成都中考化学真题含答案

成都中考化学真题含答案

成都市2009年高中阶段教育学校统一招生考试试卷 ‎（含成都市初三毕业会考）‎ 化 学 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。全卷满分90分，考试时间60分钟。‎ 第一卷（选择题，共36分）‎ 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 A．组成元素 B颜色、气味 C化学式 D相对分子质量 ‎2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里的“酶”应是一种 A维生素 B糖 C蛋白质 D油脂 ‎3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 A病毒的大小是否改变 B病毒的形状是否变化 C病毒是否离开宿主细胞 D是否有新物质生成 ‎4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明 A分子用肉眼可看见 B分子在不断运动 C分子都有颜色 D分子运动速率很慢 ‎5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为谁和CO2。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂 B絮凝剂 C消毒剂 D催化剂 ‎6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀，不生锈 B具有一般金属的硬度 C不易燃烧，可回收 D不易造成“白色污染E”‎ ‎7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是 A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期 D．A、D同族 ‎8．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 A吸收热量 B放出热量 C既不吸热也不放热 D无法判断 ‎9．将少量大都油倒入一个小铁盒中带你然，用坩埚钳把小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到火焰立即熄灭。该实验证明，达到灭火目的的方法之一是 A清除可燃物 B隔绝空气 C降温至着火点以下 D降低着火点 ‎10．使用右图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择 A．6HCl + 2Al(OH)3 == 2AlCl3 + 6H2O B．CO2 + H2O == H2CO3‎ 点燃 C．NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O D．4P + 5O2 == 2P2O5‎ ‎11．CO2、CH4‎ 和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是 A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收 B．禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体 C．开发无污染的太阳能、风能、地热能 D．变革能源消耗模式 ‎12．下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是 物质名称 相同点 不同点 A 金刚石与石墨 常温下化学性质不活泼 原子排列方式不同，用途不同 B 不锈钢和焊锡 都是合金 光泽不同，主要成分和性能不同 C 棉纤维和羊毛纤维 都属于天然纤维 燃烧现象不同 D 纯碱和熟石灰 都是碱 熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能 第二卷（非选择题）‎ 二﹑(本题包括2个小题, 共12分)‎ 元素名 称 钙 钠 钾 ‎ ‎ 铁 碘 氟 ‎ 13. (6分)右表中有六种人体必需的元素.‎ ‎(1)表中元素主要以______________的形式存在于人体中(填“酸”“碱”“或”“无机盐”).‎ ‎(2)若将表中元素进行简单分类, 则碘、氟属于__________元素(填“金属” “非金属”或“稀有气体”); 其中碘的元素符号是_________.‎ ‎(3)钙在人体中主要以羟基磷酸钙【(Ca10(PO4)6(OH)2】的形式存在.其中P的化合价为______.‎ ‎(4)人体缺铁会引起__________;为保证铁的摄入量, 可选择的食物有_____________(填一种食物名称) ‎ ‎14.(6分)地震发生的成因很复杂.据部分研究,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等.‎ Ⅰ 孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:‎ CaCO3 = CaO + CO2↑；MgCa(CO3)2 = MgO + CaO + 2CO2↑‎ (1) 上述两个反应的特点是：反应类型均为_______________；‎ (2) 正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充__________________.‎ (3) 当地应力(压力)增大时, CO2在地下水中溶解度增大, 同时使得水的pH发生变化. ‎ ① 在右图中绘出CO2在地下水中随压力由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图.‎ ② 若地应力增大时, 地下水的pH减小, 则地下水的酸性_________(填”增大” 、”减小”或”不变”).‎ Ⅱ 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素.‎ 一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3). 该反应的化学方程式为____________________________.‎ 三﹑(本题包括1个小题, 共10分)‎ ‎15.(10分)自然界中, 铜多存在于矿石中. 如:‎ 矿石成分 辉铜矿 孔雀石 黄铜矿 主要成分 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2‎ CuFeS2‎ ‎(1)辉铜矿中, 铜的质量分数应_________80％(填”>” 、”<”或”=”).‎ ‎(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿【CuCO3·Cu(OH)2】.为了除去铜器表面的铜绿, 某同学提出以下三种方案:‎ Ⅰ 用水洗 Ⅱ用稀盐酸洗 Ⅲ加热 仔细查阅上表资料, 上述方案最可行的是________(填序号代码)‎ ‎(3)根据化学方程式计算: 加热‎2.22g CuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解, 计算剩余固体的质量.‎ ‎(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气. 将SO2直接排放到大气中, 溶于雨水会形成__________; 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4, 用氨水吸收. H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥, 该盐是____________(写化学式或名称)‎ 四﹑(本题包括2个小题, 共22分)‎ ‎16.(13分)常温下, A. B均为液态, 且组成元素相同. 生活中, F可用作补钙剂. x是氧化物, y是金属. 各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)‎ ‎(1)推断: A是_____________; E是___________(写化学式)‎ ‎(2)反应①常用于___________________; 由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液, 波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是_________________________________________‎ ‎(3) 化学变化常伴随颜色改变. 上述由物质y → E → H(溶液)的过程中,‎ ‎ 颜色变化为______色→______色→_______色;‎ (1) 写化学方程式: ④_____________________________________‎ ‎⑥_____________________________________‎ ‎(5)反应④结束后, 从混合物中分离出F的方法是__________. 鉴别D溶液和G溶液的方法是_____________________________‎ ‎17.(9分)某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究.‎ ‎ ‎ ‎(1)以KClO3为原料制O2时,应选装置____________________(填字母序号)；‎ 化学方程式为_________________________________‎ ‎（2）实验室制取CO2的化学方程式为________________________________；为了检验是否有CO2生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液。该操作___________（填“可行”或“不可行”）；理由是__________________________‎ ‎（3）可用装置D收集的气体是_______________（填一种气体的名称）‎ ‎（4）因反应速率较快，实验室通常不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2，但若用装置C则可。为了便于收集CO2，与装置B比较，C装置的显著特点是__________________________‎ 五（本题只有一个小题，共10分）‎ ‎18．（10分）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。‎ 方案甲：称得生锈铁片的质量为m‎1 g，按图Ⅰ所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V‎1 L,查得其密度为ρ‎1 g/L。‎ 方案乙：称得生锈铁片的质量为m‎2 g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V‎2 L，查得其密度为ρ‎2 g/L。（1）（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的_________盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为‎2.12g、‎2.1g，其中不合理的数据是______________.‎ ‎(2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是________（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是_______________________________________________。‎ ‎（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。‎ 实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ‎ ‎ ‎ ①‎ 装置Ⅱ 通入CO，加热。完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 生锈铁片变成光亮的银白色 CO具有________性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是___________________________________‎ 化学方程式：________________________‎ ②‎ 装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 化学方程式：________________________________‎ ‎（4）【提出问题】图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图。_______________________________________‎ ‎（5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________________________（用字母表示）‎