九年级化学全册3-1-2物质组成的表示方法同步测试（含解析）（新版）沪教版

九年级化学全册3-1-2物质组成的表示方法同步测试（含解析）（新版）沪教版

《3.1.2 物质组成的表示方法 》 一、选择题： 1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（ ） A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值 B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比 C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为 1 D．不同物质的相对分子质量不可能相同 2．由化学式难以确定的是（ ） A．物质的相对分子质量 B．物质的质量 C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比 3．在 MgSO4 中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（ ） A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：4 4．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是 （ ） A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：30 5．下面根据化学式的计算，正确的是（ ） A．H2O 的相对分子质量=1×2×16=32 B．2HCl 的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5 C．H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 2：16：32 D．22gCO2 中含氧元素为 16g 6．某正二价元素 M 的氧化物中，M 元素与氧元素的质量比为 7：2，则该元素的相对原子质量为（ ） A．24 B．27 C．56 D．64 7．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为 3：1，这种化合物是（ ） A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H6 8．某药物的主要成分为 C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为 48%，则该药物中 C9H8O4 的质量分数为（ ） A．40% B．60% C．80% D．90% 9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH 四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（ ） A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞① 10．维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗 力，近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列关于维生素 C 的说法中错误的是（ ） A．一个维生素 C 分子中含有 6 个碳原子，8 个氢原子和 6 个氧原子 B．维生素 C 是一种氧化物 C．维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：1：12 D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食 二、填空题： 11．2003 年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作 用，其化学式为 CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为 ；C、H、O 三种元素的质量 比为 ；氧元素的质量分数为 ． 12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应 生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为 C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题： （1）蛋氨酸中各元素的质量比 C：H：O：N：S= ． （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ． （3）合格奶粉每 100g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100g 合格 奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每 100g 中含有氮元素的质量为 0.5g．则这种 奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉． 13．相等质量的 H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为 ，具有 相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为 ． 14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为 28%，则混 合物中氧元素的质量分数为 ． 三、计算题： 15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用 2.4kg 硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化 肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素 kg，才能保证施用的氮元素 质量与原计划相当． 16．某 CO 与 CO2 的混合气体中碳元素的质量分数为 36%，求混合气体中 CO2 的质量分数是多少？ 一、选择题： 17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充 1.12g 铁元素，则他服用的药物中含 硫酸亚铁的质量至少为（ ） A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g 18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排 列顺序是（ ） A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④ 19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为 a%，则混合物中铁元素 的质量分数为（ ） A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算 20．已知在 Fe3O4 中铁、氧元素的质量之比为 21：8．现有由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的某混合物，经 实验测定其铁、氧元素的质量之比为 21：8，则此混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三者的质量之比可能为 （ ） A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3 21．在 H2SO4 和 H3PO4 各 10 个分子中一样多的是（ ） A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数 22．X 和 Y 两种元素化合可生成 A 和 B 两种化合物．A 中 X 元素分数为 75%，B 中 X 元素的质量分数 为 80%，已知 A 的化学式为 XY4，则 B 的化学式为（ ） A．XY3B．X2Y3C．X3Y2D．XY2 23．血红蛋白的式量为 68000，含铁元素的质量分数为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的 个数是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 24．氧化镁与另一种金属氧化物组成的混合物 4g，含氧元素 1.8g，另一种金属氧化物是（ ） A．CuO B．Fe2O3C．Al2O3D．CaO 二、填空题： 25．在化合物 A2B3 中，A 与 B 两种元素的质量比为 7：3，则 A 与 B 的相对原子质量之比为 ． 26．相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为 ；相同分子个数的氢气和氧气，其质 量比为 ． 27．维生素 C 主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学 家发现维生素 C 有防癌作用，已知维生素 C 的化学式为 C6H8O6，可知它由 种元素组成， 它的一个分子中共有 个原子，维生素 C 的相对分子质量为 ，其碳、氧两 种元素的质量比为 ． 28．3.6 克水中含氧元素 克； 克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素 14 克． 29．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所 示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下： 实验前 实验后 干燥剂+U 形管 101.3g 103.1g 石灰水+广口瓶 313.0g 315.2g 根据实验数据填写下列各空白处： （1）实验结束后生成物中水的质量为 ，二氧化碳的质量为 ． （2）生成的水中氢元素的质量为 ，二氧化碳中碳元素的质量为 ． （3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ，该燃料的化学式为 ． 三、计算题： 30．医药上用的阿斯匹林的组成里含 4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为 180，则阿 斯匹林的化学式是什么？（通过计算回答） 沪教版九年级全册《3.1.2 物质组成的表示方法 》同步练习卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（ ） A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值 B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比 C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为 1 D．不同物质的相对分子质量不可能相同 【考点】相对分子质量的概念及其计算；相对原子质量的概念及其计算方法． 【专题】化学计算． 【分析】根据相对分子质量的概念分别分析即可判断正误．要注意：相对分子质量是相对值，所以 为无量纲量，单位为 1． 【解答】解：根据相对分子质量的概念可知相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和， 也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12 原子质量的 的比值，所以 A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值，正确； B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比，正确； C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为 1，正确； D、不同物质的相对分子质量也可能相同，如硫单质的相对分子质量是 32，氧气的相对分子质量也 是 32（N2 和 CO 的分子量都是 28），故选项错误． 故选 D． 【点评】主要考查了相对分子质量的概念．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子 质量．相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12 原子质量的 的比值．注意：由于是 相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为 1． 2．由化学式难以确定的是（ ） A．物质的相对分子质量 B．物质的质量 C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比 【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、元素质量比，可以求出物质的相对分子质量． 【解答】解： A、根据物质的化学式可以确定物质的相对分子质量，例如水的化学式为 H2O，可以求出水的相对分 子质量为：1×2+16=18．故选项错误； B、由化学式难以确定物质的质量，因为从化学式中不能判断物质的量．故选项正确； C、根据物质的化学式可以确定物质的组成，例如水的化学式为 H2O，水是由氢元素和氧元素组成的．故 选项错误； D、根据物质的化学式可以确定物质中各元素的质量比，例如水的化学式为 H2O，氢元素和氧元素的 质量比为：1：8．故选项错误． 故选 B． 【点评】解答本题要充分理解化学式的含义，根据化学式的含义对各项内容进行分析、判断，从而 得出正确的结论． 3．在 MgSO4 中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（ ） A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：4 【考点】元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据 MgSO4 的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=（镁的相对原子质量× 镁原子个数）：（硫的相对原子质量×硫原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）． 【解答】解：根据 MgSO4 的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=24：32：（16×4） =24：32：64=3：4：8． 故选 C． 【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力． 4．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是 （ ） A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：30 【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算；化学计算中“1”的应用． 【分析】根据两物质的化学式，分别计算化合物中铁元素的质量分数，由铁元素质量等于化合物质 量与元素质量分数的乘积，计算两物质的质量比． 【解答】解：三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，设三氧化二铁的质量为 X，四氧化 三铁的质量为 Y，可得 X× ×100%=Y× ×100%，解答 = 故选 C． 【点评】化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数． 5．下面根据化学式的计算，正确的是（ ） A．H2O 的相对分子质量=1×2×16=32 B．2HCl 的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5 C．H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比是 2：16：32 D．22gCO2 中含氧元素为 16g 【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中 某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】A、相对分子质量为：该分子中所有原子的相对原子质量的总和． B、多个分子的相对分子质量为：分子个数×该分子的相对分子质量． C、组成元素的质量比：各元素的相对原子质量×分子中原子个数的比． D、某纯净物中所含元素的质量为：该纯净物的质量×纯净物中该元素的质量分数． 【解答】解：A、H2O 的相对分子质量应为 1×2+16=18，故选项 A 错误； B、2HCl 的相对分子质量总和应为 2×（1+35.5）=73，故选项 B 错误； C、H2SO4 中氢、硫、氧三种元素的质量比应是：（1×2）：32：（16×4）=2：32：64=1：16：32， 故选项 C 错误； D、22gCO2 中含氧元素为：22g× ×100%=16g，故选项 D 正确． 故选 D． 【点评】本题着重训练学生对化学式的理解和计算应用能力，通过此题的训练使学生明确宏观计算 与微观计算的区别和联系． 6．某正二价元素 M 的氧化物中，M 元素与氧元素的质量比为 7：2，则该元素的相对原子质量为（ ） A．24 B．27 C．56 D．64 【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；化合价规律和原则；元素质量比的计算． 【专题】化学计算． 【分析】先根据题意写出氧化物的化学式 MO，设 M 元素的相对原子质量为 x，根据 M 元素与氧元素 的质量比也可用相对质量表示，列出方程求解即可． 【解答】解：根据题意可知该氧化物是 MO，设 M 元素的相对原子质量为 x， 因为 M 元素与氧元素的质量比为 7：2， 所以 x：16=7：2 解得 x=56 故选 C． 【点评】主要考查了相对原子质量的概念及其应用．原子的相对质量的比值可反映原子的实际质量 之比．利用方程思想可简化计算，使思路更清晰． 相对原子质量是以一个碳﹣12 原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12 原 子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量． 7．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为 3：1，这种化合物是（ ） A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H6 【考点】有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据化合物由 C、H 元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为 3：1 来解答． 【解答】解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为 CxHy， 由碳、氢元素的质量比为 3：1，则 12×x：1×y=3：1 解得 x：y=1：4， 即化合物的化学式为 CH4， 故选：B． 【点评】本题考查物质化学式的推断，可采用正向思维方式先设出物质的化学式，再利用化学式进 行元素质量比的计算． 8．某药物的主要成分为 C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为 48%，则该药物中 C9H8O4 的质量分数为（ ） A．40% B．60% C．80% D．90% 【考点】物质组成的综合计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算． 【分析】先求出 C9H8O4（中含碳元素的质量分数，再根据物质的纯度 = ×100%，进行解答． 【解答】解：C9H8O4（中含碳元素的质量分数= ×100%=60%； 根据物质的纯度= ×100%，可得 药物中 C9H8O4 的质量分数= ×100%=80%； 故选 C． 【点评】本题考查学生对物质的纯度的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力． 9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH 四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（ ） A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞① 【考点】元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】化合物中碳元素的质量分数= ×100%． 【解答】解：①CH4 中碳元素的质量分数为： ×100%=75%； ②C2H2 中碳元素的质量分数为： ×100%≈92.3%； ③C2H4 中碳元素的质量分数为： ×100%≈85.7%； ④C2H5OH 中碳元素的质量分数为： ×100%≈52.2%； ∵92.3%＞85.7%＞75%＞52.2%， ∴四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是：②＞③＞①＞④． 故选 C． 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问 题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 10．维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗 力，近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列关于维生素 C 的说法中错误的是（ ） A．一个维生素 C 分子中含有 6 个碳原子，8 个氢原子和 6 个氧原子 B．维生素 C 是一种氧化物 C．维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9：1：12 D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食 【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A．根据分子的原子构成考虑；B．根据氧化物的判断方法考虑；C．根据元素质量的计算考 虑；D．根据题意，维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体 对疾病的抵抗力，进行分析判断． 【解答】解：A．右下角数字表示一个分子中的原子个数，故说法正确； B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素 C 含有碳、氢、氧三种元素， 不属于氧化物，故说法错误； C．维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故说法 正确； D．由题意，维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病 的抵抗力，故青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食，故选项说法正确． 故选 B． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力． 二、填空题： 11．2003 年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作 用，其化学式为 CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为 76 ；C、H、O 三种元素的质量比为 6： 1：12 ；氧元素的质量分数为 63.2% ． 【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质 量分数计算． 【分析】根据过氧乙酸的化学式 CH3COOOH 可知由 C、H、O 三种元素组成，在化学式中元素符号右下 角的数字表示该元素的原子个数． （1）过氧乙酸的相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量． （2）碳元素、氢元素和氧元素的质量比的计算方法是（碳原子的个数×碳原子的相对原子质量）： （氢原子的个数×氢原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）． （3）氧元素的质量分数的计算方法是：氧原子的个数×氧原子的相对原子质量与过氧乙酸的相对分 子质量的比． 【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为 2×12+3×16+1×4=76 （2）C、H、O 三种元素的质量比为（2×12）：（1×4）：（3×16）=6：1：12 （3）氧元素的质量分数为（3×16）：（2×12+3×16+1×4）×100%=63.2% 故则过氧乙酸的相对分子质量为 76；C、H、O 三种元素的质量比为 6：1：12；氧元素的质量分数为 63.2%．． 【点评】理解求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数 都是基本的计算，要求掌握．注意各元素的原子的个数一定要数清． 12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应 生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为 C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题： （1）蛋氨酸中各元素的质量比 C：H：O：N：S= 60：11：32：14：32 ． （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4% ． （3）合格奶粉每 100g 中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100g 合格 奶粉中氮元素的质量为 2.88 g；现测定某奶粉每 100g 中含有氮元素的质量为 0.5g．则这种奶粉 属于 不合格 （填“合格”或“不合格”）奶粉． 【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算． 【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；化学式的计算． 【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数；根据物质的质量和 元素的质量分数可以计算出元素的质量． 【解答】解：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为 C：H：O：N：S=12×5：1×11：16×2：14：32=60：11：32：14：32． （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ×100%≈9.4%． （3）每 100g 合格奶粉中氮元素的质量为 18g×16%=2.88g＞0.5g 因此现有的奶粉不合格． 故答案为： （1）60：11：32：14：32 （2）9.4% （3）2.88g；不合格 【点评】本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、元素质量的计算，难度稍大． 计算时，应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘． 13．相等质量的 H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为 SO2、CO2、O2、N2、 H2 ，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为 H2、N2、O2、CO2、SO2 ． 【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的微粒性． 【专题】化学式的计算． 【分析】先计算出这写分子的相对分子质量，由小到大排列，再根据质量相等，则相对分子质量越 小所含的分子数越多来排列所含分子数的顺序． 【解答】解：H2 的相对分子质量为：1×2=2，SO2 的相对分子质量为：32+16×2=64； O2 的相对分子质量为：16×2=32； N2 的相对分子质量为：14×2=28； CO2 的相对分子质量为：12+16×2=44． 因为 2＜28＜32＜44＜64，所以具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为 H2、N2、O2、 CO2、SO2； 如果质量相等，则相对分子质量越小所含的分子数越多． 故答案为：SO2、CO2、O2、N2、H2；H2、N2、O2、CO2、SO2． 【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力． 14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4 组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为 28%，则混 合物中氧元素的质量分数为 32% ． 【考点】混合物中某元素的质量计算． 【专题】压轴实验题；化学式的计算． 【分析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量 存在一定的比例关系，即：（NH4）2S 中（NH4）2S 和 N 的关系是 68：28、（NH4）2SO4 中也是、（NH4） 2HPO4 中（NH4）2HP 和 N 的关系是 68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S 或（NH4） 2HP 的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数． 【解答】解：已知氮元素的质量分数为 28%， 则（NH4）2S 或（NH4）2HP 的质量分数= ×28%=68%， 氧元素的质量分数为：1﹣68%=32%． 故答案为 32%． 【点评】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组 成规律，才能正确解答． 三、计算题： 15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用 2.4kg 硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化 肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素 2 kg，才能保证施用的氮元素质量与原 计划相当． 【考点】化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算；标签上标示的物质成分及其含量． 【专题】标签图示型；化学计算． 【分析】欲正确解答本题，需先计算出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，进而计算出 2.4kg 硝 酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量，然后根据质量分数公式即可计算出使用尿素的质量． 【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为： ×100%=35%， 2.4kg 硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量 2.4kg×35%=0.84kg． 0.84kg÷42%=2kg 故答案为：2kg． 【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力． 16．某 CO 与 CO2 的混合气体中碳元素的质量分数为 36%，求混合气体中 CO2 的质量分数是多少？ 【考点】物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算． 【专题】化学计算． 【分析】此题可先通过 CO 与 CO2 的化学式计算出各自中碳元素的质量分数，进而计算出各自中碳元 素的质量，用所设定的字母表示；然后根据题中已知量，找出二者之间的质量关系，在根据混合物 中纯净物质量分数的公式计算出 CO2 的质量分数． 【解答】解：设 CO 的质量为 A； CO2 的质量为 B．（用到的相对原子质量：C：12 O：16 ） （1）①CO 中碳元素的质量═CO 的质量×CO 中碳元素的质量分数 ═A× ×100% ═A× ×100%═ A ②CO2 中碳元素的质量═CO2 的质量×CO2 中碳元素的质量分数 ═B× ×100% ═B× ×100%═ B （2）因为： ×100%═36% 所以：⇒B═ A （3）混合气体中 CO2 的质量分数═ ×100%═ ×100%═44% 故混合气体中 CO2 的质量分数是 44% 【点评】此题主要考查物质与元素质量的关系、物质中某元素的质量分数、纯净物与混合物的质量 关系等．此题重在寻找 CO 与 CO2 的质量关系．在整个题中主要体现了“质量分数”公式的练习．利 用题中所给的已知量求出 CO 与 CO2 的质量关系，进而求出混合气体中 CO2 的质量分数． 一、选择题： 17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充 1.12g 铁元素，则他服用的药物中含 硫酸亚铁的质量至少为（ ） A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g 【考点】化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】此题需要先计算硫酸亚铁的含铁质量分数，然后利用铁的质量除以铁的质量分数即可求出 硫酸亚铁的质量． 【解答】解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可． 硫酸亚铁中铁的质量分数是： ×100%=36.8% 需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g 故选 D 【点评】此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数 的计算方法，属基础性化学计算题． 18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排 列顺序是（ ） A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④ 【考点】有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算． 【分析】要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数 = ×100%先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数，然 后再进行比较其大小． 【解答】解：①FeO 铁元素的质量分数= ×100%≈77.8%； ②Fe2O3 铁元素的质量分数= ×100%=70%； ③Fe3O4 铁元素的质量分数= ×100%=72.4%； ④FeS 铁元素的质量分数= ×100%=63.6%； 根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④． 故选：B． 【点评】本题是考查根据化学式通过计算比较铁元素的质量分数的大小，题目涉及的知识点比较单 一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答． 19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为 a%，则混合物中铁元素 的质量分数为（ ） A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算 【考点】元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据由于混合物是由 Fe2（SO4）3 和 FeSO4 组成的，而每有 1 个 S，就有 4 个 O，所以若硫元 素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为 2a%，可据此解答本题． 【解答】解：硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由 Fe、S、O 三种元素组成，因此其混合物中 Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为 a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量 分数．经仔细分析，这两种化合物中 S、O 原子个数比相同，都为 1：4，所以它们的质量比也成恒 比，为 32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为 2a%，所以铁元 素的质量分数为：100%﹣2a%﹣a%=1﹣3a%； 故选：C． 【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数， 此类问题通常存在这种特点． 20．已知在 Fe3O4 中铁、氧元素的质量之比为 21：8．现有由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的某混合物，经 实验测定其铁、氧元素的质量之比为 21：8，则此混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三者的质量之比可能为 （ ） A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3 【考点】元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】因 Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为 21：8，则样品中含有任意量的 Fe3O4 都可以；关键是 FeO 和 Fe2O3 中的元素的质量比，而 FeO 和 Fe2O3 的分子个数比为 1：1 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8． 【解答】解：因 Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素 的质量之比为 21：8； 当 FeO 和 Fe2O3 的分子个数比为 1：1 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21： 8，故二者的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）=9：20 故选 A 【点评】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意 Fe3O4 中铁元素 和氧元素的质量比恰好为 21：8 是关键信息． 21．在 H2SO4 和 H3PO4 各 10 个分子中一样多的是（ ） A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数 【考点】分子和原子的区别和联系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】化学式的微观意义是表示一个分子中有多少个原子；化学式宏观表示物质是由哪些元素组 成的． 【解答】解：10 个分子指的是微观数量关系，分子中只能是原子，故 ABD 均不正确，只有 C 中氧原 子的个数相同，都是 40 个． 故选 C． 【点评】会分析化学式中原子的个数、种类，并能运用到具体的解题过程中． 22．X 和 Y 两种元素化合可生成 A 和 B 两种化合物．A 中 X 元素分数为 75%，B 中 X 元素的质量分数 为 80%，已知 A 的化学式为 XY4，则 B 的化学式为（ ） A．XY3B．X2Y3C．X3Y2D．XY2 【考点】元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据 A 的化学式、A 中 X 元素的质量分数可以确定 X、Y 两种原子的相对原子质量比，再根 据 B 中 X 元素的质量分数可以确定 B 的化学式． 【解答】解：设 X、Y 两种原子的相对原子质量分别是 m、n， 因为 A 中 X 元素分数为 75%，所以有： ×100%=75%， m=12n， 设 B 中 X、Y 的原子个数分别为 x 和 y，因为 B 中 X 元素的质量分数为 80%，所以有： ×100%=80%， x：y=1：3，即 B 物质的化学式是 XY3． 故选：A． 【点评】解答的关键是先根据 A 中 X 元素的质量分数确定两种元素的相对原子质量比，然后再根据 相关方面的数据即可确定 B 的化学式． 23．血红蛋白的式量为 68000，含铁元素的质量分数为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的 个数是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【考点】原子的有关数量计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为 x，根据血红蛋白分子中铁原子的相对质量（即原 子量 56×原子个数=相对分子质量×铁的质量分数）作为相等关系列出方程求解即可． 【解答】解：设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为 x，则 56x=68000×0.33% 解得 x≈4 故选 D 【点评】主要考查了相对分子质量和元素质量分数的实际运用．运用方程思想不但可以使计算简便， 更可使思路简单清晰． 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量． 某元素的质量分数= ×100%． 24．氧化镁与另一种金属氧化物组成的混合物 4g，含氧元素 1.8g，另一种金属氧化物是（ ） A．CuO B．Fe2O3C．Al2O3D．CaO 【考点】元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数， 组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合 物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数． 【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为： ×100%=45%； 氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为： ×100%=40%； 所以要达到混合物中氧元素的质量分数为 45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于 45%； A、CuO 中氧元素的质量分数为： ×100%=20%＜45%，故 A 不适合． B、CaO 中氧元素的质量分数为： ×100%≈28.6%＜45%，故 B 不适合； C、Al2O3 中氧元素的质量分数为： ×100%≈47.1%＞45%，故 C 适合； D、Fe2O3 中氧元素的质量分数为： ×100%=30%＜45%，故 D 不适合． 故选 C． 【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中 氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素 的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数． 二、填空题： 25．在化合物 A2B3 中，A 与 B 两种元素的质量比为 7：3，则 A 与 B 的相对原子质量之比为 7：2 ． 【考点】元素质量比的计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据题意，可通过设 AB 的相对原子质量，然后根据化学式求出相对原子质量之比． 【解答】解：设 A 与 B 的相对原子质量分别为 a、b，根据题意可知，2a：3b=7：3，则 a：b=7：2． 故答案为：7：2 【点评】本题考查学生利用化合物中元素的质量比、化学式进行推断相对原子质量之比，考查同学 们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力． 26．相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为 16：1 ；相同分子个数的氢气和氧气，其质量比 为 1：16 ． 【考点】有关化学式的计算和推断． 【专题】化学式的计算． 【分析】设相同质量的氢气中所含的分子个数为 x，氧气中所含的分子个数为 y，根据质量相等列出 等式，求出 x 与 y 的比即可； 相同分子个数的氢气和氧气的质量比等于氢气的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比，据此解 答． 【解答】解：氢气（H2）的相对分子质量为 1×2=2，氧气（O2）的相对分子质量为 16×2=32， 设相同质量的氢气中所含的分子个数为 x，氧气气中所含的分子个数为 y， 则 2x=32y⇒x：y=16：1； 相同分子个数的氢气和氧气的质量比等于氢气的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比，为 2： 32=1：16； 故答案为：16：1，1：16． 【点评】本题主要考查学生对分子个数相同时分子质量的大小的比较和分子质量相等时分子个数的 比较．解题的关键是要知道分子个数相同时，相对分子质量大的分子质量大；分子质量相等时，相 对分子质量大的分子个数少． 27．维生素 C 主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学 家发现维生素 C 有防癌作用，已知维生素 C 的化学式为 C6H8O6，可知它由 三 种元素组成，它的一 个分子中共有 20 个原子，维生素 C 的相对分子质量为 176 ，其碳、氧两种元素的质量比为 3： 4 ． 【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据维生素 C 的化学式的含义进行分析解答即可．根据相对分子质量为构成分子的各原子 的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比． 【解答】解：由维生素 C 的化学式可知，维生素 C 是由碳、氢、氧三种元素组成的；1 个维生素 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成的，则它的每个分子中含有 20 个原子；维生素 C 的相对分子质量为 12×6+1×8+16×6=176．其中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3： 4． 故填：三；20；176；3：4． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决 问题的能力． 28．3.6 克水中含氧元素 3.2 克； 40 克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素 14 克． 【考点】化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，化合物的质量=该化合 物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：3.6 克水中含氧元素的质量为 3.6g× 100%=3.2g． 需要硝酸铵的质量为 14g÷（ 100%）=40g． 故答案为：3.2；40． 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 29．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所 示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下： 实验前 实验后 干燥剂+U 形管 101.3g 103.1g 石灰水+广口瓶 313.0g 315.2g 根据实验数据填写下列各空白处： （1）实验结束后生成物中水的质量为 1.8g ，二氧化碳的质量为 2.2g ． （2）生成的水中氢元素的质量为 0.2g ，二氧化碳中碳元素的质量为 0.6g ． （3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 3：1 ，该燃料的化学式为 CH4 ． 【考点】常见气体的检验与除杂方法；化合物中某元素的质量计算． 【专题】实验性简答题． 【分析】（1）U 形管中干燥剂可以吸收生成气体中的水分，所以实验前后干燥剂+U 形管的质量差就 是生成水的质量；二氧化碳可以被石灰水吸收，所以实验前后干石灰水+广口瓶的质量差就是生成二 氧化碳的质量． （2）根据氢元素和氧元素在水中的原子量质量比计算出氢元素的质量；根据碳元素和氧元素在二氧 化碳中的原子质量比计算出碳元素的质量． （3）根据（2）题计算出的质量计算出燃料中碳元素与氢元素的质量比为；根据碳原子与氢原子的 个数比写出化学式． 【解答】解：由题意知，Ⅰ装置是用来吸收水的，Ⅱ装置是用来吸收二氧化碳的． （1）生成水的质量为 103.1 g﹣101.3 g=1.8 g；生成 CO2 的质量=315.2 g﹣313.0g=2.2g． （2）则水中 H 元素的质量就是水的质量减去 O 元素的质量，氧元素质量为：1.8g× =1.6g，所以 生成水中氢元素的质量为 1.8g﹣1.6g=0.2g；则二氧化碳中 C 元素的质量就是水的质量减去 O 元素 的质量，氧元素质量为：2.2g× =1.6g，所以生成二阳台和中碳元素的质量为 2.2g﹣1.6g=0.6g． （3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为：0.6：0.2=3：1；则碳原子与氢原子的个数比为 ： =1：4，所以化学式为 CH4． 故答案为：（1）1.8g；2.2g． （2）0.2g；0.6g． （3）3：1；CH4． 【点评】根据题干提供的信息进行计算． 三、计算题： 30．医药上用的阿斯匹林的组成里含 4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为 180，则阿 斯匹林的化学式是什么？（通过计算回答） 【考点】有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】根据元素的质量分数公式= ×100%，可知，元素的原子个数为： 物质的相对分子质量×该物质中元素的质量分数÷该元素的相对原子质量． 【解答】解：氢原子的个数为：180×4.5%÷1≈8； 氧原子的个数为：180×35.5%÷16≈4； 碳原子的个数为：180×60%÷12=9； 故阿斯匹林的化学式为 C9H8O4． 【点评】本题主要考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分 析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．