2020-2021学年重庆市太和中学九年级（下）期中化学试卷（解析版）

2020-2021学年重庆市太和中学九年级（下）期中化学试卷（解析版）

‎2020-2021学年重庆市太和中学九年级（下）期中化学试卷 一、选择题（每小题一个正确选项，共32分）‎ ‎1．（2分）下列过程只涉及物理变化的是（　　）‎ A．干冰升华 B．蜡烛燃烧 C．牛奶变酸 D．粮食酿酒 ‎2．（2分）下列化肥属于复合肥料的是（　　）‎ A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2‎ ‎3．（2分）常温下，下列物质易导电的是（　　）‎ A．酒精 B．食盐水 C．大理石 D．氯化钾固体 ‎4．（2分）生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（　　）‎ A．厨房清洁机 B．蒸馏水 C．柠檬汁 D．肥皂水 ‎5．（2分）下列物质对应的用途错误的是（　　）‎ A．氯化钠 配制生理盐水 B．熟石灰 用作建筑材料 ‎ C．小苏打 烘焙糕点 D．苛性钠 中和酸性土壤 ‎6．（2分）下列说法中正确的是（　　）‎ A．所有原子的原子核一定是由质子和中子构成 ‎ B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 ‎ C．具有相同质子数的粒子一定是同一种元素 ‎ D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性 ‎7．（2分）酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．酸中一定含有氧元素 ‎ B．金属与酸一定能发生置换反应 ‎ C．酸碱中和反应属于复分解反应 ‎ D．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 ‎8．（2分）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（　　）‎ A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中 ‎ B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6 ‎ C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小 ‎ D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度 ‎9．（2分）下列有关水的说法中，错误的是（　　）‎ A．水是最常用的溶剂 ‎ B．电解水时加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性 ‎ C．肥皂水能区分硬水和软水 ‎ D．工业废水只要无色澄清就可以直接排放 ‎10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．量取液体体积时仰视读数 ‎ B．溶解固体时在量筒中进行 ‎ C．稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中 ‎ D．溶解固体时用温度计搅拌加速溶解 ‎11．（2分）用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（　　）‎ A．CO2中混入CO（通入过量O2并点燃） ‎ B．CO中混有O2（通过足量灼热CuO） ‎ C．CaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤） ‎ D．KCl溶液中混有FeCl3（加入适量NaOH溶液并过滤）‎ ‎12．（2分）下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（　　）‎ A．铁粉 B．生石灰 ‎ C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体 ‎13．（2分）以下推理正确的是（　　）‎ A．浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂 ‎ B．Ba（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液 ‎ C．某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 ‎ D．向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣‎ ‎14．（2分）下列各组物质放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（　　）‎ A．FeCl3、CaCl2、KNO3 B．K2SO4、HCl、NaOH ‎ C．BaCl2、Ba（OH）2、K2CO3 D．BaSO4、HNO3、MgCl2‎ ‎15．（2分）向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（　　）‎ A．滤液中一定无Mg2+ B．滤渣中一定有Zn ‎ C．滤液中一定无Cu2+ D．滤渣中一定无Al ‎16．（2分）现有盐酸和BaCl2‎ 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（　　）‎ A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）‎ ‎17．（4分）用化学用语填空。‎ ‎（1）酸溶液中一定含有的阳离子是　 　。‎ ‎（2）小苏打　 　。‎ ‎（3）能使酚酞溶液变红色的气体是　 　。‎ ‎（4）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是　 　。‎ ‎18．（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。‎ ‎（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是　 　（填序号）。‎ ‎①碱性的 ②化合物 ③均一的 ④稳定的 ‎（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是　 　（填化学式）‎ ‎（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为　 　，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为　 　。（填化学式）‎ ‎19．（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：‎ ‎（1）我们把pH　 　5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。‎ ‎（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有　 　种。‎ ‎（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有　 　（填序号）‎ ‎①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ‎③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 ‎（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为　 　。‎ ‎（5）SO2通入碘水（I2‎ 的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为　 　。‎ ‎20．（4分）根据下表回答问题：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度 NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为　 　。‎ ‎（2）下列说法正确的是　 　（填序号）‎ A.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%‎ B.40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体 D．将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3‎ ‎（3）20℃时，按下列图示操作：‎ ‎①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有　 　（填字母）‎ ‎②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A　 　B（填“＞“或”＜”或“＝”）‎ ‎21．（4分）某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：‎ ‎（1）金属B是　 　 （填元素符号），操作a的名称是　 　．‎ ‎（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：‎ ‎①　 　‎ ‎②　 　．‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22．（6分）请结合图示回答下列问题。‎ ‎（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是　 　。‎ ‎（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，上图中可以选用的发生装置是　 　（填序号），如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡　 　时开始收集。‎ ‎（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，则可以选用的制取装置是　 　（填序号），其反应的化学方程式为　 　。‎ ‎23．（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。‎ ‎（1）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　（填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为　 　。‎ ‎（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是　 　（填序号）‎ ‎①将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 ②将蒸发皿放在石棉网上加热 ‎③蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 ④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤 ‎（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应　 　（填序号）‎ A．增加适量砝码 B．减少适量砝码 C．增加适量精盐 D．减少适量精盐 ‎（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）‎ ‎①粗盐溶解时不充分 ②过滤时滤纸破损 ‎③蒸发时溶液飞溅 ④配溶液时称量的精盐仍潮湿 四、计算题（共6分）‎ ‎24．（6分）向20g氯化钡溶液中，逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应，生成沉淀质量为2.33g。请计算：‎ ‎（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸　 　克。‎ ‎（2）氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是多少？（写出计算过程，保留0.1%）‎ ‎2018-2019学年重庆市太和中学九年级（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一个正确选项，共32分）‎ ‎1．【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故A正确；‎ B、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化，故B错；‎ C、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故C错；‎ D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎2．【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥。 ‎ B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；‎ C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。‎ 故选：B。‎ ‎3．【解答】解：A、酒精不能导电，故选项错误。‎ B、食盐水含有能自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故选项正确。‎ C、大理石的主要成分是碳酸钙，不导电，故选项错误。‎ D、氯化钾固体是由钾离子和氯离子构成的，但不能自由运动，不能导电，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．【解答】解：A、厨房清洁机，显碱性，故选项错误。‎ B、蒸馏水的pH＝7，显中性，故选项错误。‎ C、柠檬汁，显酸性，故选项正确。‎ D、肥皂水，显碱性，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．【解答】解：‎ A、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；‎ B、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，用作建筑材料，正确；‎ C、小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分，可用于烘焙糕点，正确；‎ D、改良酸性土壤，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高，通常加入熟石灰；错误；‎ 故选：D。‎ ‎6．【解答】解：A．原子核是由质子和中子构成的，但是原子核中不一定有中子，如氢原子核内没有中子，故错误；‎ B．同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如NH4NO3中氮元素，一个是﹣3，一个是+5，故正确；‎ C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，故错误；‎ D．构成物质的粒子不一定是分子、原子，若是离子时，则显电性。故错误。‎ 故选：B。‎ ‎7．【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。‎ B、金属与酸不一定能发生置换反应，如铜与稀盐酸不反应，故选项说法错误。‎ C、中和反应是复分解反应中的一种，酸碱中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。‎ D、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎8．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。‎ B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。‎ C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项说法错误。‎ D、利用石蕊试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎9．【解答】解：A、水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，说法正确；‎ B、电解水时加入氢氧化钠或一些稀硫酸，是为了增强水的导电性，说法正确；‎ C、肥皂水加入水中，若泡沫丰富是软水，若浮渣较多，是硬水，故可用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；‎ D、工业废水需要经过净化处理再排放，无色透明不代表是纯净水，说法错误；‎ 故选：D。‎ ‎10．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误。‎ B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。‎ D、溶解固体时应用玻璃棒进行搅拌，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎11．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 B、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ D、FeCl3能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎12．【解答】解：A、铁粉露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应，故选项正确。‎ B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不能与氧气反应，故选项错误。‎ C、浓盐酸具有挥发性，不能与氧气、水蒸气反应，故选项错误。‎ D、氢氧化钠固体具有吸水性，不能与氧气反应，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎13．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可以做干燥剂，故选项推理错误。‎ B、Ba（OH）2溶液显碱性，可以使酚酞变红，但可以使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。‎ C、某物质饱和溶液降温析出晶体，析出晶体后的溶液不能继续溶解该物质，一定是该物质的饱和溶液，故选项推理正确。‎ D、向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有硝酸银，故选项推理错误。‎ 故选：C。‎ ‎14．【解答】解：A、氯化铁的水溶液是黄色的，不能形成无色透明的溶液；‎ B、盐酸能与氢氧化钠反应，形成的溶液是无色透明的；‎ C、氯化钡、氢氧化钡能与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀，不能形成无色透明的溶液；‎ D、硫酸钡不溶于硝酸，不能形成无色透明的溶液；‎ 故选：B。‎ ‎15．【解答】解：A、Al和Zn的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁发生置换反应，则滤液中一定有Mg2+，故选项说法错误。‎ B、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定没有Zn，故选项说法错误。‎ C、滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定有Cu2+，故选项说法错误。‎ D、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定无Al，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎16．【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性，故A错误；‎ B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段，故B错误；‎ C、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故C正确；‎ D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时，氢氧化钠会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，所以曲线不会有水平一段，故D错误。‎ 故选：C。‎ 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）‎ ‎17．【解答】解：（1）酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子，故填：H+。‎ ‎（2）小苏打是碳酸氢钠，故填：NaHCO3。‎ ‎（3）能使酚酞溶液变红色的气体是氨气，故填：NH3。‎ ‎（4）生成FeCl3的中和反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，故填：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O。‎ ‎18．【解答】解：（1）苏打水属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物，故选：①③④；‎ ‎（2）碘酒的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；‎ ‎（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为CaCO3。‎ 故答案为：（1）①③④；‎ ‎（2）C2H5OH；‎ ‎（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2，CaCO3。‎ ‎19．【解答】解：（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。故填：＜；‎ ‎（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；‎ ‎（3）①减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确；‎ ‎②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；‎ ‎③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误；‎ ‎④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；‎ 故选：①④；‎ ‎（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；‎ ‎（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。‎ ‎20．【解答】解：（1）60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g；‎ ‎（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20℃时，KNO3‎ 饱和溶液的质量分数为：，故A错；‎ B、40℃时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，没说是否饱和不能判断，故B错；‎ C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；‎ D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20℃，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3‎ ‎，故D正确；‎ ‎（3）①在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；‎ ‎②饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。‎ 故答案为：（1）110g；（2）D；（3）①AB；②═。‎ ‎21．【解答】解：（1）把铜、银、锰的混合金属粉放入到稀硫酸酸中，由于金属活动顺序表中，铜和银都在氢的后面，二者都不和稀硫酸酸反应，所以发生反应的a只能是锰；由A的硫酸盐溶液中通过蒸发除去溶液中的水分获得A的硫酸盐晶体；故答案为：Cu，蒸发；‎ ‎（2）①由题目中图可以看出：①发生反应是锰和稀硫酸反应，金属和酸反应会生成盐和氢气，所以锰和稀硫酸反应会生成氢气和锰元素与硫酸根离子组成的盐；由于题目中告诉锰的化合价为+2价，所以可确定其化学式为：MnSO4；故其化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；故答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；‎ ‎②由（1）的分析可知bc是铜和银，由题目中图可以看出：②处的反应是把铜和银放入到硝酸银溶液中去，只有铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；‎ 故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎22．【解答】解：（1）上列图示各仪器中，金属仪器的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置；‎ 故填：铁架台；‎ ‎（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；‎ 如果选择E作收集氧气的装置，则当气泡均匀、连续地冒出时开始收集；‎ 故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；均匀、连续地冒出。‎ ‎（3）用双氧水溶液制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排空气法收集的氧气比较干燥；其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。‎ 故填：BD；2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎23．【解答】解：（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；‎ ‎（2）①粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误；‎ ‎②蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；‎ ‎③蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸干，切不可将水分全部蒸干，故错误；‎ ‎④过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。‎ 故选：④；‎ ‎（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明精盐的质量偏大，所以要减少适量精盐直到天平平衡；故填：D；‎ ‎（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。‎ ‎①粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；‎ ‎②过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；‎ ‎③蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；‎ ‎④配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确。‎ 故选：②④。‎ 四、计算题（共6分）‎ ‎24．【解答】解：（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质质量不变可得，需要98.0%的浓硫酸的质量为＝10g。‎ ‎（2）设氯化钡溶液中氯化钡的质量分数为x H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl ‎ 208 233‎ ‎ 20gx 2.33g ‎＝‎ x＝10.4%‎ 答：（1）欲配制100克9.8%的稀硫酸，需要98.0%的浓硫酸 10克。‎ ‎（2）氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。‎