专题十七 化学反应的应用 五年中考荟萃

专题十七 化学反应的应用 五年中考荟萃

专题十七　化学反应的应用 A组　2015年全国中考题组 一、选择题 ‎1．(2015·浙江衢州，9，3分)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)‎ A．该反应属于分解反应 B．甲烷是无机物 C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4‎ D．单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少 解析　该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；甲烷是有机物，B错误；甲烷中碳、氢元素的质量比为12∶(1×4)＝3∶1，C错误；单中心铁催化剂改变了反应速率，反应前后本身质量不变，D错误。‎ 答案　A ‎2．(2015·浙江宁波，15，3分)把盛有5 g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到两溶液充分混合，混合后不可能的是 (　　)‎ A．产生蓝色沉淀0.98 g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%‎ D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 解析　‎ 通过化学方程式可以看出，氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀0.98 g，A正确；反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，B正确；反应后的溶液质量是10 g＋5 g－0.98 g＝14.02 g，硫酸钠为1.42 g，所得溶液中Na2SO4质量分数为：×100%＝10.1%，C正确；硫酸钠溶液的质量为14.02 g，原硫酸铜溶液的质量为10 g，不相等，D错误。‎ 答案　D 二、填空与简答题 ‎3．(2015·浙江湖州，30，6分)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。‎ ‎(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为________。‎ ‎(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。‎ 解析　(1)铁元素显＋2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：(＋2)＋2x＝0，则x＝－1价；‎ ‎(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x ‎ 480 320‎ ‎ x 10 g ＝　x＝15 g 黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为×100%＝50%。‎ 答案　(1)－1　(2)黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%‎ ‎4．(2015·浙江衢州，35，7分)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原溶质质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：‎ 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞试液 加入足量的？‎ 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红色 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质 ‎(1)小江加入的“？”是________。‎ ‎(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是__________________________。‎ ‎(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为1.97 g。已知小龙所取的待测溶液质量为10 g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。‎ 解析　(1)氢氧化钠溶液已变质，变质后的溶液中含有碳酸根离子，故加入盐酸会有气泡产生；(2)氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钠和水，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无法得出结论；‎ ‎(3)设碳酸钠的质量为x ‎ 106 197‎ ‎ x 1.97 g ＝　x＝1.06 g 因此碳酸钠的质量分数为：×100%＝10.6%‎ 答：该待测溶液中变质生成碳酸钠的质量分数为10.6%。‎ 答案　(1)稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸 ‎(2)碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞试液变红色，或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红色 ‎(3)方法一 解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。‎ ‎ 106 197‎ ‎ x 1.97 g ＝　x＝1.06 g ×100%＝10.6%‎ 答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。‎ 方法二 解：设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，‎ ＝　x＝10.6%‎ 答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。‎ ‎5．(2015·浙江杭州，36，6分)四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理。‎ ‎(1)已知H4SiO4不跟[Ca(OH)2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量________。‎ A．倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数 B．池塘水的pH C．池塘水中HCl的质量分数 ‎(2)经测定池塘水中共有0.365 t HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应(列式计算，相对原子质量H：1　O：16　Cl：35.5　Ca：40)‎ 解析　(1)通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数，通过SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，即可计算生成氯化氢的质量；‎ ‎(2)设需要熟石灰的质量为x，‎ ‎ 74 73‎ ‎ x 0.365 t ＝　x＝0.37 t 答案　(1)A　(2)0.37 t ‎6．★(2015·天津，26，7分)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定溶质的质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。‎ 计算：‎ ‎(1)加入的硫酸溶液的溶质的质量分数。‎ ‎(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。‎ 解析　生成二氧化碳的质量为100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g。‎ 设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z ‎ 106 98 142 44‎ ‎ x y z 4.4 g ＝ x＝10.6g ＝ y＝9.8 g ＝ z＝14.2 g ‎(1)加入的硫酸溶液的溶质的质量分数：‎ ×100%＝9.8%‎ ‎(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝88.3%‎ 答案　加入的硫酸溶液的溶质的质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。‎ B组　2014～2011年全国中考题组 一、选择题 ‎1．(2014·浙江金华，15，3分)“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下，从图示获得的下列信息错误的是 (　　)‎ A．该图已表示出质量守恒定律 B．反应前后共有4种分子 C．甲和丁中同种元素化合价不相等 D．乙和丙中所含原子种类相同 解析　由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2＋4CO4CO2＋N2。该反应符合质量守恒定律，但不能表示出质量守恒定律，A错误；反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，B正确；甲是二氧化氮，丁是氮气，二氧化氮中氮元素的化合价为＋4价，氮气中氮元素的化合价为零，C正确；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，D正确。‎ 答案　A ‎2．(2014·浙江台州，4，4分)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式为 (　　)‎ A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2‎ 解析　根据质量守恒定律，由4Ag＋2H2S＋O2═2X＋2H2O可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S。‎ 答案　C ‎3．(2013·浙江金华，5，3分)如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是 (　　)‎ A．该反应属于化合反应 B．反应物和生成物中只有一种单质 C．反应物和生成物中共含有三种元素 D．参加反应的两种物质分子个数之比为1∶1‎ 解析　由图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，A正确；单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出，反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，B错误；由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素，C错误；由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D错误。‎ 答案　A ‎4．(2013·浙江宁波，13，4分)汽车尾气是大气污染的主要来源之一。2012年起，我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。则 (　　)‎ A．此反应属于置换反应 B．丁物质由两种元素组成 C．乙和丙由相同的元素组成 D．反应前后共有三种分子 解析　由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是2NO2＋4CO4CO2＋N2。由此可知：该反应不属于置换反应，A错误；丁是氮气，‎ 由一种元素组成，B错误；乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素组成，C正确；反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，D错误。‎ 答案　C 二、填空题 ‎5．(2013·浙江湖州，28，4分)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。‎ ‎(1)用化学方程式表示左瑞下降的原因：________________________________。‎ ‎(2)将玻璃棒连同细绳取下，把铜丝端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒________(选填“能”或“不能”)再次保持水平。‎ 解析　(1)铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；(2)由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和参加反应的氧元素的质量。所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向右端。‎ 答案　(1)2Cu＋O22CuO　(2)不能 ‎6．(2012·浙江湖州，27，3分)建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。‎ ‎(1)图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。‎ ‎(2)图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。‎ 解析　(1)化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。电解水是水分子分裂成为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子；每两个氢原子构成一个氢分子，图示参加反应的是两个水分子，生成的是两个氢分子和1个氧分子；(2)在甲烷中碳、氧两种元素的质量比为12∶(1×4)＝3∶1，所以在丙图示中，氢元素的质量分数应该占整个圆的1/4，据此绘图即可。‎ 答案　(1)B　(2)如图 三、实验探究题 ‎7．(2012·浙江衢州，26，6分)某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：‎ ‎(1)实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图一)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。‎ ‎(2)实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(图三)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行。‎ ‎(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_______________。‎ 解析　蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气。在图一中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图三中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。‎ 答案　(1)密闭(或封闭、不漏气)‎ ‎(2)蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：‎ 实验一：‎ m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)；m(蜡烛)>m(剩余蜡烛)。电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。‎ 实验二：‎ m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)；‎ m(蜡烛)＋m(装置)

查看更多