中考化学必考知识点汇总（word版）

中考化学必考知识点汇总（word版）

一、 初中化学方程式汇编 ‎1. 燃烧反应：‎ ‎（1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2 2MgO ‎（2）磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5‎ ‎（3）甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2 CO2＋2H2O ‎（4）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ‎（5）甲醇在空气中燃烧：2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O ‎（6）硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2‎ ‎（7）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4‎ ‎（8）木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2 CO2‎ ‎（9）木炭在空气不足时不充分燃烧：2C＋O2 2CO ‎（10）氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2 2H2O ‎（11）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2 2CO2 2. 还原反应：‎ ‎（1）氢气还原氧化铜：H2＋CuO Cu＋H2O ‎（2）木炭还原氧化铜：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑‎ ‎（3）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO Cu＋CO2‎ ‎（4）一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 3. 常见气体的相关反应及制取：‎ ‎（1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 15‎ ‎ MnO2 ‎ ‎（3）双氧水常温分解制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑‎ 15‎ 通电 ‎（4）电解水：2H2O ‎2H2↑＋O2↑‎ 15‎ ‎（5）氧化汞受热分解：2HgO 2Hg＋O2↑‎ ‎（6）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎（7）木炭与二氧化碳反应：C＋CO2 2CO ‎（8）二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3‎ ‎（9）二氧化碳与石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎（10）碳酸分解的反应：H2CO3===H2O＋CO2↑‎ ‎（11）煅烧石灰石的反应：CaCO3 CaO＋CO2↑‎ ‎（12）泡沫灭火器的原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4. 与酸有关的反应：‎ ‎（1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎（2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎（3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎（4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎（5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ ‎（6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ‎（7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O ‎（8）硝酸银与盐酸的反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ 15‎ ‎（9）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ‎（10）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O ‎（11）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎（12）氧化锌与硝酸反应：ZnO＋HNO3===Zn(NO3)2＋H2O ‎（13）氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O 5. 与碱有关的反应：‎ 15‎ ‎（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ‎（2）氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ‎（3）氢氧化钠与三氧化硫反应：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O ‎（4）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ‎（5）氢氧化钠与硝酸反应：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O ‎（6）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎（7）氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl ‎（8）氢氧化钠与硫酸铵共热：2NaOH＋(NH4)2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎（9）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎（10）氧化钙跟水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 6. 与盐溶液有关的反应：‎ ‎（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ‎（2）铜与硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg ‎（3）硫酸铜晶体受热分解：CuSO4﹒5H2O CuSO4＋5H2O ‎（4）硫酸铜粉末吸水：CuSO4＋5H2O===CuSO4﹒5H2O ‎（5）氯化钾与硝酸银反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3‎ 15‎ 二、中考化学知识速记 一、 常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水银 CO2 二氧化碳 固态：干冰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 Na2CO3 碳酸钠 纯碱、苏打 NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C2H5OH 乙醇 酒精 HCl 氢氯酸 盐酸 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 CH4 甲烷 沼气、坑气 CaO 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 CaCO3 碳酸钙 石灰石、大理石 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 NaCl 氯化钠 食盐 CH3COOH 乙酸 醋酸 ‎ 15‎ H2O2 过氧化氢 双氧水 15‎ Fe2O3 氧化铁 铁红 二、固体颜色 ‎（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；‎ 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）‎ ‎（2）红色固体: Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ‎（3）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (KMnO4 为紫黑色)‎ ‎（4）蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 ‎（5）红褐色固体：氢氧化铁 ‎（6）黄色固体：硫磺 ‎（7）绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2.2 溶液的颜色 ‎（1）蓝色溶液：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液）；‎ ‎（2）黄色溶液：凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO3)3 溶液），‎ ‎（3）浅绿色溶液：凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3)2 溶液）；‎ ‎（4）其他：其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。 2.3 沉淀的颜色（即不溶于水的盐和碱）‎ 15‎ ‎（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4（不溶于酸) ；‎ 15‎ ‎（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶 性碱为白色。‎ ‎3. 物质用途 CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%） CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）‎ O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢） H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋） 工业酒精：有毒（含甲醇 CH3OH）‎ 工业用盐：亚硝酸钠 NaNO2 有毒 ‎4. 初中化学常见物质的性质归类：‎ ‎4.1 初中化学中有毒的物质 15‎ ‎（1）有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；‎ 15‎ ‎（2）有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液(除 BaSO4)；‎ ‎（3）有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 4.2 初中化学敞口置于空气中质量改变的 ‎（1）质量增加的 ‎① 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；‎ ‎② 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；‎ ‎③ 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；‎ ‎（2）质量减少的 ‎① 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；‎ ‎② 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。‎ ‎（3）备注：‎ ‎① 露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存；‎ ‎② 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有 NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。‎ ‎③ 无水 CuSO4 检测液体是否含 H2O。‎ ‎5. 反应规律：‎ 15‎ ‎5.1 置换反应：‎ ‎（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ‎（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 ‎（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 5.2 分解反应：‎ ‎（1）加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（2）过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑‎ 15‎ ‎（3）碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎（4）水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎（5）锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎（6）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑‎ ‎（7）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎（8）加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 5.3 复分解反应：‎ ‎（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O ‎（3）酸＋盐→新盐＋新酸 （4）盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2‎ ‎（5）盐＋碱→新盐＋新碱 ‎5.4 有沉淀生成的反应有：‎ ‎（1）Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓ （2）Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎（3）除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３2－＝难溶性碳酸盐↓‎ ‎（4）除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ2＋、Ｂａ2＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓‎ 15‎ ‎6. 关于洗气瓶 ‎（1）检验并吸收少量ＣＯ２：瓶内盛石灰水，气体从 a 进 ‎ 除去并吸收大量ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进 ‎（2）除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从 a 进 ‎ 检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从 a 进 ‎（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进 ‎（4）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进 15‎ 密度比空气小：气体从 b 进 用排水法收集：瓶内盛满水，气体从 b 进 ‎（5）输氧：氧瓶接 a(观察输氧速度、控制输氧速度)‎ ‎（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水 ‎ 注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥 三、中考化学方法技巧篇——推断题 ‎1. 解题步骤 ‎（1）审题：认真审读题目，弄清文意和图意，整理出题目的条件。‎ ‎（2）分析：抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，进行分析和逻辑推理， 推出符合题意的结果。‎ ‎（3）解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。‎ ‎（4）检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。‎ 若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。‎ ‎2. 解题突破口的寻找 ‎2.1 以物质特征颜色为突破口 ‎（1）固体颜色：‎ ‎① 黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； ② 红色：Cu、Fe2O3‎ ‎③ 绿色：Cu2(OH)2CO3 ③ 蓝色：CuSO4·5H2O ‎（2）溶液颜色：‎ ‎① 蓝色：CuCl2、CuSO4； ② 浅绿色：FeCl2、FeSO4；‎ ‎③ 黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3。‎ ‎（3）火焰颜色：‎ ‎① S 在 O2 中燃烧（蓝紫色）； ② S、H2 在空气中燃烧（浅蓝色）；‎ ‎③ CO、CH4 在空气中燃烧（蓝色）。‎ ‎（4）沉淀颜色：‎ ‎① BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）； ② Cu(OH)2（蓝色）；‎ ‎③ Fe(OH)3（红褐色）。‎ ‎2.2 以物质特征反应现象为突破口 ‎（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2。‎ ‎（2）能使黑色 CuO 变红（或红色 Fe2O3 变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C。‎ ‎（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，使火焰熄灭的气体是 CO2 或 N2；能 使带火星的木条复燃的气体是 O2。‎ ‎（4）能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。‎ ‎（5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是 Fe。‎ ‎（6）在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。‎ ‎（7）不能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl、BaSO4。‎ ‎2.3 常见离子的特性 ‎（1）与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是 Cl-的特性。‎ ‎（2）先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 SO42-的特性。‎ ‎3‎ ‎（3）与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是 CO 2-‎ ‎的特性。‎ ‎（4）与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 NH4+的特性。‎ ‎（5）能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀 是 OH-的特性。‎ ‎（6）能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生氢气，或与碳酸盐反应产生二氧化碳是 H+的特性。 3. 以元素或物质之最为突破口 ‎（1）地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al。‎ ‎（2）人体中含量最多的元素是 O。‎ ‎（3）空气中含量最多的元素是 N。‎ ‎（4）形成化合物最多的元素是 C。‎ ‎（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是 H2。‎ ‎（6）相对分子质量最小的氧化物是 H2O。‎ ‎（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。‎ ‎（8）最简单的有机物是 CH4。‎ ‎（9）最常用的溶剂是 H2O。‎ ‎（10）人体中含量最多的物质是 H2O。‎ 四、 生活中的化学 ‎1. 与生活有关的反应：‎ ‎（1）新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷： 4P + 5O 2‎ 点燃 ‎点燃 ‎2P2 O5‎ ‎（2）田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５： 4P + 5O 2‎ ‎2P2 O5‎ ‎（3）铜器表面慢慢形成一层铜绿： 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 (OH)2 CO3‎ 高温 ‎（4）铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）： C + O 2 CO 2‎ ‎（5）国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 ‎（6）少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗： C + H 2 O ‎高温 CO + H 2‎ ‎（7）不能用铁制容器配制农药波尔多液： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4‎ ‎（8）为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：‎ CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ¯ +H 2 O ‎（9）鸡蛋放入石灰水可以保鲜： CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ¯ +H 2 O ‎（10）酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：C2 H 5OH + 3O2‎ ‎‎ 点燃 ‎2CO2 + 3H 2O ‎（11）煤炉里煤的燃烧： （下层） （中层） （上层）‎ ‎（12）人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝： H2CO3=CO2↑+H2O ‎（13）钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳 酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：‎ ‎（14）胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：‎ ‎（15）稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎（16）明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式： “千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3 CaO+CO2↑）；‎ 粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +C a ( O H ) 2 ==CaCO3↓+ H20）‎ ‎（17）家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。 反应的化学方程式：CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑，‎ Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .‎ ‎（18）铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎（19）火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是 KClO3、MnO2 和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂 有一 层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。‎ 点燃 发生的反应为；2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 , 2Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2.‎ ‎（20）鬼火的形成： 4P + 5O 2‎ ‎点燃 ‎2P2 O5‎ 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。‎ ‎（21）水滴石穿： CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO3 )2‎ 水滴石“长”： Ca(HCO3 )2‎ ‎D CaCO 3 ¯ +CO 2 +H 2 O ‎（22）堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）： CaO + H 2 O = Ca(OH)2‎ ‎（23）雷雨过后，空气非常清新： 3O 2‎ ‎放电 ‎2O3‎ ‎（24）绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .‎ ‎（25）牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：‎ ‎①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；CaCO3 ═══ CaO + CO2↑‎ ‎②生石灰与水反应生成熟石灰；CaO+H2O═══Ca（OH）2‎ ‎③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .‎ ‎（26）燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ .‎ ‎（27）天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。‎ 现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量 或增大空气进入量。‎ ‎（28）为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过 点燃 程中也可充分燃烧其化学方程式为 2C2H5SH+9O2‎ ‎4CO2+2 SO2+6H2O ‎2. 关于物质燃烧 ‎（1）点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯．腰．逃离火灾区，在森林火灾逃生 的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。‎ ‎（2）为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。‎ ‎（3）煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意 把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。‎ ‎（4）蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。‎ ‎（5）西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不 良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。‎ ‎（6）灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 ‎（7）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。‎ 火灾中的自救和逃生：①拨打 119 电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关 好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生 ‎（8）电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。‎ ‎（9）图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 ‎（10）燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是 SO2。‎ ‎（11）冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。 ‎ 房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。‎ ‎3. 关于食品 ‎（1）把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。‎ ‎（2）为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。‎ ‎（3）鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气 ‎（4）做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。‎ ‎（5）蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性 ‎（6）皮蛋的涩味可以加点食醋去除 ‎（7）冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。‎ ‎（8）铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 ‎（9）工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。‎ ‎（10）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质 ‎ 指的是：氧气和水。‎ ‎（11）使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。‎ ‎（12）用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。‎ ‎（13）铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。‎ ‎4. 关于环境 ‎（1）酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如 SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。‎ ‎（2）工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。‎ ‎（3）汽车尾气中含有 CO，NO，SO2 等， 治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、NO 转化为 无毒的 N2 和二氧化碳。 控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：‎ ‎①开发新能源，‚使用电动车 ‎（4）防止水污染的方法：‎ ‎①加强对水质的监测； ②工业三废要经过处理后排放；③合理使用农药和化肥；‎ ‎④禁止使用含磷洗衣粉；⑤加强水土保护，植树造林。 节约用水的方法：‎ ‎①水的二次利用（洗米水去浇花）；②随手关水龙头；③低灌技术；④工业水的二次利用。‎ ‎（5）温室效应 由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。‎ 不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化； 可采取的措施是：‎ 植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，‎ 水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）‎