中考化学知识点

中考化学知识点

中考化学知识点总结 一、常见物质的颜色 ‎（1）常见固体物质的颜色 化学式 颜色 Mg Fe Zn Ag 银白色 白磷 P2O5 MgO KClO3 CuSO4 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO ‎ 白色 C CuO MnO2 Fe3O4 FeO 铁粉 黑色 Cu 红磷 Fe2O3 ‎ 红色 KMnO4‎ 暗紫色 Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜) K2MnO4‎ 绿色 CuSO4-5H2O 蓝色 S 淡黄色 ‎(2)常见溶液的颜色 含Cu2+盐溶液 蓝色 含Fe3+盐溶液 黄色 含Fe2+盐溶液 浅绿色 高锰酸钾溶液 紫红色 ‎(3)常见沉淀的颜色 化学式 颜色 是否溶于酸 BaCO3‎ 白色 溶 CaCO3‎ 白色 溶 AgCl BaSO4‎ 白色 不溶 Mg(OH)2‎ 白色 溶 Cu(OH)2‎ 蓝色 溶 Fe(OH)3‎ 红褐色 溶 二、常见物质名称、俗称、化学式 俗名 化学式 用途 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2‎ 用于建筑业、农业上改良酸性土壤等 氢氧化钠 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 用于干燥剂、用于制肥皂、造纸、纺织和印染。‎ 氯化钠 食盐 NaCl 作调味品、维持生命活动 碳酸钠 纯碱 苏打 Na2CO3‎ 用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3‎ 作发酵粉、治疗胃酸过多等 氧化钙 生石灰 CaO 作干燥剂 碳酸钙 大理石（石灰石）的主要成分 CaCO3‎ 重要的建筑材料、作人体补钙剂 盐酸 HCl 用于金属除锈、是胃酸的主要成分，帮助消化 三、常见化合价记忆口诀 一价 Cl H K Na Ag ； 二价 O Ca Ba Mg Zn ；三 Al 四 Si 五价 P；  二 三 Fe；二 四 C ； 二 四 六 S 都齐全；Cu Hg 二价最常见；单质零价记心间；负一 NO3-  OH-根， 负二 SO42-（硫酸根） CO32-（碳酸根）根；正一价的是 NH4+ 根 四、酸碱盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提） 硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ） 盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ） 碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶） 钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水） 五、离子间不能大量共存 1、H+不能与OH-  CO32-   HCO3-（碳酸氢根）大量共存 2、OH-不能与H+  NH4+  Mg2+  Fe3+  Cu2+大量共存  3、CO32-（碳酸根）不能与Ca2+  Ba2+大量共存  4、Cl-不能与Ag+大量共存  5、SO42-（硫酸根）不能与 Ba2+大量共存  六、化学之最 1、最简单有机物：CH4 2、密度最小的气体：H2 3、熔点最高的金属：W 4、熔点最低的金属：Hg 5、导电性最强的金属：Ag 6、人类冶炼最多的金属：Fe 7、形成化合物最多的元素：C 8、空气中含量最多的气体：N2(体积占78％) 9、地壳中含量最多的元素：O SiO2 10、地壳中含量最多的金属元素：Al Al2O3(铝制品比较耐腐蚀的原因)‎ ‎11、人体中含量最多的元素：O 12、人体中含量最多的金属元素：Ca 13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C） 七、常见物质的检验、鉴别 1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃 2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现 3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 4、CO：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊  5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊 7、酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体 8、碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 9、碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 10、肥皂水：用来区分硬水和软水 ‎11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）‎ ‎12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。‎ ‎13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。‎ 八、必考知识点 ‎1、检验NaOH与Na2 CO3混合溶液问题：‎ 取少量溶液于试管，加入过量BaCl2或Ca Cl2，若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为二者混合溶液；‎ 若加入过量BaCl2或Ca Cl2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则为纯Na2 CO3；‎ 若加入过量BaCl2或Ca Cl2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯NaOH；‎ ‎2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3高温CaO+CO2↑‎ ‎3、氧气的制取化学方程式（高锰酸钾、氯酸钾、双氧水）‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎4、电解水 ‎2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎5、二氧化碳与澄清石灰水反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）‎ ‎6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法）‎ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓‎ ‎7、镁、铝、锌、铁、铜、银的盐溶液的置换反应 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3‎ ‎8、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓‎ ‎9、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象 ‎4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色固体变为黑色）‎ CO+CuOCu+CO2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气 ‎9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式 有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵 HCl+ NH3= NH4Cl 氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎10、除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+ 3H2O 2H2+O22H2O ‎12、玻璃棒在实验中的应用 溶解：搅拌加速溶解 过滤：引流 蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅 ‎13、原子结构示意图 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 ‎‎+17‎ ‎2 8 7‎ 弧线表示电子层（最外层电子书决定钙元素的左右）‎ 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核和核内质子数 ‎14、酸碱指示剂的应用 紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液：遇碱变红 ‎15、常见的实验装置 ‎16、四种反应类型 分解反应：一变多 化合反应：多变一 置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物 复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合价变化）‎ ‎17、溶液 不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 ‎（s表示溶解度）‎ 配制一定质量分数溶液时出现问题：‎ 溶质的质量分数偏大：①称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。‎ 溶质的质量分数偏小：①称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含有杂质④溶解所用烧杯用水润湿。‎