四川绵阳中考化学试题及答案word

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四川绵阳中考化学试题及答案word

绵阳市2016年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 科 学(化学部分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64‎ ‎ Zn—65‎ ‎1.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用。下列有关做法不正确的是 A. 将地沟油转化为航空油,变废为宝 B. 使用新型的可降解塑料,减少白色污染 C. 改进汽车尾气净化技术,减少有害气体排放 D. 加高化工厂的烟囱排放废气,防止形成酸雨 ‎2. 化学在生活中无处不在。下列选项与化学变化有关的是 A.削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色 B.用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用闻气味的方法区分食醋和酱油 D.向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末,使铁锁更容易打开 ‎3.安全问题与人类生活息息相关。下列措施得当的是 A. 炒菜时油锅着火,用水浇灭 B. 进入久未开启的地窖,先做灯火试验 C. 霉变大米中含有黄曲霉素,煮熟食用 D. 夜间发现液化气泄漏,立即开灯检查并开窗通风 ‎4. 下列描述正确的是 ‎ A.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B.天然气的主要成分是甲烷,其化学式为 CH4,由此可知甲烷中有4个氢原子 C.某温度下的两种溶液,溶质质量分数相同,则该温度下这两种物质的溶解度相同 D.纤维素属于糖类,不能被人体消化吸收,故我们不需要摄入含纤维素的食物 ‎5. 类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 A.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定为置换反应 B.实验室中,点燃 H2 前需要验纯,则点燃其它可燃性气体前也需要验纯 C.KNO3的溶解度随温度的升高而增大,则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大 D.单质中只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质 ‎6. 程浩同学查阅资料得知:Cu 与稀硫酸不反应,但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R,下列说法中不正确的是 A.该反应中涉及了3种类型的化合物 B.R为相对分子质量最小的氧化物 C.反应前后,H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D.该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 ‎7.分析下列实验图像,得到的结论正确的是 A. 图1:双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂,b使用了催化剂 B. 图2:某温度下,向饱和石灰水中加入生石灰,则y轴可以表示溶质的质量分数 C. 图3:分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉,则曲线b代表的是加入锌粉的情况 D. 图4:溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液,温度由T2降至T1,分别析出不含结晶水的a、b固体,则最终两溶液质量相等 ‎8.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体碳酸钙中加入稀硫酸 未见大量气泡产生 两者不反应 B 向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 有气泡产生 氢氧化钠已完全变质 C 将铁丝在酒精灯上加热 剧烈燃烧,火星四射 铁能被氧气氧化 D 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液显碱性 ‎9. 液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44 g,下列判断中不正确的是 A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1‎ B.消耗O2的质量一定为48 g C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%‎ D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g ‎22.(本题包括3小题,共17分)‎ ‎(1)氯气(Cl2)在净水、工业生产中用途广泛,用Cl2制备漂白液时有如下反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,请回答下列问题:‎ ① Cl-的原子结构示意图为 ,生成物NaClO中氯元素的化合价为 。‎ ② 20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。‎ ‎(2)我们的星球因水而美丽,水也是宝贵的自然资源。‎ ① 电解水的化学方程式为 。‎ ② 生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。‎ ③ Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物,该氧化物是磁铁矿的主要成分,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)A~F是初中常见的化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱。‎ H2O ‎ D ‎ B ‎ C ‎ E ‎ F ‎ A ‎ D ‎ A ‎ 高温 ‎ I ‎ II ‎ III ‎ 请回答下列问题:‎ ①E的俗名为 ,写出物质E在农业上的一种用途 ,E与F反应的化学方程式为 。‎ ②反应I的化学方程式为 ,该反应是 反应(填基本反应类型)。 ‎ a ‎ b ‎ ③A、E均能与盐酸反应,反应的化学方程式分别为 、 。 ‎ ‎23. (本题包括3小题,共14分)‎ ‎(1)右图所示装置有多种用途。若用于收集H2,H2应从该装置的 (填“a”或“b”)口通入。用该装置除去H2中少量的HCl气体,广口瓶中应该加入的试剂为 ,该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替,原因是 (用化学方程式说明)。‎ ‎(2)铝化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。铝还有特殊的性质,能溶解于NaOH溶液中,完成化学方程式:‎ Al + NaOH + — NaAlO2 + 3 H2↑‎ ‎(3)子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验,发现生成的炭上冒“白烟”,推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分,通过简单分析及实验确定无H2和O2,因此继续进行如下探究。‎ ‎【查阅资料】① SO3能被浓硫酸及水吸收 ‎② SO2性质:能使品红褪色,能被高锰酸钾溶液吸收,能使澄清石灰水变浑浊 ‎③ CO可与PdCl2溶液反应:PdCl2 + CO + H2O == Pd(黑)↓ + 2HCl + CO2;不与KMnO4溶液反应 ‎【提出猜想】生成物的成分可能为Ⅰ H2O、CO、SO2 Ⅱ H2O、CO2、SO2‎ Ⅲ H2O、CO、CO2、SO2‎ ‎【实验验证】子琛设计了如下实验:‎ ‎【分析讨论】‎ ① 请根据实验目的,按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整:‎ A→ → →D→ 。‎ ‎② 装置E中所加药品是 ,作用是 。‎ ‎③ 装置C中②的作用是除去SO2气体,则③试管中品红溶液的作用是 。‎ ‎④若D中澄清石灰水变浑浊,方程式为 。‎ ‎⑤实验结束冷却后,从实验安全角度考虑,清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗,原因是 。‎ ‎【实验结论】实验观察到的部分现象是:B中未见黑色沉淀,则猜想 正确,写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。‎ ‎24.(本题包括3小题,共7分)‎ NaOH溶液质量/ g ‎ 沉淀质量/g ‎ ‎20 ‎ ‎40 ‎ 向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)由图像可知,NaOH先与混合溶液中 发生反应。‎ ‎(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?‎ ‎(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时,所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)‎ 绵阳市2016年初中学业考试暨高中阶段招生考试 科学试题参考答案及评分意见 一、选择题(每小题3分,共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的)‎ ‎1. D 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. D 9. C ‎ ‎22.(本题包括3小题,共17分)‎ ‎(1)① (1分) +1(1分) ② 9∶25(1分)‎ ‎(2)① 2H2O 2H2↑+ O2↑(1分)‎ ② 活性炭(1分) 加热煮沸(1分)‎ ③ 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2↑(2分)‎ ‎(3)① 熟石灰(消石灰)(1分) 改良酸性土壤(配置农药波尔多液)(1分)‎ ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓(1分)‎ ② CaCO3  CaO + CO2↑(1分) 分解 (1分)‎ ③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(2分)‎ ‎ Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O(2分)‎ ‎23. (本题包括3小题,共14分)‎ ‎(1)b(1分) NaOH溶液(1分) NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O(1分)‎ ‎(2)铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜(1分) ‎ ‎2 Al + 2 NaOH + 2 H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑(1分)‎ ‎(3)【分析讨论】① A→ E → C → D → B(1分)‎ ‎② 无水CuSO4(1分) 检验产物中是否有水生成(1分)‎ ‎③ 检验SO2是否除尽(1分)‎ ‎④Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O(1分)‎ ‎⑤试管中有浓硫酸剩余,向浓硫酸中加水放出大量的热,液体飞溅(1分)‎ ‎ 【实验结论】II (1分) C + 2H2SO4  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(2分)‎ ‎ 24.(本题包括3小题,共7分)‎ ‎(1)H2SO4 (1分)‎ ‎(2) CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ……………… ① ‎ ‎ 80 g 98 g ‎ 20×20% g m[Cu(OH)2][‎ =(1分)‎ 解方程得m[Cu(OH)2]=4.9 g(1分)‎ ‎(3)H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ……………… ②‎ ‎ 由方程式①、②可知关系式:‎ Na2SO4 ~ 2NaOH ‎ 142 g 80 g ‎ m(Na2SO4) 40×20% g ‎ = 解方程得:m(Na2SO4)=14.2 g (1分)‎ 溶液的质量为:100 g+40 g-4.9 g=135.1 g(1分)‎ 则溶质的质量分数为:w=×100%=10.5%(1分)‎ ‎(说明:化学方程式给1分)‎
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