鲁教版九年级上册期中化学复习

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第二节 自然界的水 核心考点 一．水的净化 ‎（一）水的净化 净水方法：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→蒸发、蒸馏（净化程度依次增加）‎ ‎1.絮凝剂：明矾，它是白色晶体，吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度 ‎2.过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。‎ l 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 l 过滤的操作要点：一贴二低三靠 l 玻璃棒的作用：引流。‎ ‎3.常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭具有较强的吸附性，不仅能除去水中 不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质，包括色素和异味。）‎ ‎4.蒸发：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。‎ 当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。‎ 蒸馏：给液体加热，使它变成气体，再使气体冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的沸点不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。‎ ‎5.水的硬度 ‎ 硬水 软水 概念 含有较多可溶性杂质的水 不含或含较少可溶性杂质的水 检验方法 加肥皂水 现象 浮渣多，泡沫少 浮渣少，泡沫多 ‎【典例1】未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气与水反应可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：‎ 原水 沉淀 过滤 加明矾 自来水 加氯气 A B C D ‎⑴使悬浮物凝聚的为 。 ⑵ 除去微生物的步骤为 。‎ ‎⑶将不溶性固体与水彻底分离步骤的是 。⑷上面哪一步操作利用了化学变化 。‎ ‎⑸当你打开水龙头时，流出来的水是 (填“纯净物”“混合物”)，‎ 因为上述步骤没有除去 。你若想得到硬度较小的水，可采用简单的方法： 。‎ 19‎ ‎【小试牛刀】‎ ‎ 1.右图为同学自制的简易净水器：‎ ‎（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是 ，‎ 活性炭的作用是 。 ‎ ‎（2）净化后是硬水7还是软水？可用来 检验。‎ ‎（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取 的方法降低水的硬度。‎ ‎2.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净水的操作：‎ ‎ ⑴上述操作中，净化程度由高到低的顺序是 ； ‎ ‎ ⑵可以降低水的硬度的是 ；‎ ‎ ⑶综合运用上述四项操作净水效果更好，其先后顺序是 。‎ 二．水的组成 （一） 电解水实验（直流电）‎ 实验现象：通电后，电极上产生气泡 ，一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内气体体积小，与负极相连的玻璃管内气体体积大，体积比大约1∶2。‎ 检验气体：‎ 体积较小的气体使带火星的木条复燃，这种气体是氧气（O2）；‎ 体积较大的气体能被点燃、燃烧，经测量该气体的密度是常见气体中最小的，这种气体是氢气（H2）。‎ 通电 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。‎ (4) 反应的文字表达式： 水 氢气+氧气 (5) 反应类型：分解反应 ‎【典例2】请跟据右边的电解水的图示回答下列问题：‎ ‎⑴电源的A为 极，B为 。‎ ‎⑵C管中收集到的气体是 ，可以用 检验；‎ D管中收集到的气体是 ，可以用 检验。‎ ‎⑶根据上述实验事实可以得出：水是由 组成的。‎ （二） 水的合成实验（氢气燃烧）‎ 实验现象：氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，烧杯内壁有水雾生成，触摸烧杯发烫。‎ 注意事项：氢气易燃易爆，点燃之前要先验纯。‎ 开发氢能源的原因：氢气燃烧只生成水，且放出大量的热，是一种清洁高效的能源。‎ ‎【典例3】氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是( )‎ A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低 B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气 D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球 19‎ ‎（三）化合反应与分解反应 反应类型 化合反应 分解反应 定义 由两种或者是两种以上的物质生成另外一种物质的化学反应 由一种反应物质生成两种或者是两种以上其他物质的化学反应 类型 由多变一 由一变多 ‎【典例4】如图所示的微观化学变化的反应类型是（ ）‎ A. 置换反应 B. 化合反应 ‎ C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.蒸馏水不宜养鱼，其主要原因是蒸馏水中几乎不含 A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．水分子 ‎（ ）2.氢气将成为一种重要的新型燃料，这是因为 ‎①具有可燃性 ②具有还原性 ③燃烧时放出的热量多 ④燃烧生成物没有污染 A．④①② B．①③④ C．③④ D．①②③④ ‎ ‎（ ）3.下列变化中分子的变化情况与其他三种不同的是 A．水电解生成氢气和氧气 B．氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 C．氧气加压降温变成液氧 D．氢气和空气混合点燃发生爆炸 ‎（ ）4.氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中“ ”表示汞原子，“ ”表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是 A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成 ‎+‎ ‎（ ）5.下列关于各种变化说法正确的是 ‎ A、把糖和水混合是化合反应 B、氢气在氧气中燃烧是化合反应 C、水蒸气遇冷凝结成水是分解反应 D、黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应 19‎ 第三节 物质构成的奥秘 核心考点 一．分子和原子 构成物质的微粒： 、 、 ；构成原子的微粒有： 、 、 。‎ 分子 原子 离子 概念 保持质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒 点电荷的原子或原子团 是否再分 化学变化中可以再分 化学变化中不能再分 原子团在某些变化中可以再分 构成物质 气体、有机物 金属、稀有气体、非金属固态 强碱、盐、金属氧化物 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 表示方法 用化学式表示，如：H2,O2‎ 用元素符号表示，如：H , O , Fe 用离子符号表示：如Na+ ，NO3-‎ 共性 都是构成物质的基本微粒；质量体积都很小，都在不停地运动，微粒间都有间隔。‎ 相互关系 ‎【典例1】下图实验不能说明的是（ ）‎ ‎ ‎ A.分子很小 B.分子不停地运动 ‎ C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 ‎【典例2】下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 ‎ C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 ‎【小试牛刀】‎ 19‎ ‎（ ）1.下列因素的改变，能显著改变气体体积的是 ‎ ‎ A．分子间的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 　D．分子的种类 ‎（ ）2.下列对宏观事实的微观解释正确的是 ‎ 事 实 解 释 A 蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失 蔗糖分子受热分解了 B 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红 它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+‎ C 湿衣服在阳光下晾晒变干 水分子受热变成了氧气分子和氢气分子 D 装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变 反应前后瓶中分子总数不变 ‎（ ）3.打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是 ‎ ‎ A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 ‎ C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子 ‎（ ）4.下列物质中，由原子构成的是 A．铁 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氧气 ‎（ ）5.小华的爸爸准备了一个黄金戒指作为妈妈的生日礼物，构成黄金的基本粒子是 A．分子 B．原子 C．质子 D．离子 ‎ 二．原子的结构 ‎（一）原子的结构 ‎ 质子 （一个质子带一个单位正电荷）‎ ‎ 原子核 中子 （中子不带电）‎ ‎ 原子 （ + ） ‎ ‎ 核外电子 （一个电子带一个单位的负电荷）‎ ‎ （ - ）‎ ‎ ①电荷关系： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 ‎ ‎（可以推出整个原子 不显电性 ）‎ ‎ ②原子的质量主要集中在 原子核 ‎ ‎ ③原子核中不一定有 中子 ‎ ‎ ④质子数与中子数 不一定 相等。 ‎ ‎ ⑤元素种类由 原子的质子数（核电荷数） 决定。‎ ‎（二）原子核外电子排布 19‎ ‎1.电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核远近 近 远 能量 低 高 2. 排布规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多不超过 8 个电子。‎ 3. 钠原子的原子结构示意图 圆圈表示 原子核 ； ‎ ‎＋表示 原子核带正电 ；‎ ‎11表示 质子数 ； ‎ 弧线表示 电子层 ； ‎ 弧线上的数字表示 每一电子层上所带电子数 ；‎ ‎（三）离子 ‎1.稳定结构：原子都有形成稳定结构的趋势，在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关。‎ ‎2.离子的形成：原子 失去 （失去/得到）电子 →阳离子 →带 正 电 ‎ 原子 得到 （失去/得到）电子 →阴离子 →带 负 电 ‎ ‎3.表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。‎ 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。‎ 例：阳离子： Na+、Mg2+、NH4+ ‎ 阴离子： Cl-、O2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- ‎ 表示意义：表示离子（或一个离子）‎ 例：Mg2+ ：表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）‎ ‎2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数）‎ ‎（四）相对原子质量 相对原子质量≈质子数+中子数 ‎【典例3】某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ,‎ 请回答下列问题：‎ ⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ；‎ ⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ；‎ ⑶若m-n<10,则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。‎ ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.下列说法正确的是 ‎ 19‎ ‎ A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ‎ B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ‎ C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 ‎ D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 ‎（ ）2.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 ‎ ‎ A． 上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。‎ B．S、C1、Al，的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。‎ C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。 ‎ ‎ D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个 ‎（ ）3.下列有关原子的说法正确的是 ‎ A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 ‎ B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 ‎ C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 ‎ D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 三．元素 1. 元素：具有相同具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。‎ l 元素是个宏观概念 l 元素只讲种类不讲个数 l 元素是质子数相同的一类原子 2. 空气中、生物细胞、地壳中各元素的分布情况 l 空气中含量居于前两位的元素是:氮、氧 l 生物细胞中居于前四位的元素:氧、碳、氢、氮 l 地売中居于前四位的元素:氧、硅、铝、铁 3. 元素、单质、化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。‎ 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。‎ 同一种单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。‎ 19‎ 第四节 溶液 核心考点 一．溶液的形成 ‎（一）溶液 ‎1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。其中，被溶解的物质叫做 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫做 溶剂 。因此，从组成上看，溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。‎ ‎2.关系 ‎（1）溶液的质量＝ 溶质质量 + 溶剂质量 。 ‎ ‎（2）溶液的体积 < 溶质的体积+溶剂的体积。（分子之间存在间隔）‎ ‎【典例1】下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）‎ A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ‎（二）物质溶解时的吸热和放热现象 ‎① 硝酸铵 溶于水时，会使溶液温度降低。‎ ‎② 氢氧化钠 溶于水时，会使，溶液温度升高。‎ ‎③ 氯化钠 溶于水时，溶液温度变化不大。‎ ‎【典例2】某同学在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（　　）‎ A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 ‎（三）乳化现象 ‎1.汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能乳化油污。两者去污的原理不同。‎ 悬浊液：黄泥水 乳浊液：牛奶 ‎（四）饱和溶液和不饱和溶液 19‎ ‎1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里 能继续溶解该溶质的溶液 称作该溶质的饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液 称作该溶质的不饱和溶液。‎ ‎2.判断溶液是否饱和？‎ 先观察溶液中是否有_固体物质_存在。若有，则为_饱和溶液_；若没有，在一定温度下，向该溶液中加入少量该溶质。如果不能继续溶解该溶质，那么该溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则是不饱和溶液。‎ 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 增加溶质，减少溶剂，改变温度 ‎ ‎ 减少溶质，增加溶剂，改变温度 不饱和溶液 饱和溶液 ‎ ‎ ‎【典例3】欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是（ ）‎ A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是 A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多 B.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解 C.某饱和溶液当温度升高时溶液质量不变，则溶质质量不变 D.在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加 ‎（ ）2.实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是 ‎ A．加入一定量的固体硝酸钾 B．加热蒸发掉一定量的溶剂 ‎ ‎ C．降温到溶液刚好达到饱和 D．降温使其析出部分硝酸钾晶体 ‎（ ）3.以下属于乳化现象的是 A. 用洗涤剂清理油污 B. 将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇 C. 将泥土放入清水中 D. 自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散 ‎（ ）4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 ‎（ ）5.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 ‎（ ）6.下列关于水和溶液的说法不正确的是 19‎ A.硬水和软水可用肥皂水来鉴别 B.溶液加水稀释前后溶质的质量相等 C.溶液中溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，各部分性质相同 D.20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，则该温度下其饱和溶液溶质质量分数为36%‎ ‎（ ）7.下列关于溶液的说法正确是 A.溶液具有均一和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D.一定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变 ‎（ ）8.将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体折出。在此变化过程中,溶液中溶质的质量分数随蒸发时间而变化的关系图正确的是 ‎ ‎ A B C D 二．溶液的浓度 （一） 溶质质量分数 ‎1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。‎ ‎【注意】‎ l 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ‎ l 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶液的质量包括溶剂的质量和所有溶质(一种或几种) 的质量之和。‎ l 稀释与浓缩，溶质的质量不变。 ‎ ‎【典例4】20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液溶质的质量分数，列式计算。（假设每次增加的溶质都完全溶解）：‎ ‎ ⑴蒸发20g水后，溶质的质量分数为_______。 ‎ ‎ ⑵增加10gNaCl后，溶质的质量分数为________。‎ 19‎ ‎ ⑶增加10gNaCl和10g水，则溶质的质量分数为________。‎ ‎ ⑷加入100g15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为_______。‎ （一） 溶液的配制 配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液 ‎1、实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 ‎2、实验步骤 ‎① 计算 ：配制100g质量分数为6％的NaCl溶液需要溶质NaCl的质量：100g×6％=6g，‎ 溶剂水的质量：100g－6g=94g。若把水的密度近似看做1 g/mL，则水的体积为：94g÷1 g/mL=94mL ‎② 称量量取 ：用托盘天平(按托盘天平的使用方法)，称取6gNaCl，倒人烧杯中；用100mL的量筒量取94mL的水，倒入盛6gNaCl的烧杯中。‎ ‎③ 溶解 ：用玻璃棒搅拌使NaCl全部溶解，即配得100g质量分数为6％的NaCl溶液。‎ ‎④ 装瓶、贴标签 ：把配制好的溶液倒人适当容器，贴好标签，放人试剂柜中。‎ ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.关于100g5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是 ‎ A．100g水中溶有5gNaCl B．5gNaCl溶于95g水中 ‎ C．溶液中NaCl与水的质量比是1：20 D．溶液中NaCl与水的质量比是19：1‎ ‎（ ）2.将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有 A．加入10g蔗糖　　　 　 B．加入12.5g蔗糖 C．蒸发掉50g水　　　 　 D．把溶剂蒸发掉一半 ‎（ ）3.60克10%的食盐水与40克20%的食盐水混合所得溶液中溶质的质量分数 A．15% B．20% C．30% D．14%‎ ‎（ ）4.小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液用来选种，关于配制该溶液的说法不正确的是 A．若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g B．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 C．选用200mL量筒量取所需水的体积 D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶 ‎（ ）5.（2分）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是 19‎ ‎ ‎ A.取用氯化钠固体 B.量取蒸馏水 C.氯化钠溶解 D.溶液装瓶贴签 第五节 我们周围的空气 核心考点 一． 空气 ‎（一）空气的组成 N2： 78%（体积分数），生产硝酸和化肥的重要原料，也常用于食品保护气，化学性质不活泼 。‎ O2： 21%，供给动植物呼吸，气焊、气割和富氧炼钢 。‎ 稀有气体： 几乎不与任何物质发生化学反应，如制造电光源、霓虹灯等 。‎ CO2： 植物进行光合作用不可缺少的物质，常用来灭火的气体 。‎ 工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。‎ ‎【典例1】下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）‎ A．空气的成分中，氧气质量占21%、氮气质量占78%‎ B．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C．由于人和动物呼吸作用都是吸入氧气呼出二氧化碳，所以空气中的氧气逐年减少。‎ D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 ‎（二）空气中氧气含量的测定 ‎1.实验原理 a b ‎ 将铜粉在一定量的空气中加热，完全只消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强 变小 ，大气压将注射器的活塞压缩到一定位置，使注射器内气体压强与大气压 相同 ，则减少的体积即为空气中氧气的体积，从而测出空气中氧气的体积分数。‎ ‎2.实验步骤：‎ ‎（1）硬质玻璃管体积为a；‎ ‎（2）注射器体积为b；‎ ‎（3）停止加热后，注射器中剩余气体的体积为c。‎ 反应前密闭系统内的气体总体积 反应后密闭系统内的气体总体积 本实验中反应消耗的氧气体积 a+b a+c b-c 19‎ ‎3.实验步骤中的操作要点 l 实验前检查装置的 气密性 。‎ l 铜粉（红磷）用量 充足 ，保证空气中的完全被耗尽。‎ l 加热时间充足，使温度足够高，反应完全。‎ l 加热过程中不断推动注射器活塞。‎ l 停止加热冷却至室温，方能读出注射器内气体的体积，计算结果。‎ （4） 实验现象及结论：铜粉由红色变为黑色；空气中氧气含量约占空气的1/5。‎ 图1‎ 4. 用红磷在空气中燃烧的方法，测定空气中氧气含量的装置测定。 ‎ 实验过程如下：‎ 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。‎ 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。‎ 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，‎ 进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。‎ 图1‎ ‎【典例2】某同学用下图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学实验中的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，乙同学实验中的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5.下列对两种现象解释合理的是（ ）‎ A. 甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管排出 B.甲同学可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 C.乙同学可能使用红磷的量不足，使瓶内氧气没有消耗完 D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞进瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出（插入太慢，空气损失的量多）‎ ‎（三）空气中质量 目前计入空气污染指数的项目暂定为一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。‎ ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.空气中含量最多且可制化肥的气体是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎（ ）2.下列说法正确的是 ‎ A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 ‎ B．空气中氧气的质量占21%，氮气占78% ‎ ‎ C．在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气 19‎ ‎ D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 ‎ ‎（ ）3.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是 ‎ A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C. 该实验可说明N2难溶于水 D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5‎ ‎（ ）4.下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是 A．氧气用于炼钢 B．稀有气体用作保护气 ‎ C．氮气用于制造化肥 D．稀有气体用于电光源 ‎（ ）5.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的 ‎ A．细铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭 二．氧气的制取 （一） 制取氧气的方法 ‎（1）工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用 分离液态空气 的方法制取氧气。空气中没有生成新物质，属于物理变化 ‎(2)实验室中制氧气思路：所选物质中必须要含有氧元素 (3) 实验室制氧气原理 ‎ ‎2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ ‎2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ 实验室制取氧气的物质和方法很多，其中，利用催化剂分解过氧化氢制取氧气比较符合环保、安全要求常用的方法。‎ ‎（二）利用过氧化氢与二氧化锰制取氧气 ‎1.药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）‎ ‎2.反应原理：2H2O22H2O+O2↑‎ ‎3.实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②在锥形瓶内加入少量二氧化锰，集气瓶装满水倒立在水槽中； 　 ③从长颈漏斗向锥形瓶内注入5％—10％的过氧化氢(H2O2)溶液； 　　 ④导管口有连续均匀气泡放出时开始收集。 　　 ⑤用排水法收集。收集完毕后，集气瓶正放在桌面上。 4.实验装置：‎ 气体制取与收集装置的选择 ‎ 固体反应物--固+固加热 固液反应物--固+液不加热 注意：‎ 长颈漏斗下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。‎ 19‎ 发生装置选择的依据：反应物的状态 、反应条件。 ‎ 注意事项：‎ a . 导气管伸进锥形瓶不能太长，便于气体的导出 b . 可以调控分液漏斗的活塞—控制加入溶液的速度，从而控制生成氧气的速率。‎ 拓展提高：‎ (1) 该装置中的分液漏斗可用长颈漏斗代替；必须要伸入液面以下；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替。‎ (2) 该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体。‎ ‎5.收集方法：‎ 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法 收集的气体难溶于水且不与水反应 气体密度大于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应 气体密度小于空气的密度，且不与空气中的成分发生反应 收集装置选择的依据： 密度与空气密度的比较（可以简化为气体相对分子质量与空气平均相对分子质量之间的比较） 、 溶解性 。‎ ‎（1）排水法收集气体的装置 注意事项：‎ ‎1）集气瓶内必须装满水且不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。‎ ‎2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收集到的气体不纯。‎ ‎3）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。‎ ‎（2）排空气法 密度比空气大，在空气的下方，排空气法时就把空气“托”出去 向上排空气法：‎ 19‎ 向下排空气法：‎ 密度比空气小，空气比较重在下方，排空气法时就把空气“压”出去 ‎【注意】‎ 氧气的收集方法：‎ a、 排水集气法（氧气不易溶于水）；‎ ‎ b、向上排空气法（氧气密度比空气略大）。‎ ‎6.检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶口 ，木条复燃，则证明是氧气 ‎7.验满方法：‎ a、用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；‎ b、用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。‎ ‎8.催化剂：“一改变”、“两不变”‎ ‎“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率；‎ ‎“两不变”：催化剂的 化学性质 和 质量 在反应前后不改变（物理性质可能改变）‎ ‎【典例3】下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：‎ ‎⑴写出带标号仪器的名称：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。‎ ‎⑵用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。他选择上述装置中的B和 ‎ 或 进行组装。你认为B装置中应注意事项 ‎ 19‎ ‎。实验结束后，用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃，请推测导致这种现象的原因 。‎ ‎⑶若用加热固体高锰酸钾的方法制取氧气应选择的发生装置是： 。‎ ‎⑷由此我们得到启示：实验室制备气体时，选择气体发生装置，应考虑__________和__________；选择气体收集装置，应考虑气体的 和 。‎ ‎⑸从反应完后的混合物中分离得到干燥的MnO2,(提示:剩余固体中的MnO2不溶于水)，他应进行的操有 ， 和洗涤干燥。第二步操作所需玻璃仪器有 ， ， 。‎ ‎⑹做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里需预先_____________，目的是 。‎ ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.下列关于催化剂的说法正确的是　‎ A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快。‎ ‎2. 实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：‎ 药品：①过氧化氢溶液　②氯酸钾　③二氧化锰 装置：‎ ‎(1)装置中仪器a的名称为____________。‎ ‎(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为____________(填序号)；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到____________，观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯，则可能的原因是______________________________________。‎ ‎(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的文字表达式是______________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是_______________________________。‎ ‎(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从________(填“b”或“c”)‎ 口进。‎ 三．氧气的性质 ‎（一）氧气的物理性质 氧气是一种无色无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。‎ 氧气的三态变化：‎ 沸点 熔点 19‎ ‎－183℃时 淡蓝色液体 ‎－218℃‎ 淡蓝色固体 ‎（二）氧气的化学性质 实验 反应现象 注意事项 硫+氧气 明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性味儿气体，放热 集气瓶底部需要铺一层水，用来吸收二氧化硫，防止污染空气 碳+氧气 发出白光，放热，产生能使石灰水变浑浊的气体 木炭在空气中与在氧气中燃烧剧烈程度不一样，是因为物质间发生反应，首要条件是分子之间接触碰撞，在空气中木炭与氧气分子碰撞的机会较少，而在纯氧气中则大大增加这样的碰撞机会，木炭在氧气中燃烧就会更加剧烈。‎ 磷+氧气 生成浓厚的白烟，产生白色固体 可用来测量空气中氧气的含量 铁丝+氧气 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 细铁丝绕成螺旋状原因： 增大铁丝与氧气的接触面积。火柴的作用：引燃铁丝。‎ 为什么应在火柴快燃尽时，把铁丝伸入集气瓶中：防止火柴燃烧消耗氧气。为什么盛氧气的集气瓶中要留少量水或铺一层细沙？因为反应放出大量热使生成物熔化，防止溅落下来的熔化物炸裂集气瓶底。‎ 铜丝+氧气 红色固体变为黑色固体 可用来测量空气中氧气的含量 石蜡+氧气 发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑的气体，集气瓶内壁有小水滴 镁+氧气 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 ‎【典例4】下列有关氧气的叙述正确的是（ ）‎ A、具有可燃性                      B、木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体 C、磷在氧气中燃烧生成四氧化三磷     D、铁丝在氧气中燃烧火星四射 四．化合反应、氧化反应　 1. 化合反应：由两种或两种以上物质相互反应生成一种物质的化学反应。 ‎ A + B + …… →M---------------基本反应类型之一 ‎ ‎ 2. 氧化反应：物质跟氧的反应叫做氧化反应。------------不属于基本反应类型 根据剧烈程度分为：‎ 剧烈的氧化反应：如燃烧；‎ ‎ 缓慢氧化：如动植物的呼吸，酒的酿造，钢铁生锈等 ‎【典例5】化合反应与氧化反应之间的关系（ ）‎ ‎ ‎ 19‎ A.并列关系 B.包含关系 C.交叉关系 ‎【小试牛刀】‎ ‎（ ）1.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是 A.点燃木炭 B.点燃铁丝 C.点燃红磷 D.点燃蜡烛 ‎( )2.下列关于氧气的说法中，错误的是 A．氧气可用于食品保鲜 B．氧气可用于医疗急救 C．燃料燃烧一般离不开氧气 D． 氧气是空气的主要成分之一 ‎( )3. 生活中常见的下列变化没有氧气参加的是 ‎ A．动植物的新陈代谢 B．电灯发光 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀 ‎（ ）4.下列实验现象叙述错误的是 ‎ ‎ A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射 ‎ C．木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟 ‎（ ）5.下列关于氧气用途的叙述不正确的是 ‎ ‎ A．医疗急救 B．潜水 ‎ C．灯泡中充氧气以延长使用寿命 D．动植物呼吸 19‎