北京市中考化学试卷课标卷

北京市中考化学试卷课标卷

‎1 2009年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ti 48‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是( )‎ A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁 ‎2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是( )‎ ‎3．空气的成分中，体积分数约占78％的是( )‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎4．下列物质中，属于氧化物的是( )‎ A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4‎ ‎5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( )‎ A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 ‎6．下列物质中，属于溶液的是( )‎ A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 ‎7．下列气体中，有毒的是( )‎ A．N2 B．O‎2 ‎C．CO D．CO2‎ ‎8．下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是( )‎ ‎9．下列金属中，活动性最强的是( )‎ A．铜 B．镁 C．铁 D．银 ‎10．下列物质中，能用作氮肥的是( )‎ A．NH4HCO3 B．K2SO‎4 ‎C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎11．下列不属于氧气用途的是( )‎ A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊 ‎12．下列实验操作中，不正确的是( )‎ ‎13．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，此反应属于( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．下列符号表示1个氢分子的是( )‎ A．H B．H＋ C．H2 D．2H ‎15．下列化学方程式中，书写正确的是( )‎ A．2H2OO2↑＋2H2↑ B．4P＋5O22P2O5‎ C．Zn＋HClZnCl2＋H2↑ D．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎16．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是( )‎ A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 ‎17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是( )‎ A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 ‎18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是( )‎ A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸 ‎19．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为( )‎ A．2 B．‎8 ‎C．10 D．18‎ ‎20．右图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是( )‎ A．质子数为11‎ B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99‎ ‎21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是( )‎ A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 ‎22．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是( )‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图2中白磷换成红磷也能观察到燃烧现象 ‎23．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。‎ 涉及的反应有：①2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O ‎②Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3‎ ‎③NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O 下列说法中，不正确的是( )‎ A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3‎ C．NaHSO3中硫元素的化合价是＋6‎ D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 ‎24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )‎ A．‎20℃‎时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．‎40℃‎时，分别在‎100 g水中加入‎50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．‎40 ℃‎时，分别在‎100 g水中加入‎30 g甲、乙，同时降温至‎20℃‎，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．‎20℃‎时，分别在‎100 g水中加入‎40 g甲、乙，加热到‎40℃‎时，甲溶液为饱和溶液 ‎25．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )‎ 选项 A B C D 实验 目的 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 清洗铁制品表面的铁锈 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 方案1‎ 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2‎ 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 二、填空题(共5个小题，共30分。)‎ ‎26．(5分)化学与生活息息相关。‎ ‎(1)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指______(填“分子”或“元素”)。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是______(填字母序号)。‎ ‎(2)将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是______，用此装置净化后得到的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(3)北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一条节水措施______。‎ ‎27．(6分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎(1)煤、______和______常称为化石燃料。‎ ‎(2)燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。‎ ‎(3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为______。‎ ‎(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______(填字母序号，下同)。‎ A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2)‎ C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)‎ ‎(5)下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是______。‎ A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用 ‎28．(6分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)1个B分子中含有______个原子。‎ ‎(2)A中氮元素和氢元素的质量比为______。‎ ‎(3)4种物质中，属于化合物的是______(填图中字母)。‎ ‎(4)该反应的基本反应类型为______。‎ ‎(5)在该反应中，生成C和D的质量比为______(计算结果用最简整数比表示)。‎ ‎29．(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。‎ ‎(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为______。‎ ‎(2)铁生锈的条件是______；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有______种。‎ ‎(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。‎ ‎①紫红色固体C的化学式为______；‎ ‎②写出Ⅱ中反应的化学方程式______。‎ ‎30．(7分)甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为______，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是______。‎ ‎(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________。‎ ‎(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是______(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______(填字母序号)。‎ A．甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减小 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 三、实验题(共3个小题，共19分。)‎ ‎31．(6分)实验室制取气体所需装置如下图所示。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)装置中标“a”的仪器名称是______。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是______(填字母序号，下同)收集装置是C或______。‎ ‎(3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是______，其反应的化学方程式为____________。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_________。‎ ‎32．(5分)小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。‎ ‎(1)小刚关闭K，通人二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放______溶液。‎ ‎(2)小刚打开K，继续通人二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________。此步实验目的是______________。‎ 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。‎ ‎(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放人A、B中，关闭K，通入约500 mL 氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。‎ ‎33．(8分)某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀(如图所示)，让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。‎ ‎(1)小组同学用5种已知物做性质实验。‎ 每次取样方法如下图所示：‎ ‎5种已知物的实验记录：‎ 实验过程 部分实验现象 实验1：加水溶解 取样，分别加入足量的水充分溶解 淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 实验2：加酚酞溶液 向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液 洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化 实验3：加稀盐酸 另取样品，分别加入2mL稀盐酸 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生 实验4：加碘水 另取样品，分别滴入2滴碘水 淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝 根据上述实验记录回答：‎ ‎①该洗衣粉溶液pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)；‎ ‎②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式______。‎ ‎(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。‎ 未知粉末的实验记录：‎ 实验1‎ 加水溶解 实验2‎ 加酚酞溶液 实验3‎ 加稀盐酸 实验4‎ 加碘水 未知粉末实验现象 白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面 液体呈红色 有大量气体逸出 变蓝 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：‎ 未知粉末中一定含有的两种物质是______和______，还含有的第三种物质是______或______，请你设计检验第三种物质的实验方案______。‎ 四、计算题(共2个小题，共6分。)要求：34、35题均写出计算过程。‎ ‎34．(3分)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，若要制得‎24 g钛，需要镁的质量是多少克？‎ ‎35．(3分)某小组同学将‎530 g碳酸钠溶液加入到‎280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1％，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ 答 案 ‎1．2009年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ ‎1．B 2．D 3．A 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．B ‎13．D 14．C 15．B 16．A 17．C 18．D 19．B 20．D 21．A 22．B 23．C ‎24．C 25．B ‎26．(1)元素 B ‎(2)吸附 混合物 ‎(3)答案合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。‎ ‎27．(1)石油天然气(可互换位置)‎ ‎(2)增大或氧气(或空气)的接触面积，使煤燃烧更充分。‎ ‎(3)CO2＋4H2CH4＋2H2O ‎(4)B ‎(5)BC ‎28．(1)2 (2)14∶3 (3)AD (4)置换反应 (5)14∶27‎ ‎29．(1)3CO＋Fe2O3Fe＋3CO2‎ ‎(2)与潮湿空气接触 4‎ ‎(3)①Cu ‎(参Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑‎ ‎30．(1)H2 H之前的金属 ‎(2)Fe2O3‎ ‎(3)Na2CO，(答案合理即可，如其他可溶性碳酸盐等)‎ ‎2NaOH＋CO3Na2CO3＋H2O(其他合理答案应与上一空相对应)‎ ‎(4)BD ‎31．(1)集气瓶 ‎(2)A D ‎(3)B CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎32．(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙)‎ ‎(2)CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O 验证CO2与Ca(OH)2能发生反应 ‎(3)关闭K时，B中的溶液无明显变化，且通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。‎ ‎33．(1)①>‎ ‎②Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)洗衣粉 淀粉(可互换位置) 水垢 纯碱(可互换位置)‎ 取未知粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢。(或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱。)(答案合理即可)‎ ‎34．[解]设需要镁的质量为x。‎ TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2‎ 答：需要镁的质量为‎24 g。‎ ‎35．[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。‎ Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH ‎106 100 80‎ x ‎ x＝‎‎10.‎‎6 g 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100％＝2％‎ 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2％。‎