合肥市包河区中考化学二模试卷含解析

合肥市包河区中考化学二模试卷含解析

‎20XX年安徽省合肥市包河区中考化学二模试卷 一．本大题包括10小题，每小题2分，共22分．每小题4个选项中只有1个符合题意，请在答题卷的相应题号位置将选出的序号用2B铅笔填涂方框．‎ ‎1．一年之计在于春，春游能使人心胸开阔，疲劳消除，精神振奋．如图春游活动中，发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 挖竹笋 ‎ B．‎ 烤食物 ‎ C．‎ 采茶叶 ‎ D．‎ 摘草莓 ‎2．中小学生健康成长需要合理膳食．小强的午餐菜谱中已有：米饭、红烧鲫鱼，白斩鸡．你认为他还需要搭配下列哪种菜肴比较合理（　　）‎ A．红烧肉 B．脆皮烤鸭 C．回锅肉 D．素炒西兰花 ‎3．20XX年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）‎ A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比是15：22：5‎ C．氢元素的质量分数最低 D．相对分子质量是42‎ ‎4．如图有关实验设计操作正确的是（　　）‎ A．‎ 铁丝燃烧 ‎ B．‎ 滴管不洗 ‎ C．‎ 称量质量 ‎ D．‎ 稀释浓硫酸 ‎5．近日，经央视记者调查报告，我国最大节能灯管产地浙江临安遭汞污染，金属汞蒸汽和部分汞盐都是剧毒，口服、吸入或接触后可导致脑和肝损伤．如图为汞元素在元素周期表中的相关信息，正确的是（　　）‎ A．汞原子的核内中子数为80‎ B．汞元素是非金属元素 C．汞元素的相对原子质量是200.6g D．汞的化学式为Hg ‎6．整治农村环境，打造美好乡村，合肥人民在行动，一幅幅“路净、水洁、村美，民乐”的美丽乡村画卷徐徐展开．下列做法正确的是（　　）‎ A．在乡村积极推广公共交通工具 B．大量使用化肥提高农作物产量 C．过年回乡村探亲随手扔垃圾 D．造纸厂废水不达标排放到河流 ‎7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）‎ A．碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 D．催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂 ‎8．美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出．得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是（　　）‎ A．全透明铝应该属于纯净物 B．全透明铝也可能应用于手机屏幕 C．全透明铝中原子不运动 D．全透明铝与普通铝的化学性质不同 ‎9．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中正确的是（　　）‎ A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应 ‎10．我国地质科技人员在珠江口东部海域首次钻获高纯度可燃冰样品，高效清洁能源可燃冰为天然气水合物，化学式可表示为CH4•nH2O．下列有关可燃冰的说法正确的是（　　）‎ A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 C．可燃冰CH4•nH2O属于冰 D．开发利用可燃冰，提供了水可能变成油的证据 ‎11．某物质的溶解度曲线如图所示，则下列判断正确的是（　　）‎ A．该物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．10℃时，该物质饱和溶液质量分数为40%‎ C．60℃时，该物质的不饱和溶液降温可能会变成饱和 D．80℃后，该物质饱和溶液降温后一定饱和 二、解答题（共5小题，满分32分）‎ ‎12．年前，合肥地铁一号线首列车已运达滨湖车辆段．预计今年年底，一号线将开通试运行，合肥市民出行将更加方便．列车车厢如图，请完成下列各题．‎ ‎（1）列车材料中属于金属材料的是（填一种即可），属于合成材料的是．‎ ‎（2）铝合不锈钢含锰（Mn）和硅，锰可以和稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价．锰的金属活动性比铁强，请你写出判断锰和铁的活动性强弱的化学方程式：．‎ ‎（3）铝合金做轮毂车体相比纯铝的优点是．不锈钢管相比普通钢管的优点是．‎ ‎13．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题．‎ ‎（1）图中仪器①的名称是．‎ ‎（2）请你写出实验室利用A装置制取氧气的化学方程式．有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点．‎ ‎（3）无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入，b端导出，其目的是，利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D容器中加入．‎ ‎14．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．‎ ‎（1）将石英砂粉碎的目的是；‎ ‎（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是；‎ ‎（3）写出流程中一种氧化物的名称；‎ ‎（4）写出步骤②的化学方程式：．该反应的类型是．‎ ‎15．课余，某兴趣小组在老师的指导下，对两瓶待测液A、B（如图）进行科学探究实验．老师已经说明A、B两瓶溶液中一瓶为稀盐酸．另一瓶为稀氢氧化钠溶液．该小组设计如下方案进行鉴别．‎ ‎【方案1】分别取2mLA和B溶液，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察一种溶液颜色，该溶液为稀盐酸．‎ ‎【方案2】分别取2mLA和B溶液，分别放入一根生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液颜色变成黄色．写出其中化学反应方程式．‎ ‎【方案3】甲同学：分别取2mLA和B溶液，分别放入一根洁净的铁钉，观察有气泡产生的为稀盐酸，无色气泡产生为稀氢氧化钠溶液．‎ 乙同学：将铁钉换成铜片也可以，你认为呢？为什么？．‎ 但丙同学称自己做过实验，把铜片放入盐酸中，有少量气泡产生，请你推测原因．‎ ‎【拓展实验】除了给定刚才探究的A、B溶液外，老师又提供了一根温度计，请同学们设计方案证明A、B溶液确实发生了中和反应．（提示：中和反应属于放热反应）．‎ ‎16．小明家面盆下水道堵上了，小明妈妈买了一盒“管道通”，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了．小明很好奇，打开一盒“管道通”，内有一袋银灰色粉末和一袋白色颗粒．它们究竟是什么物质？于是进行了以下探究．‎ ‎【查询资料】‎ ‎（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．‎ ‎（2）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热．‎ ‎（3）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道．‎ ‎【猜想一】银灰色粉末为铝粉．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①向如图1两套相同装置的试管中分别依次加入银灰色粉末和20mL稀盐酸；银灰色粉末和20mL．‎ ‎②点燃气泡．‎ ‎①肥皂液产生无色气泡还漂浮起来．‎ ‎②气泡（填可以/不可以）点燃，发生．‎ 银灰色粉末是铝粉．‎ 请你写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：．‎ ‎【猜想二】白色颗粒为氢氧化钠．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿；再将白色颗粒加入适量水，测pH；再向溶液中加几根头发，加热．‎ 固体表面；‎ pH7；‎ 头发逐渐消失．‎ 白色固体为氢氧化钠．‎ ‎【交流与反思】‎ 图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应类型是；请你思考：‎ ‎①为什么在0﹣60秒 pH变化不大？；‎ ‎②请从曲线中找出该反应类型的两条规律：‎ ‎；‎ ‎．‎ 三、本大题6分．‎ ‎17．钛被称为“未来金属”，钛合金是21世纪重要的金属材料．工业上某种方法制取金属钛的主要反应：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．请计算用190Kg TiCl4，理论上可以制得含钛96%的钛合金多少？‎ ‎20XX年安徽省合肥市包河区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．本大题包括10小题，每小题2分，共22分．每小题4个选项中只有1个符合题意，请在答题卷的相应题号位置将选出的序号用2B铅笔填涂方框．‎ ‎1．一年之计在于春，春游能使人心胸开阔，疲劳消除，精神振奋．如图春游活动中，发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 挖竹笋 ‎ B．‎ 烤食物 ‎ C．‎ 采茶叶 ‎ D．‎ 摘草莓 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、挖竹笋只是将其挖出，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、烤食物包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B正确；‎ C、采茶叶是采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；‎ D、摘草莓只是将其摘取，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．‎ 股癣B．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎2．中小学生健康成长需要合理膳食．小强的午餐菜谱中已有：米饭、红烧鲫鱼，白斩鸡．你认为他还需要搭配下列哪种菜肴比较合理（　　）‎ A．红烧肉 B．脆皮烤鸭 C．回锅肉 D．素炒西兰花 ‎【考点】均衡营养与健康．‎ ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】根据营养素的种类和营养素的食物来源分析，人体需要的营养物质有糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐．‎ ‎【解答】解：米饭中主要含有糖类；红烧鲫鱼和白斩鸡中主要含有油脂和蛋白质；由以上分析可知，他的午餐中缺少维生素，而蔬菜或水果中富含维生素；‎ 故答案为：D．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎3．20XX年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）‎ A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比是15：22：5‎ C．氢元素的质量分数最低 D．相对分子质量是42‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据氧化物的概念来分析；‎ B．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据相对分子质量的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；‎ B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；‎ C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最低，故正确；‎ D．由青蒿素化学式C15H22O5可知，相对分子质量为12×15+1×22+16×5═282，故错误；‎ 故选C ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎4．如图有关实验设计操作正确的是（　　）‎ A．‎ 铁丝燃烧 ‎ B．‎ 滴管不洗 ‎ C．‎ 称量质量 ‎ D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．‎ ‎【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析；‎ B、根据滴瓶中滴管的用法进行分析；‎ C、根据托盘天平使用时的注意事项进行分析；‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在瓶底放水的为了防止生成的熔融物炸裂瓶底．故A错误；‎ B、滴加液体时，滴瓶中滴管不用清洗取，直接放回原瓶即可，故B正确；‎ C、托盘天平使用时应左盘放物体，物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，故C错误；‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎5．近日，经央视记者调查报告，我国最大节能灯管产地浙江临安遭汞污染，金属汞蒸汽和部分汞盐都是剧毒，口服、吸入或接触后可导致脑和肝损伤．如图为汞元素在元素周期表中的相关信息，正确的是（　　）‎ A．汞原子的核内中子数为80‎ B．汞元素是非金属元素 C．汞元素的相对原子质量是200.6g D．汞的化学式为Hg ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，而不是原子核内有80个中子，故选项说法错误．‎ B．汞是唯一是液态的金属，汞属于金属元素，故选项说法错误．‎ C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误．‎ D．汞是金属元素，其单质是由原子构成的，所以其化学式为Hg，故选项说法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎6．整治农村环境，打造美好乡村，合肥人民在行动，一幅幅“路净、水洁、村美，民乐”的美丽乡村画卷徐徐展开．下列做法正确的是（　　）‎ A．在乡村积极推广公共交通工具 B．大量使用化肥提高农作物产量 C．过年回乡村探亲随手扔垃圾 D．造纸厂废水不达标排放到河流 ‎【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【专题】化学与环境保护．‎ ‎【分析】“美丽乡村”就是要保护环境，节约能源．选项中属于“保护环境，节约能源”的就是正确做法．‎ ‎【解答】解：A、大力发展公共交通既可以节约能源，又环保，故做法正确；‎ B、合理的使用化肥可提高农作物的产量，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结，变碱等问题．故做法错误；‎ C、随手扔垃圾，会造成环境污染，故做法错误；‎ D、造纸厂废水不达标排放到河流，造成水体污染，故做法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．‎ ‎7．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）‎ A．碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物 D．催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂 ‎【考点】单质和化合物的概念；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【专题】课本知识同类信息．‎ ‎【分析】A、根据盐中显碱性的物质考虑；B、根据带电的微粒的类别考虑；C、根据化合物和混合物的特点考虑；D、根据催化剂的特点考虑．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠溶液属于盐溶液但显碱性，故A错；‎ B、质子属于带电的微粒但不是离子，故B错；‎ C、化合物都是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质有可能是纯净物，也有可能是混合物，所以不一定是化合物，故C正确；‎ D、在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质不一定是该反应的催化剂，必须改变了化学反应速度，故D错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要知道盐溶液有的显中性，有的显碱性，有的显酸性，带电的粒子不一定是离子，知道化合物的概念和催化剂的特点，并能灵活运用它们．‎ ‎8．美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出．得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是（　　）‎ A．全透明铝应该属于纯净物 B．全透明铝也可能应用于手机屏幕 C．全透明铝中原子不运动 D．全透明铝与普通铝的化学性质不同 ‎【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【专题】结构决定性质；金属与金属材料．‎ ‎【分析】根据题干中提供的信息进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A．全透明铝是在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出，得到全透明的铝合金，属于混合物，故A错误；‎ B．全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等，也可能应用于手机屏幕，故B正确；‎ C．全透明铝中原子是不断运动的，故C错误；‎ D．全透明是铝和镁的混合物，与普通铝组成不同，所以它们的化学性质也不同，故D正确．‎ 故选BD．‎ ‎【点评】本题考查金属与合金的差异，难度不大，明确合金的成分是解题的关键．‎ ‎9．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中正确的是（　　）‎ A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据微粒的构成分析物质的类别；根据反应的特点分析反应的类型．‎ ‎【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子、原子个数都不变，故A正确；‎ B、由微粒的构成可知，该反应中有单质参加反应，故B错误；‎ C、化学反应都遵守质量守恒定律，故C错误；‎ D、由微粒的构成可知，该反应的生成物为两种化合物，不属于置换反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】能通过图示的模型判断出物质的种类，属于单质还是化合物，是解决此类题目的关键．‎ ‎10．我国地质科技人员在珠江口东部海域首次钻获高纯度可燃冰样品，高效清洁能源可燃冰为天然气水合物，化学式可表示为CH4•nH2O．下列有关可燃冰的说法正确的是（　　）‎ A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 C．可燃冰CH4•nH2O属于冰 D．开发利用可燃冰，提供了水可能变成油的证据 ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学与能源．‎ ‎【分析】A．根据化学式的意义并结合物质分类知识进行分析；‎ B．根据现有的能源种类进行分析；‎ C．根据“可燃冰”的主要成分是一水和甲烷晶体（CH4•H2O）来分析；‎ D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油；．‎ ‎【解答】解：A．可燃冰能燃烧，是甲烷在燃烧，并不说明水具有可燃性，故说法错误．‎ B．现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，故B正确，‎ C．“可燃冰”的主要成分是一水和甲烷晶体（CH4•H2O），不属于冰，故说法错误；‎ D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先要对需要研究的物质进行充分的分析，然后结合考查的知识点进行逐一的判断．‎ ‎11．某物质的溶解度曲线如图所示，则下列判断正确的是（　　）‎ A．该物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．10℃时，该物质饱和溶液质量分数为40%‎ C．60℃时，该物质的不饱和溶液降温可能会变成饱和 D．80℃后，该物质饱和溶液降温后一定饱和 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、该物质的溶解度在0℃﹣60℃时，随着温度的升高而增大，故A错误；‎ B、10℃时，该物质的溶解度是40g，所以饱和溶液质量分数为×100%=28.6%；‎ C、在0℃﹣60℃时，该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃时，该物质的不饱和溶液降温可能会变成饱和，故C正确；‎ D、60℃后，该物质的溶解度随温度的降低而减小，所以80℃后，该物质饱和溶液降温后不一定饱和，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ 二、解答题（共5小题，满分32分）‎ ‎12．年前，合肥地铁一号线首列车已运达滨湖车辆段．预计今年年底，一号线将开通试运行，合肥市民出行将更加方便．列车车厢如图，请完成下列各题．‎ ‎（1）列车材料中属于金属材料的是　铝合金、不锈钢　（填一种即可），属于合成材料的是　塑料　．‎ ‎（2）铝合不锈钢含锰（Mn）和硅，锰可以和稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价．锰的金属活动性比铁强，请你写出判断锰和铁的活动性强弱的化学方程式：　Mn+FeSO4═MnSO4+Fe　．‎ ‎（3）铝合金做轮毂车体相比纯铝的优点是　硬度大　．不锈钢管相比普通钢管的优点是　耐腐蚀　．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】（1）根据已有的知识进行分析，金属材料包括金属与合金；塑料等物质属于合成材料；‎ ‎（2）根据“活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”分析解答；‎ ‎（3）根据合金的性质解答；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）铝合金、不锈钢属于金属材料，塑料等物质属于合成材料；‎ ‎（2）因为活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以单质锰（Mn）与硫酸亚铁溶液反应，可以把铜置换出来．‎ 故答案为：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe．‎ ‎（3）铝合金做轮毂车体相比纯铝的优点是，具有密度小、熔点低、硬度大、抗腐蚀性好的性质，不锈钢管相比普通钢管的优点是耐腐蚀；‎ 答案：‎ ‎（1）铝合金、不锈钢；塑料；‎ ‎（2）Mn+FeSO4═MnSO4+Fe；‎ ‎（3）硬度大；耐腐蚀；‎ ‎【点评】本题考查铁生锈的条件、材料的组成、金属的活动性顺序，属于对基础知识的运用．‎ ‎13．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题．‎ ‎（1）图中仪器①的名称是　长颈漏斗　．‎ ‎（2）请你写出实验室利用A装置制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点　随时控制反应的发生和停止、节约药品等　．‎ ‎（3）无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入，b端导出，其目的是　让气体在装置停留时间长，增强干燥效果　，利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D容器中加入　浓硫酸　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；‎ ‎（2）根据A装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；比较发生装置的优点，要从操作的便利方面考虑．‎ ‎（3）根据装置特点分析解答；根据浓硫酸具有吸水性解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；‎ ‎（2）A装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B相比A的优点是：随时控制反应的发生和停止、节约药品等；‎ ‎（3）无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入，b端导出，其目的是让气体在装置停留时间长，增强干燥效果；‎ 浓硫酸具有吸水性，利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D容器中加入浓硫酸．‎ 答案：‎ ‎（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）2H2O22H2O+O2↑，随时控制反应的发生和停止、节约药品等；‎ ‎（3）让气体在装置停留时间长，增强干燥效果；浓硫酸．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎14．发展利用太阳能可以推进节能减排，晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2） 为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题．‎ ‎（1）将石英砂粉碎的目的是　增大石英砂与焦炭的接触面积　；‎ ‎（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是　还原性　；‎ ‎（3）写出流程中一种氧化物的名称　一氧化碳或二氧化硅　；‎ ‎（4）写出步骤②的化学方程式：　2H2+SiCl4Si+4HCl　．该反应的类型是　置换反应　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【专题】物质的制备．‎ ‎【分析】（1）将石英砂粉碎，能增大接触面积，进行分析解答．‎ ‎（2）反应①中焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，进行分析解答．‎ ‎（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．‎ ‎（4）步骤②，即氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢气体，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）将石英砂粉碎，能增大接触面积，目的是增大石英砂与焦炭的接触面积．‎ ‎（2）反应①中焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，焦炭夺取了二氧化硅中的氧，具有还原性，故在反应①中体现出来的化学性质是还原性．‎ ‎（3）一氧化碳、二氧化硅均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物．‎ ‎（4）步骤②，即氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．‎ 故答案为：（1）增大石英砂与焦炭的接触面积；（2）还原性；（3）一氧化碳或二氧化硅；（4）2H2+SiCl4Si+4HCl；置换反应．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解工业上以石英砂为主要原料制取纯硅的流程图，掌握碳的化学性质、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．‎ ‎15．课余，某兴趣小组在老师的指导下，对两瓶待测液A、B（如图）进行科学探究实验．老师已经说明A、B两瓶溶液中一瓶为稀盐酸．另一瓶为稀氢氧化钠溶液．该小组设计如下方案进行鉴别．‎ ‎【方案1】分别取2mLA和B溶液，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察一种溶液颜色　不变色　，该溶液为稀盐酸．‎ ‎【方案2】分别取2mLA和B溶液，分别放入一根生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液颜色变成黄色．写出其中化学反应方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【方案3】甲同学：分别取2mLA和B溶液，分别放入一根洁净的铁钉，观察有气泡产生的为稀盐酸，无色气泡产生为稀氢氧化钠溶液．‎ 乙同学：将铁钉换成铜片也可以，你认为呢？为什么？　不可以，铜的金属活动性排在氢的后面不能与盐酸反应　．‎ 但丙同学称自己做过实验，把铜片放入盐酸中，有少量气泡产生，请你推测原因　丙同学取用的铜片不纯，例如是黄铜，黄铜中含有锌，锌能和盐酸反应放出氢气　．‎ ‎【拓展实验】除了给定刚才探究的A、B溶液外，老师又提供了一根温度计，请同学们设计方案证明A、B溶液确实发生了中和反应．（提示：中和反应属于放热反应）　用温度计分别测A、B溶液的温度，记录；将两种溶液混合，测量混合后溶液的温度，记录，比较AB溶液反应前后温度差别　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【专题】实验设计题．‎ ‎【分析】【方案1】根据盐酸呈酸性，遇到酚酞事业不变色进行解答；‎ ‎【方案2】根据盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水进行解答；‎ ‎【方案3】根据铜的金属活动性排在氢的后面不能与盐酸反应进行解答；‎ ‎【拓展实验】根据中和反应属于放热反应进行解答．‎ ‎【解答】解：【方案1】盐酸呈酸性，遇到酚酞事业不变色，所以取2mLA和B溶液，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察一种溶液颜色不变色，该溶液为稀盐酸；故填：不变色；‎ ‎【方案2】盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ ‎【方案3】铜的金属活动性排在氢的后面不能与盐酸反应，所以不能将铁钉换成铜片；丙同学称自己做过实验，把铜片放入盐酸中，有少量气泡产生，可能的原因：丙同学取用的铜片不纯，例如是黄铜，黄铜中含有锌，锌能和盐酸反应放出氢气；故填：不可以，铜的金属活动性排在氢的后面不能与盐酸反应；丙同学取用的铜片不纯，例如是黄铜，黄铜中含有锌，锌能和盐酸反应放出氢气；‎ ‎【拓展实验】中和反应属于放热反应，所以实验方案：用温度计分别测A、B溶液的温度，记录；将两种溶液混合，测量混合后溶液的温度，记录，比较AB溶液反应前后温度差别．故填：用温度计分别测A、B溶液的温度，记录；将两种溶液混合，测量混合后溶液的温度，记录，比较AB溶液反应前后温度差别．‎ ‎【点评】掌握盐酸和氢氧化钠的性质是解题的关键，属于基础知识的考查．‎ ‎16．小明家面盆下水道堵上了，小明妈妈买了一盒“管道通”，按照说明放了一些在下水道管道中，一会儿，管道中出现“沸腾”，产生大量气体，堵塞的管道畅通了．小明很好奇，打开一盒“管道通”，内有一袋银灰色粉末和一袋白色颗粒．它们究竟是什么物质？于是进行了以下探究．‎ ‎【查询资料】‎ ‎（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．‎ ‎（2）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热．‎ ‎（3）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道．‎ ‎【猜想一】银灰色粉末为铝粉．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①向如图1两套相同装置的试管中分别依次加入银灰色粉末和20mL稀盐酸；银灰色粉末和20mL　氢氧化钠溶液　．‎ ‎②点燃气泡．‎ ‎①肥皂液产生无色气泡还漂浮起来．‎ ‎②气泡　可以　（填可以/不可以）点燃，发生　爆鸣声　．‎ 银灰色粉末是铝粉．‎ 请你写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑　．‎ ‎【猜想二】白色颗粒为氢氧化钠．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿；再将白色颗粒加入适量水，测pH；再向溶液中加几根头发，加热．‎ 固体表面　潮湿并逐渐溶解　；‎ pH＞7；‎ 头发逐渐消失．‎ 白色固体为氢氧化钠．‎ ‎【交流与反思】‎ 图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀盐酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应类型是　中和反应　；请你思考：‎ ‎①为什么在0﹣60秒 pH变化不大？　氢氧化钠溶液没反应完　；‎ ‎②请从曲线中找出该反应类型的两条规律：‎ ‎　该反应为放热反应　；‎ ‎　两种物质恰好完全中和时，反应放热最大　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】【猜想一】根据铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应都能够产生氢气；‎ 铝和稀盐酸反应能生成氯化铝和氢气；‎ ‎【猜想二】氢氧化钠暴露在空气中时容易潮解，溶于水时能够放出大量的热，氢氧化钠溶液能够溶解毛发等；‎ ‎【交流与反思】由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，‎ ‎【解答】解：【猜想一】‎ ‎①向如图1两套相同装置的试管中分别依次加入银灰色粉末和20mL稀盐酸；银灰色粉末和20mL氢氧化钠溶液，①肥皂液产生无色气泡还漂浮起来．‎ ‎；‎ ‎②点燃气泡．气泡可以点燃，发生爆鸣声，说明是氢气，铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应都能够产生氢气，则银灰色粉末是铝粉．‎ 铝与盐酸反应的化学方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；‎ ‎【猜想二】‎ 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿，固体表面潮湿并逐渐溶解；再将白色颗粒加入适量水，测pH＞7；再向溶液中加几根头发，加热．头发逐渐消失．说明白色固体为氢氧化钠．‎ ‎【交流与反思】‎ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生氯化钠和水，是酸和碱生成盐和水，反应类型是中和反应；‎ ‎①在0﹣60秒 pH变化不大是因为氢氧化钠溶液没反应完；‎ ‎②温度计上显示的数据升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应；两种物质恰好完全中和时，反应放热最大．‎ 答案：‎ ‎【猜想一】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①向如图1两套相同装置的试管中分别依次加入银灰色粉末和20mL稀盐酸；银灰色粉末和20mL 氢氧化钠溶液．‎ ‎②点燃气泡．‎ ‎①肥皂液产生无色气泡还漂浮起来．‎ ‎②气泡 可以（填可以/不可以）点燃，发生 爆鸣声．‎ 银灰色粉末是铝粉 ‎2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；‎ ‎【猜想二】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 固体表面 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿；再将白色颗粒加入适量水，测pH；再向溶液中加几根头发，加热．‎ ‎ 潮湿并逐渐溶解；‎ pH＞7；‎ 头发逐渐消失．‎ 白色固体为氢氧化钠．‎ ‎【交流与反思】中和反应 ‎①氢氧化钠溶液没反应完；‎ ‎②该反应为放热反应；两种物质恰好完全中和时，反应放热最大．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ 三、本大题6分．‎ ‎17．钛被称为“未来金属”，钛合金是21世纪重要的金属材料．工业上某种方法制取金属钛的主要反应：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．请计算用190Kg TiCl4，理论上可以制得含钛96%的钛合金多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】有关化学方程式的计算．‎ ‎【分析】根据工业上制取金属钛的主要反应，由TiCl4的质量可求出制得含钛96%的钛合的质量．‎ ‎【解答】解：设理论上可以制得钛的质量为x TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ‎190 48‎ ‎190Kg x ‎，解得：x=48Kg 理论上可以制得含钛96%的钛合金质量为：=50Kg．‎ 答：理论上可以制得含钛96%的钛合金是50Kg．‎ ‎【点评】本题主要考查了根据化学方程式的基本计算，难度不大，注意计算的数据要准确．‎