镇江市中考化学模拟试题

镇江市中考化学模拟试题

‎2013年镇江市中考化学模拟试题7‎ 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 ‎ 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列是某同学对化学的一些看法，你认为不正确的是（ ）‎ A．化学为人类研制了新材料 B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源 D．化学为保护环境发挥着重要作用 ‎2．生活中的下列变化，属于化学变化的是 （ ）‎ A．滴水成冰 B．电灯泡通电发光 C．吃进的食物被消化 D．敞口放置的浓硫酸质量增加 ‎3．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于 （ ）‎ A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物 ‎4．下列实验操作错误的是 ( )‎ ‎ ‎ A．读液体体积 B．检查气密性 C．检验铵态氮肥 D．干燥氧气 ‎5．现对①碳酸氢铵；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥镁；⑦干冰；⑧棉花；⑨维生素 C；⑩红磷等物质进行分类，下列分类正确的是 （ ）‎ ‎ A．单质：⑥⑦ B．有机物：③⑤⑧⑨‎ C．氧化物：②⑩ D．盐：①④‎ ‎6．肉毒碱（C7 H15 NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 （ ）[来源:21世纪教育网 A．相对分子质量为‎161g B．氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C．含有臭氧（O3） D．分子中C、H、N、O质量比为84：15：14：48‎ ‎7．下图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）‎ A．生成物M和E的分子个数比为2:1 ‎ B．反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变 C．反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变 D．R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同 ‎8．化学与生活、环境有密切关系。下列做法中正确的是（ ）‎ A．提倡购物时少用塑料袋，以减少“白色污染”‎ B．将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧，以免有害物质污染环境 C．用三聚氰胺作食品（饲料）添加剂，以提升食品检测中蛋白质含量指标 D．在腊肉、香肠等食品中加入大量亚硝酸钠（NaNO2）,以防腐、增色 ‎9．下列有关操作及实验现象的描述正确的是 （ ）‎ A．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁 ‎ B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 ‎ C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为红色 ‎ D．含碘酸钾(KIO3)的食盐水滴在馒头片上，无明显现象 ‎10．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为 ‎ ‎，下列分析错误的是 （ ）‎ A．缓慢氧化变成二氧化碳和水，同时产生能量 B．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 C．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的PH将增大 D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加 ‎11．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）‎ 溶 解 度 g A B t2‎ t1‎ C a 温度/℃‎ o b A．t‎1℃‎时，三种物质中B的溶解度最大 B．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 C．t‎2℃‎时，取三种物质各a g分别放入‎100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 D．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t‎2℃‎降温到t‎1℃‎，A溶液中析出的晶体质量最大 ‎12．下列是某兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 （ ）‎ 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 ‎13．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 （ ）‎ A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液能吸收二氧化碳和二氧化硫 D．同种分子能构成纯净物，则纯净物一定是由同一种分子构成的 ‎14．下列各组物质能按照关系图 (“→”表示反应一步完成)相互转化的是 X Y Z A NaOH NaNO3‎ Na2SO4‎ B Ca(OH)2‎ CaCl2‎ CaCO3‎ C Fe2O3‎ Fe FeCl2‎ D Cu CuO Cu(OH)2‎ ‎15．在一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%。若将此样品W（g）加入到‎98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用‎20g10%的KOH 溶液中和，恰好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是 （ D ）‎ ‎ A．‎30.8g B．‎34.8g C．‎30.8g—‎34.8g之间 D．无法计算 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，发生中毒事件。某同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ）‎ 项目 亚硝酸钠 氯化钠 溶解性 ‎15℃‎时溶解度为‎81.5g ‎15℃‎时溶解度为‎35.8g 熔点 ‎271℃‎ ‎801℃‎ 沸点 ‎320℃‎时发生分解放出有臭味气体 ‎1413℃‎ 水溶液酸碱性 碱性 中性 A．在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaCl B．取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2‎ C．分别溶于‎15℃‎时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2‎ D．取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH小的是NaNO2‎ ‎17．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是 （ ）‎ A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，‎ 该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，‎ 证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 ‎18．下列图象关系正确的是 ( )‎ A B C D ‎ A.表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 B.表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C.表示向HCl、Ca(NO3)2的溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图 D. 表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 ‎19．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是 ( )‎ A．KCl、AgNO3、HCl、HNO3 B．HCl、NaOH、CuSO4、KCl C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3、HCl D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 ‎ ‎20．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡 溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中试剂X可能是 （ ）‎ A．稀硫酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液 ‎ 三、填空题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示：‎ ‎ ①硫元素 ②2个氦分子 ③4个铁离子 ④碳酸铵 ‎ ‎22．(4分）生活中蕴科学，留心处皆学问。请用下列序号填空。‎ ‎ ① Na2CO3 ②CaO ③NH4H2PO4 ④C6H12O6‎ ‎（1）人体血糖含量的“糖”____________； （2）可作复合肥料__________；‎ ‎（3）与水反应放热可以煮熟鸡蛋_______； （4）侯氏联合制碱法的主产品__________‎ ‎23．（2分）右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：‎ ‎（1）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用 ‎ 方法使水更干净。‎ ‎ （2）加入氯气的作用是 。‎ ‎24．（6分）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。‎ ‎【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‎ ‎ Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；‎ ‎ Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后__ ___________________________。‎ ‎【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：‎ ‎（1）步骤①的目的___________________。实验②中有气泡产生。‎ ‎（2）实验③中的现象 。‎ ‎（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁甲台（带铁圈）、漏斗、烧杯、________。‎ ‎（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为___________________。‎ ‎【拓展】‎ ‎（5）要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是（用化学方程式表示）‎ ‎_______ _______（写一种）。‎ ‎25．（2分）据资料表明：高铁酸钾(K2FeO 4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。它能与水发生缓慢反应生成红褐色的固体和使余烬的木条复燃的气体，形成的溶液呈碱性。试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式： ‎ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎26．（9分）实验室常用下列装置来制取氧气：‎ ‎(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；‎ ‎(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)。‎ ‎(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎△‎ ‎(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。‎ ‎①制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。‎ ‎②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ___ ，收集装置是_________。‎ ‎③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。‎ A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 ‎27.（7分）铜与浓硫酸能否发生反应呢？某兴趣小组设计了如下图所示装置进行探究。‎ ‎【猜想与假设】①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；③在加热条件下不能反应 ‎【查阅资料】含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 ‎【实验与事实】‎ 操作① 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；‎ 操作② 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；‎ 操作③ 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。‎ ‎【分析与思考】‎ ‎⑴甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。‎ ‎⑵乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。‎ ‎⑶丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎⑷操作③中，从安全角度考虑不可以将水倒入残液中，其理由是 。‎ ‎⑸在【分析与思考】⑵中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 。‎ ‎【拓展与应用】‎ 根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：‎ ‎ ‎ ‎⑹经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。‎ A．提高铜的利用率 B．提高硫酸的利用率 ‎ C．不产生污染大气的SO2 D．不用浓硫酸，安全性好 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28.（6分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：‎ ‎（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。‎ ‎（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。‎ 根据上述实验现象判断：‎ ‎①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。‎ ‎②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式 。‎ ‎29.（6分）研究性学习小组的同学为了解南山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。 ‎ 根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是(用化学式表示) 、 。(2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：‎ ① C→D： ， ②A→I： 。‎ ‎(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 、 。‎ ‎30．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。‎ ‎<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。‎ ‎<资料3> 部分生产流程如下图所示。‎ ‎（1）完成上述流程中涉及的部分反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH= ↓+2NaCl；‎ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑‎ 反应②化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；‎ ‎（2）反应③可制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（3）溶液A中的溶质 ，操作Ⅱ的名称为 。‎ ‎（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。‎ A. CO2 B. NH‎3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3 ‎ ‎（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎【含量测定】‎ 研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。‎ 甲组：‎ ‎(6)取‎10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，‎ 直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并 干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。‎ 样品中碳酸钠的质量分数为 （结果保留一 位小数）。‎ 乙组：‎ ‎(7)取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应 后装置C增重了‎3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，‎ 其原因是 。‎ ‎2013年镇江市中考化学模拟试题7参考答案 ‎1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C ‎ ‎11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.BC 17.C 18.AC 19.A 20.AD ‎ ‎21．（4分，各1分）①3O2 ②Na ③2NH4+ ④Fe2(SO4)3‎ ‎22．(4分）（1）④ （2）③ （3）② （4）①‎ ‎23．（2分）（1）明矾 （2）杀菌消毒 ‎24．（6分）质量和化学性质不变 ‎（1）过氧化氢溶液自己不能分解 ‎（2）带火星的木条复燃 ‎（3）玻璃棒 ‎（4）2H2O22H2O+O2↑‎ ‎（5）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎25．（2分）4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+ 8KOH +3O2↑ ‎ ‎26．（9分）‎ ‎(1)酒精灯 铁架台 ‎ ‎ (2)B ‎ ‎ (3)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎ (4)① H2O ② A E ③ B ‎27. （8分）‎ ‎⑴ ② ‎ ‎ ⑶ 吸收有毒的SO2气体 ‎ ‎ ⑷ 不可以 剩余液体中可能存在未反应完的浓硫酸 ‎ ‎⑸ 否 反应前后元素种类不同（或产物中不含氢元素）‎ ‎⑹ B C D ‎28．（共6分）‎ ‎① CuSO4 CaCO3、Na2SO4、BaCl2 KCl ‎② CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O ‎29.（6分）‎ ‎(1)Fe2O3 CaCO3‎ ‎(2)①2FeCl3＋3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2‎ ‎②Fe2O3＋3COFe＋3CO2‎ ‎(3)酸、盐 ‎30．（14分）‎ ‎（1）Mg(OH)2 ‎ ‎（2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ ‎（3）①NaCl、NaOH、Na2CO3 ②过滤 ‎（4）ABCE （漏选得0.5分，错选不得分）‎ ‎（5）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中。加热固体并观察现象。‎ 产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊 该样品是NaHCO3；‎ 另一种样品是Na2CO3‎ ‎（6）86.7% ‎ ‎（7）生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收 ‎