初三酸 学生版（难度拔高）

初三酸 学生版（难度拔高）

1 y 教师辅导讲义 年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 酸 性 质 的 研 究 教学目的 1、 知道浓盐酸及浓硫酸的特性及浓硫酸稀释， 2、 掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其用途， 3、 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。。 教学内容 【复习及作业检查】 上次课后作业检查和讲评 【新知识讲解】 一．盐酸的性质： 盐酸(HCl) 是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注 意煽风闻味）。回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 1．物理性质 纯净的盐酸为无色、有刺激性气味液体；有挥发性，其中浓度越大挥发性越强， 常用浓盐酸密度 1.19g／cm3，HCl 的质量分数 36%左右； 工业盐酸因含杂质（如 Fe3+）而显黄色。 [讲解]烟与雾的区别： 【思考】 1）．浓盐酸瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 3）.如何鉴别两瓶已经失去标签的无色试剂，一瓶是浓盐酸，另一瓶是稀盐酸？ 2．化学性质 2 (1)盐酸与 指示剂作用 ： 【问题】盐酸的溶液呈什么什么性，pH 与 7 的关系，加入指示剂有什么样的颜色变呢？ 总结： (2)盐酸与 金属的反应 【问题】回忆一下实验室制取 H2 用的药品有哪些呢，会发生什么反应，产生什么现象呢？ 化学方程式： 现象： 【练习】Fe、Mg、Al 与盐酸的反应方程式 反应方程式： 总结：金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑ （3）盐酸与 金属氧化物的反应 我们知道铁在潮湿的空气中会生锈，那怎样除去铁锈？看看课本实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答 现象并写出化学反应方程式 方程式 ： 现象： 【思考】 1.铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3 不溶→FeCl3 溶) 【练习】CuO，CaO、Al2O3 与盐酸反应的化学方程式 方程式： 碱性氧化物 ： 碱性氧化物一般为金属氧化物， 比如： Fe2O3 ，CuO CaO MgO、Al2O3 总结： 碱性氧化物+盐酸 → 盐+水 （4）盐酸与碱的中和反应 【演示 1】 NaOH 中加酚酞，然后加盐酸振荡，观察现象，写出化学方程式 【演示 2】 实验，在盛少量 Cu(OH)2 的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大 盐酸或加热），再观察发生的变化。 化学方程式 ： 现象： 3 化学方程式 ： 现象： 分析反应的书写规律。 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）与盐酸反应的化学方程式。 总结： 盐酸+碱→盐+水（中和反应） 【问题】与酸反应生成盐和水的物质一定是碱，对吗，为什么？ (5)盐酸与 盐的反应 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理并写出化学方程式： 【练习】尝试着写出：盐酸与碳酸钠，碳酸钡的反应 【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。 总结： 盐酸+盐→新酸+新盐 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 1）通式：AB+CD → AD+CB 2）特点：相互交换成组成，各元素化合价不变 【思考】 我们还学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 二 硫酸的性质 1.物理性质 无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓 H2SO4 密度 1.84g／cm3、H2SO4 的质量 4 分数是 98%。 浓硫酸的特性：【实验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2SO4 具有哪些特性？ 1）吸水性——可作气体干燥剂 2）脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含 C、H、O 元素（属碳水化合物）可以 被脱水——如使蔗糖变黑。 3）强氧化性——与金属反应不放出 H2 【思考】 1． 如果不慎将浓 H2SO4 溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2．长期敞口放置浓 H2SO4 质量，浓度如何改变？ 【提问】 实验室中常用稀 H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 【提问】 为什么切不可将水倒入浓 H2SO4 中？（请同学参考课有关内容回答） 4）浓 H2SO4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 【小结】 浓 H2SO4 的物理性质及特性。 [讲解] 稀 H2SO4 和盐酸的组成上都含有氢元素，其化学性质是否相似呢？有无差别？接下来一起探讨稀 H2SO4 化学性质？ 2．稀 H2SO4 的化学性质 (1)稀 H2SO4 与指示剂的作用：溶液呈酸性，pH 小于 7，紫色石蕊试液遇稀 H2SO4 变红、无色酚酞试液遇稀 H2SO4 不变色。 (2)稀 H2SO4+金属→盐+H2↑ 写出 锌、铁与稀硫酸反应： (3)稀 H2SO4+金属氧化物→盐+水 分别写出 CuO 与稀 H2SO4 反应 及 生锈铁钉与稀硫酸反应，并描述现象 化学方程式 ： 现象： 化学方程式 ： 现象： (4)稀 H2SO4+碱→盐+水 写出稀硫酸分别与氢氧化钠溶液，氢氧化铜溶液反应的方程式，现象 方程式： 现象： 5 方程式： 现象： （5）稀 H2SO4+盐→新酸+新盐 写出稀硫酸与碳酸钠溶液，碳酸钡反应方程式，现象 方程式： 方程式： 现象： 写出稀硫酸与氯化钡溶液反应方程式，现象 方程式： 现象： 请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。 精典例题 【例 1】下列说法中正确的是 ( ) (A)打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾 (B)敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加 (C)浓硫酸可作某些气体的干燥剂 (D)柠檬酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红 【例 2】打开浓盐酸的瓶盖，将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，现象是____________________，这现象证 明浓盐酸有________。 【例 3】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ) (A)酸性 (B)吸水牲 (C)脱水性 (D)氧化性 【例 4】现有失去标签的两种液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请你用学过的化学知 识，用化学方法使之鉴别出来。 化学方法：___________________________________________。 【例 5】小玲学习了用 pH 试纸测量溶液的 pH 的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下： 物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH 2 8 10 12 上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是 ( ) (A)厕所清洁剂 (B)牙膏 (C)肥皂 (D)厨房清洁剂 【例 6】铁锈的主要成分是_______（填化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 _______________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________ ， 过 一 会 儿 ， 又 看 到 ，该反应的化学方程式是________________________________。 6 【例 7】 ．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的 知识网络。 ① 图中 M 应为 (5) 类物质。（填物质类别） ② 盐酸的 pH (6) 7（填“<、>或=”） ③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于____(7) ____反应。 （填“放热”或“吸热”） ④ 写出用盐酸除铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式 (8) 。 【例 8】广东湛江曾发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同 时紧急调用 10 t 烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为_____________________。 防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱？试述原因______________________________________。 课堂练习 一．选择题 1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A．pH 试纸 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化铜 2．有关物质的性质中属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓 H2SO4 的脱水性 C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性 3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是…（ ） A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性 B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的 C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 D．酸性溶液的 pH 都小于 7，所以酸溶液的 pH 一定小于 7 4．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( ) (A)镀锌水管 (B)铜制塑像 (C)大理石栏杆 (D)铝合金门窗 5、有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其 PH 由大到小的顺序是 （ ） A、石灰水、水、稀盐酸 B、水、稀盐酸、石灰水 C、稀盐酸、水、石灰水 D、稀盐酸、石灰水、水 6．一些食物的近似 pH 如下：番茄 4.0～4.4；苹果 2.9～3.3；牛奶 6.3～6.6；鸡蛋清 7.6～8.0．则下列说法不 正确的是（ ） A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属酸性食品 C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 7、下列各组物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的一组是 （ ） A、 氯化钠、食盐、NaCl B、氢氯酸、盐酸 、HCl C、氢氧化钠、苛性钠、NaOH D、氢氧化钙、生石灰、CaO 8．我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。图中符合北方土壤 稀 盐 酸 酸碱 指示 碱性 氧化 金 M 盐 7 冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是 ( ) 9．下列实验方案可行的是 ( ) (A)加适量的稀硫酸以除去氯化钾溶液中混有的氢氧化钾 (B)加适量的稀盐酸，过滤，以除去氧化铜中的氢氧化铜 (C)加足量稀盐酸，过滤，以除去铜粉中的铁粉和铝粉 (D)将氧气与氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 10．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图 的曲线，下列有关判断不正确的是 A．a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B．a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大 C．b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应 D．b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加 二．填空题 1、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会 有 ，说明浓盐酸具有 性，浓盐酸露置于空气，质量会变 ，质量分数会 变 。（填“大”或“小”） 2、稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_____里，并用__________不断搅动，使产生的 ______迅速地扩散，切不可______________________ 。 3、将生锈的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式 为 ，过一会儿，又看见有气泡产生，这是因为 （用化学方程式表示） 4．A、B 两种物质都是黑色粉末，A、B 的混合物在一定条件下发生如下变化： 根据上述变化关系，回答下列问题，写出两种黑色粉末的化学式：A________B_________。写出变化(1)(2) 的化学方程式：(1) ；(2)_________________________________。 无色气体 8 6．有以下几组实验 描述实验现象，写出化学方程式： ； ； ； ； ； 。 7．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 （1） 。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液， 为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质 H2SO4 的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤如下： ① 在小烧杯中加入 10g、4%的 NaOH 溶液，用适量的蒸馏水稀释， 再滴入 2 滴 （2） （填指示剂名称）试液。 ② 向 10mL 量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右图 所示，A 与 B、B 与 C 刻度间均相差 1mL，如果刻度 A 读数为 8.0mL， 则量筒中硫酸的体积是 （3） mL； ③ 用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶 液由（4） 色恰好变成 （5） 色为止，此时量筒中液面的读数 为 2.2 mL ④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质 H2SO4 的物质的量（写出计算过程）。 （6） 一、 思维误区点拨 本节知识在理解与运用中常见的错误是： 1．不能正确记住物质的特性； 2．除杂时又引入新杂质。 二、 解决疑难问题 1．酸主要的通性小结 A B C 9 (1)酸的水溶液与酸碱指示剂反应： 如使紫色的石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。常见的大多数酸能溶于水。 (2)酸与活泼金属发生置换反应生成盐与氢气： 活泼金属是指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，铁发生置换反应后生成亚铁盐；酸一般用盐酸与 稀硫酸，不用浓硫酸或硝酸，因为它们有强烈的氧化性，能与金属反应，但不是置换反应。 (3)酸与碱性氧化物反应生成盐与水。 (4)酸与碱反应生成盐与水，这是中和反应。 (5)酸与盐反应生成另一种盐与另一种酸，这个反应要求生成气体或者生成沉淀才能发生。 2．盐酸和硫酸性质小结 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 (1)纯盐酸是无色透明有刺激性气味的溶液，一 般略带淡黄色（含有杂质铁） (2)易挥发，浓 HCl 在空气中有白色酸雾 (1)纯硫酸是无色黏稠状的油状液体 (2)难挥发，易溶于水 (3)浓 H2SO4 有吸水性，用水稀释时放出大 量的热，稀释时只能将浓 H2SO4 慢慢注入水 中，而不能将水注入浓 H2SO4 中 化学性质 具有酸的通性 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (2)Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (3)NaOH + HCl → NaCl + H2O (4)Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑+ H2O 稀 H2SO4 具有醛的通性 (1) Zn + H2SO4(稀) → ZnSO4 + H2↑ (2)CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3)2NaOH+H2SO4→Na2SO4 + 2H2O (4)Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O 检验 加 AgNO3 溶液产生白色沉淀 AgNO3 +HCl → AgCl↓+ HNO3 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+2HCl 三、 趣味阅读 脾气各异的酸 酸的种类繁多，有人们熟知的无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、磷酸等；还有常见的有机酸，如醋酸、 乳酸、柠檬酸等，它们除了具有酸的通性外，还有各自的“脾气”和“性格”。如①盐酸、硝酸透明如水，硫 酸是油状液体，硼酸是片状晶体。②浓盐酸、浓硝酸很易挥发，在空气中冒白雾，长期放置质量会减少，而浓 硫酸不仅难挥发，且能吸收空气中的水蒸气，使自身质量增加。③硝酸怕光、怕热，碳酸、亚硫酸常温下易分 解，而硫酸却较稳定。④有的酸可食用，如醋酸、柠檬酸以及用来治坏血病的抗坏血酸。有的酸却有剧毒，如 氢氰酸、砷酸。⑤有的酸混在一起，“威力”大增，如按 1 : 3 将浓硝酸和浓盐酸混合得到的“王水”，可溶解 金和铂等不活泼的金属。 不同的酸，“脾气”不同，“性格”各异，因而“招待”它们的方法亦有区别。多数酸“居住”在玻璃容器 或陶瓷坛中，但氢氟酸只能住在塑料“房”中，因为它能腐蚀玻璃。奇怪的是“调皮”的浓硫酸、浓硝酸，被 关在“铁牢”中却毫无“反抗之意”（浓硫酸与浓硝酸能使铁或铝表面“钝化”，因而可以用铁或铝制容器来盛 放）。 10 千姿百态的酸，增添了大自然的奇观，在化工、医药中显示了它们的“专长”，在创造人类美好幸福的生 活中立下了汗马功劳。 四、 课后作业 1．下列酸中是一元含氧酸的是 ( ) (A)硫酸 (B)氢硫酸 (C)盐酸 (D)硝酸 2．物质的名称与化学式一致的一组是 （ ） A．胆矾 CuSO4·5H2O B．大理石（主要成分）Ca(OH)2 C．硫酸钠 NaSO4 D．氧化铁 Fe 3 O4 3. 下列实验事实合理的是（ ） A．用 10 mL 量筒量取 6.53 mL 的水 B．用广泛 PH 试纸测定雨水的 PH 为 5.5 C．用 20 g 氯化钠和 100 g 水配制 20%的氯化钠溶液 D．用温度计测定酸和碱反应后的温度升高 4°C 4．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是 A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氯化钡 D．石蕊 5．山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某 土壤的 pH 约为 7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A．仙人球 B．杜鹃花 C．栀子花 D．山茶花 6．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别，这种试剂是（ ） A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 7．下列物质中，能跟硫酸反应生成蓝色溶液的是 ( ) (A)氧化铁 (B)氢氧化钠 (C)氯化钡 (D)氢氧化铜 8．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸．若把它们在空气中放置一段时间，则（ ） A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 C．浓盐酸对杯底的压力变大 D．浓硫酸对杯底的压力变大 9. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 10．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑ B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O 11 D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ 11．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸 事故．下列引起爆炸的原因正确的是（ ） A．浓硫酸遇空气爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸 12．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是 ( ) (A)滤纸上有铜 (B)滤液中可能含有硫酸亚铁 (C)滤液中可能含有硫酸铜 (D)滤纸上可能含有氧化铜 二．填空题 1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。 (4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸 的质量而变化如右图所示。 ①B 点表示的含义是________，化学方程式为________________________。 ②从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐________________。 ③C 处溶液中溶质是________________，为了得到该溶液中的溶质晶体， 可采用的合理方法是________。 a．冷却结晶 b．蒸发结晶 c．冷却热饱和溶液 d．加硝酸银溶液后过滤 3．钢铁是铁与 C(碳)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除 Fe(铁)外，C 的含量对钢铁的机械性 能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要．用量最大的金属材料。铁碳合金分为钢 与生铁两大类，钢是含碳量为 0.03%～2%的铁碳合金。 一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块 57 克的钢铁，逐滴的加入稀盐酸（假 设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下： 时间 t1 t2 t3 t4 t5 产生气体的量 (mol) 0.4 0.6 0.8 1 1 1）当反应完全后，产生气体共__________mol。 2）请通过计算，求出其中铁的质量。 3）该钢铁的含碳量____________（填“符合”或“不符合”）规格。