2018年广东省深圳市中考化学试题(解析版)

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2018年广东省深圳市中考化学试题(解析版)

‎2018年深圳市初中毕业生学业考试 ‎ 化 学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 ‎ 一. 选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎1.下列化学用语表达正确的是( )‎ A.三个钡离子:3Ba2+ B.两个氧原子:O2‎ C.四个硫酸根离子:4SO32- D.五个一氧化碳分子:5Co 答案:A 解析:Ba2+表示钡离子,3个钡离子为3 Ba2+,故A正确;两个氧原子为2O,O2表示氧气或氧气分子,故B错误;4SO32-表示4个亚硫酸根离子,四个硫酸根离子为4SO42-,故C错误;CO表示一氧化碳分子,而Co表示钴原子,故D错误。‎ ‎2.6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法错误的是( )‎ A.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋 B.节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花 C.养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用 D.过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫 答案:D 解析:农药和化肥均要适度使用,如果过量施用农药会造成药物残留,对人体造成伤害,故D错误。‎ ‎3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )‎ A.金属活动性顺序: ‎ B.溶液的pH: ‎ C.地壳中的元素含量: ‎ D.气体的密度: ‎ 答案:A 解析:在金属活动性顺序排列中,K>Mg>(H)>Cu>Ag,故A正确;pH值越大,碱性越强,pH值越小,酸性越强,pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl,故B错;地壳中元素的含量顺序应为O、Si、Al、Fe,故C错;气体密度大小与其相对分子质量一致,故由大到小的顺序为CO2、O2、H2,故D错误。‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B.能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3‎ C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾 答案:C 解析:A会污染待测液,故错;B可以是其他碳酸氢盐,如KHCO3、Ca(HCO3)2等,也可以是碳酸盐,如Na2CO3、CaCO3等,故B错;铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果,由于有氧气参加,是氧化反应,故C正确;红磷在空气中燃烧会产生大量白烟,烟是固体小颗粒,而雾是液体小颗粒,故D错。‎ ‎5.下列实验均与水有关,其相应描述正确的是( )‎ A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热 答案:C 解析:A中水由液体变成气体的水蒸汽,再由水蒸汽变成液体的水,这是物理变化,故A错;过滤只除去不溶性杂质,活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质,但水的其他可溶性杂质没有除去,故B错;通过电解水得到氧气和氢气,可以证明水的组成,故C正确;D是稀释浓硫酸,水是作为溶剂使用的,故D错。‎ ‎6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )‎ A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30‎ C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ ‎ 答案:D 解析:锌是金字旁,最外层电子数少于4,为金属元素,故A错;锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35,故B错;相对原子质量的单位为1,故C错;金属元素在化学反应中容易失去电子,形成阳离子,阳离子所带的电荷数为所失的电子数,故D正确。‎ ‎7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是( )‎ A.维生素A1属于无机化合物 ‎ B.维生素A1中O元素的质量分数最低 C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:3 ‎ D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 答案:B 解析:含C化合物称为有机物,故A错;维生素A中O元素的质量为16,H元素的质量为30,C元素的质量为240,所以,维生素A中O元素的质量健康最小,故B正确;维生素A中,碳、氢元素的质量比为240:30 = 8:1,故C错;D是错误的,其正确表述应为:1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。‎ ‎8.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变 答案:C 解析:四种物质中乙为单质,故A错;反应前H元素集中在H2中,其化合价为零,反应后,其化合价为+1价,故B错;该反应的化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH + H2O,参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,故C正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目和质量不变,故D错。 ‎ ‎9.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是(  )‎ A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7‎ D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出 答案:D 解析:固体物质溶解度一定要注意其四要素,A没有指定温度,故错误;甲的曲线随温度的升高而增大,故B错;t1℃时,乙的溶解度为30g,即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13,故C错;t2℃时,甲的溶解度为50g,故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲,其降温到t1℃,此时甲的溶解度降到30g,故有20g固体甲析出,故D正确。‎ ‎10.下列方法不能达到除杂的目的的是( )‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 方法 A N2(O2)‎ 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉(炭粉)‎ 加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥 C CaO(CaCO3)‎ 高温煅烧 D FeCl2溶液(CuCl2)‎ 加入足量Fe粉,过滤 答案:B 解析:B中使用的试剂稀H2SO4与需要的纯净物质Fe粉反应,不能达到除去杂质炭粉的目的,故B错。‎ 二.非选择题(共3题,第11题8分,第12题8分,第13题9分,共25分)‎ ‎11.下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。‎ ‎ ‎ 根据以上信息回答下列问题:‎ (1) 写出A 的化学式: ,其常见用途为 (任写一条)。‎ (2) 反应①的现象为 。‎ (3) 写出反应②的化学方程式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。‎ (4) 写出反应③的化学方程式 。‎ (5) Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中 (填标号)能与Na2O发生化学反应。‎ a. Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体 答案:⑴ CH4 燃料 ⑵溶液变蓝色 ⑶Na2O +H2O = 2NaOH ‎ ‎⑷CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ⑸C 解析:⑴A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是作为燃料使用;⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应,若酸足量,其反应现象为黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色;⑶反应②为氧化钠与水反应,类似氧化钙与水反应,故其方程式为Na2O +H2O = 2NaOH;⑷E为硫酸铜,故反应③的化学方程式CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4;⑸Na2O与CaO,物质分类均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选择c-稀盐酸。‎ ‎12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。‎ (1) MnO2作催化剂 ‎ 向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ,立即产生大量气泡。‎ ‎①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式: 。‎ ‎②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为 → → (填标号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该 。‎ ‎③检验O2的方法是 ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。‎ (1) FeCl3溶液做催化剂 ‎ 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液,立即产生大量气泡。‎ ‎【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、Cl-‎ ‎【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?‎ ‎【假设】假设一:可能是H2O ‎ 假设二:可能是Fe3+‎ 假设三:可能是Cl- ‎ ‎【分析】①假设一不可能成立,理由是 。‎ ‎【实验】‎ 操作 现象 其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 ‎【结论】②假设 成立,而假设一和另一种假设不成立。‎ (2) 催化剂比较 从循环利用的角度分析, (填化学式)更适合做该反应的催化剂。‎ 答案:⑴①2H2O2 2H2O + O2↑; ②B C E;检查装置的气密性;③将带火星的木条伸入集气瓶中。⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水;②二;⑶MnO2‎ 解析:⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑; ②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应,故发生装置选择B,由于要制取干燥的氧气,这需要浓硫酸进行干燥,故需要连接装置C,收集干燥的氧气,故只能使用排空气法进行收集,氧气的密度比空气的密度大,故选用向上排空气法进行收集,故选用E;所有涉及气体生成并收集的化学实验,均需要检查装置的气密性;③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则表示集满。⑵①若假设一成立,由于过氧化氢溶液中溶剂是水,故过氧化氢溶液就自动快速分解了;②实验顺序1中排除了Cl-;2中排除了SO42-;3中则证明了Fe3+能加速H2O2的分解速率,故假设二成立;⑶相对于FeCl3而言,MnO2是固体,不溶于水,能回收,故MnO2更好。‎ ‎13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ ‎ ‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸:配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸 g。‎ ‎②实验测定:‎ 称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 烧杯总质量/g ‎280.0‎ ‎278.9‎ ‎277.8‎ ‎277.8‎ 完全反应后,生成的CO2气体的质量为 g。‎ ‎③数据处理:计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。‎ 答案:⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50% ‎ 解析:⑴填写类别的物质,根据相关化学方程式,可分别填写CO2和 Na2CO3 ‎ ‎ ⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质量不变,故有 500g×6%=X×30% X=100g ‎ ‎②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,故生成CO2的质量为280.0g-277.8g=2.2g ‎ ‎③解:设样品中CaCO3的质量为X ‎ ‎
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