2018中考总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳提高知识讲解

2018中考总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳提高知识讲解

‎2018中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）‎ ‎【考纲要求】 1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。‎ ‎2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。‎ ‎【知识网络】‎ 无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 ‎ ‎ 能溶于水 ‎ ‎ ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ‎②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎ ‎④与灼热的碳反应： C + CO22CO ‎ ‎ ‎ ‎①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ‎ ‎②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 实验室制法 ③装置：固液不加热型 ‎ ④收集方法：向上排空气法 ‎ ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ‎ ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 ‎ ‎ 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 ‎【考点梳理】‎ 考点一、二氧化碳的性质和用途 ‎1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。‎ ‎2.化学性质:‎ ‎（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。‎ ‎（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 ‎ 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑‎ ‎（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。‎ ‎（4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）‎ ‎3.用途:‎ ‎(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其 化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。‎ ‎(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。‎ ‎（3）气体肥料。 ‎ ‎（4）光合作用。‎ ‎（5）化工产品的原料。‎ ‎4.二氧化碳对环境的影响：‎ ‎⑴过多排放引起温室效应。‎ ‎①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。‎ ‎②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。‎ ‎⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方要注意通风换气。‎ 要点诠释：‎ ‎1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。‎ ‎2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。‎ ‎3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。‎ ‎4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。‎ 考点二、实验室制取二氧化碳的方法 ‎1.药品：石灰石与稀盐酸。‎ ‎2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎3.装置图： ‎ ‎4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。‎ ‎5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。‎ ‎6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎7.二氧化碳的工业制法：‎ CaCO3 CaO+CO2↑ ‎ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 要点诠释：‎ 实验室制取二氧化碳应注意：‎ ‎1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。‎ 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。‎ ‎2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。‎ ‎3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。‎ ‎4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。‎ 考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式 ‎1.一氧化碳（或氧气、氢气等）中含有少量二氧化碳（CO[CO2]）： 将混合气通入氢氧化钠溶液中。‎ ‎ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎2. 二氧化碳中含有少量一氧化碳（CO2[CO]）： 将混合气通过灼热的氧化铜。‎ ‎ CO+CuO △ Cu+CO2‎ ‎3.生石灰中含有少量碳酸钙（CaO[CaCO3]）：高温煅烧（不可加盐酸）。‎ ‎ CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎4. CO32-的检验（CaCO3、Na2CO3等碳酸盐）：加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋H2O ‎5.几种物质间转化的主要化学方程式：‎ ‎（1）C→CO ：‎2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ‎（2）C→CO2 ：C＋O2 CO‎2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑‎ ‎ ‎3C＋2Fe2O3 3CO2↑＋4Fe ‎（3）CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2‎ ‎ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎（4）CO2→H2CO3: CO2＋H2O = H2CO3‎ ‎（5）H2CO3 →CO2 ：H2CO3 = CO2↑＋H2O ‎（6）CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O ‎ ‎（7）CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 要点诠释：‎ ‎1.除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与被提纯物质要易于分离。除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。‎ ‎2.如要除去CO2中的少量CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或通入石灰水（可除去CO2）来除去CO。若要除去CO中的CO2，一般用通入氢氧化钠溶液的方法来除去CO2。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法 ‎1.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。‎ 下列关于该实验的叙述正确的是（ ） ‎ A． 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 ‎ B． 粗铜丝能控制反应的发生和停止 ‎ C． 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D． 能验证二氧化碳的密度比空气大 ‎【思路点拨】掌握实验室制取二氧化碳的装置、原理、干燥方法以及二氧化碳的性质。‎ ‎【答案】B ‎【解析】石灰石与稀盐酸接触后发生反应，产生二氧化碳气体与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。生石灰与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，故C不正确；该实验不能验证二氧化碳的密度比空气大，故D不正确。‎ ‎【总结升华】本题易错选C。要注意用生石灰干燥二氧化碳时，由于二氧化碳中含有水蒸气，氧化钙会先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳发生反应。‎ 举一反三：‎ ‎【变式】（2012四川）固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）‎ A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C．CO2不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料 ‎【答案】A ‎【解析】着火点是物质的固有属性。干冰升华时吸热，不能降低可燃物的着火点。干冰灭火的原理是利用干冰升华吸收，使温度降低到可燃物的着火点以下。‎ 类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题 ‎2.如图所示是制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图。试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出有标号的仪器名称：a ，b ，c 。‎ ‎（2）用装置2来检验二氧化碳，则盛放的试剂名称是 ，反应现象是 。‎ ‎（3）用装置3证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是 ，实验现象是 ‎ ‎（4）装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是 ，这个现象说明二氧化碳具有的性质是 、 、 。‎ ‎【思路点拨】本题综合考查了二氧化碳的性质以及对相应实验现象的描述。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎（1）长颈漏斗 广口瓶 烧杯 （2）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 ‎（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 ‎（4）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 不可燃 不助燃 密度比空气大 ‎【总结升华】检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，而不能用燃着的木条，使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。‎ ‎3.我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与： 　　[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？ 　　[设计方案并进行实验] 　　小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。 　　小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： 　　_________________，反应的化学方程式为：___________________。 　　[解释与结论]根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：__________；小宁的结论为：____________。 　　[评价与反思]小雪的方案若加以完善，且继续实验，也能得到小宁同样的结论。 　　请你设计方案________________________（要求写出实验操作及产生的现象）。 【思路点拨】由题意知，此探究实验的目的是证明人呼出的气体含有CO2，因此小宁向澄清石灰水中呼气，会观察到石灰水变浑浊，因为发生了反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。而小雪往蒸馏水中吹气，由于发生反应CO2+H2O=H2CO3，而无明显现象，所以可以用检验碳酸存在的方法来证明CO2的存在，向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液若变红即可。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎[设计方案并进行实验] 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎[解释与结论] CO2+H2O=H2CO3  呼吸作用有CO2产生 ‎ ‎[评价与反思] 向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红 ‎【总结升华】此题借呼出气体的探究情景考查了CO2的化学性质及碳酸的性质。‎ ‎4.化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。‎ ‎（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的_____ （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应________________________。‎ ‎（2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置____________管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是____________ （填字母代号）。‎ ‎【思路点拨】掌握常见化学仪器的用途、操作要点以及二氧化碳的实验室制取方法。‎ ‎【答案】（1）②③ 与凹液面最低处相平 （2）a A ‎【解析】‎ ‎（1）配制溶液时实验仪器的掌握可结合操作步骤来进行，“计算、称量”用到的仪器有天平、药匙，量筒、滴管），“溶解”用到的仪器有烧杯、玻璃棒等。（2）气体通过洗气瓶的顺序是长进短出 ‎【总结升华】实验室制取的CO2中常混有HCl气体，不要选择氢氧化钠溶液来除去，因为在除去HCl气体的同时也除去了CO2。用饱和碳酸氢钠溶液不仅能除去氯化氢气体，还可以增加二氧化碳的量。‎ ‎5.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：‎ ‎ A B C D E ‎（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。 ‎ ‎（2）描述A中发生的现象： 。‎ ‎（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生 现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；写出有关反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ，写出C中反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。‎ 并说出它的一个重要用途 。‎ ‎【思路点拨】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应产生二氧化碳气体。因此能够看到鸡蛋壳表面有气泡产生，并逐渐溶解。要想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，需要鉴定碳酸根离子，碳酸根离子的检验除了需要A装置产生气体外，还需要验证产生的气体是二氧化碳，因此还需要盛澄清石灰水的装置D，只要鸡蛋壳与盐酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊，就可以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。由于盐酸具有挥发性，使产生的气体中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体可通入硝酸银溶液除去，只有从长管d进从短管e排出，才能达到上述目的；此时得到的二氧化碳中含有水蒸气，需要通入浓硫酸除去，同理应从b进c出；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此应用向上排空气法收集，二氧化碳气体只有从g进f出，才能将集气瓶中的空气排出，从而得到纯净的二氧化碳。固液常温反应制气体时用A装置，实验室中用双氧水制氧气就符合这一规律，因此可用A装置制取氧气。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）有气泡产生 ‎（3）D 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（4）adebcgf 吸收反应中混有的氯化氢气体 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ ‎（5）2H2O22H2O+O2↑ 供给呼吸 ‎【总结升华】本题难度较大。利用盐酸和鸡蛋壳制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，很多同学只是注意了除去这两种杂质，没有注意到用硝酸银溶液除去氯化氢气体后还会再混入水蒸气。题中E装置在化学实验中用途广，分析时要注意其用途不同，长、短导气管的进口也不一样，因而对本装置要仔细分清题目要求，然后分析解答。‎ ‎6.过氧化钠(Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。‎ ‎(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。‎ ‎ ‎ ①实验室制取CO2的化学方程式为 。‎ ‎②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。‎ ‎③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？‎ ‎④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?‎ ‎(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。‎ ‎①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。‎ ‎②同学们通过讨论和实验证明了X是Na‎2C03。以下是他们设计的有关Na‎2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。‎ ‎ 实验操作 ‎ 现 象 ‎ 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 澄清石灰水变浑浊 Na‎2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑‎ C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20‎ 实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量 的 溶液 有白色沉淀产生 ‎(3)‎7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了‎40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【思路点拨】本题是一道综合测试题，考查了物质的检验、实验探究及实验设计等。（1）实验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳的，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。如果二氧化碳没有被完全吸收，C中的澄清石灰水会变浑浊。因为氧气的密度比空气的密度大，所以才可以用向上排空气法收集氧气；因为氧气具有助燃性，所以可以用带火星的木条检验。要检验干燥的二氧化碳能否和Na2O2发生反应，要在二氧化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置；为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。（2）因为X是Na2O2和CO2反应生成的，根据质量守恒定律，Na2O2和CO2中都不含氢元素，所以不可能生成含氢元素的酸或碱。（3）要计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，只要根据化学方程式直接算出氢氧化钠的质量，再和溶液的质量‎40g相比就可以。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎（1）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎②澄清的石灰水变浑浊 ‎③氧气密度比空气大，氧气有助燃性 ‎④在A、B装置之间及B和C装置之间增加气体干燥装置（只答出在A、B装置间增加干燥装置也算正确）‎ ‎（2）①Na2O2 和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱 ‎②‎ 实验操作 现象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水 有气泡产生 氯化钙或氯化钡等 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl或 Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl等 ‎（3）解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。‎ ‎ 2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑‎ ‎ 156 160 32‎ ‎ ‎7.8g y x ‎ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:‎8g÷‎40g=20%‎ ‎ 答：生成氧气的质量为‎1.6g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。‎ ‎【总结升华】本题的易错点主要是装置的改进和表格的填写。要检验干燥的二氧化碳能否和Na2O2发生反应，要在二氧化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置，为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】根据以下装置回答下列问题： 　　　　　　　　　　 （1）写出标有字母仪器的名称：a_________；b______。 （2）实验室制取和收集二氧化碳气体所用的装置是______________（填字母），化学方程式为__________________________。 （3）验证二氧化碳气体已收集满的方法是 。 （4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是__________（填字母）。‎ ‎【答案】 　　（1）酒精灯 长颈漏斗  　　（2）BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　（3）用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满 　　（4）A ‎ ‎【变式2】某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：‎ ‎ 空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气 ‎（1）在甲装置的A中所装溶液是 。‎ ‎（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是 。‎ ‎（3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种） 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）NaOH溶液 （2）因木炭燃烧生成CO2气体，影响实验结果 ‎（3）含有稀有气体（或红磷的量不足，氧气没有耗尽；或装置的气密性不好等）‎ ‎【解析】本题综合性较强。从图甲可以看出，B中浓硫酸是用来除去水蒸气的，A中物质应该是除去CO2气体的，可利用碱溶液可以和某些非金属氧化物反应从而除去CO2；但不适宜选用氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙是微溶物，氢氧化钙溶液的浓度较小，除不尽二氧化碳。要除去氧气应该选用能在空气中燃烧且不生成气体的固体物质，如果选择碳会生成CO2气体，影响实验结果。‎ ‎【变式3】啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。‎ ‎ （1）观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖时会冒出大量的气泡，原因是 。‎ ‎ （2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法有 。‎ ‎ （3）已知啤酒中产生的气体是CO2，请你设计一种实验方案检验啤酒中的CO2，将必要的实验步骤和现象填入下表中。‎ 实验步骤 实验现象 ‎ 【答案】‎ ‎（1）打开瓶盖后瓶内的压强减小，气体在液体中的溶解能力也随之减小 ‎（2）将啤酒瓶浸在温水中 ‎（3）‎ 实验步骤 实验现象 打开啤酒瓶盖，塞上带导气管的单孔橡皮塞，将气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中 澄清石灰水变浑浊