人教版化学九下《常见的酸》同步练习

人教版化学九下《常见的酸》同步练习

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.蒸馏水 D.食盐水 2.下列关于盐酸的描述中错误的是( ) A.盐酸中的溶质是 HCl B.盐酸能使石蕊溶液变蓝 C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时 间，在这过程中( ) A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后 用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂 可能是下列哪一组？( ) A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液 C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液 5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸 腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( ) A.氮气、氧气 B.二氧化碳、氮气 C.氮气、水蒸气 D.二氧化碳、水蒸气 7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量 m 和时间 t 的关系图像正确的是( ) 8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________ ___________________________________________________________________， 反应的化学方程式是_________________________________________________。 (2)理论上溶解 3.2 g 三氧化二铁，需要 36.5％的盐酸_____________ g。 9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品， 他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到 ______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片” 可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观 察到____________ _____的现象。该反应的化学方程式为___________________________________。 10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20 mL(密度为 1.1 g·mL-1) 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1 g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 【知能提升】 1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( ) A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4 2.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( ) A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性 3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( ) A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁 粉，无现象。下列判断正确的是( ) A.滤渣中一定不含铜 B.滤渣可能是铜和铁的混合物 C.滤液中含有 FeCl2 和盐酸 D.滤液中含有 FeCl2 和 CuCl2 5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： (1)B 图中加水仪器的名称是_____________。 (2)B 图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是 ___________________________________________________________________。 (3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。 (4)A 图中玻璃棒的作用是_____________________________________________， B 图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。 6.向 16 g 黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体 的质量关系如图所示。 求： (1)样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【探究创新】 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大 差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些 特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题： (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸 具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或 氧气中的水分，是利用其_____________性。 (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫酸 10 mL 和 63.3%的硫酸(用 10 mL 98%的硫 酸与 10 mL 水配成)约 20 mL 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。 根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅 拌； ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？ (写两点) ___________________________________________________________、 ___________________________________________________________________。 (3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后 取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。 Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中， 一段时间后取出，与另一片同时放入硫 酸铜溶液中。 ______________， 假设成立。 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_____________________________ ___________________________________________________________________。 ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 ③某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后， 发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：___________ ___________________________________________________________________。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。 2.【解析】选 B。盐酸中的溶质是 HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸， 可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的 HCl 与空气里的水蒸气接触形成盐酸 小液滴，瓶口有白雾出现。 3.【解析】选 D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质， 浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐 渐增大。 4.【解析】选 B。氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞 与氢氧化钠溶液。 5.【解析】选 B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、 铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项 B 符合题意。 6.【解析】选 D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。 【拓展延伸】浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干 燥中性气体(如 O2、N2、H2 等)和酸性气体(如 CO2、HCl 等)，不能干燥碱性气体(如 NH3 等)。 (2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用 通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。 (3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。 7.【解析】选 B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢 气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止， 观察图像，只有 B 图与事实相符。 8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。 (2)根据 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质 量分数即可。 答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (2)12 10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1 g 含碳酸 钙 85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得 HCl 的 质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl 的质量与盐酸溶液的质量之比就是 盐酸的溶质质量分数。 答案：(1)浓盐酸易挥发 (2)解：设 20 mL 该盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 7.1 g×85％ x x 85%g 7.1 73 100  x≈4.4 g 盐酸的溶质质量分数= 1-mLg 1.1mL 20 g 4.4  ×100%=20% 答：该盐酸的溶质质量分数为 20%。 【知能提升】 1.【解析】选 C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2 价，铁与稀盐酸反应生 成 FeCl2。 2.【解析】选 B。酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶 液。 3.【解析】选 D。氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的 方法就可以区别开来。盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸 反应有氢气生成。氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。 4.【解析】选 B。铁粉和 CuO 分别与盐酸反应生成 FeCl2 和 CuCl2，滤液中加入铁粉无现象， 说明滤液中一定无剩余盐酸和 CuCl2，否则会有气泡和红色物质产生，说明生成的 CuCl2 又 被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。铁粉若过量，滤渣中还会有铁。选项 B 符合题 意。 5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。 (2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出 大量的热，使液体沸腾。 (3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入 浓硫酸中。 (4)A 图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B 图中玻璃导 管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。 答案：(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，产生大量蒸汽 水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热 (3)A (4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞 6.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为 0.4 g。 设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4 g g 0.4 x 2 65  g 32.22 g 0.4161y g 0.4 y 2 161 g 132 g 0.465x    所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 g 0.4-g 148.4g 13 g 32.2  ×100%=20% 答案：(1)13 g (2)20% 【探究创新】 【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。 (2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。 ②从图像的走向分析。 (3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。 ②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。 ③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。 ②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中 (其他合理答案均可) ③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁 反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁 与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)