全国中考化学试题分类汇编——化学计算

全国中考化学试题分类汇编——化学计算

化学计算 ‎（2017黔南）1.（6分）某同学用锌和稀硫酸支取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。‎ 请计算：‎ ‎（1）共制得氢气 g。（2分）‎ ‎（2）所用稀硫酸的溶质质量的分数。（4分）‎ ‎（2017六盘水）2. (5分)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为: ‎ 现用含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:‎ ‎(1)石灰石中碳酸钙的质量 ▲ ‎ ‎(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。‎ ‎（2017黔东南）3．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入稀盐酸质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体质量/g ‎7.0‎ ‎5.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ X 请计算：‎ ‎（1）X的值为 。 ‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（2017铜仁）4．某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）：‎ t /分钟 CO2质量/g ‎4.4‎ ‎0‎ t1‎ ‎（1）碳酸钠俗称苏打和 ；‎ ‎（2）充分反应后生成CO2的质量是 克；‎ ‎（3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（2017黔西南）5. 将5％的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算:‎ ‎(1) 当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___克；(2分)‎ ‎(2) 请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。(6分)‎ ‎（2017贵阳）6.某工厂需要20kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？‎ ‎（2017毕节）7.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：‎ ‎（1）反应后生成铜的质量是多少？‎ ‎（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）‎ ‎（2017安顺）8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：‎ ‎（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；‎ ‎（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）‎ ‎（2017福建）9.（5分）‎ ‎“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：‎ N2+3H22NH3。‎ ‎(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？‎ ‎(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。‎ ‎（2017大庆）10．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。‎ 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。‎ 请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？‎ ‎（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？‎ ‎10．（1）含铝8.1g （2）铜占12.8%‎ ‎（2017海南）11.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？‎ ‎23. 88t。‎ ‎（2017河北）12．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：‎ ‎（1）共制取氢气　0.2　g；‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算碳硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g 由于金属时足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.2g ‎=‎ x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%‎ 答：（1）共制取氢气 0.2g；‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．‎ ‎（2017哈尔滨）13．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；‎ ‎（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；‎ ‎（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；‎ ‎（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；‎ ‎（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。‎ ‎（2017哈尔滨）14．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ A ）‎ A．80％ B．64％ C．16％ D．96％‎ ‎（2017黄石）15．(6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：‎ ‎（1）此过程产生气体的最大质量是______________；‎ ‎（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）‎ ‎15.（1）0.4 （2）10.9%‎ ‎（2017荆州）16．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：‎ ‎（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________，‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。‎ ‎（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。‎ ‎【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%‎ ‎（2017武汉）17.（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。 ‎ ‎（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。‎ ‎（2）计算此钢样中铁的质量分数。‎ ‎17.（1）是 （2）98%‎ ‎（2017襄阳）18．硼氢化钠【化学式（NaBH4）】，是一种安全车载氢源。‎ ‎（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质最比为_______（最简整数比）；‎ ‎（2）硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，硼元素的化合价为______。‎ ‎18.（1）23:11:4；（2）+3.‎ ‎（2017襄阳）19．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？‎ ‎19. 9.6g；氯化钾14.9g、二氧化锰7g。‎ ‎（2017孝感）20．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是B ‎①共生成16.1g硫酸锌 ‎②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ‎③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ‎④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎（2017孝感）21.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：‎ 试计算：‎ ‎（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。‎ ‎（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。‎ ‎21.（1）6g；（2）12.6%。‎ ‎（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）‎ ‎（2017怀化）22.‎ ‎（4分）大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算：‎ ‎（1）大蒜新素的相对分子质量___________。‎ ‎（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）‎ ‎22.（4分）（1）178；（2）3:4.‎ ‎（2017怀化）23.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：‎ ‎（1）其产生______g二氧化碳。‎ ‎（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？‎ ‎23.（6分）（1）1.76；（1分）（2）84.8%（3分）；（3）10%（2分）。‎ ‎（2017娄底）24．小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）m的值为　4.4　．‎ ‎（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比　168：3　．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4．‎ 故填：4.4．‎ ‎（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：×3%=6g，‎ 设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，‎ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4g ‎==，‎ x=8.4g，y=5.85g，‎ 原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3，‎ 故填：168：3．‎ ‎（2017邵阳）25．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。‎ ‎（2）该同学制得氧气的质量_______g。‎ ‎（3）计算滤液中溶质质量分数。 ‎ ‎25．（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%‎ ‎（2017益阳）26．（6分）‎ 如图所示，往水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g气体时，停止实验（所需相对原子质量：H-1、O-16）。计算：‎ ‎（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少?‎ ‎（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?‎ ‎（2017淮安）27.（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：‎ ‎3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 ▲ （填最简比）。‎ ‎（2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）‎ 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。‎ ‎27.（1）4:3 （2分）‎ ‎ （2）解：设高铁酸钠的质量为X ‎ 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O ‎ ‎ 223.5 332‎ ‎ 44.7g X （1分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ X=66.4g （2分）‎ 答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。‎ ‎（2017盐城）28．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是B A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 ‎ ‎（2017江西）29. ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。‎ ‎（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）‎ ‎（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。‎ ‎29. （1）100g+100g－176.7g＝23.3g 解：设100 g工业废水中硫酸的质量x ‎（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎98 233‎ ‎ x 23.3g ‎ 98/233 = x/23.3g ‎ x = 9.8g ‎ 9.8g/100g×100% = 9.8%‎ 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎ ‎ （3）氢氧化钙等 ‎（2017西宁）30．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？22.（4分）0.4g。‎ ‎（2017玉林）31．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（2017青岛）32．（5分）实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）‎ ‎（2017陕西）33.（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。‎ ‎（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。‎ ‎（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。‎ ‎33.(1)不能 (2)21.2%‎ ‎（2017山西）34.在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20％，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？‎ ‎【答案与解析】解：设制得氧气的质量为 x ‎2KClO3 =====2KCl + 3O2↑‎ ‎245 96‎ ‎24.5g×（1-20％） x ‎245/96==24.5g×（1-20％）/x X=7.68g 答：制得氧气的质量是 7.68g.‎ 二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参与反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。‎ 本题考查化学方程式的计算 ‎【难度】☆☆‎ ‎（2017泰安）35.（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：‎ 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2‎ C3H6O2‎ C3H6O2‎ X ‎(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；‎ ‎(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；‎ ‎(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。‎ ‎35.（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2。‎ ‎（2017泰安）36.（7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：‎ 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎15‎ ‎12‎ ‎12‎ 加人氯化钙溶液的质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 反应后生成沉淀的质f量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 完成下列计算(计算结果精确到0. 1%):‎ ‎(1)样品中氯化钠的质量分数；‎ ‎(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；‎ ‎(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。‎ ‎36.（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。‎ ‎（2017重庆A卷）37．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．‎ ‎（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　39：6：24　．‎ ‎（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．‎ ‎（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；‎ ‎（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；‎ ‎（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．‎ ‎（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．‎ ‎50g×10%=（50g+x）×4%‎ x=75g ‎（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z 溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．‎ ‎138 44 200‎ y z 5g ‎==‎ y=3.45g z=1.1g 原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%‎ 答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24．‎ ‎（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．‎ ‎（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．‎ ‎（2017重庆B卷）38．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成．某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜．试计算：‎ ‎（1）硫酸铜中　S　（填符号）元素的质量分数最小．‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据硫酸铜的化学式计算元素质量比，确定最小的质量分数对应元素；根据制得的硫酸铜的质量和对应化学方程式求算硫酸的质量以及参加反应的铜和氧气的质量，最后求算对应质量分数．‎ ‎【解答】解：硫酸铜（CuSO4）中铜、硫和氧元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2；‎ 设反应消耗的硫酸的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z ‎2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ‎128 32 196 320‎ y z x 80kg ‎===‎ x=49kg y=32kg z=8kg 稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25%‎ 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%≈18.2%‎ 答：（1）硫酸铜中 S（填符号）元素的质量分数最小．‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%．‎ ‎（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%．‎ ‎（2017桂林）39.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。‎ ‎（1）20g 石灰石样品中 CaCO 3 的质量为 g。‎ ‎（2）列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数 （结果准确到 0.1%）。‎ ‎【答案】：（1）15g ‎（2）解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 Xg ，产生的 CO 2 气体质量为 yg 则 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O ‎100 111 44‎ ‎15g X y ‎100/15g =111/X x= 16.65g 100/15g =44/y y=6.6g 故：不饱和溶液的质量 m= 20+100-5-6.6=108.4g 则 不饱和溶液 A 的溶质质量分数为 16.65/108.4 × 100% =15.4%‎ 答：略 ‎（2017桂林）40、密闭容器中盛有 CH 4 和 O 2 的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2 和 H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%，则反应前 CH 4 和 O 2 的质量比为（ ）‎ A. 4 :13 B.3 : 10 C. 2 :7 D. 1 : 4‎ ‎【答案】：B ‎【解析】：设反应后的气体总质量为 x，则碳元素的质量为 0.36x，由于 C 元素与 H 元素的质量比为 3：1，所以 H 元素的质量为 0.12x，中 H 元素与O元素的质量比为 1：8，则中O元素的质量为0.96x，又因为反应后混合气体中O元素的总质量为 1-0.36x=0.64x，则反应前的总质量也就是O元素的总质量：0.96x+0.64x=1.6x， 的质量为 C 元素的质量加上 H 元素的质量：0.36x+0.12‎ x=0.48x，则 和的质量比为 ‎0.48x ：1.6x= 3：10，答案为 B。‎ ‎【点评】：难题，本题综合性强，题目设有陷阱，主要考查学生对元素质量分数的计算，需要学生更加细心读题。‎ ‎（2017雅安）41．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数．称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．计算：‎ ‎（ 1）制得氧气的质量是　0.8　g．‎ ‎（ 2）过氧化氢质量分数是多少？‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g﹣67.3g=0.8g 设参加反应的过氧化氢质量为x．‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 0.8g ‎=‎ x=1.7g 过氧化氢质量分数：×100%=2.5%‎ 答：过氧化氢质量分数是2.5%．‎ ‎（2017烟台）42．某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示．‎ ‎（假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）‎ 请根据图象与数据分析计算：‎ ‎（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是　a＜b＜c　（用“＞”、“＜”或“=”表示）．‎ ‎（2）m值等于　4.66　．‎ ‎（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量只和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 a＜b＜c．‎ 故填：a＜b＜c．‎ ‎（2）设碳酸钡质量为x，‎ m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76g，‎ BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎197 44‎ x 1.76g ‎=，‎ x=7.88g，‎ 沉淀硫酸钡的质量为：12.54g﹣7.88g=4.66g，‎ 因此m=4.66，‎ 故填：4.66．‎ ‎（3）设废液中硫酸钠质量为y，‎ BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，‎ ‎ 142 233‎ ‎ y 4.66g ‎=，‎ y=2.84g，‎ 该废水中硫酸钠的溶质质量分数为：×100%=1.42%，‎ 答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%．‎ ‎（2017烟台）43．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）‎ A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁 ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据钙元素的质量分数可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，进一步可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：设碳酸钙质量为x，根据题意有：x××100%+（4.0g﹣x）××100%=4.0g×50%，‎ x=2.7g，‎ 设2.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 44‎ ‎2.7g y ‎=，‎ y=1.2g，‎ 即使之完全反应后，左盘质量增加质量为：4.0g﹣1.2g=2.8g，‎ 要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁．‎ 故选：B．‎ ‎（2017兰州）44．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：‎ ‎（1）皂甙属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）；‎ ‎（2）皂甙中各元素的质量之比是　54：7：8　（最简整数比）；‎ ‎（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为　82.8　克（写出计算过程）．‎ ‎【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．‎ ‎【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．‎ ‎（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）皂甙是含碳元素的化合物，属于有机物．‎ ‎（2）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：8．‎ ‎（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷（×100%）=82.8g．‎ 故答案为：（1）有机物；（2）54：7：8；（3）82.8．‎ ‎　‎ ‎（2017兰州）45．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：‎ ‎（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数．‎ ‎（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．‎ ‎【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎100 111 44‎ x y 8.8g ‎==，‎ x=20g，y=22.2g，‎ ‎“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，‎ 答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%．‎ ‎（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，‎ 答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%．‎ ‎（2017德阳）46．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：设氢氧化钠质量为x，‎ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，‎ ‎ 80 98‎ ‎ x 9.8g ‎=，‎ x=8g，‎ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%，‎ 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．‎ ‎（2017德阳）47．向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（　　）‎ A．73% B．54% C．46% D．27%‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：反应生成氢气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g，‎ 设铝的质量为x，‎ ‎2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．‎ ‎54 6‎ x 0.6g x=5.4g 则该合金样品中铜的质量分数是=46%‎ 故选：C．‎ ‎（2017南充）48．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：‎ ‎（1）生成氧气的质量　1.6　g ‎（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）生成氧气的质量为：2g+78g﹣68.4g=1.6g，‎ 故填：1.6．‎ ‎（2）设过氧化氢质量为x，‎ ‎2H2O22H2O+O2↑，‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎=，‎ x=3.4g，‎ 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：×100%=5%，‎ 答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．‎ ‎（2017达州）49．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：‎ ‎（1）稀盐酸中溶质的质量为　7.3　g．‎ ‎（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）．‎ ‎【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据生成CO2的质量，碳酸钠与稀HCl反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、氯化氢的质量．‎ ‎（2）由生成氯化钠和所得液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCl的质量分数．‎ ‎【解答】解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106　　　73 　 117　　 　44‎ x　　　 z 　 　y　　 　 4.4g x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g ‎（2）原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%﹣11.7g=9.4g 原混合物中NaCl的质量分数==47%‎ 答：（1）7.3；‎ ‎（2）原混合物中NaCl的质量分数为47%．‎ ‎（2017达州）50．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11‎ C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6‎ D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4‎ ‎【考点】G1：质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；‎ 又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g，‎ 因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确．‎ B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；‎ C、反应中O2和H2O的分子数之比为： =7：6，故说法正确；‎ D、该纯净物中C、H原子的个数比为： =1：3，故错误．‎ 故选：D．‎ ‎（2017巴中）51．（6分）向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。‎ ‎（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。‎ ‎（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎55．（6分）（1）10；（2）10%‎ ‎（2017遂宁）52.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。‎ ‎（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_______（不计操作过程中的损耗，1分）‎ ‎（2）产生气体的速度越来越慢的原因是_______。（1分）‎ A．二氧化锰越来越少 B．过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小 D．温度越来越高 ‎（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）‎ ‎【答案】（1）1g（2）B （3）6.8%‎ ‎【解析】（1）催化剂在反应前后质量不变，所以反应后固体质量仍为1g。‎ ‎（2）反应物浓度降低，导致反应物接触不太充分，反应速率会减慢；温度升高，通常是加快反应速率；‎ ‎（3）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x，‎ ‎2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 3.2g ‎68/x=32/3.2g x=6.8g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷l00g×100%=6.8%‎ 答：略 ‎（2017眉山）53.(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。‎ 提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ‎ 实验数据：‎ 读数 反应前质量/g 反应后质量/g 电子天平a ‎217.0‎ ‎222.4‎ 电子天平b ‎150.0‎ ‎158.4‎ 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。‎ ‎53.6：1：8‎ ‎（2017杭州）54. (4分）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)‎ ‎54.13.4%‎ ‎（2017宁波）55．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：‎ ‎（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。‎ ‎（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。‎ ‎（3）表中a的值为_____。‎ ‎（4）求表中m的值。‎ 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ ‎100.0 ‎ 混合物质量/g' ‎ ‎3.0 ‎ ‎6.0 ‎ ‎9.0 ‎ ‎12.0 ‎ 所得溶液质量/g ‎ ‎101.9 ‎ ‎103.8 ‎ ‎105.0 ‎ a 剩余固体质量/‎ ‎0 ‎ ‎0 ‎ m n ‎55.（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g ‎（2017宁波）56．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。‎ ‎(1）用小木棍越取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_________。‎ ‎(2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是______。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质最比是_______。‎ ‎（1）炭化、变黑 （2）2：！ 8:11‎ ‎（2017聊城）57.（10分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：‎ ‎(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。‎ ‎(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。‎ ‎(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎57.（10分）(1)减小（2分）‎ ‎ (2)B（2分）‎ ‎ (3) 3.65%。‎