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎11.8‎ ‎7.0‎ ‎2.2‎ 试回答：‎ ‎（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是　NaCl、NaOH　（写化学式）；‎ ‎（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？‎ ‎（3）滴加9.9g稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为　0.46　g．（计算写过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据当加入稀盐酸质量为9.8g时溶液的pH判断液中的溶质解答；‎ ‎（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答；‎ ‎（3）根据化学反应前后钠元素的质量不变解答 ‎【解答】解：（1）当加入稀盐酸质量为10.1g时，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、NaOH；‎ ‎（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，‎ ‎ HCl+NaOH═NaCl+H2O ‎ 36.5 40‎ ‎10g×7.3% x ‎=‎ x=0.8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：0.8g/20g×100%=4%；‎ ‎（3）根据质量守恒定律，反应前后Na元素的质量不变．‎ 所以Na元素的质量=0.8g×23/40×100%=0.46g 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%，Na元素的质量=0.8g×23/40×100%=0.46g．‎ 故答案为：（1）NaCl、NaOH；‎ ‎（2）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数4%；‎ ‎（3）0.46g．‎ ‎【点评】本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，涉及的为题较多，但难度不大，关键是解题步骤要规范．‎