上海中考化学试题

上海中考化学试题

上海市2004年中考化学试题 理化试卷 化 学 部 分 考生注意:化学部分第九大题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。‎ 相对原子质量(原子量):H-l、C-l2、N-14、0-16、S-32、K－39‎ 六、单项选择题（共10分）‎ ‎29、下列变化中属于化学变化的是 （ ）‎ A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈 ‎30、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 （ ）‎ A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 ‎31、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒。NaNO2中N元素的化合价为（ ）‎ A、+2 B、+3 C、+4 D、+5‎ ‎32、用I2O5测定空气受CO污染的程度时，发生如下反应：I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 ，该化学反应中氧化剂是 （ ）‎ A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2‎ ‎33、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）‎ A、降低温度 B、蒸发水，再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水 ‎34、生活中处处充满化学，下列有关化学知识应用的叙述错误的是（ ）‎ A、用食醋除去水壶中的水垢 B、食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 C、用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料 D、电器起火时，先用水扑灭，后切断电源 ‎35、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应 C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化 ‎36、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）‎ A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ‎37、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）‎ A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl ‎38、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是――――――（ ）‎ A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl ‎ C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 七、填空题（共14分）‎ ‎39、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由 _种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为 _。‎ ‎40、在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中，属于最简单有机物的是 ，可用来填充飞艇的是 ，可用作化肥的是 ，可用作冰箱除味剂的是 _（填化学式）。‎ ‎41、近年来上海的空气质量明显好转，天空更蓝了，鸟鸣增多了。从上海的空气质量日报中也可以看出，二氧化氮、 、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。‎ 点燃 ‎42、偏二甲肼（C2H8N2）是运载飞船的火箭所使用的燃料之一，该燃料发生反应的化学方程式为：C2H8N2 + 4O2 N2 + 2X + 4H2O，其中X为 _（填化学式）。‎ ‎43、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙，遇到二氧化碳和水，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，日久产生“水滴石穿”的现象，形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式 _。‎ A B C D CO Zn H2SO4 ‎ NaOH ‎ ‎44、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系：‎ 若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为 ，‎ D为 _（填化学式）；B→A的化学方程式为 。‎ ‎45、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为 g，该温度下，硝酸钠的溶解度为 g（g／100g水）。‎ 八、简答题（共16分）‎ ‎46、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，‎ ‎②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： _。‎ ‎（2）气球膨胀速度最快的是 _（填试管编号）。‎ ‎（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：‎ ‎ 。‎ ‎ （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：‎ ‎ _。‎ ‎47、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），‎ 也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气 ‎（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。‎ ‎（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：‎ ‎ _。‎ ‎（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：‎ 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 ‎ （3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。‎ ‎（4）用问上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的 、 性质。‎ ‎48、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。‎ ‎【实验目的】证明熟石灰样品部分变质 ‎【实验仪器】玻棒、胶头滴管、 _‎ ‎【实验药品】水、酚酞试液、 _‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 九、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打"√"。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。(共10分)‎ 请在选定组的括号内打"√":A组( ) B组( )‎ A组（49题为单项选择题）‎ ‎49、下列各元素的原子结构示意图中，表示金属元素的是――――――――――――（ ）‎ ‎50、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：‎ ‎（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式： _，‎ 反应类型： 。‎ ‎ （2）步骤④中滤液可重复使用的理由是 _。‎ ‎ （3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因： _。‎ ‎ （4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加人足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：‎ ‎①100g草木灰中K2CO3的质量。‎ ‎②该草木灰申钾元素的质量分数。‎ B 组［50题（2）为单项选择题］‎ ‎49、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）：‎ 材料 铜 塑料 类别 ‎50、（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显 _色。‎ ‎（2）如图所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，‎ 可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出 正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）‎ A、烧杯的大小必须相等 B、烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等 ‎ C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ‎（3）人体需要的营养素，除了淀粉等糖类、维生素外，还有水、油脂、蛋白质和 _等。‎ ‎51、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：‎ 物质 炭粉(C)‎ 一氧化碳(CO)‎ 氢气(H2)‎ 甲烷(CH4)‎ 乙醇(C2H5OH)‎ 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(KJ)‎ ‎392.8‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎1367‎ ‎（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 _。‎ ‎（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式 。‎ lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是 _mol。‎ ‎（3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 _。‎ ‎（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、 _等。‎ 上海市2004年中考化学试题答案 化 学 部 分 说明：‎ ‎1、本试卷答案每格1分（除标出的外）。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。‎ ‎3、化学方程式中化学式（分子式）有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错误，在每大题中共扣1分。‎ 六、单项选择题（10分）‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ D A B A D D C A B D 七、填空题（14分）‎ ‎39、四，5:9:4:1‎ ‎40、CH4，He，NH4NO3，C ‎41、SO2 （二氧化硫）‎ ‎42、CO2 ‎ ‎43、CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2　‎ ‎44、CuSO4，Cu(OH)2，CuO + CO Cu + CO2 ‎ ‎45、90，80‎ 八。简答题（共16分）‎ ‎46、（1）Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。（2）A。‎ ‎（3）锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢，或Mg>Zn>Fe）‎ ‎（4）分工合作，团结协作等（合理就给分）‎ ‎47、（1）或 ‎（2）写对上下两格给1分 （3）长进短出及瓶塞画全得一份 反应物为固体 反应物为液体 需要加热 不需要加热 ‎（4）氧气密度比空气大，助燃性（可支持燃烧）‎ ‎48、烧杯（或试管等反应容器），盐酸。‎ 所增加的仪器与试剂，要与下面的操作步骤相对应，否则不给分。‎ 其它合理答案，均参考评分标准给分 ‎①取少量样品于试管中，加水，振荡，滴入酚酞试液 溶液变红色 ‎②再向试管中滴入足量的盐酸溶液，‎ ‎(或另取少量样品，置于烧杯中，滴加盐酸溶液)‎ 有气泡产生 九、（10分）‎ A组 ‎49、D ‎50、（1）Mg(NO3)2 ＋ K2CO3 → MgCO3↓＋2KNO3 ，复分解反应 （2）滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）‎ ‎（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。‎ ‎（4）解：设碳酸钾的质量为xg，其中钾元素的质量为yg，钾元素的质量分数为C%。‎ ‎ K2CO3＋H2SO4 → K2SO4＋H2O＋CO2↑ ――――――――――――――（1分）‎ ‎ ―――――――――――（1分）‎ ‎ ―――――――（1分）‎ ‎ ――――――――――――――－（1分）‎ ‎ C%＝11.7％ ――――――――――――――（1分）‎ ‎ 答：碳酸钾质量为20.7克，钾元素的质量分数为11.7％‎ B组：‎ ‎49、金属材料，高分子材料。‎ ‎50、（1）蓝色。（2）A。（3）无机盐（或矿物质）。‎ ‎51、（1）甲烷（CH4）。（2）2CO+O2 2CO2 ，0.5。‎ ‎（3）乙醇（C2H5OH）。（4）太阳能（或风能、地热能等）。‎