2020年辽宁省营口四中中考化学模拟试卷 解析版

2020年辽宁省营口四中中考化学模拟试卷 解析版

‎2020年辽宁省营口四中中考化学模拟试卷 一．选择题（共15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）‎ A．氧气用于切割金属 ‎ B．稀有气体可制成多种用途的电光源 ‎ C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 ‎ D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎2．（1分）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．氧气 干冰 稀硫酸 ‎ B．大理石 二氧化硫 稀有气体 ‎ C．石墨 生石灰 酒精 ‎ D．生铁 水 天然气 ‎3．（1分）推理是学习化学重要的方法之一。下列推理正确的是（　　）‎ A．化合物中含有不同种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物 ‎ B．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 ‎ C．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核内一定含有质子和中子 ‎ D．溶液一定是均一而稳定的，所以均一而稳定的液体一定是溶液 ‎4．（1分）人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。如图中所使用的材料不属于有机合成材料的是（　　）‎ A．涤纶、锦纶运动服面料 B．防水塑料坐椅垫 ‎ C．不锈钢单车支架 D．合成橡胶无气防爆轮胎 ‎5．（1分）下列对实验现象描述正确的是（　　）‎ A．紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变蓝 ‎ B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 ‎ C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 ‎ D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ‎6．（1分）某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④‎ ‎7．（1分）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸是一种混合物 ‎ B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 ‎ D．过氧乙酸的相对分子质量是76g ‎8．（1分）下列洗涤方法是利用乳化原理的是（　　）‎ A．用稀醋酸洗去水壶中的水垢 ‎ B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 ‎ C．用汽油洗去手上的油污 ‎ D．用洗涤剂除去餐具上的油污 ‎9．（1分）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）‎ A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4‎ ‎10．（1分）如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）‎ A性质与用途 B化肥与施用 金刚石用于切割大理石 一氧化碳用于冶金 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的叶长得不好，可施用钾肥 C环保与能源 D健康与安全 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充碘元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 A．A B．B C．C D．D ‎11．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．在稀盐酸中：Na+CO32﹣SO42﹣ ‎ B．在氯化钠溶液中：NO3﹣Ca2+K+ ‎ C．在氢氧化钠溶液中：H+Cu2+Cl﹣ ‎ D．在硫酸铜溶液中：Na+Ba2+Cl﹣‎ ‎12．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，有关说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎51‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎17‎ 反应后质量/g ‎23‎ ‎3‎ x ‎51‎ A．x的值小于3 ‎ B．丁可能是单质 ‎ C．该反应一定是分解反应 ‎ D．反应中甲和乙的质量变化比为14：3‎ ‎13．（2分）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 ‎ B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 ‎ C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 ‎ D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎14．（2分）下列实验操作或目的错误的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 目的 ‎ A ‎ 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发中加热蒸干 ‎ 除去粗盐中的难溶性杂质 ‎ B ‎ 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热 ‎ 不同物质着火点不同 ‎ C ‎ 观察木炭在氧气里燃烧的现象 ‎ 将红热的本炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部 ‎ D ‎ 在盛有水的小烧杯中加入少量品红 ‎ 证明品红在静置的水中会扩散 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A FeSO4溶液（CuSO4）‎ 过量锌粉 过滤 B CO2气体（CO）‎ 过量氧气 点燃 C CaO固体（CaCO3）‎ 足量的水 过滤 D NaCl固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸干 A．A B．B C．C D．D 二．填空题（每空1分．共20分）‎ ‎16．（4分）用化学用语填空。‎ ‎（1）两个氮原子　 　。‎ ‎（2）硫酸铝中的阴离子　 　。‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素　 　。‎ ‎（4）氧化铜中铜元素显+2价　 　。‎ ‎17．（4分）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：‎ ‎（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）该反应中含氢元素的化合物有　 　种；反应前后化合价发生可变化的元素是　 　（填元素符号）。‎ ‎18．（6分）化学与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是　 　。‎ ‎（2）老年人缺　 　会发生骨质疏松，容易骨折。‎ ‎（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与　 　有关。‎ ‎（4）过生日时，点燃生日蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　 　。‎ ‎（5）影视舞台上经常见到云雾缴绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是　 　。‎ ‎（6）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾军，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为　 　。‎ ‎19．（6分）百年中国梦，国人践行中，无论民众生活还是科技前沿。‎ ‎（1）2017年我省多地展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措①图中标识的物质，属于金属材料的是　 　（写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是　 　。‎ ‎②使用铝合金做内筒的优点是　 　（写出一点即可）。‎ ‎（2）我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞。‎ ‎①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度　 　（“大于”或“小于”）纯铝；‎ ‎②飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触；‎ ‎③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是　 　（填字母序号）。‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铁溶液 三、简答题（每空1分．共14分）‎ ‎20．（3分）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。‎ ‎（1）天然气完全燃烧的化学方程式是　 　。‎ ‎（2）沙、水分离可采用的方法是　 　。‎ ‎（3）开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因　 　。‎ ‎（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是　 　（答一条即可）。‎ ‎21．（4分）t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）固体甲对应的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b“）。‎ ‎（2）M点的含义是　 　。‎ ‎（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是　 　。‎ ‎（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是　 　（填字母序号）。‎ A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量：甲＜乙 C．两溶液中溶剂质量甲＝乙 D．两溶液中溶质质量：甲＞乙 ‎（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度　 　（填字母序号）。‎ A．大于40℃‎ B．小于40℃‎ C．无法确定 ‎22．（2分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）从微观角度解释下列问题：‎ ‎①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是　 　。‎ ‎②金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是　 　。‎ ‎（2）如图是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图及其他部分信息，请根据图回答下列问题：‎ ‎①下列各组具有相似化学性质的元素是　 　（填字母序号，下同）。‎ A．O、S B．Na、Cl C．Cl、Ar D．F、Cl ‎②具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是　 　。‎ A．NO和O2‎ B．CO和N2‎ C．SO2和CO2‎ D．PO43﹣和SO42﹣‎ ‎23．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，如图是这些物质间的反应及转化关系，B是改良酸性土壤的一种碱，D是导致温室效应的气体，F常用于实验室制取D，E是红棕色粉末，图中“一“表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。‎ ‎（1）写出气体D的一种用途　 　。B与F的反应属于基本反应类型中的　 　反应。‎ ‎（2）写出B与C反应的化学方程式　 　。‎ ‎（3）写出E与F反应的化学方程式　 　。‎ ‎（4）写出A→B反应的化学方程式　 　。‎ 四、实验题（共20分）‎ ‎24．（8分）某学习小组围绕“气体实验室制取与净化”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。‎ ‎（1）如图中仪器①的名称：　 　；‎ ‎（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是　 　，实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为　 　，利用C装置收集氧气的最佳时刻是　 　；‎ ‎（3）排空气法收集二氧化碳，若用D装置，二氧化碳应由　 　（填“a”或“b”）端通入。实验室制取该气体的化学方程式是　 　；‎ ‎（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是　 　，再通过　 　（填“E”或“F”）装置。‎ ‎25．（4分）下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示．请回答下列问题：‎ ‎（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用　 　添加水．‎ ‎（2）指出图A中的错误操作　 　．‎ ‎（3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是　 　．‎ ‎（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图 B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．‎ ‎26．（8分）为了验证酸的化学性质，老师在实验桌上为同学准备了下列药品：两包黑色粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，酚酞溶液，同学们做了如下探究实验，请根据实验过程回答以下问题。‎ ‎（1）将稀硫酸分别加入到甲、乙、丙、丁四支试管中，甲试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则甲试管中的黑色粉末是　 　（填化学式）。‎ ‎（2）乙试管中黑色粉末完全消失，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）丙试管中产生的现象是　 　。‎ ‎（4）丁试管中出现　 　现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。‎ ‎（5）实验结束后，小组同学对丙试管溶液中溶质的成分进行进一步探究，做了如下猜想：‎ ‎①硫酸钠、硫酸②硫酸钠、碳酸钠③还有一种猜想是　 　。‎ ‎（6）利用题中所提供的药品，设计实验来验证你的猜想正确，并完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取溶液少许于试管中，加入碳酸钠溶液 ‎　 　‎ 你的猜想正确 ‎（2）　 　‎ ‎　 　‎ 五．计算题（共1小题）‎ ‎27．（6分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：‎ ‎（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　 　g。‎ ‎（2）样品中氢氧化钠的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2020年辽宁省营口四中中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）‎ A．氧气用于切割金属 ‎ B．稀有气体可制成多种用途的电光源 ‎ C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 ‎ D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。‎ ‎【解答】解：A、氧气用于切割金属是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；‎ B、稀有气体可制成多种用途的电光源，属于物理性质；故选项正确；‎ C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，属于铁的化学性质；故选项错误；‎ D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．（1分）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．氧气 干冰 稀硫酸 ‎ B．大理石 二氧化硫 稀有气体 ‎ C．石墨 生石灰 酒精 ‎ D．生铁 水 天然气 ‎【分析】混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由同种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。‎ ‎【解答】解：A、氧气属于单质、干冰属于氧化物、稀硫酸属于混合物，故A正确；‎ B、大理石属于混合物、二氧化硫属于氧化物、稀有气体属于混合物，故B错；‎ C、石墨属于单质、生石灰属于氧化物、酒精属于纯净物，故C错；‎ D、生铁属于混合物、水属于氧化物、天然气属于混合物，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎3．（1分）推理是学习化学重要的方法之一。下列推理正确的是（　　）‎ A．化合物中含有不同种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物 ‎ B．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参加的反应一定是燃烧 ‎ C．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核内一定含有质子和中子 ‎ D．溶液一定是均一而稳定的，所以均一而稳定的液体一定是溶液 ‎【分析】A、根据化合物的定义考虑；B、缓慢氧化就不是燃烧；C、原子核内可能没有中子；D、均一而稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物。‎ ‎【解答】解：A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，只含有一种元素的物质一定不是化合物，故A正确；‎ B、缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，就不是燃烧，故B错；‎ C、原子核内可能没有中子，例如氢原子核内没有中子，故C错；‎ D、均一而稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎4．（1分）人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。如图中所使用的材料不属于有机合成材料的是（　　）‎ A．涤纶、锦纶运动服面料 B．防水塑料坐椅垫 ‎ C．不锈钢单车支架 D．合成橡胶无气防爆轮胎 ‎【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、涤纶、锦纶运动服面料是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。‎ B、防水塑料坐椅垫是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。‎ C、不锈钢单车支架是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。‎ D、合成橡胶无气防爆轮胎，是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．（1分）下列对实验现象描述正确的是（　　）‎ A．紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变蓝 ‎ B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 ‎ C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 ‎ D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ‎【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。‎ B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据一氧化碳具有还原性进行分析判断。‎ D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、白醋显酸性，紫色的石蕊溶液滴到白醋中，石蕊溶液变红，故选项说法错误。‎ B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确。‎ D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎6．（1分）某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④‎ ‎【分析】①粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质；酸雨中含有水、硫酸等物质；‎ ‎②石油用完之后不能再生；‎ ‎③冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物；干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物；‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；‎ ‎⑤盐酸和食醋都属于混合物；‎ ‎⑥纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐．‎ ‎【解答】解：①粗盐和酸雨中都含有多种物质，都属于混合物，该选项说法正确；‎ ‎②沼气是可再生能源，石油是不可再生能源，该选项说法不正确；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物，该选项说法正确；‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，该选项说法正确；‎ ‎⑤盐酸和食醋都属于混合物，不属于化合物，该选项说法不正确；‎ ‎⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱，该选项说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎7．（1分）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸是一种混合物 ‎ B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3 ‎ D．过氧乙酸的相对分子质量是76g ‎【分析】A、根据过氧乙酸的组成进行分析判断。‎ B、根据过氧乙酸的化学式进行分析判断。‎ C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。‎ D、根据相对分子质量的单位是1，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。‎ B、由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；。‎ C、过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项错误。‎ D、相对分子质量单位为1，不是克，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎8．（1分）下列洗涤方法是利用乳化原理的是（　　）‎ A．用稀醋酸洗去水壶中的水垢 ‎ B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 ‎ C．用汽油洗去手上的油污 ‎ D．用洗涤剂除去餐具上的油污 ‎【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。‎ ‎【解答】解：A、用稀醋酸洗去水壶中的水垢，利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应，不是利用乳化作用，故选项错误。‎ B、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是利用乳化作用，故选项错误。‎ C、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误。‎ D、用洗涤剂除去餐具上的油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．（1分）我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）‎ A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4‎ ‎【分析】利用反应的化学方程式，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式。‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式可知，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；‎ 故选：D。‎ ‎10．（1分）如表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　）‎ A性质与用途 B化肥与施用 金刚石用于切割大理石 一氧化碳用于冶金 铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用 如果庄稼的叶长得不好，可施用钾肥 C环保与能源 D健康与安全 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 若出现贫血，可适当补充碘元素 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、金刚石的硬度很大、一氧化碳具有还原性；‎ B、根据铵态氮肥的使用注意事项，钾肥的作用考虑；‎ C、要减少使用化石燃料，不能禁止使用；‎ D、铁元素能预防贫血，霉变的大米中含有致癌物，不能再食用．‎ ‎【解答】解：A、金刚石的硬度很大，可以切割玻璃；一氧化碳具有还原性，能够用于冶炼金属，活故选项正确；‎ B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合使用；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故选项错误；‎ C、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故选项错误；‎ D、若出现贫血，可适当补充铁元素；霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎11．（2分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．在稀盐酸中：Na+CO32﹣SO42﹣ ‎ B．在氯化钠溶液中：NO3﹣Ca2+K+ ‎ C．在氢氧化钠溶液中：H+Cu2+Cl﹣ ‎ D．在硫酸铜溶液中：Na+Ba2+Cl﹣‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、稀盐酸显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。‎ B、在氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、NO3﹣、Ca2+、K+五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确。‎ C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，OH﹣与H+、Cu2+能结合生成水、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ D、在硫酸铜溶液中，硫酸根离子、Ba2+‎ 结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎12．（2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，有关说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎51‎ ‎9‎ ‎3‎ ‎17‎ 反应后质量/g ‎23‎ ‎3‎ x ‎51‎ A．x的值小于3 ‎ B．丁可能是单质 ‎ C．该反应一定是分解反应 ‎ D．反应中甲和乙的质量变化比为14：3‎ ‎【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题。‎ ‎【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了51g﹣23g＝28g，故是反应物，参加反应甲的质量为28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为9g﹣3g＝6g；丁是生成物，生成的质量为51g﹣17g＝34g；由质量守恒定律，可知丙的质量不变，故x为3g，故丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。‎ A、根据分析x为3g，故A错误；‎ B、该反应的发生是：甲+乙→丁，是化合反应，故B说法正确；‎ C、根据分析该反应一定不是分解反应，故此选项错误；‎ D、反应中甲和乙的质量变化比为28g：6g＝14：3，故D说法错误；‎ 故选：B。‎ ‎13．（2分）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（　　）‎ A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 ‎ B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 ‎ C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 ‎ D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 ‎【分析】‎ 根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题。‎ ‎【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：‎ A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；‎ B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯化铜，故B错误；‎ C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；‎ D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎14．（2分）下列实验操作或目的错误的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 目的 ‎ A ‎ 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发中加热蒸干 ‎ 除去粗盐中的难溶性杂质 ‎ B ‎ 取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热 ‎ 不同物质着火点不同 ‎ C ‎ 将红热的本炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部 ‎ 观察木炭在氧气里燃烧的现象 ‎ D ‎ 在盛有水的小烧杯中加入少量品红 ‎ 证明品红在静置的水中会扩散 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据已有的物质的性质以及实验操作的注意事项进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、将过滤后的澄清滤液倒入蒸发中加热蒸干，是为了除去难溶性杂质，正确；‎ B、取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，是为了验证不同物质着火点不同，正确；‎ C、将红热的本炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部，将会导致氧气会被燃烧释放的热量带出，错误；‎ D、在盛有水的小烧杯中加入少量品红，是为了证明分子在不断地运动，即品红在静置的水中会扩散，正确；‎ 故选：C。‎ ‎15．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A FeSO4溶液（CuSO4）‎ 过量锌粉 过滤 B CO2气体（CO）‎ 过量氧气 点燃 C CaO固体（CaCO3）‎ 足量的水 过滤 D NaCl固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸干 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。‎ C、CaO固体能与水反应微溶的氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸干除去水分和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂及操作方法均正确。‎ 故选：D。‎ 二．填空题（每空1分．共20分）‎ ‎16．（4分）用化学用语填空。‎ ‎（1）两个氮原子　2N　。‎ ‎（2）硫酸铝中的阴离子　SO42﹣　。‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素　O　。‎ ‎（4）氧化铜中铜元素显+2价　O　。‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：（1）两个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N。‎ ‎（2）硫酸铝中的阴离子是硫酸根离子，故填：SO42﹣。‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。‎ ‎（4）氧化铜中铜元素显+2价就是在氧化铜化学式中铜元素符号的正上方加上+2，故填：O。‎ ‎17．（4分）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：‎ ‎（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是　原子　（填“分子”或“原子”）‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式　CH4+H2OCO+3H2　。‎ ‎（3）该反应中含氢元素的化合物有　2　种；反应前后化合价发生可变化的元素是　C、H　（填元素符号）。‎ ‎【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可。‎ ‎【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎（1）由微粒的变化可知，该化学变化中没有发生改变的粒子是原子；‎ ‎（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎（3）由方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种；在CH4、CO中碳元素的化合价分别为﹣4、+2，在CH4、H2O、H2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0，所以反应前后化合价发生可变化的元素是C、H。‎ 故答为：（1）原子；（2）CH4+H2OCO+3H2．（3）2；C、H。‎ ‎18．（6分）化学与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是　面粉　。‎ ‎（2）老年人缺　钙　会发生骨质疏松，容易骨折。‎ ‎（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关。‎ ‎（4）过生日时，点燃生日蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是　使可燃物的温度降到着火点以下　。‎ ‎（5）影视舞台上经常见到云雾缴绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是　干冰　。‎ ‎（6）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾军，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为　H2O　。‎ ‎【分析】（1）根据食物中富含的营养素进行分析解答；‎ ‎（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；‎ ‎（3）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答；‎ ‎（4）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答；‎ ‎（5）干冰升华吸热；‎ ‎（6）根据质量守恒定律来分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；食盐属于无机盐；‎ ‎（2）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；‎ ‎（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的；‎ ‎（4）点燃蜡烛许愿后，大家一起将蜡烛吹灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理；‎ ‎（5）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可以用于舞台云雾；‎ ‎（6）由化学方程式2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X可知，反应前含有2个Cr原子，21个O原子，6个C原子，24个H原子，3个S原子，反应后含有2个Cr原子，15个O原子，6个C原子，12个H原子，3个S原子，故6X中含有12个H原子和6个O原子，则X的化学式为H2O；‎ 故答案为：（1）面粉；（2）钙；（3）温度；（4）使可燃物的温度降到着火点以下；（5）干冰；（6）H2O。‎ ‎19．（6分）百年中国梦，国人践行中，无论民众生活还是科技前沿。‎ ‎（1）2017年我省多地展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措①图中标识的物质，属于金属材料的是　铁（或铝合金）　（写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是　塑料　。‎ ‎②使用铝合金做内筒的优点是　耐腐蚀　（写出一点即可）。‎ ‎（2）我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞。‎ ‎①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度　大于　（“大于”或“小于”）纯铝；‎ ‎②飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　氧气与水　接触；‎ ‎③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是　B　（填字母序号）。‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铁溶液 ‎【分析】（1）根据材料的分类、合金的性质来分析；‎ ‎（2）根据合金的性质、防锈的措施、金属的活动性顺序来分析。‎ ‎【解答】解：（1）①金属材料包括纯金属与和合金，所以铁和铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成材料；故填：铁（或铝合金）；塑料；‎ ‎②使用铝合金做内筒 耐腐蚀，故填：耐腐蚀；‎ ‎（2）①合金的硬度大于其组成金属的硬度，所以铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于；‎ ‎②飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触。故填：氧气与水；‎ ‎③A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；‎ B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；‎ C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误。‎ D、铁能与硫酸铁反应，铝能与硫酸铁反应，无法证明，故D错误。‎ 故填：B。‎ 三、简答题（每空1分．共14分）‎ ‎20．（3分）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。‎ ‎（1）天然气完全燃烧的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。‎ ‎（2）沙、水分离可采用的方法是　过滤　。‎ ‎（3）开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因　汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率　。‎ ‎（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是　缓解温室效应的发生　（答一条即可）。‎ ‎【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳；‎ ‎（2）根据混合物的分离方法来分析；‎ ‎（3）根据锈蚀的条件来分析；‎ ‎（4）根据二氧化碳对环境的影响来分析。‎ ‎【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）沙是固态的不溶性固体，所以沙、水分离可采用过滤的方法；故填：过滤；‎ ‎（3）汗水中含有水和氯化钠等盐分，殷瓦钢与水、氧气接触发生锈蚀，汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；故填：汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；‎ ‎（4）向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气，这样可以消耗大量的二氧化碳，可以缓解温室效应的发生；故填：缓解温室效应的发生。‎ ‎21．（4分）t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）固体甲对应的溶解度曲线是　a　（填“a”或“b“）。‎ ‎（2）M点的含义是　t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等　。‎ ‎（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 ‎　甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度变大　。‎ ‎（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是　AB　（填字母序号）。‎ A．甲溶液仍为饱和溶液 B．两溶液质量：甲＜乙 C．两溶液中溶剂质量甲＝乙 D．两溶液中溶质质量：甲＞乙 ‎（5）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度　A　（填字母序号）。‎ A．大于40℃‎ B．小于40℃‎ C．无法确定 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a；‎ ‎（2）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；‎ ‎（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；‎ ‎（4）A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，故正确；‎ B、甲析出晶体，两溶液质量甲＜乙，故正确；‎ C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故错误；‎ D、甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，所以两溶液中溶质质量不能确定，故错误。‎ 故选：AB；‎ ‎（5）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选：A。‎ 故答案为：（1）a；‎ ‎（2）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；‎ ‎（3）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；‎ ‎（4）AB；‎ ‎（5）A。‎ ‎22．（2分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）从微观角度解释下列问题：‎ ‎①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是　分子构成不同　。‎ ‎②金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是　原子排列方式不同　。‎ ‎（2）如图是核电荷数为1～18的元素原子结构示意图及其他部分信息，请根据图回答下列问题：‎ ‎①下列各组具有相似化学性质的元素是　AD　（填字母序号，下同）。‎ A．O、S B．Na、Cl C．Cl、Ar D．F、Cl ‎②具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是　BD　。‎ A．NO和O2‎ B．CO和N2‎ C．SO2和CO2‎ D．PO43﹣和SO42﹣‎ ‎【分析】分子相同，性质相同，分子不同，性质不同；‎ 金刚石和石墨中的碳原子的排列方式决定了其物理性质不同；‎ 最外层电子数相等的元素化学性质相似。‎ ‎【解答】解：（1）①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。‎ 故填：分子构成不同。‎ ‎②金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是原子排列方式不同。‎ 故填：原子排列方式不同。‎ ‎（2）①下列各组具有相似化学性质的元素是氧元素和硫元素、氟元素和氯元素。‎ 故填：AD。‎ ‎②NO和O2的电子数不同，不是等电子体，CO 和 N2的原子数和电子数相等，是等电子体，SO2和 CO2的电子数不同，不是等电子体，PO43﹣和 SO42﹣的原子数和电子数相等，是等电子体。‎ 故填：BD。‎ ‎23．（5分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，如图是这些物质间的反应及转化关系，B是改良酸性土壤的一种碱，D是导致温室效应的气体，F常用于实验室制取D，E是红棕色粉末，图中“一“表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。‎ ‎（1）写出气体D的一种用途　灭火　。B与F的反应属于基本反应类型中的　复分解　反应。‎ ‎（2）写出B与C反应的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。‎ ‎（3）写出E与F反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。‎ ‎（4）写出A→B反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2。　。‎ ‎【分析】‎ 根据B是改良酸性土壤的一种碱，D是导致温室效应的气体，因此B是氢氧化钙，D为二氧化碳；根据F常用于实验室制取D，E是红棕色粉末，则推测F为稀盐酸，E为氧化铁；结合图框，则推测A可能为水，C可能为碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：根据B是改良酸性土壤的一种碱，D是导致温室效应的气体，因此B是氢氧化钙，D为二氧化碳；根据F常用于实验室制取D，E是红棕色粉末，则推测F为稀盐酸，E为氧化铁；结合图框，则推测A可能为水，C可能为碳酸钠，代入检验，符合题意。‎ ‎（1）根据分析，D为二氧化碳，故气体D的一种用途是灭火。B与F的反应，即氢氧化钙与稀盐酸反应，属于基本反应类型中的复分解反应。‎ ‎（2）B与C反应，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎（3）E与F反应，即氧化铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。‎ ‎（4）A→B反应，即氧化钙与水反应，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。‎ 故答案为：‎ ‎（1）灭火（或气体肥料、光合作用、制汽水、碳酸饮料等合理即可）；复分解。‎ ‎（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （或Ca（OH）2+k2CO3＝CaCO3↓+2kOH）；‎ ‎（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2。‎ 四、实验题（共20分）‎ ‎24．（8分）某学习小组围绕“气体实验室制取与净化”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。‎ ‎（1）如图中仪器①的名称：　锥形瓶　；‎ ‎（2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是　固体　，实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，利用C装置收集氧气的最佳时刻是　气泡连续均匀冒出时　；‎ ‎（3）排空气法收集二氧化碳，若用D装置，二氧化碳应由　a　（填“a”或“b”）端通入。实验室制取该气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ ‎（4）一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是　E　，再通过　F　（填“E”或“F”）装置。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；‎ ‎（2）根据选择发生装置的依据进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；‎ ‎（4）根据气体的性质和装置的特点进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）①是锥形瓶；‎ ‎（2）装置A属于固、固加热型，使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是固体；试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止收集的气体不纯，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时；‎ ‎（3）二氧化碳的密度比空气大，排空气法收集二氧化碳，若用D装置，二氧化碳应由a端通入；实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）一氧化碳不和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，且一氧化碳不和浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是E，再通过F装置。‎ 故答案为：‎ ‎（1）锥形瓶；‎ ‎（2）固体；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续均匀冒出时；‎ ‎（3）a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）E；F。‎ ‎25．（4分）下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示．请回答下列问题：‎ ‎（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用　胶头滴管　添加水．‎ ‎（2）指出图A中的错误操作　砝码和物品位置颠倒　．‎ ‎（3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是　减少药品　．‎ ‎（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图 B进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．‎ ‎【分析】（1）量取一定量的液体，要用胶头滴管定容；‎ ‎（2）根据托盘天平的使用分析；‎ ‎（3）根据托盘天平的使用分析；‎ ‎（4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多，然后结合图示分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应用胶头滴管滴加，‎ ‎（2）托盘天平应该左物右码；‎ ‎ （3）发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是减少药品；‎ ‎ （4）、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，‎ 故答案：（1）胶头滴管； （2）砝码和物品位置颠倒；（3）减少药品； （4）偏小 ‎26．（8分）为了验证酸的化学性质，老师在实验桌上为同学准备了下列药品：两包黑色粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，酚酞溶液，同学们做了如下探究实验，请根据实验过程回答以下问题。‎ ‎（1）将稀硫酸分别加入到甲、乙、丙、丁四支试管中，甲试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，则甲试管中的黑色粉末是　Fe　（填化学式）。‎ ‎（2）乙试管中黑色粉末完全消失，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式是　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。‎ ‎（3）丙试管中产生的现象是　有气泡产生　。‎ ‎（4）丁试管中出现　溶液由红色变成无色　现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。‎ ‎（5）实验结束后，小组同学对丙试管溶液中溶质的成分进行进一步探究，做了如下猜想：‎ ‎①硫酸钠、硫酸②硫酸钠、碳酸钠③还有一种猜想是　硫酸钠　。‎ ‎（6）利用题中所提供的药品，设计实验来验证你的猜想正确，并完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取溶液少许于试管中，加入碳酸钠溶液 ‎　无明显现象发生　‎ 你的猜想正确 ‎（2）　另取溶液少许于试管中，加入稀盐酸　‎ ‎　无明显现象发生　‎ ‎【分析】（1）根据酸与金属的反应来分析；‎ ‎（2）根据酸与金属氧化物的反应来分析；‎ ‎（3）根据碳酸钠与酸的反应来分析；‎ ‎（4）根据判断酸碱中和反应的方法来分析；‎ ‎（5）根据反应的产物来分析；‎ ‎（6）根据物质的性质与检验方法来分析。‎ ‎【解答】解：（1）将稀硫酸加入甲试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，可推知甲试管中的黑色粉末是铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：Fe；‎ ‎（2）乙试管中加入稀硫酸后黑色粉末完全消失，溶液由无色变为蓝色，可推知该黑色粉末是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；‎ ‎（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生；故填：有气泡产生；‎ ‎（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀硫酸后，二者发生中和反应生成硫酸钠和水，当观察到溶液由红色变成无色时，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应；故填：溶液由红色变成无色；‎ ‎（5）丙试管中，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液显中性；若硫酸有剩余，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，溶液显酸性；若碳酸钠有剩余，则溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，溶液显碱性。故填：硫酸钠；‎ ‎（6）若溶液中的溶质只有硫酸钠，则取溶液少许于试管中，加入碳酸钠溶液，无明显现象发生，证明溶液中不含硫酸；另取溶液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象发生，证明溶液中不含碳酸钠，综合可知，溶液中只存在硫酸。故填：（1）无明显现象发生；（2）另取溶液少许于试管中，加入稀盐酸；无明显现象发生。‎ 五．计算题（共1小题）‎ ‎27．（6分）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：‎ ‎（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　280　g。‎ ‎（2）样品中氢氧化钠的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【分析】（1）稀释前后溶质的质量不变；‎ ‎（2）根据化学方程式利用氯化氢的质量进行计算；‎ ‎（3）根据化学方程式利用氯化氢的质量计算出生成氯化钠的质量，根据溶质质量分数计算公式进行计算 ‎【解答】解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x ‎100g×38%＝（100g+x）×10% x＝280g；‎ ‎（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎40 36.5 58.5‎ y 3.65g z ‎ ‎ y＝4g，z＝5.85g 样品中氢氧化钠的质量分数：＝80%；‎ 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：＝10%。‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。‎