海南省中考化学试卷

海南省中考化学试卷

‎2018年海南省中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）‎ ‎1．（3.00分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（　　）‎ A．西瓜榨果汁 B．苹果酿果醋 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶 ‎2．（3.00分）下列空气成分中能供给呼吸的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．（3.00分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（　　）‎ A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱 ‎4．（3.00分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 检查装置气密性 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 取用固体药品 ‎5．（3.00分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 ‎6．（3.00分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO ‎7．（3.00分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为．其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是（　　）‎ A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118‎ C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297‎ ‎8．（3.00分）下列操作方法不正确的是（　　）‎ A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜 ‎9．（3.00分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O． 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S中S元素为﹣2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的 ‎10．（3.00分）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．汞 B．氮气 C．氧化铜 D．金刚石 ‎11．（3.00分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小 C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等 ‎12．（3.00分）维生素 C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C可以预防坏血病的发生 D．维生素C属于有机物 ‎13．（3.00分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4‎ ‎14．（3.00分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A MnO2（KCl）‎ 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 B BaCl2溶液（HCl）‎ 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C CO2（CO）‎ 通入过量的氧气，点燃 D Cu（CuO）‎ 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（每空2分，共28分）‎ ‎15．（8.00分）选择下列物质填空（填序号）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶 ‎（1）可用作复合肥的是　 　；（2）可用作燃料的是　 　；‎ ‎（3）可用于制轮胎的是　 　；（4）可用于制食品包装袋的是　 　。‎ ‎16．（6.00分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。‎ ‎（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是　 　；‎ ‎（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如图2），小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是　 　（填序号，下同）；‎ A．着火点升高了B．温度没有达到着火点C．没有与氧气接触 ‎（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是　 　。‎ A．馒头B．鸡腿C．青菜 ‎17．（8.00分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。‎ ‎（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的　 　操作相似；‎ ‎（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是　 　；‎ ‎（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：‎ 该流程中，溶液A为　 　，其中没有发生的基本反应类型为　 　。‎ ‎18．（4.00分）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：‎ 写出上述反应的化学方程式　 　。‎ ‎（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是　 　（填序号）。‎ A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]‎ ‎19．（2.00分）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为　 　g（精确到小数点后1位）。‎ ‎　‎ 三、简答题（每小题4分，共8分）‎ ‎20．（4.00分）建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相关措施。‎ ‎（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；‎ ‎（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。‎ ‎21．（4.00分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。‎ ‎（1）请分析反应中温度升高的原因；　 　‎ ‎（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。　 　‎ ‎　‎ 四、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎22．（12.00分）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。‎ ‎（1）写出图中仪器 a 的名称　 　；‎ ‎（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　；‎ ‎（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。‎ 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？‎ ‎①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有　 　生成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）　 　；‎ ‎②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路　 　。‎ ‎　‎ 五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）‎ ‎23．（4.00分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？‎ ‎24．（6.00分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？‎ ‎　‎ ‎2018年海南省中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）‎ ‎1．（3.00分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（　　）‎ A．西瓜榨果汁 B．苹果酿果醋 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶 ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。‎ ‎【解答】解：A、西瓜榨果汁是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；‎ B、苹果酿果醋有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B错；‎ C、糯米酿甜酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；‎ D、鲜奶制酸奶有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。‎ ‎　‎ ‎2．（3.00分）下列空气成分中能供给呼吸的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎【分析】根据能供给呼吸的气体应具有能供给呼吸的性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。‎ B、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故选项正确。‎ C、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。‎ D、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．（3.00分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（　　）‎ A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱 ‎【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。‎ ‎【解答】解：A、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；‎ B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；‎ C、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；‎ D、黄豆酱不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎　‎ ‎4．（3.00分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 氧气验满 B．‎ 检查装置气密性 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 取用固体药品 ‎【分析】A、验满必须放在集气瓶口；B、根据装置气密性检查方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据固体药品的取用方法考虑。‎ ‎【解答】解：A、验满必须放在集气瓶口，故A错；‎ B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；‎ C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故C错；‎ D、固体药品的取用方法：要将试管横放，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险。‎ ‎　‎ ‎5．（3.00分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 ‎【分析】温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素。‎ ‎【解答】解：温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查学生根据物质中的硫、铜、锌是对所有硫、铜、锌原子的总称，意即硫、铜、锌元素进行分析解题的能力。‎ ‎　‎ ‎6．（3.00分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，O3属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4、KOH属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO属于氧化物。‎ ‎【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KMnO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KOH属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ C、由同种元素组成的纯净物叫单质，O3属于单质；故选项错误；‎ D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO属于氧化物；故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎7．（3.00分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为．其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是（　　）‎ A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118‎ C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297‎ ‎【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。‎ ‎【解答】解：A、元素符号为Og，该选项说法正确；‎ B、元素相对原子质量为297，该选项说法不正确；‎ C、元素属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ D、原子的核外电子数为118，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎　‎ ‎8．（3.00分）下列操作方法不正确的是（　　）‎ A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜 ‎【分析】根据每组物质的性质，以及所用的方法进行分析，即可正确选择。‎ ‎【解答】解：肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显。故可用肥皂水区别硬水和软水。故A方法正确；‎ B、蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后都有烧焦羽毛的味道，所以灼烧的方法不能区别蚕丝和羊毛。故B方法不正确；‎ C、白酒有醇香味，而白开水无味，所以可以用闻气味的方法区别白酒和白开水。故C方法正确；‎ D、金属铝与铜的颜色不同，所以用观察的方法可以区别导线中的金属是铝还是铜。故D方法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。‎ ‎　‎ ‎9．（3.00分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O． 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S中S元素为﹣2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的 ‎【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。‎ B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。‎ C、根据质量守恒定律，进行分析判断。‎ D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2‎ O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。‎ B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价，故选项说法正确。‎ C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。‎ D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎10．（3.00分）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．汞 B．氮气 C．氧化铜 D．金刚石 ‎【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。‎ B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确。‎ C、氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项错误。‎ D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎11．（3.00分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小 C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度的变化影响较小，故B错误；‎ C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，故C错误；‎ D、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎12．（3.00分）维生素 C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是（　　）‎ A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C可以预防坏血病的发生 D．维生素C属于有机物 ‎【分析】A．根据物质的结构来分析；‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据维生素C的作用来分析；‎ D．根据有机物的概念来分析。‎ ‎【解答】解：A．维生素C是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ B．由化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；‎ C．人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病的发生，故正确；‎ D．维生素C是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用。‎ ‎　‎ ‎13．（3.00分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4‎ ‎【分析】根据向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜进行分析。‎ ‎【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁粉，铁会把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中一定有铜，所以 A、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故A错误；‎ B、通过推导可知，滤渣中一定含有铁和铜，故B错误；‎ C、铁粉有剩余，滤液中就不会有硫酸铜存在，故C正确；‎ D、通过推导可知，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可解答。‎ ‎　‎ ‎14．（3.00分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A MnO2（KCl）‎ 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发 B BaCl2溶液（HCl）‎ 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤 C CO2（CO）‎ 通入过量的氧气，点燃 D Cu（CuO）‎ 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。‎ B、HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。‎ D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ 二、填空题（每空2分，共28分）‎ ‎15．（8.00分）选择下列物质填空（填序号）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶 ‎（1）可用作复合肥的是　②　；（2）可用作燃料的是　①　；‎ ‎（3）可用于制轮胎的是　④　；（4）可用于制食品包装袋的是　③　。‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，是常用的农田施用的复合肥；故填：②；‎ ‎（2）酒精具有可燃性，可用作燃料；故填：①；‎ ‎（3）合成橡胶是制轮胎的主要原料；故填：④；‎ ‎（4）聚乙烯无毒，可用来制食品包装袋；故填：③。‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎16．（6.00分）粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。‎ ‎（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析，其原因是　分子在不断运动　；‎ ‎（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如图2），小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是　B　（填序号，下同）；‎ A．着火点升高了B．温度没有达到着火点C．没有与氧气接触 ‎（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是　C　。‎ A．馒头B．鸡腿C．青菜 ‎【分析】（1）根据分子的性质来分析；‎ ‎（2）根据燃烧的条件来分析；‎ ‎（3）根据人体所需的营养素来分析。‎ ‎【解答】解：（1）在远处就能闻到粽子的香味，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。故填：分子在不断运动；‎ ‎（2）可燃物燃烧需要同时具备两个条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是温度没有达到报纸的着火点；故填：B；‎ ‎（3）海南粽子中的糯米富含糖类，猪肉、咸蛋黄富含蛋白质、油脂与无机盐，还需要补充维生素，青菜中富含维生素；故填：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握食物来源、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎17．（8.00分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。‎ ‎（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的　过滤　操作相似；‎ ‎（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是　蒸发结晶或蒸发溶剂　；‎ ‎（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：‎ 该流程中，溶液A为　稀盐酸　，其中没有发生的基本反应类型为　化合反应和置换反应　。‎ ‎【分析】由题目的信息可知，（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；‎ ‎（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；‎ ‎（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应。‎ ‎【解答】解：（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；故答案为：过滤；‎ ‎（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：蒸发结晶或蒸发溶剂；‎ ‎（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故答案为：稀盐酸；化合反应和置换反应；‎ ‎【点评】本考点考查了海水的提纯的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。‎ ‎　‎ ‎18．（4.00分）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：‎ 写出上述反应的化学方程式　CH4+H2OCO+3H2　。‎ ‎（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是　C　（填序号）。‎ A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由图中信息可知，一定条件下，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，据此写出反应的化学方程式；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析判断。‎ ‎【解答】解：（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素。‎ 故答为：（1）CH4+H2OCO+3H2（2）C ‎【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础。‎ ‎　‎ ‎19．（2.00分）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为　5.2　g（精确到小数点后1位）。‎ ‎【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后氢元素守恒进行计算。‎ ‎【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：=95.2g，‎ 依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g=90g=5.2g。‎ 故答案为：5.2g。‎ ‎【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大，认真分析守恒的元素即可解答。‎ ‎　‎ 三、简答题（每小题4分，共8分）‎ ‎20．（4.00分）建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相关措施。‎ ‎（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；‎ ‎（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。‎ ‎【分析】（1）根据新能源汽车的优点来分析；‎ ‎（2）根据常见的新能源来分析。‎ ‎【解答】解：（1）新能源汽车既能减少化石燃料的使用，从环保的角度看，可以减少污染物的排放，有利于保护空气质量；故填：减少空气污染；‎ ‎（2）海南作为一个海岛，适宜推广使用风能、太阳能、潮汐能、核能、氢能等新能源；故填：风能、核能（或太阳能、潮汐能、氢能等）。‎ ‎【点评】本题考查了化学与生活的密切关系，解题时根据新能源的特点来分析解答即可。‎ ‎　‎ ‎21．（4.00分）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。‎ ‎（1）请分析反应中温度升高的原因；　金属与酸反应放出热量　‎ ‎（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律。　相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多　‎ ‎【分析】根据金属与酸反应是放热反应以及金属活动性顺序的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）根据图示可以看出，金属与酸反应的过程中温度升高，说明金属与酸反应是放出热量的反应，故填：金属与酸反应放出热量；‎ ‎（2）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，镁使温度升高的最明显，铁变化最不明显，说明相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，故填：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。‎ ‎【点评】掌握金属的性质以及读图的能力是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ 四、实验题（每空2分，共12分）‎ ‎22．（12.00分）某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。‎ ‎（1）写出图中仪器 a 的名称　长颈漏斗　；‎ ‎（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用　B　（填序号），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ ‎（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。‎ 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？‎ ‎①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有　碳酸钠　生成。请你设计实验证明（简要说明操作、现象和结论）　取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（或加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可）　；‎ ‎②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路　证明反应物消失或有新物质生成　。‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；‎ ‎（3）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的产物碳酸钠的性质来分析；‎ ‎②根据判断化学反应发生的方法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室制取CO2，是在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取的，所以选择装置B来制取；用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有碳酸钠生成，检验方法是取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成或加如过量的稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，证明有碳酸钠生成；故填：碳酸钠；取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（或加入过量的稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可）；‎ ‎②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，根据反应物消失了，或有新物质生成来分析判断反应的发生；故填：证明反应物消失或有新物质生成。‎ ‎【点评】本题是对二氧化碳与氢氧化钠反应的考查，两者反应没有现象，要充分与物理知识结合并利用碳酸钠的化学性质设计实验通过明显的现象能够证明该反应的进行。‎ ‎　‎ 五、计算题（第23题4分，第24题6分，共10分）‎ ‎23．（4.00分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？‎ ‎【分析】利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质质量，计算配制100kg16%的氯化钠溶液所需要溶质氯化钠和溶剂水的质量。‎ ‎【解答】解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg×16%=16kg；‎ ‎100kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量=100kg﹣16kg=84kg 答：配制100kg这种溶液需要固体氯化钠16kg和水84kg。‎ ‎【点评】有关溶液的基本计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用。‎ ‎　‎ ‎24．（6.00分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑．现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？‎ ‎【分析】根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。‎ ‎【解答】解：设生成氧气的质量为 x ‎2KClO32KCl+3O2↑。‎ ‎245 96‎ ‎24.5g x ‎=‎ x=9.6g 答：生成氧气的质量为 9.6g。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎