九年级上册化学教案 课题2 酸和碱的中和反应 人教版

九年级上册化学教案 课题2 酸和碱的中和反应 人教版

课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 ‎1、知道酸和碱之间发生的中和反应；‎ ‎2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。‎ 重点、难点 重点：中和反应的概念及其应用。‎ 难点：中和反应的实质。‎ 情境导入 ‎1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ；‎ ‎ 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。‎ ‎2、 酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ ‎(一)中和反应 ‎[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。‎ 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。‎ ‎【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。‎ 完成下列两个反应的化学方程式：‎ Ca(OH)2 + HCl = ‎ NaOH + H2SO4 =‎ 以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：‎ ‎【归纳】 ‎ 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。‎ ‎（二）中和反应的应用 ‎1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。‎ ‎2、处理工厂的废水 ‎ 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：‎ ‎3、用于医药 ‎ 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：‎ ‎【交流讨论】‎ ‎①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。‎ ‎②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？‎ ‎③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。‎ ‎④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？‎ 学情分析 1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象 正确的是 （　）‎ ‎ ‎ ‎2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （    ）‎ A、红色       B、蓝色        C、紫色        D、无色 ‎3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。‎ 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱 pH ‎ ‎3‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎12‎ 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　）‎ A.牙膏或肥皂水   B.食盐水    C.烧碱   D.食醋 ‎4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ）‎ ‎ A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 ‎ ‎ C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变 ‎5、 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：‎ ‎(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________；‎ ‎(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________。‎ ‎6、某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式________________________。‎ ‎7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）。‎ 拓展提升 ‎【必做题】‎ ‎1、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：‎ ‎（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。‎ ‎（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：_________________________________。‎ ‎（3）计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%‎ ‎【选做题】‎ ‎2、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。‎ ‎[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ ‎[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ 课堂小结 课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）‎ 学习目标 1、 知道溶液的酸碱性与pH的关系。‎ 2、 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。‎ ‎3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 ‎ 重点、难点 重点：溶液的酸碱性与pH的关系。‎ 难点：测定溶液的酸碱度的方法。‎ 情境导入 用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：‎ 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____‎ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。‎ 利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ 请阅读课本62页完成下列填空题：‎ ‎1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 。‎ ‎2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。‎ ‎[比一比，赛一赛]‎ 以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。‎ ‎【跟踪练习】‎ ‎1．某溶液pH=3，则该溶液 （ ）‎ A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断 ‎2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）‎ A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 ‎3．下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ）‎ A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0‎ ‎【活动与探究】 用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。‎ ‎(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH PH PH pH[来源:学&科&网]‎ 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ‎(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)‎ PH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 番茄汁 酱油 肥皂水 洗洁精 ‎【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。‎ 方 法 注意事项（主要原因）‎ ‎1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）‎ ‎2.立即读数 准确读数（时间一长，pH试纸会变色）‎ ‎3.取整数值 更符合实际 ‎【自主学习】自学课本63-64页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎1．化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。‎ ‎2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。‎ ‎3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。‎ ‎4．测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。‎ ‎【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？‎ 溶液酸碱度对头发的影响 完成课本64页实验，填写实验结果：‎ 在不同pH溶液中浸过后 pH=1‎ pH=4‎ PH=7‎ pH=10‎ pH=13‎ 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 ‎ 仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 ‎ ‎。这是我们组所测的数据。（展示数据）‎ pH＝1‎ PH＝4‎ pH＝7‎ pH＝10‎ pH＝13‎ 拉力（N）‎ ‎2.2‎ ‎2.8‎ ‎3.4‎ ‎2.5‎ ‎2.0‎ ‎【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？‎ ‎【学以以致用】‎ ‎1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。‎ ‎2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。‎ ‎3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。‎ ‎4．在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。‎ 学情分析 ‎1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为 （ ）‎ 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 PH ‎2.9~3.3‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.4~7.9‎ A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 ‎2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）‎ A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 ‎3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是 （　）‎ A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强 ‎ ‎4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%‎ ‎5、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。‎ ‎6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 拓展提升 某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。‎ 测定时间 ‎5：05 ‎ ‎5：10‎ ‎5：15‎ ‎5：20‎ ‎5：25‎ ‎5：30‎ ‎5：35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ ‎  （1）正常雨水的pH值为5.6，其原因是                          。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化的趋势是                 。‎ ‎（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是                                           。‎ ‎（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用           （填写名称或化学式）。‎ ‎ 课堂小结