2019年化学中考模拟试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2019年化学中考模拟试题

初三化学中考模拟试题及答案 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 ‎ Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127‎ 注意:请将选择题答案填入第8页表格内 一、下列各题均有4个选项,其中只有1个是符合题意的。(共35分,每小题1分)‎ ‎1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中,体积约占1/5的气体是 ‎ ‎ (A)氧气 (B)水蒸气 (C)氮气 (D)二氧化碳 ‎2. 亲爱的同学们,你是否注意过,我们身边有很多公共标志,下面与消防安全无关的公共标志是 ‎(A) (B) (C) (D)‎ ‎3. 下列变化中,属于化学变化的是 ‎ ‎ (A)轮胎爆炸 (B)玻璃破碎 (C)冰棒融化 (D)菜刀生锈 ‎4. 地壳中含量最多的金属元素是 ‎(A)氧 (B)硅 (C)铝 (D)铁 ‎5. 下列各组物质中,属于单质的是 ‎ ‎(A)水 (B)干冰 (C)红磷 (D)石灰水 ‎6.人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 ‎(A)电灯通电发出的光 (B)液化石油气燃烧放出的热量 ‎(C)水力发电产生的电能 (D)电熨斗通电发出的热 ‎7. 能决定元素种类的微粒数是 ‎ ‎ (A)质子数 (B)中子数 (C)最外层电子数 (D)电子数 ‎8. 下列属于氧化物的是 ‎ ‎ (A)H2O (B)O2 (C)NaOH (D)KNO3‎ ‎9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子,其中的粒子可用4H表示的是 ‎ ‎ ‎ (A) (B) (C) (D)‎ ‎10. 水是人类宝贵的自然资源,珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是 ‎ ‎ (A)水是直接由原子组成的物质 ‎ (B)水分子由氢分子和氧原子构成 ‎ (C)工厂废水只要无色透明就可以直接排放 ‎ (D)采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 ‎11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 ‎(A)厨房煤气泄露,迅速开启排风扇 ‎(B)进入久未开启的菜窖,先要做灯火试验 ‎ (C)煤矿井下停电,赶快引燃火把照明 ‎ (D)室内起火,立即敞开门窗 ‎12.下图所示的实验基本操作正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(A) (B) (C) (D)‎ ‎13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 ‎ ‎ (A)大理石和稀盐酸 (B)石灰石和稀硫酸 ‎ (C)木炭和氧气 (D)碳酸溶液 ‎14.近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时,下列自救措施不正确的是 ‎ (A)尽快到达最近的可用出口的楼梯 ‎ (B)可将毛巾用水浸湿,捂在口鼻上作防毒面具 ‎ (C)遇房内浓烟弥漫时,可匍匐爬行逃生 ‎ (D)躲在衣柜内等待救援 ‎15. 生活中下列常见的物质与水混合后,不能形成溶液的是 ‎ ‎(A)蔗糖 (B)花生油 (C)食盐 (D)白醋 ‎ ‎16. 下列仪器中,量取一定体积的液体时必须用到的是 ‎ ‎(A) (B) (C) (D)‎ ‎17.生活中的下列现象,可用分子的知识加以解释,其中正确的是 ‎ ‎ (A)热胀冷缩是因为分子大小随温度而变化 ‎ (B)蔗糖溶解是因为分子很小 ‎ (C)气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 ‎ (D)墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 ‎18.下列关于分子和原子的说法中,错误的是 ‎(A)原子是由原子核和核外电子构成的 (B)保持水的化学性质的粒子是水分子 ‎ (C)分子的质量总比原子的质量大 (D)在化学反应中分子可分而原子不可分 ‎19.已知物质X符合下列转化关系:HCl + X MgCl2 + H2↑,则X可能是 ‎ (A)镁 (B)氧化镁 (C)锌 (D)氢气 ‎ ‎20.下列气体与空气混合后点燃,有可能发生爆炸的是 ‎ ‎ (A)二氧化碳 (B)氢气 (C)氮气 (D)氧气 ‎ ‎21.下列各混合物能用过滤法分离的是 ‎ (A)氯化钠和硝酸钾 (B)碘和酒精 (C)牛奶和水 (D)食盐水中的泥沙 ‎22.现有20%的氯化钠溶液,根据“20%”这一数值,你可以知道该溶液 ‎ (A)溶质质量为20g (B)溶液质量为100g ‎ ‎ (C)水的质量为80g (D)溶质∶溶剂∶溶液 (质量比)= 1∶4∶5‎ ‎23.氯化钠在20℃时的溶解度为36克。则20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是 ‎ (A)溶质∶溶剂 = 36∶100 (B)溶质∶溶剂 = 36∶136 ‎ ‎ (C)溶剂∶溶液 = 136∶100 (D)溶质∶溶液 = 36∶100‎ ‎24. 碳在氧气中充分燃烧的现象是 ‎ (A)生成CO2 (B)产生大量烟 (C)发白光 (D)产生蓝紫色火焰 ‎25. 2.4g镁在氧气中充分反应后,固体质量增加了1.6g,则参加反应的氧气的质量为 ‎ (A)16g (B)4g (C)2.4g (D)1.6g ‎26. 1个CO2分子和1个SO2分子中,一样多的是 ‎ ‎ (A)氧分子数 (B)氧原子数 (C)电子数 (D)氧元素的质量分数 ‎27.北京地区空气质量日报公布的污染物中不包括 ‎ ‎ (A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)一氧化碳 (D)可吸入颗粒物 ‎28. 根据下列原子结构示意图判断,属于金属元素的是 ‎1‎ ‎2‎ ‎+11‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎7‎ ‎2‎ ‎+17‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎8‎ ‎ ‎ ‎ (A) (B) (C) (D)‎ ‎29. 1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的质子数为 ‎ (A)115 (B)49 (C)66 (D)164‎ ‎30. 下列化学方程式书写错误的是 ‎ 点燃 ‎ (A)加热高锰酸钾: KMnO4 → KMnO2 + O2↑‎ 通电 ‎ (B)镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO ‎ 点燃 ‎ (C)电解水: 2H2O → 2H2↑ + O2↑‎ ‎ (D)木炭在氧气中充分燃烧: C + O2 → CO2‎ ‎31. 硝酸的化学式为HNO3,其中氮元素的化合价为 ‎ (A)-3 (B)+2 (C)+3 (D)+5‎ ‎32. 山梨酸(C6H8O2)是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是 ‎ (A)山梨酸的相对分子质量为29 ‎ ‎ (B)山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3:4:1‎ ‎ (C)每个山梨酸分子中含有16个原子 ‎ (D)山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%‎ ‎33. 化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是 ‎ (A)溶液稀释前后,溶质的质量相等 ‎ (B)化合物中,元素正化合价数值等于负化和价数值 ‎ ‎ (C)50mL的水和50mL的酒精混合,所得溶液的体积等于100mL ‎ (D)50g水和50g酒精混合,所得溶液的质量等于100g ‎34. 蜡烛在空气中燃烧,蜡烛质量逐渐变小。这说明 ‎ (A)物质可以自生自灭 (B)发生的不是化学变化 ‎ ‎ (C)不遵守质量守恒定律 (D)生成物为气体,散发到空气中了 ‎35. 下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 ‎(A)NaCl  (B)Fe (C)O2 (D) H 第Ⅱ卷(非选择题 45分)‎ 二、填空题(共22分,每空1分)‎ ‎36.(2分)请分别写出你所学过的氧气和二氧化碳的一种用途:‎ ‎(1)氧气可用于_____________________;(2)二氧化碳可用于__________________。‎ ‎37.(6分)按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型:‎ ‎(1)铁在充足的氧气中燃烧 ‎______________________________________ ( )‎ ‎(2)实验室加热高锰酸钾制氧气 ‎__________________________________________________( )‎ ‎(3)实验室用双氧水制氧气(二氧化锰为催化剂)‎ ‎_________________________________________________ ( )‎ ‎38.(4分)用化学符号填空:‎ ‎2个氮原子______________;2个氧分子______________;2个镁离子____________‎ ‎+2价的钙元素________________。‎ ‎39.(7分)化学学科的任务之一是研究物质组成,那么从宏观上来说,物质都是由________组成的;从微观上来说,物质是由_________、或__________、或________构成的。请以二氧化碳为例,说一说“CO2”这一化学式的含义(只答物质组成的含义):‎ (1) ‎__________________________________‎ (2) ‎__________________________________‎ (3) ‎__________________________________________‎ ‎40. (1分)下图为某物质的溶解度曲线图。对于该物质下列说法错误的是_____(填序号) ‎ ‎(A)A点的溶液是不饱和溶液 ‎(B)50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度 ‎(C)将A点溶液降温至20℃时,将有晶体析出 ‎(D)A、B点比较,B点溶液的溶质质量分数较大 ‎41.(2分)在A + 2B → 2C的反应中,若32g物质A和足量物质B恰好完全反应,生成56g物质C,则参加反应的物质B的质量为________________。若 A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为_____________________。‎ 三、实验题(共15分,每空1分)‎ ‎42. (9分)下列是实验室常用的仪器:‎ ‎⑧‎ 单孔 请回答下列问题 (1) 图中仪器①的名称_______________,仪器④的名称_____________________。‎ (2) 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为:‎ ‎______________________________________________________‎ (3) 选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置:‎ ‎_____________________________(填编号)。‎ (4) 收集二氧化碳的方法是____________________,不选装置⑧收集二氧化碳的原因是_____________________________。‎ (5) 检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是_______________________________。‎ (6) 下图为某同学设计并进行有关CO2性质的探究实验过程,请回答:‎ ① 该实验的实验目的是_______________________________________________;‎ ② 该实验得到的结论是_______________________________________________。‎ ‎43.(6分)用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,除用托盘天平、 药匙外,还需要的玻璃仪器有__________________、_________________、_______________________、_______________________;配制溶液的实验步骤包括①称量、②_________________、③__________________、④溶液倒入试剂瓶。‎ 四、计算题(共8分)(最后结果保留在小数点后一位)‎ ‎44. (2分)在农业科研上,有时用10%~20%的氯化钠溶液来选种。现需用30Kg 16%的氯化钠溶液,可用下述两种方法配制。‎ (1) 若用氯化钠固体和水配制上述溶液,需用氯化钠的质量____________Kg;‎ (2) 若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液,需用25%氯化钠溶液的质量是 ____________________Kg。‎ ‎45.(6分)下图是“×××钙片商品标签图”‎ ‎ ‎ ‎×××儿童咀嚼片 ‎(60片装)‎ ‎[主要成分]碳酸钙,维生素D ‎[规格]2.5g/片,每片中含碳酸钙≥1.24g,维生素D 100l.U.‎ ‎[食用方法]嚼食,每天一片 ‎[功效]补钙 根据标签内容信息,计算回答下列问题:‎ (1) 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________,每片中至少含钙元素的质量为______________________g。‎ (2) 小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片钙片,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与稀盐酸反应)。‎ 试计算:①生成二氧化碳的质量;‎ ‎ ②稀盐酸中溶质的质量分数;‎ ‎ ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。‎ 初 三 化 学 参 考 答 案 ‎ 一、选择题(共35分,每小题1分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D C C B A A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A D B C D C A B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D D A C D B B A B A 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 D C C D B 二、填空题(共22分,每空1分)‎ ‎36. (2分)略。答案正确合理即给分。‎ ‎+2‎ Ca ‎37.(6分)略。‎ ‎38.(4分)2N 2O2 2Mg2+ ‎ ‎39.(7分)元素 原子 分子 离子 (1) 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 (2) 二氧化碳由二氧化碳分子构成 (3) 二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 ‎40.(1分)D ‎41.(2分)24g 12‎ 三、实验题(共15分,每空1分)‎ ‎42. (9分,每空1分)‎ ‎(1)锥形瓶 长颈漏斗 ‎(2)CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑‎ ‎(3)①⑥ (或③⑥、 或①④⑤、 或③④⑤)‎ ‎(4)向上排空气法 CO2能溶于水 ‎(5)将气体通入澄清的石灰水 ‎(6)①比较二氧化碳和空气的密度大小; ②二氧化碳密度比空气密度大 ‎43.(6分) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 量取 溶解 四、计算题(共10分)(最后结果保留在小数点后一位)‎ ‎44. (2分)(1)4.8 (2)19.2‎ ‎45.(6分)(1)40% ……(1分) 0.496(或0.5) …………(1分)‎ ‎ (2)解:①根据质量守恒定律可知。生成二氧化碳的质量为:‎ ‎ 40g + 4×2.5g - 47.8g = 2.2g …………………(1分)‎ ‎ ② 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x和y ‎ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑‎ ‎ 100 73 44 ‎ ‎ x y 2.2g ‎ = x = 5g ‎ ‎ = y = 3.65g ……(1分)‎ ‎ 则稀盐酸中溶质的质量分数为:‎ ‎ ×100% = 9.13% (或9.1%) ……(1分)‎ ‎③每片中含CaCO3的质量为: =1.25g>1.24g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实。 ……………………(1分)‎ 答:①生成二氧化碳的质量为2.2g;②稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%; ③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注属实。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档