- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
人教版九年级化学中考复习第一轮
年级 九 科目 化学 姓名 夏荣峰 时间 主题 第1单元 走进化学世界 复习 第一课时 【核心知识梳理】 【考点】 1、 对蜡烛及其燃烧的的探究 2、 对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究 3、 常用的化学仪器 4、 基本操作 一、物质变化和性质 1、化学是研究对象：物质 化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。 2、物理变化和化学变化 关键：是否有新的物质产生 3、物理性质和化学性质 关键:是否通过化学变化表现出来 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 考点一：化学发展史 考点二：物质的变化和性质 二、走进化学实验室 1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 （5） 吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） （6）学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 2、常用的化学仪器 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 3、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽，一横二送三直立 ②块状及条状药品：用镊子夹取。一横二放三慢立 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾倒法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 2、液差法 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 时间 主题 第二单元 我们周围的空气 复习 第一课时 【考点】 1空气中氧气含量的测定 2气体的用途 3空气的污染和防治 4氧气的性质 5氧气的实验室制法 6化学反应 【核心知识梳理】 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积 a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧） b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键 c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、实验结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； 剩余的气体约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e./物质的分类和组成 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或者两种以上的物质组成 f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡. 全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等； 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等） （5） 常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉 2.氧气 (1)氧气的性质： 化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应） 物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)反应的类型：1化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类：化合反应，分解反应，置换反应，和复分解反应 (4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183） 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （5）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 1检查气密性 2将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花 3将试管固定在铁架台上 4点燃酒精灯，加热试管 5当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体 6收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 时间 主题 第三单元 物质构成的奥秘 复习 第一课时 【核心知识梳理】 1.分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 2.、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 质子 原子核 正 核内质子数 （带 电） 最外层上有2个电子 2 8 2 +12 原子 （不带电）电 ） 中子 原子核 电子 负 （带 电） 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 3、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法 宏观意义：表示某种元素 微观意义：表示该种元素的一个原子和一种物质 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *排列依据 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 *注：原子序数=质子数 4 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 4、离子：带电的原子或原子团 同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 时间 主题 第四单元《自然界的水》 复习 第一课时 【核心知识梳理】 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 实验现象：1通电后电极上出现气泡 2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1:2 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.气体检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 1、 ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的净化和保护 （1）：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法 1、 仪器的选择;烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台 2、 操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸津贴漏斗内壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体过滤不充分)液面低于滤纸边缘（防止在漏斗和滤纸间产生气泡）三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止戳破滤纸）烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅到漏斗外）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止液体溅出) 3、 过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了 2、液面高于滤纸边缘 3、仪器本身不干净 （2）、硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 （3）、实验室制取蒸馏水 1、 实验装置：蒸馏烧瓶，温度计，酒精灯，铁架台，冷凝管，接收器，锥形瓶 2操作要点： (1)、加入沸石，防止加热时爆沸 （2） 、检查装置的气密性 （3） 液体沸腾不能太剧烈 （4） 弃去开始溜出的液体（有一些易挥发性气体，例如次氯酸） 3. （1）、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上 （2） 蒸馏装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测定水蒸汽的温度 （3） 建议装置中导气管很长，其冷凝作用 （4） 制取蒸馏水的过程是物理变化 3、水资源的保护 （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： 点燃 （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 △ （１） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 三、物质的组成、构成及分类 四、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第五单元《化学方程式》 复习 第一课时 【核心知识梳理】 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 。微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变：宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ① 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 过氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间的粒子个数比 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 ③量的方面： 表示反应物，生成物之间的质量关系 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4化学方程式的配平方法：最小公倍数法，观察法，奇数配偶法，分数法 5化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应（初中的定义，现在很多教材基本不用这种说法了） 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 四、根据化学方程式的简单计算 1、 基本类型：⑴、根据反应物的质量求生成物的质量 ⑵、根据生成物的质量求反应物的质量 2、 不纯物质的计算 3、 过量问题的计算 4、 关于多不反应的计算 5、 关于混合物的计算 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第6单元 碳和碳的氧化物 复习 第一课时 【核心知识梳理】 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、:每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面 5、注意“碳”和“炭”的区别 前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样） 单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同） 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧 注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样 当m g碳和 n g氧气反应时，要根据m 和 n的比值进行判断生成物是什么 1、 还原性： 1、C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 应用：冶金工业 1、 碳还原氧化铁（用于炼铁） 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 3、碳还原非金属氧化物 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 1、难溶于水用排水法收集 2、密度比空气大用向上排空气法 CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以） 3、密度比空气小用向下排空气法 注：CO只能用排水法；CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以），排空气法收集气体时导管插到接近容器底部 凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以防止污染环境 2、二氧化碳的实验室制法 1）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 5）、注意事项 ①不能用稀硫酸代替稀盐酸 ②不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控制 ③不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体 ④实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝 酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料 注：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，例如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如下： 2Mg+ CO2点燃 2MgO+C,所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性③毒性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 S和O2 的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。 操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热（防止CO与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收集或者点燃 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 3、二氧化碳和一氧化碳的鉴别 a、澄清石灰水 b、燃着的木条（在空气中点燃，能燃烧的是CO） c、紫色石蕊试液 d、还原金属氧化物 4、二氧化碳和一氧化碳的除杂 A、除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 B、除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液（一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水） CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O C、CaO[除去CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑ D、检验CaO是否含CaCO3加盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第7单元 燃烧及其利用 复习 第一课时 【核心知识梳理】 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加 狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 燃烧与氧化反应的关系 燃烧与发光，发热得关系 燃烧与火焰的关系 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 方法：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤的干馏：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦油，出炉煤气 （2）、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； A、石油的分馏:利用石油中各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开 B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、燃烧对环境的影响 A、煤的燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用汽油，柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅化合物，氮的氧化物，烟尘。 3、使用和开发的新的燃料和能源 （1）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 原理： C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 （2）氢气 原理：2H2+ O2点燃2H2O 燃烧只生成水，放出大量的热，对环境没有任何污染，是最理想的燃料，不久的将来将成为最主要的能源，获得氢气的主要途径是在一定条件下电解水 A优点：资源丰富，放热量多，无污染。 B需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ （3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第八单元 金属和金属材料 复习 第一课时 【核心知识梳理】 一、金属材料 1、金属材料 （1）纯金属（90多种） （2）合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 性质决定用途 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的注意事项： A合金是混合物，形成过程没有发生化学变化 B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金 C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性 D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广 ★ ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有 很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶液的质量增加。金属与酸反应始终生成亚铁盐 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水，不溶性盐与金属不反应；金属与盐反应始终生成亚铁盐 （4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属 （5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生 四、金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （1） 防止铁制品生锈的措施： 原理：破坏铁制品锈蚀的条件 ①保持铁制品表面的清洁，干燥 ②表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表边上形成氧化物） ③制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、除锈的方法 (1)铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物质 (2)现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色 (3)注意： A再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与铁锈反应后会继续与铁单质反应 B铁锈如不即使除去，会加速铁制品的锈蚀(形成了原电池加快了反应速率)，切除锈后需要涂上保护层 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属 ③合理开采矿 ④寻找金属的代用 第二课时 【练习】 《中考拐点》课时练测 【习题讲解】 年级 九 科目 化学 姓名 陈礼军 时间 主题 第一课时 【核心知识梳理】 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3错误！链接无效。为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 0 t1 t2 t3 N t S P A 例： 80 · B · C （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A查看更多