中考化学九年级下学期基础知识测试卷

中考化学九年级下学期基础知识测试卷

初三下学期基础知识测试卷(A)‎ 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)‎ ‎ 1．下列物质与水充分混合后不能形成溶液的是 ( )‎ ‎ A．食盐 B．白砂糖 C．花生油 D．味精 ‎ 2．下列与铁有关的说法正确的是 ( )‎ ‎ A．生铁和钢都是铁的合金 ‎ B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 ‎ C．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性 ‎ D．铁制污水管道可常用废酸液冲洗 ‎ 3．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是 ‎ ( )‎ ‎ A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 ‎ 4．酸、碱、盐与生活密切相关，以下观点正确的是 ( )‎ ‎ A．烧碱可以用来改良酸性土壤 ‎ B．人体代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大 ‎ C．维生素C在酸性条件下较为稳定，因此在烹饪黄瓜时应加入少量的醋 ‎ D．“加碘盐”是在食盐中加入适量碘单质，食用“加碘盐”对健康有益 ‎ 5．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于 ( )‎ ‎ A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎ 6．将‎70℃‎的硝酸钠饱和溶液降温到‎10℃‎，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有 发生变化的是 ( )‎ ‎ A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 ‎ C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 ‎ 7．临近中考，某家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：‎ 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼 饮料 酸牛奶、白开水 用你所学的知识，建议该家长增加的食物是 ( )‎ ‎ A．炒鸡蛋 B．蒸猪排骨 C．炖豆腐 D．炒青菜 ‎8．配制溶质质量分数为l0％的下列溶液，能达到目的是 ( )‎ A．称取‎10.0g氯化钠，放人90mL水中，充分搅拌 B．称取‎10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌 C．量取10.0mL浓盐酸，放人90mL水中，充分搅拌 D．称取‎10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌 ‎ 9．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图 ‎ 所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶 ‎ 液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )‎ ‎ A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 ‎ 10．要配制‎100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是 ( )‎ ‎ A．将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 ‎ B．量取90 mL水时，俯视读数 ‎ C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 ‎ D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 ‎ 11．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是 ( )‎ ‎ A．Cu，Ag B．Zn，Fe C．Pt，Cu D．Ag，Cu ‎ 12．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．‎20℃‎的KNO3饱和溶液升温溶解度不变 ‎ B．‎20℃‎时KNO3的溶解度是‎31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31．6％‎ ‎ C．‎60℃‎时NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大 ‎ D．蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出 ‎ 13．常温下，家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是 ( )‎ 洗涤剂 洁厕灵 洗发露 液体肥皂 油烟净 pH ‎1.6‎ ‎7.6‎ ‎10.5‎ ‎12.6‎ ‎ A．液体肥皂 B．洗发露 C．油烟净 D．洁厕灵 ‎14．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 ( )‎ ‎ A．锌 B．银 C．铜 D．金 ‎ 15．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中 分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图 所示)。下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 ‎ B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 ‎ C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色 ‎ D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色 二、非选择题(本题共5小题，共70分)‎ ‎ 16．(15分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。‎ ‎ (1)地壳中含量最高的金属元素是_____________________。‎ ‎ (2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。‎ 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点l83℃‎ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃‎ 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等，硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等，纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 ‎ 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_________(填序号)。‎ ‎ ①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 ‎ (4)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_________________。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 ‎20％～40％。其中防止钢铁生锈的一种措施是______________________。‎ ‎ 17．(10分)生活处处有化学，回答下列问题：‎ ‎ (1)JL童缺钙时会得佝偻病，这里的“钙”是指钙________(填“元素”或“离子”)。‎ ‎ (2)食用蔬菜能为人体补充_________(填“油脂”或“维生素”)。‎ ‎ (3)米饭、馒头中含有丰富的淀粉，淀粉属于_____(填“无机物”或“有机物”)，常用 ‎ 来检验淀粉的试剂是__________。‎ ‎ (4)炒菜时，若油锅着火，可用锅盖灭火，该灭火原理是隔绝___________。‎ ‎ 18．(15分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，结合图形回答下列问题：‎ ‎ (1)图中P的含义是__________________。‎ ‎ (2)‎10℃‎时，向lO‎0g水中加入‎30g硝酸钾，此时溶液是否饱和_______(填“是”或者 “否”)。若此基础上再加入109硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。‎ ‎ (3)当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列___________法提纯氯化钠。(填字母)‎ ‎ A．蒸发结晶 B．冷却热饱和溶液 C．趁热过滤 ‎ 19．(15分)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，‎ ‎ 用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：‎ 加入NaoH溶液的体积/mL O ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ 烧杯中溶液的pH ‎1.1‎ ‎1.4‎ ‎2.5‎ ‎4.8‎ ‎7．O ‎8.1‎ ‎11．O ‎12．O ‎ (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________，基本反应类 型为：_______________________。‎ ‎ (2)若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显______________色。‎ ‎ (3)若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。‎ 此时溶液中的溶质一定有_________________。(填化学式)‎ ‎ 20．(15分)在烧杯中加入‎2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ (1)产生氢气___________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_________________。‎ ‎ (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎ (3)铝箔中铝元素的质量。‎ 初三下学期基础知识测试卷(A)‎ 一、单项选择题 ‎ 1．C【解析】花生油主要成分是有机物，与水不能相溶，故不能形成溶液。‎ ‎ 2．A【解析】 炼铁是把铁的化合物变成铁单质的过程，B错；生铁具有脆性，不具有弹性，C错；铁可与酸反应而使管道腐蚀，D错。‎ ‎ 3．C ‎【解析】浓硫酸有很强的吸水性，所以在空气中放置一段时间后由于吸收了空气中的水质量会增加。‎ ‎ 4．C【解析】烧碱碱性太强，不能用来改良酸性土壤，故A错；人体代谢产生的C02不能及时排出，会使血液的pH值减小，故B错；C对；“加碘盐”的主要成分是Kl03而不是碘单质。‎ ‎ 5．C【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥。‎ ‎ 6．C【解析】溶解度是在‎100g溶剂中达到饱和时溶质的质量。在硝酸钠饱和溶液降温析出晶体过程中。溶液依然饱和。但是随着温度降低溶解度降低，溶质质量下降，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。‎ ‎ 7．D【解析】该食谱中缺乏富含维生素的食物，应增加炒青菜。‎ ‎8．A【解析】A项溶质‎10g，溶剂‎90g，因此溶质的质量分数为l0％；V项由于生石灰与水反应生成熟石灰，因此溶质为Ca(OH)2，质量变大，故溶质质量分数>10％；C项浓盐酸的密度不知道，因此溶质质量分数也不知；D项硫酸钡不溶于水，不能形成溶液。‎ ‎ 9．A【解析】石蕊遏酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遏酸不变色，遏碱变红色。‎ ‎ 10．D【解析】 要配制‎100 g溶质质量分数为 ‎10%的氯化钠溶液，称量‎10g氯化钠固体应放在称量纸上，不能直接放在称量天平的托盘上；量取90mL水时，视线应与液体的凹液面最低处相切；为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌。‎ ‎ 11．B【解析】在金属活动表中，只有排在氢前的金属与稀盐酸反应，所以只有选项B中的金属在固体中不存在。‎ ‎ 12．D【解析】A项硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；B项‎20℃‎时，KN03的溶解度是31．‎6g，对于饱和溶液计算质量分数是溶解度除以溶解度与‎100g溶剂的和，而不是只除‎100g溶剂，所以此温度下该饱和溶液溶质的质量分数小于31-6％，故选项错误；C项‎60℃‎时，NaCl饱和溶液中加入‎5g NaCl后溶质的质量分数不变，故选项错误；D项NaCl饱和溶液蒸发时会析出氯化钠晶体，故选项正确。‎ ‎ 13．B【解析】 由图表可知洗发露pH=7．6，最 接近7，所以洗发露最接近中性。‎ ‎ 14．A【解析】金属能和硫酸亚铁反应，即该金属的活泼性要比铁的活泼性强，由A、B、C、D可知，A符合。 ‎ ‎ 15．C【解析】 氢氧化钠遇酚酞试液变红色，稀盐酸遇酚酞试液不变色，故开始时左边溶液呈红色，右边液体呈无色，充分反应后，若氢氧化钠过量则溶液呈红色，若盐酸过量则溶液呈无色。‎ 二、非选择题 ‎ 16．(1)A1(2)导电性、延展性、导热性 (3)②④‎ ‎ (4)3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等(任选一种)‎ ‎ 【解析】地壳中含量最高的金属元素是Al；金属作电线，具有导电性，可做成金属丝，具有延展性，可作炊具，具有导热性；合金与纯金属相比，熔点更低，强度、硬度更强，抗腐蚀性更好；CO还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，防止铁生锈可将其制成合金。表面涂保护层等，保持其表面干燥也可减缓其腐蚀。‎ ‎ 17．(1)元素 (2)维生素 (3)有机物碘 (4)氧气 ‎ 【解析】钙元素是对所有钙原子的总称，是组成物质的成分，这里的“钙”指的是钙元素；蔬菜中富含维生素；淀粉由C、H、O组成，属于有机物，淀粉遇碘变蓝可以用碘来检验；油锅起火，用锅盖盖灭，可使油与氧气隔绝而熄灭。‎ ‎ 18．(1)在t‎1C时，KNO3和NaCl溶解度相等 (2)是升高温度或加入水 (3)A ‎ 【解析】(1)P是NaCl和KNO3溶解度曲线的交点，表示在t℃时，两者的溶解度相等。(2)‎10℃‎时硝酸钾的溶解度是‎20g，在‎100g水中加入‎30g硝酸钾，此时溶液饱和，再加入硝酸钾，由于KNO3的溶解度随温度升高而增大，为使其完全溶解，可升高温度或加入溶剂水。(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾随温度升高溶解度增大，要从含少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，A项正确。‎ ‎ 19．(1)NaOH+HCl=NaCI+H2O 复分懈反应(2)红(3)NaCl ‎ 【解析】 稀盐酸与NaOH反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+ H2O，反应类型是复分解反应。当加入NaOH溶液5mL时，pH<5，呈酸性，故紫色石蕊试剂变红；若滴加无色酚酞，加入NaOH溶液充分振荡，颜色无变化，说明溶液一定不显碱性，故溶质一定有NaCl。‎ ‎ 20．(1)0．2 稀硫酸与氧化铝反应 (2)10％ (3)1．‎‎98g ‎ 【解析】(1)由图可知，产生0．‎2g氢气，刚开始滴加稀硫酸没有产生氢气，是由于铝箔表面有一层A12O3膜，Al2 O3先与H2S04反应，之后H2SO4与A1反应生成H2。 ‎ ‎ (2)设与铝反应的硫酸质量为x，‎ ‎2Al+3H2SO4==== Al2(SO4) 3+3H2↑‎ ‎ 98×3 2×3‎ X ‎‎0.2g ‎,则x=‎9.8g,‎ ‎ 所加稀硫酸中溶质 质量分数为 ×l00％=10％。‎ ‎ (3)由(2)可得m(A1)=1．‎8g，则A1203的质量为2．14-1．‎8g=0．‎34g A1203中铝的质量为 ‎0．34* g=‎0.18g，则铝箔中铝元素质量为1.8+0.18=‎1.98g。‎