中考化学二轮复习试卷综合计算含答案和解析

中考化学二轮复习试卷综合计算含答案和解析

‎2014年中考化学二轮精品复习试卷：‎ 综合计算 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题()‎ ‎1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是 A．10%‎ B．11.7%‎ C．12%‎ D．13.3%‎ ‎2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 A．7:80‎ B．1:1‎ C．7:40‎ D．49:80‎ ‎3、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。‎ ‎4、某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 盐酸质量 ‎5g ‎5g ‎5g 氢气质量 ‎0.04g m ‎0.02g ‎  请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝         g。 （2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。‎ ‎5、某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为 A．65.4%‎ B．34.6%‎ C．82.3%‎ D．64.5%‎ ‎6、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）‎ A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2‎ B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3‎ D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%‎ ‎7、煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（  ）‎ A．40% ‎ B．60%‎ C．30%‎ D．50%‎ ‎8、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（  ）‎ A．41.2%‎ B．53.8%‎ C．58.3%‎ D．70.0%‎ ‎9、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（  ）‎ A．1：97‎ B．1：3‎ C．3：1‎ D．3：97‎ ‎10、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（  ） ‎ A．生成MgO的质量：m2g B．参加反应的Mg的质量：m1 g C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D．参加反应的镁和氧气的质量比=‎ ‎11、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 （  ）‎ A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g ‎12、将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）‎ A．30%‎ B．27%‎ C．20%‎ D．15.8%‎ ‎13、“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 A．14.5%‎ B．42.7%‎ C．85.5%‎ D．87.6%‎ ‎14、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g ‎15、某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判断该有机物组成（  ）‎ A．只含有碳、氢两种元素 B．含碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法确定 ‎16、常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为                  （   ）‎ A．73.1% ‎ B．76.3%‎ C．36.6%‎ D．31.6%‎ ‎17、实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 A．245g B．195g C．100g D．50g ‎18、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。 下列关于以上反应的说法中，正确的是 ‎ A．X的值为44‎ B．W由碳、氢两种元素组成 C．该反应属于置换反应 D．W中碳、氢元素质量比为4∶1‎ ‎19、将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g,则所得铁棒中铁的质量分数为（  ）‎ A．56%‎ B．37.5%‎ C．36%‎ D．55%‎ ‎20、钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是 A．生成铁的氯化物质量为12.7 g B．生成铁的氯化物质量为95.0 g ‎ C．生成铁的氯化物为FeCl2‎ D．生成铁的氯化物为FeCl3‎ 二、填空题()‎ ‎21、小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求： （1）反应放出的CO2的质量为       g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量。 （3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。‎ ‎22、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C3H2O4），具有抑制血小板发挥作用的功能，是治疗心血管疾病的重要药物之一． （1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为         （2）乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈    色． （3）人体内的血小板有何作用？                 。‎ ‎23、化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展． （1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则　　   ‎ 燃烧产生的气体更易导致酸雨． （2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石　　   　g． （3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为　　   L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．‎ ‎24、过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒． （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为      （填最简单整数比）． （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液    kg． （3）配制的主要步骤是计算、量取、        ‎ ‎25、黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答： (1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。‎ ‎26、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸      则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ B：（第1，2小题各1分，第3小题2分） （2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克． ①金属R发生反应的化学方程式                               ； ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式                        ；； ③该金属的纯度                        ； ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数            ．‎ ‎27、（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。‎ ‎28、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。 （1）写出碘酸钾中阳离子的符号                  ，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为                。 （2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是                    。 （3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是         。（填字母序号） A．15～30mg              B．25～51mg             C．60～120mg ‎29、（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为        ‎ ml（精确到0.1）； (2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签； (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____  20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎30、（7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？‎ 三、简答题()‎ ‎31、下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是       ； （2）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸     g； （3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。‎ ‎32、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题： (1)写出生成沉淀的化学方程式： (2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。 ① ②‎ ‎33、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算） ②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。‎ 四、探究题()‎ ‎34、（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有： （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。 （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。 （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。 （4）记录数据如下：‎ 钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 ‎25 g ‎100 g ‎200 g ‎300.4 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：‎ 加入稀盐酸的质量 ‎100 g ‎200 g ‎300 g ‎400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 ‎222.8 g ‎320.6 g ‎418.4 g ‎518.4 g ‎【分析和评价】 （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。 （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。‎ ‎35、(12分)小明同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。 [探究活动一] 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。 根据上述实验现象推断：产生的气体中含有       ， 试管B中有关反应的化学方程式为                      。 [探究活动二]资料摘要Ⅰ：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸 钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。 （1）向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显         色。 （2）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：    。 （3）某同学欲测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为164.6‎ ‎ g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： ①反应过程中产生的二氧化碳质量为        g。②该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 ③若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸多少克？‎ ‎36、（9分）查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示： (1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是   ▲   。 (2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该   ▲   。 (3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是   ▲   （填序号）： A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气 B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置 D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体 E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验 (4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ： (5)某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）‎ ‎37、（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数） （1）该实验取用的样品质量为：  ； （2）样品中铁的质量分数为： ； （3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：    ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。‎ ‎38、（11分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）。 I　他们的方法是：(1)取3.0g样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2‎ 质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。 II　为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案： (1)选用如图   ▲   （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的   ▲   ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是   ▲   。 (2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 ▲ g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 III　实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为   ▲   。（用m、n的代数式表示） Ⅳ　除了上述实验方法外，还可以采用的方法是：   ▲   ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。‎ 五、信息分析题()‎ ‎ 六、推断题()‎ ‎39、将4 g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答：‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 O2 质量(g)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2 质量(g)‎ ‎6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2 的质量与生成的SO2 的质量比是       （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量 ‎40、将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 %的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见图。 ⑴图中表示恰好完全反应的点是       。 ⑵求生成沉淀的质量。 ⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。‎ ‎41、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g。向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图14所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。 ‎ ‎ 请计算： （1）m的值。 （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 ‎42、化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：  ‎ ‎ ‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体质量/g ‎43.5‎ ‎37.0‎ ‎33.75‎ ‎33.75‎ ‎(1) 当加入稀硫酸的质量为         g时，反应恰好完成。 (2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。‎ ‎43、氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎44、（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，实验数据见下表。‎ ‎ ‎ 第一份 第二份 第三份 第四份 加入CaCl2溶液的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 生成沉淀的质量/g ‎4‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎10‎ 请计算： ⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲   g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。‎ ‎45、（3分） 将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）‎ ‎46、(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算： （1）原固体粉末中CuSO4的质量； （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）‎ ‎47、（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3‎ ‎），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。 计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）‎ 七、计算题()‎ ‎48、如图是已破损的维生素C（简写Vc，）其化学式：C6H8OX，的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答： （1）Vc中碳、氢元素的质量比为            ； （2）Vc的化学式为            ； （3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿             g即可达到服用上述Vc片的效果。 （4）最近根据市场调查发现不合格奶粉有所抬头。根据标准，合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2.5克。则这种奶粉是否为“合格”奶粉？(列出计算过程)‎ ‎49、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25．0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答： （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：                                ；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：                                       。 （2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为           ． （3）若每份样品中加入l00．0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0．1％)‎ ‎50、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算： （1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？ （2）取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，求废水中氢氧化钾的质量分数？‎ ‎51、请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： ‎ ‎ （1）该反应产生的气体质量为            g。 （2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为             。 （3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）？‎ ‎52、某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。 （1）固体A的成分是        （填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是      （填化学式）。 （2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：                                         。 （3）计算硝酸银的相对分子质量       ；原硝酸银溶液中溶质的质量为        。‎ ‎53、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质       ； （2）图乙所示属基本反应类型中的      反应； （3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是           ，此时溶液中存在的粒子是        ； （4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是         。‎ ‎54、某环保小组监测到化工厂排放的废水中含有盐酸和氯化镁两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组进行了以下实验： 【实验一】取废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液质量的关系如图。请根据实验及有关数据分析和计算： ‎ ‎ （1）向100g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为        g。 （2）求该废水中氯化镁溶质的质量分数是多少？ 【实验二】取三份废水各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某硝酸银溶液中，测得三组实验数据见下表：‎ ‎ ‎ 第一组 第二组 第三组 硝酸银溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 生成沉淀的质量/s ‎2.870‎ ‎5.740‎ ‎7.175‎ ‎  （3）100g废水中加入硝酸银溶液的质量为               g时，可恰好完全反应。 （4）【实验一】图示中，a的数值为                。‎ ‎55、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图： （1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是               （填化学式）； 当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。 （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？‎ ‎56、（本题包括1小题，共12分） 27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。 【实验资料】 ①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为        ，其中硫元素的质量分数为       （结果精确到0.1%）。 ②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。 ③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 ④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】 ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为      ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。 ‎ ‎ ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示） ③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到                                                                                      ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝          ④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。‎ ‎ ‎ 第1次 第2次 第3次 h1/cm ‎11.2‎ ‎11.4‎ ‎11.6‎ h2/cm ‎8.9‎ ‎9.1‎ ‎9.2‎ ‎  【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      （结果精确到0.1%）。 【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：                              。（2分） （2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末    克？写出计算过程（2分）‎ ‎57、北京市加碘低钠盐的标签 配料表： 氯化钠含量：（60～80）g/100 g 氯化钾含量：（20～35）g/100 g 碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg 抗 结 剂：亚铁氰化钾 储存方法：置于干燥阴凉处储存 食用方法：待食品熟后加入 （1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为                ； （2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为            ； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为               ； （4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了              mg的碘酸钾。 （5）若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为              g即可。‎ 试卷答案 ‎1.【解析】 试题分析：根据题意，把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，即所得溶液中溶质的质量为12g－2g＝10g，所得溶液的质量为10g+90g＝100g；滤液的溶质质量分数＝×100%＝100%＝10%，故选A。 考点：考查有关溶质质量分数的简单计算 2.【解析】 试题分析：铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。 全题假设反应生成铜64g.。 1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量X，硫酸铜的质量Y Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56  160    64 X    Y    64g X =56g  Y=160g 2.由此可知：与稀硫酸反应的铁的质量为64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量M Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 8g   M M=14g 3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为14：160，即7：80，所以A正确。 考点：化学方程式的计算 3.【解析】 试题分析：根据生成氨气的质量，由反应的化学方程式计算出产生氮气的质量即可 解：设生产34tNH3所需N2的质量的为x 2N2+6H2O4NH3+3O2 56            68 x            34t ＝ 解得x＝28t 答：生产34tNH3所需N2的质量为28t 考点：考查根据化学反应方程式的计算 ‎ ‎4.【解析】 试题分析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析； （2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析。 解：（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g； （2）解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g）氢气，需金属锌的质量为x Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65             2 x            0.1g ＝ X＝3.25g 合金中铜的质量分数即纯度：×100%＝83.75% 答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用 5.【解析】 试题分析：氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。然后用钠元素的总质量减去碳酸钠中钠元素的质量，就得到氢氧化钠中钠元素的质量，然后求出氢氧化钠的质量，最后进一步求出氢氧化钠的质量分数。 解：设Na2CO3中钠元素的质量为x 根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得： ＝ 解得x＝4.6g 所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g﹣4.6g＝11.5g 根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：×100%＝57.5% 所以氢氧化钠的质量为：＝20g 这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g 因此原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝65.4% 所以答案选A 考点：考查化学反应方程式的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 6.【解析】 试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106    73               44 10.6g   y                x = x=4.4g  y=7.3g 由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有； 如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%； 故选ACD 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用利用极端假设法来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键． ‎ ‎7.【解析】 试题分析：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误． 故选D． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题． 8.【解析】 试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O． 设硝酸的质量为126g，则： CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O 126     90 126g    90g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3% 分析所给的选项可以知道选项C是正确的． 故选C． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力． 9.【解析】 试题分析：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项，故选D． 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 点评：本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行． 10.【解析】 试题分析：A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量； B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1 g； C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g； D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知镁和氧气的质量比为=，利用BC的结论可知镁和氧气的质量比=； 故选D 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量． 11.【解析】 试题分析：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17； 则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选A． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果． ‎ ‎12.【解析】 试题分析：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量； 设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y； 2Cu+O22CuO 128 32 x   y 得： 所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1； 则原混合物中碳粉的质量分数为：×100%=20%． 故选C． 考点：根据化学反应方程式的计算． 点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算． 13.C 14.C 15.B 16.A 17.B 18.D 19.C 20.AC 21.【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量； （3）根据（2）碳酸钠的质量即可求出碳酸钠的质量分数后与包装说明相比较即可完成解答。 解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g； （2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106                      44 x                        4.4g ＝ 解得：x＝10.6g （3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4% 因为96.4%＜98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 答：（2）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 考点：考查根据化学反应方程式的计算 22.【解析】 试题分析：（1）乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32． （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；由题意，乙酰水杨酸具有酸性，若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色． （3）血小板能够堵塞伤口，其中还含有促进血液凝固的物质，起止血和加速凝血的作用． 考点：元素质量比的计算；酸的化学性质． 点评：本题难度不大，掌握有关化学式的计算、酸的化学性质、人体内的血小板的作用等是正确解答本题的关键． ‎ ‎23.【解析】（1）由于煤中含有硫，所以煤燃烧产生二氧化硫，引起酸雨，根据图示，等质量的天然气和煤燃烧，天然气燃烧生成的二氧化硫非常少，但煤燃烧产生的二氧化却很多，所以煤燃烧比天然气燃烧更容易产生酸雨； （2）需处理的1000废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g/100g=16g 设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x 2CaCO3 + 2SO2 + O2=  2CaSO4 +  2CO2 200     128 x       16g 解得x=25g 所以需含碳酸钙80％的石灰石的质量为25g÷80％=31.25g （3）用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水至中性，说明加入的氢氧化钠恰好与废水的硫酸完全反应。 以一秒钟的流量计算，含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g,其中硫酸的质量为10000g×9.8％=980g，设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x。 H2SO4 + 2NaOH ="=" Na2SO4 + 2H2O 98      80 980     x   解得：x=800g 所以需2％氢氧化钠溶液的质量为800g÷2％=40000g 氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L 即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s； 24.【解析】（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12 （2）设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，则15%x=600kg×0.5%，解得x=20kg （3）配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解。 25.(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑   (2)Cu　 61% 26.（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl2+H2↑；②   ③81.25%；④10% 27.14.7% 28.（1）K+ 39：127：48 （2）热稳定性差 （3）B 29.（1）390.0   （2）稀硫酸    20﹪     （3）小于 30.21.2g      17.18% 31.(1)搅拌(防止局部过热而引起液体飞溅) （2）184 （3） Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑（其他答案合理也可） 32.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4    (2)加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应． (3)共生成沉淀的质量是9.8g 阅卷说明： 恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4。 原混合溶液中CuSO4的质量为16g等合理答案均可。 33.0.01mol，4.9%。 34.【方案设计和实施】 （1）CaCO3 + 2HCl ="==" CaCl2 + H2O + CO2↑        ………………………………1分 （2）防止CO2气体逸出（液封）        ……………………………………………1分 （3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）       ……………………1分 【分析和评价】 （1）方案2                    …………………………………………1分 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）‎ ‎                     …………………………………………1分 （2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）                     ……………………………1分 （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量    ………………………………1分 【结论】有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）-418.4=6.6g 设xg碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 xg                    6.6g 100/ 44 ="x" /6.6 x=15 钙片中碳酸钙的质量分数为15/25 ×100%=60%． 60% 35.（12分）[探究活动一] 二氧化碳（或CO2）                                                    （1分） Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O                                    （2分） [探究活动二] （1）红                                                             （1分） （2）K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑                                （2分） （3）①4.4 g …     ………   …… …（1分） ②（4分）解：设试样中K2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138   73               44 x     y             4.4 g  ………………………     ……（1分）     解得：x="13.8" g        ………… ……（1分） 解得：x="7.3" g   ………………（1分） ………………  …（1分） ③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z Z×14.6%==7.3g                  解得： Z==50g            （1分） 36. ‎ ‎37.(5分) (1)17g(1分) (2)98.8％(2分) (3)14.4％(1分) 上方(1分) 38. 39.略 40. （1）A （2）19.7g （3）80% 41. （1）32.5g （2）24.5% （3）40% 42. （1）125 （2）0.5g 43.26% 44. （1）10 （2）88.3% 45.27.6% 46. （1）7.6克 （2）9.6% 47.（共7分） 解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。 Na2CO3  +  Ca(OH)2  =" " CaCO3↓ +  2NaOH 106         74          100          80 x       100×7.4%       z            y  x ="10.6     " y="8    " z ="10                " 2分 （1）50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g  1分 （2）溶液中溶质NaOH的质量=" 8" +（50－10.6）= 47.4g（1分） 溶液的总质量 = 50+200+100－10=340g（1分） 反应后溶液中溶质的质量分数=100%==13.‎ ‎ 94%（1分） 答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分） 48.【解析】 试题分析：（1）碳氢的质量比为：（12*6）：（1*8）=72：8=9：1；（2）根据维C的相对分子质量为176，设氧的原子个数为x，则12*6+1*8+16*x=176，x=6，故化学式为C6H8O6；（3）一日3次，每次2片，故一天吃6片，故一天所补充的维C为10mg*6=60mg；设需要吃西红柿的质量为x，则(30mg/100g)*x=60mg,x=200g；（4）元素的质量除以元素的质量分数等于物质的质量。 考点：化学式的计算 49.【解析】 试题分析：． 试题分析：（1）根据关系图中粉末状石灰石与块状石灰石完全反应所消耗时间的关系，推断影响该化学反应速率的因索；并类比生活中的现象，说明生活中控制化学反应速率的实例．可判断是由于粉末状石灰石与稀盐酸接触更充分；生活中为防止食品腐败，通过采取冷藏的方法进行保存，冷藏时温度降低，食品与氧气发生反应的速率减小，达到延缓腐败的目的； （2）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，样品充分反应后，二氧化碳质量不再随反应时间延长而增加，此时所得二氧化碳质量为4．4g； （3）由反应生成二氧化碳的质量计算出所得溶液中溶质氯化钙的质量，并由质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而求得反应后所得溶液中溶质的质量分数 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；影响化学反应速率的因素探究。 50.【解析】 试题分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答。 （2）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据题意，取40克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸18.25克，据此由反应的化学方程式计算出废水中氢氧化钾的质量，进而计算出废水中氢氧化钾的质量分数。 解：（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 10g×30%＝（10g+x）×2% 解得x＝140g （2）18.25g稀盐酸中含溶质的质量为18.25g×2%＝0.365g 设设参加反应的氢氧化钾的质量为y，则 HCl+KOH＝KCl+H2O 36.5   56 0.365g  y ＝ 解得y＝0.4g 废水中氢氧化钾的质量分数为×100%＝1% 答：（1）140g；（2）废水中氢氧化钾的质量分数为1% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算 51.【解析】 试题分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量； （2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数； （3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量. 解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g； （2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是y CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73            44 y   100g×x         4.4g ＝＝‎ ‎ 解得x＝7.3%、y＝10g （3）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 52.【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气．固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银，根据铁、锌和硝酸银的生成物考虑滤液的成分。 （1）固体B中加入稀硫酸无现象，说明没有铁和锌，所以只能是银，固体A用磁铁吸引后变为固体B，说明固体A中含有铁和银；将铁和锌放入硝酸银的溶液中，首先发生的反应是锌和硝酸银反应，再是铁和硝酸银反应，由于反应后的固体中没有锌，说明锌完全反应了，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌； （2）铁与硝酸银反应的反应物是铁和硝酸银，写在等号的左边，生成物是银和硝酸亚铁写在等号的右边，所以方程式是Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag； （3）硝酸银的相对分子质量：108+14+16×3＝170；设生成1.08g银需要硝酸银的质量为X，则 AgNO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣Ag 170       108 X         1.08g 根据：＝ 解得x＝1.7g 考点：考查金属活动性顺序及其应用 53.【解析】 试题分析：（1）分析变化前后的微观过程图，从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结成规律。变化前的微粒有：H+、SO42﹣、Na+、OH﹣，而反应后的微粒有：H2O、SO42﹣、Na+，则可判断该反应的实质是：H+与OH﹣反应生成H2O分子； （2）根据图乙分析反应的特点．判断反应的类型。由图乙可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应； （3）根据酚酞溶液在不同的酸碱性的溶液中的变色分析，观察图甲中存在的离子。当氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所以，溶液的颜色变化是由红色变成无色，此时溶液中存在的粒子是Na+、SO42﹣； （4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应，由氢氧化钠的质量求出稀硫酸中溶质的质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数。设该稀硫酸中溶质的质量为x，则 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O 80     98 40g     x ＝ 解得：x＝49g 稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝20% 考点：考查微粒观点及模型图的应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 54.【解析】 试题分析：（1）由图表中数据可知，曲线达到最高点就是生成沉淀最多的，所以是0.58g； （2）根据沉淀的质量计算出氯化镁的质量，再用氯化镁的质量除以100g乘以百分之百即可。设：100g废水中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，则： MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（0.5） 95     80       58 x      y        0.58g 根据：＝ 解得x＝0.95g 所以MgCl2%＝‎ ‎×100%＝0.95% （3）根据20硝酸银溶液生成2.870g沉淀，则10g硝酸银溶液反应完能生成1.435g沉淀，60g硝酸银完全反应能生成8.61g沉淀，结果生成了7.175g沉淀，说明硝酸银有剩余了，再根据7.175g与1.435g的关系求出消耗硝酸银的质量，即100g废水中加入硝酸银溶液的质量为：×10g＝50g； （4）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀的质量计算出与氯化镁反应消耗的氢氧化钠的质量，再除以10%算出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氯化镁的质量算出与硝酸银反应生成沉淀的质量，再用氯化银总质量减去与氯化镁反应生成的氯化银沉淀的质量，就是与盐酸反应生成氯化银沉淀的质量，再计算出与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液的质量。即根据：＝解得y=0.8g，所以与氯化镁反应消耗氢氧化钠溶液质量为：＝8g。 设0.95g氯化镁与硝酸银反应生成沉淀质量为z，则： MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg(NO3)2 95            287 0.95g           z 根据：＝ 解得z＝2.87g 所以与盐酸反应生成氯化银沉淀质量为：7.175g－2.87g＝4.305g 设生成4.305g氯化银沉淀需要参加反应的盐酸中氯化氢的质量为k，则： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 36.5       143.5 k          4.305g 根据：＝ 解得k＝1.095g 设与1.095g盐酸反应需要氢氧化钠的质量为R，则： HCl+NaOH＝NaCl↓+H2O 36.5  40 1.095g R 根据：＝ 解得R＝1.2g 所以与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液质量为：＝12g 所以a的数值为：8g+12g＝20g 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 55.【解析】 试题分析：（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红。 （2）依据加入氢氧化钠40g时溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，据此依据化学方程式的计算求解即可。由图象可知当加入氢氧化钠溶液40g时反应恰好进行； 设稀硫酸的溶质质量分数为x H2SO4+2NaOH＝2H2O+Na2SO4 98     80 100x  40g×10% ＝ 解得x＝4.9% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 ‎ ‎56.【解析】 试题分析： 【实验资料】相对分子质量指分子中原子的相对原子质量之和，四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为23×2+32×4=174。硫元素的质量分数指化合物中硫元素质量占整个化合物质量的百分数。列式为：(32×4/174)×100%=73.56%，题目要求精确到0.1%，结果为73.6%。 【实验过程】①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量不变。所以X的化学式为O2。根据4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热会产生CO2，根据【 实验资料】②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢，③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。综合可知，氢氧化钠溶液的作用应该是吸收二氧化碳、硫化氢等气体。 ③冷却后，试管中固体为Na2S4和 Na2S2O3，再加入水，根据2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH可知，生成淡黄色物质硫，试管中的空气中的氧气被消耗，再倒插入水中，试管中的水面会上升。所以本题答案为：有淡黄色固体产生，试管内液面上升。h1实质是空气的体积，h2是把氧气消耗后剩余气体的体积，实际上主要是氮气的体积，所以h1 ：h2=5：4 【解释与结论】根据第1次实验数据，氧气体积为11.2-8.9=2.3，空气体积为11.2，所以氧气的体积分数为2.3/11.2×100%=20.5% 【反思与评价】 （1）若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应（碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中加热）消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小。 （2）此题为根据化学方程式的计算。计算时依据化学方程式的含义——表示各物质的质量比进行计算。具体解题过程为： 解：设需要碳酸钠的质量为x 4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2 424                     348 x                     0.174g    x=0.212g 考点：化学式的计算，质量守恒定律，根据化学方程式的计算，空气中氧气含量的测定，实验设计及分析。 57.【解析】 试题分析：（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可推知碘酸钾见光或受热易分解；（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素的质量比=39:127:16×3=39:127:48。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%。（4）每千克食用盐中少加碘的质量=30mg-25mg=5mg；少加碘酸钾的质量=5mg÷59.3%=8.4mg。（5）每天食用该碘盐的质量="0.15" mg×90%÷25 mg/kg×1000g/kg=5.4g。 考点：根据化学式的试算。 ‎ 相关信息链接:北达教育|百度百科|百度贴吧 北达教育学校简介 北达教育总部位于北京大学校内,分校遍及北京各城区40多所,多年来被家长认可的教育机构,法制晚报曾报道：是什么让北达教育成为京城良好口碑课外辅导品牌?为此北达教育被法制晚报评为：公众最信赖知名教育品牌！曾多次被新浪网，中国网评为课外绿色发展机构！北达教育旗下北京中考网（www.beijing518.com)为北京咨询；报考；体育咨询；体检；填报志愿等综合门户网站，论坛在线人数已超35896位。‎ 开课背景：针对每年京籍外地回京家长求学难现状特开设2014年外地回京全日制班，以满足外地回京考生尽快适应北京中考考点、难点及最新中考动态等。同时针对北京公立中学班级人数过多、成绩层次不同、部分潜力学生成为学校忽视对象等，也可以报名。‎ 教学大纲：以2014年北京中考《考试说明》为风向标，兼顾每个考点，详细讲解重点难点。在授课过程中融入中考思维、答题思路、考试技巧等知识的传授。‎ 授课讲义：各科老师总结多年北京中考经验整理编排出独家讲义、习题，根据学生学习情况和中考考点设置难易程度，目的性强，阶段性提高。‎ 办学成绩：13年的中考培优经历，有多年辅导中考经验的优秀教师，上千位优秀学员的坚定选择，成就了北达教育。‎ 教学效果：学生的努力，专业老师辅导，共同创造中考辉煌！‎ 外辅导部 北达教育初高中课外辅导部是专门从事初、高中特别是中考、高考考试成功等教学辅导、学习方法研究的机构。办学来该校成功举办多年初中高中假期（暑假、寒假）辅导班、初中高中（春季、秋季）周末班、中考高考复读班、中考高考考前冲刺班中考高考（压题）串讲班、家教一对一。‎ 北达教育学校中学部以中考高考成功为中心，以突破学生学习瓶颈，提高学生成绩获得考试成功为宗旨，坚持诚信教学，育人为本，积极打造北达教育知名品牌，多年来经过全体教职工的不懈努力，取得了辉煌的成绩。现在已发展成为北京实力最大、师资精良、教学过硬、口碑良好、学生成绩在短期提高成绩最快的专业化中学生教学辅导学校。‎ 北京高考网|北京中考网|论坛|QQ群|新浪微博 联系电话：400-668-7882‎ ‎★2014中考寒假班、春季高频考点冲刺班、五一串讲班、中考压题班、‎ 报名已启动名额有限欲报从速★‎ 办学成绩 北达教育 ‎2011年人数 ‎2012年人数 ‎2013年人数 ‎2014年人数目标 中考状元 ‎5‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 单科满分 ‎102‎ ‎159‎ ‎159‎ ‎240‎ ‎560分以上 ‎6‎ ‎12‎ ‎29‎ ‎41‎ ‎555分以上 ‎12‎ ‎35‎ ‎68‎ ‎120‎ ‎550分以上 ‎26‎ ‎31‎ ‎135‎ ‎235‎ ‎540分以上 ‎266‎ ‎358‎ ‎658‎ ‎858‎ ‎530分以上 ‎498‎ ‎562‎ ‎1231‎ ‎1438‎ 重点中学入学率 ‎96%‎ ‎97%‎ ‎97%‎ ‎98%‎ 门户网站 ‎ 北达教育是北京中考网、北京高考网、北京小学奥数网的合法拥有者和创办者，现已发展成北京地区乃至全国知名的中小学门户网站，北达教育致力于打造中国最权威的中小学门户网站和最大的中高考网络信息中心。‎ 北达教育校区 北京大学校内教室 西直门校区 东直门东方银座写字楼K 亚运村校区 北京大学北大资源东楼层 玉泉路校区 北京大学北大资源东楼 牛栏山一中 公主坟天行建大厦校区 丰台中校区 北京师范大学校区 北大地校区 北京大学万柳校区 天通苑校区 崇文新成文化大厦 回龙观校区 朝阳八十中校区 九棵树校区 惠新东桥校区 望京校区 西单小学校区 双井校区 联合大学校区 管庄校区 清河小营校区 人大校区 四季青校区 上地校区 五道口校区 劲松校区 航天桥校区 长城大厦 三元桥校区 方庄校区 灯市口校区 古城