江苏省连云港市中考化学试卷

江苏省连云港市中考化学试卷

‎2018年江苏省连云港市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（　　）‎ A．吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D．香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大 ‎2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（　　）‎ A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．金属氧化 ‎3．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．（2分）下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．3个铁离子：3Fe2+ B．1个臭氧分子：O3‎ C．锰酸钾的化学式：KMnO4 D．氟离子的结构示意图：‎ ‎5．（2分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（　　）‎ A．白糖 B．白面 C．白酒 D．白开水 ‎6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C．乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料 D．聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬 ‎7．（2分）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（　　）‎ A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z ‎8．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质的含量： B．溶液的pH：‎ C．氮元素的化合价： D．硫元素的质量分数：‎ ‎9．（2分）物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如图：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．物质c是一氧化碳 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后，原子的种类发生改变 D．该反应前后，分子的个数保持不变 ‎10．（2分）下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（　　）‎ ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3‎ 取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 ‎12．（2分）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（　　）‎ 选项 甲 X A O2‎ H2O B CO2‎ CaCO3‎ C Fe Fe3O4‎ D NaOH NaNO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共36分）‎ ‎13．（6分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。‎ ‎（1）“山更绿”离不开绿色植物。‎ ‎①植物的光合作用需要吸收空气中的水和　 　，可有效减缓温室效应。‎ ‎②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的　 　进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。‎ ‎（2）“水更清”就得保护好水资源。‎ ‎①下列关于水的说法正确的是　 　 （填字母）。‎ a．工业废水需经处理达标后才可排放 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ‎②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指　 　 （写出一种即可）。‎ ‎（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。‎ ‎①目前未计入空气污染指数监测项目的有　 　 （填字母）。‎ a．一氧化碳 b．二氧化氮 c．可吸入颗粒物 d．稀有气体 ‎②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O． X的化学式为　 　。‎ ‎14．（8分）（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是　 　。‎ ‎（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于　 　 （填字母）。‎ a．氧化物 b．化合物 c．无机物 d．有机物 ‎（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和　 　 （填化学式），可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式：　 　。‎ ‎（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入　 　（填物质名称），若有　 　，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。‎ ‎15．（10分）过氧化钙（ CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如图1：‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。‎ ‎（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是　 　；Ca（OH）2的俗名为　 　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　 　。‎ ‎（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、　 　。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用　 　 （填仪器名称）。‎ ‎（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：　 　 （填字母）。‎ a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是　 　。‎ ‎（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）　 　。‎ ‎16．（12分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。‎ ‎（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从图1装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为　 　 （用接口处字母填写）。‎ ‎（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。‎ ‎①氢气在点燃前一定要　 　。‎ ‎②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是　 　。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为　 　L。‎ ‎（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应）。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是　 　。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是　 　 （写出一条即可）。‎ ‎（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。‎ 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图3）。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1‎ ‎，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为　 　（用含 m1、m2的代数式表示）。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是　 　（写出一条即可）。‎ ‎　‎ ‎2018年江苏省连云港市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（2分）每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（　　）‎ A．吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B．长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C．吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D．香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大 ‎【分析】根据烟气中含有的有害物质及其对人体健康的危害来分析解答。‎ ‎【解答】解：A．吸烟损害大脑，使人记忆力减退，故正确；‎ B．长期吸烟主要危害人体的呼吸系统，易患肺气肿、肺癌等疾病，故正确；‎ C．吸烟有害健康，“二手烟”也会对人体健康造成危害，故错误；‎ D．香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大，故正确。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了吸烟危害健康的相关知识，解题时根据烟气中含有的有害物质来分析解答。‎ ‎　‎ ‎2．（2分）下列过程中包含化学变化的是（　　）‎ A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．干冰升华 D．金属氧化 ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。‎ ‎【解答】解：A、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；‎ B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；‎ C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；‎ D、金属氧化是指金属与氧气发生了化学反应，属于化学变化，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎　‎ ‎3．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。‎ C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。‎ D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。‎ B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。‎ C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎4．（2分）下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．3个铁离子：3Fe2+ B．1个臭氧分子：O3‎ C．锰酸钾的化学式：KMnO4 D．氟离子的结构示意图：‎ ‎【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。‎ B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。‎ C、锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，写出其化学式即可。‎ D、图中粒子，质子数=核外电子数=17，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+，故选项化学用语表示错误。‎ B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个臭氧分子可表示为：O3，故选项化学用语表示正确。‎ C、锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，其化学式为K2MnO4，故选项化学用语表示错误。‎ D、图中粒子，质子数=核外电子数=17，为氯原子，故选项化学用语表示错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．（2分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（　　）‎ A．白糖 B．白面 C．白酒 D．白开水 ‎【分析】根据人类所需的六大基本营养素进行分析。‎ ‎【解答】解：人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐。‎ A．白糖属于糖类。属于人体所需营养素；‎ B．白面中富含淀粉，属于糖类，属于人体所需营养素；‎ C．白酒中含有酒精，不属于人体所需营养素；‎ D．水属于人体所需营养素。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了人体所需的六大营养素，掌握常见食品、饮料中富含的营养素是解题的关键。‎ ‎　‎ ‎6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C．乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料 D．聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬 ‎【分析】A．根据金属的性质与用途来分析；‎ B．根据石墨的性质与用途来分析；‎ C．根据乙醇的性质与用途来分析；‎ D．根据塑料的性质与用途来分析。‎ ‎【解答】解：A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故正确；‎ B．石墨具有导电性，可用于制作电极，故错误；‎ C．乙醇具有可燃性，能与汽油互溶，可掺入汽油中作燃料，故错误；‎ D．聚四氟乙烯塑料无毒、性质稳定，耐高温，可用作不粘锅的内衬，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题考查了物质的性质与用途，掌握物质的性质才能确定物质的用途，难度不大。‎ ‎　‎ ‎7．（2分）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（　　）‎ A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z ‎【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎【解答】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项说法不正确；‎ B、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确；‎ C、Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确；‎ D、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。‎ ‎　‎ ‎8．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质的含量： B．溶液的pH：‎ C．氮元素的化合价： D．硫元素的质量分数：‎ ‎【分析】A、根据空气中物质含量的多少解答；‎ B、根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞‎ ‎7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH＜7分析。‎ C、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析氮元素的化合价；‎ D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。‎ ‎【解答】解：‎ A、空气中物质含量的多少为氮气＞氧气＞二氧化碳，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；‎ C、利用单质中元素化合价为零，化合物中化合价代数和为零的原则，根据氢为+1、氧为﹣2价，可得氮气中氮元素化合价为零，氨气中氮元素为﹣3价，硝酸中氮元素为+5价，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；‎ D、硫化钠中硫元素的质量分数=×100%；亚硫酸钠中硫元素的质量分数=×100%；硫酸钠中硫元素的质量分数=×100%，因此硫元素质量分数由小到大因此是硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠，因此表示的关系是错误的；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握空气中各气体的含量、元素化合价的规律、化合价原则以及质量分数的计算等。‎ ‎　‎ ‎9．（2分）物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如图：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．物质c是一氧化碳 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后，原子的种类发生改变 D．该反应前后，分子的个数保持不变 ‎【分析】根据质量守恒定律分析c物质，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。‎ ‎【解答】解：A、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，c物质应为二氧化碳，故A错误；‎ B、该反应有新物质生成，是化学变化，该反应符合质量守恒定律，故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，该反应前后，原子的种类没有发生改变，故C错误；‎ D、由微粒的变化可知，该反应前后，分子的个数保持不变，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。‎ ‎　‎ ‎10．（2分）下列各组实验方案中，不能达到实验目的是（　　）‎ ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3‎ 取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ C、根据铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的气体，进行分析判断。‎ D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。‎ B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案中不能达到实验目的。‎ C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca（OH）2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。‎ D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ ‎11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，甲＞乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确；D、T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g。‎ ‎【解答】解：A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，甲＞乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；‎ B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是30g，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎12．（2分）甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（　　）‎ 选项 甲 X A O2‎ H2O B CO2‎ CaCO3‎ C Fe Fe3O4‎ D NaOH NaNO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。解答时要注意一步实现。‎ ‎【解答】‎ 解：A、若甲是氧气，则乙可以是一氧化碳，丙是二氧化碳，X是水，则Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙，可以一步反应实现，正确；‎ B、若甲是二氧化碳，则乙可以是氧气，丙是一氧化碳，X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，可以一步反应实现，正确；‎ C、若甲是铁，则乙可以是硫酸亚铁，丙可以是氯化亚铁，X是四氧化三铁，Y可以是水，Z是氧气，可以一步反应实现，正确；‎ D、若甲是氢氧化钠，X是硝酸钠，硝酸钠不能转化生成氢氧化钠，错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共36分）‎ ‎13．（6分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。‎ ‎（1）“山更绿”离不开绿色植物。‎ ‎①植物的光合作用需要吸收空气中的水和　二氧化碳　，可有效减缓温室效应。‎ ‎②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的　二氧化硫　进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。‎ ‎（2）“水更清”就得保护好水资源。‎ ‎①下列关于水的说法正确的是　a　 （填字母）。‎ a．工业废水需经处理达标后才可排放 b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c．天然水只要通过处理后变清即可饮用 d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ‎②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指　N（氮）或P（磷）　 （写出一种即可）。‎ ‎（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。‎ ‎①目前未计入空气污染指数监测项目的有　d　 （填字母）。‎ a．一氧化碳 b．二氧化氮 c．可吸入颗粒物 d．稀有气体 ‎②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O． X的化学式为　NaNO2　。‎ ‎【分析】（1）①根据植物的光合作用的原料解答；‎ ‎②根据总造成酸雨的气体解答；‎ ‎（2）①a．根据工业废水需经处理达标后排放，可以防止水污染解答；‎ b．根据应合理使用化肥和农药解答；‎ c．根据天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物解答；‎ d．根据防止水污染的方法解答；‎ ‎②根据造成“赤潮”或“水华”的原因解答；‎ ‎（3）①根据目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，据此分析判断。‎ ‎②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变解答。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）①植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应。‎ ‎②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。‎ ‎（2）①‎ a．工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故正确；‎ b．为保护好水资源，应合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；‎ c．天然水只要通过处理后可以得到澄清的水，因为含有微生物，不能直接饮用，最好经过煮沸处理后才能饮用，故错误；‎ d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，易造成水污染，故错误；‎ ‎②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N（氮）或P（磷）；‎ ‎（3）①目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，稀有气体不属于空气污染物；‎ ‎②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式NO+NO2+2NaOH=2X+H2‎ O知反应物中含有的原子种类及原子个数为N，2；H，2；Na，2；O，5；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为N，0；H，2；Na，0，O，1；比较分析可知X中含有Na元素N元素、O元素，其原子个数都为1、1、2；故X的化学式为NaNO2；‎ 答案：‎ ‎（1）①二氧化碳； ②二氧化硫；‎ ‎ （2）①a； ②N（氮）或P（磷）；‎ ‎（3）①d； ②NaNO2‎ ‎【点评】本题考查的是水的净化以及防止水污染的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了知识的内涵，才能自由驾御，正确解答。‎ ‎　‎ ‎14．（8分）（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　。‎ ‎（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷属于　bd　 （填字母）。‎ a．氧化物 b．化合物 c．无机物 d．有机物 ‎（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和　Mg（OH）2　 （填化学式），可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），写出其与CaCO3反应的化学方程式：　CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O　。‎ ‎（4）利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入　食醋　（填物质名称），若有　气泡产生　，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。‎ ‎【分析】由不同种元素组成的纯净物属于化合物；‎ 丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；‎ 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；‎ 碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。‎ ‎【解答】解：（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。‎ 故填：隔绝氧气。‎ ‎（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物、有机物。‎ 故填：bd。‎ ‎（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋洗涤；‎ 食醋的重要成分是醋酸（设其化学式为HA），与CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。‎ 故填：Mg（OH）2；CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。‎ ‎（4）取一固体于碗中，加入食醋，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。‎ 故填：食醋；气泡产生。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎15．（10分）过氧化钙（ CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如图1：‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。‎ ‎（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是　复分解反应　；Ca（OH）2的俗名为　熟石灰　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　CaCO3　。‎ ‎（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、　液面低于滤纸边缘　‎ ‎。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用　pH计　 （填仪器名称）。‎ ‎（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：　a　 （填字母）。‎ a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是　CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解　。‎ ‎（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）　17.8%　。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：（1）“提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3，故填：复分解反应；熟石灰；CaCO3。‎ ‎（2）在实验室进行过滤操作时，“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计，故填：液面低于滤纸边缘；pH计。‎ ‎（3）①据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为0～10min，故填：a。‎ ‎②30min后，w开始下降是因为CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，故填：CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。‎ ‎（4）设氯化铵的质量为x NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3‎ ‎53.5 143.5‎ x 14.35g x=5.35g 故该溶液中NH4Cl的质量分数为：‎ 故填：17.8%。‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎　‎ ‎16．（12分）水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。‎ ‎（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从图1装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为　bcdg　 （用接口处字母填写）。‎ ‎（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。‎ ‎①氢气在点燃前一定要　验纯　。‎ ‎②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是　干燥内壁有水珠生成　。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为　2.5　L。‎ ‎（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应）。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是　增强导电性　‎ ‎。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是　在相同条件下，O2较H2稍易溶于水　 （写出一条即可）。‎ ‎（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。‎ 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。‎ ‎（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图3）。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为　　（用含 m1、m2的代数式表示）。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是　空气中的H2O、CO2等进入B中　（写出一条即可）。‎ ‎【分析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据反应物质的状态以及反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法，浓硫酸具有吸水性可用来干燥氢气；‎ ‎（2）①根据氢气是可燃性的气体分析点燃时的注意事项；‎ ‎②根据氢气燃烧的产物和空气中氧气的体积分数分析回答。‎ ‎（3）根据电解水的注意事项和气体的溶解性分析；‎ ‎（4）根据在高温条件下铁与水的反应写出反应的化学方程式；‎ ‎（5）根据质量守恒定律和氢气还原氧化铜的注意事项分析回答。‎ ‎【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌是固体，稀硫酸是液体，反应是在常温下进行的，故选择装置第二套装置来制取；用盛有浓硫酸的洗气瓶来进行干燥，气体长进短出，最后用向下排空气法来收集；‎ 正确的连接顺序是：bcdg；‎ ‎（2）①氢气是可燃性的气体，在点燃前一定要验纯。‎ ‎②氢气在空气中燃烧时，生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是干燥内壁有水珠生成。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，需要氧气的体积是0.5L，所需空气至少约为2.5L。‎ ‎（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是在相同条件下，O2较H2稍易溶于水。‎ ‎（4）由题意可知在高温条件下，铁与水反应生成了四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。‎ ‎（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，也就是水中氧元素的质量，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，也就是生成的水的质量，据此可计算出水中O、H元素的质量比为，实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中或生成的铜又部分被氧化等。‎ 故答为：（1）b、c、d、g；‎ ‎（2）①验纯； ②烧杯内壁有水珠产生，2.5；‎ ‎（3）增强导电性，在相同条件下，O2较H2稍易溶于水；（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；‎ ‎（5），空气中的H2O、CO2等进入B中（或装置A中生成的Cu又部分被氧化）。‎ ‎【点评】本题通过实验较为全面地考查了氢气的制取、性质和水的组成等知识，涉及的知识点较多，加强实验的学习有利于解答本题。‎ ‎　‎