中考化学适应性试卷含解析3

中考化学适应性试卷含解析3

湖北省2016年中考化学适应性试卷 一、选择题，每题2分 ‎1．下列自然现象中，与其他三种存在本质区别的是（　　）‎ A．动植物呼吸 B．食物腐烂 C．刮风下雨 D．金属锈蚀 ‎2．下列图示的操作中，不正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3．我国科学家屠呦呦利用植物提取青蒿素治疗疾病作出了巨大贡献，获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素的化学式是C15H22O5，下列关于其说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素是有机物 B．青蒿素由C、H、O三个元素组成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最小 D．青蒿素是由分子构成的物质 ‎4．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列归纳与推理正确的是（　　）‎ A．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质 B．同种元素的微粒具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 ‎5．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．乙和丙在反应中的质量比为3：17‎ B．丁一定是该反应的催化剂 C．甲和乙的相对分子质量之比为14：3‎ D．该反应的基本类型的为分解反应 ‎6．下列图象描述不正确的是（　　）‎ A．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B．向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 C．向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸 D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C ‎7．将一定质量的锌粉加入到时硝酸铜、硝酸银和硝酸铝溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列分析正确的是（　　）‎ ‎①滤渣中一定含有锌和铝 ‎ ‎②滤渣中只含铜和银 ‎ ‎③滤渣中一定没有锌 ‎ ‎④滤渣中可能含有锌和铝 ‎ ‎⑤滤液中一定含有两种阳离子 ‎ ‎⑥向滤渣中加盐酸可能有气泡产生．‎ A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎8．如图所示，处于连线两端的物质，在一定条件下能发生化学反应的组合是（　　）‎ 甲 乙 丙 丁 A C O2‎ CuO CO B Fe H2SO4‎ HCl Cu（OH）2‎ C Fe HCl CuCl2‎ AgNO3‎ D Na2CO3‎ H2SO4‎ CaCl2‎ Ca（OH）2‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、非选择题 ‎9．从H、C、N、O、P、Na六种元素中，选择适当的元素按要求用化学用语填空．‎ ‎（1）最外层电子数为6的原子结构示意图______．‎ ‎（2）常作厨房调味剂的物质______．‎ ‎（3）一种复合肥中磷元素的化合价______．‎ ‎（4）带正电荷的原子团______．‎ ‎（5）用一种盐治疗胃酸过多的反应______．‎ ‎（6）不含金属元素的中和反应______．‎ ‎10．（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先将它们溶于水后，再有以下系列操作：①加过量NaOH溶液 ②加过量Na2CO3溶液 ③加过量BaCl2溶液 ④加适量盐酸 ⑤过滤⑥蒸发；正确的操作顺序为______（填序号，下同）‎ ‎（2）鉴别出①FeCl3溶液 ②Na2SO4溶液 ③稀盐酸 ④NaOH溶的先后顺序为______．‎ ‎11．“五一”小长假，实中“户外活动”小组的同学来到大洪风景区．‎ ‎（1）小明看到清澈的泉水，惊讶地说到：“这是纯净水，可直接饮用”他的说法是否正确？______理由是______．‎ ‎（2）小华准备的食物有牛肉干、面包、黄瓜、可乐饮料，其中富含蛋白质的物质是______．‎ ‎（3）小曾携带了陶瓷碗、不锈钢锅、塑料罩、玻璃杯等用品，其中属于有机合成材料的是______．‎ ‎（4）他们准备探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除了铝和铜外，还需要用到的试剂是______（填化学式）溶液．‎ ‎12．多彩的“碳”是我们生活的重要元素．‎ ‎（1）书写档案必须用碳素墨水的理由是______．‎ ‎（2）过多CO2排放会导致温室效应，科学家致力于研究将过多的CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，该反应的化学方程式为______．‎ ‎（3）“绿色化学”的特点之一是原子的“零排放”，一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中CO2和H2反应，只生成一种产物能够实现“零排放”，这种产物是______（填序号）．‎ A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2．‎ ‎13．某固体中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶物质按可溶处理）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原固体中一定不含的物质______（写化学式），可能含有的物质______．‎ ‎（2）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是______．‎ ‎（3）写出⑤中化学反应方程式为______．‎ ‎14．如图1是实验室常用于制取气体的装置，据图回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称______．‎ ‎（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式______，若欲收集到较纯净的O2，应选择的收集装置是______；若选择图2的装置收集O2，验满方法是______．‎ ‎（3）实验室常用电石（CaC2）和水反应制取乙炔，反应十分剧烈，为得到平稳的气流，应选择的发生装置是______．‎ ‎15．盐酸是实验室中常用的试剂之一，某化学学习小组的同学利用其做了如下实验：‎ 在处理溶液时，将甲、乙、丙三支试管中液体均倒入一个洁净的烧杯中，烧杯底出现白色沉淀，上层溶液为红色，上层溶液中的溶质除酚酞外，还有什么成分？进行探究．‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：NaCl NaOH 猜想2：NaCl Na2CO3‎ 猜想3：NaCl CaCl2 NaOH 猜想4：______‎ ‎【讨论交流】丙实验中加入了足量的盐酸，但甲、乙、丙中液体混合后最终不存在盐酸的依据是______．‎ ‎【实验验证】为了验证猜想4，请设计实验，并完成实验报告．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 猜想4成立 ‎16．（2016•湖北模拟）为了测定某盐酸的质量分数，某化学研究小组将一定质量的稀盐酸加到小烧杯中，加入足量的石灰石，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为11.1%的溶液100g．请计算：‎ ‎（1）所得溶液中溶质的质量是．‎ ‎（2）原盐酸的溶质质量分数是多少？（请写出解题过程）‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省中考化学适应性试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题，每题2分 ‎1．下列自然现象中，与其他三种存在本质区别的是（　　）‎ A．动植物呼吸 B．食物腐烂 C．刮风下雨 D．金属锈蚀 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、动植物呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；‎ B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ C、刮风下雨的过程中没有新物质生成，属于物理变化；‎ D、金属锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化；‎ 故选C．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列图示的操作中，不正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．‎ ‎【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．‎ ‎【解答】A、向量筒内倾倒液体时量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签向着手心，故A操作正确；‎ B、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与桌面呈45度角，故B操作正确；‎ C、使用胶头滴管时，胶头滴管要悬空滴加，不能伸入容器内，故C操作正确；‎ D、做阶梯蜡烛实验时倾倒二氧化碳时，不能在蜡烛燃烧的这一边，应该在相对的一边，否则上边的蜡烛先接触二氧化碳，会先熄灭，故D操作错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范 ‎　‎ ‎3．我国科学家屠呦呦利用植物提取青蒿素治疗疾病作出了巨大贡献，获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素的化学式是C15H22O5，下列关于其说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素是有机物 B．青蒿素由C、H、O三个元素组成 C．青蒿素中氢元素的质量分数最小 D．青蒿素是由分子构成的物质 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据有机物的概念来分析；‎ B．根据元素的规定来分析；‎ C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；‎ D．根据物质的结构来分析．‎ ‎【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；‎ B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；‎ C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；‎ D．青蒿素是由青蒿素分子构成的，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎4．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列归纳与推理正确的是（　　）‎ A．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质 B．同种元素的微粒具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 ‎【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；元素的概念．‎ ‎【分析】A、根据单质的定义分析．‎ B、根据质子数决定元素的种类进行分析．‎ C、碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水．‎ D、根据化合物概念分析．‎ ‎【解答】解：A、由同种元素组成的物质不一定就是单质，如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，故错误；‎ B、具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故错误；‎ C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误；‎ D、化合物是不同种元素组成的纯净物，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向．‎ ‎　‎ ‎5．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．乙和丙在反应中的质量比为3：17‎ B．丁一定是该反应的催化剂 C．甲和乙的相对分子质量之比为14：3‎ D．该反应的基本类型的为分解反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．‎ A、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；‎ B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；‎ C、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．‎ D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎6．下列图象描述不正确的是（　　）‎ A．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B．向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 C．向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸 D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C ‎【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A、根据向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会立即产生硫酸钡的白色沉淀进行解答；‎ B、根据向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠要先与盐酸反应生成，所以溶液的酸性减弱，当盐酸反应完毕后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，当碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性进行解答；‎ C、根据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；‎ D、根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑．‎ ‎【解答】解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，会立即产生硫酸钡的白色沉淀，随着氢氧化钡溶液的不断加入，沉淀的质量不断增加，当反应完毕后沉淀不再变化，为一定值，故A正确；‎ B、向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠要先与盐酸反应生成，所以溶液的酸性减弱，当盐酸反应完毕后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性，当碳酸钠溶液过量时溶液呈碱性，所以图象符合该过程，故B正确；‎ C、向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸，开始产生氢气的质量一样，但是等质量的Mg和Fe完全 金属镁产生的氢气多，故C正确；‎ D、将t2℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t1℃时，A、B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．‎ ‎　‎ ‎7．将一定质量的锌粉加入到时硝酸铜、硝酸银和硝酸铝溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列分析正确的是（　　）‎ ‎①滤渣中一定含有锌和铝 ‎ ‎②滤渣中只含铜和银 ‎ ‎③滤渣中一定没有锌 ‎ ‎④滤渣中可能含有锌和铝 ‎ ‎⑤滤液中一定含有两种阳离子 ‎ ‎⑥向滤渣中加盐酸可能有气泡产生．‎ A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为：铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是：位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断．‎ ‎【解答】解：因为位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为：铝＞锌＞铜＞银，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据“充分反应后过滤，滤液为无色”，则银、铜全部被置换出来；若锌过量，滤渣中一定还有锌；因此滤渣中一定含有银和铜，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝；滤液中一定含有两种阳离子：铝离子、锌离子；如果有剩余的锌，则向滤渣中加盐酸可能有气泡产生．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎　‎ ‎8．如图所示，处于连线两端的物质，在一定条件下能发生化学反应的组合是（　　）‎ 甲 乙 丙 丁 A C O2‎ CuO CO B Fe H2SO4‎ HCl Cu（OH）2‎ C Fe HCl CuCl2‎ AgNO3‎ D Na2CO3‎ H2SO4‎ CaCl2‎ Ca（OH）2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答．‎ ‎【解答】解：A、碳不能与一氧化碳反应，错误；‎ B、铁与氢氧化铜不反应，错误；‎ C、铁能与盐酸、氯化铜和硝酸银反应，盐酸和氯化铜能与硝酸银反应，盐酸和氯化铜不反应，符合题意，正确；‎ D、氯化钙和氢氧化钙不能反应，错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质间的反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎9．从H、C、N、O、P、Na六种元素中，选择适当的元素按要求用化学用语填空．‎ ‎（1）最外层电子数为6的原子结构示意图　　．‎ ‎（2）常作厨房调味剂的物质　NaCl　．‎ ‎（3）一种复合肥中磷元素的化合价　（NH4）3O4　．‎ ‎（4）带正电荷的原子团　NH4+　．‎ ‎（5）用一种盐治疗胃酸过多的反应　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（6）不含金属元素的中和反应　NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）氧原子的最外层有6个电子，核外电子排布情况为2、6结构，其原子结构示意图为：；故填：；‎ ‎（2）由提供的元素组成的氯化钠是厨房中最常用的调味品，故填：NaCl；‎ ‎（3）磷酸铵中含有磷元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，其中磷元素显+5价，故填：（NH4）3O4；‎ ‎（4）由提供的元素组成的铵根离子是一种带正电荷的原子团；故填：NH4+；‎ ‎（5）由提供的元素组成的碳酸氢钠可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来治疗胃酸过多，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（6）由提供的元素组成的氨水是一种碱，能与硝酸反应生成硝酸铵和水，属于中和反应，故填：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（1）除去NaCl中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先将它们溶于水后，再有以下系列操作：①加过量NaOH溶液 ②加过量Na2CO3溶液 ③加过量BaCl2溶液 ④加适量盐酸 ⑤过滤⑥蒸发；正确的操作顺序为　③①②④⑤⑥　（填序号，下同）‎ ‎（2）鉴别出①FeCl3溶液 ②Na2SO4溶液 ③稀盐酸 ④NaOH溶的先后顺序为　①④③②　．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；‎ ‎（2）根据氯化铁溶液显黄色，所以首先鉴别出来，然后将氯化铁加入剩余的三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不溶解的是硫酸钠进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以正确的操作顺序为③①②④⑤⑥；‎ ‎（2）氯化铁溶液显黄色，所以首先鉴别出来，然后将氯化铁加入剩余的三种溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不溶解的是硫酸钠，所以鉴别的先后顺序是①④③②．‎ 故答案为：（1）③①②④⑤⑥；‎ ‎（2）①④③②．‎ ‎【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．‎ ‎　‎ ‎11．“五一”小长假，实中“户外活动”小组的同学来到大洪风景区．‎ ‎（1）小明看到清澈的泉水，惊讶地说到：“这是纯净水，可直接饮用”他的说法是否正确？　不正确　理由是　澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物　．‎ ‎（2）小华准备的食物有牛肉干、面包、黄瓜、可乐饮料，其中富含蛋白质的物质是　牛肉干　．‎ ‎（3）小曾携带了陶瓷碗、不锈钢锅、塑料罩、玻璃杯等用品，其中属于有机合成材料的是　塑料罩　．‎ ‎（4）他们准备探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除了铝和铜外，还需要用到的试剂是　FeSO4　（填化学式）溶液．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；水的性质和应用；金属活动性顺序及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据混合物和纯净物的概念进行分析；‎ ‎（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；‎ ‎（3）根据材料的分类进行分析；‎ ‎（4）根据验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物，不是纯净水；‎ ‎（2）A．牛肉干中富含蛋白质；‎ B．面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；‎ C．黄瓜中富含维生素；‎ D．可乐中富含水和矿物质等；‎ ‎（3）陶瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料；不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料；塑料罩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一；玻璃属于无机非金属材料；‎ ‎（4）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法，在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，除使用到铝、铜外，只需要再用到一种试剂也可以得出正确的结论，该试剂是硫酸亚铁溶液；‎ 故答案为：（1）不正确；澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物；（2）牛肉干；（3）塑料罩；（4）FeSO4．‎ ‎【点评】题目考查的知识点较多，可依据已有的知识进行解答．‎ ‎　‎ ‎12．多彩的“碳”是我们生活的重要元素．‎ ‎（1）书写档案必须用碳素墨水的理由是　常温下，碳单质的化学性质稳定　．‎ ‎（2）过多CO2排放会导致温室效应，科学家致力于研究将过多的CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，该反应的化学方程式为　CO2+4H2CH4+2H2O　．‎ ‎（3）“绿色化学”的特点之一是原子的“零排放”，一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中CO2和H2反应，只生成一种产物能够实现“零排放”，这种产物是　B　（填序号）．‎ A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2．‎ ‎【考点】碳的化学性质；绿色化学；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据碳的单质的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲烷和水写出化学反应式；‎ ‎（3）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．‎ ‎【解答】解：（1）碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故答案为：常温下，碳单质的化学性质稳定；‎ ‎（2）由题意可知，CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷，该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O．故填：CO2+4H2CH4+2H2O．‎ ‎（3）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；‎ B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；‎ C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；‎ D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查单质碳的性质与用途和化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．‎ ‎　‎ ‎13．某固体中可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶物质按可溶处理）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原固体中一定不含的物质　CaCl2　（写化学式），可能含有的物质　NaCl　．‎ ‎（2）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是　ABD　．‎ ‎（3）写出⑤中化学反应方程式为　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色等知识进行分析．‎ ‎【解答】解：样品溶于水得到的白色固体a甲如稀盐酸，无气泡产生，说明生成的沉淀是氢氧化镁，一定含有氢氧化钠和氯化镁，碳酸钠和氯化钙不会同时存在，红色溶液A中加入氯化钙会产生白色沉淀，说明一定含有碳酸钠，故一定不会含有氯化钙；白色沉淀b是碳酸钙，无色溶液D中含有氯化钠、氯化钙；‎ ‎（1）经过推断，一定不会含有氯化钙，可能含有氯化钠，故填：CaCl2；NaCl；‎ ‎（2）无色溶液A中一定含有碳酸钠，能与盐酸反应产生气体，能与氢氧化钙反应产生沉淀，故可以用于鉴别盐酸和氢氧化钙；溶液B中含有氯化镁，氯化镁能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与盐酸不反应，可以鉴别盐酸和氢氧化钙；溶液C中含有氢氧化钠，与盐酸反应没有现象，与氢氧化钙不反应，不能用于鉴别二者；溶液D中含有氯化钠、氯化钙和酚酞，加盐酸无现象，加氢氧化钙会变红，可以鉴别二者，故填：ABD；‎ ‎（3）⑤中化学反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，故填：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．‎ ‎　‎ ‎14．如图1是实验室常用于制取气体的装置，据图回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称　锥形瓶　．‎ ‎（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若欲收集到较纯净的O2，应选择的收集装置是　F　；若选择图2的装置收集O2，验满方法是　将带火星的木条放在c处，木条复燃，则氧气收集满　．‎ ‎（3）实验室常用电石（CaC2）和水反应制取乙炔，反应十分剧烈，为得到平稳的气流，应选择的发生装置是　C　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；‎ ‎（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气写出化学方程式即可；根据用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净进行分析；据氧气验满的方法进行分析；‎ ‎（3）根据注射器可以控制反应的速度进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶；‎ 故填：锥形瓶；‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是F；若用装置图2收集O2，证明氧气已经集满的方法是将带火星的木条放在c处，木条复燃，则氧气收集满；‎ 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；F；将带火星的木条放在c处，木条复燃，则氧气收集满；‎ ‎（3）实验室在常温下用块状电石（CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）气体，因此不需要加热，为得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；‎ 故填：C．‎ ‎【点评】熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．‎ ‎　‎ ‎15．盐酸是实验室中常用的试剂之一，某化学学习小组的同学利用其做了如下实验：‎ 在处理溶液时，将甲、乙、丙三支试管中液体均倒入一个洁净的烧杯中，烧杯底出现白色沉淀，上层溶液为红色，上层溶液中的溶质除酚酞外，还有什么成分？进行探究．‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：NaCl NaOH 猜想2：NaCl Na2CO3‎ 猜想3：NaCl CaCl2 NaOH 猜想4：　NaCl、NaOH、CaCl2　‎ ‎【讨论交流】丙实验中加入了足量的盐酸，但甲、乙、丙中液体混合后最终不存在盐酸的依据是　上层溶液为红色　．‎ ‎【实验验证】为了验证猜想4，请设计实验，并完成实验报告．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 猜想4成立 ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】【提出猜想】在处理溶液时，将甲、乙、丙三支试管中液体均倒入一个洁净的烧杯中，烧杯底出现白色沉淀，上层溶液为红色，上层溶液中的溶质除酚酞外，还有碱性物质；根据丙中足量稀盐酸，故一定不存在氢氧化钙，故可提出猜想；‎ ‎【讨论交流】考虑酚酞试液在碱性溶液中为红色．‎ ‎【实验验证】考虑适量碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；考虑酚酞试液在碱性溶液中为红色，进行分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【提出猜想】在处理溶液时，将甲、乙、丙三支试管中液体均倒入一个洁净的烧杯中，烧杯底出现白色沉淀，上层溶液为红色，上层溶液中的溶质除酚酞外，还有碱性物质．根据丙中足量稀盐酸，故一定不存在氢氧化钙，故猜想4：NaCl、NaOH、CaCl2；‎ ‎【讨论交流】丙实验中加入了足量的盐酸，但甲、乙、丙中液体混合后最终不存在盐酸的依据是上层溶液为红色，则溶液为碱性．‎ ‎【实验验证】为了验证猜想4，则设计实验，并完成实验报告：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①滴入适量碳酸钠溶液；②滴入无色酚酞溶液 ‎①有白色沉淀生成；②溶液变为红色 猜想4成立 故答案为：‎ ‎【提出猜想】猜想4：NaCl、NaOH、CaCl2；【讨论交流】上层溶液为红色，【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①滴入适量碳酸钠溶液；②滴入无色酚酞溶液 ‎①有白色沉淀生成；②溶液变为红色 猜想4成立 ‎【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．（2016•湖北模拟）为了测定某盐酸的质量分数，某化学研究小组将一定质量的稀盐酸加到小烧杯中，加入足量的石灰石，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为11.1%的溶液100g．请计算：‎ ‎（1）所得溶液中溶质的质量是．‎ ‎（2）原盐酸的溶质质量分数是多少？（请写出解题过程）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据溶质质量分数公式求出所得溶液中溶质的质量即可；‎ ‎（2）根据氯化钙的质量求出碳酸钙的质量、盐酸的溶质质量以及生成二氧化碳的质量，进而求出原盐酸的溶质质量分数即可．‎ ‎【解答】解：（1）所得溶液中溶质的质量11.1%×100g=11.1g；‎ ‎（2）设碳酸钙的质量为x，盐酸的溶质质量为y，生成二氧化碳的质量为z．‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 111 44‎ x y 11.1g z x=10g y=7.3g z=4.4g 原盐酸的溶质质量分数==7.7%‎ 答：（1）所得溶液中溶质的质量是11.1g．‎ ‎（2）原盐酸的溶质质量分数是7.7%．‎ ‎【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．‎