九年级化学（人教版下册）第8单元课题3金属资源的利用和保护导学案（共1课时）

九年级化学（人教版下册）第8单元课题3金属资源的利用和保护导学案（共1课时）

1 第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 第一课时 导学知识目标点： 1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。 2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。 课时：2 课时 导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论 导学过程： 一、课前导学： 1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）； 2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、课堂导学： 1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。 金属矿物 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、铁的冶炼 原料 铁矿石、焦炭、石灰石等 主要反 应原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。 其主要反应原理为： Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 主要 设备 高炉 3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算 例如：某钢铁厂每天需消耗 1000 吨含氧化铁 80%的赤铁矿，该场理论上日产含 96%的生铁多少吨？ 2 4、纯度与杂质质量分数的区别和联系 纯度= 杂质的质量分数= 纯度= 课堂练习： 1、地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 2、用还原赤铁矿样品(主要成分为 Fe2O3，还有不与 CO 反应的杂质）18g，使反 应中放出的 CO2 全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀 27g。则该样 品中 Fe2O3 的质量分数为多少？ 课外练习： 1、下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS) 2、还原铁的某氧化物 2.16g，可以得到 1.68g 铁。则该种铁的氧化物的化学式 为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、用500t含氧化铁质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？ 4、将 150 吨含杂质为 10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为 5%的生石灰多 少吨？ 3 课后反思： 4 第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 第二课时 导学知识目标点： 1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。 2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。 课时：1 课时 导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际 导学过程： 一、课前导学： 1、铁制品锈蚀的条件是： 2、金属资源保护措施： ① ② ③ ④ ⑤ 二、课堂导学： 1、钢铁的锈蚀及其防护 （1）铁生锈条件的探究 现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干 燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。 (2)铁制品的 防护措施 ①保持铁制品 表面干燥和洁 净。 ②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。 ③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。 现象 分析 结论 试 管 ① 试 管 ② 试 管 ③ 5 2、金属资源保护 (1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用 课堂练习： 1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法 有许多例如： 、 。 2 、 金 属 资 源 有 限 ， 保 护 金 属 资 源 的 有 效 途 径 有 许 多 ， 举 三 种 方 法 、 、 。 3、铁生锈的过程是一个（ ） A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的 化学反应 4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ） A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀 5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ） A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 6、下列各说法正确的是（ ） A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢 D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气 课外练习： 1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用 2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间， 观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____， 产生这一现象的原因是________________________________________。 6 根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法： （1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________； （4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。 3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。 （1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。 ___________________________________，反应类型____________________； （2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” ___________________________________，反应类型____________________； （3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为 As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应 的化学方程式： __________________________________________________________； （4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成 铜 绿 。 ___________________________________ ， 反 应 类 型 ____________________； （5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳， 化 学 反 应 方 程 式 为 是 ______________________________ ， 其 中 还 原 剂 是 ____________________。 4、如果将一枚质量为 12.8g 的生锈的铁钉放入盛有 87.2g 稀硫酸的烧杯中，开 始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有 _______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称 量烧杯中所得溶质量为 99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。 课后反思：