人教版九年级下册化学第12单元测试题含答案

人教版九年级下册化学第12单元测试题含答案

‎ 人教版九年级下册化学第12单元测试题含答案 ‎（100分，90分钟）‎ 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Ca—40‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)‎ ‎1. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是(　　)‎ A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 ‎2. 下列物质的用途错误的是(　　)‎ A. 碳酸钙用于补钙 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C. 亚硝酸钠用作调味品 D. 氯化钠用于配制生理盐水 ‎3. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是(　　)‎ A. 氯化钾溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钡溶液 ‎4. 株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是(　　)‎ A. 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B. 氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C. 侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D. 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 ‎5. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)‎ A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液和稀盐酸 D. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液 ‎6. 下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(　　)‎ A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 在某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子 D. 往久置的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定变质 ‎7. 下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)‎ A. NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别 B. 稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别 C. 除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤 D. 除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤 ‎8. 下列物质间的转化，不能一步完成的是(　　)‎ A. Fe→Cu B. KNO3→NaNO3 ‎ C. Na2CO3→NaOH D. H2SO4→HCl ‎9. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：‎ 下列有关说法错误的是(　　)‎ A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液 C. Z为稀盐酸 D. 步骤②与④可交换 ‎10. 现有氧化铜、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有(　　)。‎ A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 ‎11. 下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是(　　)‎ A. KNO3　HCl　CuSO4 B. Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4‎ C. MgCl2　NaOH　FeSO4 D. Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4‎ ‎12. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是(　　)‎ A. CaCO3、NaOH和H2 B. Ca(OH)2和H2‎ C. NaOH和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2‎ ‎13. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)‎ A. H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 ‎ B. HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4‎ C. Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl ‎ D. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH ‎14. 有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子中的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：‎ ‎①经测定，溶液的pH＝1；‎ ‎②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；‎ ‎③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。‎ 分析实验得出的以下结论中，正确的是(　　)‎ A. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－‎ B. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－‎ C. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋‎ D. 溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－‎ ‎15. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)‎ A. 实验①中石灰水有剩余 ‎ B. 实验②中有气泡产生 C. 实验③中没有明显现象 ‎ D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 二、填空题(本题包括5小题，共35分)‎ ‎16. (5分)写出符合下列要求的化学式。‎ ‎(1)炉具清洁剂中的碱______________。 ‎ ‎(2)可用作钾肥的盐______________。‎ ‎(3)工业盐中有毒的成分________。 ‎ ‎(4)能制农药波尔多液的盐________。‎ ‎(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。‎ ‎17. (8分)往下列溶液中滴入花青素，颜色变化如下表所示，结合表中信息回答：‎ 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 ‎(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用作化肥长期施用的后果是________________。‎ ‎(2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－离子中的________(填离子符号)。‎ ‎(3)使花青素溶液变红的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。‎ ‎18. (8分)利用所学的化学知识填空。‎ ‎(1)白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。‎ ‎(2)除去硫酸钾中的少量硫酸铵：__________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜：__________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。‎ ‎(4)胃溃疡患者不用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多的原因是__________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。‎ ‎19. (6分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。‎ ‎ 阴离子 阳离子　　‎ OH－‎ NO3－‎ CO32－‎ Cl－‎ K＋‎ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋‎ 溶 溶 不 溶 Cu2＋‎ 不 溶 不 溶 ‎(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为________。‎ ‎(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是_____________________________________________________________。‎ ‎(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________。‎ A. OH－、H＋、Ba2＋、NO3－ B. OH－、Ba2＋、K＋、Cl－‎ C. CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－ D. CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋‎ ‎20. (8分)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：‎ ‎(1)D物质的化学式为________。‎ ‎(2)反应②所属的基本反应类型是____________。‎ ‎(3)物质B的一种用途是__________________。‎ ‎(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。‎ 三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)‎ ‎21. (12分)某无色溶液X 是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：‎ ‎【查阅资料】获得如下信息：‎ ‎1. 氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。‎ ‎2. NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。‎ ‎【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：‎ 猜想一：含有Na2CO3　　　‎ 猜想二：含有NaHCO3‎ 猜想三：含有________； ‎ 猜想四：是其中两种成分的混合溶液 ‎【实验方案设计】‎ 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ‎①‎ 取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想一________‎ ‎②‎ 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 ‎_________________________‎ 猜想二不正确 ‎③‎ 取①的滤液于试管中，滴入________溶液 溶液变红色 猜想三正确 ‎【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是________________________________________________________________。‎ ‎【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。‎ ‎22. (10分)实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。‎ ‎【实验名称】粗盐的提纯 ‎【查阅资料】1. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ ‎2. Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。‎ ‎【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 ‎【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水 ‎【实验过程】‎ 步骤及目的 过程及说明 一、除去粗盐中的泥沙 ‎1. 称取粗盐样品10. 0 g，用蒸馏水充分溶解 ‎2. 过滤除去泥沙得溶液Ⅰ 以上两步操作中均需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：‎ 溶解时：________________________；过滤时：________。‎ 二、除去可溶性杂质 将溶液Ⅰ按下列流程进行处理：‎ ‎1. 加入过量NaOH溶液时，发生反应的化学方程式是___________________________________________________。‎ ‎2. 过滤后，所得的滤渣成分有________种。‎ ‎3. 判断稀盐酸适量的方法是__________________________________________。‎ 三、获得 产品 将溶液Ⅱ注入________(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到________________，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9. 4 g 四、数据 处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%‎ ‎【结果与反思】(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(2)小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你________(填“同意”或“不同意”)小明的观点。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共8分)‎ ‎23. (8分)现有50 g氯化钙溶液与100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。‎ ‎(1)生成沉淀的质量是________g。‎ ‎(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 答案 一、1. C　2. C　3. D　4. C ‎5. B　解析：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。‎ ‎6. D　解析：能与稀盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是氢前金属，A错误；BaCl2与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反应均产生白色沉淀， B错误；AgNO3可与NaCl或Na2CO3反应产生AgCl或Ag2CO3沉淀，C错误；NaOH溶液变质后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正确。‎ ‎7. D　8. B　9. D ‎10. B　解析：根据反应规律和复分解反应的条件来分析，五种物质两两混合能发生的反应有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。‎ ‎11. B　解析：pH＝2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液为蓝色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存，A、C、D不符合题意。‎ ‎12. A　解析：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3‎ 和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。‎ ‎13. D　解析：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。‎ B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。‎ C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。‎ D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。‎ ‎14. C　解析：测得溶液的pH＝1，则含有大量H＋；往溶液中加入OH－，产生沉 淀，则含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液产生沉淀，则含有Ba2＋，不含SO42－；由以上可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，则一定含有阴离子Cl－，OH－、SO42－一定不存在，Na＋可能存在，C正确。‎ ‎15. D　解析：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。‎ 二、16. (1)NaOH　(2)KCl或K2SO4　(3)NaNO2　(4)CuSO4　(5)NaHCO3‎ ‎17. (1)酸性；土壤酸化、板结　(2)Fe3＋、NH4＋　(3)不一定 ‎18. (1)氮 ‎(2)(NH4)2SO4＋2KOH===K2SO4＋2NH3↑＋2H2O ‎(3)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2‎ ‎(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎19. (1)Cu(OH)2；KNO3　(2)不能；相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成　(3)B 解析：(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。(3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A不能大量共存；B项离子间不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D不能大量共存。‎ ‎20. (1)NaCl　(2)复分解反应　(3)除铁锈(合理即可)‎ ‎(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 三、21. 【猜想与假设】NaOH　【实验方案设计】正确；无明显现象；酚酞　【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 ‎【实验反思与拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 解析：【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】碳酸钠和水的相对分子质量比是539，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。　‎ ‎22. 【实验过程】搅拌，加快溶解速率；引流；2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl；4；逐滴加入盐酸至刚好不再产生气泡；蒸发皿；出现较多固体时 ‎【结果与反思】(1)提纯过程中反应生成了氯化钠 ‎(2)同意 四、23. 解：(1)10‎ ‎(2)设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓‎ ‎　106 100　‎ ‎　x 10 g　‎ ＝　x＝10. 6 g 碳酸钠溶液中溶质质量分数为×100%＝10. 6%。‎ 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10. 6%。‎