初四中考化学模拟试题

初四中考化学模拟试题

中考化学模拟试题 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的）‎ ‎1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是 A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电 ‎2．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是 A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D． 油脂 ‎3．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A．味精 B．花生油 C．食盐 D．白醋 ‎4．下列物质中，属于纯净物的是 A、结晶粗盐 B新鲜空气 C、不锈钢 D、干冰 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5．CO2和O2是自然界中不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中正确的是 A．都不溶于水 B．都能供动物呼吸 C．都含有氧分子 D．常温下都无色无味 ‎6．下列化学用语表达正确的是 A．3个钠离子——3 B．2个氧原子——O2‎ C．1个氮气分子——N2 D．硫酸铁——FeSO4‎ ‎7．关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是 ‎8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ‎① ② ③ ④‎ A．①和②属同种元素 B．④属于金属元素 C．①和③的化学性质相似 D．②属于稀有气体元素 ‎9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ‎①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④‎ ‎10．下列表示错误的是 A．银铜铁的金属活动性强弱 B．物质形成溶液的pH ‎ ‎ C．据含碳量分为生铁和钢 D．硫及其化合物与化合价的关系 ‎11．只用水不能区分下列各组固体物质的是 ‎ A．生石灰、氯化钠 B．苏打、小苏打 ‎ C．蔗糖、硝酸铵 D．碳酸钙、氢氧化钠 ‎12．用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是 A．制氢氧化钠 B．制氯化铜 C．制二氧化碳 D．制氯化钠 ‎13．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是 ‎ Y ‎ ‎ ‎ ‎ pH ‎ ‎13‎ ‎7‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎ Y ‎ ‎ m（食盐质量）‎ ‎ A%‎ ‎ Zn ‎ ‎ Y ‎ ‎ ‎ M ‎（质量）‎ ‎ t(s) ‎ ‎ Fe ‎ A B C D NaOH溶液质量/g ‎ A．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图 ‎14．下列物质的鉴别方法中正确的是 A．MnO2和木炭——观察颜色 B．CO2和N2——燃着的木条分别伸入瓶中 C．Ca（OH）2溶液和稀盐酸——取样，滴加碳酸钠溶液 D．NaOH溶液和Na2CO3溶液——取样，滴加酚酞试液 ‎15．锌粉、铝粉、镁粉的混合物‎3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物‎11g，则反应中生成氢气的质量为 A．‎0.15g B．‎0.20g C．‎0.30g D．‎‎0.45g 第Ⅱ卷 非选择题 二、理解与应用 ‎16．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：‎ ‎（1）曲线上M点表示 ，t‎3℃‎时，‎ A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。‎ ‎（2）t‎1℃‎时，将‎10g A物质放入‎100g水中，充分溶解后 所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ 欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的 方法是 （任填一种方法）。‎ ‎（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：‎ ‎①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数 ‎④‎30℃‎时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量 Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有 (填序号，下同)。‎ Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。‎ ‎17．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）下列应用中使用金属材料的有 （填字母）。‎ A 用金、银、铜 等制作奖牌 B 用化学纤维 制作毛绒玩具 C 用新型钢材 建造“鸟巢”‎ D 用聚氟乙烯制造 “水立方”外层膜 ‎（2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ ‎ ‎ 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 。‎ ‎（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：‎ ‎①溶质为硝酸锌 ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银 ‎③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银 上述猜想中正确的是 。‎ ‎（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：‎ 甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是 ，‎ 乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：‎ A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；‎ B．待充分反应后，取出不溶物；‎ C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。‎ 请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是 ，‎ ‎②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由 。‎ 三、实验与探究 ‎18．某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。‎ 写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。‎ 为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：‎ ‎[方案一] 气体分析法。‎ 甲 乙 稀硫酸 稀硫酸 水 ‎（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 ，你的改进措施是 。‎ ‎（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的 缺陷是 （答一点即可）。‎ ‎[方案二]沉淀分析法。‎ 资料：部分碱和盐的溶解性表（‎20℃‎）‎ OH–‎ Cl-‎ CO32- ‎ SO42-‎ Ca2+‎ 微 溶 不 微 Mg2+‎ 不 溶 不 溶 Fe3+‎ 不 溶 ‎—‎ 溶 Cu2+‎ 不 溶 不 溶 加过量Z溶液 操作1‎ 称取X g固体 混合物溶解 洗涤烘干 称量 溶液M 沉淀A Yg沉淀 ‎ ‎ 发生反应的化学方程式是 ，溶液M中的溶质是 。‎ ‎19．化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：‎ ‎ A B C D E F Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。‎ Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中， BCD均显红色，‎ 根据上述实验现象，完成下列填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式或名称：‎ B ，D 。‎ ‎（2）写出A与 C反应的化学方程式 ，‎ ‎（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是 ‎ 。‎ ‎（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是 ‎ 。‎ 四、计算题 ‎20．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取‎12g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为‎158g，再把‎100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：‎ 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 烧杯及所盛物质总质量/g ‎181.2‎ ‎204.4‎ ‎228.6‎ ‎253.6‎ 请计算：（要求计算过程）‎ ‎（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。‎ ‎（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？‎ 化学试卷答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共30分）‎ 一、选择题（每题2分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B D D C A B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B C D A 第Ⅱ卷（非选择题 共30分）‎ 二、理解与应用（每空1分，共13分）‎ ‎16．（1）t‎2℃‎时，A与C的溶解度相等。‎ ‎ （2）不饱和 加水或降温 ‎ （3）甲试管中固体减少（溶解），乙试管无现象，丙试管中有晶体析出（变浑浊）‎ ‎ 不饱和 ‎（4）①④ ②④‎ ‎17．（1）AC ‎（2）镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快 铜的活动性比汞强 ‎ （3）③④‎ ‎（4）用磁铁吸引 ①：不再有气泡冒出 ②：不能，没有称量原样品的质量 三、实验与探究（每空1分，共11分）‎ ‎18． 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ‎ ‎[方案一]（1）偏小 CO2能溶于水且与水反应 在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液等合理答案） ‎ ‎（2）（答其中一点或其他合理答案均可）‎ ‎①产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收 导致结果偏大 ‎②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出 导致结果偏小 ‎③球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气 导致结果偏大 ‎[方案二] Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ NaOH和Ca(OH)2‎ ‎19．（1）B：Na2CO3 D：2NaOH E：酚酞 F：NaCl ‎ （2）2HCl + Ca(OH)2 == 2CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色 ‎（4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均给分）‎ 四、计算题（6分）‎ ‎20．（1）1.8g ‎（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为‎4.4 g ‎ 解：设生成‎4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎106 44‎ x 4.4‎ ‎ = ‎ x=10.6 ‎ Na2CO3％=100℅=88.3％ ‎ ‎∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ‎ 答：（略）‎