化学中考化学鉴别与除杂专题复习

化学中考化学鉴别与除杂专题复习

中考化学鉴别与除杂专题复习 物质的鉴别及除杂一直是中考的热点，也是学生学习的难点，由于涉及多种物质的物理性质和化学性质，再加上对实验操作等方面的分析与评价、开放与探究，使得本专题内容呈现综合性强、检验学生能力强的特点。‎ 一、物质的鉴别 物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。 ‎ 专题热点透析 题型一、用指定试剂鉴别 例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（ ）‎ A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）‎ B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）‎ C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）‎ D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）‎ 例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）‎ A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4‎ C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI2‎ ‎【点拨】鉴别物质先从物理方法入手，如看颜色，闻气味，看溶解性，看溶解过程中热现象；再从化学角度分析，不同物质其化学性质的差异性。‎ 二、不另选试剂的鉴别题 例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（ ）‎ A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④‎ 例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。‎ 小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。‎ 两两混合 A+B B+C C+D A+D 实验现象 ‎↓‎ ‎↑‎ ‎/‎ ‎/‎ 则小明可以得到的结果为：A、 B、‎ C、 D、‎ ‎【点拨】不加任何试剂鉴别酸、碱、盐溶液，先找有特殊颜色的物质，如含有Cu2+、、Fe3+、Fe2+ 的可溶性盐，再将其两两混合的现象，如沉淀、气体记录下来，逐一对照物质进行分析。‎ 题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂 例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3，NH4Cl、 KCl三种肥料，他应加入足量的（ ）‎ A 、NaOH B 、 Ca(OH)2 ‎ ‎ C 、AgNO3 D 、 HCl ‎ 例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）‎ A、水 B、NaOH溶液 C、NaCI溶液 D、H2SO4溶液 ‎【点拨】给出待鉴别物质，确定所用试剂，所选的试剂和给出的物质必须产生不同的现象，其中无现象也是一种现象。‎ 题型四、开放式鉴别题 例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。你认为可行的是（ ）‎ A、（1）（2）（3）（5）（7） B、（2）（3）（5）（6） ‎ ‎ C、（1）（4）（5）（7） D、（2）（3）（5）（6）（7）‎ 例8、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）‎ A、①②④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤‎ ‎【点拨】开放式鉴别题，必须熟悉物质的物理性质、化学性质，二者兼顾，才能不漏答案。‎ 二、除杂问题及解法 ‎1、物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。除杂时应注意以下几点：‎ ‎（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。‎ ‎（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。‎ ‎（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。‎ ‎（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。‎ ‎（5） 连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等 ‎2、除杂常用方法： 物理方法：过滤、结晶、‎ 化学方法：把杂质转化为要提纯的物质，或把杂质溶解、或转化为沉淀、气体、水等 ‎3、除杂方法的几个优化原则 ‎（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。‎ ‎（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。‎ ‎（3）先考虑物理方法，再用化学方法。‎ ‎4、气体的净化方法 待除气体 方法或试剂 H2‎ 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。‎ CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2‎ O2‎ 通过炽热的铜网 CO2‎ 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）‎ HCl 水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液 NH3‎ 稀硫酸、盐酸等溶液 H2O（又叫气体干燥）‎ 通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。‎ 注意：气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。‎ ‎5、常见酸碱盐的除杂 离子 常用试剂 反应原理 H+‎ 碱溶液或碳酸盐 ‎ H++OH-=H2O ‎2H+ + CO32-= H2O+ CO2‎ OH-‎ 酸溶液或盐溶液 H++OH-=H2O Cu2++ 2 OH-=Cu(OH)2‎ Cl-‎ 硝酸银溶液 Ag++ Cl- =AgCl SO42-‎ 可溶性钡盐 Ba2+ +SO42-=BaSO4‎ CO32-‎ 酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐 ‎2H+ + CO32-= H2O+ CO2‎ Ba2++ CO32-=BaCO3‎ Ca2++ CO32-=CaCO3‎ NH4+‎ 碱溶液 NH4++ OH-=NH3+H2O 专题热点透析 题型一、物理方法除杂 例1、下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（ ）‎ A、 酒精和水 B 、KNO3 和 NaCl ‎ C、 MnO2和KCl D 、CaCO3和泥沙 ‎【点拨】结晶法适用于分离溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物，B中两种物质都可溶，适合用结晶法分离或提纯。‎ 题型二、化学方法除杂 例2、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ）‎ A、 盐酸 B 、 酚酞 ‎ C、 二氧化碳 D 、 碳酸钠 ‎【点拨】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故可加入盐酸除去氢氧化钠。‎ 例3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）‎ A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）‎ C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D、CO混有CO2(NaOH溶液)‎ ‎【点拨】NaOH溶液中混有Na2CO3加入稀硫酸时，不仅除去了Na2CO3，同时将目标物质NaOH也除去了，应加入适量的Ca(OH)2溶液,本题考查除杂质原则，不增、不减、易分。‎ 例题4、实验室欲制备干燥的CO2所需药品为（ ）‎ A、大理石、稀盐酸、NaOH（固） B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰 C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固） D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4‎ ‎【点拨】A 、B、C、中的干燥剂都与CO2反应，干燥剂不能和被干燥的气体反应。‎ 例5、写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号为杂质）‎ ‎（1）Na2SO4(H2SO4) （2）Na2CO3(NaOH) （3）NaCl (Na2CO3)‎ ‎【解答】（1）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 +2H2O ‎ ‎（2）Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+CO2+H2O ‎（3）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+2 NaOH ‎【点拨】酸、碱、盐除杂其方法是将杂质转化为沉淀、气体、水。一是要找准杂质是什么离子，二是根据酸、碱、盐性质结合其溶解性选用恰当的试剂。‎ 例题6、 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是（ ） ‎ A、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH ‎ C、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ‎ ‎【点拨】解此题要明确NaOH溶液与MgCl2反应，除Mg2+，BaCl2与Na2SO4反应除SO42-，Na2CO3不仅与CaCl2反应除Ca2+，还要与过量的BaCl2反应除Ba2+，因此Na2CO3一定放在BaCl2后，而盐酸是除去过量的Na2CO3，放在最后。‎ 物质的鉴别及除杂专题训练 ‎ 1、区分CO2、H2 、O2 三种气体的最简便的方法是（ ）‎ A、将气体通入澄清石灰水 B 、 将气体通过红热的铜网 ‎ C、将气体通过灼热的氧化铜 D 、用燃着的木条伸入集气瓶中 ‎2、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）‎ A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 ‎ ‎ C、NaNO3溶液 D 、稀盐酸 ‎3、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）‎ A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 ‎ ‎ B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液 C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 ‎ D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液 ‎4、某同学想鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，分别取三种白色固体少量加入甲物质研磨，有两种化肥闻到氨臭味，则加入的甲物质是什么物质，闻不到氨臭味的是哪种化肥（ ）‎ A、熟石灰、NH4Cl B、熟石灰、KCl C、盐酸、NH4Cl D、盐酸、KCl ‎5、、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）‎ A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤‎ ‎6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )‎ A．KOH、MgSO4、、BaCl2 HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl ‎7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 （ ）‎ 选项 待区分的物质 所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛 ‎ 取少量灼烧，并闻气味 ‎ B Na2SO4溶液和NaCl溶液 ‎ 取少量加BaCl2，观察有无沉淀 ‎ C 黄金和黄铜 ‎ 观察颜色 ‎ D 白醋和水 ‎ 闻气味 ‎ ‎9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2气体 O2‎ 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2‎ HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液 CaCl2‎ 加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 ‎ ‎ ‎10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（ ）‎ A、①③④ B、③②① ‎ C、③①④ D、④②③‎ ‎11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 …（ ）‎ A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)‎ ‎12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（ ）‎ A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 ‎13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+ 分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3 溶液， ③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是 ……………（ ）。‎ A、① ② ③ B、③ ② ① C、② ③ ① D、① ③ ②‎ ‎14、欲除去NaNO3 溶液中含有少量的 NaCl 和 BaCl2 杂质，得到纯净的NaNO3 溶液，应依次加入适量的 ……………………………………（ ）。‎ A、AgNO3 溶液，稀 H2SO4 B、稀 H2SO4 ， AgNO3 溶液 C、 Na2SO4 溶液，AgNO3 溶液 D、AgNO3 溶液 ，K2CO3 溶液 ‎15、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入其他杂质的情况下，应该采用的一组试剂是 …………………………………………………………（ ）。‎ A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸 C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 ‎ ‎16、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空(每种试剂只能选用一次)。‎ A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 ‎ D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液 ⑴CO(CO2) ； ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ；‎ ‎⑶NaNO3溶液(NaCl) ；⑷盐酸(硫酸) 。‎ ‎17、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。‎ ‎（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：‎ ‎①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。‎ ‎②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4‎ 等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　 　　　　。‎ ‎（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎18、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：‎ ‎(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ‎ ‎ ；‎ ‎(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。‎ ‎(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 、 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D B A B C AB C A D B A B D C C 16 ‎(1)C (2) D (3) B (4) F ‎17、(1)NaOH 、盐酸、分解反应 ‎(2)除尽SO42- ，既除去 Ca2+ 又除去过量的 Ba2+；‎ ‎(3)2NaCl+ 2H2O ==2NaOH +H2 +Cl2‎ ‎18、(1)BaCL2 和NaCL都是可溶物，不能用过滤法分离；‎ ‎(2)CuCl2和NaOH 反应，生成的 NaCl仍混在BaCl2中；‎ ‎(3)Na2CO3、盐酸