上海中考化学试题

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上海中考化学试题

上海市2004年中考化学试题 理化试卷 化 学 部 分 考生注意:化学部分第九大题分为两组,A组适合学习一期教材的考生,B组适合学习二期试验教材的考生。‎ 相对原子质量(原子量):H-l、C-l2、N-14、0-16、S-32、K-39‎ 六、单项选择题(共10分)‎ ‎29、下列变化中属于化学变化的是 ( )‎ A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈 ‎30、世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 ( )‎ A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 ‎31、将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用会使人中毒。NaNO2中N元素的化合价为( )‎ A、+2 B、+3 C、+4 D、+5‎ ‎32、用I2O5测定空气受CO污染的程度时,发生如下反应:I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 ,该化学反应中氧化剂是 ( )‎ A、I2O5 B、CO C、I2 D、CO2‎ ‎33、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,下列措施错误的是 ( )‎ A、降低温度 B、蒸发水,再恢复到室温 C、KNO3固体 D、加水 ‎34、生活中处处充满化学,下列有关化学知识应用的叙述错误的是( )‎ A、用食醋除去水壶中的水垢 B、食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 C、用碳素墨水书写文件,以便于长期保存档案材料 D、电器起火时,先用水扑灭,后切断电源 ‎35、在一定条件下,木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确的是( )‎ A、反应后产生的气体都有毒 B、反应类型都是置换反应 C、反应后都能生成红色固体 D、反应前后各元素的化合价都发生了变化 ‎36、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是( )‎ A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ‎37、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )‎ A、CO2 B、CaO C、Cu(NO3)2 D、HCl ‎38、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是――――――( )‎ A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl ‎ C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 七、填空题(共14分)‎ ‎39、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸,谷氨酸的化学式为C5H9O4N,它由 _种元素组成,其中C、H、O、N原子个数比为 _。‎ ‎40、在氦气、硝酸铵、甲烷、活性炭四种物质中,属于最简单有机物的是 ,可用来填充飞艇的是 ,可用作化肥的是 ,可用作冰箱除味剂的是 _(填化学式)。‎ ‎41、近年来上海的空气质量明显好转,天空更蓝了,鸟鸣增多了。从上海的空气质量日报中也可以看出,二氧化氮、 、可吸入颗粒物三种污染指数降低了。‎ 点燃 ‎42、偏二甲肼(C2H8N2)是运载飞船的火箭所使用的燃料之一,该燃料发生反应的化学方程式为:C2H8N2 + 4O2 N2 + 2X + 4H2O,其中X为 _(填化学式)。‎ ‎43、碳酸岩等岩石的主要成分是碳酸钙,遇到二氧化碳和水,发生化学侵蚀,生成可溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],日久产生“水滴石穿”的现象,形成溶洞。写出溶洞形成过程中发生反应的化学方程式 _。‎ A B C D CO Zn H2SO4 ‎ NaOH ‎ ‎44、A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系:‎ 若A为单质,D为蓝色沉淀,则C为 ,‎ D为 _(填化学式);B→A的化学方程式为 。‎ ‎45、现有30%的硝酸钠溶液200g,加热蒸发90g水,冷却至原温度,有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为 g,该温度下,硝酸钠的溶解度为 g(g/100g水)。‎ 八、简答题(共16分)‎ ‎46、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,‎ ‎②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: _。‎ ‎(2)气球膨胀速度最快的是 _(填试管编号)。‎ ‎(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:‎ ‎ 。‎ ‎ (4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:‎ ‎ _。‎ ‎47、实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气(装置A),‎ 也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气 ‎(装置B)。装置B中的仪器a是分液漏斗,通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液,从而控制得到氧气的量。‎ ‎(1)写出一种实验室制取氧气的化学方程式:‎ ‎ _。‎ ‎(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异:‎ 装置A 装置B 反应物状态 反应条件 ‎ (3)用装置B制得的氧气带有少量水蒸气,可用浓硫酸除去水蒸气,请在下列方框中添上带橡皮塞的玻璃导管,完成除去水蒸气的实验装置图。‎ ‎(4)用问上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的 、 性质。‎ ‎48、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性,但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质,他觉得这是一个很好的实际例子,就取回一包熟石灰样品,要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。请填写有关实验仪器和药品,完成实验报告。‎ ‎【实验目的】证明熟石灰样品部分变质 ‎【实验仪器】玻棒、胶头滴管、 _‎ ‎【实验药品】水、酚酞试液、 _‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 样品中有氢氧化钙存在 样品中有碳酸钙存在 九、本大题分为A、B两组,请在选定组的括号内打"√"。选A组的考生答B组不给分,选B组的考生答A组不给分,两组同时选择或同时不选,以A组为准。(共10分)‎ 请在选定组的括号内打"√":A组( ) B组( )‎ A组(49题为单项选择题)‎ ‎49、下列各元素的原子结构示意图中,表示金属元素的是――――――――――――( )‎ ‎50、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质,草木灰的主要成分是碳酸钾,民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为:‎ ‎(1)写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式: _,‎ 反应类型: 。‎ ‎ (2)步骤④中滤液可重复使用的理由是 _。‎ ‎ (3)参考右图,解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体,而用 ‎ 冷却结晶得到KNO3晶体的原因: _。‎ ‎ (4)不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数,某同学称取了100g该草木灰,向其中加人足量的稀硫酸,待完全反应后,收集到6.6gCO2气体(假设草木灰中其它成分不与酸反应)。求:‎ ‎①100g草木灰中K2CO3的质量。‎ ‎②该草木灰申钾元素的质量分数。‎ B 组[50题(2)为单项选择题]‎ ‎49、随着计算机的日益普及和不断更新,废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两种常用材料的类别(填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”):‎ 材料 铜 塑料 类别 ‎50、(1)淀粉溶液是一种常用的化学试剂,它遇到碘水显 _色。‎ ‎(2)如图所示,利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质,‎ 可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出 正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是( )‎ A、烧杯的大小必须相等 B、烧杯中的淀粉-碘溶液的质量必须相等 ‎ C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ‎(3)人体需要的营养素,除了淀粉等糖类、维生素外,还有水、油脂、蛋白质和 _等。‎ ‎51、下表是几种常用燃料(lmol)完全燃烧时放出的热量:‎ 物质 炭粉(C)‎ 一氧化碳(CO)‎ 氢气(H2)‎ 甲烷(CH4)‎ 乙醇(C2H5OH)‎ 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量(KJ)‎ ‎392.8‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎1367‎ ‎(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 _。‎ ‎(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式 。‎ lmol一氧化碳充分燃烧,需消耗氧气的物质的量是 _mol。‎ ‎(3)充分燃烧lmol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是 _。‎ ‎(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、 _等。‎ 上海市2004年中考化学试题答案 化 学 部 分 说明:‎ ‎1、本试卷答案每格1分(除标出的外)。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和概念名称有错(包括错别字)不得分。‎ ‎3、化学方程式中化学式(分子式)有错不得分;配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错误,在每大题中共扣1分。‎ 六、单项选择题(10分)‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ D A B A D D C A B D 七、填空题(14分)‎ ‎39、四,5:9:4:1‎ ‎40、CH4,He,NH4NO3,C ‎41、SO2 (二氧化硫)‎ ‎42、CO2 ‎ ‎43、CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ‎ ‎44、CuSO4,Cu(OH)2,CuO + CO Cu + CO2 ‎ ‎45、90,80‎ 八。简答题(共16分)‎ ‎46、(1)Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。(2)A。‎ ‎(3)锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而铁反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe)‎ ‎(4)分工合作,团结协作等(合理就给分)‎ ‎47、(1)或 ‎(2)写对上下两格给1分 (3)长进短出及瓶塞画全得一份 反应物为固体 反应物为液体 需要加热 不需要加热 ‎(4)氧气密度比空气大,助燃性(可支持燃烧)‎ ‎48、烧杯(或试管等反应容器),盐酸。‎ 所增加的仪器与试剂,要与下面的操作步骤相对应,否则不给分。‎ 其它合理答案,均参考评分标准给分 ‎①取少量样品于试管中,加水,振荡,滴入酚酞试液 溶液变红色 ‎②再向试管中滴入足量的盐酸溶液,‎ ‎(或另取少量样品,置于烧杯中,滴加盐酸溶液)‎ 有气泡产生 九、(10分)‎ A组 ‎49、D ‎50、(1)Mg(NO3)2 + K2CO3 → MgCO3↓+2KNO3 ,复分解反应 (2)滤液中含有较多的KNO3(或重复利用滤液中的KNO3,节约原料,提高原料的利用率)‎ ‎(3)NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。‎ ‎(4)解:设碳酸钾的质量为xg,其中钾元素的质量为yg,钾元素的质量分数为C%。‎ ‎ K2CO3+H2SO4 → K2SO4+H2O+CO2↑ ――――――――――――――(1分)‎ ‎ ―――――――――――(1分)‎ ‎ ―――――――(1分)‎ ‎ ――――――――――――――-(1分)‎ ‎ C%=11.7% ――――――――――――――(1分)‎ ‎ 答:碳酸钾质量为20.7克,钾元素的质量分数为11.7%‎ B组:‎ ‎49、金属材料,高分子材料。‎ ‎50、(1)蓝色。(2)A。(3)无机盐(或矿物质)。‎ ‎51、(1)甲烷(CH4)。(2)2CO+O2 2CO2 ,0.5。‎ ‎(3)乙醇(C2H5OH)。(4)太阳能(或风能、地热能等)。‎
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