九年级化学下册 实验活动6 酸碱的化学性质 新版新人教版

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实验活动 6 　酸、碱的化学性质 第 课时 某学生做中和反应的实验 , 直接向氢氧化钠中加入稀盐酸 , 一段时间后发现忘了加酚酞 , 于是取反应后的溶液加入酚酞 , 发现酚酞不变色 , 就得出了恰好完全中和 , 所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗 ? 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的 , 还有可能是酸过量。 【 汇报方案 】 　①加锌粒 , 看是否有气泡 ;② 加碳酸钙 , 看是否有气泡 ;③ 加碳酸钠 , 看是否有气泡 ;④ 加石蕊 , 看是否变红 ;⑤ 用 pH 试纸测定溶液的 pH;⑥ 加氧化铁 , 看是否溶解 ;⑦ 加氧化铜 , 看是否溶解 ;⑧ 加氢氧化铜 , 看是否反应。 讨论 结论 【 实验一 】 酸、碱和指示剂的反应。 胶头滴管的使用 。 先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触 。 强调 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 滴定板和试管一个道理 石蕊溶液 酚酞溶液 食用白醋 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 取一根生锈的 铁钉，大头朝下 放入试管中，然 后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？ ① 锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ② 当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ Fe 2 O 3 ＋ 6HCl==2FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe ＋ 2HCl==FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 【 实验二 】 　生锈的铁钉和稀盐酸的反应 。 在试管中加 入约 2mL 硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 实验三 : 氢氧化钠和硫酸铜的反应。 实验用品 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管 实验原理 实验步骤 1 . 在试管中加入约 2m L 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2 . 向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象 实验现象 实验结论 硫酸铜和氢氧化钠反应 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中 1 中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2 中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 2NaOH+CuSO 4 ==Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O 在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断振荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。 ① 溶液呈红色； ② 玻璃片出现白色固体。 HCl ＋ NaOH==NaCl ＋ H 2 O 【 实验四 】 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 . 反应的微观示意图 : 【 实验五 】 　氢氧化钙和稀盐酸的反应。 取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量 ( 用药匙的柄把一端挑一点 ) 的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象 。 实验用品 氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管 2 支、药匙 实验原理 实验步骤 1 . 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入 1m L 水，振荡 2 . 向上述两支试管各滴入 1~2 滴酚酞，观察现象 3 . 继续向其中一只试管中加入约 1m L 水，振荡 4 . 向另一支试管加入约 1m L 稀盐酸，振荡、 实验现象 实验结论 氢氧化钙和稀盐酸的反应 Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2 O 步骤 1 中试管中出现白色浑浊液体 步骤 2 中白色浑浊液体变为红色 步骤 3 中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤 4 中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生 ① 氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ② 紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。 ③ 氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验五：可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 酸 : 如盐酸 (HCl) 碱 : 如 Ca(OH) 2 (1) 与石蕊试液作用 红 蓝 (2) 与酚酞试液作用 无 红 (3) 与碱或酸作用 NaCl+H 2 O CaCl 2 +2H 2 O (4) 与氧化物作用 CaCl 2 +H 2 O +H 2 O (5) 与某些盐反应 ( 强制弱 , 或生成沉淀 ) (6) 与活泼金属反应 不反应 列表对比总结酸和碱的性质 : NaOH+HCl Ca(OH) 2 +2HCl CaO+2HCl Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+ CO 2 Ca(OH) 2 +MgCl 2 CaCl 2 +Mg(OH) 2 Mg+2HCl MgCl 2 +H 2 1. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字 , 然后再喷上另一种无色液体 , 白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 ( 　　 ) A.NaOH 溶液、酚酞溶液 B.CuSO 4 溶液、 NaOH 溶液 C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料 解析 :NaOH 溶液能使酚酞溶液变红 ;CuSO 4 溶液是蓝色的 , 且 CuSO 4 溶液与 NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜 ; 石蕊溶液是紫色的 , 与题意不符 , 且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色 ;“ 雪碧”饮料中含有碳酸 , 酸性溶液不能使酚酞溶液变色 。 A 2. 某校化学兴趣小组的同学开展了 《 春天 —— 我们寻找指示剂 》 主题探究活动 , 重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录 : (1) 将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎 , 用酒精浸泡 , 用纱布过滤得到浸出液 ; (2) 将所得的各种浸出液 , 分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中 , 下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录 : 花的名称 稀盐酸 水 氢氧化钠 红梅花 红色 无色 草绿 桃花 粉红色 无色 黄绿 黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄 请你根据他们的实验记录分析 , 　　　　 花瓣的浸出液不适合做指示剂 , 原因是 　 　　 ;  其浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色 黄菊花 (3) 用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性 :( 写一种情况即可 ) 操作方法 可能观察到的现象 分析及结论 4) 通过本次探究活动 , 请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识 ( 仅谈一点 ): 　 　　。   解析 :(2) 观察表格给出的变色情况可以看出 , 黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色 , 该物质不能作指示剂。 (3) 红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同 , 可以用来鉴别溶液的酸碱性。 4) 科学探究对于化学学习有很大的帮助。 科学探究是化学学习的一种重要方法 溶液变红色 溶液呈酸性 取待测液少许 , 滴入红梅花浸出液 3.(2015· 湖州中考 ) 小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道 : 氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应 , 二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题 : 　 　　 ?  小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时 , 酒精作为溶剂 , 能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢 ? 小明查阅资料并通过实验获知 : 氢氧化钠不与酒精发生化学反应 , 但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似 , 碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此 , 小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1) 小明同学的解决方案是 　　　 。 (2) 写出解决方案中涉及的化学方程式 : 　　 　　 。 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象　 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O 解析 : 由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应 , 二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到 : 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。 (1) 由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应 , 但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精 , 所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 , 生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精 , 会有晶体析出。 (2) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 , 化学方程式 为 CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O 。 实验活动 6 　 酸、碱的化学性质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀硫酸 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 实验 2 生锈的铁钉和稀盐酸的反应 实验 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应 实验 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 实验 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 实验 1 　酸和碱与酸碱指示剂反应