九年级化学下册 课题2 酸和碱的中和反应件 新版新人教版

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课题 2 　酸和碱的中和反应 第 课时 2015 年 04 月 08 日 15:20 荆楚网： 6 日，黄冈市蕲春县彭思镇因连日降雨，一家磷化公司围墙倒塌，砸断 5000 吨硫酸罐阀门，导致罐内 700 余吨硫酸泄漏。所幸硫酸泄入应急处理池内，未造成人员伤亡。当地采取石灰中和硫酸的办法，预计 3 天内可处置完毕。 提出问题：熟石灰起了什么作用？酸和碱之间会不会发生反应？ 魔术 揭秘： “ 白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。 “ 白酒”变“红酒” ,“ 红酒”变“白酒”。 活动与探究： 操作步骤 现象和分析 （ 1 ）在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠 溶液，滴入 2 滴酚酞溶液，逐滴滴入 稀盐酸 ，并不断搅拌 （ 2 ）取（ 1 ）中变为无色的溶液 2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 一、中和反应 思路一 播放中和反应实验 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H 2 O 例 其他的酸和碱也能发生类似的反应。 1. 氢氧化钙和 盐酸反应 2. 氢氧化钠和 硫酸反应 Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl 2 +2 H 2 O 2NaOH +H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 +2H 2 O 上述三个反应的特点： 　三个反应都生成水 , 另一种产物 ( 氯化钠、氯化钙、硫酸钠 ) 都是由金属离子和相应的酸根离子构成的 , 我们把这类化合物叫做盐 , 我们把这类化学反应叫做中和反应。 盐 ：由金属离子和酸根离子 构成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 【 归纳并板书 】 思路二 【 演示实验 】 在一支试管中先后倒入少量 NaOH 和稀 HCl 溶液 , 振荡。 【 设疑 】 我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了 ? 方案 1: 取一支试管 , 往试管里倒入 5 mL NaOH 溶液 , 滴入几滴酚酞溶液 , 再用滴管慢慢滴入稀盐酸 , 不断振荡溶液 , 至溶液颜色由红色变为无色。 【 现象 】 方案 1: 溶液由无色变为红色 , 最后又由红色变为无色。 现象 : 溶液由无色变为蓝色 , 最后又由蓝色变为紫色。 方案 2: 取一支试管 , 往试管里倒入 5 mL NaOH 溶液 , 滴入几滴石蕊溶液 , 再用滴管慢慢滴入稀盐酸 , 不断振荡溶液 , 至溶液颜色由蓝色变为紫色。 方案 3: 取一支试管 , 往试管里倒入 5 mL 稀盐酸 , 滴入几滴石蕊溶液 , 再用滴管慢慢滴入 NaOH 溶液 , 不断振荡溶液 , 至溶液颜色由红色变为紫色。 现象 : 溶液由无色变为红色 , 最后又由红色变为紫色。 【 学生练习 】 　书写化学方程式 : (1)Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 (2)Fe(OH) 3 +HCl 　 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 CuSO 4 +2H 2 O FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 +3HCl 思路三 【 实验探究 1】 　探究酸与碱之间能否发生化学反应。 【 实验步骤 】 　 (1) 取一支试管 , 先加入适量氢氧化钠溶液。 (2) 再用胶头滴管慢慢向试管中滴加盐酸。 【 展示 】 　 实验 1: 将紫色石蕊溶液滴入盐酸中 , 再慢慢滴入氢氧化钠溶液 ; 实验 2: 将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中 , 再慢慢滴入盐酸 ; 实验 3: 将无色酚酞溶液滴入盐酸中 , 再慢慢滴入氢氧化钠溶液 ; 实验 4: 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中 , 再慢慢滴入盐酸。 【 总结 】 　用无色酚酞溶液作指示剂 , 现象便于观察。 【 实验探究 2】 　在烧杯中先加入 10 mL 氢氧化钠溶液 , 滴入几滴无色酚酞溶液 , 再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸 , 边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液 , 至溶液颜色恰好变为无色为止 , 停止加入盐酸。 【 讨论 】 　在实验过程中 , 溶液为什么先变红 ? 当滴加适量盐酸后 , 溶液由红色变成无色时 , 说明了什么 ? 为何要逐滴滴加稀盐酸 ? 　氢氧化钠溶液是碱性溶液 , 它能使酚酞试液变红；加入盐酸后 , 溶液变为无色 , 说明原溶液中的氢氧化钠不存在了 , 变成了其他物质 ; 说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应；逐滴滴加稀盐酸 , 能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化 , 并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。 HC l → H + + C l — NaOH → Na + + OH — HC l 和 NaOH 在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HC l == NaC l +H 2 O 【 讨论 】 　蒸发后玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗 ? 为什么 ? 【 分析 】 　氢氧化钠是碱 , 其溶液能使酚酞溶液显示红色 , 随着盐酸的加入 , 红色逐渐消失变成无色 , 所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠 , 而是反应生成的新物质 —— 氯化钠。 【 实验探究 3】 　取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上 , 加热 , 使水分蒸发 , 观察有什么现象。 【 学生 】 　现象 : 玻璃片上出现白色物质。 二、中和反应在实际中的应用 ［展示材料］ 材料 1 ．改变土壤的酸碱性。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 材料 2 ．处理工厂的废水 。 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 1. 改良酸性土壤 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的 熟石灰（消石灰） 加入土壤 , 以 中和酸性土壤。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 如果土壤显碱性呢？ 用 熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替。 2. 处理工厂废水 硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质， 化学方程式： Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 == CaSO 4 +2H 2 O 用熟石灰进行中和处理。 印染厂的废水呈碱性， 可加入硫酸进行中和。 3. 用于医药 盐酸 氢氧化铝 化学方程式： Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2 O 氢氧化铝能中和胃酸 胃酸的主要成分是 胃药胶囊的主要成分 也可用 Mg(OH) 2 中和胃酸 Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O 服用某些 含有碱性 的药物 , 以 中和过多的胃酸 。 涂一些含有碱性物质减轻痛痒 , 如 被蚊虫叮咬 后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如 稀氨水、肥皂水、牙膏 等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心 被黄蜂刺到 ，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如 醋酸 ，以减轻痛痒。 【 拓展延伸 】 酸、碱、盐的比较 : 酸 碱 盐 构成 氢离子和酸根离子 氢氧根离子和金属阳离子（或 NH 4 + ） 酸根离子和金属阳离子 （或 NH 4 + ） 组成 一定有氢元素 一定氢、氧元素 1 . 中和反应的实质是 : H + 和 OH - 结合生成水 ( H 2 O) 。 2 . 酸 + 碱 → 盐 + 水。例如 HCl+NaOH NaCl+H 2 O 。 有盐和水生成的反应 , 不一定是中和反应。如 Na 2 CO 3 +H 2 O 2NaOH+CO 2 2FeCl 3 +3H 2 O 不是中和反应。 Fe 2 O 3 +6HCl 1 . ( 2014 · 昆明中考 ) 在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中 , 逐滴加入稀盐酸至过量 , 溶液颜色的变化是 ( 　　 ) 　 解析 : 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色 , 遇碱性溶液变红 ; 氢氧化钠溶液显碱性 , 能使酚酞溶液变红色 ; 逐滴加入稀盐酸至过量 , 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 , 恰好完全反应时溶液显中性 , 溶液由红色变为无色 ; 至稀盐酸过量 , 溶液显酸性 , 溶液仍显无色 。 故溶液颜色的变化是红色 无色 。 蓝色 　 A. 红色 红色 B. 蓝色 C. 红色 无色 D. 无色 红色 C 2. （ 2014 • 揭阳中考）下列反应中属于中和反应的是（　　） 　 A ． Na 2 CO 3 +2HCl ═ 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 　 B ． 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 　 C ． CO 2 +2NaOH ═ Na 2 CO 3 +H 2 O 　 D ． Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 解析 :A. 该反应的反应物是盐和酸 , 生成物是盐、水和二氧化碳 , 不属于中和反应 ;B. 该反应是酸与碱生成盐和水的反应 , 属于中和反应 ;C. 该反应的反应物是碱和非金属氧化物 , 不属于中和反应 ;D. 该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 , 属于置换反应。 B 3.(2014· 佛山中考 ) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时 , 用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示 , 图中所加试剂①②③分别是 ( 　　 ) 　 A ． 稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 　 B ． 稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 　 C ． 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 　 D ． 稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 解析 : 由第二个烧杯中液体变为红色可知 , 试剂①为稀 NaOH 溶液 , 试剂②为酚酞溶液 ; 加入试剂③后溶液变为无色 , 证明碱被消耗掉了 , 故可判断试剂③是稀盐酸 , 酸与碱发生了中和反应 。 C 4.(2015· 郴州中考 ) 下列没有运用中和反应原理的是 ( 　　 ) A. 服用含氢氧化镁的药物 , 可以治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水 , 可减轻痛痒 D. 用生石灰做干燥剂 解析 : 氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水 , 是酸和碱生成盐和水的反应 , 利用了中和反应原理 ; 用熟石灰改良酸性土壤 , 是熟石灰与土壤中的酸反应 , 是酸和碱生成盐和水的反应 , 利用了中和反应原理 ; 蚊虫叮咬处涂上肥皂水 , 可减轻痛痒 , 是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应 , 利用了中和反应原理 ; 用生石灰做干燥剂 , 是生石灰与水反应生成氢氧化钙 , 不是酸与碱之间生成盐和水的反应 , 没有运用中和反应原理。 D 课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 第 1 课时 一、中和反应 1 ．反应实质： H+ +OH - == H 2 O 。 2 ．盐的定义：由金属离子（ NH 4 + ）和酸根离子构成的化合物。 3. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 二、中和反应在实际中的应用 1 . 改良土壤 2. 处理工厂废水，解决环境污染问题 Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O 3. 用于医药 Al(OH) 3 + 3HCl═ AlCl 3 + 3H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl ═ MgCl 2 + 2H 2 O 一、教材作业 【 必做题 】 教材第 65 页练习与应用的 5 题。 【 选做题 】 教材第 65 页练习与应用的 1(3) 题。 二、课后作业