中考化学二模试卷含解析33

中考化学二模试卷含解析33

‎2016年河北省石家庄九中中考化学二模试卷 一、选择题（四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；）‎ ‎1．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（　　）‎ A．天然气是应用广泛的燃料 B．吃水果和蔬菜可以补充维生素 C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D．可降解塑料的问世减少了白色污染 ‎2．下列基本实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 B．‎ 测量溶液的pH C．‎ 取固体药品 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎3．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中不正确的是（　　） ‎ A．分子在化学变化中可分 B．此反应一定有单质生成 C．原子在化学变化中不可分 D．参加反应的两种分子的个数比为1：1‎ ‎4．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13‎ C．相对原子质量是26.982g D．容易失去电子形成Al3+‎ ‎5．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）‎ A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用 C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液 ‎7．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．‎2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（　　）‎ ‎①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．‎ ‎③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．‎ A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎9．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）‎ A．闻到花香一一分子不停地运动 B．气体易被压缩一一分子间隔大 C．加热水，水溢出一一分子体积变大 D．固体很难压缩一一分子间隔小 ‎10．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）‎ A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．食物变质 D．光合作用 ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分0分）‎ ‎11．使用电池的过程是将能转化成能的过程．目前甲醇汽车已进入我省部分城市．甲醇汽车主要是利用甲醇（用R表示）燃烧提供动力，甲醇燃烧的化学方程式为2R+3O24H2O+2CO2，R的化学式是______．‎ ‎12．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：‎ ‎（1）可观察到饱和澄清石灰水______；‎ ‎（2）U形管中a、b液面变化情况是______（选填序号）．‎ A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．出现这种情况原因是______．‎ ‎13．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：‎ ‎（1）化石燃料包括煤、石油和______．它们均属于不可再生能源．燃烧化石燃料会增加空气中PM2.5浓度，可导致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______作用．‎ ‎（2）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2、活性炭等物质．ClO2中氯元素的化合价是______，生活中硬水软化的常用方法是______．‎ ‎（3）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是______．‎ ‎（4）合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点______（填“高”、“低”或“无法比较”）．‎ ‎14．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：‎ ‎（1）指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是______；‎ ‎（2）B实验中下层蜡烛没有先熄灭的原因可能是______；‎ ‎（3）C实验得出水是由______组成的；‎ ‎（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为______．‎ ‎15．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中H是蓝色沉淀，E、F、H所属物类别相同，B、C、D所属类别相同，（部分生成物已略去）．如图为它们之间的转化关系．请回答：‎ ‎（1）写出A的化学式：______；‎ ‎（2）写出 E→F的基本反应类型：______；‎ ‎（3）物质E的一种用途为：______；‎ ‎（4）写出I→C的一个可能的化学方程式：______．‎ ‎16．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？‎ ‎【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性 ‎【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B．可能含有氢氧化钾、氯化钾 C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙 你认为还可能是______（写出一种猜想）‎ ‎【讨论】你认为______猜想不合理（填字母），请说明理由______．‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，______．‎ ‎______．‎ 猜想正确 ‎【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式______，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______．‎ ‎　‎ 四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分）答案写在题下空白处 ‎17．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：‎ ‎（1）产生氧气的质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年河北省石家庄九中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；）‎ ‎1．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（　　）‎ A．天然气是应用广泛的燃料 B．吃水果和蔬菜可以补充维生素 C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D．可降解塑料的问世减少了白色污染 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治．‎ ‎【分析】A、根据天然气的利用来分析解答．‎ B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析．‎ C、根据甲醛对人体有害来分析．‎ D、根据可降解塑料较容易分解来分析．‎ ‎【解答】解：A、天然气作为燃烧，被广泛使用，所以A正确．‎ B、水果和蔬菜富含维生素，所以B正确．‎ C、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量，所以C错误．‎ D、可降解塑料较容易分解，可减少白色污染，所以D正确．‎ 故选C ‎　‎ ‎2．下列基本实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 检查气密性 B．‎ 测量溶液的pH C．‎ 取固体药品 D．‎ 熄灭酒精灯 ‎【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．‎ B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎3．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法中不正确的是（　　） ‎ A．分子在化学变化中可分 B．此反应一定有单质生成 C．原子在化学变化中不可分 D．参加反应的两种分子的个数比为1：1‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】根据化学反应的微观示意图，分析参加反应的两种分子个数比；对比反应前后微粒的构成，分析分子、原子的变化及物质的类别．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图得出各物质微粒反应关系如图：‎ A、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，分子在化学变化中可分．故A正确；‎ B、由化学反应的生成物微观示意图可知，有一种生成物是由同种原子构成的分子构成的物质，属于单质．故B正确；‎ C、由化学反应的微观示意图微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分．故C正确；‎ D、由各物质微粒反应关系图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2．故D不正确；‎ 答案：D．‎ ‎　‎ ‎4．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．原子的核电荷数是13‎ C．相对原子质量是26.982g D．容易失去电子形成Al3+‎ ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．‎ B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．‎ C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．‎ D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CH4‎ 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】A、根据检验二氧化碳的方法分析；‎ B、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；‎ C、根据氢氧化钙和氢氧化钠和盐酸反应都无现象分析；‎ D、根据金属和盐溶液的反应规律分析．‎ ‎【解答】解：A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误；‎ B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，故选项错误；‎ C、氢氧化钙和氢氧化钠都能和盐酸反应无现象，不能鉴别，故选项错误；‎ D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，故选项正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）‎ A．比较二氧化碳的含量 B．研究二氧化锰的催化作用 C．区分硬水和软水 D．配制氯化钠溶液 ‎【考点】科学探究的基本方法；吸入空气与呼出气体的比较；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．‎ ‎【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的．‎ ‎【解答】解：A、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察对比变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，所以利用了对比实验的原理；‎ B、研究二氧化锰的催化作用是利用过氧化氢分解能否迅速生成氧气大量氧气，并利用带火星的木条检验氧气的量；两试管中放入的是相同的过氧化氢溶液，变量是一支试管中加入二氧化锰，另一支试管中未加入二氧化锰；未加入二氧化锰的试管中带火星的木条不能复燃，加入二氧化锰的试管内带火星的木条复燃，通过现象的对比说明二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，所以属于对比实验；‎ C、区分硬水和软水，试管中水的量、加入的肥皂水等量，变量是试管中的水不同；由实验可知：浮渣较多，泡沫较少的是硬水，泡沫丰富的是软水，所以利用了对比实验的原理；‎ D、配制氯化钠溶液是向两烧杯中加入不同质量的氯化钠，且溶剂的质量不同，是配制不同溶质质量分数的溶液，不存在对比实验．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．‎ ‎【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；‎ B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；‎ C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；‎ D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；‎ 故选项为：A．‎ ‎　‎ ‎8．‎2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（　　）‎ ‎①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．‎ ‎③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．‎ A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．‎ ‎【解答】解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；‎ ‎②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；‎ ‎③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；‎ ‎④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；‎ ‎⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；‎ 故选：A ‎　‎ ‎9．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（　　）‎ A．闻到花香一一分子不停地运动 B．气体易被压缩一一分子间隔大 C．加热水，水溢出一一分子体积变大 D．固体很难压缩一一分子间隔小 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．‎ ‎【解答】解：A、闻到花香，是由于含有香气的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中，故A正确；‎ B、气体易被压缩，是由于气体的分子间隔大，故B正确；‎ C、加热水，在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀水溢出，分子体积不会随温度的升降而变化．故C不正确；‎ D、固体很难压缩，是由于固体的分子间隔小，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）‎ A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．食物变质 D．光合作用 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、高炉炼铁是利用利用还原剂把铁矿石还原得到铁，属于化学变化，故选项错误；‎ B、干冰升华只是状态发生了改变，由固态二氧化碳变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；‎ C、食物变质不能再吃，说明已经变质，有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误；‎ D、光合作用消耗二氧化碳生成氧气等物质，有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分0分）‎ ‎11．使用电池的过程是将能转化成能的过程．目前甲醇汽车已进入我省部分城市．甲醇汽车主要是利用甲醇（用R表示）燃烧提供动力，甲醇燃烧的化学方程式为2R+3O24H2O+2CO2，R的化学式是　CH4O　．‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据反应前后原子种类和个数不变解答．‎ ‎【解答】解：根据反应前后原子种类和个数不变，生成物是有2个碳原子，8个氢原子、8个氧原子，反应物中已知有6个氧原子故2个R分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，一个R分子中含有1个碳原子、4个氢原子、一个氧原子，故化学式为CH4O．‎ 故答案为：CH4O（或CH3OH）‎ ‎　‎ ‎12．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：‎ ‎（1）可观察到饱和澄清石灰水　变浑浊　；‎ ‎（2）U形管中a、b液面变化情况是　B　（选填序号）．‎ A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．出现这种情况原因是　浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升　．‎ ‎【考点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素．‎ ‎【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．‎ ‎（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊．‎ ‎（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．‎ 故答案为：（1）变浑浊；（2）B．浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升 ‎　‎ ‎13．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：‎ ‎（1）化石燃料包括煤、石油和　天然气　．它们均属于不可再生能源．燃烧化石燃料会增加空气中PM2.5浓度，可导致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的　吸附　作用．‎ ‎（2）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2、活性炭等物质．ClO2中氯元素的化合价是　+4　，生活中硬水软化的常用方法是　煮沸　．‎ ‎（3）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是　蛋白质　．‎ ‎（4）合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点　低　（填“高”、“低”或“无法比较”）．‎ ‎【考点】化石燃料及其综合利用；硬水与软水；合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】（1）根据化石燃料的种类禁止分析；根据活性炭的吸附作用进行分析；‎ ‎（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则进行分析；根据生活中硬水软化的常用方法进行分析；‎ ‎（3）根据各种营养素的食物来源进行分析；‎ ‎（4）根据合金的性质进行分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．它们均属于不可再生能源．燃烧化石燃料会增加空气中PM2.5浓度，可导致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；‎ ‎（2）化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣2）×2=0，解之得n=+4；生活中硬水软化的常用方法是煮沸；‎ ‎（3）鸡蛋、奶、豆制品中含有丰富的蛋白质；‎ ‎（4）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，熔点比各成分金属的熔点低．‎ 故答案为：（1）天然气；吸附；（2）+4；煮沸；（3）蛋白质；（4）低．‎ ‎　‎ ‎14．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：‎ ‎（1）指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是　收集方法错误　；‎ ‎（2）B实验中下层蜡烛没有先熄灭的原因可能是　没有沿着烧杯壁将二氧化碳倾倒入烧杯中　；‎ ‎（3）C实验得出水是由　氢元素与氧元素　组成的；‎ ‎（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为　2Mg+CO22MgO+C　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据气体密度和溶解性选择发生装置；‎ ‎（2）根据实验过程中可能出现的问题来分析；‎ ‎（3）根据电解水的实验来分析；‎ ‎（4）根据化学反应的原理来分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化碳密度大于空气，能溶于水，故只能用向上排空气法收集，图中的收集方法错误；故填：收集方法错误；‎ ‎（2）B实验中下层蜡烛没有先熄灭的原因可能是没有沿着烧杯壁将二氧化碳倾倒入烧杯中，导致二氧化碳先与高处的蜡烛接触而使之熄灭；故填：没有沿着烧杯壁将二氧化碳倾倒入烧杯中；‎ ‎（3）电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素与氧元素组成的，故填：氢元素与氧元素；‎ ‎（4）镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C．故填：2Mg+CO22MgO+C．‎ ‎　‎ ‎15．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中H是蓝色沉淀，E、F、H所属物类别相同，B、C、D所属类别相同，（部分生成物已略去）．如图为它们之间的转化关系．请回答：‎ ‎（1）写出A的化学式：　CaCO3　；‎ ‎（2）写出 E→F的基本反应类型：　复分解反应　；‎ ‎（3）物质E的一种用途为：　改良酸性土壤　；‎ ‎（4）写出I→C的一个可能的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，F和乙溶液反应能生成氢氧化铜，故F和乙中分别含有铜离子和氢氧根离子；EFH的类别相同，故F是碱，E是碱，A能高温分解生成C和D，故A可能是碳酸钙，I能反应生成C，故C可能是二氧化碳，D可能是氧化钙，B是水，则生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故甲是碳酸钠，生成的F是氢氧化钠，乙可能是硫酸铜，据此解答．‎ ‎【解答】解：H是蓝色沉淀，故H是氢氧化铜，F和乙溶液反应能生成氢氧化铜，故F和乙中分别含有铜离子和氢氧根离子；EFH的类别相同，故F是碱，E是碱，A能高温分解生成C和D，故A可能是碳酸钙，I能反应生成C，故C可能是二氧化碳，D可能是氧化钙，B是水，则生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故甲是碳酸钠，生成的F是氢氧化钠，乙可能是硫酸铜，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；‎ ‎（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故填：复分解反应；‎ ‎（3）E是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；‎ ‎（4）I能与氧气反应生成二氧化碳和水，可能是甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎　‎ ‎16．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？‎ ‎【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性 ‎【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B．可能含有氢氧化钾、氯化钾 C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙 你认为还可能是　氢氧化钾、氯化钾和氯化钙　（写出一种猜想）‎ ‎【讨论】你认为　C　猜想不合理（填字母），请说明理由　氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀　．‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，　滴加适量的碳酸钾溶液　．‎ ‎　出现白色沉淀　．‎ 猜想正确 ‎【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式　K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl　，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　反应物是否剩余　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】【猜想】根据氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙进行解答；‎ ‎【讨论】根据氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀进行解答；‎ ‎【实验设计】根据氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀进行解答；‎ ‎【反思交流】根据氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀以及在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余进行解答．‎ ‎【解答】解：【猜想】氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；‎ 故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；‎ ‎【讨论】氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以C不合理；‎ 故填：C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；‎ ‎【实验设计】氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为 ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液 出现白色沉淀 猜想正确 ‎；‎ 故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；‎ ‎【反思交流】氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余．‎ 故填：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物是否剩余．‎ 答案：‎ ‎【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；‎ ‎【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；‎ ‎【实验设计】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液 出现白色沉淀 猜想正确 ‎；‎ ‎【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物是否剩余．‎ ‎　‎ 四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分）答案写在题下空白处 ‎17．CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：‎ ‎（1）产生氧气的质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；‎ ‎（2）根据硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x．‎ ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ 20g×8.5% x x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g．‎ ‎（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%‎ 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．‎