2019-2020学年广西贵港市覃塘区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广西贵港市覃塘区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年广西贵港市覃塘区九年级（上）期末化学试卷 一．我会选择（每小题 3 分，共 42分）每小题只有一个选项符合题意，请用 2B铅笔将答 题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案． 1．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列变化属于物理变化的是（ ） A．水通直流电 B．食醋的酸味会变淡 C．工业炼铁 D．酸碱中和 2．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的质量分数约为 21% B．煤的主要成分是碳 C．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 3．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列实验装置或操作错误的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 检验 CO2是否集满 C． 除去 O2中的 CO2 D． 用于实验室即关即停制取 H2 4．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列有关水的说法中正确的是（ ） A．水污染与人类活动紧密相关 B．水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D．水蒸发为水蒸气后体积变大说明水分子的大小改变 5．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的 是（ ） 选项 名称 俗名 化学式 类别 A 氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B 氯化钠 盐 NaCl 盐类 C 过氧化氢 双氧水 H2O2 水 D 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 碱 A．A B．B C．C D．D 6．（3分）（2019秋•覃塘区期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 （ ） A．CO和 CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 7．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减 少的是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 8．（3分）（2019•上海）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ） A．酚酞试液 B．盐酸 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液 9．（3分）（2019秋•覃塘区期末）2019年 3月 21日，江苏盐城市某化工园区发生爆炸事故， 爆炸物为苯。查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．苯属于易燃物 B．苯的相对分子质量是 78g C．一个苯分子是由六个氢元素和六个氧元素组成 D．苯分子式为 C6H6，其分子中碳元素的质量分数比乙炔（C2H2）高 10．（3分）（2019•株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 11．（3分）（2019秋•覃塘区期末）要使如图装置中的小气球鼓起来，则所用的固体和液体 不可能是（ ） A．生石灰和水 B．石灰石和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．MnO2和 H2O2溶液 12．（3分）（2019秋•覃塘区期末）向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的 Fe、 Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ） A．滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Cu（NO3）2、AgNO3 B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Ag，不一定有 Cu C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag D．向滤液中加入 KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2， 滤渣中可能有 Fe、Cu 13．（3分）（2019秋•覃塘区期末）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 g 12 g 45 g 10 g 反应后质量 18 g 36 g x（未知） 10 g A．该反应是复分解反应 B．反应后物质丙的质量 X为 13g C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与乙的质量之比为 1：2 14．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ） A． 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 B． 向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加过量 NaOH溶液 C． 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 二、我会填空（共 11分） 15．（5分）（2019秋•覃塘区期末）用数字和化学用语填空。 （1）3个银离子 ； （2）氯酸钾的化学式 ； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价 ； （4）硫酸钡中的阴离子 ； （5）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式 为 。 16．（6分）（2019秋•覃塘区期末）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号 填写在横线上。 A．石灰石 B．烧碱 C．熟石灰 D．氯化钠 E．盐酸 F．醋酸 G．干冰 H．稀有气体 （1）人体胃液中含的酸是 ； （2）医疗上用来配制生理盐水的物质是 ； （3）常用作建筑材料，又可用于烧制成生石灰的物质是 ； （4）可用于人工降雨的是 ； （5）可用于改良酸性土壤的是： ； （6）可用于制作霓虹灯的是 。 三、我会回答（共 16分） 17．（6分）（2019秋•覃塘区期末）如图是某浴室内的情境，这种情况极易发生意外伤亡事 故。 （1）分析发生这种事故的主要原因是： 。 （2）家用燃气的主要成份是 C3H8，请写出发生这种事故时发生反应的化学方程 式 。 （3）为了避免类似事故发生应如何改进 。 18．（10分）（2019秋•覃塘区期末）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4， Fe2O3、SiO2等杂质料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）过滤操作的注意事项可归纳为：“一贴二低三靠”。其中“一贴”指： ，过 滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： （写一种）。 （2）写出滤液 1中加入 BaCl2发生反应的化学方程式： 。 （3）滤渣 3中的固体除有 Ca（OH）2外，还有 （写化学式）。 （4）对滤液 3调节 pH值时发生反应的化学方程式为 。 四、我会实验（共 28分） 19．（9分）（2019秋•覃塘区期末）某兴趣小组为探究 CO2气体与金属Mg 的反应，设计了 一套制取纯净、干 燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如右图所示。请 回答相关问题。 （1）写出图中标数字的仪器名称① 。 （2）检查装置 A气密性的操作是 。 （3）装置 B中发生反应的化学方程式为： ，作用是： 。 （4）实验时应先 （填代号），一段时间后再 （填代号）； a、点燃 D处酒精灯 b、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 加热一段时间后，观察到 D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色 固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属 Mg 反应的化学方程式 。 20．（14分）（2019秋•覃塘区期末）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某化学兴趣小 组同学对硬水进行了一些探究实验，请完成填空（序数标号处） 【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的 （1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下实 验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液于 A、B两支 试管中，加热 A试管，B试管不加热。 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试 管中无明显现象 Ⅱ A试管冷却后，在上述两支试管中，分 别滴加几滴肥皂水，振荡。 （填“A”或“B”）试管中有 较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。 实验结论是： 。 （2）小组同学对某硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，在学习九年级化学上册课本 中的“溶洞的形成”后知道：当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较 大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 小组同学向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液的溶质是什么？于是他们对 此开展实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况） 【提出猜想】猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取碳酸钠溶液通入一定量二氧化碳后所 得的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二 （填” 成立”或“不成立”） b．取实验步骤 a试管中的上层清液，滴加 适量稀盐酸 有气泡冒出 不成立 写出实验步骤 a中发生反应的化学方程式： 。 通过实验，小组同学得出了正确结论。 【拓展延伸】将 8.0 g NaOH固体溶解在 100mL 水中，通入 6.6g二氧化碳气体，充分反 应后，所得溶液中溶质 NaHCO3的质量为 g。 五、我会计算（共 8分） 21．（8分）（2019秋•覃塘区期末）某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质 不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题 （1）根据如图实验数据，5g镁样品粉末加入 150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为 g。 （2）此镁样品中镁的质量分数为 。 （3）若将反应后的滤液蒸发掉 104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数（列 式计算）。 2019-2020学年广西贵港市覃塘区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一．我会选择（每小题 3 分，共 42分）每小题只有一个选项符合题意，请用 2B铅笔将答 题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案． 1．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列变化属于物理变化的是（ ） A．水通直流电 B．食醋的酸味会变淡 C．工业炼铁 D．酸碱中和 【解答】解：A、水通直流电生成氢气和氧气，属于化学变化，故 A错； B、食醋的酸味会变淡是由于食醋挥发造成，是由液体变为气体，没有新物质生成，属于 物理变化，故 B正确； C、工业炼铁需要用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故 C错； D、酸碱中和生成盐和水，属于化学变化，故 D错。 故选：B。 2．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的质量分数约为 21% B．煤的主要成分是碳 C．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 【解答】解：A、空气中氧气的体积分数约为 21%，故选项说法错误。 B、煤的主要成分是碳，故选项说法正确。 C、可燃物与氧气充分接触不一定能燃烧，温度还需达到着火点，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法 错误。 故选：B。 3．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列实验装置或操作错误的是（ ） A． 稀释浓硫酸 B． 检验 CO2是否集满 C． 除去 O2中的 CO2 D． 用于实验室即关即停制取 H2 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所 示操作正确。 C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氧气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管 的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。 D、实验室即关即停制取 H2，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示操作错误。 故选：D。 4．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列有关水的说法中正确的是（ ） A．水污染与人类活动紧密相关 B．水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D．水蒸发为水蒸气后体积变大说明水分子的大小改变 【解答】解：A、水污染与人类活动紧密相关说明正确，故正确； B、一个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，故错误； C、水能灭火是因为水能降温至可燃物的着火点以下，故错误； D、水蒸发为水蒸气后体积变大说明水分子的间隔改变，故错误。 故选：A。 5．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的 是（ ） 选项 名称 俗名 化学式 类别 A 氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 B 氯化钠 盐 NaCl 盐类 C 过氧化氢 双氧水 H2O2 水 D 氢氧化钙 消石灰 Ca（OH）2 碱 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。 B、氯化钠的俗称是食盐，氯化钠属于盐，但氯化钠的俗称不是盐，故选项错误。 C、过氧化氢俗称双氧水，其化学式为 H2O2，过氧化氢属于氧化物，其类别不是水，故 选项错误。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，是由钙离子和氢氧根 离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。 故选：D。 6．（3分）（2019秋•覃塘区期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 （ ） A．CO和 CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。CO和 CO2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同。故错误。 B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，电子带负电，不是离子，故错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故 选项说法正确。 D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水属 于物理变化，放出大量的热，故选项说法错误。 故选：C。 7．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减 少的是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【解答】解：A、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于有沉淀生 成导致溶液的质量减小，正确； B、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和 水，发生了化学反应导致质量增加，错误； C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物 理变化，错误。 D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，发生的是物理变化，错误。 故选：A。 8．（3分）（2019•上海）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ） A．酚酞试液 B．盐酸 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴 别，故选项错误。 B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二 氧化碳气体，可以鉴别，故选项正确。 C、氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 D、碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 故选：B。 9．（3分）（2019秋•覃塘区期末）2019年 3月 21日，江苏盐城市某化工园区发生爆炸事故， 爆炸物为苯。查得一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．苯属于易燃物 B．苯的相对分子质量是 78g C．一个苯分子是由六个氢元素和六个氧元素组成 D．苯分子式为 C6H6，其分子中碳元素的质量分数比乙炔（C2H2）高 【解答】解：A．由题干信息可知，此次爆炸中的爆炸物是苯，说明苯是一种易燃物，说 法正确； B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误； C．分子是由原子构成的，一个苯分子是由六个氢原子和六个氧原子构成的，说法错误； D．由分子结构模型可知，每个苯分子是由 6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学 式为 C6H6，由化学式可知，苯中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1； 乙炔中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×2）＝12：1；可见二者中，碳元素的质 量分数相同，说法错误。 故选：A。 10．（3分）（2019•株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 【解答】解：A、NaOH溶液与 NH4Cl、Fe2（SO4）3反应，分别放出有刺激性气味的气 体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。 B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误。 C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。 D、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。 故选：D。 11．（3分）（2019秋•覃塘区期末）要使如图装置中的小气球鼓起来，则所用的固体和液体 不可能是（ ） A．生石灰和水 B．石灰石和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．MnO2和 H2O2溶液 【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量热，气体膨胀，气球鼓起来，A可能； B、石灰石和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成二氧化碳能使小气球鼓 起来，B可能； C、硝酸铵和水混合温度降低，气球不能鼓起来，C不可能； D、二氧化锰和过氧化氢混合，双氧水分解生成氧气和水，生成氧气能使小气球鼓起来， D可能； 故选：C。 12．（3分）（2019秋•覃塘区期末）向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的 Fe、 Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（ ） A．滤渣中一定有 Ag，滤液中可能有 Cu（NO3）2、AgNO3 B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有 Ag，不一定有 Cu C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag D．向滤液中加入 KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2， 滤渣中可能有 Fe、Cu 【解答】解：A、滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2、 AgNO3，该选项说法正确； B、当滤液为蓝色时，说明滤液中一定含有铜离子，因此硝酸铜可能没有反应，或没有完 全反应，滤渣中一定有 Ag，不一定有 Cu，该选项说法正确； C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag，该选 项说法正确； D、向滤液中加入 KCl 溶液，无明显现象，说明滤液中不含有硝酸银，即硝酸银完全反 应，则滤液中一定有 Fe（NO3）2，不一定含有 Cu（NO3）2，该选项说法不正确。 故选：D。 13．（3分）（2019秋•覃塘区期末）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 g 12 g 45 g 10 g 反应后质量 18 g 36 g x（未知） 10 g A．该反应是复分解反应 B．反应后物质丙的质量 X为 13g C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与乙的质量之比为 1：2 【解答】解：A、依据质量守恒中的质量关系可知，x＝（10g+12g+45g+10g）﹣ （18g+36g+10g）＝13g，丙质量减少，是反应物，甲、乙质量增加，是生成物，丁的质 量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则是分解反应，故此选项错误。 B、由上分析可知，X＝13g，故选项正确。 C、由上分析可知，丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故此选项错误。 D、在该反应中，甲、乙的质量之比为（18﹣10）g：（36﹣12）g＝1：3，故此选项不正 确。 故选：B。 14．（3分）（2019秋•覃塘区期末）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ） A． 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 B． 向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加过量 NaOH溶液 C． 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 【解答】解：A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐 酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的 pH值先增大，然后不变，碳酸钠过量，pH值继 续增大，故 A正确； B、向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中滴加过量 NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应， 再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故 C正确； C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，硫酸完全反应，生成的氢 气质量相等，锌的金属活动性强，反应速率快，故 C正确； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是 1：2，故 D错误。 故选：D。 二、我会填空（共 11分） 15．（5分）（2019秋•覃塘区期末）用数字和化学用语填空。 （1）3个银离子 3Ag+ ； （2）氯酸钾的化学式 KClO3 ； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价 2O3 ； （4）硫酸钡中的阴离子 SO42 ﹣ ； （5）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式为 Al2O3 。 【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离 子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3个银离子可表示为：3Ag+。 （2）钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，其化学式为 KClO3。 （3）氧化铁中铁元素的化合价为+3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负 号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3 价可表示为 2O3。 （4）硫酸钡中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为 SO42 ﹣ 。 （5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化 合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。 故答案为： （1）3Ag+； （2）KClO3； （3） 2O3； （4）SO42 ﹣ ； （5）Al2O3。 16．（6分）（2019秋•覃塘区期末）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号 填写在横线上。 A．石灰石 B．烧碱 C．熟石灰 D．氯化钠 E．盐酸 F．醋酸 G．干冰 H．稀有气体 （1）人体胃液中含的酸是 E ； （2）医疗上用来配制生理盐水的物质是 D ； （3）常用作建筑材料，又可用于烧制成生石灰的物质是 A ； （4）可用于人工降雨的是 G ； （5）可用于改良酸性土壤的是： C ； （6）可用于制作霓虹灯的是 H 。 【解答】解：（1）人体胃液中含的酸是盐酸；故填：E； （2）医疗上可用氯化钠来配制生理盐水；故填：D； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，又可用于烧制成生石灰；故填：A； （4）干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：G； （5）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：C； （6）稀有气体通电时会放出有色光，所以可用于制作霓虹灯；故填：H。 三、我会回答（共 16分） 17．（6分）（2019秋•覃塘区期末）如图是某浴室内的情境，这种情况极易发生意外伤亡事 故。 （1）分析发生这种事故的主要原因是： 液化气在有限空间的浴室内不能充分燃烧，产 生大量的一氧化碳，引起煤气中毒 。 （2）家用燃气的主要成份是 C3H8，请写出发生这种事故时发生反应的化学方程式 2C3H8+7O2 8H2O+6CO 。 （3）为了避免类似事故发生应如何改进 应把燃具安装在浴室外，并保证室内通风透 气 。 【解答】解：（1）图示是人在浴室内煤气中毒现象，是因为浴室内的液化气在有限空间 的浴室内不能充分燃烧，产生大量的一氧化碳，引起煤气中毒。 （ 2 ） C3H8 不 完 全 燃 烧 时 生 成 一 氧 化 碳 和 水 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 2C3H8+7O2 8H2O+6CO； （3）CO是一种无色无味的气体。为了避免类似事故发生应把燃具安装在浴室外，并保 证室内通风透气。 故答案为：（1）液化气在有限空间的浴室内不能充分燃烧，产生大量的一氧化碳，引起 煤气中毒；（2）2C3H8+7O2 8H2O+6CO；应把燃具安装在浴室外，并保证室内通 风透气。 18．（10分）（2019秋•覃塘区期末）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4， Fe2O3、SiO2等杂质料，生产无水氯化钙的流程如图： （1）过滤操作的注意事项可归纳为：“一贴二低三靠”。其中“一贴”指： 滤纸紧贴漏 斗内壁 ，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 滤纸破损、液面高于滤纸边缘（任 填一条） （写一种）。 （2）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生反应的化学方程式： BaCl2+MgSO4═BaSO4↓ +MgCl2 。 （3）滤渣 3 中的固体除有 Ca（OH）2外，还有 Mg（OH）2、Fe（OH）3 （写化学 式）。 （ 4）对滤液 3 调节 pH 值时发生反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+2HCl＝ CaCl2+2H2O 。 【解答】解：（1）根据过滤操作中一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁，过滤后滤液仍然浑浊可 能是因为滤纸破损、液面高于滤纸边缘等，故填：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸破损、液面 高于滤纸边缘（任填一条）； （2）滤液 1 中含有硫酸镁，会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故填： BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2； （3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀， 所以滤渣 3中的固体除有 Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3； 故填：Mg（OH）2、Fe（OH）3； （4）对滤液 3调节 pH值时发生反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程 式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 四、我会实验（共 28分） 19．（9分）（2019秋•覃塘区期末）某兴趣小组为探究 CO2气体与金属Mg 的反应，设计了 一套制取纯净、干 燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如右图所示。请 回答相关问题。 （1）写出图中标数字的仪器名称① 锥形瓶 。 （2）检查装置 A气密性的操作是 连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向 锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变， 说明装置不漏气 。 （3）装置 B中发生反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ，作用 是： 吸收氯化氢气体 。 （4）实验时应先 b （填代号），一段时间后再 a （填代号）； a、点燃 D处酒精灯 b、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 加热一段时间后，观察到 D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色 固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属 Mg 反应的化学方程式 2Mg+CO2 2MgO+C 。 【解答】解：（1）仪器①名称为锥形瓶； （2）检查装置 A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥 形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变， 说明装置不漏气。 （3）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；装置 B的 作用是吸收氯化氢气体。 （4）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开 A装置中的弹 簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃 D处酒精灯。 加热条件下，CO2气体与金属 Mg 反应生成黑色固体为非金属单质为碳，白色固体为金 属氧化物，是氧化镁，化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏 斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气； （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；吸收氯化氢气体； （4）b；a；2Mg+CO2 2MgO+C。 20．（14分）（2019秋•覃塘区期末）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某化学兴趣小 组同学对硬水进行了一些探究实验，请完成填空（序数标号处） 【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的 （1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下实 验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液于 A、B两支 试管中，加热 A试管，B试管不加热。 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试 管中无明显现象 Ⅱ A试管冷却后，在上述两支试管中，分 别滴加几滴肥皂水，振荡。 A （填“A”或“B”）试管中有较 多泡沫，另一支试管中泡沫较少。 实验结论是： 用煮沸的方法可以降低水的硬度 。 （2）小组同学对某硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，在学习九年级化学上册课本 中的“溶洞的形成”后知道：当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较 大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 小组同学向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液的溶质是什么？于是他们对 此开展实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况） 【提出猜想】猜想一：溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取碳酸钠溶液通入一定量二氧化碳后所 得的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二 不成立 （填”成立”或“不 成立”） b．取实验步骤 a试管中的上层清液，滴加 适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一 不成立 写出实验步骤 a中发生反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。 通过实验，小组同学得出了正确结论。 【拓展延伸】将 8.0 g NaOH固体溶解在 100mL 水中，通入 6.6g二氧化碳气体，充分反 应后，所得溶液中溶质 NaHCO3的质量为 8.4 g。 【解答】解：（1）根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以 A试管中 有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少； 根据题中信息，A 试管中有大量的泡沫，B试管中泡沫较少，说明加热后，A试管中水 的硬度降低了，而 B试管中水的硬度没有降低，因此煮沸实际上只能降低钙、镁的碳酸 氢盐类所引起的水的硬度， 故填：A；用煮沸的方法可以降低水的硬度； （2）【提出猜想】 向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况： ①碳酸钠不和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸钠； ②部分碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是 Na2CO3和 NaHCO3； ③全部碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸氢钠； 故填：Na2CO3和 NaHCO3； 【设计实验】 a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，是因为 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2NaCl；溶液中一定有碳酸钠；猜想二不成立； b．取实验步骤 a中上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸氢钠， 则猜想一不成立； 故填：不成立；猜想一；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； 【拓展延伸】设与氢氧化钠反应中消耗二氧化碳的质量为为 x， 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 80 44 8.0g x x＝4.4g 设生成 NaHCO3的质量为 y Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 44 168 6.6g﹣4.4g＝2.2g y y＝8.4g 故填：8.4。 五、我会计算（共 8分） 21．（8分）（2019秋•覃塘区期末）某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质 不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题 （1）根据如图实验数据，5g镁样品粉末加入 150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为 0.3 g。 （2）此镁样品中镁的质量分数为 96% 。 （3）若将反应后的滤液蒸发掉 104.4g水，无晶体析出，求所得溶液中溶质的质量分数（列 式计算）。 【解答】解：（1）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次 150g稀盐酸完全反应生成氢 气为 150g+5g﹣154.7g＝0.3g，所以继续加入 50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的 质量总量为 0.4g。 （2）设镁样品中镁的质量分数为 x，生成的氯化镁的质量为 y。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 95 2 5g×x y 0.4g ＝ ＝ x＝96%；y＝19g； （3）若将反应后的滤液蒸发 104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19%。 答：所得溶液中溶质的质量分数 19%。 故答案为：（1）0.3；（2）96%；（3）19%。