2019-2020学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷

第 1 页 共 26 页 2019-2020 学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 20 分） 1．（2 分）物质变化使生活变的丰富多彩。下列变化中不属于化学变化的是（ ） A．汾酒酿造 B．太钢炼铁 C．山西砖雕 D．火力发电 2．（2 分）2018 年世界无烟日以“烟草和心脏病”为重点，旨在突显使用烟草制品与心脏及 其他心血管疾病之间的关联。下列图标中表示禁止吸烟的是（ ） A． B． C． D． 3．（2 分）下列实验操作正确的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 检查气密性 C． 氧气验满 D． 干燥氧气 4．（2 分）如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是 （ ） A．镉是一种金属元素 B．镉的原子序数和原子核内中子数均为 48 第 2 页 共 26 页 C．镉的相对原子质量为 112.4 D．化学反应中，镉原子易失电子 5．（2 分）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 6．（2 分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7．（2 分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝插入硫酸铜溶液中 8．（2 分）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等 B．将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t2℃时析出的晶体甲大于乙 C．t1℃时，等质量的甲、乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙 D．t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50% 9．（2 分）下列对现象解释合理的是（ ） A．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 B．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 C．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 第 3 页 共 26 页 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔 10．（2 分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A． 电解水 B． 向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量 C． 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D． 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 二、生产生活应用题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 24 分）[关注生活现象] 11．（8 分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 第 4 页 共 26 页 （1）用如图 1 所示装置进行电解水的实验，a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比 为 ，反应的化方程式为 。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中人们可用 区分硬水和软水： 并且常采用 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 （3）如图 2 是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）； A．步骤 ① 中可加入明矾作絮凝剂 B．X 试剂可以是活性炭 C．步骤 ④ 的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 （4）水是常用的溶剂，小明想配制 50 g 溶质质量分数为 8%的食盐水，请你帮他完成实 验步骤： ① 计算。需要称取氯化钠的质量为 g。 ② 称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左 盘稍微下沉，应进行的操作是 （填字母序号）。 A．向右拨动游码，使天平平衡 B．从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡 ③ 量取。应用量程为 （填“50”或“100”） m L 的量筒量取所需的水。 ④ 溶解并装瓶贴标签。 12．（6 分）如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题： （1）制作材料中属于金属材料的是 （选填一种物质编号）。 （2）豆浆机外壳在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 和水蒸气等物质发 生化学反应的结果。 第 5 页 共 26 页 （3）将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的 操作。 （4）制作材料中的铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为 Cu+4HNO3═Cu （NO3） 2+2H2O+2X，X 的化学式为 。 13．（6 分）下面是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体； 资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。 回答下列问题。 （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 ； （2 ）溶 解步 骤中 同时发 生的 三个 反应的 化学 方程 式分别 为 Fe+Fe2 （ SO4 ） 3 ═ 3FeSO4 、 、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 FeSO4 晶体，其 中氮气的作用是 ： （4）政府倡导垃圾分类，其好处之一是 。 14．（4 分）阅读下列科普材料，回答相关问题。 虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生 石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。 如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水， 使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。此法也可以用于制备氢氧 化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清 第 6 页 共 26 页 石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下 层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。 根据以上科普短文，回答下列问题： （1）上述中属于熟石灰的物理性质的是 。 （2）生石灰与水反应的化学方程式 ，该过程中 （填“放热”或“吸热”）。 （3）氢氧化钙溶液显 （填酸性、中性或碱性）。 三、物质的组成和变化分析题（化学方程式每个 2 分，每空 1 分，共 10 分）【微观解释】 15．（4 分）如图是 CO 与 O2 反应的微观示意图。请回答： （1）反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。 （2）充分反应后的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”） （3）写出该反应的化学方程式 。 （3）根据图，从微观的角度可得出一条信息是 。 16．（6 分）根据下列方框图简答： A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同的物质，A 是常见的温室气体，E 是生活中 应用最广泛的金属，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图 中“→”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）写出 D 的化学式： 。 （2）A﹣B 的基本反应类型是 。 （3）写出 C→A 的化学方程式 。 （4）C﹣E 该反应能发生的原因是 。 四、实验探究题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 11 分） 17．（6 分）根据下列装置图，回答有关问题： 第 7 页 共 26 页 （1）组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之 （填“前”或“后”）放置，B 装置 中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 。 （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的 O2，应从图中选择 （填 装置编号）进行组合，发生反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取 CO2 时，若用 F 装置进行收集，气体应从 （填“a”或“b”）端 管口进入。实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作： ， 过 滤 所 用 的 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 外 ， 还 有 、 （填仪器名称）；在蒸发过程中，当 时，停止加热，利用蒸 发皿的余热使滤液蒸干。 （4）若用 F 装置进行排空气法收集 H2，H2 从 F 装置的 （填“a”或“b”）口通 入。 18．（5 分）结合如图所示实验，回答下列问题： （1）实验一中，B 中酚酞溶液变为红色，实验的目的 。 （2）实验二中，观察到 现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应； （3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是 。 （4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是 。 五、计算题（共 5 分） 19．（5 分）某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质 量分数，取 10g 样品加入 100g 稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为 109.8g，求： 第 8 页 共 26 页 （1）生成氢气的质量； （2）计算黄铜样品中铜的质量分数． 第 9 页 共 26 页 2019-2020 学年山西省吕梁市交城县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 20 分） 1．（2 分）物质变化使生活变的丰富多彩。下列变化中不属于化学变化的是（ ） A．汾酒酿造 B．太钢炼铁 C．山西砖雕 D．火力发电 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判 断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 【解答】解：A、汾酒酿造过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； B、太钢炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化； C、山西砖雕的过程没有新物质生成，属于物理变化； D、火力发电过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质 生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2．（2 分）2018 年世界无烟日以“烟草和心脏病”为重点，旨在突显使用烟草制品与心脏及 其他心血管疾病之间的关联。下列图标中表示禁止吸烟的是（ ） A． B． C． D． 【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经 验进行辨析。 【解答】解：A、是禁止烟火的标志，故 A 错； B、是禁止携带火种的标志，故 B 错； C、是禁止燃放烟花爆竹标志，故 C 错； D、是禁止吸烟标志，故 D 正确。 第 10 页 共 26 页 故选：D。 【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常 见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人 身安全，该知识也是化学考查的热点之一。 3．（2 分）下列实验操作正确的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 检查气密性 C． 氧气验满 D． 干燥氧气 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压 强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好 坏。 C、根据氧气的验满方法进行分析判断。 D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管内产生一段稳定 的水柱，则证明气密性良好，图中所示操作正确。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示 操作错误。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方 向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 第 11 页 共 26 页 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（2 分）如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误的是 （ ） A．镉是一种金属元素 B．镉的原子序数和原子核内中子数均为 48 C．镉的相对原子质量为 112.4 D．化学反应中，镉原子易失电子 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是 g； 一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到 电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元 素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 【解答】解：A、镉是一种金属元素，该选项说法正确； B、镉的原子序数是 48，原子核内中子数不是 48，该选项说法不正确； C、镉的相对原子质量为 112.4，该选项说法正确； D、化学反应中，镉原子最外层电子数是 2，易失电子，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 5．（2 分）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不 同现象。 第 12 页 共 26 页 【解答】解：A、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故 A 正确； B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故 B 正确； C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴 别，故 C 正确； D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用 的鉴别方法须有明显的不同实验现象。 6．（2 分）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1） ×3+x+（﹣2）×3＝0，则 x＝+3； 故选：C。 【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解 题能力。 7．（2 分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝插入硫酸铜溶液中 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属能将 位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与 稀硫酸反应生成氢气，能说明铁比铜的活动性强； B、铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中，都能将银置换出来，说明了铁、铜的金属活动性 都大于银，但不能比较铁、铜的活动性强弱。 C、铜丝插入硫酸亚铁溶液中，铜不能与硫酸铁溶液反应，能说明铁比铜的活动性强； 第 13 页 共 26 页 D、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁比铜的金属活动性强。 故选：B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验， 去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会 与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 8．（2 分）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等 B．将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t2℃时析出的晶体甲大于乙 C．t1℃时，等质量的甲、乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙 D．t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50% 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、甲、乙两种溶液溶质的质量分 数的比较； B、溶液的结晶； C、t1℃时，等质量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙正确； D、有关的计算要准确。 【解答】解：A、t2℃时，甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱 和溶液；故选项错误； B、将 t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t2℃时析出的晶体甲大于乙错误，因为没有指明溶 液的质量，故选项错误； C、t1℃时，等质量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙正确，因为该温度 下，甲的溶解度小于乙；故选项正确； D、t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数＝ ，50%错误；故选项 第 14 页 共 26 页 错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 9．（2 分）下列对现象解释合理的是（ ） A．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼 B．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼 C．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔 【分析】A、根据墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据灭火的原理，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。 【解答】解：A、古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，是因为墨水中含有炭黑， 炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。 B、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法错误。 C、用水能灭火，利用的是使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。 D、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们 闻到酒香，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、碳在常温下化学性质不活 泼等是正确解答本题的关键。 10．（2 分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A． 电解水 第 15 页 共 26 页 B． 向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量 C． 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D． 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 【分析】A、根据电解水的现象和结论分析； B、根据金属与酸的反应分析； C、根据碳与氧气的反应分析； D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解分析。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比是 1：8．故 A 错误； B、向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，锌比铁活泼，锌反应的 快，时间短，完全反应后铁生成的氢气多，故 B 正确； C、碳燃烧生成了二氧化气体，集气瓶内气体的质量增加，不会减少。故 C 错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液质 量的增加而增加，不会质量不变，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 二、生产生活应用题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 24 分）[关注生活现象] 第 16 页 共 26 页 11．（8 分）水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图 1 所示装置进行电解水的实验，a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比为 8： 1 ，反应的化方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中人们可用 肥皂水 区分硬水和软水： 并且常采用 加热煮沸 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。 （3）如图 2 是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 D （填字母）； A．步骤 ① 中可加入明矾作絮凝剂 B．X 试剂可以是活性炭 C．步骤 ④ 的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 （4）水是常用的溶剂，小明想配制 50 g 溶质质量分数为 8%的食盐水，请你帮他完成实 验步骤： ① 计算。需要称取氯化钠的质量为 4 g。 ② 称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左 盘稍微下沉，应进行的操作是 B （填字母序号）。 A．向右拨动游码，使天平平衡 B．从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡 ③ 量取。应用量程为 50 （填“50”或“100”） m L 的量筒量取所需的水。 ④ 溶解并装瓶贴标签。 【分析】（1）根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，水通电生成氢气和氧气进 行分析； 第 17 页 共 26 页 （2）生活中用肥皂水区分硬水和软水； （3）根据自来水厂的净水步骤分析； （4） ① 利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数解答； ② 使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药 品质量大于砝码质量，应减少药品。 ③ 根据量筒的取用方法解答。 【解答】解：（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是 1：2，从图中 a 管产生的气体少， b 管产生的气体多，得出 a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为 1：2，质量比为 8：1； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑； （2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；并且常采用加热煮沸的方法来降低水的硬度 （3）A．步骤 ① 中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故 A 正确； B．X 试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故 B 正确； C．步骤 ④ 的作用是消毒杀菌，故 C 正确； D．净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故 D 错误； 故选：D； （4） ① 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50 g 溶质质量分数为 8%的食盐水， 需氯化钠的质量＝50g×8%＝4g； ② 称量“分别在托盘天平左右两盘放上大小相同的称量纸，调节平衡后，称取所需的氯 化钠，在称量过程中发现指针偏左，说明氯化钠的质量大于砝码质量，接着应进行的操 作是应减少氯化钠；故选：B； ③ 溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣4g＝46g，应用量程为 50mL 的量筒量取所需的水 故答案为：（1）8：1；2H2O 2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素； （2）肥皂水； （3）D； （4） ① 4； ② B； ③ 50。 【点评】本题属于基础题，难度不大，掌握水电解实验、自来水厂净水方法、和节约用 水的措施是解题的关键。 12．（6 分）如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题： 第 18 页 共 26 页 （1）制作材料中属于金属材料的是 c （选填一种物质编号）。 （2）豆浆机外壳在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气 和水蒸气等物质发 生化学反应的结果。 （3）将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的 过滤 操作。 （4）制作材料中的铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为 Cu+4HNO3═Cu （NO3） 2+2H2O+2X，X 的化学式为 NO2 。 【分析】（1）根据已有的知识进行分析，纯金属及其合金属于金属材料； （2）根据铁生锈的条件解答； （3）根据过滤操作分析； （4）根据质量守恒定律分析。 【解答】解：（1）不锈钢属于合金、铜质插孔属于纯金属。 （2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的； （3）把不溶于液体的固体物质与液体分离开来的方法叫作过滤； （4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 Cu+4HNO3 ＝Cu（NO3）2+2H2O+2X，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为 1、4、4、12，反应 后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数 目不变，则 2X 分子中含有 2 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO2。 故答案为： （1）c（或 e）； （2）氧气； （3）过滤； （4）NO2。 【点评】此题通过某一生活用品来考查一些基础化学知识，这是中考中常见的考查形式。 第 19 页 共 26 页 由于涉及知识点较多且相互间又没有多少关联，所以在解答每个小问题时不要相互生硬 牵连。 13．（6 分）下面是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程。 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体； 资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。 回答下列问题。 （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 除去烟气中含有的 SO2 ； （2）溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式分别为 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 FeSO4 晶体，其 中氮气的作用是 作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 ： （4）政府倡导垃圾分类，其好处之一是 节约资源，避免污染 。 【分析】（1）根据石灰浆是碱性分析； （2）根据反应物和生成物写成反应的方程式； （3）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答； （4）根据生活垃圾分类回收的优点解答。 【解答】解：（1）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用 是除去烟气中含有的 SO2； （2）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生的 H2 的化学方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑； 除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应： ① Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； ② Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。 （3）操作 ② 的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶； 再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2 价的 铁元素被空气中的氧气氧化； 第 20 页 共 26 页 （4）府倡导垃圾分类，其好处之一是节约资源，避免污染。 故答案为： （1）除去烟气中含有的 SO2； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （3）保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化； （4）节约资源，避免污染。 【点评】此题涉及的知识点较多，有一定的难度，需要同学们能够掌握全面的知识。 14．（4 分）阅读下列科普材料，回答相关问题。 虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生 石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。 如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水， 使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。此法也可以用于制备氢氧 化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清 石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下 层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。 根据以上科普短文，回答下列问题： （1）上述中属于熟石灰的物理性质的是 白色、粉末状固体 。 （2）生石灰与水反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该过程中 放热 （填 “放热”或“吸热”）。 （3）氢氧化钙溶液显 碱性 （填酸性、中性或碱性）。 【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质； （2）根据化学反应的原理以及化学反应中的能量变化来分析； （3）根据溶液的酸碱性来分析。 【解答】解：（1）熟石灰的颜色、状态、溶解性等性质不需要通过化学变化表现出来， 属于物理性质。即白色、粉末状固体属于熟石灰的物理性质；故填：白色、粉末状固体； （2）生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热；故填： CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （3）氢氧化钙是一种碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用物质的性质进行分析问题、 解决问题的能力。 第 21 页 共 26 页 三、物质的组成和变化分析题（化学方程式每个 2 分，每空 1 分，共 10 分）【微观解释】 15．（4 分）如图是 CO 与 O2 反应的微观示意图。请回答： （1）反应前后没有发生变化的粒子是 ④⑤ （填序号）。 （2）充分反应后的物质属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） （3）写出该反应的化学方程式 2CO+O2 2CO2 。 （3）根据图，从微观的角度可得出一条信息是 在化学反应中分子可分原子不可再分 。 【分析】（1）根据微粒的变化分析反应前后没有发生变化的粒子。 （2）根据物质的构成分析物质的类别； （3）根据 CO 与 O2 反应的微观示意图写出反应的化学方程式。 【解答】解：（1）由微粒的变化可知，反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子； （2）由物质的构成可知，充分反应后的物质是由不同种分子构成的，属于混合物； （3）由 CO 与 O2 反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化 学方程式是：2CO+O2 2CO。 故答为：（1） ④⑤ ；（2）混合物；（3）2CO+O2 2CO2。 【点评】题难度不大，考查学生对微粒的模型图及其意义的理解，了解其意义是正确解 题的关键。 16．（6 分）根据下列方框图简答： A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同的物质，A 是常见的温室气体，E 是生活中 应用最广泛的金属，这些物质之间相互关系如图所示，图中“﹣”表示能相互反应，图 中“→”表示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）写出 D 的化学式： O2 。 （2）A﹣B 的基本反应类型是 化合反应 。 （3）写出 C→A 的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （4）C﹣E 该反应能发生的原因是 在金属活动性顺序中铁在氢的前面 。 第 22 页 共 26 页 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不 同的物质，A 是常见的温室气体，故 A 是二氧化碳，E 是生活中应用最广泛的金属，故 E 是铁，C 能与铁反应，能生成二氧化碳，故 C 可能是盐酸；B 能与二氧化碳反应，能 生成 D，且 D 能与铁反应，故 B 可能是水，D 是氧气，据此解答即可。 【解答】解：A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同的物质，A 是常见的温室气体， 故 A 是二氧化碳，E 是生活中应用最广泛的金属，故 E 是铁，C 能与铁反应，能生成二 氧化碳，故 C 可能是盐酸；B 能与二氧化碳反应，能生成 D，且 D 能与铁反应，故 B 可 能是水，D 是氧气，带入框图，推断合理； （1）D 是氧气，其化学式为 O2，故填：O2。 （2）A﹣B 是二氧化碳和水的反应，基本反应类型是化合反应，故填：化合反应。 （3）C→A是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）C﹣E 该反应能发生的原因是在金属活动性顺序中铁在氢的前面，故填：在金属活 动性顺序中铁在氢的前面。 【点评】熟练记住常见物质的特征性颜色和特征性转化关系，进而构建知识网络图，从 而加速物质推断题的解答。 四、实验探究题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 11 分） 17．（6 分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之 前 （填“前”或“后”）放置，B 装置 中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 。 （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的 O2，应从图中选择 BE （填 第 23 页 共 26 页 装置编号）进行组合，发生反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （3）实验室制取 CO2 时，若用 F 装置进行收集，气体应从 a （填“a”或“b”）端管 口 进 入 。 实 验 结 束 后 ， 从 反 应 残 留 物 中 提 取 固 体 溶 质 时 ， 按 如 下 流 程 操 作 ： ，过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏 斗 、 玻璃棒 （填仪器名称）；在蒸发过程中，当 蒸发皿中出现较多量固体 时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）若用 F 装置进行排空气法收集 H2，H2 从 F 装置的 b （填“a”或“b”）口通入。 【分析】（1）为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端一个伸入液面以下； （2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气的密度 比空气的密度大，不易溶于水； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化 碳能够溶于水，密度比空气大； （4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。 【解答】解：（1）组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之前放置，B 装置中长颈漏斗必 须伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的 O2，应从图中选择 BE 进行组合， 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑。 （3）实验室制取 CO2 时，若用 F 装置进行收集，二氧化碳密度比空气大，气体应从 a 端管口进入； 过滤所用的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒； 在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干。 （4）若用 F 装置进行排空气法收集 H2，由于氢气密度比空气小，H2 从 F 装置的 b 口通 入。 第 24 页 共 26 页 故填：（1）前；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（2）BE；2H2O2 2H2O+O2↑； （3）a；漏斗；玻璃棒；蒸发皿中出现较多量固体；（4）b。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 18．（5 分）结合如图所示实验，回答下列问题： （1）实验一中，B 中酚酞溶液变为红色，实验的目的 探究分子的运动 。 （2）实验二中，观察到 试管 B 中液面上升的多 现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳 发生了反应； （3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是 温度要达到着火点 。 （4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是 在密闭容器中进 行实验 。 【分析】（1）根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，进行 分析解答。 （2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和 水，使试管内压强减小，进行分析解答。 （3）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件： ① 可燃物、 ② 氧气或空气、 ③ 温 度要达到着火点），进行分析解答。 （4）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。 【解答】解：（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明 氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， 氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管 B 中液面上升的 多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。 第 25 页 共 26 页 （3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓 球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。 （4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证 质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭 装置。 故答案为： （1）探究分子的运动； （2）试管 B 中液面上升的多； （3）温度要达到着火点； （4）在密闭容器中进行实验。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、燃烧的条件、质量守恒定律等是正确解答 本题的关键。 五、计算题（共 5 分） 19．（5 分）某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质 量分数，取 10g 样品加入 100g 稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为 109.8g，求： （1）生成氢气的质量； （2）计算黄铜样品中铜的质量分数． 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算 氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量 分数 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 10g+100g﹣109.8g＝0.2g 设参加反应的锌的质量为 x Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g ＝ x＝6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%＝35% 答：（1）生成氢气的质量为 0.2g； 第 26 页 共 26 页 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 35%． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整． 声明：试 题解析著作权 属菁优网所有 ，未经书面同 意，不得复制 发布 日期： 2020/12/18 13:41:52 ；用户： 魏