九年级化学上册各单元知识点考点梳理我们周围的空气（新人教版）

九年级化学上册各单元知识点考点梳理我们周围的空气（新人教版）

2020 年初三化学上册各单元知识点考点梳理：我们周围的空气 课题 1 空气 第 1 课时 空气是由什么组成的 一、空气中氧气含量的测定 1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流 入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。 2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察 到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的 ______________。 3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。 4．发生反应的文字表达式：__________________________。 5．实验误差分析 (1)测定结果小于 1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。 (2)测定结果大于 1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧 弹簧夹等。 6．注意事项 (1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏 小。 (2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会 偏小。 (3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。 (4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。 (5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。 (6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新 的气体，测定结果会不准确。 (7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应， 这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。 二、空气的组成 空气的成分按体积分数计算，大约是______________占 78%、______________占 21%、 稀 有 气 体 占 ______________ 、 二 氧 化 碳 占 ______________ 、 其 他 气 体 和 杂 质 占 ______________。 三、纯净物和混合物 1．纯净物是由________物质组成的。 2．混合物是由__________________物质组成的。 第 2 课时 空气是一种宝贵的资源 一、空气是一种宝贵的资源 1．氧气：氧气可以供给呼吸，____________。 用途：用于潜水、____________、____________、焊接金属等。 2．氮气：氮气化学性质__________，常用作____________。 用途：填充食品包装以防腐、制造化肥和硝酸的主要原料、液氮制造低温环境等。 3．稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气的总称。化学性质很____________， 但在一定条件下也可与某些物质发生反应。 用途：作保护气、电光源(如航标灯、闪光灯、____________等)。 二、保护空气 1．造成空气污染的污染物 (1)主要是____________和____________两大类。 (2) 目 前 计 入 空 气 质 量 评 价 的 主 要 污 染 物 为 ________________、 ________________、 ________________、______________、______________和______________等。注意：二 氧化碳不属于空气污染物。 2．来源：________________，________________，______________________等。 3．危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏，酸 雨等。 4．防治：加强空气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。 课题 2 氧气 一、物理性质 通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，________溶于水，密度比空气的 ________。 二、化学性质 1 ． 氧 气 的 检 验 方 法 ： ________________________________________________________________________。 2．氧气的化学性质 物质 反应现象 文字表达式 硫 在空气中燃烧__________________________，生成一种 ________________的气体；在氧气中燃烧 ____________________，生成一种________________的气体 __________________________ 木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中 ______________________，放热，生成能使澄清石灰水 ____________的气体 __________________________ 铁 铁在氧气中____________________，放热，生成 ________________ __________________________ 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 __________________________ 磷 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热 __________________________ 3.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意： ①为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色。 ②为了增大细铁丝的受热面积及其与氧气的接触面积，将细铁丝盘成螺旋状。 ③为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火柴上。 ④为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢 插入盛有氧气的集气瓶中。 ⑤为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应，铁 丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。 ⑥为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一 层细沙。 注意：做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防 止污染空气。 三、化合反应和氧化反应 项目 化合反应 氧化反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质与氧气发生的反应 特点 多变一 有氧气参加反应 通式 A＋B＋……―→M A＋氧气―→M 或(M＋N) 类型 属于化学基本反应类型 不属于化学基本反应类型 联系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。但有氧气参加的化合反应同时也一 定是氧化反应，如：碳＋氧气――→点燃 二氧化碳。 课题 3 制取氧气 第 1 课时 实验室制取氧气的原理 一、实验室制取氧气的原理 1．加热高锰酸钾：高锰酸钾――→加热 ____________________。 2．加热氯酸钾：氯酸钾――→二氧化锰 加热 ____________________。 3．分解过氧化氢：过氧化氢――→二氧化锰____________________。 二、催化剂 1．概念：在化学反应里能________其他物质的____________，而本身的质量和________在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做 ____________。 2．判断一种物质是催化剂的方法：一变两不变，即改变化学反应速率，自身质量和化学性 质不变。 3．影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积、催化剂(种类、质量、接触 面积)等。 三、分解反应(一变多) 由________反应物生成________________其他物质的反应，叫做分解反应。 第 2 课时 氧气的实验室制法 一、氧气的实验室发生装置及操作 1．用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 发生装置选择：固—固加热型。 操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。 (1)检查装置的气密性：_____________________________________________________。 (2)用高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团________(防止高锰酸钾粉末进入导管)。 (3)固定在距管口 1/3 处，试管口略向下倾斜(防止________________________)。 (4)先预热，再集中加热。 (5)待__________________________开始收集。 (6) 实 验 结 束 ， 先 ____________________ 再 ________________( 防止 ____________________)。 2．用过氧化氢制取氧气 发生装置选择：固—液常温型(图③装置的优势：可以控制反应速率)。 如用图②装置制取氧气。 (1) 检 查 装 置 气 密 性 ： ______________________________________________________________________。 (2)装入药品顺序：先固后液。 (3)长颈漏斗末端应伸至__________(防止__________________)。 (4)长颈漏斗装置优势：__________________________。 二、收集装置选择 氧气不易溶于水可用________收集，密度比空气大可用__________________收集。 三、判断氧气是否收集满的方法 排水法收集：集气瓶口有气泡冒出，说明已集满。 向上排空气法收集： _______________________________________________________________________。 四、工业制氧气 工业上利用液态氧和液态氮的________不同，常采用分离液态空气的方法制取氧气，是 ________变化。 参考答案 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 第 1 课时 空气是由什么组成的 一、2.放出热量，产生大量白烟；1/5 3．1/5 4．红磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷 二、氮气；氧气；0.94%；0.03%；0.03% 三、1.一种 2．两种或两种以上 第 2 课时 空气是一种宝贵的资源 一、1.支持燃烧；医疗急救；炼钢 2．稳定；保护气 3．不活泼；霓虹灯 二、1.(1)有害气体；烟尘 (2)二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；可吸入颗粒物；细颗粒物；臭氧 2．化石燃料的燃烧；工厂废气；汽车尾气的排放 课题 2 氧气 一、无；无；不易；略大 二、1.把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气 2. 物质 反应现象 文字表达式 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量， 生成一种有刺激性气味的气体；在氧气中燃 烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有 刺激性气味的气体 硫＋氧气――→点燃 二氧化硫 木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰； 木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光，放热， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳＋氧气――→点燃 二氧化碳 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体 铁＋氧气――→点燃 四氧化三铁 镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热， 生成白色粉末 镁＋氧气――→点燃 氧化镁 磷 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热 磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷 课题 3 制取氧气 第 1 课时 实验室制取氧气的原理 一、1.锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 2．氯化钾＋氧气 3．水＋氧气 二、1.改变；化学反应速率；化学性质；催化作用 三、一种；两种或两种以上 第 2 课时 氧气的实验室制法 一、1.(1)先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良 好 (2)棉花 (3)冷凝水倒流，试管炸裂 (5)导管口气泡连续均匀冒出时 (6)将导管移出水面；熄灭酒精灯；倒吸，试管炸裂 2．(1)用弹簧夹把导管的一端夹紧，向长颈漏斗内加水至形成水柱，若一段时间水柱不下降， 则气密性良好 (3)液面下；气体从长颈漏斗逸出 (4)便于随时添加液体药品 二、排水法；向上排空气法 三、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 四、沸点；物理