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文档介绍
中考北京市西城区一模化学试题 word版有答案
北京市西城区2013年初三一模试卷 化 学 2013.5 考生须知 1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。考试时间100分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共25分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。) 1.空气中体积分数约占21%的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁] 3.下列变化中,属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.钢铁生锈 C.干冰升华 D.矿石粉碎 4.下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.水晶(SiO2) B.钻石(C) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3) 5.决定元素种类的是] A.核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数 6.下列生活中常见的物质加入水中,不能形成溶液的是 A.酒精 B.蔗糖 C.小苏打 D.植物油 7.工业上用重铬酸钾(K2Cr2O7)制造三氧化二铬(Cr2O3),三氧化二铬中铬元素的化合价为 A.–3 B.+1 C.+3 D.+6 8.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种化学肥料,它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 9.下列生活用品中,不是有机合成材料制成的是 A.塑料水盆 B.合成橡胶手套 C.涤纶内衣 D.纯棉毛巾 △ 点燃 10.下列化学反应不属于置换反应的是 △ A.H2+ CuO Cu + H2O B.2Mg + CO2 2MgO + C C.CO + CuO Cu + CO2 D.2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 11.锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 A.属于金属元素 B.原子核内中子数为25 C.原子的核外电子数为30 D.在地壳中的含量为54.94% 12.下列物质的性质与用途没有直接关系的是 A.石墨能导电——用作电极 B.稀有气体化学性质稳定——用作保护气 C.氧气密度比空气略大——用于急救病人 D.干冰升华吸热——用于人工降雨 13.下列实验现象的描述不正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 B.电解水时,正极产生氧气负极产生氢气 C.镁和稀盐酸反应产生无色气体,放出热量 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 14.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 A.6 B.8 C.11 D.14 15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作不正确的是 A B C D 16.丙氨酸(C3H7O2N)是一种氨基酸,下列有关丙氨酸的说法正确的是 A.含有2个氧原子 B.相对分子质量是89 g C.碳元素的质量分数最大 D.碳、氢元素的质量比为3︰7 17.下列做法不正确的是 A.家用电器着火,立即用水浇灭 B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 C.不慎将燃着的酒精灯碰倒,立即用湿布盖灭 D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 18.下列物质露置在空气中一段时间后,质量会减少的是 A.浓盐酸 B.烧碱 C.浓硫酸 D.生石灰 19.下列对应的化学方程式书写正确的是 A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO + Fe2O3=3CO2 + 2Fe B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑ C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O D.正常的雨水显酸性:CO2 + H2O=H2CO3 20.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 液面 不下降 弹簧夹 液柱上升, 一段时间 后不下降 A B C D 21.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子 B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物 C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 22.下列实验操作中,能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 将硬水转化成软水 向硬水中加入絮凝剂,过滤 B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水,充分溶解,过滤 C 证明可燃物燃烧需要氧气 向80℃热水中的白磷通氧气 D 除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的CuSO4溶液,过滤 23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。 储存CO2 高温分解 CO2含量高的气体 反应并分离 捕捉 CO2含量低的气体 CaO 下列有关该过程的叙述正确的是 A.该过程可实现CO2零排放 B.整个过程中,至少发生了4个化学反应 C.整个过程中,只有1种物质可以循环利用 D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶 24.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 过氧化氢溶液质量/g 二质 氧量 化 /g 锰 反应时间/s 固质 体量 中分 锰数 元 /% 素 溶种 质类 的/种 3 2 1 加入铁的质量/g 反应时间/s 10 5 气 体 体 积 /mL H2 O2 A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D.将水通电一段时间 25.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质9.8 g的稀硫酸,恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 A.0.8 g B.1.6 g C.3.2 g D.6.4 g 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(共5个小题,共30分。) 26.(6分)从化学的视角认识生活中的有关问题。 (1)紫薯营养丰富,富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ;“锌、钙、硒”是指 (填“单质”、“元素”或“分子”)。 (2) 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙,是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。 (3)自来水厂净水过程中常用活性炭,活性炭的主要作用是 。 (4)洗涤剂能清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。 (5)家庭生活中常见的垃圾有:①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶,其中属于可回收的垃圾是 (填序号)。 27.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)目前,人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和_____是常见的化石燃料。 (2) 随着全球能源使用量的不断增长,人类正在开发新能源,如潮汐能、核能、 (填1种即可)等。 (3)将煤转化为水煤气可以提高其利用率,水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 。 (4)甲烷和水反应也可以制水煤气,其反应的微观示意图如下所示: 氢原子 氧原子 碳原子 ① 该反应的化学方程式是 。 ② 下列对该反应的叙述正确的是 (填序号)。 a.反应前后分子个数不变 b.该反应中含氢元素的化合物有2种 c.反应前后各元素的化合价均不变 d.若有24 g的A参加反应,则生成D的质量为9 g 28.(6分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途。 溶解度/g (1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、 。在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。 MgCl2 (2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主 KCl 要成分及其溶解度的变化如右图。将t1℃时3种物质 MgSO4 的饱和溶液升温到t2℃时,3种溶液溶质的质量分数 t1 温度/℃ t2 由小到大的顺序是 。 (3)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时,向4个盛有200 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下: 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90[来源:学科网ZXXK] 溶液质量/g 209 236 272 272 若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是 g。 关于上述实验的叙述正确的是 (填序号)。 a.①②所得溶液是不饱和溶液 b.③④所得溶液中,溶质的质量分数相等 c.20℃时,200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g d.20℃时,将④继续恒温蒸发100 g水,过滤,得到质量为36 g的固体 29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。 (1)铝可以制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 性。 (2)铁制品生锈的条件是 ,用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。 (3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。工业上冶炼铝,是将铝矿石(主要成分是Al2O3)在熔融条件下通电分解,其反应的化学方程式是 。 m 氢气的 质量/g 混合物的质量/g (4) 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量 与生成氢气的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 (填序号)。 a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2 g b.若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2 g 5.6 g c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量 分数一定大于7.3% d.若混合物为Fe、Cu,m为0.1 g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50% 30.(6分)甲、乙、丙、丁4种无色溶液,分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知:甲、乙混合无明显现象,溶液X、Y中只含同一种金属元素,碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。 甲、乙混合液 一定量丙 无色气体 一定量丁 溶液X 白色沉淀 溶液Y (1)产生无色气体反应的化学方程式是 ,丁一定是 溶液。 (2)① 若溶液X为红色,则甲、乙分别是 溶液。 ② 若溶液X为无色,向溶液Y中加入一定量的甲,能得到乙。则乙是 溶液,溶液X中的溶质是 ,向溶液Y中加入一定量的甲,一定发生反应的化学方程式是 。 三、实验题(共3个小题,共19分。) 31.(5分)根据下列实验装置回答问题。 [来源:学&科&网Z&X&X&K] A B C (1)仪器甲的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳,应选择的装置是 (填序号),制取该气体反应的化学方程式是 。 (3)若实验室用装置A制取氧气,检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气,其反应的化学方程式是 。 32.(7分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。(试剂均足量,假设各步反应均完全,装置可重复使用,部分夹持装置已省略,组合装置气密性良好。) 分液漏斗 K2 K1 烧瓶 A B C D (1)甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。 ① A中反应的化学方程式是 。 ② 为完成此实验,除用装置A、B外,还需要补充的装置有 (填装置序号)。 ③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。 △ (2)A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种,为确定烧瓶内气体的成分,乙组同学进行如下实验: 【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为:CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O I. 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中,充分反应; II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置,打开K1,从K1处通入氮气,打开K2,排尽B中空气,加热B中足量的氧化铜固体,充分反应; III.反应结束后,测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g,B中固体的质量减少了0.32 g, 第二个C装置的质量增加了0.18 g。 ①打开K2前通入氮气的目的是 。 ② 两个装置C中试剂相同,装置C中的试剂名称是 。 ③ 烧瓶中气体的成分是 。 33.(7分)研究盐类物质的性质时,甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案,对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红 加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀 加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为 ;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀,对应反应的化学方程式是 。 【查阅资料】 (1)氯化钙溶液显中性。 (2)滤液中所含的溶质有以下几种可能: ①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学:取少量滤液于试管中,滴加过量的稀盐酸,产生大量无色气泡,则滤液中的溶质是Na2CO3。 乙同学:取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2,产生白色沉淀,则滤液中的溶质是NaOH和Ca (OH)2。 丙同学:分别取少量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀产生;将另一支试管中的滤液加热至沸腾,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。 【反思与评价】 (1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 ① 丙同学的实验中,加入CaCl2溶液的目的是 。 ② 根据乙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 (2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH (3)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a.盐溶液可能显碱性 b.化学反应的产物与反应物的量有关 c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量 四、计算题(共2个小题,共6分。) 34.过氧化钠是常用的供氧剂,可将CO2转化为O2,其反应的化学方程式是: 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应,计算生成O2的质量。 35.据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 △ (1)请完成该反应的化学方程式: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + (2)某同学想利用此反应,将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。 北京市西城区2013年初三一模 化学试卷参考答案及评分标准 2013.5 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。) 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A D D C C D C 题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B B B C A A D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B C B [来源:Z&xx&k.Com] 说明:除特别注明外,每空1分。其他合理答案参照本标准给分。 二、填空题(共5小题,共30分。) 26.(6分) (1)淀粉(糖类)、蛋白质 元素 (2)佝偻病 (3)吸附 (4)乳化 (5)①②④ 点燃 27.(5分) 一定条件 (1)天然气 (2)风能 (3)2CO + O2 2CO2 (4)①CH4 + H2O CO + 3H2 ②bd 28.(6分) (1)蒸发 引流 (2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 (3)791 abc(0,1,2分) 29.(7分) 通电 熔融 (1)延展 (2)与潮湿的空气接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (3)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+ 3O2↑ (4)acd(0,1,2分) 30.(6分) (1)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 (2)①稀盐酸和酚酞 ②氯化钠 氯化钠和碳酸钠 HCl + NaOH= NaCl + H2O 三、实验题(共3小题,共19分。) 31.(5分) (1)试管 (2)A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ △ (3)将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃证明已满 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 32.(7分) 点燃 (1)①2H2O2 2H2O + O2↑ ②CD ③C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O (2)①防止倒吸 ②浓硫酸 ③ CO2 和CH4(0,2分) 33.(7分) 【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 【反思与评价】(1) ①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O (2) 丁同学(2分,每步操作和现象均答全者给1分) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中,加入过量CaCl2溶液 ②过滤,向滤液中滴加CuSO4溶液 ①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀,无气泡 溶质是Na2CO3和NaOH (3)abd 四、计算题(共2小题,每题3分,共6分。) 34.(3分)解:设生成O2的质量为。 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2×44 32 2×44 32 = 88 g 88 g ……………… (1分) =32 g ……………… (1分) ……………… (1分) 答:略。 ……………… (1分) 35.(3分) (1)2H2O (2)解:设生成硫酸铜的质量为x,生成水的质量y,消耗H2SO4的质量为z。 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g×80% z x y 196 z 36 64 g 320 128 y —— = —— = —— = —— 10%… 98 g =160 g y =18 g z = 98 g 160 g 10%… 稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… (1分) 硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………………… (1分) 答:略。查看更多