浙江省中考科学解答题化学2017浙江真题

浙江省中考科学解答题化学2017浙江真题

2017 年浙江中考解答题——化学 1、（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得 到一种天然气水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷 气体分离并完全燃烧，得到 35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到 0.1%） 2．（湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将 12 克氢化 锂与 991 克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH 析出。求： (1)生成氢气的质量。 (2)所得溶液的溶质质量分数。 3、（2017•嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重 新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60 克溶液； ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35 克。 请根据上述实验回答： (相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。 (2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） (3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ (4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结 果的原因可能是 。（选填编号） A、晶体没有干燥 B、蒸发时液体飞溅 C、硝酸钾残留在玻璃棒上 4、（2017•嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添 加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定 究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。 (2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质 量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量 m 为多少？（通过计算回答） (3)取 1.8 克“银粉”（杂质忽略不计）加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 克。根据上图可知，“银 粉”是________。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。 5．为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取 15 克样品于 烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的 BaCl2 溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下 表： 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。 A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素 （2）反应共生成沉淀 克 （3）原样品中 NaOH 的质量分数是多少？ 6、（2017•丽水）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明 书的部分信息，回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌由________种元素组成； (2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________； (3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童 1 千克体重每日需要 0.5 毫克锌，每天从食物 中只能摄入所需锌的一半。体重为 20 千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？ 7、（2017•丽水）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液 解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克 BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质 量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P 点时溶液中的溶质名称是________； (2)反应生成沉淀的最大质量为________克； (3)求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。 8．（宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物 反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算： (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第_________组。 (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 (3)表中 a 的值为_________。 (4)求表中 m 的值。 9．（衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应 放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用 如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ．取样品 20g，倒入容积为 200ml 的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 m1。 Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量 m2。 Ⅲ．实验数据如下表： 反应前总质量 m1 反应后总质量 m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O 加热 ====_______NaAlO2+3H2↑ (2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 (3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。 A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气全部排尽就称量 10、（2017•绍兴）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴 趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________________________。 (2)无色气体的质量是________________克。 (3)固体甲的成分是________________________。 (4)这种白色粉末中一定不含有________________。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 11．（台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 (1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把 烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？____________。 反应后试管内溶液的质量____________（选填“增加”、“减 少”或“不变”）。 (2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后 再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是________________________。小柯对该实验装置进行改进， 把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：_______________。 (3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取 6 克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总 质量减少 2.2 克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到 0.1%） 12、（2017•温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克； ②向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________。 (2)表中的 m 值为________。 (3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3 的质量分数。 2017 年浙江中考解答题——化学答案 1【答案】 设甲烷的质量为 12.8g 答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 13.4%。 2.(1)设生成的 H2 的质量为 3 克，生成 LiOH 的质量为 36 克。 (2)LiOH%=36/(12+991－3)×100%=3.6%（2 分） 3【答案】（1）漏斗 （2） 样品中氯化钾的质量为 7.45 克 氯化钾的质量分数＝ （3） 恰好完全反应时，生成的硝酸钾质量是 10.1 克 混合液中的硝酸钾质量＝10 克-7.45 克+10.1 克=12.65 克 （4）B,C 4【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生 （2） a 点所对应的金属锌的质量为 6.5 克 （3）铝（或“Al”）；14.6% 5．（1）A （2）19.7 （3）29.3% 6【答案】（1）四 （2）72：11 （3）1 支 7【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）BaCl2 质量为 20.8g 原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为： ×100%=20.8%； 8.(1)一和二 (2) 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是 5:1。 (3)105.5 (4) m 的值是 1.25g。 9．(1)2 (2)反应产生的氢气质量为 371.84g－371.24g=0.6g 参加反应的铝质量为 5.4g Al%=m 铝/m 样品×100%=5.4g/20g×100%=27% (3)BC 10【答案】（1）过滤 （2）2.2 （3）碳酸钙与硫酸钡 （4）硫酸铜 （5） 参加反应的碳酸钙质量为 5 克 参加反应的硫酸钠质量为 2.84 克 参加反应的硫酸钠质量为 Z,硝酸钡的质量为 2.61 克 总质量为 2.61 克十 1.42 克+2. 84克+5 克=11.87 克 11．（1）平衡（1 分） 减少 （2）产生的二氧化碳从烧杯中逸出 不能，气球体积变大，受到空气对它 的浮力增大，天平不再平衡。（答“能，装置密闭，气体没有逸出，天平平衡”给 1 分；只答“能”或“不能”不给分） （3） 石灰石中含 CaCO3 的质量分数为 5 克 CaCO3%=5 克/6 克×100%=83.3% 12【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为 150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为 150+8−155.8=2.2 （克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 克样品已完全反应。 （ 2 ） 152.9 （ 3 ） 8 克 样 品 中 含 Na2CO3 的 质 量 为 5.3g 样 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数