2019九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用整理和应用练习 沪教版

2019九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用整理和应用练习 沪教版

第5章 金属的冶炼与利用 整理和应用 一、选择题 ‎(2017·哈尔滨市)6．下列实验现象记录正确的是（ ）‎ A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液．有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁．红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量 ‎【答案】C 二、填空题 三、实验题 ‎(2017·大庆)16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：‎ ‎（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制‎245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：‎ ‎①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法______________。‎ ‎（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）。‎ ‎（3）装置B的作用__________________。‎ ‎（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（ ）‎ A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 4‎ ‎（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。‎ 答案：16．（1）① 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。‎ ‎（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）吸收气体中的水蒸气 （4）D （5）5(a-b)‎ ‎(2017·鄂州)42．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：‎ A B C 回答下列问题：‎ ‎（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 　　。‎ ‎（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是 　　；振荡集气瓶，观察到的现象是 　　。‎ ‎（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 　　。‎ ‎【答案】（1）2Cu+O2 2CuO ‎ ‎ （2）薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊 ‎ （3）2CO + O2 2CO2 ‎ ‎ (2017·深圳)13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：‎ I．铁制品广泛应用于生产、生活中。‎ ‎（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。‎ A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢 ‎ ‎（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。‎ 4‎ II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。‎ ‎（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。‎ ‎（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。‎ ‎①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。‎ ‎②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。‎ ‎【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。‎ 四、计算题 ‎(2017·大庆)18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取‎12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）‎100g。另取‎12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠‎12g的溶液40mL。‎ 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。‎ 请问：（1）‎12.5g样品中含铝多少克？‎ ‎（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？‎ 答案：18．（1）含铝‎8.1g （2）铜占12.8%‎ ‎(2017·哈尔滨市)35．（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；‎ ‎（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；‎ 4‎ ‎（3）根据已知条件列出求解‎200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；‎ ‎（4）若向最终滤液中加入‎16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；‎ ‎（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。‎ ‎【答案】‎ 4‎